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(共40张PPT)
课题1 常见的酸和碱
人教版九年级下册
教学目标
1. 认识和使用常见的酸碱指示剂：石蕊溶液和酚酞溶液，知道它们遇酸、碱的变色情况。
2.认识盐酸和硫酸的主要性质及用途。
3. 通过对几种常见的酸的化学性质的探究比较，初步学会从特殊到一般思维的认识规律。
新知导入
食醋
柠檬
苹果
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较
珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
一、酸和碱
新知讲解
肥皂
未成熟柿子
氢氧化钙
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
氢氧化钠
新知讲解
二、酸碱指示剂
石蕊、酚酞 都是常用的酸碱指示剂（简称指示剂）
新知讲解
酸、碱与指示剂的作用
知识点 1
将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液，观察现象。
实验10-1
新知讲解
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
白 醋
苹果汁
石灰水
NaOH溶液
变红色
不变色
变蓝色
变红色
不变色
变蓝色
变红色
变红色
新知讲解
酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色
碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色
常用酸碱指示剂来区分酸溶液和碱溶液
变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液。
酸是指显酸性溶液，碱是指显碱性溶液。
新知讲解
自制酸碱指示剂
【活动·探究】
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等） ，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡；
（2）用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
（3）试验指示剂在下表内4种溶液中的颜色变化。
新知讲解
指示剂 在不同溶液中的颜色变化 白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
牵牛花
月季花
紫卷心菜
植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
红色
浅红色
红色
蓝色
蓝色
蓝色
红色
浅红色
红色
蓝色
蓝色
蓝色
植物的汁液在酸或碱溶液中的颜色变化比较明显的才可以作酸碱指示剂。
新知讲解
知识点 2
常见的酸
【实验10-2】盐酸、硫酸的物理性质
⑴ 观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
⑵ 分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
新知讲解
新知讲解
盐酸（HCl) 硫酸 (H2SO4)
颜色、状态
打开试剂瓶后的现象
气味
密度
无色液体
瓶口出现白雾(挥发性）
有刺激性气味
浓盐酸（37%-38%)
1.19g/cm3
无色油状粘稠液体
无明显现象
无明显气味
浓硫酸(98%)
1.84g/cm3
新知讲解
⑴ 打开浓盐酸的瓶盖时，瓶口出现“白雾” 现象，“白雾”是什么物质？
产生“白雾”的原因是什么？
⑵ 能够闻到浓盐酸的气味而闻不到浓硫酸的气味，这说明了什么？
白雾是盐酸小液滴
产生白雾的原因是从浓盐酸里挥发出来的氯化氢
气体空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴的缘故。
浓盐酸有挥发性而浓硫酸酸没有挥发性
新知讲解
用 途
盐 酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫 酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
新知讲解
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
资料卡片
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
铅酸蓄电池中含有硫酸
新知讲解
实验 放置一会儿后的现象
将浓硫酸滴到滤纸上
将浓硫酸滴到小木条上
将浓硫酸滴到一小块纱布上
滤纸变黑破损
小木条蘸有浓硫酸的部位变黑
纱布变黑破损
将白纸、木棍、布条放在玻璃片上做下列实验。
实验10-3
浓硫酸的腐蚀性
新知讲解
注意：（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。
（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
新知讲解
浓硫酸的稀释:
在稀释浓硫酸时，一定要
把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，
并不断搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸。
新知讲解
知识点 3
酸的化学性质
滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液
稀盐酸 紫色变成红色 无色没有改变
稀硫酸 紫色变成红色 无色没有改变
1. 酸的溶液（浓硫酸、硝酸除外）都能使紫色石蕊溶液变成红色
新知讲解
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4 ＝MgSO4＋H2↑
锌 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
铁 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
2. 金属活动顺序表中位于氢前面的金属（钾、钙、钠除外）都能与
稀硫酸或稀盐酸发生置换反应，生成盐和氢气。
新知讲解
现 象 化学方程式
铁锈+稀盐酸 铁锈消失，溶液变成黄色 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
铁锈+稀硫酸 铁锈消失，溶液变成黄色 Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
3. 大多数金属氧化物能与稀硫酸或稀盐酸发生反应，生成盐和水
新知讲解
4.根据上述实验和讨论，归纳出盐酸、硫酸等酸具有哪些相似的化学性质。
酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验室可用酸来制备氢气。
酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可用稀盐酸或稀硫酸来除锈。
新知讲解
知识点 4
常见的碱
氢氧化钠
氢氧化钙
氨水
新知讲解
氢氧化钠
俗称：火碱、烧碱、苛性钠
事故处理：
如果不慎沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀，实验时最好戴防护眼镜。
新知讲解
用镊子夹取 3小块氢氧化钠分别进行实验（切勿用手拿）
实验 现象 分析
观察NaOH的颜色和状态
将NaOH放在表面皿上，放置一会儿
将NaOH放入盛有少量水的试管里，并用手轻轻触碰试管外壁
白色固体
表面潮湿并逐步溶解
NaOH易吸收空气中的水分。
易溶于水，手触碰试管外壁发热
NaOH溶于水放出热量
氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫潮解。潮解是 变化。
可作某些气体的干燥剂，如：O2、 N2、 H2 、 CO 、CH4 、 NH3 ，但不能干燥CO2 、 SO2。
物理
新知讲解
氢氧化钠固体有吸水性，是一种碱性干燥剂。
酸性气体：HCl CO2 SO2 NO2
中性气体：H2 O2 N2 CO CH4
碱性气体：NH3
碱石灰（NaOH 和CaO的混合物）也是一种常用的碱性干燥剂。
可用作中性气体和碱性气体的干燥剂， 但不能干燥酸性气体。
新知讲解
氢氧化钠的保存方法：
1、氢氧化钠固体易吸水潮解
2、与空气中二氧化碳反应而变质
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
密封保存
原因：
新知讲解
氢氧化钠的用途
肥皂
石油
印染
炉具清洁剂
纺织
造纸
重要的化工原料
新知讲解
氢氧化钙
俗称：熟石灰、消石灰
物理性质：白色粉末状固体，微溶于水
其水溶液叫石灰水，悬浊液叫石灰乳或石灰浆。
氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。
新知讲解
取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。
现象
颜色、状态
在水中的溶解情况
向澄清溶液中通入CO2
白色粉末状固体
部分溶解，液体浑浊
变浑浊
氢氧化钙
实验10-6
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
新知讲解
氢氧化钙的用途
改良酸性土壤
保护树木
粉刷墙壁
配制农药波尔多液
与沙子混合用来砌砖
新知讲解
1. 你还记得紫色石蕊溶液和酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？
加紫色 石蕊溶液 加无色
酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
变蓝
知识点 5
碱的化学性质
【活动·探究】 碱的化学性质
变蓝
变红
变红
结论：紫色石蕊遇碱 ；无色酚酞遇碱 。
变蓝色
变红色
新知讲解
2.碱与某些非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
已知SO2和SO3与碱的反应，与上述反应原理相似，试写出
氢氧化钠、氢氧化钙分别与SO2、SO3反应的化学方程式。
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
碱+非金属氧化物→盐+水
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O
Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O
新知讲解
实验10-7 溶液的导电性实验
分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、
氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性
物质名称 盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇
小灯泡 是否发光
溶液 是否导电
发光
发光
发光
发光
不发光
不发光
导电
导电
导电
导电
不导电
不导电
新知讲解
新知讲解
H2SO4
SO42-
SO42-
H2SO4
Ca(OH)2
Ca(OH)2
Ca2+
Ca2+
H+和Cl-
结论：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中存在
带电的粒子， 而蒸馏水和乙醇中没有带电的粒子。
H+和SO42-
Na+和OH-
Ca2+和OH-
新知讲解
酸、碱分别具有相似化学性质的原因
酸在溶液中会发生解离：
不同的酸在水溶液中都能解离出H+，因此酸有相似的化学性质。
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸→ H+ + 酸根离子
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ +2OH-
碱在溶液中会发生解离：
不同的碱在水溶液中都能解离出OH-，因此碱有相似的化学性质。
碱→ 金属离子+ OH-
谢谢
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