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粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤来制取精盐？
第八单元 海水中的化学
第一节 海水“晒盐”（第2课时）
阅读课本相关内容，思考：
1. 粗盐提纯的主要步骤有哪些？各步中玻璃棒的作用分别是什么？
2. 过滤时应注意什么问题？
3. 加热过程中为什么要用玻璃棒搅拌？
溶解
过滤
蒸发
结晶
粗盐中难溶性杂质的去除
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溶解操作应该注意什么？
粗盐一次不宜加太多
1
溶解搅拌不碰烧杯壁
2
溶解
烧杯、玻璃棒
仪器：
过滤中的“一贴”“二低”“三靠”分别指的是什么？
过滤
仪器：
烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒
蒸发操作应该注意什么？
加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热使滤液蒸干。
1
2
蒸发结晶
仪器：
铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
引流
使受热均匀
粗盐提纯中，多处操作用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
加速溶解
转移固体
（1）漏斗中液体的液面应该_____（填“高”
或“低”）于滤纸的边缘。
（2）溶解时玻璃棒的作用是_________________蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是_______________________________；等到蒸发皿中出现_________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应使用的仪器是________。
低
搅拌，加速溶解
使溶液受热均匀，防止液滴飞溅
较多固体
坩埚钳
如图所示是某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。试回答：
典型例题
1 . 在制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分得到晶体。能否通过降低溶液温度的方法来达到同一目的？
2 . 本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？这样提纯的粗盐是否是纯净物？
Na2CO3 盐酸
BaCl2 NaOH
Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+
粗盐中可溶性杂质的去除
Na+ Cl- SO42- Ca2+ Mg2+
盐酸
Na+ Cl- Ca2+ Mg2+ Ba2+
③
②
①
Na+ Cl- Mg2+ CO32-
Na+ Cl- CO32- OH-
过量BaCl2
Na+ Cl-
过量Na2CO3
过滤
过量NaOH
④
注意：①Na2CO3必须在BaCl2之后加； ②过滤之后加稀盐酸，
为什么？
食盐
用途
调味，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋；
选种
化工原料：制取氯气、盐酸、纯碱、氢氧化钠等
生理盐水
解析：后加的试剂要能把先加的试剂所引入的杂质除掉。
【例】为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是(　　)
A．②④⑤①③　　　 B．⑤④②③①
C．⑤②④③① D．②⑤④①③
D
典型例题
1．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是( )。
A．过滤、蒸发、结晶、溶解 B．溶解、蒸发、过滤、结晶
C．溶解、蒸发、结晶、过滤 D．溶解、过滤、蒸发、结晶
2．氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味．除此之外氯化钠还可以用来（　　）
A．做补钙剂 B．做发酵粉
C．配制选种液 D．治疗胃酸过多症
针对训练
D
C
3.除去稀盐酸中的少量稀硫酸可用————————。
除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠可用—————。
氯化钡溶液
稀盐酸
4.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：
①加入过量的BaCl2溶液目的是 ；
②加入试剂X发生反应的化学方程式是 ；
③加入试剂Y的化学式是 ______．
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
除尽硫酸根离子；
HCl
1.粗盐提纯
2.食盐的用途
难溶性杂质的去除：溶解、过滤、蒸发
可溶性杂质的去除：
课堂小结
谢谢　化学

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