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2024年中考化学二轮专题训练-流程题
1．某实验室废水中含有AgNO3、Al(NO3)3和Fe(NO3)2，化学小组同学设计如下流程回收银，请你回答以下问题。(每步骤均恰好完全反应)

(1)操作①处发生的反应属于 (填基本反应类型)。
(2)操作②处的反应化学方程式为 。
(3)溶液乙中的溶质为 。
(4)操作②处稀硫酸不能过量，而是加“适量”的目的是 。
(5)从硫酸亚铁溶液中得到晶体的操作名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
2．闪锌矿（主要成分为ZnS）经熔烧得锌熔砂，锌熔砂主要含ZnO、ZnFe2O4，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。

（1）操作X的名称是 ；气体M的成分 （填化学式）。
（2）进行反应①时，要将锌熔砂粉碎成细小颗粒，目的是 。
（3）ZnFe2O4可看作两种氧化物的结合，它与稀H2SO4反应生成两种盐，则溶液A一定含有的溶质有 （填化学式）。
（4）请写出反应④的化学方程式 。
3．自来水厂净水过程的主要操作流程如图．
资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl(SO4) 12H2O]，消毒剂有液氯(Cl2)
回答下列问题：
(1)操作X的名称是 ，试剂A的名称是 。
(2)明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物．氢氧化铝的化学式为 ．液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷(CHCl3)．三氯甲烷属于 (填“有机物”或“无机物”)
(3)高铁酸钾(K2FeO4)能作消毒剂与絮凝剂．它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物．高铁酸钾中铁元素的化合价是 ．
(4)自来水厂的净水过程 (填“能”或“不能”)将硬水软化成软水．生活中将硬水软化的方法是 ，经过此法后，水中的部分Ca2+、Mg2+转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为 ．
(5)自来水中通常都含有Cl﹣，可以在水样中滴加少量稀硝酸和 检验，若出现 现象，说明水中含有Cl﹣．
(6)实验室用自来水制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是
(7)电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O2H2↑+O2↑。电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是
A 溶液中钠元素质量变大 B 溶液中氢、氧元素质量比不变
C 溶液中氢元素质量分数减小 D 溶液的pH减小
4．孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶于水），还含有少量SiO2（难溶于水下与稀硫酸反应）、Fe2O3杂质，现以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4·5H2O）的部分工艺流程如图，请回答：
(1)滤渣b的化学式为 。
(2)溶液c中的溶质有（写化学式）： 。
(3)盐溶液d的颜色为 ；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有 （写1种）。
(4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应：，X的名称为 ；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为 。
5．自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中、某铝土矿的主要成分是，含少量等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程（不考虑其它杂质参与反应）：
已知：不溶于水且不与盐酸反应；能与溶液反应，生成可溶性盐。
请回答下列问题。
(1)步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是 ；所得滤液A中的溶质有 种。
(2)步骤②中所加溶液须过量的目的是 。
(3)步骤③加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式 。
(4)步骤④是通过电解熔融状态的制备铝。的熔点是，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在左右熔化，请写出这一做法的意义 。
6．铵明矾是一种常见的食品添加剂，下图是以铝土矿(主要成分是Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料制取铵明矾晶体()的一种工艺流程。
(1)操作1中需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需要 ；加入稀硫酸之前需将铝土矿粉碎，其主要目的是 。
(2)结合流程分析二氧化硅具有的性质是 。
(3)向NaAlO2溶液通入足量CO2时发生的化学方程式为 。
(4)⑤中包括的操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤，据此可知铵明矾晶体的溶解度受温度影响的情况是 。
7．以黄铜（Cu、Zn合金）废料为原料，生产胆矾（CuSO4﹒5H2O）的工艺流程如下：
(1)“过量某酸”可以选择的是 （选填序号）：
a.稀HCl b.稀H2SO4
(2)“操作”中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒：
(3)“一系列操作”包含蒸发浓缩、 （填结晶方法）、过滤、洗涤、低温烘干：
(4)“转化”中的H2SO4溶质质量分数不能太高也不能太低，若太低，一是后续操作“蒸发浓缩”过程中需消耗更多的能源，二是 。
8．高纯度的氧化钙是电子工业中的重要原料．用优质的大理石（主要成分是CaCO3）制备高纯度的氧化钙的流程如图：
回答下列问题：
（1）大理石与硝酸反应的现象是 ．
（2）加入(NH4)2CO3溶液时发生反应的化学方程式是 ．
（3）将滤液2经过蒸发浓缩、 、过滤，可得到氮肥晶体．
（4）含CaCO3的质量分数90%的大理石1000kg经过上述流程，若不考虑钙元素的损失，理论上可以得到氧化钙 kg．
9．地球上海水资源丰富。海水经过晾晒可得到粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4。以及泥沙等杂质，要除去其中的泥沙，实验步骤有溶解、过滤、 等操作获得精盐。精盐加水溶解，依次加入过量的化学试剂①、②、③后，然后向滤液里加入适量的试剂④，得到氯化钠溶液。如图所示：
(1)写出“ ”的操作名称。
(2)依次写出加入过量化学试剂①、②、③、④中溶质的化学式。
(3)整个提纯流程共发生了六个化学反应，这些化学反应发生应该满足的条件是什么？
10．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgC12、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。为了得到纯净的氯化钠，某化学兴趣小组按照如下流程进行提纯：
（1）写出操作⑤后所得固体中除泥沙外其他物质的化学式 。
（2）写出操作⑥加入方框内的试剂时发生反应的化学方程式 。（写一个即可）
11．固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的几种混合而成为，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）
试推断：
（1）气体B是 。
（2）固体A中一定没有的物质是 。
（3）滤液D中一定有含有的溶质是 。
（4）固体A的组成可能有 种。
12．某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如下：
已知：CaCO3＋H2O+CO2=Ca(HCO3)2
（1）为了提高反应Ⅰ的速率，下列措施中可行的是 （填序号）；
①搅拌
②将残渣粉碎成细小颗粒
③适当增大硫酸的浓度
（2）反应Ⅱ中a和b分别是 （填序号）；
①足量CO2、适量NH3 ②足量NH3、适量CO2
③适量CO2、足量NH3 ④适量NH3、足量CO2
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表，该表中M物质的化学式为 ，反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 ，生成的NH4Cl溶液在农业上可用作 ；
物质 KCl K2SO4 NH4Cl M
溶解度/g（25℃） 34.0 11.1 37.2 19.5
（4）判断CaCO3固体已洗涤干净的方法:取最后一次洗涤液， （①滴加稀盐酸、② 滴加Na2SO4 溶液、③ 滴加BaCl2溶液，填写序号），若无明显的现象，则已洗净；
（5）过滤器的制作如图，正确的顺序是 （填序号）；
（6）该工艺流程中循环利用的物质除了水，还有 。
13．氧化镁是传统的阻燃材料，它的主要用途之一是作阻燃剂。利用镁矿石（主要成分为MgCO3、SiO2）可制取MgO，其部分流程如下：

已知：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。
（1）操作Ⅱ的名称是 ；
（2）“酸浸”前将镁矿石进行粉碎的目的是 ，滤渣X的主要成分是 ；
（3）“沉镁”过程中发生反应的基本反应类型是 ；
（4）写出Mg（OH）2受热分解的化学方程式： 。
14．某实验小组利用废硫酸溶液制备K2SO4的流程如下:

(1)将CaCO3研成粉末的目的是 。
(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和 (填写化学式)；
(3)洗涤反应Ⅲ所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目是 。
(4)检验反应Ⅲ所得晶体是否洗干净的方法是:取最后次洗涤液， 先加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡、过滤，再向滤液中滴加 ， 如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。
15．某工厂产生的废渣（主要含、，还有一定量的）可用于制备硫酸亚铁晶体，其工艺流程如下：（查阅资料：不溶于水和酸。）
（1）“浸取”步骤中与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，写出反应的化学方程式为 ；
（2）“浸取”步骤中常常将废渣粉碎、搅拌或提高硫酸浓度，目的都是 ；
（3）“还原”步骤的目的是将转化为，“试剂”可选用下列两种物质：
①若试剂X是转化原理：，则Y的化学式为 ；
②若试剂X是转化原理：，测得还原后的溶液pH增大，其原因是：
A 和过量的硫酸反应 B
16．我国海岸线长达 3.2 万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。海水中含有丰富的海水化学资源，已发现的海水化学物质有 80 多种,可提取的化学物质达 50 多种。下图是利用海洋中的物质，制取纯碱，镁和溴的流程图：
（1）流程图中步骤①—③中属于分解反应的是 （填序号）。
（2）海洋环境与陆上不同，一旦被污染，即使采取措施，其危害也难以在短时间内消除。 因为治理海域污染，比治理陆上污染所花费的时间要长，技术上要复杂，难度要大，投资也高，而且还不易收到良好效果。所以，保护海洋环境，应以预防为主，防治结合。保护海洋环境人人有责，请列举一条保护海洋环境的措施 。
（3）取一定质量的氢氧化镁固体于烧杯中，再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为 10%的稀盐酸，烧杯中沉淀的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。回答下列问题：
①此过程中可以观察到的明显现象是： 。
②A 点处的溶质是 填化学式．）
③求恰好完全反应时，所得不饱和溶液的质量为多少 ？
参考答案：
1． 置换反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 硝酸铝和硝酸锌 将铁恰好完全反应掉，且不增加滤液中的其他杂质（合理即可） 蒸发 防止液滴飞溅
2． 过滤 SO2 增大反应接触面积，加快反应速率 ZnSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4 2CaSO3+O2=2CaSO4
3． 过滤 活性炭 Al(OH)3 有机物 +6价 不能 煮沸 碳酸钙和氢氧化镁 硝酸银溶液 白色沉淀 防止暴沸 C
4．(1)
(2)
(3) 蓝色 玻璃棒
(4) 氯化铵
5．(1) 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 3/三
(2)使氢氧化铝完全溶解
(3)2Al（OH）3Al2O3+3H2O
(4)节约能源、降低氧化铝的熔点
6．(1) 漏斗 增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2)不与稀硫酸反应且难溶于水
(3)
(4)铵明矾的溶解度受温度影响较大
7．(1)a、b
(2)漏斗
(3)降温结晶或冷却热的饱和溶液等
(4)反应（转化）速度慢，耗时长
8． 有气泡冒出 冷却结晶 504
9．(1)蒸发
(2)BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl（或 BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl 或 NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl）
(3)有沉淀或气体或水的生成
10． Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3、CaCO3 （或）
11． 氢气/H2 碳酸钠/Na2CO3 硫酸镁、硫酸铜 6
12． ①②③ ② 常温下，的溶解度较低（相当于复分解反应中生成的沉淀） 氮肥 ③ ③①② CO2
13． 过滤 增大了反应的接触面积，提高镁的浸出率 二氧化硅（SiO2） 复分解反应
14． 使废液中的硫酸完全反应 减少的溶解 溶液
15． 加快反应速率 的酸性没有强（合理给分）
16． ③ 工业废水处理后排放等合理答案即可 沉淀逐渐溶解或消失 MgCl2 157.6g

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