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第一、二章综合练习2 高二化学人教版（2019）选择性必修2
一、单选题
1．反应CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2个可用于制取乙炔。下列说法正确的是
A．C的电子式： B．基态碳原子的价层电子轨道表示式：
C．C2H2的空间填充模型：
D．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2Ca2++2OH-
2．下列四种元素中，单质氧化性最强的是
A．原子中p能级有3个电子的元素 B．原子最外层电子排布为2s22p5的元素
C．原子核外电子排布为[Ne]3s23p5的元素 D．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
3．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①②③，下列排序正确的是
A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：③>②>①
C．最高价含氧酸的酸性：③>②>① D．电负性：③>②>①
4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是
A．在第ⅥA族元素的氢化物()中，热稳定性最强的其沸点也一定最高
B．第三周期元素的电负性一定小于第二周期元素的
C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大
5．下列说法正确的是
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到
B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区
C．原子的价层电子排布为的元素一定是主族元素
D．Cu位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，属于ds区元素
6．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A．和的键角相同 B．和均为非极性分子
C．和的空间结构均为平面三角形
D．和的VSEPR模型均为四面体形
7．下列分子中，键角最小的是
A． B． C． D．
8．将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化、氟化反应、火箭工程助燃剂等。)下列说法错误的是
A．与分子相比，分子的极性大 B．与分子相比，子的键角小
C．中化合价为价 D．的模型名称为四面体形
9．X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大；X原子核外有6种不同运动状态的电子；Y原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；基态Z原子的能级成对电子数的对数与未成对电子数相等；Q电子总数是最外层电子数的3倍；R是用量最大、使用最广泛的金属。下列说法正确的是
A．的价电子排布式为 B．电负性：X>Y>Z
C．最简单氢化物的稳定性：Y>Q D．X的氢化物中只含有σ键
10．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是
A．和 B．和 C．和 D．和
11．下列关于原子结构的说法中，正确的是
A．基态C原子核外电子的运动状态有4种
B．某元素基态原子3d轨道上有5个电子，该原子一定是Cr
C．、、轨道相互垂直，且能量相等
D．基态原子最外层电子排布为的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA和ⅡB族
12．钙钛矿量子点是结构与钙钛矿（）相似的一种新型纳米材料，可用表示。是钙钛型化合物，具有良好的光电化学性能。下列错误的是
A．基态Ti和基态Ge原子核外未成对电子个数相等
B．第二周期元素中，第一电离能小于O的元素有5种
C．中B的杂化方式为杂化
D．H、B、O、Ga四种元素中，电负性最大的是O
13．柠檬酸铁铵[]可用作铁质强化剂，以铁、硫酸、柠檬酸、过氧化氢、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵。下列说法中错误的是
A．第一电离能： B．过氧化氢分子中只存在键
C．基态的核外电子中，两种自旋状态的电子数之比为
D．中氮原子的轨道与氢原子的轨道重叠形成键
二、填空题
14．回答下列问题：(1)某元素原子的基态电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素处于元素周期表的位置 。
(2)Ti基态原子的电子排布式为 ，Ti元素位于 区，基态Ti原子核外有 种不同运动状态的电子。
(3)铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，其基态电子有 种空间运动状态。
(4)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为 。与H2O分子互为等电子体一种阴离子为 (填化学式)。
15．按要求回答下列问题：(1)①基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子数最多的元素的价电子排布式为 。
②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素的轨道表示式为 。
③Cu原子的结构示意图为 。
(2)N原子核外有 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为 。
(3)某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的 区。
16．完成下列问题(1)与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 (填元素符号)。
(2)基态的M层电子排布式为 ，基态铝原子核外自旋平行的电子最多有 个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为 ，基态磷原子的核外电子运动状态共有 种，其价电子排布式为 。
(3)基态原子有 个未成对电子。
17．有下列物质：①、②、③、④、⑤、⑥。
(1)只含有键的是 。(2)既有键又有键的是 。
(3)模型是四面体形的是 。(4)分子空间构型是形的是 。
(5)中心原子发生杂化的是 。
(6)的空间构型为 。中有 个键、 个键。中碳原子的杂化方式为 。分子中原子的杂化方式为 。
18．能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。的分子结构如图，呈V形，两个键的夹角为116.5°，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供两个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这些电子。，新生状态的“O”具有极强氧化性，请回答：
(1)下列分子与分子的结构最相似的是___________。
A． B． C． D．
(2)分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么分子有 对孤对电子。
(3)中“特殊的化学键”是 键(填“”或“”)。中心原子的杂化方式为 。
(4)配平反应 ：_______PbS+_____________________
试卷第1页，共3页
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第一、二章综合练习2 参考答案：
1．A2．B3．A4．A5．D6．D7．B8．A9．C10．C11．C12．B13．D
14．(1)第四周期第IIIA族
(2) 1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2 d 22
(3) 4 7(4) 4:5 NH
15．(1) 3d54s1
(2) 7 哑铃状(3)属于d区
16．(1)
(2) 7
(3)2
17．(1)①②③④⑤(2)⑥(3)③④(4)③(5)⑤
(6) 三角锥形 、
18．(1)C
(2)5
(3) π 杂化
(4)PbS+44
参考答案：
1．A
【详解】A．碳化钙为离子化合物通过离子键结合，电子式为：，故A正确；
B．碳原子价电子排布式为2s22p2，根据泡利原理和洪特规则，轨道表达式为：，故B错误；
C．乙炔的结构简式为CH≡CH，C原子半径大于H，故C错误；
D．氢氧化钙为强电解质，电离方程式为Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故D错误；
故选A。
2．B
【详解】原子中p能级有3个电子即1s22s22p3的元素是N，原子最外层电子排布为2s22p5的元素是F，原子核外电子排布为[Ne]3s23p5的元素是Cl，位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是Al，根据同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减弱，上述四种元素的电负性大小顺序为：F＞Cl＞N＞Al，元素电负性越大其单质的氧化性就越强，故四种元素中，单质氧化性最强的是F，故答案为：B。
3．A
【分析】①为S元素；②为P元素；③为Cl元素；据此分析解题。
【详解】A．第三周期主族元素第一电离能自左向右呈增大趋势，但P元素最外层电子为半充满状态，第一电离能大于相邻S元素，所以第一电离能③>②>①，A正确；
B．同周期元素原子半径自左向右逐渐减小，正确顺序应该为②>①>③，B错误；
C．第三周期主族元素最高价含氧酸的酸性自左向右逐渐增大，正确顺序为③>①>②，C错误；
D．第三周期主族元素电负性自左向右逐渐增大，电负性顺序为：③>①>②，D错误；
故选A。
4．A
【详解】A．在第ⅥA族元素的氢化物中，氧元素的非金属性最强，热稳定性最强的是。由于水分子间存在氢键，所以其沸点也最高，故A正确；
B．Cl位于第三周期、C位于第二周期，电负性：，故B错误；
C．氟原子最外层有7个电子，但是其没有正化合价，也没有最高正价，故C错误；
D．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能有依次增大的趋势，但是ⅡA、ⅤA的原子结构比较稳定，所以第一电离能比相邻元素的大，故D错误；
故选A。
5．D
【详解】A．第一周期元素的最外层电子排布由过渡到，A错误；
B．元素周期表共分成5个区，区(ⅠA、ⅡA)、p区(ⅢA~ⅦA、0族)、d区(ⅢB~ⅦB、Ⅷ族)、ds区(ⅠB、ⅡB)、f区(镧系、锕系)，B错误；
C．0族元素价层电子排布也符合，所以不一定是主族元素，C错误；
D．铜位于第四周期第ⅠB族，属于ds区元素，D正确；
故选D。
6．D
【详解】A．空间结构为直线形，键角为180°，空间结构为V形，键角为104.5°，A项错误；
B．分子中磷原子有一对孤对电子，空间结构为三角锥形，故为极性分子，B项错误；
C．的中心原子N的价层电子对数为3+=3，空间结构为平面三角形，的中心原子N的价层电子对数为2+=3，空间结构为V形，C项错误；
D．和的中心原子N的价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体形，D项正确；
故选D。
7．B
【详解】A．中C为sp杂化，直线型结构，键角为180°；
B．H2O中O原子含有2个孤电子对，为sp3杂化，键角约为105°；
C．CH4中C为sp3杂化，为正四面体结构，键角为109°28′；
D．NH3是三角锥型分子，键角是107°；
故选B。
8．A
【详解】A．与的空间结构相似，同为Ⅴ形，但水分子极性很强，而极性很小，这是因为：(1)从电负性上看，氧和氢的电负性差大于氟和氧的电负性差；(2) 中氧原子上有两个孤电子对，抵消了键中O-F共用电子对偏向F而产生的极性，故A错误；
B．由于F的电负性强，中成键电子对偏向F原子，成键电子远离中心原子，使得互相之间排斥力更小，故分子的键角小，故B正确；
C．中电负性F大于O，F显-1价，故O的化合价为+2价，故C正确；
D．中心原子氧原子价层电子对数为，的VSEPR模型为四面体形，故D正确；
故选A。
9．C
【分析】X原子核外有6种不同运动状态的电子，则X是6号元素，X为C，Y最外层电子数比次外层电子数多3个，则Y为N，Z基态原子的能级成对电子数与未成对电子数相等，则为2s22p4，则Z为O，Q电子总数是最外层电子的3倍，则Q为P，R是用量最大使用最广泛的金属，则R是Fe，则X为C，Y为N，Z为O，Q为P，R是Fe，以此解题。
【详解】A．Fe2+的价电子排布式为，A错误；
B．同周期越靠右电负性越大，则电负性：Z>Y>X，B错误；
C．非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性N>P，则最简单氢化物的稳定性：Y>Q，C正确；
D．由分析可知，X为C，其氢化物可能为乙烯，其中含有π键，D错误；
故选C。
10．C
【详解】A．和中的碳氢键、碳氯键均为极性键，和分子均为正四面体，分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，A不符合题意；
B．中的氢氧键为极性键，中的过氧键为非极性键，分子为V形，分子为书页形，两者分子中正负电荷中心不重合，均为极性分子，B不符合题意；
C．和中的磷氯键、氮氟键均为极性键，两者分子均为三角锥形，分子中正负电荷中心不重合，均为极性分子，C符合题意；
D．和均为非极性分子，D不符合题意；
故选C。
11．C
【详解】A．碳是6号元素，碳原子核外共有6个电子，所以基态碳原子中电子的运动状态就有6种，故A错误；
B．基态Mn原子3d轨道上也是5个电子，故B错误；
C．2p电子云是纺锤形，而且还具有方向性，三个方向为x、y、z轴方向，分为、、，轨道的相互垂直，且能量相等，故C正确；
D．Ti，V和Mn等元素基态原子的最外层电子排布为，但是不为第ⅡA和ⅡB族元素，故D错误；
故答案选C。
12．B
【详解】A．Ti原子序数22，核外电子排布：，有2个未成对电子；Ge原子序数32，核外电子排布：，有2个未成对电子，A正确；
B．第二周期元素中，第一电离能小于O的元素有Li、Be、B、C，共计4种，B错误；
C．中心原子B价层电子对数：，即杂化轨道数为4，为杂化，C正确；
D．同周期从左到右，元素电负性逐渐增强；同族从上到下，元素电负性逐渐减弱，H、B、O、Ga四种元素中，电负性最大的是O，D正确；
答案选B。
13．D
【详解】A．氮原子能级上电子排布是半充满状态，比较稳定，第一电离能较高，故第一电离能：，A正确；
B．的结构式为，分子中只存在键，B正确；
C．基态的核外电子排布式为，两种自旋状态的电子数之比为，C正确；
D．分子中氮原子为杂化，在形成氨分子时，是氮原子的杂化轨道与氢原子的轨道形成键，D错误；
故选D。
14．(1)第四周期第IIIA族
(2) 1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2 d 22
(3) 4 7
(4) 4:5 NH
【详解】（1）某元素原子的基态电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素处于元素周期表的位置第四周期第ⅢA族。
（2）Ti元素基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2，最后的电子落在d能级上，故在d区，核外22个电子的运动状态各不相同，有22种不同运动状态的电子。
（3）基态铝原子的核外电子排布式为，ns、np电子云分别有1种、3种伸展方向，共有4种不同的伸展方向；基态电子占据了7个轨道，故电子有7种空间运动状态。
（4）基态铁原子的价电子排布式为，失去外层电子转化为Fe2+和Fe3+，这两种基态离子的价电子排布式分别为和，基态Fe2+有4个未成对电子，基态Fe3+有5个未成对电子，所以未成对电子个数比为4:5。价电子总数相同，原子总数相同的微粒互为等电子体，考虑与O元素相邻的元素，可知与H2O互为等电子体的阴离子是NH。
15．(1) 3d54s1
(2) 7 哑铃状
(3)属于d区
【详解】（1）基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子数最多，应该为5个，则该元素的价电子排布式为3d54s1；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素为8个电子的O，该元素轨道表示式为；Cu原子核外有29个电子，其结构示意图为；
（2）N原子核外有7个电子，每个电子的运动状态都不同，所以有7种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为为2p能级，形状为哑铃形；
（3）某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则该元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，为Cr，在d区。
16．(1)
(2) 7
(3)2
【详解】（1）铬原子的最外层电子数为1，位于第四周期，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有(填元素符号)。故答案为：；
（2）基态铁原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，基态的M层电子排布式为，基态铝原子1s22s22p63s23p1，核外自旋平行的电子最多有7个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为，磷是15号元素，基态磷原子的核外电子运动状态共有15种，其价电子排布式为。故答案为：；7；；15；；
（3）为ⅣA族元素，基态原子4p能级有2个未成对电子。故答案为：2。
17．(1)①②③④⑤
(2)⑥
(3)③④
(4)③
(5)⑤
(6) 三角锥形 、
【分析】单键中只含有σ键；双键和三键中既有σ键又有π键；结合价层电子对个数=σ键个数+ (a-xb)分析解答。
【详解】（1）①HF、②Cl2、③H2Se、④CCl4、⑤BF3均只含有单键，即分子中只含有σ键，故答案为：①②③④⑤；
（2）CS2的结构为S=C=S，含有双键，则既有σ键又有π键，故答案为：⑥；
（3）③H2Se的中心原子的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4，④CCl4的中心原子的价层电子对数为4，则③H2Se、④CCl4的VSEPR模型均是四面体形，故答案为：③④；
（4）③H2Se的中心原子的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4，含有2个孤电子对，分子的空间构型是V 形，故答案为：③；
（5）⑤BF3中心原子的价层电子对数为3，中心原子发生sp2杂化，故答案为：⑤。
（6）的中心原子O的价层电子对数=，孤电子对数位1，所以空间构型为三角锥形；的结构是 ，其中，碳碳双键中有1个键、1个键，所以乙烯中共有4个键、1个键。中甲基上的碳原子的杂化方式为sp3杂化，醛基上的碳原子的杂化方式是sp2杂化，是乙炔，分子中两个碳原子形成碳碳三键，杂化方式是sp杂化。
18．(1)C
(2)5
(3) π 杂化
(4)PbS+44
【详解】（1）分子中心O原子有3个价电子对，有1个孤电子对，分子呈V形。
A. 分子中O原子有4个价电子对，有2个孤电子对，分子呈V形；
B. 分子中C原子有2个价电子对，无孤电子对，分子呈直线形；
C. 分子中S原子有3个价电子对，有1个孤电子对，分子呈V形；
D. 分子中Be原子有2个价电子对，无孤电子对，分子呈直线形；
与分子的结构最相似的是C。
（2）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，分子中中心O原子有1个孤电子对，另外2个氧原子个有2个孤电子对，所以共有5对孤对电子。
（3）中“特殊的化学键”是。分子中心O原子有3个价电子对，中心原子的杂化方式为杂化。
（4）PbS中S元素化合价由-2升高为+6，1个分子中有1个O氧原子化合价由0降低为-2，根据得失电子守恒，配平反应方程式为PbS+44。
答案第1页，共2页
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