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(共15张PPT)
压力对化学平衡的影响
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观察与思考
总压力对理想气体反应平衡转化率的影响
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反应物配比对平衡转化率的影响
惰性气体对化学平衡的影响
PART 1
观察与思考
案例
观察与思考
动画——压力对化学平衡的影响
2NO2(气) N2O4（气）
红棕色
无色
观察与思考
现象和解释
步骤 现象 解释
针筒往里推 加压 红棕色 先变深后变浅 加压后体积变小浓度变大颜色变深；
后因平衡向右移动，NO2浓度减小而变浅
针筒往外拉 减压 红棕色 先变浅后变深 减压后体积变大浓度变小颜色变浅；
后因平衡向左 移动，NO2浓度增大而变深
2NO2(气) N2O4（气）
红棕色
无色
观察与思考
结论
对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说
当其他条件不变时，增大总压力，平衡向气体分子数减少（气体体积缩小）的方向移动；
减小总压力，平衡向气体分子数增加（气体体积增大）的方向移动。
观察与思考
注意
压力对于固态或液态物质的体积影响很小，因此只有固态或液态物质参加的化学平衡体系，压力的影响可以忽略。例如：
C（固）+ CO2
2CO
增压，平衡向左移动；减压，平衡向右移动
观察与思考
压力对化学平衡的影响，可以用质量作用定律来解释，其实质还是浓度对化学平衡的影响。
PART 2
总压力对理想气体反应平衡转化率的影响
总压力对理想气体反应平衡转化率的影响
在一定温度下， 不变，但改变系统总压力则 发生变化
＞
0
平衡逆向移动
＜
0
平衡正向移动
=
0
或
不变
平衡不移动
增大反应系统总压力，平衡总是向气体分子数减少的方向移动
PART 3
惰性气体对化学平衡的影响
惰性气体对化学平衡的影响
惰性气体不影响热力学平衡常数值，加入惰性气体相当于降低反应系统的总压力
对于气体分子数增加的反应，加入水气或氮气，会使反应物转化率提高，使产物的含量增加
例如，石油烃裂解反应
对于气体分子数减少的反应，为了使反应物转化率提高，需尽量去处反应系统中的惰性气体
PART 4
反应物配比对平衡转化率的影响
反应物配比对平衡转化率的影响
02
可以证明在一定温度和压力下，当反应物配比等于方程式中计量系数之比时，平衡转化率最大
01
对于气相化学反应
化学物配比
如果A,B两种原料气中B较A便宜，而且气体B又较容易从产品中分离，则根据平衡移动原理，为了充分利用气体A，可以使气体B适当过量，以提高气体A的转化率。
这样，虽然在混合气体中，产物的含量降低了，但经济效益提高了。
谢谢观看

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