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第九单元第二节 金属的化学性质（一）
教学设计
一、学习目标
1.通过化学实验活动，认识镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
2.认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，了解常见金属的活动性顺序，并能利用该规律判断置换反应。
3.体验实验探究活动过程，培养细致观察实验现象的良好行为习惯。
4.通过观看实验视频，初步学会运用观察、实验等方法获取实验信息，并学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
二、教学设计
1.回顾与讨论：
请同学们回忆过去的学习中，我们了解了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？
2.知识建构一：金属与氧气的反应
播放镁、铁、铜、金与氧气反应的实验视频，让学生根据视频说出实验现象，并尝试写出反应的化学方程式。
3.知识建构一：金属与氧气的反应
【性质1】大多数金属可以与氧气反应
大多数金属都能与 反应，反应的条件、难易程度和剧烈程度 (相同，不相同）
【结论一】金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，说明金属的活泼程度不同。（该性质称作金属的活动性顺序）
【结论二】金属活动性顺序：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
4.识建构二：金属与酸的反应
资料:16世纪中叶，瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家，都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体——氢气。并发现不同的金属反应的剧烈程度不同
活动与探究：如何判断Mg、Zn、Fe、Cu的活动性
【思考】所有的金属都能和酸反应吗？它们和酸反应的剧烈程度一样吗？你能获得什么结论？
5.知识建构二：金属与酸的反应
【实验探究】（1）在分别放入镁、锌、铁、铜的4支试管里面用倾倒法分别加入少量稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。（控制酸用量一致）做好实验记录。
（2） 在分别放入镁、锌、铁、铜的4支试管里面用倾倒法分别加入少量稀硫酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。（控制酸用量一致）做好实验记录。
6.知识建构二：金属与酸的反应
【交流与讨论】
哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
【性质2】活泼金属可以和酸反应
金属+稀盐酸/硫酸 氢气+盐
【结论一】判断金属活动性的方法二：金属与酸反应的剧烈程度
【结论二】金属活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu
【结论三】常见金属在溶液中的活动性顺序：（观看视频）
钾 钙 钠 镁铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前,其活动性越强。
（2）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，氢后面的金属不能与酸发生置换反应。
7.知识建构三：置换反应
分析金属与酸反应的化学方程式
Mg + H2SO4 = H2 ↑ + MgSO4
Zn + H2SO4 = H2 ↑ + ZnSO4
Fe + H2SO4 = H2↑ + FeSO4
单质 化合物 单质 化合物
置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物。
三、课堂总结
课堂检测
1、下列物质与氧气的反应中，能生成黑色固体物质的是（ ）
①镁带在空气中燃烧②硫粉在氧气中燃烧③铁丝在氧气中燃烧④红磷在空气中燃烧⑤在空气中加热铜片
A. ①和③ B.只有③
C. ③④⑤ D .③和⑤
2能用金属与酸直接反应制取的是（　　）
A.氯化银 B.硫酸亚铁
C.氯化铁 D.硫酸铜
3、下列化学反应属于置换反应的是（　　）
A．Zn + H2SO4═ ZnSO4 + H2↑
B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+ 2H2O
C．4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O═ 4Fe(OH)3
D．2HgO ═ 2Hg+O2↑
4、我们的祖先很早就掌握了用孔雀石（主要成分是Cu2(OH)2CO3）和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，在300多年前的商代就制作出“后母戊鼎”（如图）等许多精美的青铜器。有关的化学反应是：
① Cu2(OH)2CO3 2CuO+ CO2↑+ H2O
②2CuO+ C 2Cu+ CO2↑
试回答下列问题：
（1）上述反应②属于 反应（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。
（2）青铜属于 （填“氧化物”“单质”“化合物”“合金”之一）。
（3）单质铁的金属活动性 单质铜的金属活动性（填“大于”“等于”“ 小于”之一）。
5、把足量的稀硫酸加入到盛有铁粉和铜粉的混合物中，经充分反应后过滤，滤纸上残留的固体物质是 (填化学式)，滤液中溶质是 (填化学式),反应的化学方程式是 。
参考答案：
D 2、B 3、 A 4、（1）置换 （2）合金 （3）大于
5、Cu、FeSO4 、 Fe + H2SO4 = H2↑+FeSO4

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