资源简介

计算大题
【知识回顾】 中考重点方程式默写 一、氧气： （1）氧气的性质（化合反应） 1．红磷在空气中燃烧： 2．铁在氧气中燃烧： 3．硫粉在空气中燃烧： （2）氧气的制备（分解反应） 4．加热高锰酸钾： 5．过氧化氢分解： 6．加热氯酸钾： 二、自然界中的水： 7．电解水： 8．自热火锅包发热原理： 三、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 9．木炭（不）充分燃烧： 10. 木炭还原氧化铜： 11. 木炭还原二氧化碳： （2）二氧化碳的制法与性质： 12．实验室制 CO2： 13．工业制二氧化碳： 14．二氧化碳可溶于水： 15．碳酸不稳定而分解： 16．检验二氧化碳： （3）一氧化碳的性质： 17．一氧化碳的可燃性： 18．一氧化碳还原氧化铜： 四、燃料及其利用： 19．天然气/沼气燃烧： 20．酒精燃烧： 21．氢气燃烧： 五、金属 （1）金属被氧化 22. 铝耐腐蚀的原因： （2）金属+酸/盐-------盐+氢气/水（置换反应） 23. 锌和稀硫酸： 24. 铁和稀盐酸： 25. 铁和硫酸铜反应： （3）金属冶炼 26. 铁的治炼原理： 六、酸、碱、盐 （复分解反应） （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（同上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 27. 盐酸除铁锈： （3）酸碱中和反应 28. 中和被硫酸污染的土地： （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 29．纯碱与稀盐酸反应: 30．小苏打与氢氯酸反应： （5）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 31．苛性钠暴露在空气中变质： （6）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 32. 熟石灰与苏打： 33. 配置波尔多液： 34. 氨态氮肥（NH3CI）不能和碱性物质（NaOH）混用： （7）盐 + 盐 ----- 两种新盐 35．食盐加入硝酸银溶液： 【考点分析】 考向： 1、文字类 （抓住纯净物的数据进行计算） 2、表格类： 如：取20克假黄金（铜锌合金）置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下： 实验次序123456加入稀盐酸的质量/g202020202020剩余固体的质量/g18.717.4m14.813.513.5
3、图像类： 如：将相同浓度的硫酸铜溶液逐滴加入到一定量的氢氧化钠溶液和氯化钡溶液中，图像如下 4、综合类 （结合流程或实验考，再难点的题会综合表格与图像考） 解题模板： 如：取20克假黄金（铜锌合金）置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，数据如下： 实验次序123456加入稀盐酸的质量/g202020202020剩余固体的质量/g18.717.4m14.813.513.5
（1）m= （第一问较简单，这里用差值法求出） （2）求盐酸的质量分数 解：设HCl的质量为x。（一般求什么就设什么的质量为x） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（列出反应方程式） 65 73 6.5g xg = X=7.3g （算式一般成比例，很容易算） 盐酸的溶质质量分数= ×100% =×100% =73% 答：（最后别忘了答） 【中考真题】 1．（2022·湖南常德·中考真题）充分燃烧1kg甲烷，产生二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） 2．（2022·湖南郴州·中考真题）某份固体混合物由16.8g碳酸氢钠和一定质量的碳酸钠组成，向该份固体中加入100g某浓度的盐酸，二者恰好完全反应，共生成13.2g二氧化碳气体。试计算（写出必要的计算过程）： (1)原混合物中碳酸钠的质量； (2)该份固体与100g某浓度的盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 3．（2022·湖南永州·中考真题）为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取12.0g样品，加入到足量的稀H2SO4溶液中，充分反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为3.6g。 (1)样品中铁粉的质量为 _____g。 (2)若在上述反应条件时H2的密度为0.09g/L，试计算产生H2的体积（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）。 4．（2022·湖南益阳·中考真题）我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。 (1)若CO2转化为CH3OH的化学方程式是： ，则生成物X的化学式_____； (2)根据上述信息，请计算生成96g CH3OH时，消耗CO2的质量为多少？ 5．（2022·湖南张家界·中考真题）二氧化氯（ClO2）是常用的自来水消毒剂。目前常用亚氯酸钠（NaClO2）固体和盐酸反应制备高纯二氧化氯，其反应的化学方程式为：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，若要制得5.4kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠固体的质量是多少？ 6．（2022·湖南株洲·中考真题）某公司需要320kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，请计算： (1)消耗水的质量是多少？（写出计算过程） (2)同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是多少？（写出计算过程） 7．（2023·湖南邵阳·中考真题）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。 试计算： (1)40g氢氧化钠溶液中溶质质量是______g； (2)这一定量石油产品中含的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g） 8．（2023·湖南益阳·中考真题）“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。 (1)过氧化钠(Na2O2)作供氧剂的化学方程式为，则反应物X的化学式为_____。 (2)若用上述方法制取16g氧气，至少需要Na2O2的质量为多少？(写出计算过程。) 9．（2023·湖南株洲·中考真题）化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算： (1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程） (2)需要水的质量是多少？（写出计算过程） 10．（2023·湖南岳阳·中考真题）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要制取0.8g氧气， 理论上需要高锰酸钾的质量是多少？ （写出计算过程）。 11．（2021·湖南怀化·中考真题）某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下： 实验次序123456加入稀盐酸的质量/g202020202020剩余固体的质量/g18.717.4m14.813.513.5
请回答： （1）表中m=______。 （2）假黄金（铜锌合金）中锌的质量是______g。 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 12．（2021·湖南益阳·中考真题）为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小雷利用其与大理石反应（其中杂质不参与反应）做了探究实验，数据记录如表。 反应前物质的质量/g充分反应后物质的质量/g盐酸样品大理石剩余固体（含大理石）+液体53.06.056.8
（1）实验中共生成CO2的质量为 　 　g； （2）通过计算，判断测定结果与试剂瓶标签上溶质的质量分数是否相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）。若不符合，请你分析可能原因。 13．（2023·湖南怀化·中考真题）铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。（注，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为： 根据图示数据进行如下计算： (1)生成氢气的质量为______。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程） 14．（2021·湖南衡阳·中考真题）如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有100g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。 求：（1）右盘烧杯中加入氧化铜的质量； （2）稀硫酸中溶质的质量分数。 15．（2021·湖南株洲·中考真题）某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4﹒7H2O）。其过程如下： （1）参加反应的CuO质量为___________g。 （2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。 （3）若反应消耗11.2gFe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。 16．（2023·湖南衡阳·中考真题）在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化。甲、乙两位同学为了探索硫酸铜的转化规律，分别将相同浓度的硫酸铜溶液逐滴加入到一定量的氢氧化钠溶液和氯化钡溶液中。 (1)甲同学证明硫酸铜可以转化为氢氧化铜，其实验现象是_____。 (2)乙同学证明硫酸铜可以转化为硫酸钡。测得的数据如图所示，请计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。 17．（2023·湖南郴州·中考真题）实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10g该混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。试计算（写出计算过程）： (1)该10g混合溶液中CuCl2的质量； (2)原混合溶液中HCl的质量分数。 18．（2023·湖南永州·中考真题）某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的气体通入到足量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如下图。 请回答下列问题： (1)从上图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成气体的质量为______g（假定全部被NaOH溶液吸收）。 (2)计算石灰石中的质量分数（写出详细的计算过程）。 (3)有同学认为反应的时间，请分析，该结论______（填“正确”或“不正确”）。 19．（2022·湖南湘西·中考真题）常温下，向盛有100gKOH溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液pH变化如图所示。（说明：KCl溶液呈中性） (1)恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为________g。 (2)该KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到0.1%） 20．（2022·湖南邵阳·中考真题）取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如下图所示。请分析并计算： (1)恰好完全反应时产生气体的质量是_______g； (2)a点时溶液中含有的溶质是_______(填化学式)； (3)计算所加盐酸的溶质质量分数______。(写出计算过程，结果精确到0.01%) 21．（2022·湖南岳阳·中考真题）为测定 10g 氧化铜样品（含少量铜）中氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应，固体总质量随时间的变化如图所示： (1)完全反应后，产生二氧化碳的总质量是______； (2)试计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数（写出计算过程）。 22．（2022·湖南衡阳·中考真题）以下是某同学解答一道计算题的过程，请你一起参与完成相关问题。 题目：将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。完全反应后，生成氯化钾的质量是多少？ 该同学很快列出计算过程，求出了氯化钾的质量。请你帮该同学检查是否正确。 解：设生成KCl的质量为x x=16.7g 答：生成KC1的质量为16.7g。 请回答下列问题： (1)从图中可知完全反应后生成的O2质量是_______g。 (2)上述计算过程是否正确？_______(填“正确”或“错误”)。如果错误，请你重新利用化学方程式计算生成KC1的质量_____。 23．（2022·湖南怀化·中考真题）取氯化钙和稀盐酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，所得数据如图所示，请回答： (1)当混合溶液中稀盐酸完全反应时，生成二氧化碳___________g。 (2)当滴加80g碳酸钠溶液时，所得溶液中的溶质是___________、___________（填化学式）。 (3)当滴加120g碳酸钠溶液时，所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 24．（2022·湖南娄底·中考真题）在氢气还原氧化铜实验后的固体中含有Cu和CuO，为了测定固体中CuO的含量，取3.0g固体样品，逐滴加入稀硫酸，剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。 已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O (1)固体样品中CuO的质量为 _____g。 (2)固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）工艺流程
【知识回顾】 了解常见工艺流程，回顾所涉及的知识点： 海水提盐 熟悉课本粗盐提纯工艺，中考可能会考类似的流程题： ①海水晒盐，预处理，得到粗产品NaCI (MgCl2、Na2SO4、CaCl2） ②加过量NaOH除MgCl2(为保证杂质除干净，加的试剂都会过量) ③加过量BaCl2除Na2SO4 ④加过量Na2CO3除CaCl2和前面过量的BaCl2， 操作a为过滤 ⑤加盐酸除前面过量Na2CO3和过量NaOH ⑥蒸发结晶，顺便除过量的盐酸（HCl有挥发性） 写出上述涉及的方程式：
2.金属回收 主要考察金属模块知识点，利用不同的金属活动顺序进行分离： Ⅰ加过量的Zn置换出Fe和Cu （选Zn最好，不引入新的杂质，还提高产率） Ⅱ加过量H2SO4溶解Zn和Fe （利用Cu不溶于H2SO4分离Cu，选H2SO4因为产品是ZnSO4 Ⅲ加过量的Zn置换出Fe 写出上述涉及的方程式：
3.侯氏制碱法（又叫联合制碱法） 侯氏制碱法经久不衰，中考可能会考，或者考类似的流程题 涉及知识点及方程式： （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （这里需要先通NH3再通CO2，因为NH3极易溶于水，有利于CO2的吸收） （2）NH4HCO3+NaCl= NH4Cl +NaHCO3↓ （这步反应属于复分解反应，NaHCO3解之所以会结晶析出，是因为用了饱和NaCl） （3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ （这步反应虽然没学，可以类比碳酸氢钙分解的方程式） （4）母液是NH4Cl溶液，可以制氮肥 （5）X是CO2，可循环利用 （6）可以看出，侯氏制碱法原料利用率高，无废料产生，无环境污染，在当时很先进，现在还在用。 【考点分析】 考向：1 物质制备流程 2 废品回收工艺 3 物质分离提纯 4 其它（一般为科学家研究的最新成果） 工业流程题答题模板： 原料 预处理 溶解 除杂 核心反应 精处理 目标产物 【中考真题】 1．（2022·湖南衡阳·中考真题）炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图： (1)在此转化过程中体现了焦炭的化学性质有_______。(写一条即可) (2)③中发生反应的化学方程式是_____________________________________。 (3)世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的20%~40%，请你写出一种防止铁制品锈蚀的方法______________ 2．（2023·湖南衡阳·中考真题）黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石()，赤铜()和木炭制备黄铜，其中—种流程如下： (1)黄铜和纯铜相比较，硬度更大的是________。 (2)反应Ⅱ中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程式_________________________ (3)黄铜与黄金外观上非常相似，请用一种方法对两者进行区分_________________________。 3．（2023·湖南株洲·中考真题）某校化学兴趣小组的同学在实验室里用废铜屑（假设不含其他金属杂质）制取胆矾（CuSO4·5H2O，相对分子质量为250）。实验流程如下： (1)图中“A溶液”呈______（填“酸”或“碱”）性，用来洗涤废铜屑表面的油污。 (2)图中“操作1”的名称是______。 (3)在固体与稀硫酸的混合物中通入氧气并加热，一段时间后，固体完全溶解，得到硫酸铜溶液。反应的化学方程式为____________________________________。 (4)若要制取25g胆矾，至少需要废铜屑______g。 (5)某温度下，25g胆矾可完全溶于75g水中，此时所得溶液中溶质的质量分数为______。 4．（2022·湖南株洲·中考真题）某化工公司用硫酸钙（CaSO4）、NH3、H2O、CO2制备化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]，其工艺流程如下： 已知：NH3是一种极易溶于水且能与水反应的气体；2NH3+H2O+CO2═（NH4）2CO3。 请回答下列问题： (1)（NH4）2SO4是一种 _____（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。 (2)第③步的操作中，要用到的玻璃仪器有漏斗、_____等。 (3)第⑤步的化学方程式为 ___________________________________。 (4)上述流程中，能循环使用的物质是 ____________________。 (5)长期施用硫酸铵化肥，会使土壤酸化、板结，不利于农作物生长，我们可以将适量的 _____加入土壤，以中和其酸性。 5．（2023·湖南怀化·中考真题）海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程： 根据流程回答下列问题： (1)操作Ⅰ的名称是______，该操作用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗和______；该仪器在操作Ⅰ中的作用是______。操作Ⅰ中加入的NaOH溶液应过量，其目的是_____________________。 (2)试剂X是______（填名称），写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式_____________________________________________________________________________。 6．（2022·湖南怀化·中考真题）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗腐蚀性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。以钛铁矿（主要成分是FeTiO3）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下： (1)清洁能源甲醇（CH3OH）属于___________（填“有机化合物”或“无机化合物”）。 (2)物质A是一种有毒的可燃性气体，化学式为___________。 (3)电解饱和NaCl溶液的化学方程式为_________________________________________。 (4)在高温和氩气条件下，金属镁和TiC14发生置换反应可生成Ti，该反应的化学方程式为___________________________________；氩气能做保护气的原因是____________________。 7．（2021·湖南怀化·中考真题）在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。 （1）大量CO2直接排放到空气中会导致______的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为______。 （2）操作①的名称______，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 （3）往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是______。 （4）整个流程中可以循环使用的物质是______。 （5）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是______。 8．（2022·湖南娄底·中考真题）娄底市是湖南省最大的钢铁生产基地，某钢铁厂采用赤铁矿冶炼钢铁，其主要工艺流程如下，请完成下列问题。 [查阅资料] Ⅰ.赤铁矿的主要成分是Fe2O3和SiO2 Ⅱ.石灰石的主要作用是将矿石中的SiO2转变为炉渣（主要成分是CaSiO3）和一种氧化物 (1)在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是 ___________________________________。 (2)高炉气体中除SO2、CO外，主要成分还有 ____________________。 (3)在步骤②生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣的化学反应方程式 _________________ (4)在步骤④中吹入氩气，使钢水循环流动，使各部分均匀混合，相当于化学实验中 _____的作用（填一种仪器名称）。 9．（2021·湖南娄底·中考真题）1921年，侯德榜先生放弃美国优厚待遇，毅然回国，经过探索和研究发明了制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。侯氏制碱法工艺流程如图1： 【查阅资料】 A 利用物质溶解度的差异可将溶解度小的物质从饱和溶液中析出，有关物质溶解度曲线如图2。 B 煅烧炉中发生的反应为：。 C Ag2CO3不溶于水，AgCl是既不溶于水也不溶于酸的白色物质，HNO3是一种强酸。 请分析解决下列问题： （1）结合工艺流程，将提取副产品后的母液（含NaCl）变成饱和食盐水，最合理的做法是________________。 （2）沉淀池中发生的主要反应用化学方程式表示为：，物质R可用化学式_______________表示，该物质可用作氮肥。 （3）上述流程中可循环利用的物质除NaCl溶液外，还有______（用化学式表示）。 （4）检验产品Na2CO3中是否含有NaCl有多种方法，你采用的方法是：用试管取少量样品加水溶解，____________________________________（请把你的方法补充完整）。 10．（2021·湖南岳阳·中考真题）“84”消毒液（主要成分是NaClO）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下： （1）操作①的名称是______。 （2）溶液E中加入适量稀盐酸的目的_____________________。 （3）NaCl溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH的化学方程式为____________________________________。 （4）NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应______储存。 11．（2022·湖南岳阳·中考真题）《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示。 资料：“熬成胆矾”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体，该化学反应为：。 (1)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式____________________________________； (2)上述生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是______（填字母）； A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 (3)实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体的操作过程为： ①加热蒸发到饱和：②降温析出晶体：③______（填操作名称）； 12．（2023·湖南岳阳·中考真题）为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是______。 (2)物质Y的化学式为_______________。 (3)请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式：____________________________________。 (4)请写一条保护金属资源的有效途径：_____________________。 13．（2022·湖南永州·中考真题）工业上常采用氨碱法生产纯碱。其工业流程如图： 上述过程的化学反应原理为： NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 下列说法正确的是（ ） A．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度大 B．析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH4Cl C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D．在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成 14．（2021·湖南张家界·中考真题）钛（Ti）和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良性能，尤其是抗腐蚀性能非常好，被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。由钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制备金属钛部分工艺流程如图： （1）操作Ⅰ的名称是______。 （2）在稀有气体和高温条件下，Mg与TiCl4反应生成钛和MgCl2，写出该反应的化学方程式____________________________________。 15．（2022·湖南长沙·中考真题）在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下回收二氧化锰和氯化钾，实验流程如下图所示。 (1)操作a的名称是___________。 (2)在这个反应中二氧化锰的作用是__________________________。 (3)请你计算：若制得1.92g氧气，则参加反应的氯酸钾（KClO3）的质量___________g。 (4)请你设计实验方案，证明滤渣已洗净__________________________。 16．（2022·湖南常德·中考真题）某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝（Al2O3）。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图，请回答下列问题： (1)“操作 a”的名称_______； (2)加足量氨水能将Al3+全部转化成Al（OH）3，写出氨水的化学式_______； (3)“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为_____________________________________； (4)写出“煅烧”时涉及的主要反应的化学方程式____________________________________。 17．（2023·湖南长沙·中考真题）为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系。 (1)罐装液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，请你从分子的角度分析并解释_________________________________________； (2)使用汽油为燃料时，机动车尾气中可能含有的污染空气的物质是______________； (3)若将 36g 水完全分解最多能产生氢气的质量是______g； (4)转化大气中的二氧化碳也能缓解温室效应，转化途径有自然界转化和人为转化。下列属于自然界转化的是_________。 A．光合作用 B．海洋吸收 C．工业利用 18．（2021·湖南湘潭·中考真题）2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。 （一）青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于______（填“金属”或“合成”）材料，青铜的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。 （二）生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cu2（OH）2CO3】。 【查阅资料】 【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作： （1）气体a中含有H2和______（填化学式），溶液A的颜色为______色。 （2）操作Ⅰ的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______。 （3）写出②中发生反应的化学方程式____________________________________（写一个即可），该反应属于基本反应类型中的______反应。检验、鉴别、除杂 【知识回顾】 一、检验 气体检验 气体检验方法现象氧气将带火星的木条伸入集气瓶中二氧化碳将气体通入澄清石灰水氢气(氢元素) 点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯注:气体必须干燥，可在燃烧前将气体通过干燥装置烧杯内壁一氧化碳 点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，然后迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水烧杯内璧 澄清石灰水 通过盛有___________________玻璃管，并与盛有______________的试管相连玻璃管中 澄清石灰 甲烷 (天然气)点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯;然后迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水烧杯内壁 澄清石灰水 氨气将用__________________________________放在集气瓶瓶口或试管口滤纸_ 红色石蕊试纸 水蒸气将气体通过__________________
2、常见离子检验 离子检验方法现象H+（酸）酸碱指示剂：紫色石蕊溶液石蕊溶液变 色pH试纸pH 7 ________________________________________有 产生难溶性金属氧化物、难溶性碱， 例如 溶液固体会溶解，看溶液变色情况OH-（碱）酸碱指示剂石蕊溶液变 色pH试纸pH 7可溶性铜盐、可溶性铁盐产生蓝色或红褐色沉淀CO32-滴加_______将生成的气体通入澄清石灰水中NH4+与______________混合研磨，有氨味 或者加入强碱（如NaOH溶液）后加热用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体产生_____， 试纸________SO42— 生成 沉淀Fe2+观察溶液颜色、加入强碱溶液（如NaOH溶液）生成 沉淀Fe3+观察溶液颜色、加入强碱溶液（如NaOH溶液）生成 沉淀Cu2+观察溶液颜色、加入强碱溶液（如NaOH溶液）生成 沉淀Cl-加入 酸化的________________溶液生成 沉淀
二、鉴别 待鉴别物质方法现象和结论不同气体可以用检验的方法如:鉴别O2和CO2可以用带火星木条软水、硬水肥皂水浮渣多泡沫少是硬水，浮渣少泡沫多是软水黄铜、黄金最简单的方法是互刮留下刮痕的是黄金羊毛、蚕丝、合成纤维灼烧烧焦羽毛味是羊毛，烧纸味道是蚕丝，迅速结团，没味或异味是合成纤维磷肥、氮肥观察颜色一般灰色的是磷肥，白色是氮肥不同氮肥加碱（NaOH） 加AgNO3,鉴别出氯化铵 ③加Ba(NO3)2 注意：别加入氯离子，干扰氯化铵的鉴别
三、除杂 1.除杂原则 (1)主不减 (2)杂不增 (3)易分离 常见除杂物质组合 物质除杂方法CO2（CO）CO（CO2）H2（水蒸气）CuO(C)Cu(Fe)Cu(CuO)NaCl(Na2CO3)NaCl(Na2SO4)NaCl(KNO3)KNO3（NaCl）CaO（CaCO3）N2（O2）C（CuO）Na2SO4（Na2CO3）
【考点突破】（考向：几乎每年必考） 题目类型与思路分析 一、检验（没啥可说，记住每种物质检验的步骤和现象就行） 二、鉴别 加试剂鉴别： 1．（2021·湖南邵阳·中考真题）下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是（ ） A．NaOH　H2SO4　HNO3 、 B．KOH　HCl　Ba(OH)2 C．NaOH　NaCl　Na2CO3 D．NaOH　NaCl　HCl 不加试剂鉴别： 2．（2022·湖南娄底·中考真题）下列各组物质的溶液，不用其它试剂，用观察或组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（ ） A．CuSO4、NaOH、NaCl B．Na2CO3、Ca（OH）2、HCl C．FeCl3、FeSO4、NaNO3 D．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4 三、除杂 3．（2023·湖南怀化·中考真题）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法正确的是（ ） 选项物质杂质选用试剂及操作方法ACOCO2通过灼热的CuOBCuFe加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥CCuOCaCO3加水溶解，过滤DNaOH溶液Ca（OH）2溶液加入过量的碳酸钠溶液，过滤
【中考真题】 1．（2023·湖南岳阳·中考真题）对物质的鉴别和分离提纯是化学学习的重要部分，下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） 选项实验目的实验设计A鉴别NH4NO3固体和NaOH固体加水B鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）加稀硫酸C除去铜粉中含有的少量CuO通入氧气加热D除去CO2中混有的少量O2将气体通过灼热的铜网
2．（2022·湖南郴州·中考真题）下列除杂试剂和方法正确的是（ ） 选项物质（括号内为杂质）加入的除杂试剂及方法ACO2（H2）O2、点燃BCaO（CuO）加水溶解、过滤C稀硫酸（盐酸）加适量AgNO3溶液、过滤DNa2CO3（CaCO3）加水溶解、过滤、蒸发
3．（2022·湖南怀化·中考真题）除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂及方法不正确的是（ ） 选项物质杂质除杂试剂及方法AKClMnO2加水溶解、过滤、蒸发BH2HCl先通入氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸CCuCuO加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥DCO2CO将气体点燃
4．（2023·湖南郴州·中考真题）下列做法不正确的是（ ） A．除去KNO3固体中少量NaCl：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B．分离水和酒精：蒸馏 C．鉴别Na2CO3和Na2SO4：分别加入盐酸 D．除去CO2中的CO：通入O2点燃 5．（2023·湖南衡阳·中考真题）下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 实验目的实验操作A检验二氧化碳中混有氧气将带火星的木条伸入气体中B鉴别氯化铵和氯化钾取样，加熟石灰研磨，闻气味C除去氯化钠中的碳酸钠加入适量硫酸溶液D探究锌、铜、银的金属活动性顺序将锌、铜、银分别加入稀盐酸中
6．（2023·湖南益阳·中考真题）为达到实验目的，下列实验设计或操作不可行的是（ ） 选项实验目的实验设计或操作A除去铜粉中少量的铁粉加过量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤B检验Na2SO4溶液中是否混有H2SO4取少量溶液于试管中，滴入酚酞溶液C分离KCl和MnO2的固体混合物加水溶解、过滤、洗涤、蒸发D鉴别软水和硬水加入肥皂水，振荡
7．（2023·湖南邵阳·中考真题）除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ） 选项物质杂质除杂试剂和方法AKCl加入适量的水溶解，过滤，洗涤，干燥BAg粉Fe粉加入适量的溶液，过滤CCO通过足量的NaOH溶液后干燥DNaOH溶液加入适量的稀盐酸
8．（2022·湖南衡阳·中考真题）下列除杂方法正确的是（ ） 选项物质所含杂质除去杂质的方法ANaCl晶体泥沙溶解、过滤、蒸发BCuO粉末木炭粉加入适量的稀盐酸CNa2SO4溶液Na2CO3加入适量的BaC12DO2水蒸气将混合气体通过稀硫酸
9．（2022·湖南益阳·中考真题）下列物质的溶液，不另加其他试剂就能相互鉴别出来的一组是（） A．H2SO4 NaOH CuSO4 B．HCl Ca（OH）2 NaCl C．Na2CO3 CaCl2 BaCl2 D．KNO3 Na2SO4 FeCl3 10．（2022·湖南湘潭·中考真题）下列除杂试剂和方法正确的是（ ） 选项物质（括号内为杂质）加入试剂和方法AKCl固体（MnO2）加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥BCaO固体（CaCO3）高温煅烧CNaCl溶液（Na2SO4）加过量BaC12溶液充分反应，过滤DCu（NO3）2溶液AgNO3加入足量Zn粉，过滤
11．（2022·湖南邵阳·中考真题）除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法正确的是（ ） A．O2(N2)：通过灼热的铜网 B．CO2(CO)：通入氧气后点燃 C．FeSO4溶液(CuSO4)：加入过量的铁粉，过滤 D．NaCl溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤 12．（2022·湖南张家界·中考真题）金和黄铜（铜锌合金）是生活中常见的物质，下列试剂或方法不能将其区分的是（　　） A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．观察颜色 D．灼烧 13．（2022·湖南岳阳·中考真题）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ） 选项实验目的实验操作A鉴别蒸馏水和稀氯化钾溶液分别取样少许加热蒸干，观察是否有固体残留B鉴别热固性塑料与热塑性塑料分别取样、加热，观察是否变形熔化C从混有少量氯化钠的硝酸钾中得到较纯净的硝酸钾固体先加水溶解，再蒸发结晶D除去 CO 中混有的少量 CO2通入灼热的炭层
14．（2022·湖南张家界·中考真题）化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案不可行的是（　 　） 实验目的实验设计A鉴别山泉水是硬水还是软水取样，滴加肥皂水B测定雨水的酸碱度取样，用pH试纸测定C鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液取样，分别滴加酚酞溶液D除去CO2中少量的CO将混合气体通过灼热的氧化铜
15．（2022·湖南常德·中考真题）化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案不可行的是（ ） 实验目的实验设计A鉴别真金和假金（铜锌合金）加入稀硫酸B检验二氧化碳中混有少量氧气将带火星的木条伸入气体中C除去CO2中混有的少量CO将气体通过灼热氧化铜粉末D除去NaCl溶液中少量的Na2SO4加入适量的BaCl2溶液后过滤
16．（2021·湖南常德·中考真题）除去下列各组物质中的杂质，所用方法可行的是（ ） 选项物质杂质除杂方法ACuCuO通入足量CO，加热BNaCl固体Mg（OH）2加足量的稀盐酸，蒸发结晶CCO2CO通过足量澄清石灰水，干燥DFeCl2溶液CuSO4加足量铁粉，过滤
17．（2021·湖南衡阳·中考真题）下列除杂方法（括号内是杂质）错误的是（ ） 选项物质选用的试剂及操作方法AKCl溶液（K2SO4）加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤BO2（CO2）依次通过足量NaOH溶液和浓硫酸CCaO（CaCO3）高温煅烧DMnO2（K2MnO4）加水溶解，过滤，洗涤，干燥
18．（2021·湖南郴州·中考真题）下列除杂试剂和方法正确的是（ ） 选项物质（括号内为杂质）加入的除杂试剂及方法A铁粉（碳粉）O2、加热BNaOH溶液【Ca（OH）2】通入CO2气体、过滤CFeCl2溶液（CuCl2）加过量铁粉、过滤DNaCl溶液（FeCl3）加过量NaOH溶液、过滤
19．（2021·湖南张家界·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项实验目的实验操作A区别硬水和软水取样，分别加入肥皂水，振荡B鉴别炭粉、铁粉和氧化铜粉末取样，分别滴加稀盐酸C区分KOH溶液和Ca（OH）2溶液取样，分别通入CO2D除去N2中少量的O2将混合气体通过装有铜丝网的玻璃管
20．（2021·湖南湘潭·中考真题）除去下列括号内的余质，所选用的试剂错误的是（ ） A．CaO（CaCO3）：足量稀盐酸 B．Fe（Zn）：足量硫酸亚铁溶液 C．MnO2（KC1）：足量水 D．NaCl（MgCl2）：适量氢氧化钠溶液 21．（2021·湖南邵阳·中考真题）下列除杂方法中，错误的是（ ） 选项物质杂质（少量）除杂方法A氮气氧气通过灼热的铜网B稀盐酸稀硫酸加适量的氯化钡溶液C硫酸钠溶液碳酸钠溶液加入适量的稀硫酸D二氧化碳一氧化碳通入氧气后点燃
22．（2021·湖南怀化·中考真题）除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是（ ） 选项物质（括号内物质为杂质）除杂试剂和主要操作ACu（Fe）加适量稀硫酸、过滤BCO2（CO）通氧气点燃C水（泥沙）过滤D氯化钠固体（碳酸钠）加适量稀盐酸、蒸发、结晶气体制备 【知识回顾】 实验室制取氧气：（默写方程式） 实验室制取二氧化碳： CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ （这里不选用H2SO4，因为H2SO4与CaCO3反应生成CaCO3的是微溶物，会覆盖CaCO3在表面，阻止反应继续；选用HCl也有缺点，HCl会挥发，使制备的气体不纯，需要除杂） 实验室制取氢气： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （这里不选用HCl，因为HCl会挥发，导致制备的气体不纯；选用Zn是因为Zn与HCl的反应速率适中，气体方便收集） 【考点分析】 考向：基本上每年必考，难度不大，下面会有比较深的拓展 气体制备流程及答题模板： 1.发生装置 装置图优点检查装置气密性注意事项固固加热型连接导管，将导管放在水槽中，用手或湿毛巾捂住试管，导管口冒泡，松手后形成水柱①试管向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管 ②导管口放棉花，防止粉末状药品进入导管，堵塞导管（高锰酸钾要加，氯酸钾不用加）固液不加热型最简单的一套装置，有很多变型 同上太简单了，考得比较少加了长颈漏斗，方便添加药品 用止水夹封住导管口，往长颈漏斗倒水至没过尖端并形成水柱，一段时间后，水柱高度没变长颈漏斗下面要液封，不然气体会漏出去加了塑料板和止水夹，可以控制反应的发生和停止 同上长颈漏斗下面要液封，不塑料板有很多小孔，只能放块状药品（如：碳酸钙）换成滴液漏斗，可以控制反应速率用止水夹封住导管口，往滴液漏斗倒水，打开活塞，一段时间后，液体不能滴下需要开盖，不然液体滴不下注射器的作用与滴液漏斗的一致连接导管，将导管放在水槽中，拉伸注射器，导管形成水柱，压缩注射器，导管口冒泡考得比较少
2.除杂装置 装置试剂作用H2O吸收极易溶于水的气体，如HCl、NH3等NaOH溶液吸收酸性气体CO2、SO2、HCl、H2S等饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl 碱石灰（NaOH、CaO）不可干燥酸性气体CO2、SO2、HCl、H2S等无水氯化钙可以干燥除NH3以外的所有气体灼热的CuO 吸收还原性气体，如H2、CO灼热的铜网吸收O2【注】洗气除杂时，先除其他杂质气体，再除水蒸气。 加热装置除杂时，加热装置前一个是除水蒸气杂质。
万能瓶：只要记住只有收集密度小于空气的气体和排水测气体体积时才从短管b口入就行
3.收集装置 收集装置依据举例操作注意事项优缺点不易溶于水且不与水反应O2、H2、CH4①当导管口冒出均匀、连续的气泡时，开始收集气体 ②集气瓶口有气泡冒出则集满收集的气体纯净、但含有少量水蒸气不与空气反应且密度大于空气 O2、CO2 验满操作：O2验满将带火星的小木条伸入集气瓶口，CO2验满用燃着的木条伸入集气瓶口 收集的气体干燥，但是含有杂质空气不与空气反应且密度小于空气 H2、CH4
4.尾气处理装置 （一般制备的有害气体才需要） 装置作用例子 可以用气球收集起来 适用所有气体可燃性的气体，可以用酒精灯点燃，转化为无害气体 （注意：点燃前要验纯） CO等 适用所有气体，不同气体用不同溶液吸收 如：用水吸收极易溶于水的气体，如HCl、NH3等 用NaOH溶液吸收酸性气体CO2、SO2、HCl等
【中考真题】 1．（2022·湖南岳阳中考真题）如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是（ ） A．用过氧化氢溶液制取 O2，可选用装置②④组合 B．用装置①制取 CO2，分液漏斗中应装稀硫酸 C．用装置③收集 CO2，气体应从管口 c 通入 D．要做铁丝燃烧实验，用④收集 O2时建议留部分水 2．（2021·湖南岳阳中考真题）实验室常用以下装置来制取和收集气体。下列说法正确的是（ ） A．实验室制取氧气时，可选用③或⑤作为收集装置 B．检验④中CO2是否收集满：将燃着的木条伸入集气瓶内，看木条是否熄灭 C．用①、⑤制取并收集气体完毕后，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 D．用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用②作为发生装置 3．（2023·湖南长沙中考真题）小明同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请回答下列问题： (1)写出仪器①的名称____________； (2)可以选择的发生装置是___________（填字母）； (3)由于在相同条件下氧气的密度比空气_________，可以选择D装置进行收集； (4)如果用E装置收集氧气，当导管口__________________时（填“开始有气泡放出”或“气泡连续并比较均匀地放出”），再把导管口伸入盛满水的集气瓶。 5（2023·湖南益阳中考真题）实验室制取气体的两种常见装置图如下，据图回答： (1)实验室用装置A制取O2的化学方程式为_____________________________________。 (2)利用装置A制取气体，水槽中刚开始有气泡放出时不立即收集的原因是________________________ (3)实验室用装置B制取CO2时，应选用的药品是_____。 a．双氧水 b．大理石 c．木炭 d．稀盐酸 6．（2023·湖南郴州中考真题）下图是实验室中常见的一些装置。请根据所学知识回答下列问题： (1)仪器①的名称是_______。 (2)C装置中玻璃棒的作用是_______。 (3)实验室既可用于制氧气又可用于制二氧化碳的发生装置是_______（填装置编号），用此装置制氧气，其反应的化学方程式是_______。 (4)装置E可用于收集_______（填“氧气”或“二氧化碳”），气体应该从_______口进入（填“a”或“b”）； (5)若选用B装置制氧气，试管口棉花的作用是_______。 7．（2023·湖南株洲中考真题）实验室里，我们通常用锌与稀硫酸或稀盐酸反应来制取氢气。实验装置可从下的列装置中选用，请回答下列问题： (1)写出图中仪器①的名称______。 (2)实验室制取氢气时，可选择的发生装置为______。 (3)实验室制取氢气时，可用G装置收集氢气，进气口为______（填“a”或“b”）。 (4)实验室制取氢气时，通常选用装置D而不选用装置C收集氢气的理由是_____________________________。 (5)实验室里用锌粒和稀盐酸反应制取氢气时，用排空气法收集到的氢气是不纯净的，其中含有的杂质是______________；用排水集气法收集到的氢气也是不纯净的，其中含有的杂质是______。 8．（2023·湖南衡阳中考真题）下图是实验室的部分实验装置，请回答有关问题： (1)图中a仪器的名称_____ 。 (2)某同学在实验室用A、E装置制取氧气，反应的化学方程式为__________________________；通过检测发现用E装置收集的氧气不纯，可能的原因是____________________________(任写一条)。 (3)实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用_____；如用D装置收集二氧化碳，则气体应从_____(填“b”或“c”)端通入。 (4)实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，请写出该反应的化学方程式________________________________ 9．（2023·湖南怀化中考真题）下图是实验室常用的装置。 请回答下列问题： (1)写出标号①的仪器名称______。 (2)写出实验室用A装置（不考虑棉花）制取氧气的化学方程式__________________________，若要收集较纯净的氧气应选用的装置是______（填装置字母），实验结束后应______（请从下列选项选择）。 a．先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯 b．先灭酒精灯，再将导管从水槽中取出 (3)实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是_________________________；写出实验室制取CO2的化学方程式_________________________________，若用G装置收集CO2，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 (4)乙炔（C2H2）是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石（主要成分是CaC2）和水在常温下制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且会放出大量的热。为得到平稳的气流，应选择______（填装置字母）作为制取乙炔的发生装置，可选用______（填装置字母）装置收集乙炔气体。 10．（2023·湖南邵阳中考真题）根据下列装置图回答问题。 (1)B装置中仪器①的名称是______； (2)实验室常用A、C装置制取二氧化碳，其反应原理是__________________（用化学方程式表示）； (3)实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在装入药品前应先检查装置的______；若需收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是______（填字母）。 11．（2022·湖南益阳中考真题）请结合下列图示装置回答问题。 (1)实验室用KClO3制取O2时，选用的发生装置是 _____（填字母代号）； (2)实验室收集O2时，不选用C装置的理由是 ___________________________________； (3)写出实验室用B装置制取O2或CO2的化学方程式 ________________________（任写其中一个） 12．（2022·湖南邵阳中考真题）请根据下列装置图回答问题。 (1)A装置中仪器①的名称是_______； (2)实验室常用加热高锰酸钾来制备氧气，反应的化学方程式是_________________________，在向试管内装入药品之前，应该先__________________________________； (3)实验室制备并收集二氧化碳，应选择上图中的_______(填字母)装置来进行实验。 13．（2022·湖南张家界中考真题）掌握实验室制取气体的方法是初中生必备的实验技能。如图是制取气体的常用装置，回答下列问题。 (1)仪器a的名称为_____。 (2)实验室制取氧气，可选择的发生装置和收集装置是_____（写一种组合），该反应的化学方程式为___________________________________。 (3)用装置D收集二氧化碳时，其验满的方法是___________________________________。 14．（2022·湖南常德中考真题）如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： (1)图中仪器①的名称是_______； (2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是__________________________________； (3)实验室制取二氧化碳，可选用的收集装置是_______，若将产生的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，其原因是__________________________________（写出化学方程式）； (4)实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体在加热条件下制取甲烷，应选用的发生装置是_______；若用F装置收集甲烷，则气体从导管口_______进（填“a”或b）。 15．（2022·湖南怀化中考真题）下图是初中化学中常用的实验装置，请回答下列问题。 (1)写出A装置中仪器①的名称___________。 (2)若用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气，应选择的发生装置是___________，收集装置是___________，该反应的化学方程式是______________________________；用制得的氧气做铁丝燃烧的实验，集气瓶中要留少量水的原因是_____________________________。 (3)实验室制取CO2，应选择的发生装置是___________，收集装置是___________，检验CO2是否收集满的操作是______________________________________。 (4)将收集到的CO2通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是___________。 16．（2022·湖南娄底中考真题）如图是实验室气体制取、净化、干燥等常用装置图，请根据所给装置图回答问题。 (1)请写出图中标号a的仪器名称 _____。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，请写出该反应的化学方程式 _________________________ (3)从A→E中选用装置完成实验室CO2的制取和收集，可选择的装置组合是 _____（填字母序号）。 (4)氨气是种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气，可以选择的发生装置是 _____（填字母序号）。若用I装置收集氨气，应从 _____（填“m”或“n”）端管口通入气体。 (5)若实验室无稀硫酸，改用稀盐酸和锌粒反应来制取一瓶纯净、干燥的H2，应选择的装置组合是B→_____→E（填入数字序号）。①G→H ②H→G ③F→H ④H→F 17．（2022·湖南株洲中考真题）在实验室里，常采用下列实验装置制取和收集气体。请回答下列问题： (1)写出图中仪器①的名称 _____。 (2)在实验室里选择A装置用加热KMnO4的方法制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是 ________________________________。 (3)在实验室里常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，其化学方程式为_______________________；制取氢气时，若要随时控制反应的发生和停止，最好选择装置 _____。 (4)某同学要收集二氧化碳气体，可选用的收集装置除了C以外，还可以是：_____。 18．（2022·湖南衡阳中考真题）如图是实验室的部分实验装置，请回答有关问题： (1)请写出图A中一种实验仪器的名称_______。 (2)实验室制取并收集CO2应选用的装置是(填字母序号)_______；发生装置中产生CO2的化学方程式是______________________________；用排空气法收集CO2时，验满的方法是_______________________ (3)实验室选用高锰酸钾和装置A制取O2，装置A的试管口还缺少_______。用C装置收集O2，当导管口的气泡_____放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶。检验O2的方法是_____________________ 19．（2022·湖南湘潭中考真题）根据下图所示装置回答有关问题， (1)写出图中有标号仪器的名称：①________②________。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式是_________________________________，若要得到较纯净的氧气，应选择的收集装置是_______（填字母序号）。 (3)比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取氧气的方法，两者的共同点是________（填数字序号）。 ①发生装置相同 ②都可用二氧化锰做催化剂 ③完全反应后剩余的固体成分相同 (4)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_______________________________，若要控制液体滴加速率，应选择的发生装置是_______（填字母序号）。 (5)利用G装置可以进行许多实验，若气体从m管通入，能达到实验目的的是_______（填数字序号）。 ①用排空气法收集氢气 ②G中盛浓硫酸，除去氢气中的水蒸气 20．（2021·湖南张家界中考真题）实验室制取气体常用如图装置，根据所学化学知识回答问题： （1）仪器a的名称：______。 （2）实验室需制取较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是______；该反应的化学方程式为：____________________________________。 （3）实验结束后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是________________________________。 21．（2021·湖南株洲中考真题）O2是人类生活不可缺少的物质，制取O2的方法很多。请回答下列问题： （1）KMnO4分解法：该反应的化学方程式为______________________________________； （2）KClO3分解法：应选用上图中的___________（填图中装置对应的字母）作发生装置； （3）H2O2分解法：常温下H2O2分解缓慢，通常加入少量MnO2，则MnO2的作用为___________； （4）可以用C所示装置来收集O2，体现了O2___________的性质； （5）已知N2的沸点为-196℃，O2的沸点为-183℃。工业上在低温下加压，先使空气液化，然后蒸发，则O2为___________（填“先”或“后”）蒸发出来的气体。 22．（2021·湖南长沙中考真题）下列装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。 (1)写出仪器①的名称_______。 (2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生装置是_______(填字母代号)，在装入药品前应先检查装置的_____________________________________。 (3)用装置C收集氧气时，其验满的方法是_____________________________________。 23．（2021·湖南益阳中考真题）根据如图所示装置图，回答问题。 （1）实验室用H2O2溶液制取O2时，选取发生和收集装置的组合可以是 _____（填字母代号）； a①与④ b①与⑤ c②与④ d②与⑤ （2）写出实验室用发生装置①制取O2的化学反应方程式______________________________； （3）已知CH4难溶于水，则实验室制取干燥的CH4时，应从中选择的收集装置是_____（填数字序号）。 24．（2021·湖南郴州中考真题）某兴趣小组利用下列所示的仪器进行实验并探究。 （1）实验室用氯酸钾和MnO2为原料制氧气，反应的化学方程式为______，若要收集到干燥的氧气，则收集装置为______（从A~E中选择）。 （2）若用H2O2溶液和MnO2来制氧气，应选用的发生装置是______（从A~E中选择）。为了证明MnO2的催化作用，甲同学通过以下装置来进行实验探究： 图1中加入amLH2O2溶液，然后塞入带火星木条的橡胶塞，如图2所示，观察到的现象是________再通过漏斗加入 bg MnO2，如图3所示，此时观察到的现象是____________________________。充分反应后，将图3的混合液进行过滤、洗涤、干燥、称量，固体仍为bg，甲同学认为MnO2是催化剂 （3）乙同学认为甲同学的结论不严谨，请你帮乙同学说出理由：_________________________。 （4）______（填“能”或“否”）用图4来探究铁在氧气中的燃烧实验。 25．（2021·湖南怀化中考真题）下图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。 （1）仪器a的名称是______。 （2）实验室里可选择装置A用于制备氧气，写出该反应的化学方程式_____________________________；如图F，用制得的氧气做硫燃烧的实验，集气瓶要留少量水的作用是_________________________________ （3）实验室制取CO2应选择的装置组合为______，选择此发生装置的突出优点是_________________________________；检验CO2是否收集满的操作为____________________________。 （4）上图G装置在化学中有“万能瓶”的美称。若用该装置收集H2，则H2从______端进入；若用排水法收集H2，将装置装满水，则H2从______端进入。 26．（2021·湖南邵阳中考真题）下列图示中，A~E为实验装置或仪器，请结合所学知识回答有关问题： （1）E图中仪器①的名称是___________； （2）实验室里用A装置制备氧气的化学方程式是____________________________________； （3）实验室里制备二氧化碳的化学方程式是_____________________________，请选择图中装置或仪器，组装一套实验室里制取二氧化碳的装置，该装置从左至右的顺序是_________________（填字母序号）。 27．（2021·湖南衡阳中考真题）根据下列实验装置图回答问题： （1）写出B装置中一种玻璃仪器的名称______。 （2）若用高锰酸钾制备较纯净的氧气。应选择发生装置和收集装置的组合是______（填字母序号），其反应的化学方程式是：______________________________。 （3）实验室可用BD装置制取二氧化碳，其化学方程式为：____________________________。若用F装置收集二氧化碳时应该从______端进气（填“a”或“b”）。若用盛有澄清石水的F装置检验二氧化碳时，却没有出现浑浊，可能原因是：_____________________________。 28．（2021·湖南常德中考真题）下图是实验室制取气体常用的装置，请回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________，该仪器___________加热（填“能”或“不能”）。 （2）实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式为_________________________，若用E装置收集氧气，则气体从导管口___________进（选填“a”或“b”）； （3）用石灰石和稀盐酸反应制取气体，反应的化学方程式为___________________________。 （4）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，应选择的发生装置和收集装置是___________。 29．（2021·湖南湘潭中考真题）根据实验图示回答下列问题： （1）写出图一中仪器a的名称______。 （2）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，选择的发生装置是______（填字母序字号），加热时，应使用酒精灯的______焰集中加热；检验氧气可用______。 （3）实验室制取CO2应选择的发生和收集装置是______（填字母序号），其反应的化学方程式为_________________________________。 （4）镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，通过采用Mg/CO2金属粉末燃烧器可以为采矿车、电站等提供热能，其转化过程如图二： 已知：燃烧器中发生的主要反应为 ①热气中一定含有的物质有_________________________________（写一种即可）。 ②通过上述反应，你对燃烧条件的新认识是_________________________________。 30．（2021·湖南娄底中考真题）在实验室制取气体的研究活动中，实验员提供了如图所示的实验仪器，供同学们设计制取气体的装置，请你参与他们的研究。 （1）小华选择用氯酸钾和二氧化锰进行实验，制取并收集较纯净的氧气，你认为他应该选择的仪器组合中除了①②⑥⑧ 外还必需的两种仪器是______（选填图中的仪器编号），反应原理用化学方程式表示为_________________________________。收集完气体后，应将装满气体的集气瓶______（选填“正放”或“倒立”）在桌面上。 （2）小明做实验室制取二氧化碳的实验时，选择③⑦⑨仪器组合作为发生装置，老师提醒他操作过程中长颈漏斗应伸入液面以下，理由是______________________________；用向上排空气法收集气体，检验气体是否集满的方法是_________________________________。 31．（2021·湖南湘西土家族苗族中考真题）氨气是极易溶于水的气体（1体积的水可溶解700体积的氨气），有刺激性。实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙加热制取氨（），根据下列图示回答问题。 （1）写出标号①的仪器名称___________； （2）用上述方法制取氨气的气体发生装置要选用图（填序号）___________； （3）用图D收集氨气的方法叫___________；若改用图E收集，则氨气应该从___________（a或b）端进入。 （4）用图D收集氨气，说明氨气的密度比空气的___________；收集一段时间后，可观察到试管口滴有酚酞试液的棉花变红，这是因为氨气溶于水后得到的氨水呈___________性。在棉花上滴酚酞试液的目的和意义除了检验氨水呈碱性外，请再写出一条___________。实验设计与评讲
【知识回顾】
课本所有实验总结
1、红磷燃烧实验
（1）用的是红磷，其他都不行 （2）步骤注意事项： 1、检查装置气密性；（漏气使结果偏小） 2、迅速塞橡皮塞；（不然结果偏大） 3、乘放过量红磷；（保证氧气消耗完） 4、瓶内加少量水；（吸收有毒的五氧化二磷） 冷却到室温再打开止水夹。（不然结果偏小） 各种变型（基本都能在瓶外点燃红磷，减少实验误差）
2、实验室制取氧气
（气体制备专题会细讲）
3、分子运动现象探究（这个没啥可说的）
4、过滤操作（必考）
装置：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台 作用：固液分离 （3）操作要点：一贴二低三靠
5、蒸馏操作（初中阶段几乎不考该操作）
（1）原理作用：分离不同沸点的混合液体 （2）应用：是最高程度的净水操作，可以把硬水软化
6、电解水的实验：
“正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气； 氧气与氢气的体积比为1：2。 质量比为氧气：氢气=8:1。 结论：水由氢元素和氧元素组成（其他结论都错）
7、探究质量守恒定律
①需要密封装置天平才能平衡，所以选A； ②A选项还要注意玻璃管必须贴到白磷，以点燃白磷； ③其实考虑上气球膨胀所产生的浮力，天平不一定平衡，这里不做考虑。
8、木炭还原氧化铜或氧化铁
（1）反应方程式 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑； 实验现象：黑色粉末变为红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 （2）实验注意事项： A、试管稍向下倾斜，防止药品潮湿产生的水蒸气冷凝倒流，炸裂试管 B、木炭应过量，目的是使氧化铜充分反应，也可防止生成的铜重新被氧化成氧化铜 C、实验结束时，先把导管撤出在熄灭酒精灯，防止石灰水倒流炸裂试管。
9、用CO还原氧化铜或氧化铁
现象：黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊 操作： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯， “四停”等到室温时再停止通氢气； “五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 （3）换成CO和Fe2O3一样装置和操作，现象不一样，是红色固体变黑
（8、9这个实验有可能考大题）
10、CO2性质探究
实验1：CO2密度小于空气，不支持燃烧也不能燃烧（一字不落） 实验2：CO2能溶于水（若要证明CO2与NaOH反应也是相同装置，但要与水做对照） 实验3：CO2能与水反应生成酸（操作一步都不能少，理解每步操作的意义）
11、实验室制取CO2
（气体制备专题会细讲）
12、燃烧条件的探究
（没啥可说的，控制变量法，注意变式实验） （密封体系，避免空气污染）
13、爆炸实验
爆炸条件： ①可燃物与空气混合达到一定浓度 ②有限体积内，可燃物迅速燃烧产生大量的热和气体
14、实验室制备氢气
（气体制备专题会细讲）
15、比较合金与金属的硬度(合金yyds就对了)
16、探究金属活动性顺序
（课本没这个实验，但是经常考） 如：要比较Zn Fe Cu的金属活动顺序 ①选用Zn FeCl2溶液 Cu（两固夹一液） ②选用ZnSO4溶液 Fe CuSO4溶液（两液夹一固） ③用酸（Cu不冒泡，Zn冒泡速率比Fe快；若看不出来，可以随便加个锌或铁的盐溶液）
17、铁生锈条件的探究（有可能单独考一道题）
（控制变量法！A、B组说明需要氧气，B、C组说明需要水）
18、配置一定质量分数的氯化钠溶液（可能单独考一道题）
步骤及注意事项： ①计算（质量分数的计算，50gNaCl溶在100g水中，质量分数不是50%，很容易错） ②称量（这里用托盘天平是先放砝码再放药品的） ③量取（读数仰低俯高） ④溶解
19、酸碱化学性质的探究
（清楚现象就行）
20、粗盐提纯
（在工艺流程专题细讲）
21、蒸发操作
（1）装置：酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒 （2）玻璃棒不断搅拌防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （3）当出现大量固体，停止加热，用余温蒸干
【考向分析】
每次中考（除了气体制备）必会考课本的一两个实验或它们的变型，要熟悉课本所有实验，融会贯通，掌握自己设计实验的能力。
【中考真题】
1．（2023·湖南岳阳·中考真题）实验是科学探究的重要手段，下列实验不能达到目的的是（ ）
A．测定空气中氧气的含量
B．探究燃烧需要氧气
C．验证质量守恒定律
D．探究石墨的导电性
2．（2023·湖南株洲·中考真题）由下列实验操作及现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 将存放已久的少量氢氧化钠固体配成溶液，滴加几滴稀盐酸，无气泡产生 氢氧化钠固体没变质
B 向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失 木炭与二氧化氮发生反应生成无色物质
C 在盛有2mL水的试管中滴入2~3滴红墨水，振荡，再加入2mL乙醇，再振荡，溶液不分层 乙醇能溶解在水中
D 从布料的毛边抽一根丝，用火点燃，无气味 布料是羊毛织物
3．（2022·湖南益阳·中考真题）下列实验设计或操作能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验设计或操作
A 验证Cu、Al、Fe三种金属的活动性顺序 用铜丝、Al2（SO4）3和FeSO4溶液进行实验
B 加快H2O2溶液分解制取O2的速率 选用CuSO4溶液作催化剂
C 除去铁粉中的铜粉 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤
D 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液 称取3.0gNaCl加入50mL水中完全溶解
4．（2022·湖南衡阳·中考真题）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（ ）
A．证明烧碱有吸水性
B．比较Zn和Fe的金属活动性强弱
C．测定空气中氧气的含量
D．验证蜡烛燃烧的产物中有水
5．（2022·湖南娄底·中考真题）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
编号 A B C D
实验方案
实验目的 探究影响物质溶解性的因素 探究温度对分子运动速率的影响 探究铁钉生锈时氧气是否参与反应 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
6．（2022·湖南岳阳·中考真题）某化学兴趣小组对教材部分“课外实验”做了以下方案设计，不合理的是（ ）
A．可用蓬松棉、活性炭等自制简易净水器 B．把冷碟子放在蜡烛火焰的上方自制炭黑
C．可用浓硫酸浸泡树叶自制“叶脉书签” D．可用食用小苏打、柠檬酸等自制汽水
7．（2022·湖南株洲·中考真题）（多选）由下列实验操作及现象所得到的结论正确的是（）
实验操作及现象 结论
A 将黄铜片（铜锌合金）与铜片相互刻画，铜片上有刻痕 黄铜片的硬度比铜片大
B 分别在放有少量锌片、铜片的试管中加入稀盐酸，观察到锌片上有气泡产生，铜片上没有气泡产生 锌的金属活动性比铜强
C 在镁条与盐酸反应后的溶液中滴加几滴氢氧化钠溶液，无白色沉淀 氯化镁与氢氧化钠不反应
D 取硝酸钠固体少量，加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，未能闻到气味 氮肥与碱作用都无氨气放出
8．（2021·湖南岳阳·中考真题）下列对比实验不能达到实验目的的是（ ）
A．区分软水与硬水
B．比较黄铜和铜的硬度
C．验证燃烧需要氧气
D．探究铁锈蚀的条件
9．（2021·湖南益阳·中考真题）下列实验设计或操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计或操作
A 测定NaOH溶液的pH 用玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的pH试纸上
B 稀释浓硫酸 将水沿着烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中
C 除去NaCl固体中的泥沙 加入过量的水，充分溶解后过滤
D 鉴别K2SO4和（NH4）2SO4固体 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
10．（2023·湖南邵阳·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验得出的结论错误的是（ ）

A①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性
B②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低
C③既可探究的密度比空气大，又可说明不能燃烧也不支持燃烧
D④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的质量比约为1∶2
11．（2021·湖南岳阳·中考真题）下列实验的现象和结论均正确的是（ ）
①CO2溶解性实验 ②电解水实验
③探究盐酸与氢氧化钠是否反应 ④用小木棍蘸少量的浓硫酸
选项 现象 结论
A ①中软塑料瓶变瘪 二氧化碳与水反应
B ②中试管内有氢气、氧气产生 水由氢元素和氧元素组成
C ③中试管内溶液由蓝色变为红色 盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应
D ④中小木棍上蘸有浓硫酸的部位变黑 浓硫酸具有腐蚀性
12．（2022·湖南常德·中考真题）亚硝酸钠是一种工业用盐，它是有毒、有咸味的白色晶体，亚硝酸钠的水溶液无色呈碱性。人误食会引起中毒，危害人体健康，甚至死亡。硝酸钠是常见的钠盐，其外形与亚硝酸钠相似，硝酸钠水溶液无色呈中性。实验室有一瓶亚硝酸钠溶液和一瓶硝酸钠溶液，请设计实验鉴别（写出实验操作、实验现象、实验结论）。
实验操作 实验现象 实验结论
________________________ ________________________ ________________________ ________________________ ________________________ ________________________
13．（2021·湖南常德·中考真题）现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，请设计简单的实验将它们鉴别开（写出实验操作、实验现象、实验结论）。
实验操作 实验现象 实验结论
________________________ ________________________ ________________________ ________________________ ______________________ ________________________
14．（2021·湖南湘潭·中考真题）实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：
（1）装置1常用于实验室测定空气中氧气含量。请写出红磷燃烧的化学方程式______。
（2）装置2中的活性炭有______性，可用于净化水；常用______区别硬水和软水，生活中常用______的方法降低水的硬度。
（3）装置3常用于实验室电解水，与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是______；此实验可以证明水是由______组成的。
（4）装置4可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭弹簧夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开弹簧夹K。观察到的实验现象：______形成美丽喷泉，写出该反应的化学方程式______。
15．（2022·湖南岳阳·中考真题）创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。
(1)实验 A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子______________________________；
(2)实验 B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到 U 型管中的液面 a______b（填“高于”或“低于”）。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是__________________；
(3)实验 C：试管中观察到白磷燃烧的现象是________________________。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度___处。
16．（2022·湖南湘潭·中考真题）实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：
(1)实验一可用于实验室检验二氧化碳气体，烧杯中应盛放的试剂是______，通入二氧化碳气体后，现象是_________________________。
(2)实验二是向一定量的水中不断通入二氧化碳气体，利用pH传感器采集到的数据如下图所示，可推测出混合后溶液显_______（填“酸性”或“碱性”），t1时刻后，溶液pH几乎无变化，其原因是__________（填字母序号）。
A．二氧化碳难溶于水
B．二氧化碳与水不能发生化学反应
C．二氧化碳在水中已经达饱和状态
(3)实验三可用于探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，该反应的化学方程式是_______________________________，反应过程中利用pH传感器采集到的数据如下图所示，可推测出反应后减少的物质是_______。
(4)综上所述，对于有明显现象的化学反应，可借助生成沉淀或________等现象（写一条即可）判断化学反应是否发生：对于没有明显现象的化学反应，可以从验证反应物的减少或验证_______等角度来判断化学反应是否发生。实验探究
【知识回顾】 1、常见气体鉴别方法 2、常见离子的检验方法： 离子检验方法现象H+（酸）酸碱指示剂：紫色石蕊溶液石蕊溶液变 色pH试纸pH 7 ________________________________________有 产生难溶性金属氧化物、难溶性碱，如 溶液固体会溶解，看溶液变色情况OH-（碱）酸碱指示剂石蕊溶液变 色pH试纸pH 7可溶性铜盐、可溶性铁盐产生蓝色或红褐色沉淀CO32-滴加_________________、再将生成的气体通入澄清石灰水中NH4+与______________混合研磨，有氨味 或者加入强碱（如NaOH溶液）后加热用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体产生____________，试纸_______________SO42—生成 沉淀Fe2+观察溶液颜色、加入强碱溶液（如NaOH溶液）生成 沉淀Fe3+观察溶液颜色、加入强碱溶液（如NaOH溶液）生成 沉淀Cu2+观察溶液颜色、加入强碱溶液（如NaOH溶液）生成 沉淀Cl-加入 酸化的________________溶液生成 沉淀
【考点分析】 一、有关反应后物质成分的探究（含变质） 1.解题思路（类比课本实验氢氧化钠的变质）
反应后溶质成分的探究可从两方面思考： ①生成物一定存在； ②反应物过量时存在。步骤一写出化学方程式：反应的符号表达式为A+B→C(溶质)+D(沉淀、气体或水)。步骤二进行猜想：猜想一：恰好完全反应，溶质为C；猜想二：A过量，溶质为A和C；猜想三：B过量，溶质为B和C。步骤三验证猜想：因为生成物是一定存在的，所以验证猜想的时候不需要验证生成物，只需要验证反应物是否过量。 注：若反应在溶液中进行，则其中一种生成物通常为沉淀、气体或水，溶质成分中通常只有一种生成物。 二、混合物成分的探究 1.解题思路（考查检验、鉴别、除杂的知识点） 有关混合物成分的探究主要考查的情况： ①气体成分的探究； ②固体成分的探究； ③混合溶液成分的探究。 （1）气体成分的探究一般考查水蒸气、H2、CO、CO2、CH4等气体的检验和去除，解题时需注意所选试剂的作用以及检验除杂的先后顺序： （2） 固体成分的探究一般考查如图所示几类物质，学生需熟练掌握这些物质的性质、转化关系、反应现象等知识。 （3）混合溶液成分的探究：可通过检验溶液中溶质的阴、阳离子来确定（离子的检验详见P197）。 （4）考向有： ①混合物成分猜想：若混合物的成分为A、B、C中的2种或3种，则猜想为①A和B、②A和C、③B和C、④A和B和C，若猜想中存在相互反应的物质，则猜想不成立。 ②实验探究：试剂的选择、实验操作、实验现象和实验结论要一一对应。 三、实验异常现象的探究 1.解题思路： 实验中异常现象的产生常与试剂用量、试剂添加顺序、实验温度等因素有关，解题时应注意提取信息，尤其是要对陌生信息进行解读，将所给信息与猜想、操作、现象、结论对应分析，前后印证，再结合元素和化合物的相关知识进行解答。 四、教材实验深度探究 1.解题思路：（需要熟悉课本上的实验） 此类题基于教材演示实验与学生实验的基础上进行改进，所以要求学生在熟悉教材实验的基础上，然后再对实验的装置及反应物或生成物的性质继续进行深度探究。对教材装置的改进可进行简单的评价：操作是否简单、是否更环保、是否更节约药品、实验结果是否更精确等。 五、有关化学反应条件及影响因素的探究 1.解题思路: 影响化学反应的主要因素有催化剂、温度、反应物的浓度、反应物的性质、反应条件等。解答此类题必须掌握控制变量法，明确其他因素不变的时候，只改变一个因素进行分析，得出结论。 科学探究题的题型结构、解题思路： 题干…… 【提出问题】（关键要读懂题目到底在要探究什么，做什么实验） 【查阅资料】（超纲的知识点会在这给出，给了就一定用到，做题没思路可以回来看看） 【猜想假设】猜想一：________猜想二：________猜想三：________ （提出猜想有两种思路：1.排列组合 如：猜想一:A 猜想二:B 猜想三：AB） 2.量引起的成分不同 如：（NaOH滴入HCl中） 猜想一: NaCl、HCl 猜想二: NaCl 猜想三：NaCl、NaOH （NaOH少量） （恰好反应） (NaOH过量) 某同学认为猜想三是错误的，理由是_________________________________。 （两种思路：1.不符合质量守恒定律 2.猜想中有两个物质不能共存） 【进行实验】（下面是要做实验去验证哪个猜想是对的，通常一个实验验证一个猜想） 实验操作实验现象实验结论（试剂的选用通常考察物质的检验）（注意现象的描述）猜想一正确猜想二正确猜想三错误
【反思评价】以上方案中，____同学的方案不合理，不合理的理由：____________ （通常这样问就是有上面有哪步实验做错了，不能验证出那个唯一正确的猜想） 【实验拓展】（这块问法较多不做展开） 【中考真题】 1．（2023·湖南衡阳·中考真题）食盐是生活必需品之一，可以通过海盐或地下盐矿的岩盐精制得到。某化学兴趣小组对市面上一些品牌食盐的成分产生了浓厚的兴趣，进行了一系列的实验探究。 【查阅资料】 Ⅰ．食盐中一般会添加微量碘酸钾(KIO3)，还可能含有少量氯化钙、氯化镁等杂质。 Ⅱ．碘酸钾性质比较稳定，高温不易分解，不与氯化钙、氯化镁反应。 Ⅲ．碘酸钾在酸性条件下遇碘化钾可产生碘单质。淀粉遇碘单质变蓝。 【探究过程】 (1)小宇对某品牌食盐是否加碘提出质疑，并设计了探究方案：取一定质量的该品牌食盐样品，加水充分搅拌，溶解后加入适量淀粉，始终无明显现象。小宇据此现象得出结论：该品牌食盐没有加碘。小李认为小宇的实验方案不严谨，其理由是___________________。 (2)小李认为只要在小宇实验后的溶液中加入____________溶液和稀醋酸即可以证明食盐中是否加碘。该实验中加入稀醋酸的目的是___________________。 (3)小明听爸爸说过，最近家里的菜总是有苦味。小明在询问老师后认为是此食盐可能含有氯化镁导致的。小明取适量该食盐样品，配成溶液，加入少量氢氧化钠溶液，产生_____沉淀，说明该食盐中含有氯化镁。写出该反应的化学方程式__________________________。 (4)小明曾观察到家里的食盐容易受潮。他询问老师后认为是该食盐中可能还含有氯化钙导致的。他在实验(3)之后的溶液中继续加入NaOH溶液至过量，然后过滤，在滤液中再加入Na2CO3溶液，又产生了白色沉淀，小明得出：该食盐中含有氯化钙。问：①过滤操作中玻璃棒的作用是___________________；②你认为小明的实验方案____________(填“可以”或“不可以”)证明该食盐中含有氯化钙。 【反思交流】 该化学兴趣小组完成了对部分品牌食盐成分的探究，他们认为实验设计方案可能还有待完善，相约以后要致力于化学研究，造福人们。 2．（2023·湖南长沙·中考真题）“暖宝宝”是我们日常生活中常用的物品。小孔同学打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是她把这包固体带到实验室，和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。 暖宝宝 发热时间：10小时以上 性能：平均53℃，最高63℃ 主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠等 注意事项：使用时勿直接接触皮肤
图1 表1部分盐的溶解性表（室温） 阴离子阳离子NO3-Cl-Na+溶溶溶溶Ag+溶不微不
【查阅资料】①铁与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧化而生锈； ②室温下部分盐的溶解性如表 1 所示； ③“暖宝宝”中只有氯化钠含有氯元素。 【初步判断】 (1)通过阅读标签（如图 1），大家一致认为打开“暖宝宝”外包装后，铁粉与空气接触发生缓慢氧化有____________热量的现象；其中出现的红棕色固体是____________。 【提出问题】这包使用过的“暖宝宝”中是否还有铁粉、活性炭、氯化钠？ 【进行实验】 (2)兴趣小组同学设计如下实验方案并进行实验： 实验步骤实验现象实验结论实验一取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸____________固体中有铁粉实验二取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和的澄清石灰水的烧杯（如图2）澄清石灰水变浑浊固体中有活性炭实验三取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液中滴加少量____________溶液产生白色沉淀固体中有氯化钠
【反思评价】 (3)经过反思，小孔同学认为实验二不能得出固体中有活性炭的结论，理由是________________________________________（写两点即可）。小组同学改进装置后，重新实验，得出固体中有活性炭的结论。 【实验拓展】 (4)小曾同学认为利用实验三的反应原理还可以测出固体中氯化钠的质量分数。他称取一定质量的固体于烧杯中，加入足量水， ________________________________________ （填实验操作），再加入足量实验三所选的溶液，充分反应后经过一系列操作得到固体，并称量质量，最终计算出了氯化钠的质量分数。 3．（2022·湖南怀化·中考真题）网红产品自嗨锅和自热米饭深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加水后即可加热食物，持续时间长达2小时。怀化某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，在学校化学实验室对其成分进行探究。 【查阅资料】 a、发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等组成； b、铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成H2；（硝酸除外） c、AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。 【实验探究】为确认发热包中各种成分的存在，兴趣小组的同学们设计了实验方案并进行操作。 步骤实验操作实验现象实验结论一取部分粉末，将磁铁靠近发现有黑色物质被磁铁吸引成分中有___________二将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中一份加水溶解，过滤，取滤液测pHpH试纸变蓝紫色pH ___________7成分中有生石灰三取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量___________溶液生成白色沉淀成分中有___________四将另一份粉末放入烧杯，加入适量NaOH溶液___________成分中有铝粉五将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中___________，将产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊成分中有碳粉
【实验反思】生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，该反应的化学方程式为___________；自嗨锅注入冷水后可以升温至150℃以上，而蒸汽的温度可达到200℃，反应过程中还会产生大量的气体，操作不当很有可能引发爆炸。用完后的发热包按___________（填“厨余垃圾”、“可回收垃圾”或“其它垃圾”）分类处理。 4．（2022·湖南长沙·中考真题）已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种。小明在老师的指导下对该金属材料的成分进行探究。 【查阅资料】金属与盐酸反应的比较，如下图所示。得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是______________。 【进行实验】 实验一： 实验步骤实验现象实验结论取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀硫酸。观察现象固体全部溶解， _______________金属材料中一定有铁，一定没有__________实验完成后，将废液倒入废液缸中―――――――――
实验二： 步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为20g： 步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于20g： 步骤3：实验完成后，将废液倒入废液缸中。 【得出结论】该金属材料中除铁外，还含有__________________。 【实验反思】步骤2中，“一定条件”指的是___________________。 【拓展提升】小红想对废液缸中的废液进行回收利用。 请你帮她分析废液成分，废液中溶质的成分是____________（填化学式）。 　　 5．（2023·湖南益阳·中考真题）为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl2，小强向样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而小英对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究，请你参与探究并完成相关问题。 (1)小强认为滴加NaOH溶液可以除去MgCl2的原因是______________________________(用化学方程式表示)。 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【查阅资料】MgCl2溶液显弱酸性；Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。 【猜想与假设】 (2)猜想一：溶质只有NaCl 猜想二：溶质有NaCl和MgCl2 猜想三：溶质有NaCl和_____。 【实验探究】 (3)甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下探究实验。 组别甲乙丙实验操作 实验现象无现象溶液变_____色产生白色沉淀实验结论猜想三正确
【反思交流】 (4)若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，则猜想一正确。若甲组同学的实验现象为__________________________，则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。 (5)同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl2的合理方法如下： 在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是__________________________。 6．（2022·湖南衡阳·中考真题）某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。 【提出问题】该气体的成分是什么？ 【提出猜想】猜想一：该气体是CO2；猜想二：该气体是SO2；猜想三：该气体是_______。 【查阅资料】 ①SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。 ② 【实验设计】 【现象与分析】 （1）装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有_______。装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是_____________________。 （2）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有CO2，请写出反应的化学方程式____________________________。 【实验结论】猜想三成立。 【反思交流】 （3）若装置B与装置C位置互换，该实验设计是否合理_______，理由是______________。 （4）有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，理由是_____________________。 7．（2022·湖南益阳·中考真题）某化学兴趣小组向盛有一定量Na2CO3溶液的烧杯里滴入澄清石灰水，观察到产生白色沉淀，接着将烧杯内的物质过滤，请你参与同学们对滤液成分的探究实验。 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】实验小组的同学对滤液中的溶质作出了如下五种猜想。 猜想一：滤液中的溶质只有NaOH； 猜想二：滤液中的溶质只有Na2CO3； 猜想三：滤液中的溶质只有Ca（OH）2； 猜想四：滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2； 猜想五：滤液中的溶质是 ___________________。 【小组讨论】同学们分组讨论后一致认为猜想二和猜想三不成立，理由是 ________________________________________（用化学方程式表示）。 【实验探究】为进一步确定哪种猜想成立，同学们分组开展下列实验设计和探究活动。 组次实验设计或操作实验现象实验结论1无明显现象猜想 _____不成立，但不能确定其他猜想哪一个成立。2____________猜想五成立。
【反思交流】同学们认为要确定该滤液中的溶质，关键在于确定滤液中是否有Ca（OH）2或Na2CO3，实质是检验滤液中是否有Ca2+或。 有同学提出除了澄清石灰水，还可向滤液中加入其他试剂判断猜想五是否成立。请你列举两种类别不同的其他试剂 ____________。 8．（2022·湖南株洲·中考真题）张老师在课堂上做了这样一个实验：往半瓶矿泉水中加入一片维C泡腾片，立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料。同学们对此产生了极大的兴趣，在张老师的指导下进行了如下的探究： 【提出问题】该气体的成分是什么？ 【查阅资料】维C泡腾片是一种保健药品，其主要成分有维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）和柠檬酸（C6H8O7），柠檬酸是一种酸。 【提出猜想】甲同学根据质量守恒定律认为该气体可能是CO2、CO、H2、O2中的一种或几种，而乙同学还从保健药品安全角度考虑，由于CO、H2属于易燃易爆气体，且 _____（填“CO”或“H2”）有毒，所以不可能含有CO和H2，认为该气体只可能是CO2、O2中的一种或两种。 【进行实验】丙同学将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。丁同学用带火星的木条检验该矿泉水瓶内的气体，没有观察到带火星的木条复燃。 【得出结论】根据丙同学和丁同学的实验，张老师组织学生讨论后认为：由丙同学的实验可知，该气体中肯定含有CO2，此过程中反应的化学方程式为 __________________________；由于同学的实验不能确定该气体中是否含有O2，理由是 __________________。根据有关资料和实验证明，该气体中只含CO2。 【拓展延伸】为了测定某维C泡腾片中碳酸氢钠的含量，张老师引导学生设计了如下实验装置（仪器固定装置及止水夹等均已略去）并进行实验。有关实验数据为：维C泡腾片2片（每片维C泡腾片的质量为4.00g），盛有碱石灰（碱石灰是一种干燥剂，可吸收CO2气体和水蒸气）的干燥管a质量增加了0.88g。 （1）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称 _____，可与酸反应产生二氧化碳。NaHCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 _________________________________。 （2）该实验中维C泡腾片反应完毕后通入空气的目的是 ___________________；装置中干燥管b的作用是 ___________________。 （3）根据实验数据，可计算出该维C泡腾片中碳酸氢钠的含量为 _____。 （4）如果撤去装置中盛有浓硫酸的洗气瓶，则测定结果 _____（填“偏高”“偏低”或“无影响”） 9．（2022·湖南张家界·中考真题）某化学兴趣小组同学看完天宫课堂后，对“泡腾片实验”中产生的气体成分有了浓厚兴趣。他们在老师的指导下，对气体的成分进行探究。 查阅资料：（1）某泡腾片的主要成分是碳酸钠（Na2CO3）和柠檬酸（C6H8O7）。 （2）常温时，柠檬酸为白色晶体，是一种重要的有机酸，易溶于水，具有酸的通性，175℃以上时会分解，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。 （3）碳酸不稳定，易分解。 [猜想与假设] 依据质量守恒定律分析：该气体可能是CO2、O2、CO、H2中的一种或几种，但从安全角度考虑该气体中不可能含有CO和H2。 猜想一：该气体是CO2。 猜想二：该气体是__________。 猜想三：该气体是CO2和O2 [设计与实验] 实验序号实验操作实验现象实验一澄清石灰水变浑浊实验二带火星的木条没有复燃
根据上述实验现象分析判断猜想__________正确。 [反思与交流] （1）实验二中饱和氢氧化钠溶液的作用是___________________。 （2）甲同学认为：该气体通入紫色石蕊溶液中，若石蕊溶液变红，也能确定该气体中一定含有二氧化碳。 乙同学认为：甲同学的实验方案不严谨，泡腾片中的柠檬酸可能随气流进入紫色石蕊溶液使其变红。可对甲同学实验后的溶液稍微加热，若观察到红色溶液变回紫色，才能确定使紫色石蕊溶液变红的物质不是柠檬酸，其理由是 __________________________________。 10．（2022·湖南永州·中考真题）某化学兴趣小组探究氢氧化钙的性质。 Ⅰ.查阅资料：①氢氧化钙是白色粉末状固体； ②氢氧化钙的溶解度曲线如图1： Ⅱ.探究实验过程如图2： 请回答下列问题： (1)甲、乙两位同学各取Ca（OH）2粉末1g放入试管中，再加入3mL水，振荡后，都可观察到试管内呈现 _____色悬浊液。 (2)甲同学：将悬浊液的试管静置后，取上层清液于另一支试管中，通入CO2，观察到溶液变白色浑浊，该白色浑浊是 _____（填化学式）。 (3)乙同学：①向悬浊液的试管中滴入2滴酚酞，振荡、静置后，观察到上层溶液呈红色，下层悬浊物呈粉红色；然后向试管中逐滴加入稀盐酸，观察到上层红色溶液逐渐变为无色，其反应的化学方程式是 __________________________。 ②再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现 _____色，其原因是 __________________________ 11．（2022·湖南岳阳·中考真题）小明在做课后习题时，看到了化学方程式，联想到医院在用 X 射线检查肠胃病时让患者服用的“钡餐”，其主要成分是 BaSO4。 【查阅资料】BaSO4不会被人体吸收，对身体无害，但 Ba2＋是重金属离子，对身体危害较大。 【提出问题】与 BaSO4一样，BaCO3也不溶于水，有同学提出 BaCO3是否也可用作“钡餐”？ 【实验探究】模拟胃液环境设计以下方案： 实验操作实验现象实验分析实验结论取少量 BaCO3粉末于试管中，向其中滴加适量___________________产生该现象的化学方程式为___________________BaCO3 不可用作 “钡餐”
【反思交流】从 BaSO4性质角度分析，BaSO4不被人体吸收可作“钡餐”的原因__________________________ 12．（2023·湖南郴州·中考真题）图1为某兴趣小组用大理石和盐酸制备的CO2，来验证CO2和澄清石灰水反应的装置。实验时发现澄清石灰水中只看到出现气泡，但未见浑浊。该小组对其原因进行了探究。 查阅资料：常温常压下，HCl的溶解度为1:500，CO2的溶解度为1:0.759。 【猜想与假设】 (1)猜想一：_____________________；猜想二：CO2中混有氯化氢气体。 【实验与验证】 (2)①甲同学取少量该澄清石灰水于试管中，用饮料管往试管内吹气，溶液______________（填现象），则猜想一不成立； ②乙同学用图2所示装置进行实验，结果观察到C中溶液变浑浊；为进一步验证，再取B中反应后的溶液，滴加_______（填化学式）溶液，出现白色浑浊，则猜想二成立。 【反思与评价】 (3)①通过上述实验可知，用盐酸制取气体时，往往混有HCl气体，说明盐酸具有_______性； ②为除去CO2中混有的氯化氢气体，最好选用_______。 a.NaOH溶液 b.浓硫酸 c.饱和NaHCO3溶液 ③丙同学不理解，混有氯化氢气体的CO2为什么不能使澄清石灰水变浑浊。请你帮他解释一下：_____________________（用化学方程式表示）。 13．（2023·湖南邵阳·中考真题）化学实验小组同学针对教材中提出的“硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用”进行相关探究。 【探究一】 (1)要证明溶液对分解具有催化作用，除需证明溶液能改变分解的速率外，还需证明在化学反应前后的质量和______不变； (2)为探究在化学反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验：将含溶质质量为ag的溶液加入到一定量的溶液中，取充分反应后的全部溶液继续进行实验，流程如下图（实验过程中的损耗忽略不计）。 ①蓝色沉淀灼烧时发生分解反应，只生成黑色固体和水，写出该反应的化学方程式__________________________________； ②若在化学反应前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：a=______（用m、n表示）。 【探究二】 为进一步探究溶液中起催化作用的是哪种微观粒子，实验小组同学设计了如下图所示的对比实验。 (3)若观察到___________________________（填实验现象），则说明溶液中起催化作用的是。 14．（2022·湖南常德·中考真题）实验室常用的干燥剂分碱性、酸性、中性三种类别。碱石灰是一种常用的碱性干燥剂，其成分为NaOH和CaO，它吸水能力强，不能干燥二氧化碳气体，在实验室应密封保存。 【学习交流】碱石灰不能干燥二氧化碳气体的原因分析 原因一：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠； 原因二：____________________________。 实验室有一瓶因敞口久置后变质的碱石灰，某化学兴趣小组对其成分展开讨论与探究： 【提出猜想】变质的碱石灰除含水以外，可能还含有哪些成分？ 猜想一：NaOH Ca（OH）2 猜想二：NaOH Ca（OH）2 CaCO3 猜想三：NaOH CaCO3 猜想四：Na2CO3 Ca（OH）2 猜想五：Na2CO3 CaCO3 【提出质疑】 兴趣小组部分同学认为猜想_______不合理，应改为____________________________。 【查阅资料】兴趣小组为了更好地进行实验探究，将常见盐的水溶液的酸碱性整理如下： 氯化钠硝酸钠碳酸钠氯化钙硝酸钙氯化钡硝酸钡硫酸铜中性中性碱性中性中性中性中性酸性
【实验探究】 取少量碱石灰样品于试管中，加入足量蒸馏水。 （1）若发现样品完全溶解，则证明猜想_______正确； （2）若发现样品未完全溶解，过滤后得到滤渣M和溶液N，进行相关实验。 实验一：向溶液N中先滴加几滴酚酞溶液，可观察到溶液_____________________，仅根据此现象不能证明任一猜想是否正确，原因是_____________________，在此基础上，应如何设计实验证明猜想五正确？请写出实验操作及现象：_____________________。 实验二：向滤渣M中加入适量盐酸，可看到有气泡产生，反应方程式为___________________。 【拓展延伸】干燥剂的选择要视被干燥气体的性质而定，碱性干燥剂不能干燥酸性气体，同理，酸性干燥剂不能干燥碱性气体。总之，干燥剂不能与被干燥气体发生化学反应。 15．（2022·湖南邵阳·中考真题）化学药品在实验室中者保存不当，可能会发生变质，某学校化学实验活动小组的同学们为了探究实验室中久置的氧氧化钠固体药品的成分，进行了下列有关实验。 【猜想与假设】 久置的氢氧化钠固体的成分有下面3种可能情况： 猜想一：只有氢氧化钠 猜想二：______________ 猜想三：只有碳酸钠 【实验探究】 实验方案实验现象结论称取m克固体放入试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液________________猜想一不成立
为了进一步验证是猜想二还是猜想三成立，活动小组的同学们又提出了一个定量实验方案。实验如下：将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为ng(忽略操作过程中物质 的损失)。若猜想二成立，则n的取值范围是______________。 【反思与交流】 氢氧化钠暴露在空气中容易变质，其主要原因是_____________________(用化学方程式表示)，因此实验室中氢氧化钠固体必须密封保存。 16．（2023·湖南怀化·中考真题）Vc泡腾片是一种含有大量维生素C的片状药剂，可增强机体抵抗力，用于预防和治疗坏血病等疾病。泡腾片的成份中含有崩解剂，崩解剂在崩解过程中能迅速产生大量气泡（如图1所示）。针对Vc泡腾片投入水中迅速崩解产生大量气泡这一现象，激起了同学们浓厚的兴趣，在老师的指导下，兴趣小组的同学们对某Vc泡腾片的发泡原理进行如下探究活动。请回答相关问题。 【查阅资料】 ①该Vc泡腾片的主要成分有：维生素C（化学式为C6H8O6、柠檬酸（H3Ci）、食盐（NaCl）、碳酸氢钠（NaHCO3、淀粉[（C6H10O5）n]、山梨糖醇（C6H14O6）等 ②泡腾崩解剂包括酸源和碱源，常用的酸源有柠檬酸等，常用的碱源有碳酸氢钠等。 ③柠檬酸是一种有机酸，碳酸氢钠俗称小苏打。 ④碱石灰的主要成分为NaOH和CaO的混合物。 (1)该泡腾片属于______（填“混合物”或“纯净物”），其中维生素C由______种元素组成。 【实验探察】 探究一：Vc泡腾片的发泡原理 (2)按如图2装置进行实验，将稀盐酸滴入碳酸氢钠固体中，观察到的现象是：_____________，请写出其反应的化学方程式___________________________。 (3)图3是稀盐酸与碳酸氢钠反应的微观示意图，结合图2。实验可知稀盐酸和NaHCO3反应的微观实质是____________________。 实验结论：结合资料得出该Vc泡腾片的发泡原理是柠檬酸与碳酸氢钠发生反应。 探究二：探究Vc泡腾片中NaHCO3的含量 为探究该Vc泡腾片中NaHCO3的含量，同学们进行了如图4所示的探究。 实验步骤： Ⅰ、连接装置，检查装置的气密性 Ⅱ、向B装置中加入10.00g泡腾片，反应前称得D装置及药品的质量为200.00g； Ⅲ、按图A所示连接好装置后，关闭K，向B装置中加入足是的稀硫酸，B中发生反应的化学方程式为：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑； Ⅳ、当B装置中不再有气泡产生时，打开K，先通入一段时间的空气（将B装置中产生的CO2气体全部排入D装置），待D装置中质量不再发生变化，称量D装置及药品质量为201.32g。（原装置中的空气对实验结果的影响忽略不计）。 实验结论： (4)根据以上实验可知：图4中A装置的作用是_____________，该Vc泡腾片中NaHCO3的质量分数为______。如果没有E装置，测得NaHCO3的质量分数将______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 【实验反思】 ①由于Vc泡腾片投入水中会迅速产生大量二氧化碳，直接服用易导致腹胀，腹痛甚至置肠穿孔，所以应先用水溶解摇匀后再服用； ②服用Vc泡腾片请遵医喝。 17．（2023·湖南株洲·中考真题）某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探究”实验。 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 【设计并进行实验】 (1)实验1（燃烧法）：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈______色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有______且烧杯外壁发热。反应的化学方程式为______。 (2)实验2（电解法）：按图进行电解水实验。在两试管内产生的气体中，a为______，b为______。 【实验结论】 (3)由上述两个实验都能得到的实验结论是_____________。 【拓展提升】 (4)下列有关说法正确的是______。 A．点燃纯净的氢气会发生爆炸 B．含氧的化合物是氧化物 C．冰块与水混合得到混合物 D．电解水的反应属于分解反应 (5)若电解水产生了mg氢气，则同时产生了______g（用含m的代数式表示）氧气。 (6)水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须爱护水资源，一方面要_____________，另一方面要防治水体污染。请提出条预防和治理水体污染的措施____________________。 18．（2023·湖南岳阳·中考真题）某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验： (1)甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈______（填“酸性”、“中性"或“碱性”）。 (2)丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式：___________________________。 (3)丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2 猜想Ⅱ：______（填化学式）。 【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液，发现有气泡产生。 【实验结论】猜想Ⅱ成立。 【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列选项中的______代替（填字母）。 A．pH试纸 B．铁粉 C．铜粉 D．CuSO4溶液 19．（2023·湖南永州·中考真题）小红同学借助U形管对蜡烛燃烧产物进行创新实验探究，实验装置图（夹持装置略去）如下。 实验操作步骤是： ①准备一个干燥的18mm×180mm的U形管备用； ②点燃固定在桌面的蜡烛，将U形管的一端罩在蜡烛火焰的中上部，观察U形管内壁的实验现象； ③蜡烛燃烧10秒后，将U形管快速倒过来，立即向U形管中注入少量的澄清石灰水.振荡，观察实验现象。 请分析，回答下列问题： (1)步骤②中，可以观察到U形管内壁的实验现象是____________________________。 (2)步骤③观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为_____________________。 (3)上述实验现象进一步表明，蜡烛中一定含有______、______两种元素（填元素符号）。 (4)小红同学用U形管代替小烧杯做实验，你认为这样做的优点有______（填选项）。 A．便于实验操作 B．实验现象明显 C．产物浓度较低 20．（2022·湖南娄底·中考真题）节日晚会上，小英同学表演魔术“滴水生火”，向包裹着过氧化钠（Na2O2）的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉着火燃烧，魔术表演成功。同学们很感兴趣，对此进行了探究，请你协助完成以下问题。 [查阅资料] Ⅰ.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应放出热量。 Ⅱ.BaCl2、CaCl2溶液显中性，Na2CO3溶液显碱性。 (1)同学们通过认真分析，从燃烧条件的角度得出了脱脂棉能燃烧的原因 ________________。 (2)将燃烧后的残留固体在烧杯中敞口放置一段时间后，加足量水溶解，无气泡产生，同学们得出结论，残留固体中不含 ______；同时有同学认为残留固体中可能含有Na2CO3，请用化学方程式说明理由___________________________。 (3)同学们将（2）所得混合液过滤，并设计实验对滤液的溶质成分进行了探究。 序号实验操作实验现象实验结论i取少量滤液于试管中，滴加过量 ______溶液有白色沉淀产生滤液中溶质为Na2CO3ii将i所得混合液，静置，往上层清液中滴加2～3滴酚酞溶液_____________
(4)部分同学认为往滤液中滴加足量稀盐酸，若产生气泡，也能得出同样的结论。你认为是否正确并说明理由 __________________________________。 21．（2022·湖南永州·中考真题）创新是社会进步的不竭动力。某化学兴趣小组设计了制取氧气和燃烧条件探究的创新实验。如图： 查阅资料：①白磷的着火点为40℃； ②P2O5+6NaOH═2Na3PO4+3H2O 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 _____。 (2)按图连接好装置，将注射器内筒向外拉出一段距离，装置C（装有水）中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，这一操作的目的是检查装置的 ____________。 (3)向装置A中分别装入适量H2O2溶液和少量MnO2粉末，装置B中小试管装入一小颗白磷，装置C中装入适量NaOH溶液，连接好装置，缓慢推送注射器，向锥形瓶内注入H2O2溶液，立即观察到锥形瓶内产生气泡，装置B中白磷不燃烧。装置A中发生反应的化学方程式是 _________________________________。 (4)向装置B的仪器a中注入90℃热水，片刻，可观察到白磷会 ___________________（填写实验现象）。 (5)装置C的作用是 __________________________。 22．（2022·湖南湘潭·中考真题）同学们在学习“化学反应中的能量变化”时，进行了如下探究实验。 Ⅰ.实验中，触摸试管外壁，都有发热现象，说明实验甲和实验乙的反应均为__________（填“吸热”或“放热”）反应。实验甲反应的化学方程式是________________________，其中氧化钙常用作_________________。 II.拓展探究 【提出问题】实验乙反应后的溶液中溶质成分是什么？ 【进行猜想】猜想一：可能是氯化镁 猜想二：可能是氯化镁和__________。 【实验探究】为验证猜想，设计并进行了如下实验： 实验操作实验现象实验结论小明取少量该溶液于试管中，滴加2~3滴无色酚酞溶液溶液不变色猜想一成立小红取少量该溶液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液先无明显现象后出现_______________猜想二成立
【交流讨论】同学们提出小明的实验结论不正确，理由是______________________。 【实验反思】分析反应后溶液中溶质成分时，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。 Ⅲ.定量分析 为进一步确定实验乙反应后溶液中各溶质成分含量，做了如下实验。请参照图中提供的数据计算： （1）产生沉淀的质量为_______克。 （2）原混合溶液中氯化镁的质量是多少？______（写出具体的解题过程，下同） （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少______？物质推断
【知识回顾】 常见物质的俗名、学名及化学式 俗名学名化学式单质汞Hg硫S氧化物氧化钙CaO固体二氧化碳CO2过氧化氢H2O2酸氯化氢（氢氯酸）HCl碱氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2盐碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3 亚硝酸钠NaNO2五水硫酸铜CuSO4·5H2O 有机物乙醇C2H5OH 乙酸CH3COOH 主 要 成 分氢氧化钙Ca(OH)2碳酸钙CaCO3氧化铁Fe2O3氯化钠NaCl甲烷CH4
组成元素相同的物质 1. 气体：CO2和______。 2. 液体：H2O和_______。 3. 固体：Fe2O3和Fe3O4。 常见物质的颜色、状态 状态颜色物质 固体银白色白色黑色红色蓝色黄色暗紫色溶液蓝色浅绿色黄色紫红色沉淀白色（可溶于酸）白色（不溶于酸）蓝色红褐色火焰淡蓝色蓝色蓝紫色
元素或物质之最 地壳中含量最多的元素是__________； 含量最多的金属元素是_______ 人体中含量最多的元素是_________； 空气中含量最多的元素是_________； 形成化合物最多的元素是_________； 质子数最少的元素是___________； 相对分子质量最小、密度也最小的气体_________； 相对分子质量最小的氧化物是_________； 自然界中硬度最大的物质是__________； 最简单的有机物是____________； 人体中含量最多的物质是__________； 常见物质的性质与用途 物质性质用途O2氧气是一种无色、无味的气体；是一种化学性质比较活泼的气体供呼吸 利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。H2无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体；具有可燃性，还原性充灌探空气球。 做合成盐酸、合成氨的原料。 做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。 冶炼金属，用氢气做还原剂CO2固态二氧化碳叫“干冰”，不能燃烧，也不支持燃烧。不供给呼吸，与水反应 可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂。 大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”CO无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水； 可燃性，还原性，毒性CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业CH4沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物；可燃性动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹HCl纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。硫酸纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。 干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等氢氧化钠白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等 氢氧化钙白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。用于建筑业、农业上的改良酸性土壤氯化钠食盐的主要成分，溶解度受温度变化影响不大用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。碳酸钠俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 碳酸钙石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。碳酸氢钠俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。硫酸铜硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性；硫酸铜晶体CuSO4 5H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水。a.制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧化钙）。 b.用白色的硫酸铜来检验水的存在
物质的相对分子质量、元素质量比 化学式相对分子质量质量比(按化学式中元素顺序)H2O181：8MgO403：2CaO565：2CuO804：1CaCO310010：3：12CuSO41602：1：2
物质分类、不同类别物质化学性质 1.物质分类与常考物质： 金属Fe、Cu、 单质 非金属O2、H2、C 纯净物 有机物CH4 化合物 无机物 氧化物H2O、CO2、CaO 物质 酸HCI、H2SO4 碱NaOH、Ca(OH)2 盐Na2CO3、CaCO3、CuSO4 混合物 2.不同类别物质化学性质： 金属的化学性质： 金属氧化物的化学性质： 酸的化学性质： 碱的化学性质： 盐的化学性质： 【考点分析】 中考方向：今年的趋势是取消推断大题，但是有可能出现在选择题里，而且培养学生的推断思维也尤其重要。 解题方法：1.熟悉下面常见的转化关系图 2.熟悉上述的知识点，抓住“题眼”进行突破 3.题海训练，提高熟练度 常考关系图： 1.不同类别物质关系网转化 2.以氧气为中心的转化 3.以活泼金属为中心的转化 4.以二氧化碳为中心的转化 5.以水为中心的相互转化 5.各种“三角“ 【中考真题】 1．（2023·湖南岳阳·中考真题）甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质， 他们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。下列推断正确的是（ ） A．若甲是H2O，则乙可能是CaCl2 B．若甲是CO2，则丙可能是H2 C．若甲转化为乙是置换反应，则乙转化为丙不可能也是置换反应 D．若甲转化为乙是复分解反应，则乙转化为丙不可能也是复分解反应 2．（2022·湖南岳阳·中考真题）甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去），下列推测不正确的是（ ） 若反应均是化合反应，则乙可为 CO B．若反应均是分解反应，则甲可为 H2O C．若甲、乙、丙均是碱，则丙可为 Fe（OH）3 D．若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为 H2 3．（2021·湖南岳阳·中考真题）甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，其反应可表示为甲+乙→丙+丁、下列推测正确的是（ ） A．若甲、乙是化合物，则丙、丁也一定是化合物 B．若甲为单质，则此反应一定是置换反应 C．若乙为稀硫酸，则丙、丁中一定有盐 D．若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱 4．（2023·湖南郴州·中考真题）A~F是初中化学中常见的物质，其中D为赤铁矿的主要成分，F为黑色固体。各物质之间的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。 请按要求回答下列问题： (1)F的化学式是_______。 (2)写出B的一种用途_____________________________。 (3)写出B+D→A+E的化学方程式_____________________________________。 (4)上述转化关系中未涉及的基本反应类型是_______。 5．（2023·湖南邵阳·中考真题）已知A~H为初中化学常见的8种物质，已知A是无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，C的溶液为蓝色；从物质类别来看，A和B属于同一类别，C和D属于同一类别，F和G属于同一类别，他们的相互关系如图所示。（物质类别是指：单质、氧化物、酸、碱、盐；“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应；反应条件、部分反应物和生成物已略去） (1)物质A的化学式______； (2)B→C反应所属的基本反应类型是__________________； (3)D→E反应的化学方程式_______________________________________。 6．（2023·湖南长沙·中考真题）科学家通过移走硅原子构成了两个汉字——“中国”。小明同学将初中常见的八种物质（A~H）连接成“中”字。其中 B 是常见的碱，俗称熟石灰，在农业上可与硫酸铜等配制波尔多液；A、B、C、D、E、F是六种不同类别的物质（物质类别包括单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物）。（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。） (1)请写出 B 物质的化学式___________； (2)请写出 F 转化为 E 的化学方程式_________________________________。 7．（2023·湖南株洲·中考真题）已如铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、尿素［CO（NH2）]2六种氮肥： (1)在上述六种化肥中，______呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别 (2)其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式___________________ (3)在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是______。 8．（2022·湖南邵阳·中考真题）AF是初中化学常见的六种物质。已知A是人体胃液中的一种物质，可帮助消化；B、C、E在常温常压下为无色无味的气体，C、D、E为氧化物，F为固体。它们之间的转换关系如下图所示。(“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略)) 请回答下列问题： (1)物质A的化学式是_______； (2)物质F的用途是______________(任写一种即可)； (3)若物质D为红棕色固体，请写出D与E发生反应的化学方程式：_____________________。 9．（2022·湖南长沙·中考真题）小明在学完初中化学知识后，把常见八种化合物（酸、碱、盐、氧化物）的相互关系连接成如下图所示。已知A是最常见的一种溶剂、也是人体中含量最多的物质：F、G、H三种物质的类别相同。（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。） (1)写出A物质的化学式___________。 (2)请写出E和H反应的化学方程式________________________________。 10．（2022·湖南郴州·中考真题）A~G是初中化学常见的物质，其中A的浓溶液有吸水性，在实验室常用它作干燥剂，B俗称火碱，C是黑色固体粉末，各物质之间的转化关系及对应实验现象如下： 反应1：A+B→E+G，无明显现象； 反应2：A+C→D+E，黑色固体溶解，溶液由无色变蓝色； 反应3：B+D→G+F，溶液蓝色消失，生成蓝色沉淀。 请按要求回答下列问题： (1)D的化学式：___________。 (2)写出反应2的化学方程式：_________________________________。 (3)若把固态的E和液态的E混合得到的物质___________（填“是”或“不是”）纯净物，请列举E的一种用途______________________。 11．（2022·湖南衡阳·中考真题）构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题。(“一”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应) (1)请写出图中甲表示的物质类别_______。 (2)酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。请写出一个中和反应的化学方程式_____________________________________。 (3)酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚酞变成___色。 12．（2021·湖南郴州·中考真题）A-E是初中化学常见的物质，其中E是大理石的主要成分，B与E含有相同的酸根离子，A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中“一”表示相连物质间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，请回答下列问题： （1）D的化学式_____________。 （2）写出C生成E的化学方程式：___________________________。 （3）A的物质类别是_____________。 （4）E的一种用途____________________。 13．（2021·湖南衡阳·中考真题）如图是A、B、C、D、E五种类别的物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标类别的物质间能相互发生化学反应。 （1）写出可溶性A与可溶性C能发生反应的一个化学方程式___________________________。 （2）与碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。下列属于酸性化物的是______。（填字母序号） A．CO2 B．SO3 C．CO （3）根据如图判断，能发生中和反应的组合是______（填数字序号）。 ①A+B ②A+C ③A+D 14．（2021·湖南邵阳·中考真题）由H、C、O、Na、Ca五种元素组成的A~F六种常见化合物，它们之间的反应和转化关系如图所示，其中B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是实验室常用的溶剂（“-”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析并回答下列问题： （1）B的名称：___________； （2）D的俗名：___________； （3）F的化学式：___________； （4）写出由C转化为A的化学方程式：________________________________。 15．（2021·湖南长沙·中考真题）在某校化学学科节活动中，老师组织同学们进行了推断题命题大赛，这是其中的特等奖作品，请你来挑战。 已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A是大理石的主要成分，B、C、G、F分别属于不同类别的物质。各种物质间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。 (1)请写出A的化学式_______。 (2)请写出E→F的化学方程式__________________________________________。 16．（2021·湖南湘西土家族苗族·中考真题）铜在潮湿的空气中也能发生缓慢氧化生成“铜绿”。铜绿的化学式为：Cu2(OH)2CO3，加热时生成三种状态不同的氧化物A、B、C，并有如下转化关系。 根据图示完成下列试题： （1）写出物质B的化学式___________。 （2）A→D+E的化学反应基本类型是___________反应。 （3）写出C+X→F的化学反应方程式_______________________________________。 17．（2021·湖南常德·中考真题）石灰石、大理石都是重要的建筑材料，同时又是一种重要的化工原料。下图是工业上以石灰石为原料的化工生产过程中主要物质之间的转化关系（图中部分反应的部分生成物已略去）。回答下列问题： （1）已知反应②的化学方程式为：，则D物质的化学式是___________。 （2）写出反应④的化学方程式_________________________。 （3）实验室可利用F制备少量的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为__________________，该反应属于___________反应。 （4）F在生产和生活中用途广泛，请任举一例：__________________。选择填空题型总结
一、物理变化和化学变化
1．（2023·湖南长沙中考真题）长沙有许多国家级、省市级非遗项目。下列非遗项目涉及的变化属于化学变化的是（ ）
A．烧制陶瓷 B．雕刻菊花石 C．用棕叶编篮子 D．用针线制作湘绣
2．（2023·湖南郴州中考真题）下列叙述只涉及物理变化的是（ ）
A．CO使人中毒 B．醋酸溶解鸡蛋壳
C．白磷在空气中自燃 D．铁水铸锅
3．（2023·湖南衡阳中考真题）中华优秀传统文化包含了古人对世界的认识与思考。下列诗句中涉及到化学变化的是（ ）
A．己是悬崖百丈冰 B．白玉为堂金作马
C．沉舟侧畔千帆过 D．山寺桃花始盛开
4．（2023·湖南怀化中考真题）劳动教育贯穿义务教育阶段，小明的以下家务劳动，发生了化学变化的是（ ）
A．扫地抹灰 B．摘菜洗菜 C．淘米下锅 D．烧火做饭
5．（2023·湖南邵阳中考真题）2023年4月，淄博烧烤在全国走红。下列是制作烤肉的部分过程，其中发生化学变化的是（ ）
A．清洗肉块 B．将肉切片 C．用铁签串成肉串 D．点燃木炭烧烤
6．（2023·湖南益阳中考真题）物质变化无处不在。下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．纸张撕碎 B．汽油挥发 C．木柴燃烧 D．冰雪融化
7．（2023·湖南永州中考真题）下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．铁锅生锈 B．牛奶变质 C．水结成冰 D．葡萄酿酒
8．（2023·湖南岳阳中考真题）2023年5月30日，搭载神州十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭发射成功。下列火箭发射流程中主要涉及化学变化的是（ ）
A．吊装上塔 B．瞄准定位 C．关闭舱门 D．点火发射
9．（2023·湖南株洲中考真题）固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳而变质。下列有关说法正确的是：①潮解过程是物理变化；②变质过程是化学变化；③变质过程是物理变化；④潮解过程是化学变化（ ）
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
二、物质的性质、用途
1．（2023·湖南邵阳中考真题）下列物质的用途错误的是（ ）
A．氧气常用于人工降雨 B．金刚石可用于裁玻璃
C．稀有气体可用于制作电光源 D．小苏打可用作焙制糕点的发酵粉
2．（2023·湖南岳阳中考真题）物质的性质很大程度上决定了物质的用途，下列对应关系不正确的是（ ）
选项 物质 性质 用途
A 稀有气体 在通电时能发出不同颜色的光 制作霓虹灯
B 活性炭 吸附性 作冰箱除味剂
C 熟石灰 碱性 改良酸性土壤
D 一氧化碳 有毒 冶炼金属
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·湖南邵阳中考真题）下列物质的用途错误的是（ ）
A．氧气常用于人工降雨 B．金刚石可用于裁玻璃
C．稀有气体可用于制作电光源 D．小苏打可用作焙制糕点的发酵粉
4．（2023·湖南衡阳中考真题）现有A．稀有气体B．石墨C．烧碱D．小苏打四种物质，请用合适的字母代号填空：
(1)可用作某些气体干燥剂的是_____；
(2)可用于制霓虹灯的是_____
(3)可用于制发酵粉的是_____；
(4)可用于制铅笔芯的是_____。
5．（2022·湖南衡阳中考真题）现有A．氮气 B．氯化钠 C．熟石灰 D．甲烷四种物质，请用合适物质的字母代号填空：
(1)可用作燃料的是_______。
(2)可用作保护气的是_______。
(3)可用作调味品的是_______。
(4)可用作改良酸性土壤的是_______。
三、基本实验操作
1．（2023·湖南株洲·中考真题）规范的操作方法是获取可靠实验结论的基本保证。下列有关化学实验操作的图示中不正确的是（ ）
A．加热试管中液体 B．分离固液混合物
C．稀释浓硫酸 D．点燃酒精灯
2．（2023·湖南郴州·中考真题）下列图示的实验操作正确的是（ ）
A．滴加溶液 B．测pH
C．量筒读数 D．收集H2
3．（2023·湖南衡阳·中考真题）正确的实验操作是完成化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ）
A．读取液体体积 B．闻气体气味
C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸
4．（2023·湖南益阳·中考真题）具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。下列实验操作正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．闻气体气味
C．称量固体 D．读取液体体积
5．（2023·湖南邵阳·中考真题）下列实验操作正确的是（ ）
A．闻气体气味 B．稀释浓硫酸
C．点燃酒精灯 D．测溶液酸碱度
6．（2023·湖南怀化·中考真题）如图所示的基本实验操作中正确的是（ ）
A．滴加液体 B．检查气密性
C．测量溶液pH D．读取液体体积
7．（2023·湖南长沙·中考真题）在化学实验室里我们会使用许多溶液。下列有关溶液的实验操作正确的是（ ）
A．倾倒溶液 B．吸取少量溶液
C．读出溶液的体积 D．稀释浓硫酸
8．（2023·湖南永州·中考真题）规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是（ ）
A． 量筒读数 B． 检查气密性
C． 倾倒液体 D． 稀释浓硫酸
9．（2023·湖南岳阳·中考真题）以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中不正确的是（ ）
A．溶解 B．取上层清液
C．测酸碱性 D．测pH
四、安全、图标
1．（2023·湖南长沙·中考真题）认识燃烧能更好地帮助我们做好消防安全。下列有关说法正确的是（ ）
A．铁丝只需与空气接触就会燃烧 B．用嘴吹灭蜡烛是因为降低了蜡烛的着火点
C．电线老化短路起火，用水浇灭 D．用完酒精灯后用灯帽盖灭
2．（2023·湖南怀化·中考真题）因森林覆盖而积广，怀化市被誉为“会呼吸的城市”。林区内禁止吸烟，下列图标中属于“禁止吸烟”标志的是（ ）
A． B． C． D．
3．（2023·湖南岳阳·中考真题）吸姻有害健康，每年的5月31日是“世界无烟日”。“禁止吸烟”的图标是（ ）
A． B． C． D．
4．（2023·湖南怀化·中考真题）正确的操作是安全有效进行实验的重要保证。下列实验操作或对意外事故的处理方法错误的是（ ）
A．油锅着火，用水扑灭
B．进入久未开启的菜窖前，要先进行灯火实验
C．点燃氢气等可燃性气体之前先检验其纯度
D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
5．（2023·湖南株洲·中考真题）在实验室及日常生活中，可能会发生一些安全事故，正确的处理措施能减少事故对人体的伤害。下列有关事故的处理方法错误的是（ ）
A．酒精灯洒出的酒精在桌面燃烧，用湿抹布盖在燃烧的酒精上
B．电线老化短路起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火
C．浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，立即涂上稀氢氧化钠溶液
D．煤气中毒时，轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即送医
6．（2023·湖南衡阳·中考真题）关注实验安全，规范实验操作。下列做法符合实验规范的是（ ）
A．酒精洒落桌面着火，用水浇灭 B．实验室加热液体时，试管口对着他人
C．用实验室的蔗糖泡水喝 D．实验室中将过氧化氢和二氧化锰放在不同药品柜中保存
五、物质的分类
1．（2023·湖南益阳·中考真题）K2SO4是一种常用的钾肥，但长期施用，会使土壤酸化、板结。K2SO4属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
2．（2023·湖南怀化·中考真题）下列物质的俗称，化学式和物质类别不一致的是（ ）
A．水银一Hg一单质 B．生石灰一CaO一氧化物
C．熟石灰一Ca（OH）2一碱 D．纯碱一Na2CO3一酸
3．（2023·湖南株洲·中考真题）分类法是学习化学的一种方法，下列各组物质的分类不正确的是（ ）
A．单质：水银、青铜 B．氧化物：CO2、MnO2
C．酸：HNO3、CH3COOH D．混合物：波尔多液、福尔马林
4．（2023·湖南永州·中考真题）分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质属于氧化物的是（ ）
A． B． C．CaO D．
5．（2023·湖南邵阳·中考真题）下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）
A． B．C． D．
6．（2023·湖南株洲·中考真题）2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射取得圆满成功。在飞船太空舱里，常用铁酸镍作催化剂将航天员呼出的二氧化碳气体转化为氧气。属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
7．（2023·湖南郴州·中考真题）胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为：，其中未涉及的物质类别是（ ）
A．酸 B．碱 C．单质 D．氧化物
六、分子原子元素
1．（2023·湖南株洲·中考真题）地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．Fe B．Al C．O D．Si
2．（2023·湖南株洲·中考真题）我们常见到“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品，其中的碘、钙、氟指的是（ ）
A．原子 B．离子 C．元素 D．单质
3．（2023·湖南怀化·中考真题）生活中常见的“加铁酱油”、“富硒大米”、“高钙奶粉”等物质中的“铁”、“硒”、“钙”指的是（ ）
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
4．（2023·湖南长沙·中考真题）2022 年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们研究功能分子，搭建出复杂的分子结构。下列关于分子的说法正确的是（ ）
A．物质一定是由分子构成的 B．通常分子的质量和体积都很小
C．水变成冰以后分子停止了运动 D．构成H2O和H2O2的分子相同
5．（2023·湖南郴州·中考真题）下列叙述能体现分子之间有间隔的是（ ）
A．水蒸发为水蒸气，所占体积变大 B．墙内开花墙外香
C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子 D．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
6．（2023·湖南益阳·中考真题）小明的湿衣服在阳光下晒干了。下列用分子的观点解释这一变化错误的是（ ）
A．水分子的质量变小了 B．水分子的间隔变大了
C．水分子在不断运动 D．温度越高，水分子运动越快
7．（2023·湖南岳阳·中考真题）下列事实用微观粒子的相关知识解释不合理的是（ ）
A．墙内开花墙外香——分子在不停地运动
B．湿衣服被晾干——水分子分解成了氢分子和氧分子
C．6000氧气能被压缩装入40L的钢瓶中——分 子间有间隔
D．一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小
七、元素周期表
1．（2023·湖南衡阳·中考真题）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。下图是钛元素在元素周期表中的信息示意图，从中获取的信息正确的（）
A．钛属于非金属元素
B．钛原子中的中子数为22
C．钛原子的核外电子数为22
D．钛的相对原子质量为47.87g
2．（2023·湖南益阳·中考真题）铼及其合金被应用于神舟系列飞船发动机上。下图是铼元素在元素周期表中的有关信息。下列说法错误的是（ ）
A．铼元素的符号为Re
B．铼属于金属元素
C．铼原子中的质子数为75
D．铼的相对原子质量为186.2g
3．（2023·湖南邵阳·中考真题）中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。硅太阳能电池主要材料是高纯硅，如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的是（ ）
A．x的数值为4 B．硅元素属于非金属元素
C．硅元素的相对原子质量为28.09g D．硅元素位于元素周期表的第三周期
4．（2023·湖南郴州·中考真题）下图为元素周期表的部分结构。请按要求回答下列问题：
(1)硅元素在元素周期表中位于第_______周期；
(2)上表中有两种金属元素，其金属活动性较强的是_______（填元素符号）；
(3)画出②的原子结构示意图_______。
(4)上表中化学性质最稳定的元素是_______（填序号）；
(5)元素①、③、⑥组成的化合物的化学式_______。
八、化学式与化合价
1．（2023·湖南衡阳·中考真题）化学用语是学习化学的重要工具。请用正确的化学用语填空：
(1)3个磷原子_____；
(2)保持氢气化学性质的最小粒子_____；
(3)氢氧根离子_____；
(4)硝酸中氮元素的化合价_____。
2．（2023·湖南怀化·中考真题）化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。
(1)人体中含量最多的金属元素______； (2)2个氧原子______；
(3)5个水分子______； (4)氢氧根离子______；
(5)标出氧化镁中镁元素的化合价______； (6)最简单有机物的化学式______。
3．（2023·湖南邵阳·中考真题）用适当的化学用语填空。
(1)氢元素______；
(2)镁离子______；
(3)空气中含量最多的气体______；
(4)氯化钠中钠元素的化合价______。
4．（2023·湖南衡阳·中考真题）化学用语是学习化学的重要工具。用正确的化学用语填空
(1)3个磷原子_____；
(2)保持氢气化学性质的最小粒子_____；
(3)氢氧根离子_____；
(4)硝酸中氮元素的化合价_____。
5．（2023·湖南益阳·中考真题）“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)。NaClO中氯元素的化合价为（ ）
A．-1 B．+1 C．+3 D．+5
6．（2023·湖南株洲·中考真题）高氯酸钾（KClO4）可用于制备火箭燃料。在KClO4中，氯元素的化合价为（ ）
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
九、化学式的计算
1．（2023·湖南怀化·中考真题）玫瑰花中含有丁香油酚（C10H12O2），下列有关丁香油酸的说法正确的是（ ）
A．丁香油酚中C、H两种元素的质量比为5：6
B．丁香油酚中氧元素的质量分数最小
C．丁香油酚由三种元素组成
D．丁香油酚是一种无机化合物
2．（2023·湖南岳阳·中考真题）没食子酸（化学式为C6H7O5）是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。明代李梃的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。下列有关没食子酸的描述正确的是（ ）
A．没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．没食子酸属于氧化物
C．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：7：5
D．没食子酸中氧元素的质量分数最小
3．（2023·湖南衡阳·中考真题）罗红霉素是某药品的主要成分，下列有关罗红霉素的说法错误的是（ ）
A．罗红霉素中氢元素的质量分数最大
B．罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．罗红霉素中氮、氧原子的个数比为2∶15
D．一个罗红霉素分子由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成
4．（2023·湖南益阳·中考真题）2022年义务教育教科书《化学》教材中，把实验中用到的“石棉网”全部改用“陶土网”。石棉网中的石棉纤维主要成分为Mg3Si2O5(OH)4。下列说法正确的是（ ）
A．Mg3Si2O5(OH)4属于有机物
B．Mg3Si2O5(OH)4由14个原子构成
C．Mg3Si2O5(OH)4中氧元素的质量分数最大
D．Mg3Si2O5(OH)4中镁元素和氧元素的原子个数比为1：2
十、化学方程式
1．（2023·湖南益阳·中考真题）下列对应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧：
B．用稀盐酸除去铁锈：
C．比较Cu和Ag的活泼性：
D．向呼出的气体样品中滴入澄清石灰水，振荡：
2.（2023·湖南怀化·中考真题）下列变化的化学方程式书写不正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧：
B．碳酸分解：
C．铁和稀硫酸反应：
D．硫酸钠溶液与氯化铜溶液混合：+=BaSO4↓+2NaCl
3．（2023·湖南邵阳·中考真题）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
4．（2023·湖南衡阳·中考真题）符号表征化学变化是探究物质及其变化规律的认识方式。下列化学方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．（2023·湖南永州·中考真题）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2023·湖南益阳·中考真题）我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．置换反应
C．分解反应 D．复分解反应
7．（2023·湖南株洲·中考真题）下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应：
B．镁带在空气中燃烧：
C．在高温下分解
D．氢氧化铝治疗胃酸过多：
8．（2023·湖南郴州·中考真题）郴州有丰富的溶洞资源。溶洞中钟乳石、石笋的形成与下面反应有关： ，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
十一、质量守恒定律
1．（2023·湖南邵阳·中考真题）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为，试推测X的化学式是（ ）
A． B． C．CO D．
2．（2023·湖南衡阳·中考真题）实验后试管中残留的硫，常用热的NaOH溶液清洗，发生了如下反应：，则X的化学式为（ ）
A． B． C． D．
3．（2023·湖南郴州·中考真题）一定条件下，在密闭容器中发生某化学反应，测得反应过程中各物质的质量数据如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 10 16 0 2
反应中的质量/g 7 8 a 2
反应后的质量/g b 0 22 c
下列选项正确的是（ ）
A．a=11 B．丁一定是催化剂 C．该反应为分解反应 D．b=3
4．（2023·湖南衡阳·中考真题）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．
B．乙一定是催化剂
C．甲可能是单质
D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8
5．（2023·湖南怀化·中考真题）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量关系如下表：
物质 X Y Z W
反应前质量/g 5 2.2 16.2 0.9
反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是（ ）
A．a=10 B．该反应属于置换反应
C．Z为化合物 D．反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为22：9
十二、微观示意图
1．（2023·湖南株洲·中考真题）下图是某反应前后的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．反应物中只有 是化合物 B．反应前后共有4种分子
C．该反应属于置换反应 D． 分子由一个碳元素和两个氧元素组成
2．（2023·湖南衡阳·中考真题）清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观示意图如下所示。下列说法错误的是（ ）
A．甲、乙、丙、丁都属于化合物
B．反应前后原子的种类不变
C．反应生成的丙和丁的质量比为16∶9
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶3
3．（2023·湖南怀化·中考真题）如图是汽车尾气处理装置中发生反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．装置中发生反应的化学方程式为
B．该反应属于置换反应
C．反应前后各原子的种类不变
D．参加反应的两物质的微粒个数比为2：3
4．（2023·湖南岳阳·中考真题）下图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观示意图。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应前后原子的种类没有改变
B．反应前后分子的种类没有改变
C．反应前后氢元素的化合价没有改变
D．反应的化学方程式为H2+Cl2HCl
5．（2022·湖南衡阳·中考真题）某化学反应的微观示意图如图所示，有关该化学反应的说法错误的是（ ）
A．化学反应前后元素的种类不变 B．丙是形成酸雨的气体之一
C．该反应生成的丙、丁分子个数比为1：1 D．该反应是置换反应
6．（2022·湖南娄底·中考真题）家庭装修中残留的甲醛（化学式为CH2O）对人体有害，一种新型催化剂可用于去除残留的甲醛，该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙、丁都属于化合物 B．丙是由离子构成的
C．反应中甲和乙的分子数之比为1：1 D．该反应属于复分解反应
7．（2022·湖南怀化·中考真题）下图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（ ）
A．常温下乙物质为气体 B．该反应为分解反应
C．该反应中甲、乙的质量比为1：1 D．反应前后原子种类不变
8．（2023·湖南益阳·中考真题）近年，我国科研团队首次在实验室无需任何植物，实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，其中利用二氧化碳制取甲醇(CH3OH)的微观示意图如下，请根据该图回答：
(1)生成物丙、丁中属于氧化物的是_____(填化学式)；
(2)参与反应的甲、乙分子个数比为_____(填最简整数比)。
十三、化学与生活
1．（2023·湖南衡阳·中考真题）端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。衡阳肉粽味道鲜美，其原料有：糯米、五花肉、植物油、食盐、食用纯碱，其中不包含的基本营养素是（ ）
A．油脂 B．维生素 C．糖类 D．无机盐
2．（2023·湖南邵阳·中考真题）我们每天摄入的食物不仅要保证一定的数量，还要注意合理的搭配，以保证各种营养素的均衡摄入。某同学的早餐是馒头、牛奶、鸡蛋、苹果。其中馒头中富含的营养素是（ ）
A．油脂 B．维生素 C．糖类 D．蛋白质
3．（2023·湖南株洲·中考真题）臭豆腐是株洲市民喜爱的小吃，制作臭豆腐的原料－大豆中富含的营养素是（ ）
A．油脂 B．维生素 C．糖类 D．蛋白质
4．（2023·湖南长沙·中考真题）（多选）“关爱生命、拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法正确的是（ ）
A．食用蔬菜、水果可补充维生素
B．人体必需元素的摄入应该越多越好
C．青少年要注意膳食中的营养平衡，不要偏食
D．食用含铁丰富的食物预防大脖子病
5．（2023·湖南怀化·中考真题）现代社会，化学与生产、生活密切相关。下列描述错误的是（ ）
A．某些商贩用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海鲜，这样的海鲜可放心食用
B．人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等
C．日常使用的金属材料，大多数属于合金
D．塑料、合成纤维、合成橡胶是当今社会使用的三大合成材料
6．（2023·湖南怀化·中考真题）现代社会，化学与生产、生活密切相关。下列描述错误的是（ ）
A．某些商贩用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海鲜，这样的海鲜可放心食用
B．人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等
C．日常使用的金属材料，大多数属于合金
D．塑料、合成纤维、合成橡胶是当今社会使用的三大合成材料
7．（2023·湖南怀化·中考真题）现代社会，化学与生产、生活密切相关。下列描述错误的是（ ）
A．某些商贩用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海鲜，这样的海鲜可放心食用
B．人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等
C．日常使用的金属材料，大多数属于合金
D．塑料、合成纤维、合成橡胶是当今社会使用的三大合成材料
8．（2023·湖南岳阳·中考真题）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，在解决与资源、能源、材料、环境等相关问题中起重要作用，下列有关说法不正确的是（ ）
A．农业上改漫灌为喷灌或滴灌，有利于保护水资源
B．煤、石油、天然气属于不可再生能源
C．合金属于合成材料
D．开发利用可降解塑料，可减少“白色污染”
9．（2023·湖南怀化·中考真题）人类的日常生活处处与化学紧密相连，请按要求回答下列问题：
(1)水是生命之源，硬水给人们的生产、生活带来很多不便，通常用______来区分硬水和软水，生活中可用______的方法降低水的硬度。餐具上的油污可以用含有洗涤剂的水清洗，因为洗涤剂对油污有______作用。
(2)中考期间，小红妈妈为小红制定了午餐食谱：糙米饭、蛋汤、红烧牛肉、凉拌黄瓜、牛奶等，其中富含维生素的食物有______。
(3)必需的微量元素摄入不足或过量均不利于人体健康，其中缺铁会引起______。
(4)我们穿的衣服通常是纤维织成的，下列属于天然纤维的是______。（填序号）
A．腈纶 B．涤纶 C．棉花 D．尼龙
(5)2022年夏季因持续干旱，我市多地淡水资源紧缺，请提出一条节约用水的措施______。
10．（2023·湖南郴州·中考真题）人类的日常生活处处与化学紧密相连。请按要求回答下列问题：
(1)“水立方”使用的乙烯-四氟乙烯聚合物属于_______（填“有机物”或“无机物”）；
(2)炒菜时，铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_______。
(3)人体含量最高的金属元素是_______（填元素符号）；
(4)铜质插头是利用了金属铜的_______性；
(5)为增强水稻的抗倒伏能力，可施用_______（填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”）。
11．（2023·湖南郴州·中考真题）“天下莽山，打卡520米悬崖网红无边温泉；在1758米的五指峰之巅，须略雄奇壮美的仙境”。今年“五一”期间，小明一家开着纯电动汽车去莽山旅游。
(1)小明爬山时看到一些塑料垃圾。塑料垃圾易带来_______污染；
(2)路途中，小明发现一些树干涂了一层白色的物质。它的作用是_______。
(3)下山后，小明晚餐吃了腊肉、鸭肉、鱼、米饭。从营养均衡的角度，还需要补充_______。
A．蛋糕 B．蔬菜和水果 C．牛奶 D．饮料
(4)饭后，小明妈妈用肥皂洗衣服的时候发现泡沫很少，说明洗衣服的水是_______（填“硬水”或“软水”）；
(5)请写出纯电动汽车相对于传统燃油汽车的优点_______（写一种即可）。
12．（2023·湖南益阳·中考真题）化学是人类进步的阶梯，衣、食、住、行都离不开化学。
(1)衣：服装面料有棉纤维、羊毛纤维、合成纤维等。生活中可以用来区分羊毛纤维和合成纤维的方法是_____。
(2)食：市售加碘盐是在食盐中加入一定量的KIO3，以增加人体对碘元素的摄入量，预防因缺碘而引起的_____（填“贫血”或“甲状腺肿大”）。
(3)住：新装修的房屋往往会产生一些对人体有害的气体，可放置一些活性炭来吸收这些气体，这是利用了活性炭的_____性。
(4)行：植物通过光合作用把太阳能转化为生物质能，再被加工制成生物柴油，减少了化石燃料的燃烧。生物柴油属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。
13．（2023·湖南岳阳·中考真题）“端午时节， 粽叶飘香”。每逢端午节，小明的妈妈就会包他最喜欢吃的“蛋黄肉粽”。
(1)食物中含有人体所需的六大营养素，“ 蛋黄肉粽"中富含糖类的是______（填字母）。
A．糯米 B．咸蛋黄 C．腊肉
(2)腌制腊肉需要用到食盐，食盐的主要成分是______（填化学式）。
(3)岳阳主要用著竹的叶子作为粽叶，要使粽叶生长茂盛，可适量施用尿素（化学式为CO（NH2）2），尿素属于______（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥"）。
(4)若蒸粽子用的燃料是天然气，写出天然气完全燃烧的化学方程式______。
14．（2023·湖南株洲·中考真题）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，在应对能源危机、环境污染、突发公共卫生事件等人类面临的重大挑战中发挥着不可替代作用。
现有A．生石灰 B．酒精C．碳纤维复合材料D．金刚石四种物质，请用字母代号填空：
(1)______可广泛应用于航空航天、核能等尖端技术领域中。
(2)______可用来切割玻璃。
(3)______可用来杀灭新冠病毒。
(4)______（适量）加入煤中，可减弱二氧化硫对空气的污染。
十四、化学思维方法
1．（2023·湖南邵阳·中考真题）推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B．溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液
C．有机物都含碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
2．（2023·湖南岳阳·中考真题）推理是化学学习的一种常用思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．分子能构成物质，所以物质都是由分子构成
B．离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子都是离子
C．由同种元素组成的纯净物是单质，所以单质只含有一种元素
D．碳酸钙能与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸钙
3．（2023·湖南邵阳·中考真题）推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B．溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液
C．有机物都含碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
4．（2023·湖南衡阳·中考真题）归纳是学习化学的重要方法之一、下列说法正确的是（ ）
A．盐溶液一定呈中性 B．有机化合物中一定含有碳元素
C．原子中一定含有质子、中子和电子 D．带正电的粒子一定是阳离子
5．（2023·湖南衡阳·中考真题）铁元素的“价类二维图”如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．X是碱
B．物质a可与稀盐酸反应生成FeCl3
C．物质b的化学式是Fe2O3
D．FeCl3溶液可与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3
十五、检验鉴别除杂
1．（2023·湖南郴州·中考真题）下列做法不正确的是（ ）
A．除去KNO3固体中少量NaCl：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B．分离水和酒精：蒸馏
C．鉴别Na2CO3和Na2SO4：分别加入盐酸
D．除去CO2中的CO：通入O2点燃
2．（2023·湖南衡阳·中考真题）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
A 检验二氧化碳中混有氧气 将带火星的木条伸入气体中
B 鉴别氯化铵和氯化钾 取样，加熟石灰研磨，闻气味
C 除去氯化钠中的碳酸钠 加入适量硫酸溶液
D 探究锌、铜、银的金属活动性顺序 将锌、铜、银分别加入稀盐酸中
3．（2023·湖南益阳·中考真题）为达到实验目的，下列实验设计或操作不可行的是（ ）
选项 实验目的 实验设计或操作
A 除去铜粉中少量的铁粉 加过量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤
B 检验Na2SO4溶液中是否混有H2SO4 取少量溶液于试管中，滴入酚酞溶液
C 分离KCl和MnO2的固体混合物 加水溶解、过滤、洗涤、蒸发
D 鉴别软水和硬水 加入肥皂水，振荡
4．（2023·湖南邵阳·中考真题）除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂试剂和方法
A KCl 加入适量的水溶解，过滤，洗涤，干燥
B Ag粉 Fe粉 加入适量的溶液，过滤
C CO 通过足量的NaOH溶液后干燥
D NaOH溶液 加入适量的稀盐酸
5．（2023·湖南怀化·中考真题）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 选用试剂及操作方法
A CO CO2 通过灼热的CuO
B Cu Fe 加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C CuO CaCO3 加水溶解，过滤
D NaOH溶液 Ca（OH）2溶液 加入过量的碳酸钠溶液，过滤
6．（2023·湖南岳阳·中考真题）对物质的鉴别和分离提纯是化学学习的重要部分，下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体 加水
B 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 加稀硫酸
C 除去铜粉中含有的少量CuO 通入氧气加热
D 除去CO2中混有的少量O2 将气体通过灼热的铜网
十六、实验设计与方案评价
1．（2023·湖南岳阳·中考真题）实验是科学探究的重要手段，下列实验不能达到目的的是（ ）
A．测定空气中氧气的含量
B．探究燃烧需要氧气
C．验证质量守恒定律
D．探究石墨的导电性
2．（2023·湖南株洲·中考真题）由下列实验操作及现象所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 将存放已久的少量氢氧化钠固体配成溶液，滴加几滴稀盐酸，无气泡产生 氢氧化钠固体没变质
B 向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失 木炭与二氧化氮发生反应生成无色物质
C 在盛有2mL水的试管中滴入2~3滴红墨水，振荡，再加入2mL乙醇，再振荡，溶液不分层 乙醇能溶解在水中
D 从布料的毛边抽一根丝，用火点燃，无气味 布料是羊毛织物
3．（2022·湖南益阳·中考真题）下列实验设计或操作能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验设计或操作
A 验证Cu、Al、Fe三种金属的活动性顺序 用铜丝、Al2（SO4）3和FeSO4溶液进行实验
B 加快H2O2溶液分解制取O2的速率 选用CuSO4溶液作催化剂
C 除去铁粉中的铜粉 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤
D 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液 称取3.0gNaCl加入50mL水中完全溶解
4．（2023·湖南邵阳·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验得出的结论错误的是（ ）

A．①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性
B．②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低
C．③既可探究的密度比空气大，又可说明不能燃烧也不支持燃烧
D．④可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的质量比约为1∶2
5．（2023·湖南怀化·中考真题）下列对有关实验现象的描述不正确的是（ ）
A．将铜丝插入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀
C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D．将CO2通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
6．（2023·湖南衡阳·中考真题）下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．镁燃烧后生成白色固体氧化镁
B．灼烧棉线可闻到烧焦羽毛的气味
C．碳还原氧化铜，固体由黑色变成红色
D．二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀
十七、溶液
1．（2023·湖南长沙中考真题）在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是（ ）
A．稀饭 B．番茄蛋汤 C．酸奶 D．淡盐水
2．（2023·湖南衡阳中考真题）溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量
D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
3．（2023·湖南永州中考真题）下列溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A．稀硫酸 B．生理盐水 C．蔗糖溶液 D．碘的酒精溶液
4．（2023·湖南邵阳中考真题）化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是（ ）
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氯化钠
5．（2023·湖南怀化中考真题）在怀化市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的化学考题是“配制50g质质量分数为6%的氯化钠流液”，他的以下实验操作步骤中不正确的是（ ）
A．计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和47mL水
B．称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码
C．量取水读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平
D．将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌
6．（2023·湖南怀化中考真题）在怀化市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的化学考题是“配制50g质质量分数为6%的氯化钠流液”，他的以下实验操作步骤中不正确的是（ ）
A．计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和47mL水
B．称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码
C．量取水读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平
D．将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌
十八、溶解度曲线
1．（2023·湖南株洲中考真题）如图为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（ ）
①0℃时，溶解度：KNO3>NaCl
②t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等
③温度由0℃→t1℃，NaCl的溶解度逐渐减小
④t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：KNO3>NaCl
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
2．（2023·湖南岳阳中考真题）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙的大
C．t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量为60g
D．甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
3．（2023·湖南永州中考真题）甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液
B．P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
D．t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数甲>乙
4．（2023·湖南郴州中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题：
(1)T3℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是_______。
(2)甲和乙溶解度相同时，对应的温度是_______。
(3)图中表示甲不饱和溶液的点是_______。
(4)图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是_______。
(5)T1℃时，将50g甲放入100g水里，充分溶解，所得溶液的质量为_______g。
5．（2023·湖南衡阳中考真题）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)P点的意义是_____________________。
(2)时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是_________________。
(3)时，将C物质的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是_________________(任写一种)。
(4)时，将30gA加入50g水中，充分溶解并恢复到形成溶液的质量是_____g。
6．（2023·湖南怀化中考真题）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题
(1)t1°C时，丙物质的溶解度是______g。
(2)t2°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________。
(3)t3°C时，将40g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质与溶剂的质量比是__________。
(4)若乙中含有少量甲时。可用__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。
(5)将t3°C时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2°C，所得溶液中溶质的质量由大到小的顺序是______________。
7．（2023·湖南长沙中考真题）利用我国传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠、氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图所示。
(1)t℃时氯化镁的溶解度是_________g；
(2)在 0℃~t℃范围内，这两种物质中溶解度较小的是______；
(3)海水晒盐是用______结晶的方法获得晶体。
8．（2023·湖南邵阳中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
(1)t1℃时，丙物质的溶解度是______g；
(2)使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是__________。
(3)甲中混有少量乙，可用__________的方法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）提纯甲。
9．（2023·湖南益阳中考真题）下面是NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度以及相应的溶解度曲线。
温度/℃ 10 20 30 40 60 80
溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169
请回答：
(1)图中甲表示_____(填化学式)的溶解度曲线；
(2)M点表示的含义为____________________________。
(3)20℃时，将20gNH4C1加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(4)70℃时，KNO3的溶解度_____(填“大于”“小于”或“等于”)NH4Cl的。
十九、坐标图像
1．（2023·湖南郴州·中考真题）下列各图的变化趋势与选项要求不相符的是（ ）

A．向NaOH溶液中不断加入稀盐酸
B．向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe
C．T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释
D．向AgNO3溶液中加入NaCl溶液
2．（2023·湖南衡阳·中考真题）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．向一定量的稀硫酸中不断加水
C．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
D．向等质量的镁和氧化镁中分别加入等浓度的稀盐酸至过量
3．（2023·湖南邵阳·中考真题）有关下列图像的描述，错误的是（ ）
A．图①表示向NaOH溶液中不断加水
B．图②表示足量红磷在盛满空气的密闭容器中燃烧
C．图③表示向HCl和混合溶液中不断加入溶液
D．图④表示分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量
4．（2023·湖南怀化·中考真题）下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）

A．某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C．向盛有等质量，等溶质质量分数稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的金属镁和铝
D．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐
5．（2023·湖南岳阳·中考真题）下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．向NaOH溶液中不断加水
B．向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液
C．电解水实验
D．向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液
二十、材料信息题
1．（2023·湖南衡阳·中考真题）阅读下面信息，回答相关问题。
习近平总书记在致金沙江白鹤滩水电站首批机组投产发电的贺信中指出：“白鹤滩水电站是实施“西电东送”的国家重大工程，是当今世界在建规模最大、技术难度最高的水电工程，全球单机容量最大功率百万千瓦水轮发电机组，实现了我国高端装备制造的重大夹破。”
中国电力企业联合会近日发布报告指出：截止至今年3月底，全国全口径发电装机容量26.2亿千瓦。其中非化石能源发电装机容量13.3亿千瓦，同比增长15.9%，占总装机容量比重为50.5%，首次超过50%，形成了多元化清洁能源供应体系。
(1)煤属于不可再生能源，生活中常将煤做成蜂窝状，其原因是____________________。
(2)大量使用化石燃料，可能导致温室效应增强，由此可能产生的危害有_______________(任写一条)。
(3)国家正在大力构建多元化清洁能源供应体系，下列措施符合这一主题的是__________。
A．大力发展核电 B．使用火力发电
C．推广新能源汽车的使用 D．采用太阳能为城乡道路照明
2．（2023·湖南长沙·中考真题）认真阅读下列材料，回答有关问题。
煤被誉为“工业的粮食”、“黑色金子”。煤最大的用途是作为燃料，用于发电。煤燃烧过程中产生硫的氧化物，可以生产出优质硫酸。煤灰和煤渣可以用来制造水泥等建筑材料，在煤灰里甚至还可以提取出半导体材料——锗和镓。“煤氏三兄弟”是指无烟煤、烟煤、褐煤，它们的含碳量依次降低。无烟煤是一种很好的燃料，烧起来火力很强，发热量最高，烟尘很少，燃烧后灰渣也不多。
(1)根据“煤燃烧过程中产生硫的氧化物”，说明煤中除碳元素以外还含有______元素；
(2)“无烟煤、烟煤、褐煤”中含碳量最低的是_____________；
(3)无烟煤作为一种很好的燃料，原因是_______________________（任写一点）。
3．（2023·湖南岳阳·中考真题）请认真阅读下列材料，回答有关问题。
材料一：乘联会发布今年1~4月份我国新能源电动汽车的销量数据，比亚迪排名第一、大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，比亚迪公司生产的锂电池——“刀片电池” 中的正极材料之一为LiFePO4。LiFePO4可用FePO4、LiOH和H2C2O4为原料反应制得。
材料二：金属锂（Li）的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成LiOH。
(1)锂的物理性质有___________（写一点即可）。
(2)LiOH中锂元素的化合价为______。
(3)用磷酸铁、氢氧化锂和草酸为原料合成LiFePO4请补充完整下列化学方程式：2FePO4+6H2C2O4+2LiOH2LiFePO4+7CO2↑+5CO↑+7______。
(4)相对于传统然油车，新能源电动汽车所具有的优点是________________（写一点即可）。
4．（2023·湖南益阳·中考真题）阅读下面材料，回答问题：
材料一：严格来说，指示剂的颜色变化是在一定pH范围内发生的。中学化学中常见的指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙等，其中甲基橙在不同pH的溶液中变色情况如下：
指示剂 甲基橙
pH范围 pH<3.1 3.1～4.4 pH>4.4
变色情况 红色 橙色 黄色
材料二：人体内的一些无色液体或排泄物的正常pH范围如下：
物质 唾液 胃液 汗液 胰液
pH 6.6～7.1 0.9～1.5 4.5～6.5 7.5～8.0
(1)在胰液中滴入甲基橙溶液，显_____色；
(2)材料二中的四种物质可用甲基橙溶液鉴别出来的是__________。
5．（2023·湖南永州·中考真题）中国向世界承诺到2060年实现碳中和的气候目标，正在加快氢能、新技术储能、可控核聚变等颠覆性技术攻关及其工业化，为宜居地球和绿色地球贡献中国力量。氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求，制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。请回答下列问题：
(1)实验室电解水制氢，与电源负极相连的电极产生的气体是______（填“”或“”）。
(2)工业上一种制取的方法为，其生成物和在一种新型催化剂作用下进一步反应，其反应的微观过程模型示意图如图，从该示意图可以判断生成物C与D的分子个数比为______。
(3)利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种光分解水的循环反应过程如图所示。该循环过程中不断消耗的物质是______（填化学式）。
(4)合金是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢发生反应： ，与水反应生成白色的沉淀，并释放出，其化学反应方程式为__________________________。坐标图像题
【知识回顾】
常见图像
反应物质量变化图像 注意事项
判断清楚最后还有没有固体质量剩余
生成物物质量变化图像 注意事项
是不是一开始就有生成物生成？
有无催化剂图像 注意事项
催化剂只影响反应速率，不影响生成物的总量
电解水图像 注意事项
生成H2和O2的体积比是2：1 质量比是1：8
足量金属与等量酸反应 注意事项
注意横坐标是时间，由反应快慢决定，反应快慢由金属活动顺序决定，越活泼越快达到“平台”，而H2从酸中来，因为酸等量，最后生成H2相等 横坐标是金属的质量，设想每次只加1g金属，产生H2的量Al>Mg>Fe>Zn, 因为酸等量，最后生成H2的量相等
等量的金属足量的酸 注意事项
转折点的左右由金属活动顺序决定，越活泼越靠左，从左到右依次是Mg>Al>Fe>Zn 上下由每克金属，产生H2的量决定，从上到下依次是Al>Mg>Fe>Zn 横坐标是酸的质量，设想每次只加1g酸，产生H2的量相等, 所以前面都一样；最后高低由等量金属产生H2的量决定
稀释酸碱图像 注意事项
只能接近7，不能达到（超过）7 上图是稀释酸，下图是稀释碱，看一开始的pH
中和滴定曲线 注意事项
①搞清楚是酸滴入碱，还是碱滴入酸，看一开始的pH是1，所以是碱滴入酸 ②搞清楚a、b、c三个点的成分，如图所示 a：酸过量点 b：滴定终点 c:碱过量点
溶解度曲线 注意事项（溶解度曲线一般单独考一题）
常见问法： （1）P点的意义是__________________________。 （2）A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是______。 （3）t2℃时，将30gA物质加入到50g水中可形成______g溶液，此时溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是______。 （5）A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是______。
混合溶液反应图像 注意事项
（以CuSO4、H2SO4混合溶液中加NaOH为例） 反应先后顺序，其实反应无先后，同时反应，但是CuSO4和NaOH 反应生成的Cu（OH）2 又会与H2SO4反应变回CuSO4，所以表现出来是H2SO4和NaOH先反应（一般都是酸碱先反应），所以一开始没沉淀，后来有沉淀生成
【考点分析】
考向：除了上面列举的，还会考察很多其它图像，一定要学会分析方法
分析方法：分析坐标图像要把图像表示的意义与化学知识结合起来，做到“五看”
一看坐标（横、纵坐标表示的量的关系）；
二看起点（坐标的起点）；
三看特征（曲线的走向，是上升还是下降）。
四看“折终”（曲线的转折点和终点）；
五看比例（横、纵坐标的比例关系，数据是否准确）；
【中考真题】
1．（2023·湖南郴州·中考真题）下列各图的变化趋势与选项要求不相符的是（ ）

A．向NaOH溶液中不断加入稀盐酸 B．向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、Fe
C．T℃时，向NH4Cl饱和溶液中加水稀释 D．向AgNO3溶液中加入NaCl溶液
2．（2023·湖南衡阳·中考真题）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．向一定量的稀硫酸中不断加水
C．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
D．向等质量的镁和氧化镁中分别加入等浓度的稀盐酸至过量
3．（2023·湖南邵阳·中考真题）有关下列图像的描述，错误的是（ ）
A．图①表示向NaOH溶液中不断加水
B．图②表示足量红磷在盛满空气的密闭容器中燃烧
C．图③表示向HCl和混合溶液中不断加入溶液
D．图④表示分别向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中同时加入Fe粉和Zn粉至过量
4．（2023·湖南岳阳·中考真题）下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．向NaOH溶液中不断加水
B．向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液
C．电解水实验
D．向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液
5．（2023·湖南怀化·中考真题）下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）

A．某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C．向盛有等质量，等溶质质量分数稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的金属镁和铝
D．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐
6．（2022·湖南怀化·中考真题）现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>X
B．相对原子质量：Y>Z
C．完全反应生成氢气的质量：YD．Y与H2SO4反应的化学方程式为：
7．（2022·湖南湘潭·中考真题）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．丙代表硫酸钠的质量 B．加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应
C．a点对应的溶液中溶质种类为三种 D．b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红
8．（2022·湖南衡阳·中考真题）向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小
B．b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液
C．c点时，溶液呈无色
D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
9．（2022·湖南岳阳·中考真题）向 100g 硫酸铜和盐酸混合液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，其中 A 点坐标（40，0），下列说法不正确的是（ ）
A．OA 段与氢氧化钠反应的是盐酸 B．B 点对应的溶液中溶质是氢氧化铜
C．C 点对应溶液的 pH＞7 D．混合溶液中盐酸的溶质质量分数为 3.65%
10．（2022·湖南娄底·中考真题）下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入Zn粉至过量
B．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C．在体积不变的密闭容器中用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量
D．向等质量的水中分别加入等质量的NH4NO3固体和NaOH固体
11．（2022·湖南衡阳·中考真题）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列有关图像的描述正确的是（ ）
A．表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
B．表示电解水
C．表示常温下向一定量的盐酸中加入水
D．表示一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
12．（2022·湖南郴州·中考真题）下列各图的变化趋势与选项要求相符的是（ ）
A． 向稀盐酸中不断加水稀释时，溶液pH的变化
B． 在恒温条件下，将接近饱和的KNO3溶液蒸发水，溶液中溶质的质量分数的变化
C． 电解水时，产生气体的体积与反应时间的变化
D． 往硫酸铜溶液中不断滴加氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量变化
13．（2022·湖南常德·中考真题）下列图像能正确反映对应的实验操作的是（ ）
A．将一定质量的铁粉加入足量的硝酸银溶液中
B．向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸铜溶液至过量
C．将硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中至过量
D．分别加热等质量的氯酸钾和混有少量二氧化锰的氯酸钾
14．（2022·湖南邵阳·中考真题）有关下列图像的描述，正确的是（ ）
A．表示向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钡溶液
B．表示将两份质量相等的固体物质分别加热制取氧气
C．表示向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体
D．表示向等质量的镁条和铝条中分别加入足量相同的稀硫酸
15．（2022·湖南衡阳·中考真题）向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点时，溶液的总质量与反应前相比减小
B．b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液
C．c点时，溶液呈无色
D．d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
16．（2022·湖南怀化·中考真题）现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>X
B．相对原子质量：Y>Z
C．完全反应生成氢气的质量：YD．Y与H2SO4反应的化学方程式为：
17．（2021·湖南常德·中考真题）如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是（ ）
A．胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液
B．b点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
C．a点表示的溶液能使酚酞溶液变红
D．c点表示的溶液中溶质是NaCl和HCl
18．（2021·湖南郴州·中考真题）下列各图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是（ ）
A．一定质量的大理石中加入稀盐酸
B．将金属铜加入硝酸银溶液中
C．T℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体
D．向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液
19．（2021·湖南衡阳·中考真题）下列图像分别表示实验过程中某些物理量的变化，其中正确的是（ ）
A．用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量
B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气
C．向pH=1的盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液
D．在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体
20．（2021·湖南邵阳·中考真题）图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述正确的一项是（ ）
A．①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
B．②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
C．③表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．④表示电解水
21．（2021·湖南湘潭·中考真题）下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ）
A．加热一定质量的KMnO4固体制取氧气
B．氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量
C．一定质量的AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量Fe粉
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线，X表示氢氧化钠溶液
22．（2021·湖南岳阳·中考真题）下列图像中有关量的变化趋势正确的是（ ）
A． 图①：向NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加入稀硫酸
B． 图②：向相同质量的Mg、Zn中分别加入同浓度的稀盐酸
C．图③：向稀盐酸中加入Na2CO3溶液
D． 图④：向一定量的水中加入CaO
23．（2023·湖南株洲中考真题）如图为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（ ）
①0℃时，溶解度：KNO3>NaCl
②t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等
③温度由0℃→t1℃，NaCl的溶解度逐渐减小
④t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：KNO3>NaCl
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
24．（2023·湖南岳阳中考真题）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙的大
C．t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量为60g
D．甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
25．（2023·湖南永州中考真题）甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液
B．P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
D．t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数甲>乙
26．（2022·湖南岳阳中考真题）已知 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示，现将 a gA、b gB、c gC 分别在 10℃。20℃、30℃时加入 100g 水中，下列分析正确的是（ ）
A．a、b、c 三点表示的溶液均为饱和溶液
B．三种溶液中溶质质量分数最大的是A
C．c 点恰好形成无色、均一、稳定的溶液
D．升温至 30℃时，三种溶液的溶质质量分数关系为：A＝C＞B
27．（2021·湖南娄底中考真题）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度为50克
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质
D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
28．（2021·湖南张家界中考真题）NaCl和KNO3的溶解度数据表和溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
物质 温度/℃ 溶解度/g 0 10 20 30 40 50 60
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
A．甲是KNO3的溶解度曲线
B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C．20℃时，向100g水中加入20g NaCl，形成不饱和溶液
D．NaCl中混有少量的KNO3，可采用蒸发结晶的方法提纯
29．（2021·湖南株洲中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．10℃时，甲的溶解度最大
B．图中p点表示10℃时丙的饱和溶液
C．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，乙的质量分数变为20%
D．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，丙溶液中析出固体最多
30．（2021·湖南岳阳中考真题）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
B．将60℃的硝酸钾溶液降温到0℃，不一定有晶体析出
C．在0℃-100℃之间的某一温度下，氢氧化钙的溶解度与氯化钾的溶解度可能相同
D．60℃时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液相比，前者溶液中溶质的质量大
31．（2023·湖南郴州中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。回答下列问题：
(1)T3℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是_______。
(2)甲和乙溶解度相同时，对应的温度是_______。
(3)图中表示甲不饱和溶液的点是_______。
(4)图中与气体溶解度变化规律相似的曲线是_______。
(5)T1℃时，将50g甲放入100g水里，充分溶解，所得溶液的质量为_______g。
32．（2023·湖南衡阳中考真题）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)P点的意义是_____________________。
(2)时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是_________________。
(3)时，将C物质的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是_________________(任写一种)。
(4)时，将30gA加入50g水中，充分溶解并恢复到形成溶液的质量是_____g。
33．（2023·湖南怀化中考真题）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)t1°C时，丙物质的溶解度是______g。
(2)t2°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________。
(3)t3°C时，将40g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质与溶剂的质量比是__________。
(4)若乙中含有少量甲时。可用__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。
(5)将t3°C时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2°C，所得溶液中溶质的质量由大到小的顺序是______________。
34．（2023·湖南邵阳中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
(1)t1℃时，丙物质的溶解度是______g；
(2)使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是__________。
(3)甲中混有少量乙，可用__________的方法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）提纯甲。
35．（2023·湖南益阳中考真题）下面是NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度以及相应的溶解度曲线。
温度/℃ 10 20 30 40 60 80
溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169
请回答：
(1)图中甲表示_____(填化学式)的溶解度曲线；
(2)M点表示的含义为____________________________。
(3)20℃时，将20gNH4C1加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(4)70℃时，KNO3的溶解度_____(填“大于”“小于”或“等于”)NH4Cl的。
36（2023·湖南长沙中考真题）利用我国传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠、氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图所示。
(1)t℃时氯化镁的溶解度是_________g；
(2)在 0℃~t℃范围内，这两种物质中溶解度较小的是______；
(3)海水晒盐是用______结晶的方法获得晶体。
37．（2022·湖南长沙中考真题）下图是A、B两种物质的溶解度曲线图。请回答下列问题。
(1)写出P点的含义___________。
(2)在t2℃时，A物质的溶解度___________B物质的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。
(3)已知在M点时，A物质的溶液是不饱和溶液，要使其变为饱和溶液的方法有___________（填一种即可）。
38．（2022·湖南常德中考真题）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，两种物质的溶解度曲线如图1：
温度℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
(1)图1中能表示KNO3溶解度曲线的是_______（填“甲”或“乙”）；
(2)在30℃时，将50gK2CO3和50gKNO3分别加入到50g水中，充分搅拌，可形成饱和溶液的物质为_______（填写化学式）；
(3)将20℃时32.9g KNO3的饱和溶液升温至60℃。若要使溶液重新达到饱和，至少应加入_______g KNO3；
(4)在20℃时，将不饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的两种常用方法：①恒温蒸发出一部分水，②加入一定质量KNO3固体，上述两种操作均使溶液刚好达到饱和。若将①中的水与②中的KNO3固体混合，所得溶液的质量分数为_______（精确到1%）。
39．（2022·湖南郴州中考真题）下表是NaCl、NH4Cl的部分溶解度数据，请按要求回答下列问题：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
NH4Cl的溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
(1)NaCl、NH4Cl两种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合上表数据，则NH4Cl固体的溶解度曲线是___________（填“a”或“b”）；
(2)参照上表数据，交点M的取值范围正确的是___________（填字母）；
A．10℃~20℃ B．40℃~50℃ C．33.3g~35.8g D．35.8g~36.0g
(3)50℃时，NaCl的溶解度是___________g，在此温度下，取20gNaCl固体放入50g水里，充分搅拌后，该溶液中溶质的质量分数是___________（结果精确到0.1%）。
40．（2022·湖南怀化中考真题）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)在___________℃时，AB两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是___________。
(3)若A中含有少量B时，可用___________的方法提纯A。
(4)t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为___________g，溶质的质量分数为___________。
41．（2022·湖南衡阳中考真题）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
(1)在50℃时，硝酸钾的溶解度_______氯化钾的溶解度。(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是_______________________。(任写一种)
(3)硝酸钾、氯化钾和氢氧化钙中，溶解度随温度升高而减小的是_______________。
(4)在40℃时，向50g水中加入25g氯化钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是_______。(精确到0.1%)
42．（2022·湖南湘西中考真题）M、N、P三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)溶解度随温度的升高而减小的物质是________；
(2)t2℃时三种物质的溶解度大小关系是________；
(3)t1℃时把40g物质M投入80g水中，充分搅拌后得到的溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
43．（2022·湖南娄底中考真题）如图是KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)P点的含义是 _________________________。
(2)结合溶解度曲线分析，人们不采用冷却海水而采用晾晒海水来获得粗盐的原因是 _________________________________。
(3)将t2℃时等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液降温至t1℃，比较t1℃时这两种溶液中溶质质量的大小关系：m（KNO3） _________m（NaCl）。
(4)通过分析溶解度曲线可知，当KNO3中混有少量的NaCl杂质时，可以采用将混合物溶于水，再蒸发浓缩、冷却结晶、_________、洗涤、干燥的方法来获得较纯的KNO3晶体（填写实验操作名称）。
44．（2022·湖南湘潭中考真题）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
(1)10℃时，硝酸钾的溶解度是_______克。
(2)氯化钠和硝酸钾两物质中，溶解度受温度影响较大的是________。
(3)欲使硝酸钾溶液的状态从a点转化为b点，可采取的方法是____________。
(4)60℃时，分别将等质量的氯化钠和硝酸钾固体加入盛有等质量蒸馏水的烧杯中，充分溶解后，实验现象如图2所示，推测乙烧杯中加入的物质是________。
45．（2022·湖南邵阳中考真题）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。请回答下列问题：
(1)_______℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
(2)三种物质中，_______物质的溶解度随温度的升高而减小；
(3)t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_______。
46．（2022·湖南益阳中考真题）根据NaCl和KNO3的溶解度曲线图回答下列问题。
(1)20℃时，NaCl的溶解度是 _____g；
(2)NaCl和KNO3的溶解度受温度影响较小的是 _____（填“NaCl”或“KNO3”）；
(3)50℃时，将70g KNO3加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 _____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
(4)20℃时，NaCl和KNO3两种饱和溶液中溶质的质量分数大小关系是NaCl _____KNO3（填“＞”“＝”或“＜”）。
47．（2022·湖南株洲中考真题）图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 _____（填“相等”或“不相等”）。
(2)c点处KNO3溶液中溶质的质量分数为 _____（可用分数表示）；d点处的KNO3溶液 _____（填“是”或“不是”）饱和溶液。
(3)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为 　　。
A．d点→c点
B．d点→b点
C．c点→b点
D．c点→d点物质篇
1.物质的分类
2、物质的学名、化学式、俗名总结
学名 化学式 俗名
碳 C 金刚石、石墨、活性炭、石墨烯
汞 Hg 水银
二氧化碳 CO2 干冰（固体）
氧化铁 Fe2O3 铁红、铁屑、赤铁矿的主要成分
四氧化三铁 Fe3O4 磁性氧化铁、磁铁矿的主要成分
氧化钙 CaO 生石灰
氯化氢 HCl 氢氯酸、盐酸的主要成分
氢氧化钠 NaOH 苛性钠、火碱、烧碱
氢氧化钙 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰、石灰水/浆/乳的主要成分
碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打
碳酸氢钠 NaHCO3 酸式碳酸钠、小苏打
五水硫酸铜 CuSO45H2O 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体
碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 铜绿、孔雀石、铜锈的主要成分
乙醇 C2H5OH 酒精
乙酸 CH3COOH 醋酸、（具有酸的通性）
一水合氨 NH3H2O 氨水
碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石的主要成分
亚硝酸钠 NaNO2 工业用盐中的杂质，有毒
4、常见物质的颜色
① 固体物质颜色
白色固体 除了下面的，其它物质都可以认为是白的
黄色固体 硫粉（S）
红色固体 红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO）、氢氧化铁Fe(OH)3（红褐色）
蓝色固体 胆矾CuSO4.5H2O、氢氧化铜 Cu(OH)2
黑色固体 木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉
绿色固体 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 、锰酸钾K2MnO4
紫黑色固体 高锰酸钾
无色固体 冰，干冰，金刚石
溶液的颜色
蓝色溶液 含有可溶性Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2
黄色溶液 含有可溶性Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3
浅绿色溶液 含有可溶性Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2
紫红色溶液 高锰酸钾溶液 、石蕊溶液
无色液体 除了上面提到的，其它液体默认无色
气体的颜色 (初中没学过有颜色的气体，了解即可）
红棕色气体 二氧化氮
黄绿色气体 氯气
无色气体 氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
5、物质的味道
具有刺激性气体的气体 NH3、SO2、HCl（皆为无色）
无色无味的气体 O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
注意： A、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 B、有毒的气体：CO ； 有毒的液体：CH3OH （甲醇）； 有毒的固体：NaNO2 、CuSO4 (可作杀菌剂 ，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
6、化学之最
1）地壳中含量最多的金属元素是铝。 2）地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3）空气中含量最多的物质是氮气。 4）天然存在最硬的物质是金刚石。 5）最简单的有机物是甲烷。 6）人体中含量最多的金属元素是钙。 7）相对分子质量最小的氧化物/最常用的液体是水。 8）相同条件下密度最小的气体是氢气。 9）导电性最强的金属是银。 10）相对原子质量最小的原子是氢。 11）熔点最小的金属是汞。 12）人体中含量最多的元素是氧。 13）组成化合物种类最多的元素是碳。 14）产量最高、应用最广的金属是铁。
中考化学重点知识
7、空气
（1）空气的成分按体积计算：
成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%
（2）空气中各成分的性质与用途
气体 性质 用途
氧气 通常状况下氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态、固态时均呈现淡蓝色 供给呼吸，用于医疗急救、潜水、登山、航空；能支持燃烧，用于气焊、炼钢
氮气 无色、无味的气体，不溶于水，密度比空气略小；化学性质稳定，不支持燃烧也不能燃烧 制取化肥；用作保护气，防止食品腐烂
稀有气体 都是无色无味的气体，难溶于水；化学性质很不活泼，与其他物质很难发生反应 用作保护气；制作霓虹灯，用于医疗麻醉
空气污染物
记入空气质量评价的污染物：CO、SO2、NO2、O3、PM10、PM2.5等 （特别提醒：CO2 不算污染物）
引起温室效应的气体：CO2、CH4、O3等
导致酸雨的气体：SO2、NO2、HCl等
臭氧层破坏：氟氯昂等氟氯碳化合物
⑤空气质量级别越高，污染越严重
8、催化剂：一变二不变
改变（加快或减慢）物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）。
9、水
（1）纯水是无色、无味、清澈透明的液体，属于纯净物。 自来水的净化过程：取水→加絮凝剂→沉淀→过滤→吸附→消毒杀菌→自来水。 明矾（絮凝剂之一）：溶于水生成胶状物，吸附悬浮杂质沉降。 活性炭：由于其疏松多孔的结构而具有吸附性，可以吸附色素、异味。 初中可以认为上述流程只有杀菌消毒涉及化学变化，其他都是物理变化
（2）硬水相比软水含有较多的钙、镁化合物。 鉴别硬水、软水应使用：肥皂水。泡沫较多、浮渣少的是软水，泡沫不丰富、浮渣多的是硬水。 硬水软化的方法：生活中：加热煮沸 实验室：蒸馏
（3）电解水：电解水生成氢气、氧气。正极产生氧气，负极产生氢气，即“正氧负氢”，并且负极和正极产 生气体的体积比是2:1，质量比是1:8。 电解水的实验结论： ①水是由氢氧两种元素组成 ②水是由水分子构成，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成 ③原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子只能重新组合不能再分，分子可以再分为原子。
碳
（1）碳的几种单质：金刚石、石墨、C60的比较如下：
金刚石 石墨 C60
外观 无色、透明 深灰色、不透明、有金属光泽 有金属光泽、粉末呈黄色
硬度 天然存在最硬的物质 很软 脆
导电性 几乎不导电 良好 不导电
导热性 很差 良好 很差
用途 钻探机钻头、玻璃刀刀头 铅笔芯、电极 超导体
物性不同的原因 碳原子的排列方式不同
石墨在一定条件下可以转化为金刚石，属于化学变化。 一种元素可以组成不同的单质。 （4）木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用来吸附气体、食品里的色素，或用来吸附有异味的物质，属于物理性质。 （5）碳与炭的区别 “碳”是元素名称，是核电荷数是6的一类原子的总称。如碳元素、碳单质、二氧化碳等用“碳”； “炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。 常温下，单质碳的化学性质稳定，所以古代用墨书写的字画年深日久也不褪色。 碳稳定的原因是：碳原子最外层有4个电子，在常温下不易得失电子。
11、CO2和CO CO CO2
物理性质 无色、无味、有毒的气体，密度略小于空气，难溶于水 无色、无味气体，密度大于空气，能溶于水
化学性质 可燃性： 2CO+O2点燃2CO2 还原性： C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 酸性氧化物： CO2 + H2O = H2CO3 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O （检验CO2)
用途 燃料 灭火、气体肥料
危害 与血红蛋白结合导致中毒 温室效应
12、燃料
（1）化学变化中，都伴随着能量变化，通常表现为热量变化。 （2）化石燃料：煤、石油、天然气称为化石燃料。他们都是混合物，都是不可再生能源。 （3）煤的组成：主要含碳元素，是无机物和有机物的复杂组合体，被称为“工业的粮食”； 通过对煤进行加强热，可以得到焦炭，煤焦油，煤气。 （4）石油：石油主要含碳氢两种元素，通过分馏可以使不同沸点的物质分离，是分馏物理变化； 石油的炼制产品：汽油、煤油、柴油、沥青、石蜡等； 液化石油气的主要成分：丙烷、丁烷等。 （5）天然气：沼气、天然气、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷极难溶于水，密度比空气小， 具有可燃性，其燃烧的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O （6）乙醇：俗称酒精，化学式C2H5OH，易燃烧，燃烧方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 使用车用乙醇汽油的优点：节约石油资源、减少汽车尾气污染、促进农业生产。 （7）氢气：燃烧生成水，是最清洁的能源。 氢能源的三大优点：来源广泛，资源丰富；热值大；无污染。劣势：贵，存储运输难。
13、燃烧
（1）燃烧的条件：①物体要能燃烧，即具有可燃性 ②可燃物要与空气（氧气）充分接触 ③温度要达到着火点以上。 以上三个燃烧条件缺一不可，否则燃烧不能进行。 （2）灭火原理：①清除可燃物或隔离可燃物，如森林火灾时，将大火前一片树木砍掉，设置防火隔离带。 ②隔绝空气（氧气），如油锅着火，盖上锅盖，使其与空气隔绝。 ③降低温度到可燃物着火点以下，如用水扑灭火灾 （3）爆炸原理：一定空间内，急速燃烧产生大量的热和气体。（想下吹爆气球）
14、金属
1.金属材料及其物理性质 （1）金属材料包括纯金属和合金两类。 （2）金属的共性： 一般是银白色固体具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的导电性、导热性、延展性 (除铜金)(除汞) (可做首饰、装饰） （铜电线）（铁锅）（拉丝压片） （3）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。(各物质以单质形式存在,保持各自单质的化学性质）。 合金的硬度、抗腐蚀等性能比组成它 们的纯金属要好，熔点比纯金属低。 生铁和钢都是铁碳合金，所以它们比纯铁要硬，碳含量越高，强度越高。 鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金的方法：①互刮 ②盐酸等 （4）铁制品锈蚀的条件：铁与水、氧气共同作用发生化学反应，导致锈蚀。铁在干燥的空气中，没有水存在时不会生锈。 （5）防止铁制品生锈的方法：保持清洁干燥、涂油、喷漆、镀膜、制成耐腐蚀的合金，如不锈钢
2、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （背诵口诀） 嫁给那美女，身体细纤轻，总共一百斤
3、金属＋氧气→金属氧化物 ①金属活动性越强越容易反应，镁铝常温下就会被氧化，铁铜高温下才与氧气反应，而真金不怕火炼。 ②铝抗腐蚀性强的原因：4Al+3O2=2Al2O3，形成致密的氧化铝薄膜覆盖在表面，阻止内部与氧气 进一步反应。（所以铝的器具别刮表面）
4、金属＋酸→盐＋H2↑中： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ① 等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn 等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
5、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
6、铁的冶炼 （1）磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）、铝土矿（Al2O3）等 （2）炼铁炉内从下往上： C+O2 高温CO2 C + CO2 高温2CO Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2
15、酸碱指示剂
石蕊：遇酸变红，遇碱变蓝
酚酞：与酸不变色，遇碱变红
酸
名称 盐酸（混合物） 硫酸
化学式 HCl H2SO4
物理性质（浓溶液） 挥发性（白雾） 吸水性，溶于水放热
化学性质 与指示剂反应 紫色石蕊变红 酚酞不变色
与金属反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
与金属氧化物反应 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
与碱反应 NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ H2O NaOH+HCl=NaCl+ H2O
与盐反应 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl = AgCl↓+HNO3
用途 除铁锈，化工原料 除铁锈，化工原料，实验室用来吸水
碱
名称 氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 NaOH Ca(OH)2
俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
物理性质（固体） 白色固体，吸水潮解 白色固体，微溶于水
与指示剂反应 紫色石蕊变蓝 酚酞变红
与非金属氧化物反应 2NaOH+CO2= Na2CO3↓+ H2O Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
与酸反应 NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ H2O Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+ 2H2O
与盐反应 NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
用途 肥皂、石油、造纸、纺织、印染 建筑材料、中和酸性土壤、配置波尔多液
酸碱性
pH范围：0-14
pH=7,中性 pH>7,碱性，越大碱性越强 pH<7,酸性，越小酸性越强
物质 食盐水 纯水 H2SO4 肥皂水 牛奶 洗洁精 氢氧化钠
酸碱性（pH） 中性 7 中性 7 强酸性 1 弱碱性 8 弱酸性 6—7 弱酸性 6—7 强碱性 13
测量pH的工具：pH记、pH试纸（注意：只能出整数值）
用pH试纸的操作步骤：将pH试纸放在玻璃板上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，一段时间后，与标准比色卡比色。
盐
物质 化学式 俗称 物理性质 化学性质 用途
氯化钠 NaCl 食盐 白固，易溶于水，有咸味 AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 ①调味 ②消雪 ③选种 ④制生理盐水
碳酸钠 Na2CO3 纯碱、苏打 白固，易溶于水 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 玻璃、造纸、纺织、食品
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白晶，易溶于水 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑ 发酵粉 治疗胃酸过多
碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石主要成分 白固，难溶于水 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 建筑材料 补钙
20、常见的化肥
植物的肥料可分为：氮肥（化学式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、钾肥（含钾元素）、复合肥（同时提供2种或2种以上的肥料）。
化肥种类 常用化肥 主要作用 缺乏时表现
氮肥 尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等 促进植物茎叶生长茂盛，合成植物体内蛋白质 植物叶片发黄
磷肥 Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2 促进生长、增强抗旱、抗寒能力 产量下降
钾肥 K2SO4、KCl 增强抗病虫害能力、抗倒伏能力 茎秆软弱
复合肥 NH4H2PO4、KNO3
铵态氮肥不能与碱性物质一起使用，因为铵态氮肥中的NH4+遇到OH—会生成易挥发的氨气，降低肥效；硫酸铵不宜长期使用，以免造成土壤酸性增强或土壤板结；使用氨水或磷酸二氢铵时要防止挥发，人要站在上风口，因为氨气有腐蚀性，对人的眼鼻粘膜有刺激作用。
简易区分化肥： NH4HCO3有强烈的氨味，而尿素无氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性气味的氨气；磷肥为灰色粉末，氮肥、钾肥为白色晶体，据此外观可判别磷肥。
氮肥鉴别： 加碱（NaOH） 加银离子（AgNO3）,鉴别出氯化铵 加钡离子Ba(NO3)2 注意：别加入氯离子，干扰氯化铵的鉴别
24、营养物质
（1）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。 （2）主要含蛋白质的物质：动物的肌肉（猪肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蚕丝等。 （3）酶是一种重要的蛋白质，是生物催化剂。一种酶只能催化一种反应，且酶只能在接近体温、中性溶液中发挥催化作用。 （4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海产品。 （5）蛋白质灼烧时产生具有烧焦羽毛的味道，羊毛、蚕丝主要成分为蛋白质，可以用灼烧的方法将其与化学纤维进行区别。 （6）糖类也叫碳水化合物，是身体能量的主要来源。常见的糖类有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。 含糖类的物质：谷物（大米）、豆类、马铃薯等。 （7）常见的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常温下，植物油脂呈液态，称为油，动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称为油脂。 （8）缺乏维生素A，会导致夜盲症；缺乏维生素C会引起坏血病；维生素主要通过蔬菜、水果获得。 （9）人体必需的微量元素：铁、锌、碘、硒等。人体中含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是钙。 钙的作用：骨骼、牙齿坚硬，缺钙影响骨骼发育，导致佝偻病；钠、钾维持人体内的水分和体液恒 定的pH值，缺钠引起肌肉痉挛；缺铁引起贫血；缺锌引起食欲不振、发育不良；缺碘引起 甲状腺肿大；缺缺氟易产生龋齿。
25、化学材料
（4）区分棉纤维、羊毛纤维、合成纤维如下表： 纤维种类燃烧情况气味灰烬棉纤维易燃，直接燃烧烧纸的味道灰色，细软羊毛纤维起泡成球，不延续燃烧烧毛发的味道黑褐色小球，易碎合成纤维先融化再燃烧特殊气味黑色硬块
理论篇：
1、原子、分子、离子
（1）分子、原子的质量和体积都很小。
（2）分子、原子总在不停的做无规则的运动，并且其运动速率与温度有关，温度越高，运动越激烈。
（3）分子、原子之间存在间隙，且受温度的影响，温度增高分子的间隙增大，温度降低时分子的间隙减小，温度变化时导致分子、原子间的间隙发生变化，而不是使分子、原子本身变大。一般气体的间隔（隙）较大，而固体、液体的分子间隔相对较小，因此气体易被压缩，固体、气体分子不易被压缩。
（4）分子、原子、离子都是组成物质的三种微粒。分子有原子构成，有的物质直接有原子构成（如金属单质和稀有气体），大部分酸、碱、盐都是有离子构成的物质。
（5）分子、原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。
（6）分子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒；原子定义：原子是化学变化中的最小微粒。
2、1—20号元素元素符号
元素 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
符号 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
3、1—18号元素核外电子分布
3、（1）核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
（2）相对原子质量≈质量数=质子数+中子数
（3）原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”
4、化合价
化合价口诀
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌
二四六硫二四碳，三铝四硅五氮磷
铁有二三要分清，莫忘单质都为零
铜汞二价最常见，正价负价要分清
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根，正一价的是铵根
5、化学式的意义 化学式含义 以H2O为例
宏观 表示一种物质 表示水这种物质
表示该物质的元素组成 水是由氢元素和氧元素组成的
微观 表示物质的一个分子 表示一个水分子
表示物质的分子构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
6、化学用语及其周围数字的含义如下图所示：
7、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
8、有关化学式的计算
（1）相对分子质量：各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。相对分子质量=某原子个数该原子的相对原子质量+另一原子个数该原子的相对原子质量+… （2）化合物中各元素的质量比：设化学式为Ax By A元素：B元素＝B原子个数(x个)×A的相对原子质量：B原子个数(y个)×B的相对原子质量 （3）元素的质量分数＝×100% ＝×100% （4）物质的质量分数＝×100% ＝×100% A原子的个数：B原子的个数=x：y 例：Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比=2:3 铝元素与氧元素的质量比=27×2:16×3=9:8 铝元素的质量分数=
9、质量守恒定律
（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意：A、质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。
B、强调的是质量守恒，而不适合体积守恒。
C、“质量总和”是把各种状态的反应物和生成物都算在内。
D、“参加”是实际参加化学反应的反应物的质量，反应物中剩余部分的质量不能计算在内。
（2）设计实验验证质量守恒定律时，若反应中有气体参加或生成的，必须在密闭容器中进行。
（3）任何化学反应都遵循质量守恒定律，造成反应前后填平不平衡的原因：
A、参加反应的气体或反应生成的气体的质量没有计算在反应物或生成物中
B、反应装置的气密性不好，使得部分物质进入或散逸，造成质量发生变化，使得天平不平衡。
10、化学反应过程中的“六个变，两个一定改变，两个可能改变”
11、正确的书写化学方程式
（1）要按照客观实际来进行书写；如铁与稀硫酸反应不能写成生成物是FeCl3 ，铁与稀硫酸反应不能成生成物Fe2（SO4）3，应写成Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（2）不能把反应条件漏写
（3）不能把化学式写错，如把正确的Na2CO3写成错误的NaCO3
（4）要遵循质量守恒定律书写，即要把方程式配平
（5）不要忘记打气体符号↑，和沉淀符号↓。
（6）书写化学方程式口诀：
左写反应物，右写生成物；写准化学式，系数要配平；
中间连等号，条件要注明；生成沉淀气，箭头来注明（↓↑）
12、根据化学方程式计算的步骤与书写格式
（1）设：根据题意设未知量 （2）写：正确书写化学方程式 （3）找：找出已知量与未知量的关系。 ①根据化学方程式求出相关物质的相对分子质量总和，标在其对应的化学式下面， ②把题中已知条件和待求未知量标在相应物质相对分子质量总和的下面。 （4）列：列出比例式，求解 （5）答：简明的写出答案。 例：10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体？ 解题步骤书写格式（1）设：根据题意设未知量设生成氯化氢气体的质量为x （2）写：正确书写化学方程式H2+ Cl2 2HCl（3）找：找出已知量与未知量的关系2 2(1+35.5) 10g x（4）列：列出比例式，求解解得x=365g（5）答：简明的写出答案答：生成365克氯化氢气体
13、基本反应类型
化合反应：多变一 分解反应：一变多
置换反应：单质换单质 复分解反应：互换离子、价不变
初中所有化学方程式（有拓展） 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl 有白色沉淀生成
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
物质的溶解性
溶解性口诀： 解释：
氢铵钾钠硝酸根，（这些离子与其他任何离子形成的化合物都可溶）
氯离子和银离子；（氯离子除了银离子，其它都可溶）
硫酸根和银钡钙，（硫酸根除了银离子、钡离子、钙离子，其它都可溶）
碳酸氢氧钾钠铵。（碳酸根和氢氧根除了钾离子、钠离子、铵根离子，其它都不溶）
如果还是觉得难背，就只记中考常考的八大沉淀，其它当作可溶：
AgCl 、BaSO4 、BaCO3、CaCO3、Mg (OH)2、Al (OH)3、Fe (OH)3、Cu (OH)2
（只有这两个不溶于酸） （红褐色、蓝色，其它白色）
溶于水吸放热
溶于水放热：浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙等
溶于水吸热：硝酸铵、氯化铵等
溶于水温度几乎不变：氯化钠等
17、溶液的相关计算
（1）溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
（2）溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
（3）以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：
① ＝＝
② ＝
③ 溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
（4）溶质质量分数＝×100%＝×100%
（5）加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
＝（浓溶液质量＋m）×稀溶液质量质量分数
实验篇：
1、化学实验基本操作
（0）实验室三不：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。用剩的药品要做到“三不”：不能放回原瓶；不要随意丢弃；不能拿出实验室，按规定位置放好。 （1）实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。 （2）固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。 （3）取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。 （4）试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。 （5）烧杯：溶解物质、配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。 （6）平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。 （7）酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。 酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。 （8）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙； 可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶； 不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶。 （9）量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。 不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时。 量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小， 俯视读数比实际值大。 （10）托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。 砝码要用镊子夹取。 药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。 （11）胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不 能倒置。 （12）检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，否则气密性不好。 （13）连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿（以便能简便、轻松的连接），再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去（易造成容器底部破裂）。 （14）蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上 化学实验基本操作口诀： 固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
常见图标
实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2cm，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要验纯。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
3、红磷燃烧实验
（1）用的是红磷，其他都不行 （2）步骤注意事项： 1、检查装置气密性；（漏气使结果偏小） 2、迅速塞橡皮塞；（不然结果偏大） 3、乘放过量红磷；（保证氧气消耗完） 4、瓶内加少量水；（吸收有毒的五氧化二磷） 冷却到室温再打开止水夹。（不然结果偏小） 其它变型
4、实验室制取氧气
（1）2KClO3 2KCl +3O2↑ （2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ H2O2H2O+O2↑（不需加热） 实验室用高锰酸钾制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 发生装置：药品都是固态、要加热的选A 药品有液态、不需要加热选B(B装置有很多变式） 注意：①上面方程式（1）、（2）选A装置，（3）还有后面的制H2、CO2都选B装置 ②A装置试管向下倾斜防止冷凝水回流炸裂试管。 ③A装置加热高锰酸钾要在试管口加棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管造成堵塞 收集装置： 排水法D：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2 、H2 、CH4 、CO等，排水法收集的气体较纯。 ①导管口有连续均匀的气泡产生时开始收集气体。 ②集气瓶口有气泡冒出，说明已集满。 瓶口向上排气法C：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2、 O2 、HCl。 ①验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满，否则不满 瓶口向下排气法：收集比空气密度小的（小于29）气体，如H2、CH4 、NH3。
5、分子运动现象探究（这个没啥可说的）
过滤操作
装置：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台 作用：固液分离 （3）操作要点：一贴二低三靠
7、蒸馏操作
（初中阶段几乎不考该操作） （1）原理作用：分离不同沸点的混合液体 （2）应用：是最高程度的净水操作，可以把硬水软化
8、电解水的实验：
“正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气； 氧气与氢气的体积比为1：2。 质量比为氧气：氢气=8:1。 结论：水由氢元素和氧元素组成（其他结论都错）
9、探究质量守恒定律
①需要密封装置天平才能平衡，所以选A；
②A选项还要注意玻璃管必须贴到白磷，以点燃白磷；
③其实考虑上气球膨胀所产生的浮力，天平不一定平衡，这里不做考虑。
10、木炭还原氧化铜
（1）反应方程式 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑； 实验现象：黑色粉末变为红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 （2）实验注意事项： A、试管稍向下倾斜，防止药品潮湿产生的水蒸气冷凝倒流，炸裂试管 B、木炭应过量，目的是使氧化铜充分反应，也可防止生成的铜重新被氧化成氧化铜 C、实验结束时，先把导管撤出在熄灭酒精灯，防止石灰水倒流炸裂试管。
11、CO2性质探究
实验1结论：CO2密度小于空气，不支持燃烧也不能燃烧（一字不落） 实验2结论：CO2能溶于水（若要证明CO2与NaOH反应也是相同装置，但要与水做对比） 实验3结论：CO2能与水反应生成酸（操作一步都不能少，理解每步操作的意义）
12、实验室制取CO2
（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （2）气体收集方法：向上排空气法 （3）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 （4）验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 （5）二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ （6）具体参照氧气制备实验
13、用CO还原氧化铜的实验步骤：
现象：黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊 操作： “一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯， “四停”等到室温时再停止通氢气； “五处理”处理尾气，防止CO污染环境。 （3）换成CO和Fe2O3一样装置和操作，现象不一样，是红色固体变黑
14、燃烧条件的探究
（没啥可说的，控制变量法，注意变式实验） （密封体系，避免空气污染）
15、爆炸实验
爆炸条件： ①可燃物与空气混合达到一定浓度 ②有限体积内，可燃物迅速燃烧产生大量的热和气体
17、实验室制备氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（参照实验室制备氧气、二氧化碳的装置和方法，不多说）
18、比较合金与金属的硬度(合金yyds就对了)
19、探究金属活动性顺序
（课本没这个实验，但是经常考） 如：要比较Zn Fe Cu的金属活动顺序 ①选用Zn FeCl2溶液 Cu（两固夹一液） ②选用ZnSO4溶液 Fe CuSO4溶液（两液夹一固） ③用酸（Cu不冒泡，Zn冒泡速率比Fe快；若看不出来，可以随便加个锌或铁的盐溶液）
20、铁生锈条件的探究（有可能单独考一道题）
（控制变量法！A、B组说明需要氧气，B、C组说明需要水）
21、配置一定质量分数的氯化钠溶液（可能单独考一道题）
步骤及注意事项： ①计算（质量分数的计算，50gNaCl溶在100g水中，质量分数不是50%，很容易错） ②称量（这里用托盘天平是先放砝码再放药品的） ③量取（读数仰低俯高） ④溶解
22、酸碱化学性质的探究
（清楚现象就行）
23、粗盐提纯
（1）碳酸钠一定要在氯化钡后面加，除去氯化钙的同时除去过量的氯化钡 （2）学会这个流程的思路很重要 （3）最后在蒸发结晶时，盐酸会挥发掉
24、蒸发操作
（1）装置：酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒 （2）玻璃棒不断搅拌防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （3）当出现大量固体，停止加热，用余温蒸干
常见气体鉴别方法
常见离子的检验
离子 使用试剂 现象
H＋ 紫色石蕊试液 4）金属氧化物 2）pH试纸 5）碳酸盐 3）加入锌粒 6）不溶性碱 1）变红 4） 固体溶解 2）pH＜7 5）有气泡产生 3）有气泡产生 6）固体溶解
OH－ 1）紫色石蕊试液 2）pH试纸 3）无色酚酞试液 4）硫酸铜（或氯化铁）溶液 变蓝 pH＞7 变红 生成蓝色沉淀（或红褐色沉淀）
CO32- 盐酸和澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
SO42- 1）硝酸钡溶液和稀硝酸 2）先稀盐酸，后氯化钡溶液 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 先无沉淀生成，后产生不溶于稀盐酸的沉淀
Cl－ 硝酸银溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+ 加入少量氢氧化钠溶液，用酒精灯微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝

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