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常见的酸与碱 复习课
复习目标
1、学习检验溶液酸碱性的方法。
2、熟悉盐酸、硫酸的物理、化学性质及其用途，会写常见的化
学方程式。（重点）
3、熟悉氢氧化钠、氢氧化钙的物理、化学性质及其用途，会写
常见的化学方程式。（重点）
4、 学习生活中常见的酸碱及其应用。
一、溶液的酸碱性
酸性？碱性？
中性？
酸性
中性
碱性
酸碱指示剂
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
红色
紫色
蓝色
无色
无色
红色
红色石蕊试纸
蓝色石蕊试纸
蓝色
红色
碱
酸
酸性？碱性？
中性？
pH试纸
酸性
中性
碱性
一、溶液的酸碱性
pH﹤7
pH越小，酸性越（强）
pH =7
pH﹥7
pH越大，碱性越（强）
操作方法
取pH试纸于干燥洁净玻璃片上
干燥洁净玻璃棒蘸取待测液
与标准比色卡比较
得出结论
一、溶液的酸碱性
操作方法
取pH试纸于干燥洁净玻璃片上
干燥洁净玻璃棒蘸取待测液
与标准比色卡比较
得出结论
？
用水润湿了
酸性溶液
碱性溶液
偏大
偏小
7
一、溶液的酸碱性
溶液显酸性一定是酸吗？
1.酸溶液（ ）是酸性溶液，但酸性溶液（ ）是酸溶液。
2.碱溶液（ ）是碱性溶液，但碱性溶液（ ）是碱溶液。
CuSO4
Na2CO3
酸性溶液
酸溶液
碱性溶液
碱溶液
一定
一定
不一定
不一定
随堂练习
1、某溶液滴入无色酚酞溶液后不变色，那么如果滴入紫色石蕊溶液，该溶液的颜色会发生什么变化（ ）
A.一定显示红色
B.可能显示蓝色
C.一定显示无色
D.可能为紫色可能为红色
D
二、常见的酸及其性质
提示1：无色溶液
提示2：酸
提示3：挥发性
提示4：胃液
答案：盐酸
提示1：无色溶液
提示2：酸
提示3：厨房调料
答案：醋酸
提示1：无色油状
提示2：酸
提示3：腐蚀性、吸水性、
答案：硫酸
二、常见的酸及其性质
1.浓盐酸
颜色
状态
气味
特性
挥发性
刺激性
气味
液体
无色
开盖后形成白雾（液态，盐酸小液体）
溶质
溶剂
质量分数
减小
减小
不变
盐酸敞口放置
二、常见的酸及其性质
2.浓硫酸
颜色
状态
气味
特性
吸水性、腐蚀性、溶于水放热
无明显气味
油状液体
无色
A
B
浓硫酸
干燥剂
注意！
1、长管进，短管出
2、能干燥哪些气体：
（1）能干燥酸性及中性气体如 HCl、 CO2、H2 、O2
（2）不能干燥碱性气体气体如 NH3
二、常见的酸及其性质
2.浓硫酸
颜色
状态
气味
特性
吸水性、腐蚀性、溶于水放热
无明显气味
油状液体
无色
浓硫酸
敞口放置
溶质
溶剂
质量分数
不变
减小
增大
二、常见的酸及其性质
2.浓硫酸
颜色
状态
气味
特性
吸水性、腐蚀性、溶于水放热
无明显气味
油状液体
无色
浓硫酸
水
（1）酸入水
（2）沿器壁
（3）慢慢搅
如若浓硫酸不慎滴到皮肤上，立即用（大量清水）清洗，然后在涂上（3-5%的碳酸氢钠溶液）！
3.酸的化学性质
二、常见的酸及其性质
（1）与指示剂反应：紫色石蕊试剂（ ）无色酚酞溶液（ ）
变红
不变色
（2）与金属反应：酸 + 金属 =
盐 + 氢气
① 氢前金属参与反应
② 与Fe反应会生成Fe2+
③ 与Fe2O3反应会生成Fe3+
= 盐 + 水
（3）与金属氧化物反应：酸 + 金属氧化物
3.酸的化学性质
二、常见的酸及其性质
盐 + 水
中和反应----复分解反应
（4）与碱反应：酸 + 碱 =
（5）与盐反应：酸 + 盐 =
新盐 + 新酸
① 两种化合物反应生成两种化合物的反应。
② 交换阴阳离子。
③ 化合价不改变。
④ 生成气体、沉淀或者水。
⑤ 必须在溶液中进行
二、常见的酸及其性质
3.酸的化学性质
化学性质相似
化学性质不同
都含有氢离子
含有不同的酸根离子
稀盐酸溶液
生锈的铁钉
小明为了给生锈的铁钉除锈，将一根生锈的铁钉放入稀盐酸中后，便去睡午觉了，等小明睡醒了午觉，他发现铁钉不见了…
第一步：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
第二步：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
为什么铁钉消失了？
随堂练习
随堂练习
1、关于浓硫酸下列说法错误的是（ ）
A.溶于水放出大量的热 B.稀释时不可将水倒入浓硫酸中
C.强烈腐蚀性 D.可以在量筒中稀释
2、食醋是一种调味剂，呈酸味，这是因为食醋中含有（ ），在水中能够电离出CH3COO-和（ ），食醋的酸味能促进胃酸的分泌，胃酸中含有的主要成分为（ ）。食醋还能软化鸡蛋壳，这是因为鸡蛋壳的主要成分为（ ）化学方程式为（ ）。如如若氢氧化钠滴到衣服上，应先用大量（ ）清洗，如使用食醋进一步清洗，发生的反应为（ ）。
D
醋酸
H+
HCl
CaCO3
水
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O + CO2
三.常见碱及其性质
氨水
常见的碱有哪些？
二、常见的酸及其性质
4.氢氧化钠
俗名
形态
性质
A
B
氢氧化钠
注意！
1、长管进，短管出
2、能干燥哪些气体：
（1）能干燥碱性及中性气体如 H2 、O2 、 NH3
（2）不能干燥碱性气体气体如 HCl、 CO2、
火碱、烧碱、苛性钠
白色固体
易潮解、
强烈腐蚀性、
溶于水放热
干燥剂
二、常见的酸及其性质
4.氢氧化钠
俗名 火碱、烧碱、苛性钠
形态 白色固体
性质 易潮解、
强烈腐蚀性、
溶于水放热
小心使用!
(1)大量水冲洗
(2)涂上硼酸
二、常见的酸及其性质
5.氢氧化钙
俗名
形态
性质
1. 哪些物质的主要成分是氢氧化钙
Ca(OH)2
CaCO3
CaO
CO2
H2O
高温
消石灰、熟石灰
白色固体
微溶于水、溶解度与温度成反比，遇水放热
石灰乳、澄清的石灰水
2. 关于钙的转化
二、常见的酸及其性质
6.碱的化学性质
（1）与指示剂反应：石蕊试剂（ ）无色酚酞溶液（ ）
不变色
变红色
（2）与非金属氧化物反应：碱 + 非金属氧化物 =
盐 + 水
（3）与酸反应：酸 + 碱 =
盐 + 水 (中和反应)
（4）与盐反应：碱 + 盐 =
新盐 + 新碱
二、常见的酸及其性质
6.碱的化学性质
化学性质相似
化学性质不同
都含有氢氧根离子
含有不同的金属阳离子
胃酸过量
酸性废水
四.生活中酸碱的应用
处理酸性废水
改良酸性土壤
7.酸碱的应用
Ca(OH)2
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Al(OH)3
NaHCO3
随堂练习
1.与金属锌、氧化铜、烧碱溶液、氯化钡溶液都能发生反应的是（）
A.稀盐酸
B.稀硫酸
C.食盐水
D.硫酸钠溶液
2.下列物质放置在空气中一般不会发生变化的是（ ）
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.氯化钠
D.生石灰
B
C
随堂练习
1.常温下，将pH=10.0的氢氧化钠加入大量的水，稀释后新溶液的
pH值最接近（ ）
A.5 B.7 C.11 D.14
2.学习碱，老师做了如下实验，现在试管中加入适量的水，然后用酒精灯加热至沸腾，然后撤去酒精灯，发现水停止沸腾，立刻加入氢氧化钠固体，可以观察到（ ），说明氢氧化钠溶于水后会（ ），除了氢氧化钠固体还可以用（ ）固体完成以上实验。
B
试管中的水又开始沸腾
放热
氧化钙
谢
谢
观
看

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