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酸：酸溶于水后都能解离出相同的阳离子—氢离子（H+）。如：食醋、西红柿、柠檬汁等。
生活中的酸性物质
第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质（第1课时）
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
常见的酸（盐酸、硫酸、硝酸）
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浓硫酸 浓盐酸
溶质的化学式
颜色
状态
气味
密度(与水比较)
打开瓶口的现象
挥发性
溶质质量分数
H2SO4
HCl
无色
无色
液体
粘稠油状的液体
有刺激性气味、有酸味
1.84g·cm-3比水大
瓶口有白雾出现
无现象
无味
易挥发
难挥发
1.19g·cm-3比水大
98%
37%～ 38%
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？
因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。
浓硫酸的吸水性
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浓硫酸有很强的吸水性，可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。
H2
水蒸气
H2
浓硫酸
浓硫酸的腐蚀性
实验内容 浓硫酸在纸上写字 用木棍蘸浓 硫酸 将浓硫酸滴到布上
一段时间后的现象
结论或 原因 启发 纸张出现黑色字体
木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑
布上出现小洞
浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀
使用浓硫酸时要特别小心
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并且不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里！
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酸入水
沿器壁
慢搅拌
稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里？
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”。
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
减少
不变
不变
增加
减少
增加
减少
减少
检测题
滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液
稀盐酸
红色
不变色
盐酸可使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不变色。
稀盐酸的化学性质
1.盐酸与指示剂反应
与稀盐酸反应现象 化学方程式
镁
锌
铁
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
有气泡产生
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
有气泡产生
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
有气泡产生
稀盐酸可与金属Mg 、Zn、Fe发生反应生成氢气。
铁与盐酸反应生成+2价铁的化合物。
2.稀盐酸与镁、锌、铁的反应
现 象 化学方程式
铁锈+稀盐酸
氧化铜+稀盐酸
铁锈溶解，溶液变为黄色
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
氧化铜溶解，溶液变为蓝色
CuO + 2HCl==CuCl2 + H2O
稀盐酸可与金属氧化物反应。
3.稀盐酸与铁锈、氧化铜的反应
现 象 化学方程式
氯化铜+稀盐酸
硝酸银+稀盐酸
石灰石+稀盐酸
没有发生变化
产生白色沉淀
AgNO3+ HCl == AgCl↓ + HNO3
稀盐酸可与硝酸银、石灰石发生反应。
石灰石溶解，产生大量气泡
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
4.稀盐酸与硝酸银、石灰石的反应
Zn Cl2
Fe Cl2
Cu Cl2
Ca CO3
Ag NO3
金属阳离子
酸根阴离子
由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物称为盐。
找出这些物质组成的共同点：
1、盐酸与指示剂作用
2、盐酸与金属反应
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Fe + 2 HCl == FeCl2 + H2↑
3、盐酸与金属氧化物的反应
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
4、盐酸与部分盐的反应
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
AgNO3 + HCl == AgCl ↓ + HNO3
不溶于稀硝酸的白色沉淀。
检验Cl- 的方法：加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，仍有白色沉淀生成就说明有Cl-存在。
盐酸的化学性质小结
铁锈的主要成分是 ，它的颜色是 。将一枚生锈的铁钉放入足量的盐酸中，首先观察到的现象是 ， ，过一段时间，还能观察到的现象 。请写出有关反应的化学方程式 _______________________、__________________。
氧化铁
红色
溶液由无色变为黄色
铁钉表面有气泡冒出
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑
检测题
铁锈逐渐溶解
1、下列物质露置在空气中质量增加且溶质质量分数减少的是（ ）
A．氯化钠 B．浓盐酸
C．浓硫酸 D．硝酸钾
2、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。
（1）____________________________________；
（2）____________________________________。
C
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
2H2+O2 ==2 H2O
点燃
针对训练
常见
的酸
常见的酸
浓盐酸：有挥发性，应密封保存
浓硫酸
特性：吸水性、腐蚀性
稀释：酸入水，沿器壁，慢搅拌
盐酸化学性质
1、与指示剂作用
2、盐酸与金属反应
3、盐酸与金属氧化物的反应
4、盐酸与部分盐的反应
课堂小结
谢谢　化学

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