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第2课时　酸的化学性质
1．知识与技能：
(1)认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。
(2)知道酸的通性(相似的化学性质)。
2．过程与方法：
(1)通过对盐酸、稀硫酸化学性质的学习，概括出酸的通性，培养学生的比较、归纳能力。
(2)通过对金属活动性顺序的应用，培养学生分析和解决问题的能力。
3．情感态度与价值观：
(1)通过对酸的通性的学习，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。
(2)培养理论联系实际的学风。
重点：酸的通性。
难点：根据实验归纳酸的通性。
一、情景导入
前两节课中我们学习了酸碱指示剂、常见的酸及其物理性质，现在我们有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分它们呢？这节课我们将一起来探索酸的化学性质。
二、合作探究
　酸与指示剂反应
【实验活动1】酸与指示剂反应。
【实验操作】在白色点滴板上分别滴入两份稀盐酸、两份稀硫酸，再分别滴入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。
【实验记录】
滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液
稀盐酸 变红色 不变色
稀硫酸 变红色 不变色
　酸与活泼金属反应
【实验活动2】酸与活泼金属反应。
【实验操作】在三支试管中分别加入少量镁条、锌粒、铁片，向三支试管中分别加入5 mL稀盐酸(稀硫酸)，观察现象。
【实验记录】写出对应反应的化学方程式。
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
锌 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
铁 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
　酸与金属氧化物反应
【实验活动3】酸与金属氧化物反应。
【实验操作】在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
【实验记录】
现象 化学方程式
铁锈＋稀盐酸 铁锈溶解，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
铁锈＋稀硫酸 铁锈溶解，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
　　【归纳总结】
(1)酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
(2)酸与活泼的金属反应，生成氢气，利用此性质在实验室可用酸制取氢气。
(3)酸与某些金属氧化物反应，生成水，利用此性质可用稀盐酸或稀硫酸除铁锈。
【课堂讨论】铁制品除锈时，能否将铁制品长时间浸没在酸中，为什么？(不能，因为铁也会与酸反应)
课题1　常见的酸和碱
第2课时　酸的化学性质
一、酸与指示剂反应
二、酸与活泼金属反应，生成氢气
三、酸与某些金属氧化物反应，生成水
本节课不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。
在涉及到铁及铁的氧化物与酸反应时，还有少数学生对生成物的判断存在一定困难，有待今后的教学中加强训练。酸有一定的腐蚀性，在教学中应加强对酸使用的安全教育。

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