资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
2024年高考化学常见无机物及其应用实验探究精选题
1．二氧化氯()是一种高效消毒灭菌剂，氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的制备方法，其中一种是用与在催化剂存在下、60℃时发生反应得到。利用如图所示装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。
已知：①的浓度较大时易分解爆炸，一般用或空气稀释到10%以下；实验室也常用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体。
②与KI反应的离子方程式为。
③有关物质的沸点如下表：
物质
沸点 64.7℃ 100.8℃ 11℃
请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是　 　；比较仪器c和仪器d，实验中仪器c的优点是　 　。
（2）根据反应条件判断装置甲中需改进的一项措施为　 　。
（3）反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备的化学方程式：　 　。该制备方法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸(草酸的氧化产物为)，相比甲醇，使用草酸的优点是　 　。
（4）下列有关说法正确的是____(填标号)。
A．装置e主要用于检验是否有生成
B．在释放实验中，发生反应的离子方程式为
C．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的
（5）和都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量的的氧化能力是的　 　倍。
2．DCCNa()是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸(C3H3N3O3)溶液反应制备DCCNa，实验装置如图所示：
已知：2NaClO+C3H3N3O3=NaC3N3OCl2↓+NaOH+H2O
回答下列问题：
（1）盛装KMnO4的仪器名称是　 　。
（2）甲中发生反应的化学方程式是　 　；该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是　 　。
（3）试剂X是　 　。
（4）NaClO溶液和氰尿酸(C3H3N3O3)溶液的反应是　 　(填“吸热”或“放热”)反应。
（5）实验过程中通入一段时间氯气后，仍会不断的向丙中通入氯气，目的是　 　。
（6）丁中可生成漂白液的离子方程式是　 　；漂白液在空气中的漂白原理是　 　(用文字描述)。
3．某化学兴趣小组探究和的化学性质。
（1）Ⅰ.实验准备：饱和氯水的制备
图中仪器的名称为　 　。
（2）实验室使用右图装置制取氯气的化学方程式为：　 　。
（3）实验室最适合用于处理多余氯气的是____（填字母）。
A．溶液 B．溶液 C．溶液
（4）Ⅱ.实验探究
①取溶液于试管中，滴加3滴溶液，溶液变红色；
②取溶液于试管中，先滴加3滴溶液，振荡，溶液无现象，再滴加3滴饱和氯水，溶液变黄色。
【发现问题】小组成员针对实验②中溶液未变红色，而呈现黄色的现象展开了探究。
【查阅文献】
i.能将氧化成，硫氰常温下为黄色液体，易挥发，可与水发生反应：；
ii.，为无色配合物。
【提出猜想】猜想一 被氯水氧化成，使溶液呈黄色；
猜想二 加入氯水后部分被氧化为，（红色），但由于存在反应：，实验②生成的浓度比实验①的小，溶液在浓度较低时呈黄色。
【验证猜想】为验证猜想，小组成员设计了以下实验，请补充表格中的操作及现象
实验序号 实验操作 现象 实验结论
③ 取少量实验①的溶液于试管中，　 　 　 　 猜想二正确
④ 取少量实验②的溶液于试管中，滴加3滴饱和溶液 溶液变浑浊 猜想一也正确
（5）【提出质疑】甲同学提出，实验④并不能证明猜想一正确，理由是　 　。
（6）【再次探究】小组成员进行进一步探究，请完成表格中的实验操作及现象
实验序号 实验操作 现象
⑤ 滴加3滴蒸馏水 无明显现象
⑥ 滴加3滴饱和氯水 无明显现象
⑦ 　 　 溶液变橙红色
⑧ 滴加3滴溶液 　 　
得出结论 i.由实验⑥的现象可以判断：猜想一不正确， ii.结合实验⑤⑦⑧的现象可以判断：猜想二正确。
（7）【得出结论】由实验结论可以判断：本实验条件下还原性强弱：　 　（填“强于”“弱于”或“等于”）。
4．某研究性学习小组在实验室制取纯净的氯气，设计实验装置如图所示。
回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式是　 　，该反应体现了浓盐酸的酸性和　 　性。
（2）B中饱和食盐水的作用是　 　。
（3）E中NaOH溶液的作用是除去剩余氯气，防止污染空气。写出该反应的离子方程式　 　。
（4）该组同学将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色褪去。
①预测红色褪去的原因：甲同学认为可能是氯水中的酸与NaOH发生中和反应所致，乙同学认为可能是氯水中　 　（填化学式）的强氧化性所致。
②设计实验证明红色褪色的原因：取褪色后的溶液于试管中，加入　 　，若观察到　 　，证明　 　同学的观点是正确。
5．水合肼（）是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为。
甲 乙
（1）实验1：制备溶液（已知：）。
图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为　 　。
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有　 　。
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是　 　。
（4）实验2：制取水合肼
图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为　 　。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量
（5）称取馏分3.0g，加入适量固体（滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液。用的碘的标准溶液滴定。（已知：）
①该实验滴定终点的判断：　 　
②滴定操作中若不加入适量固体，则测量结果会　 　（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
③下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是　 　（填字母）。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥 b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
④实验测得消耗溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（）的质量分数为　 　。
6．是一种高效、安全的消毒剂。实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与纯净、干燥的氯气反应：。如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置（部分夹持装置已省略）。
（1）A中装有浓盐酸的仪器名称为　 　。
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为　 　，在该反应中浓盐酸表现的性质是　 　（填序号）。
a.只有还原性 b.还原性和酸性 c.只有氧化性 d.氧化性和酸性
（3）实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性如表所示。
　 HCl
水 极易溶 可溶 极易溶
难溶 易溶 难溶
E装置中的试剂是　 　（填化学式）。
（4）如图2是一些常用的气体收集装置，F处应选用的收集装置是　 　（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是　 　（填接口字母）。
图2
（5）泡腾片由、固体酸及辅助剂混合制得，是一种家用消毒用品。使用时只需将泡腾片放入水中，5～10分钟即可完全溶解并释放出。
泡腾片在使用时需要加水，请补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式：
　 　　 　□　 　　 　　 　。
（6）与比较，消毒效率是的　 　倍（产物均视为，消毒效率以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01）。
7．碘化亚铁（）在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。
（1）Ⅰ.实验室用上面装置制备碘化亚铁.（已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收）
装置中盛碱石灰的仪器名称为　 　。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：　 　。
（2）收集器浸泡在冷水中的原因是　 　。
（3）试剂a为　 　，其作用是　 　。
（4）Ⅱ.化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色.同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：
甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。
随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证.
实验步骤 现象 结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液 　 乙同学观点不正确
上述实验②中现象为　 　。化学兴趣小组得到的结论：的还原性　 　的还原性（填“>”、“<”或“=”）。
（5）依据（4）中所得结论，往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：　 　。
8．某学习小组为了验证SO2的还原性并测定产生SO2的质量，组装了下图装置。回答下列问题：(已知：K3[Fe(CN)6]可检验亚铁离子，生成蓝色沉淀)
（1）C中发生反应的化学方程式是　 　，关于该套装置说法正确的是　 　（填标号）。
a.组装仪器、加入药品后检查气密性
b.实验开始和最后时均需要通入空气
c.利用A、B装置是为了减小实验误差
d.F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl2
（2）甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是　 　（用离子方程式表示）。乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。于是查阅资料发现反应分为两步：
第一步：Fe3++SO2+H2O = Fe(HSO3)2+(棕红色)+H+ （快反应）
第二步：Fe3++ Fe(HSO3)2+ +H2O=SO42-+2Fe2++3H+ (慢反应）
如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加数滴　 　试剂，相应的实验现象是　 　。
（3）学习小组通过实验后D和F装置中的数据来计算SO2的质量。D中加入足量的BaCl2溶液充分反应，经过　 　操作，测得沉淀为m1g，F的质量差为m2g，C中产生SO2的体积（标准状况下）为　 　L。
答案解析部分
1．【答案】（1）球形冷凝管；平衡压强，使液体顺利流下
（2）将酒精灯加热改为水浴加热
（3）；产生的可稀释，防止浓度较大时分解爆炸
（4）B；C
（5）2.5
2．【答案】（1）圆底烧瓶
（2）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；1：5
（3）饱和食盐水
（4）放热
（5）使反应生成的NaOH与通入的Cl2反应再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率
（6）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；NaClO与空气中的二氧化碳反应生成HClO漂白
3．【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）B
（4）加水稀释；溶液逐渐由红色变为黄色
（5）溶液中已有，因此无法通过存在说明有生成
（6）向其中持续通入；溶液变橙红色
（7）强于
4．【答案】（1）；还原
（2）除去中HCl，降低的溶解度
（3）
（4）HClO；NaOH溶液；溶液变红色；甲
5．【答案】（1）
（2）量筒、烧杯、玻璃棒
（3）防止分解，影响水合肼的产率
（4）
（5）当滴入最后一滴碘的标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且保持半分钟内不变色；偏大；d；25%
6．【答案】（1）分液漏斗
（2）；b
（3）
（4）②；d
（5）5；；4；1；2
（6）2.63
7．【答案】（1）（球形）干燥管；
（2）利于碘化亚铁冷凝收集
（3）浓硫酸；防止水蒸气进入收集器中
（4）溶液不变色或溶液未变红；＞
（5）
8．【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；bc
（2）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；铁氰化钾或K3[Fe(CN)6]；溶液出现棕红色时没有生成蓝色沉淀
（3）过滤、洗涤；干燥、称量；
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑