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人教版高一化学必修第二册第五章
《硫及其化合物》
第一节 硫及其化合物
——硫和二氧化硫
1.宏观辨识与微观探析：认识硫元素在物质中具有同价态，可通过氧化还原反实现含有不同价态硫元素物质的相互转化
2.变化观念与平衡思想：理解和体验实际问题抽象为数学概念的过程和思想，增强数学的应用意识。
3.证据推理与模型认知”： 能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，　
4.“科学探究与创新意识： 通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法，
5.科学精神与社会责任 ：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫、氧化硫的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响
核心素养目标
教学目标
教学重点：二氧化硫的化学性质
教学难点：了解硫酸根离子的检验方法， 了解硫元素的存在与转化，探究，不同价态含硫物质的转化途径
任务探究一一、硫硫位于元素周期表第三周期、第ⅥA族,硫原子结构示意图为 。1.硫的存在形态游离态化合态火山口附近或地壳的岩层中主要以硫化物[黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等]、硫酸盐[石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等]、蛋白质等形式存在硫的物理性质
物理性质：硫（俗称硫黄），黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
问题1：试管内壁附着的硫怎样洗掉？
【提示】试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗掉。
任务探究二
任务探究二
2.硫(俗称硫黄)的物理性质
颜色 状态 密度 熔点 沸点 溶解度
黄色 固体,质脆 2.06 g·cm-3 113 ℃ 445 ℃ 难溶于水,微溶于酒精,
易溶于CS2
注意:因为硫易溶于CS2,常用CS2清洗试管内壁上附着的硫单质。
硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第三周期VIA族
硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价的硫的化合物。
与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子的能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。
这也是我们在富含氧气地表附近找到含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价，而氧为-2价的原因
S原子结构
+16
2
8
6
O
S
硫元素在元素周期表中的位置
任务探究三
硫作还原剂,具有还原性。
H2 + S ==== H2S
△
0
-2
S + O2 ==== SO2
点燃
0
+4
硫作为氧化剂，具有氧化性。
硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
Fe+S====FeS
△
2 硫的化学性质
任务探究四
1. 为什么硫与铁、铜反应生成的化合物中硫化合价为-2价，而与氧气反应生成二氧化硫中硫的化合价为+2价？
硫原子最外层电子有6个，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物。而与同族氧元素比较，硫元素多了一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力相对较强。
2.能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱
可以。Fe、Cu与S反应生成低价的化合物，Fe、Cu与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2的氧化性大于S。
2、 硫的化学性质
想一想
任务探究四
任务探究四3.硫的化学性质(1)氧化性①Fe+S FeS、2Cu+S Cu2S注意:硫与变价金属反应时,常生成低价金属的硫化物。②H2+S H2S(2)还原性①S+O2 SO2,在空气中燃烧火焰为淡蓝色,在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。注意:硫无论是在空气中还是在纯氧中燃烧,也无论氧气是否充足,都只能生成SO2,不能生成SO3。②S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O(3)S与热的NaOH溶液反应:3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O,该反应中,硫既表现氧化性又表现还原性。可用热的氢氧化钠溶液除去试管内壁上附着的硫单质。【典例03】实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。
(1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为____________。
(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为 3S＋6NaOH
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现____性和_____性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______，写出上述反应的离子方程式：________________________________。
(3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：______________________________。
易溶于CS2
氧化
还原
2∶1
任务探究五
3、 二氧化硫的性质
物理性质
无色有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物，
密度比空气大，易液化，易溶于水(1:40)。
城市 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况
北京 88 可吸入颗粒物 Ⅱ 良
天津 78 二氧化硫 Ⅱ 良
石家庄 81 可吸入颗粒物 Ⅱ 良
秦皇岛 66 二氧化硫 Ⅱ 良
太原 105 二氧化硫 Ⅲ1 轻微污染
大同 60 可吸入颗粒物 Ⅱ 良
阳泉 64 二氧化硫 Ⅱ 良
长治 62 可吸入颗粒物 Ⅱ 良
呼和浩特 79 二氧化硫 Ⅱ 良
SO2是空气污染物之一同时也是形成酸雨的主要物质
任务探究六
颜色、状态 密度 溶解度
无色、有刺激性气味的有毒气体 比空气大 易溶于水,通常情况下,1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫
化学性质
探究结论1：SO2易溶于水
实验探究一：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。
探究现象：试管内液面上升
3、 二氧化硫的性质
任务探究七
任务探究七
4、 二氧化硫的性质--化学性质
实验探究二：
1.在二氧化硫水溶液中滴入紫色石蕊试液，观察颜色变化
2.在澄清石灰水中滴加少量SO2水溶液，观察现象。
实验内容 实验现象 结论或方程式
石蕊和SO2 石蕊试纸变红 有酸生成
H2O ＋SO2 H2SO3
石灰水和SO2 溶液变浑浊 Ca(OH)2＋SO2 = CaSO3 ↓＋ H2O
探究结论2：SO2具有酸性氧化物的通性
任务探究八
实验探究三：向盛有品红溶液的试管中通入SO2气体（二氧化硫溶液）。观察溶液的颜色变化，再加热观察颜色变化。
现 象 结 论
品红溶液褪色 SO2有漂白性
无色溶液又恢复原来的红色 SO2的漂白是暂时性的
实验过程中可以闻到刺激性气味 探究结论3：SO2具有漂白性
4、 二氧化硫的性质--化学性质
类型 举例 原理 特点
氧化型 Cl2、HClO、 H2O2、Na2O2、O3、Ca(ClO)2等 强氧化性破坏有色物质 不可逆
化合型 SO2 SO2＋某些有色物质 不稳定无色物质 非氧化还原反应 可逆
吸附型 物理方法 活性炭、胶体等 吸附有色物质 部分吸附剂可以重复使用
常见漂白剂的漂白原理及特点

4、 二氧化硫的性质--化学性质
任务探究十
二氧化硫具有漂白作用，制硫酸、漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等)、食品添加剂、杀菌消毒
任务探究十一实验探究四：取酸性KMnO4溶液5～8滴，滴入几滴SO2的水溶液，观察现象。4、二氧化硫的性质--化学性质现象：KMnO4溶液的红色褪色分析原因：SO2+ KMnO4+ H2O -- K2SO4+ MnSO4+ H2SO4探究结论4：SO2具有还原性请配平方程式思考与讨论：SO2能使酸性KMnO4褪色，实验表明SO2也能使溴水褪色体现SO2哪方面性质？SO2+Br2+ 2H2O=H2SO+ HBr+40+6-12SO2+O22SO3催化剂△小结：SO2具有较强的还原性，可以被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、H2O2等氧化任务探究十二实验探究五：在饱和Na2S溶液中加入适量SO2的水溶液(同时滴入几滴稀硫酸)，观察现象。4、二氧化硫的性质--化学性质现象：溶液变浑浊分析原因：SO2+ H2S -- S↓+ H2O请配平方程式探究结论5：SO2具有氧化性4 二氧化硫的性质
想一想
1.若将SO2、Cl2分别通入紫色石蕊溶液中，会观察到什么现象 原理是什么？
现象：SO2使紫色石蕊溶液变红色；Cl2使紫色石蕊溶液先变红色后褪色
分析原因：SO2属于酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚硫酸会使紫色石蕊溶液变红色;Cl2会与水反应生成 HCl、HClO，HCl会使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有强氧化性，又会使红色石蕊溶液褪色。
2. SO2有漂白性，氯水有漂白性，如果将二者等物质的量混合，漂白性是不是更强？
不是。原理：SO2 + Cl2 + 2H2O== 2HCl + H2 SO4。而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失
3. SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？
前者是表现还原性，后者是表现漂白性。
任务探究十三
4 二氧化硫的性质
二氧化硫
分类观
（酸性氧化物
与CO2类似）
价态观
（还原性和
弱氧化性）
特性——漂白性：使品红溶液褪色
SO2+H2O H2SO3
SO2+NaOH === Na2SO3+H2O
SO2+Ca(OH)2 === CaSO3+H2O
2SO2+Ca(OH)2 === Ca(HSO3)2
2SO2+O2 2SO3
2H2SO3+O2 === 2H2SO4
SO2+Br2+2H2O === H2SO4+2HBr
H2O2+SO2 === H2SO4
2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O
催化剂
△
小结
小结

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