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(共34张PPT)
3.3化学方程式（1）
浙教版义务教育阶段科学八年级（下）
目录
1
知识回顾
2
知识引领
3
知识巩固
质量守恒定律
学习目标
1.对化学反应中反应物及生成物质量的测定，了解质量守恒定律；
2.通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中，各反应物质量总和和生成物质量总和相等的原因，培养分析推理能力；
3.通过具体化学反应分析，了解化学方程式包含的意义。了解书写化学方程式要遵循的原则，初步学会化学方程式的书写和配平（最小公倍数法）；
4.在了解化学方程式意义的基础上，能根据化学方程式进行反应物质量和生成物质量之间的计算。通过有关方程式的计算练习，规范解题格式。
化学反应的过程中存在着化学能与其他形式的能之间的相互转化
知识回顾
木头燃烧后变成了灰烬，质量减少了;
铁丝在潮湿空气中生锈变重了。
那么，在化学反应中物质的质量又是如何变化的呢
知识引领
我们用过氧化氢制取氧气时，反应前后试管的总质量会如何变化
如果把反应生成的氧气收集起来，加上氧气的质量，总质量
又会如何变化
1.如图所示装置，将锥形瓶放在天平托盘上，用砝码平衡。然后取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞。待反应结束冷却后，重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡。
思考：
1、锥形瓶底部为何要铺细砂？
（防止锥瓶底炸裂）
2、细铁丝有何作用？
（引燃白磷）
3、气球有何现象？为何有此现象？
（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）
白磷燃烧前后质量的测定
2.如图所示，将锥形瓶置于天平托盘上，用砝码平衡、然后把滴管内的溶液滴入瓶内，使两种溶液混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。
氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定
上述过氧化氢制取氧气的实验相比，本活动中的两个实验装置有什么特点 这样做有什么好处
这两个装置均构成了一个独立的密闭系统,没有与外界进行物质交换。
许多相似的实验和研究证明∶
在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律
为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢
化学反应的微观模型
反应物的原子种类和总数 == 生成物的原子种类和总数
反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减，所以，原子的质量没有变化，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学反应的特点
原子数目
原子质量
原子种类
微观
物质的总质量
元素质量
元素种类
六不变
物质的种类
分子的种类
改变
宏观
质量守恒定律的应用
（一）解释一些实验现象
（1）镁带在空气中燃烧后，生成物氧化镁的
质量比镁带的质量增加了，为什么？
根据质量守恒定律，镁燃烧后生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量总和。因此，镁燃烧后固体的质量比镁的质量增加了。
（2）煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的
质量减少了，为什么？
因为煤燃烧后，有气体生成，逃逸到空气中去，所以质量会减少。
（二）推测一些物质的组成
蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出蜡烛中肯定会有什么元素？可能会有什么元素？
一定有的元素：
碳元素、氢元素
可能有的元素：
氧元素
（三）进行有关的计算
计算反应物的质量与生成物的质量
例.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种
物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，
测得反应前后各物质的质量如下表所示：
请根据质量守恒定律判断X的值是——（ ）
A、50 B、40 C、10 D、70
D
化学方程式
双氧水 水+氧气
二氧化锰
H2O 2
H2 O
+
O2
2
2
MnO 2
用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式
（1）以客观事实为依据
1、书写化学方程式的原则


（2）要遵循质量守恒定律
Fe
+
O2
点燃
Fe3O4
3
2
（反应是真实存在的，不能凭空臆造）
（反应前后两边各元素 的原子个数必须相等）
2、书写步骤
写
H2O2
H2O
+
O2
根据反应事实，在式子左边写出反应物的
化学式，右边写出生成物的化学式，中间
连一条短线。
如果反应物或生成物不止一种，就分别用
“+”号（不读“加”、读“跟” “和”）连接。
配
H2O2
H2O
+
O2
2
2
配平化学方程式。
在式子左、右两边每一种元素的原子数目
必须相等。
如何配平化学方程式？
一般用最小公倍数法。
也可用奇数配偶法。
（等号不读“等于”、读作“生成”）
练习：配平化学方程式的方法：
Al + O2 Al2O3
点燃
4
3
2
C2H2 + O2 H2O + CO2
点燃
4
2
5
2
奇数化偶法
最小公倍数法
CuO + C Cu + CO2
高温
C6H6 + O2 CO2+ H2O
点燃
注
MnO2
H2O2
H2O
+
O2
2
2
注明反应条件及生成物的状态。
如果反应需点燃、加热（用△）、高温、通电、
催化剂等，必须把条件写在等号的上方或下方。
如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，
则在气体的化学式旁边用“↑”表示。
如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物
中有固体产生的，则在固体的化学式旁边用“↓”表示；
2、加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
1、加热高锰酸钾制取氧气
练习：写出下列化学反应的化学方程式
KMnO4
K2MnO4
＋
MnO2
＋
O2
2
KCl
KClO3
＋
O2
MnO2
3
2
2
以上两个化学反应属于什么反应类型？
分解反应
H2O
H2
+
O2
2
2
通电
你能用化学方程式来表示碳、磷、铝箔分别在
氧气里燃烧的化学反应吗？
P
+
O2
P2O5
点燃
5
4
2
C
+
O2
CO2
点燃
Al
+
O2
点燃
Al2O3
4
3
2
是化合反应，
也是氧化反应。
思考：
这些化学反应属于什么反应类型？
判断下列化学方程式是否正确
（A）HgO 2Hg ＋ O2↑
（B）KClO2 KCl ＋ O2↑
（C）C ＋ O2 CO2↑
（D）2P2 ＋ 5O2 2P2O2
MnO2
点燃
①化学式写错 。
②化学方程式未配平的是 。
③“↑”或“↓”符号使用不当的是 。
④反应条件漏写的是 。
1. H2 + O2 === H2O
Na + Cl2 === NaCl
KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2
Fe2O3 + HCl === FeCl3 + H2O
5. Fe2O3 + H2SO4=== Fe2(SO4)3 + H2O
6. Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3 + KOH
7. Fe2O3 + CO === Fe + CO2
点燃
点燃
Δ
高温
表示反应在什么条件下进行。
表示各物质间原子与分子的个数比。
表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
表示反应物、生成物各物质间的质量比。
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
点燃
说出下列化学反应方程式的含义
微观意义
宏观意义
量的意义
反应条件
知识巩固
1、在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
化学反应的微观模型
2、用化学式来表示化学反应的方程式叫做化学方程式。
及时提问(共17张PPT)
3.3化学方程式（2）
浙教版义务教育阶段科学八年级（下）
目录
1
知识回顾
2
知识引领
3
知识巩固
化学方程式的书写
化学方程式表示的意义
学习目标
1.对化学反应中反应物及生成物质量的测定，了解质量守恒定律；
2.通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中，各反应物质量总和和生成物质量总和相等的原因，培养分析推理能力；
3.通过具体化学反应分析，了解化学方程式包含的意义。了解书写化学方程式要遵循的原则，初步学会化学方程式的书写和配平（最小公倍数法）；
4.在了解化学方程式意义的基础上，能根据化学方程式进行反应物质量和生成物质量之间的计算。通过有关方程式的计算练习，规范解题格式。
知识回顾
1、在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
化学反应的微观模型
2、用化学式来表示化学反应的方程式叫做化学方程式。
2、加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
1、加热高锰酸钾制取氧气
练习：写出下列化学反应的化学方程式
KMnO4
K2MnO4
＋
MnO2
＋
O2
2
KCl
KClO3
＋
O2
MnO2
3
2
2
以上两个化学反应属于什么反应类型？
分解反应
H2O
H2
+
O2
2
2
通电
你能用化学方程式来表示碳、磷、铝箔分别在
氧气里燃烧的化学反应吗？
P
+
O2
P2O5
点燃
5
4
2
C
+
O2
CO2
点燃
Al
+
O2
点燃
Al2O3
4
3
2
是化合反应，
也是氧化反应。
思考：
这些化学反应属于什么反应类型？
化学方程式的意义
表示什么物质参加反应，
结果生成了什么物质。
表示反应在什么条件下进行。
表示各物质间微粒的个数比。
（原子与分子）
表示反应物、生成物各物质
间的质量比。
微观意义
宏观意义
量的意义
反应条件
化学方程式能表示出反应物、生成物之间的质量比。
C + O2 ══ CO2中碳与氧气、二氧化碳的质量比为？
点燃
12 ：（2×16）：（12+16×2）
12 ： 32 ： 44
通过质量比，我们可以知道每12份质量的C跟32份质量的O2完全反应，可以生成44份质量的CO2。
你能正确读出下列化学方程式吗？
2 H2 + O2 ==== 2 H2O
点燃
（1）表示氢气和氧气在点燃的条件下生成水；
（3）表示每2个氢分子与1个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子；
（2）表示每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下生成36份质量的水。
“化学方程式中各物质的质量比”数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数乘积的比。
根据化学方程式计算的步骤与书写格式
（1）设：根据题意设未知量；
（2）写：正确书写化学方程式；
（3）找：找出已知量与未知量的质量关系；
（4）列：列出比例式，求解；
（5）答：简明地写出答案。
实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要过氧化氢多少克？
计算时应注意的问题：
（2）化学方程式书写要正确且必须要配平；
（1）设未知量时要注意单位统一，多个未知量要用不同的字母表示；
（3）相对分子质量一定要计算准确，且要乘化学式前面的系数；
（4）一定要带入纯物质的质量（体积换算为质量）；
（5）解题步骤规范，过程完整。
完成书本P94课后习题第4题：
判断下列化学方程式是否正确
（A）HgO 2Hg ＋ O2↑
（B）KClO2 KCl ＋ O2↑
（C）C ＋ O2 CO2↑
（D）2P2 ＋ 5O2 2P2O2
MnO2
点燃
①化学式写错 。
②化学方程式未配平的是 。
③“↑”或“↓”符号使用不当的是 。
④反应条件漏写的是 。
如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是（　　）
A. B.
C. D.
利用化学方程式的简单计算
计算依据
计算步骤
计算的常见题型
计算时应注意的问题
设未知量
写化学方程式
写相关物质的量
列比例式，求解
写出答案
知识巩固
及时提问

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