资源简介

(共13张PPT)
项目一 分析化学基础知识
任务一 分析化学的任务与方法
任务二 定量分析中的误差
任务三 有效数字及其运算规则
任务四 提高分析结果准确度的方法
任务一 分析化学的任务与方法
分析化学是发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取有关物质在相对时空内的组成和性质的信息的一门科学，又称化工分析。
是一门实践性很强的专业课，是以分析化学为理论基础，是分析化学在工业生产中的应用。
是化学的一个分支；
是科学技术的眼睛、尖兵、侦察员，是进行科学研究的基础学科。
化工分析实践性很强，是以实验为基础的科学，在学习过程中一定要理论联系实际，加强操作技能的训练。
1 分析化学的定义、任务和作用
确定物质的化学组成——定性分析
测量各组成的含量——定量分析
表征物质的化学结构、构象、形态、能态——结构分析、
构象分析，形态分析、能态分析
表征物质组成、含量、结构、形态、能态的动力学特征 ——动态分析
例如：茶叶中有哪些微量元素？茶叶中咖啡碱的含量？咖啡碱的化学结构？微量元素的形态？化学成分的空间分布？在不同的生长阶段，茶叶中的营养成分的变化？ 例如：生物大分子结构与功能的关系？
分析化学的任务
定性分析 ( Qualitative Analysis): 回答 → 有什么
　例1：某食堂食物中毒
　 取白色晶体物发面 → 小苏打(NaHCO3)
　　取白色晶体+水溶解+H2SO4 → 白色↓
　　 试液+AgNO3(HNO3) →白色↓ 白色沉淀可能为 AgCl↓(Cl-，Br-，I-)
　　 可知此白色晶体为BaCl2·2H2O
白色沉淀可能BaSO4↓ (Ba2+，Sr2+，Pb2+)
定量分析(Quantitative Analysis) ：回答 → 有多少
例如：铁矿石含铁<10%为贫矿，含铁>30%为富矿具有可采价值．
　 若定性：Fe3++SCN- (H+) → FeSCN2+ 血红
　　 若定量：Fe2++Cr2O72-(H+)→ Fe3++2Cr3+
分析化学的作用
化学基本定律的建立方面：质量守恒定律；定比定律;倍比定律；相对原子量的测定；元素周期律的建立等。
相关学科领域方面：矿物学、地质学、海洋学、生物学、医药学、农业科学、天文学、考古学、环境科学、材料科学、生命科学等。
工农业生产方面：资源勘探；产品质量检测；工艺过程质量控制；商品检验和环境检测；水、土壤成分调查；农药、花费、残留物、作物的营养诊断等。
学校教育：高等学校化学专业基础课之一，通过学习此课程，可以掌握分析化学的基本理论和测量方法，准确树立量的概念，正确进行有关的计算，培养严肃认真、实事求是的科学态度，以及严谨细致地进行科学实验的技能、技巧和创新能力。
按测定方法基本原理和操作技术不同分：
化学分析:以物质的化学反应及其计量关系为基础的分析方法
包括重量（称重）分析和滴定（容量）分析；
常量组分（1％以上）
仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法
光学分析方法：光谱法，非光谱法
电化学分析法 ：伏安法，电导分析法等
色谱法：液相色谱，气相色谱，毛细管电泳
其他仪器方法：热分析
按分析任务：定性分析，定量分析，结构分析
按分析对象：无机分析，有机分析，生物分析，环境分析等
2 分析化学方法
按试样用量及操作规模分：常量、半微量、微量和超微量分析
方法
试样质量
试液体积
常量分析
>0.1g
>10ml
半微量分析
0.01-0.1g
1-10ml
微量分析
0.1-10mg
0.01-1ml
超微量分析
<0.1mg
<0.01ml
按待测组分在试样中的相对含量分：常量分析、微量分析和痕量分析
常量分析一般采用化学分析法，微量分析一般采用仪器分析法。
分析方法 被测组分的含量
常量组分分析 >1%
微量组分分析 0.01%-1%
痕量组分分析 <0.01
分析方法的选择
选择分析方法应考虑：
测定的具体要求，待测组分及其含量范围、性质
共存组分的信息及对测定的影响，拟定合适分离富集方法
对测定准确度、灵敏度的要求与对策（常量组分，要求准确度高；微量组分，要求灵敏度高）
现有条件、测定成本、时间等
综合考虑、评价各种分析方法的灵敏度、检出限、选择性、标准偏差、等因素，查阅文献资料，拟定方案进行条件试验，用标样检测方法的准确度和精密度，进行试样分析、结果处理。
3 化学分析过程
取样 处理 消除干扰 测定 计算与评价
均匀
代表性
符合实际
妥善保存
溶解
熔融
消解
灰化
掩蔽
分离
常量组分(>1%,化学法)
微量组分(仪器分析法)
（1）定量分析的操作步骤
①待测组分的化学表示形式
以元素形式的含量表示
例：有机物或矿样中的 Fe、Cu、C、H、O、P、N等
以氧化物形式的含量表示
例：矿石分析中Fe2O3、P2O5等
以待测组分实际存在形式含量的表示
例：含氮量测定：
（2）分析结果的表示
NH3, NO3-, N2O5, NO2-N2O3
②待测组分含量的表示方法
例： Fe = 0.5643 或 Fe = 56.43 %
低含量： g/g （ppm,10-6）, ng/g （ppb,10-9）,pg/g (ppt,10-12)
c、液体
物质的量浓度 mol / L
质量摩尔浓度 mol / kg
质量分数 %（mB / mS)
摩尔分数 （nB / nS)
质量浓度 mg / L, ng / L, g / L 等
b 、气体——体积百分数
a、 固体——质量分数
小结:
分析化学的任务
分析化学的作用
分析化学方法的分类
定量分析过程及结果表示方法（重点）

展开更多......

收起↑