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表示物质的符号
一、选择题
1．下列各组化合物，所含原子团化合价不同的一组是……（　　）
A．Ca（OH） 、KNO B．KNO 、KClO
C．CaCO 、Na SO D．KMnO 、K MnO
2．胱氨酸(C H O N S)能保护细胞免于铜中毒。 下列有关说法正确的是（　　）
A．胱氨酸由5种原子构成 B．分子中质子数大于电子数
C．铜中毒中的铜指铜元素 D．组成元素C和N 是同族元素
3．冬奥会上我国滑雪运动员所用的滑雪杖含有铝元素，其相关信息如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．铝原子的质子数为13
B．3个铝离子可表示为3Al+
C．铝的相对原子质量为26.98g
D．单质铝中铝元素的化合价显+3价
4．科学知识中有许多的“一定”和“不一定”，下列叙述正确的是（　　）
A．含一种元素的物质不一定是单质
B．原子变成离子一定失去电子
C．带正电的微粒一定是阳离子
D．非金属元素的化合价一定是负价
5．下列关于二氧化氮的化学式NO2表示意义的叙述不正确的是（　　）
A．表示二氧化氮这种物质
B．表示一个二氧化氮分子
C．二氧化氮这种物质由一种氮元素和两种氧元素组成
D．一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成
6．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是 （　　）
①H ②Fe ③Cu
④P O ⑤Fe ⑥NaCl
A．能表示一个分子的是①④⑥
B．表示物质组成的化学式是③④⑥
C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同
D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
7．科学家发现火星大气层中含有一种称为硫化羰的物质，化学式为COS。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧。下列有关硫化羰的说法错误的是………（　　）
A．硫化羰是由分子构成的
B．硫化羰可作为理想燃料
C．硫化羰不能用作灭火剂
D．硫化羰完全燃烧会生成CO 和SO 两种氧化物
8．图甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，图乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，则丙模型可能表示下列哪一个化学式…（　　）
A．CO B．Mg N C．Al O D．CaCO
9．下列关于Na、Na+两种粒子的判断正确的是……………（　　）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同
④质量几乎相等 ⑤质子数相等 ⑥Na+比Na稳定
A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④
10．“84消毒液”一般通过氯气（Cl ）与氢氧化钠（NaOH）溶液反应制得。下列有关该反应的判断合理的是……………………（　　）
A．84消毒液是化合物 B．反应物中共有四种元素
C．NaOH是混合物 D．氯气中氯元素化合价为一1价
11．小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是……………………（　　）
A．铁元素的质量分数由高到低：
B．氮元素的化合价由高到低：HNO 、NO 、NH 、NO
C．地壳中最多的金属元素和非金属元素组成的化合物为：Al O
D．海水中元素含量从高到低：氯、钠、氧、氢
12． 化学用语是学习化学的重要工具。下列表达正确的是 （　　）
A．3O：3个氧元素 B．氧化铝：AlO
C．2个氢原子：H D．2个高锰酸根离子：2MnO
13．下列各个化学变化前后，加点元素的化合价数值变化最大的是 （　　）
A．C→CO B．KClO →KCl
C．KMnO →K MnO D．NH →NH Cl
14．“3H SO ”中有“1”(已省略不写)“2”“3”“4”四个数字，关于它们表示的意义，下列说法中错误的是 （　　）
A．“1”表示硫元素的个数
B．“2”表示每个分子中含有的氢原子的个数
C．“3”表示分子的个数
D．“4”表示每个分子中含有的氧原子的个数
15．李老师在请同学说出“O ”表示的意义时，得到了同学们以下几种回答：①表示氧气这种物质；②表示氧元素；③表示 2个氧原子；④表示 1个氧分子；⑤表示1个氧分子里有2个氧原子；⑥表示氧气是一种无色气体。其中你认为正确的是 （　　）
A．①④⑤ B．①④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
16．2017年，哈佛大学科学家利用约488万个大气压制成了世界首个金属氢，如图所示。下列有关叙述正确的是（　　）
A．氢气是由两个氢元素组成的
B．氢气和金属氢是由氢原子构成的
C．金属氢中氢元素的化合价是0
D．金属氢中的原子含有质子、中子和电子各1个
17．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam（PO4）nOH]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织．HAP的化学式中n等于（　　）
A． B． C． D．m+1
18．明矾石广泛用于造纸、制革、化工等工业，其化学式为KAl3(SO4)2(OH)x。其中x的值是 （　　）
A．5 B．6 C．7 D．8
19．某化合物的化学式为HnXO2n-1，则元素X的化合价可能是（　　）
A．+(2n+2) B．+(3n+2) C．+(3n-2) D．+(2n-1)
二、填空题
20．在这一章中我们已经学习和接触了以下几种微粒：
①分子 ②原子 ③电子 ④原子核 ⑤质子 ⑥中子 ⑦离子（阳离子和阴离子），请用恰当的序号填空。
（1）带正电的是　 　。 （2）带负电的是　 　。
（3）不显电性的是　 　。 （4）能直接构成物质的是　 　。
（5）质量最小的是　 　。 （6）在同一原子中数目相等是　 　。
（7）化学变化中最小的粒子是　 　。 （8）质量与氢原子大约相等的是　 　。
21．小金利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。据图回答下列问题。
（1）F排在九点钟位置的原因是　 　。
（2）此刻钟面上的时针、分针和秒针分别指向三种不同元素，请写出由这三种元素组成的化合物：　 　（写化学式）。
22．（1）用化学符号表示。
两个氢氧根离子　 　；硫酸铁　 　；
2个氮分子　 　；正二价的镁元素　 　。
（2）写出符号“2CH ”中数字的含义。
①“2”表示　 　。 ②“4”表示　 　。
（3）写出下列化学符号中数字“2”的含义。
①Fe +　 　。 ②O　 　。
23．钐在元素周期表中的信息如图所示。钐的应用较为广泛，钐钴磁体是现今第二强磁性的磁铁。钐-153同位素是治疗癌症的重要药物。
（1）下列材料中，能被钐钴磁体吸引的是______。
A．铁 B．钴 C．铜
（2）钐-153放射性同位素原子的中子数为　 　。
（3）请写出+3价钐的氧化物化学式　 　。
24．结合所学知识回答有关下列问题：
（1）最近科学家成功制备了一种含有铱元素（Ir）的带一个单位正电荷的阳离子（四氧化铱离子），离子结构模型如图所示　 　；
（2）考古学上常用碳﹣14原子测定文物年代，碳﹣14原子和碳﹣12原子在原子结构上的不同之处是　 　。
25．如图甲是钠和氯两种元素在元素周期表中的部分信息，图乙是钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程图。据此回答：
（1）钠元素与氯元素的本质区别是　 　。
（2）钠与氯气反应生成氯化钠的过程中，钠原子　 　(填“得到”或“失去”)电子，构成氯化钠的微粒是　 　。
26．（1）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的物质的化学式为　 　；
（2）元素X的原子获得2个电子，元素Y的原子失去1个电子后，所形成离子的所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物（具体物质）的化学式为　 　；
27．元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途．下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H He
① N ② Ne
③ Ar
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，其中①②③所代表的元素中　 　是非金属元素。（填写元素符号）
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物　 　。（用化学式表示）。
（3）最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个　 　。
28．化学式的读法在科学上有统一规定：
（1）一般是从右向左读作“某化某”，如KCl读作　 　。
（2）当1个分子中某元素原子个数不止1个时，还要指出1个分子里该元素的原子个数，如CO2读作　 　。
（3）含有原子团的要读出原子团名称，如CuSO4读作　 　。
29．氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。试回答：
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
（1）原子结构模型中的“〇”表示的粒子是　 　。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为T2O，T2O中T的化合价为　 　。
三、实验探究题
30．（1）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为+5，则x应为　 　。
（2）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物的化学式为BCly，若化合价不变，则A、B两种元素组成化合物的化学式为　 　。
31．了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质．
（1）如图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价．
①从图中可以看出，氯元素的最高正价是　 　．
②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为　 　．
③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律　 　．
32．碘是一种由碘分子构成的非金属单质，某同学利用碘进行了如下的实验：
①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色(提示：碘分子能使馒头中的淀粉变蓝色)；
②再取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。则：
（1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头　 　 (填会或不会)变蓝色。
（2）由上述三个实验可知，分子是　 　。
（3）现在市场上买来的食盐都是加碘盐(含有KIO3，)，用馒头沾取少量的食盐水　 　(填会或不会)变蓝色。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】A
【解析】【分析】在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为质子数，右上角的字母为元素符号，正下方的数字为相对原子质量。
【解答】A.左上角的数字为13，那么铝原子的质子数为13，故A正确；
B.铝离子带3个单位的正电荷，写作Al3+，则3个铝离子写作：3Al3+，故B错误；
C.正下方的数字为26.98，那么铝的相对原子质量为26.98，没有单位g，故C错误；
D.单质铝中铝元素的化合价为0价，故D错误。
故选A。
4．【答案】A
5．【答案】C
【解析】【分析】由分子构成的物质的化学式的含义：微观表示物质的一个分子或表示一个分子的构成；宏观表示一种物质或表示该物质的元素组成进行解答。
【解答】A.可以表示二氧化氮这种物质，正确；
B.可以表示一个二氧化氮分子，正确；
C.可以表示二氧化氮是由氮元素和氧元素组成的，而元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，错误；
D.可以表示一个二氧化氮分子是由一个氮原子和两个氧原子构成的，正确；
故选：C
6．【答案】B
【解析】【分析】A、根据元素符号表示一个原子分析；
B、根据金属由原子构成，元素符号表示物质化学式，化合物化学式书写分析；
C、根据铁离子和亚铁离子都属于铁元素，质子数相同，但电子数不同化学性质不同分析；
D、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析。
【解答】A、 ①H表示一个原子，不能表示分子，⑥表示氯化钠这种物质，氯化钠由离子构成，没有分子 ，不符合题意；
B、 表示物质组成的化学式是③④⑥ ，符合题意；
C、 ②⑤的质子数相同，核外电子数不同，化学性质不相同 ，不符合题意；
D、④中的数字“5”表示一个五氧化二磷分子中有5个氧原子，不符合题意；
故选B。
7．【答案】B
【解析】【分析】根据题意，硫化羰与CO2的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，二氧化碳的化学性质，结合质量守恒定律分析。
【解答】A. 硫化羰的化学式是COS，它是由分子构成的，故正确，不符合题意；
B. 硫化羰（化学式为COS）能在氧气中完全燃烧，生成物是二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气，不是理想的燃料，故错误，符合题意；
C. 硫化羰与CO2的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，不能用作灭火剂，故正确，不符合题意；
D. 由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，硫化羰完全燃烧会生成CO2和SO2两种氧化物，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】C
【解析】【分析】A、根据比较化合物中元素含量的方法，在化合物中，铁原子的个数相同，则氧原子的个数越少，铁元素的质量分数越大分析。
B、根据在化合物中元素做法的化合价代数和为零分析。
C、根据地壳中元素的含量以及组成化合物的化学式分析。
D、根据海水所含中元素含量分析。
【解答】A. 要比较这四种物质中铁元素的质量分数大小，可以将这四种物质的化学式分别改写为：Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8、Fe6S6，因为硫原子的相对原子质量是氧原子的2倍，故Fe6S6还可以改写为Fe6O12；铁原子的个数相同，则氧原子的个数越少，铁元素的质量分数越大，故铁元素的质量分数由高到低：FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeS，故错误；
B. HNO3中氮元素显+5价；NO2中氮元素显+4价；NH3中氮元素显-3价；NO中氮元素显+2价，故错误；
C. 地壳中最多的金属元素是铝元素，在化合物中显+3价，地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，在化合物中显-2价，二者组成的化合物为：Al2O3，故正确；
D. 海水所含中元素含量从高到低的排序为：氧、氢、氯、钠，故错误；
故答案为：C。
12．【答案】D
【解析】【分析】A、根据元素符号前加系数表示原子个数分析；
B、根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0分析；
C、根据元素符号前系数表示原子个数分析；
D、根据高锰酸根离子带1个单位负电荷，标在原子团符号右上角，数字1省略分析。
【解答】A、 3O表示3个氧原子，元素不论个数，不符合题意；
B、 氧化铝中铝元素化合价为+3价，氧为－2价，氧化铝化学式为Al2O3 ，不符合题意；
C、 2个氢原子表示为2H ，不符合题意；
D、 2个高锰酸根离子表示为2MnO ，符合题意；
故选D。
13．【答案】B
【解析】【分析】根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】 C→CO 中碳元素由0变为+4价， KClO →KCl 中氯元素由+5价变为－1价， KMnO →K MnO 中锰元素由+7价变为+6价， NH →NH Cl 中氮元素化合价未变，始终为－3价，所以 KClO →KCl 中氯元素化合价数值变化最大。
故选B。
14．【答案】A
【解析】【分析】A、根据元素符号右下角数字表示一个分子中原子个数分析；
B、根据元素符号右下角数字表示一个分子中原子个数分析；
C、根据化学式前数字为分子个数分析；
D、根据元素符号右下角数字表示一个分子中原子个数分析；
【解答】A、“1”表示一个硫酸分子中含有一个硫原子，硫元素不论个数 ，符合题意；
B、“2”表示每个分子中含有的氢原子的个数，不符合题意；
C、“3”在化学式前，表示分子的个数，不符合题意；
D、“4”在氧元素符号右下角，表示每个分子中含有的氧原子的个数，不符合题意；
故选A。
15．【答案】A
【解析】【分析】根据氧气的化学式表示氧气这种物质，该一介氧分子，一个氧分子中原子的构成分析。
【解答】“O ” ①表示氧气这种物质，正确；②不能表示氧元素，错误；③ 2个氧原子表示为2O，错误；④表示 1个氧分子，正确；⑤表示1个氧分子里有2个氧原子，正确；⑥化学式只能表示物质的组成和构成，不能表示氧气的性质，不能表示是一种无色气体，错误 。
故选A。
16．【答案】C
【解析】【分析】由图可知，氢气由氢分子构成，金属氢由氢原子构成，氢原子中含有一个质子和一个电子，没有中子。氢气由氢元素组成。单质中元素化合价为零。
【解答】A.元素只能讲种类不能计个数，A错误；
B.氢气由氢分子构成，金属氢由氢原子构成，B错误；
C.金属氢为单质，氢元素的化合价为零，C正确；
D.金属氢由氢原子构成，氢原子中只含一个质子和一个中子，D错误；
故答案为：C
17．【答案】A
【解析】【分析】在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析解答。
【解答】在化学式 Cam（PO4）nOH 中，Ca的化合价为+2，磷酸根的化合价为-3，氢氧根的化合价为-1，那么得到：（+2）m+（-3）n+（-1）=0，解得：n=。
故选A.
18．【答案】B
【解析】【分析】在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析判断。
【解答】在 KAl3(SO4)2(OH)x 中，K的化合价为+1，Al的化合价为+3，SO4的化合价为-2，OH的化合价为-1，根据正负化合价的代数和为零得到：（+1）+（+3）×3+（-2）×2+（-1）x=0，解得：x=6。
故选B。
19．【答案】C
【解析】【分析】根据化合物的化学式及H和O元素在化合物中的化合价，利用化合物中元素的正负化合价的代数和为0来解答。【解答】因化合物中H元素为+1价，O元素的化合价为-2价，
设元素X的化合价为x，由化学式为HnXO2n-1，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，
则（+1）×n+x+（-2）×（2n-1）=0；
解得：x=+（3n-2）。
故选C。
20．【答案】（1）④⑤
（2）③
（3）①②⑥
（4）①②⑦
（5）③
（6）③⑤
（7）②
（8）⑤⑥
【解析】【分析】根据微观粒子的构成、微观粒子的电性等知识分析。
【解答】（1）带正电的是原子核、质子，故填：④⑤。
（2）带负电的是电子，故填：③。
（3）不显电性的是分子、原子、中子，故填：①②⑥。
（4）能直接构成物质的是分子、原子、离子，故填：①②⑦。
（5）质量最小的是电子，故填：③。
（6）在同一原子中数目相等是质子和电子，故填：③⑤。
（7）化学变化中最小的粒子是原子，故填：②。
（8）质量与氢原子大约相等的是质子和中子，故填：⑤⑥。
21．【答案】（1）氟元素的原子序数（质子数）为9
（2）Mｇ（NO3）2
22．【答案】（1）2OH-；Fe2(SO4)3；2N2；Mg
（2）2个甲烷分子；1个甲烷分子中含有4 个氢原子
（3）1个亚铁离子带2个单位正电荷；氧化镁中镁元素的化合价为+2
23．【答案】（1）A；B
（2）91
（3）Sm2O3
【解析】【分析】（1）根据铁和钴能被钐钴磁体吸引分析；
（2）根据中子数＝相对原子质量－质子数分析；
（3）根据化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析。
【解答】（1） 铁和钴能被钐钴磁体吸引，故选AB；
（2） 钐-153放射性同位素原子的中子数＝153－62＝91。
（3） 化合物中氧元素化合价为－2价，+3价钐的氧化物化学式为 Sm2O3 。
故答案为：（1）AB；（2）91；（3） Sm2O3 。
24．【答案】（1）
（2）核内中子数不同
【解析】【分析】（1）根据图示确定离子的构成，并在符号右上角标上所带电荷数，数字“1”省略不写。
（2）根据同种元素的不同原子中子数不同分析。
【解答】（1） 四氧化铱离子带一个单位正电荷，由图示可知，该离子表示为 。
（2） 碳﹣14原子和碳﹣12原子都是碳元素，质子数相同，在原子结构上的不同之处是 中子数不同。
故答案为：（1） ；（2） 核内中子数不同 。
25．【答案】（1）质子数不同
（2）失去；钠离子和氯离子
【解析】【分析】（1）元素指具有相同质子数的同一类原子的总称；
（2）原子通过得失电子可形成离子。
【解答】（1） 钠元素与氯元素的本质区别是质子数不同；
（2）钠离子带正电荷，故钠原子 失去电子形成钠离子； 构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子 。
26．【答案】（1）Al2O3
（2）Na2O
【解析】【分析】（1）根据地壳的元素组成确定元素名称，弄清组成化合物的名字，并写出对应的化学式。
（2）根据原子的得失电子数目和元素的化合价数相同进行分析；
【解答】（1）地壳中含量最多的金属元素为Al，金属元素为O，二者形成的物质是氧化铝，其化学式为Al2O3；
（2）元素X的原子获得2个电子，元素Y的原子失去1个电子后，所形成离子的所带电子数均与氖原子相同。氖原子的核外电子数为10，则X的核外电子数为：10-2=8，Y的核外电子数：10+1=11，则X是氧元素，Y是钠元素，形成的化合物是氧化钠，化学式为Na2O。
27．【答案】（1）②
（2）N2O
（3）质子
【解析】【分析】（1）根据名称带“钅”的为金属元素，带“气”的为非金属元素分析；
（2）根据化合物化学式代数和为0的原则书写化学式分析；
（3）原子中质子数=核电荷数=电子数=原子序数，原子核由质子和中子构成；
【解答】 （1）①为锂元素，②为氟元素，③为镁元素，其中② 是非金属元素；
（2） 化合价为+1价的氮的氧化物化学式为N2O；
（3）原子中质子数=核电荷数=电子数=原子序数，原子核由质子和中子构成，117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个质子；
故答案为：（1）② ；（2）N2O ；（3）质子。
28．【答案】（1）氯化钾
（2）二氧化碳
（3）硫酸铜
【解析】【分析】根据化学式的读法分析解答。
【解答】（1）一般是从右向左读作“某化某”，如KCl读作氯化钾。
（2）当1个分子中某元素原子个数不止1个时，还要指出1个分子里该元素的原子个数，如CO2读作二氧化碳；
（3）含有原子团的要读出原子团名称，如CuSO4读作硫酸铜。
29．【答案】（1）中子
（2）+1价
【解析】【分析】（1）根据同位素原子的定义分析；
（2）在化学式中，正负化合价的代数和为零；
（3）含氘的质量=海水质量×0.02%×重水中氘的质量分数。
【解答】（1）同位素原子具有相同的质子数和不同的中子数。根据图片可知，相同的是●，它为质子；不同的是○，则它为中子。
（2）在 T2O 中，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：2x+（-2）=0，解得：x=+1。
30．【答案】（1）+3
（2）BxAy
【解析】【分析】（1）在化学式中，正负化合价的代数和为零；
（2）首先根据两个化学式推算出A、B元素的化合价，再根据“正负化合价代数和为零”计算出A、B组成化合物时原子的个数之比即可。
【解答】（1）根据化学式 Na5PxO10可知，（+1）×5+（+5）x+（-2）×10=0，解得：x=+3；
（1）根据NaxA 得到：（+1）x+A=0，那么A的化合价为-x；根据 BCly得到：B+（-1）y=0，那么B的化合价为+y。设A、B组成化合物的化学式为BmAn，B根据正负化合价代数和为零得到：my+（-x）n=0，则它们的原子个数之比为：m：n=x:y，因此化学式为BxAy。
31．【答案】（1）+7；8；从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7
【解析】【分析】根据图示中所给各元素的化合价分析。
【解答】 ①从图中可以看出，氯元素的最高正价是+7价；②由图示可知，硅、磷、硫、氯元素既可显正价，又可显负价，且最高正价与最低负价绝对值的代数和都为8；③由图示可知，图中元素的化合价随着核电荷数递增从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7；
故答案为：+7；8；从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7 。
32．【答案】（1）会
（2）保持物质化学性质的一种微粒
（3）不会
【解析】【解答】
（1）碘是一种由碘分子构成的非金属单质，其化学性质由碘分子保持，只要I2不变，无论什么状态的碘都能使湿润的馒头变蓝，故答案为“会”。
（2）无论是固态碘、碘溶液、气态碘，都能使湿润的馒头变蓝，可见，分子是保持物质化学性质方一种微粒。
（3）分子是保持物质化学性质的一种微粒，使馒头变蓝的是碘分子（I2），而在加碘盐中不存在碘分子，故不能使馒头变蓝。
【分析】
分子是保持物质化学性质的一种微粒，同种分子的性质相同，不同分子的性质不同。
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