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(共25张PPT)
2.3原子结构的模型（1）
浙教版义务教育阶段科学八年级（下）
目录
1
知识回顾
2
知识引领
3
知识巩固
原子模型建立过程
学习目标
1.了解原子的构成原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。
2.了解同位素的结构特点，能说出一到两项在实际生活中的用途。
3.知道物质也可由离子构成，认识离子微粒大小的数量级。
知识回顾
原子的体积很小，原子半径一般在10-10米数量级。
如碳原子的半径为0.6×10-10米
原子的质量也非常小，科学方法测得1个碳原子的质量约1.993×10-26千克。
知识回顾
物质是由分子、原子、离子等粒子构成的；
(分子的种类由原子种类和数量决定)
物质三态变化的本质：
分子（种类）本身不变，分子间距发生变化。
1.分子是由原子构成的；
化学变化的本质：
分子先分裂成原子，
再重新组合成新的分子。
2.分子是保持物质化学性质的一种微粒
既同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同
3.在化学变化中,分子可再分，原子不能再分，
原子是化学变化中的最小微粒。
知识引领
原子是不是构成物质的最小微粒 原子能不能再分
人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
1.道尔顿原子模型
（1803年）
3.卢瑟福原子模型
（1911年）
2.汤姆生原子模型
（1904年）
4.波尔原子模型
（1913年）
5.电子云模型
（1927年—1935年）
实心球模型
西瓜模型
行星绕太阳模型
分层模型
电子云模型
一、原子结构模型的发展史
道尔顿原子模型
　英国化学家道尔顿
（J.Dalton , 1766~1844)
——近代科学原子论
一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
汤姆生原子模型
原子并不是构成物质的最小微粒
——汤姆生发现了电子(1897年)
英国物理学家汤姆生
（J.J.Thomson ,1856~1940）
电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
　　　卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
卢瑟福原子模型
实验现象：用α粒子（带正电）去轰击金箔,大多数粒子都直接穿过金箔,少数只产生很小的偏转,然而的极少数的粒子会反弹回去。
解释：α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心。
你看到了什么？对此你有什么样的猜想？
卢瑟福原子模型（又称行星绕太阳原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。
根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。
波尔原子模型
丹麦物理学家波尔
（N.Bohr,1885~1962)
电子云模型
1.道尔顿原子模型
（1803年）
3.卢瑟福原子模型
（1911年）
2.汤姆生原子模型
（1904年）
4.波尔原子模型
（1913年）
5.电子云模型
（1927年—1935年）
实心球模型
西瓜模型
行星绕太阳模型
分层模型
电子云模型
揭开原子核内部结构的一种科学方法：用高能量的粒子撞击、打碎核的方法进行研究。
高能粒子对撞机
原子的内部又是怎样的呢？
二、原子结构
原 子
原子核
核外电子
质 子
中 子
（1个质子带1个单位正电荷）
（不带电）
（带正电）
（1个电子带1个单位负电荷）
（电中性）
同一个原子中:核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
经科学实验测定原子的质量主要集中在原子核上，但原子核在整个原子中所占的体积却很小。有些原子中没有中子。
1.6726×10-27千克
1.6748×10-27千克
9.1176×10-31千克
几个重要概念：
1. 核电荷数：原子核所带的正电荷数。
2. 质子数：原子核内质子所带的正电荷数。
3. 中子数：原子核内中子的数目。
4. 核外电子数：原子核外电子所带的负电荷数。
质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
分子
放大
再放大
有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中……
原子
原子核
再放大
夸克
再放大
再放大
夸克
一杯水的微观层次分析
一、原子结构模型的发展史
1.道尔顿原子模型（1803年）
实心球模型
2.汤姆生原子模型（1904年）
3.卢瑟福原子模型（1911年）
行星绕太阳模型
西瓜模型
4.玻尔原子模型（1913年）
分层模型
5.电子云模型（1927年—1935年）
电子云模型
二、原子的内部结构
原子
核外电子
原子核
中子
质子
(带正电荷)
(带正电荷)
(带负电荷)
(不带电)
(电中性)
1.6726×10-27千克
1.6748×10-27千克
9.1176×10-31千克
同一个原子中:核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
1.氧是地壳中含量最多的元素,已知一种氧原子,原子核外含有8个质子和10个中子,则该氧原子核外电子数为（ ）
A. 2 B. 8 C. 10 D. 18
2．原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下 列关于该原子的说法不正确的是（ ）
A．中子数为145 B．核外电子数为94
C．质子数为94 D．核电荷数为239
D
B
3．下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ）
B
4. 填表。
原子名称 原子核 核外电子数
核电荷数 质子数 中子数 氮原子 7 7
磷原子 15 16
镁原子 12 12
7
7
15
15
12
12
5、下列有关原子模型的叙述，正确的是（ ）
A、现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中
B、玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动
C、卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围
D、汤姆生加你的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运动
6、卢瑟福通过散射实验（a粒子带正电荷）得出：原子中的绝大部分空间是空心的，他的依据是（ ）
A、a粒子会激发金原子释放原子内的电子
B、a粒子中的绝大多数通过金箔并按原来的方向运动
C、a粒子受到金原子的作用，改变了原来的运动方向
D、a粒子受到金原子内电子的吸引，改变原来的运动方向
B
B
7.分析下表，你能得到哪些信息？
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢原子 1 1 0 1
氦原子 2 2 2 2
碳原子 6 6 8 6
氮原子 7 7 7 7
铝原子 13 13 14 13
硫原子 16 16 17 16
氯原子 17 17 20 17
铁原子 26 26 30 26
核电荷数
核外电子数
质子数
（1）在原子中
＝
＝
（2）质子数与中子数不一定相等。如：铁原子
（3）个别原子内可以没有中子。如：氢原子
（4）原子的种类不同，核电荷数(质子数)一定不同。
及时提问(共25张PPT)
2.1原子结构模型（2）
浙教版义务教育阶段科学八年级（下）
目录
1
知识回顾
2
知识引领
3
知识巩固
离子
学习目标
1.了解原子的构成原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。
2.了解同位素的结构特点，能说出一到两项在实际生活中的用途。
3.知道物质也可由离子构成，认识离子微粒大小的数量级。
知识回顾
实验现象: 剧烈燃烧，产生黄色火焰，产生大量白烟，反应结束后瓶内有白色固体。
带电的原子———离子
思考：钠原子跟氯原子是怎样生成氯化钠的呢？
钠原子失去一个电子成为一个带正电的微粒叫钠离子
氯原子得到一个电子成为一个带负电的微粒叫氯离子
1.我们把带电的原子（或原子团）叫离子
2.离子也是构成物质的一种微粒。
3.构成物质微粒共有分子、原子、离子。
阳离子：带正电的原子或原子团。
阴离子：带负电的原子或原子团。
离子
三、离子
如：氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的
硫酸铜就是由铜离子和硫酸根离子构成的
（1）A原子核中有___个质子， ___个中子。
（2）B原子核中有 ___个质子，___个中子。
（3）C原子核中有___个质子，____个中子。·
8
8
8
9
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10
科学上把具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。
原子核中都有8个质子(核电荷数为8)，这些氧原子总称为氧元素。
质子
再如：
原子核中都有1个质子(核电荷数为1)，这些氢原子总称为氢元素。
即：氢元素是指所有核电荷数（质子数）为1的原子的总称；
氧元素是指所有核电荷数（质子数）为8的原子的总称。
元素的特征：
同种元素的原子核电荷数（质子数）一定相同，
不同种元素的原子核电荷数（质子数）一定不同，
元素的种类由原子中的核电荷数（质子数）决定
同位素——原子的“孪生兄弟”
同位素：我们把原子中核内质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。
上面三种氧原子都属于氧元素的同位素原子
氕
氘
氚
1
1
H
1
2
H
1
3
H
1
3
H
质子数+中子数
核电荷数（即质子数）
有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素．用人工方法得到的放射性同位素已经在工农业、医疗卫生和和科学研究等许多方面得到了广泛的应用．
①.利用它的射线 　医学诊断、检查金属内部有没有沙眼或裂纹等。α射线的电离作用很强，可以用来消除机器在运转中因摩擦而产生的有害静电．
②.利用它核反应放出巨大能量。例核潜艇、原子弹、氢弹。
③.利用它的示踪性。免疫研究、古董鉴定、测定年代、化学分析。
同位素原子的应用
利用铀元素的同位素铀235的裂变反应已经应用于核弹（原子弹）和各种核动力设施——核电站和核潜艇等
利用氢元素的同位素氘和氚的聚变反应，已经制造出了更可怕的核武器——氢弹！
太阳的能量来自氘和氚的聚变反应
放射性同位素发出的射线可用于医学诊断和治疗
利用碳-14同位素可测定一些出土文物的年代
利用碳-14同位素测定年代
生物在有生命时，同位素碳-14在生物体内的质量分数与外界环境中的碳-14的质量分数是相等的（即碳-14在所有碳原子中所占的质量分数是恒定的）。生物一旦死亡，碳-14的含量不会再从环境中吸收。随着时间的推移，生物体内碳-14的含量会不断减少。
科学实验证明，经过5730年，其碳-14的含量恰好减少一半。利用碳-14的含量减少一半所需的时间，即可推测出生物的死亡年代。例如，某一动物化石碳-14的含量是新鲜植物的1/16，则已有4次含量减少一半1→1/2→1/4→1/8→1/16，则此生物生存的年代距今已有4×5730=22920年了。应用碳-14测出长沙马王堆出土女尸墓葬为距今2130±95年。但碳-14同位素测定的年代一般不能超过距今100万年。
放射性同位素发出的射线已用于食品保鲜
放射性同位素发出的射线已用于改良农作物品种
1、氕、氘、氚三种原子具有相同的（ ）
A、原子质量 B、原子核结构 C、核电荷数 D、中子数
C
2、 我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（ ）
A、1 B、2 C、3 D、6
B
B
3、科学家制造出原子核内质子数为112的新原子，关于该新原子的下列叙述正确的是 ( )
A．其核内中子数为112 B．其核外电子数为112
C．原子带正电荷112个 D．以上都不对
4.原子在形成离子过程中发生变化的是（ ）
A. 原子核 B. 质子数
C. 中子数 D. 电子数
D
5.下列微粒属于同种元素的有 ，带
电的微粒是 。
微粒 中子数 质子数 电子数
A 8 8 8
B 10 8 8
C 8 8 10
D 11 11 10
A、B、C
C、D
分子
阴阳离子
原子
物质
构成
构成
得失电子
构成
直接构成
物质由微粒构成
比较 原子 离子 阳离子 阴离子
核电荷数与 电子数关系
电性
符号举例
相互转化
=
＞
＜
不显电性
带正电荷
带负电荷
Na、Cl
Na+
Cl-
阳离子 原子 阴离子
得电子
失电子
失电子
得电子
原子与离子的比较
及时提问

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