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第2课时　复分解反应
1．知识与技能：
(1)能根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
(2)了解盐的化学性质。
(3)体会分类学习化学物质的方法与意义。
2．过程与方法：
通过创造情景活动，鼓动学习热情，引导学生主动学习、敢于创新；同时使学生学会分类、比较、归纳等方法。
3．情感态度与价值观：
通过小组讨论，培养学生之间的协作精神，也为学生提供发现的机会，使之体会成功的喜悦。
重点：理解复分解反应的定义、掌握复分解反应产生的条件。
难点：掌握复分解反应产生的条件。
一、情景导入
【演示】取一个洗刷干净的饮料瓶，瓶里加入占容积80%的冷开水，再加入白糖及少量果味香精，然后加入2 g碳酸氢钠，搅拌溶解后，迅速加入2 g柠檬酸，并立即将瓶盖压紧，使生成的气体不能逸出，而溶解在水里。将瓶子放置在冰箱中降温后，取出打开瓶盖就可以饮用。
【引入新课】生成的气体是碳酸氢钠与柠檬酸反应产生的二氧化碳。碳酸氢钠是一种常见的盐，能与酸反应生成二氧化碳。发生了什么反应呢？
二、合作探究
　复分解反应定义
【投影】教师利用多媒体向同学们展示下列内容，用典型的化学方程式表示下列物质间的反应。
(1)酸与金属氧化物反应，如6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O。
(2)酸与碱反应，如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
(3)酸与盐反应，如H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
(4)碱与盐反应，如Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。
(5)盐与盐反应，如NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。
【提出问题】请同学们仔细观察上述几个反应要求，并各写出一个典型的化学方程式来表示，然后分析这些反应有什么特点？结合课本的讲解，分析这类反应属于什么反应？如果用A＋B→AB表示化合反应，则上述反应可如何表示呢？
【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。
【归纳总结】
(1)上述反应都发生在溶液中，都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。
(2)复分解反应可表示为AB＋CD→AD＋CB。
【提出问题】中和反应与复分解反应是什么关系？一般哪些物质之间的反应是复分解反应？碱与非金属氧化物之间的反应是复分解反应吗？为什么？
【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请两位同学代表解答，教师点评订正。
【归纳总结】
(1)中和反应属于复分解反应。
(2)一般酸、碱、盐之间的反应及酸与金属氧化物之间的反应属于复分解反应。
(3)复分解反应：AB＋CD→AD＋CB。
　复分解反应的条件
【展示】教师向同学们展示实验11 3的药品及仪器装置。
【演示】教师演示实验11 3。
【提出问题】实验中看到什么现象？上述反应是复分解反应吗？它们有什么共同现象？回顾酸与碱的反应、碳酸盐与酸的反应，它们又有什么共同点？由此得出什么结论？
【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。
【归纳总结】
(1)盐与盐反应，如：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2。
(2)复分解反应的条件：①有水生成；②有气体产生；③有沉淀产生。(满足其中之一即可)
【实验探究】教师向同学们展示探究“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的实验药品及仪器装置。
【实验】教师演示相应实验。
【提出问题】实验中看到什么现象？由此现象得出什么结论？试写出相关反应的化学方程式。
【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。
【归纳总结】酸、碱、盐之间并非都能发生复分解反应，只有生成物中有水或有气体或有沉淀生成时，才能发生复分解反应。
　常见酸、碱、盐的溶解性
请同学们按教材第75页“探究”要求进行活动。
1．归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。
2．按要求判断表中物质能否发生复分解反应。
【归纳总结】
(1)常见酸、碱、盐的溶解性：
①溶于水的碱有五种：KOH、NaOH、NH3· H2O、Ba(OH) 2、Ca(OH)2；
②钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；
③盐酸盐不溶于水的有AgCl；
④硫酸盐中不溶于水的有BaSO4；微溶于水的有CaSO4、Ag2SO4；
⑤碳酸盐大多数不溶于水。
(2)常见的八大沉淀：
白色沉淀(不溶于稀硝酸)：BaSO4、AgCl；白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3；有色沉淀：Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)。
　盐的化学性质
【提出问题】我们已经学完了酸、碱、盐，并归纳了酸、碱的化学性质，那么盐又具有哪些化学性质呢？结合第八单元、第十单元及本单元的相关知识，请同学们试着归纳盐的化学性质，并分析其能发生反应的条件。
【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。请几位同学解答，教师点评订正。
【归纳总结】盐的化学性质：
(1)盐与金属反应：CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu。
(2)盐与酸反应：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3。
(3)盐与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)盐与盐反应：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
　物质的分类
请同学们分组按教材第76页“讨论”中的要求进行活动，然后做好归纳。
【交流与讨论】
(1)根据物质的组成是否单一，可以把物质分为混合物和纯净物。
(2)在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。
(3)在单质中，可以按性质的差异把它们分为金属单质和非金属单质。
(4)在化合物中，可以按组成的差异把它们分成酸、碱、盐和氧化物。
【归纳总结】
课题1　生活中常见的盐
第2课时　复分解反应
一、复分解反应
1．定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2．通式：AB＋CD―→AD＋CB。
3．特点：双交换，价不变。
4．发生条件：
(1)反应物一般都要可溶于水(有酸参加时，另一种物质可以是难溶于水的，但必须可溶于酸)。
(2)生成物中必须有沉淀或气体或水。
5．常见类型：
①酸＋金属氧化物；②酸＋碱；③酸＋盐；④碱＋盐；⑤盐＋盐。
二、盐的化学性质
1．盐与金属反应；
2．盐与酸反应；
3．盐与碱反应；
4．盐与盐反应。
本课时通过多媒体展示酸、碱、盐及酸与金属氧化物的反应，要求学生各举一例，并分析其反应特点，从而推出复分解反应的定义，进而根据此类反应生成物的特点推导出复分解反应的条件，并通过实验探究的形式对此反应进行验证，使学生进一步加深对复分解反应的理解，最后结合前面所学知识归纳出盐的化学性质。整节课衔接紧凑，过渡自然，但由于时间有限，对于复分解反应的应用还存在较大问题，有待今后加强训练。
考虑到内容比较抽象，先分析表达式来增强感性认识，再逐步深入到微观角度认识复分解反应的本质。在化学方程式的书写中，始终要坚持在课堂上练习、强化、反馈，增强学生的规范意识。

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