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课题2　 酸和碱的中和反应
第1课时　 中和反应
1．知识与技能：
(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
2．过程与方法：
(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法来分析事物。
3．情感态度与价值观：
(1)培养理论联系实际、关注社会实际问题的意识。
(2)进一步增强学习化学的兴趣。
重点：酸碱之间的中和反应。
难点：中和反应的探究过程。
预习赠送的小册子。
一、情景导入
在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味。要想去除皮蛋的涩味可以在吃皮蛋时蘸少量的食醋。这是利用了什么原理呢？是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应？为了弄清这个问题，今天我们一起来进行探究。
二、合作探究
　中和反应
【过渡】酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质，那么，酸与碱能否发生化学反应呢？
【演示实验】完成实验10 8，适时指导学生观察并记录实验现象。
【提出问题】向烧杯中滴入稀盐酸后，溶液由红色逐渐变成无色，说明了什么？
【归纳总结】说明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应。
【提出问题】反应后生成了什么物质？
【继续实验】取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察现象。
【实验现象】有白色固体产生。
【讲解】白色固体是氯化钠，上述实验中还生成了水，因此上述反应可表示为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
【提出问题】氢氧化钠和盐酸反应，构成它们的离子都发生了什么变化？
【投影展示】
【讲解】实际上，其他的酸与碱也能发生类似的反应，例如：
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
【提出问题】上述反应中的生成物有什么共同之处？
【归纳总结】生成物中都有水。
【提出问题】上述反应生成的氯化钠、氯化钙、硫酸钠在组成上有什么特点？
【归纳总结】它们都由金属离子和酸根离子构成。
【讲解】我们把由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
【提出问题】上述反应从反应物来看又有什么特点？
【归纳总结】都是酸和碱的反应。
【讲解】我们把酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应的实质：H＋＋OH－===H2O。
【特别提醒】中和反应不属于基本反应类型。
【讨论交流】有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？
【归纳总结】有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物反应生成盐和水，碱与某些非金属氧化物反应也生成盐和水。
　 中和反应在实际中的应用
【过渡】我们每天都在使用含酸或碱的物质，甚至连人体生命活动也离不开酸和碱的反应。那么，中和反应在实际生产、生活中有哪些应用呢？(引导学生阅读教材第61页内容，并归纳总结)
【归纳总结】中和反应在实际中的应用：
(1)农业上：用熟石灰改良酸性土壤。
(2)工业上：用熟石灰中和硫酸厂的废水，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O。
(3)生活中：用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂一些含有碱性物质的溶液(如稀氨水)，就可减轻痛痒。
【特别提醒】氢氧化钠不能用来治疗胃酸过多症，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。
课题2　酸和碱的中和反应
第1课时　 中和反应
一、中和反应
1．酸＋碱→盐＋水。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
2．盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
3．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
4．中和反应的实质：H＋＋OH－===H2O。
二、中和反应在实际中的应用
1．农业上：用熟石灰改良酸性土壤。
2．工业上：用熟石灰中和硫酸厂的废水[Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O]。
3．生活中：用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多[Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O]；被蚊虫叮咬，涂一些含有碱性物质的溶液(如稀氨水)来缓解痛痒。
完成课件中随堂练习。
本课时以酸与碱能否发生反应为切入点，通过实验探究的方式向同学们展示了酸与碱之间的反应，进而推导出中和反应的概念和盐的概念，并在此基础上把中和反应引伸到具体的生活应用中去。整课时不仅使学生学到了化学知识，还使学生深切地体会到化学与我们的生活密不可分，体现了学以致用的理念。但在判断酸碱是否恰好反应，如果过量是哪种物质过量的确定上还存在一定困难，应在今后的教学中加以补充训练。
应增加课件中实例的图片，丰富学生的科学知识，加深学生对中和反应的理解。

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