资源简介

第3课时　常见的碱
1．知识与技能：
(1)认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。
(2)认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱的相似化学性质及其原因。
2．过程与方法：
(1)通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
(2)通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
3．情感态度与价值观：
使学生辨证地看待碱性物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
难点：碱的化学性质。
一、情景导入
【演示】瓶吞鸡蛋。具体实验装置及所用物品如图所示：
【提出问题】为什么鸡蛋会进入集气瓶内，你想知道其中的原因吗？
【引入新课】学习完本课，相信你会找到问题的答案。
二、合作探究
　几种常见的碱
【阅读交流】请同学们阅读教材第55页“氢氧化钠”相关内容。
【提出问题】
(1)为什么氢氧化钠俗名叫“火碱、烧碱或苛性钠”
(2)不慎将碱溶液沾到皮肤上如何处理？
【活动与探究1】请同学们完成教材第55页实验10 5，并作好记录。
【展示交流】各组展示实验现象及分析。
实验 现象 分析
观察NaOH的颜色、状态 白色固体
将NaOH固体在表面皿上放置一会儿 表面渐湿并 逐渐溶解 氢氧化钠吸收空气中水分
将NaOH固体放入盛有少量水的试管中，并用手轻轻触碰试管外壁 试管外壁发热 溶解时放出大量热
【归纳总结】NaOH的性质及用途：
(1)物理性质：白色固体，易潮解，溶于水时放出大量的热。
(2)化学性质：有强烈的腐蚀性。
(3)用途：广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中可用来除油污，如炉具清洁剂中含有NaOH，去污时就是利用这一反应原理。
【活动与探究2】请同学们完成教材第55页实验10 6，记录现象并分析原因。
【展示交流】各组展示实验现象及分析。
现象
颜色、状态 白色、粉末状固体
在水中的溶解情况 微溶于水
向澄清溶液中通入CO2 溶液变浑浊
　碱的化学性质
【活动与探究3】请同学们完成教材第56页“探究”，作好记录，并归纳出碱的相似化学性质。
【展示交流】
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液 变蓝 变红
氢氧化钙溶液 变蓝 变红
(2)①Ca(OH)2 ＋CO2===CaCO3↓＋H2O；
②2NaOH ＋CO2 ===Na2CO3 ＋H2O。
【归纳总结】碱的相似化学性质：
(1)使指示剂变色。
(2)能与某些非金属氧化物反应，生成水。
　酸、碱溶液的导电性
【提出问题】为什么酸、碱都有相似的化学性质？
【活动与探究4】请同学们完成教材第57页实验10 7，并作好实验记录。
【展示交流】展示各组实验现象。
(1)蒸馏水、乙醇不导电。
(2)盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都导电。
【归纳总结】盐酸能导电是因为HCl在水中能解离出自由移动的H＋和Cl－，硫酸能导电是因为H2SO4在水中解离出自由移动H＋和SO；NaOH溶液能导电是因为NaOH在水中解离出自由移动的Na＋和OH－，Ca(OH)2溶液能导电是因为Ca(OH)2在水中解离出自由移动的Ca2+和OH－。由此可以看出，酸、碱等溶液能导电是因为其溶液中有自由移动的离子。
比较上述物质的情况，可看出酸溶液都能解离出相同的H＋，碱溶液都能解离出相同的OH－，故它们都有相似的化学性质。
【归纳总结】这节课我们探究了几种常见碱的性质和用途；归纳出了碱的相似化学性质；一起分析了酸、碱有相似化学性质的原因，相信大家一定都有所收获。
课题1　常见的酸和碱
第3课时　常见的碱
一、几种常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钙)
二、碱的化学性质
本节课教学贴近生活，紧密联系社会实际，以趣味实验创设教学情境，引入新课，诱人深思，开发学生的生活经验，激发学习兴趣，提高科学素养和人文素养。
有部分学生对生产、生活中碱的相关应用了解较少，课前准备不充分。

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