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元素符号表示的量
一、选择题
1．下列相对分子质量的计算，正确的是…………………………（　　）
A．NO ：相对分子质量=14×16×2=448
B．2NH ：相对分子质量=2×14+1×3=31
C．O ：相对分子质量=16×2=32克
D．2Ca（OH） ：相对分子质量=2×[40+（16+1）×2]=148
2．有一种人造氢原子（可表示为H）的原子核中有3个中子，它也可以结合成分子，下列对每个分子的描述错误的是 （　　）
A．含有2个原子 B．相对分子质量为6
C．含有2个质子 D．含有2个电子
3．假设1个甲原子的质量为n千克，甲原子的相对原子质量为b，则1个标准的碳原子的实际质量可以表示为………………（　　）
A．千克 B．12 C．12千克 D．千克
4．在一定温度下，某气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氧气中的一种或几种，则该气体中碳元素的质量分数不可能是 （　　）
A．15% B．24% C．32% D．45%
5． p克某结晶水合物A·nH O，受热失去全部结晶水后，质量变为q克，由此可以得知该结晶水合物的相对分子质量为 （　　）
A． B． C． D．
6．某有机化合物中，碳元素和氢元素的质量比为4：1，则该有机物中碳原子和氢原子的个数比为……………………………（　　）
A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．4：1
7．作为相对原子质量标准的碳-12可以写成。1个原子的质量为a千克，1个分子的质量为b千克。若以分子中的1个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是……………………………………………（　　）
A． B． C． D．
8．由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算就非常麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来分别表示原子、分子的质量关系。已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为…………………………………（　　）
A． B．3m C． D．
9．碳酸钠和氯化钠的固体混合物共22.3g，经测定其中含氧元素 4.8g，下列对于此混合物说法中不正确的是 （　　）
A．此混合物中碳元素质量为1.2g
B．此混合物中钠元素质量为4.6g
C．此混合物中碳酸钠和氯化钠的质量比为106：117
D．此混合物中氯元素的质量分数约为 31.8%
10．新冠疫情防控过程中，人们使用的一种免洗洗手消毒液里含有三氯羟基二苯醚(简称三氯生)。下列关于三氯生(C H O Cl )的说法中，正确的是 （　　）
A．三氯生中含有23个原子
B．三氯生由碳、氢、氯、氧四个元素组成
C．三氯生的相对分子质量是 289.5g
D．三氯生中碳、氧元素的质量比为9：2
11．要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是（　　）
A．分别计算它们的相对分子质量
B．计算所含的质量分数
C．比较Cu、Fe、Ca三种原子的相对原子质量
D．计算所含金属元素的质量分数
12．现在有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂--对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图，下列有关对苯二胺的说法不正确的是（　　）
A．对苯二胺的化学式为C6H8N2
B．对苯二胺的相对分子质量为108g
C．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为18：2：7
D．对苯二胺能被皮肤少量吸收
13．由元素A、B形成的化合物中，A元素与B元素的质量比为21：8，A与B的相对原子质量之比为7：2，则该化合物的化学式为（　　）
A．AB B．A2B3 C．B2A3 D．A3B4
14．某元素的化合价是奇数价，其氧化物的相对分子质量为a，价态相同的硫酸盐相对分子质量为b，则此元素的化合价可能是（　　）
A． B． C． D．
15．现有①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（　　）
A．③＞②＞①＞④ B．①＞③＞②＞④
C．④＞③＞②＞① D．①＞②＞③＞④
16．某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为 （　　）
A．x+y B．x+n-y C．x-n+y D．x+y+n
二、填空题
17．有水（H O）、双氧水（H O ）、重水（D O）（“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有　 　种，18克水中含有的氧元素的质量与　 　克双氧水中含有的氧元素质量相等。
18．一种主要成分是过碳酸钠（Na CO ）的新型洗涤剂，能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍等。过碳酸钠会与水反应产生碳酸钠和过氧化氢。请回答下列问题。
（1）过碳酸钠中的碳、氧元素质量比为　 　，
（2）Na CO 与Na CO 都是由离子构成的盐，但Na CO 却不能与水反应生成过氧化氢，这是因为构成它们的　 　不同。
19．已知一个 CO 分子的质量为 m千克，一个CO 分子的质量为n千克(假设两种分子中碳、氧原子分别具有相同的中子数)，若以碳原子质量的 为标准，则 CO 的相对分子质量是　 (用m，n表示)。
20．食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸，如图为醋酸分子结构模型图，请回答下列问题：
（1）请写出醋酸分子的化学式：　 　；
（2）醋酸分子中碳、氢、氧三种元素质量比为　 　。
21．二氧化钛（化学式为TiO2）俗称钛白，常用作高级白色颜料。二氧化钛中钛元素的化合价是　 　，若二氧化钛中钛元素的质量分数为60%，则钛元素的相对原子质量是　 　。
22．如图所示分别盛有不同物质的容器中，属于混合物的是　 　，属于化合物的是　
　（均填容器下的字母）。若C瓶中CO2和CO所含的氧元素的质量相等，则CO2和CO中碳元素的质量比为　 　。
23．使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的质量比是 　 　；若使CO2和CO的质量相等，则CO2和CO的中氧元素的质量比为 　 　。
三、解答题
24． 蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸，蛋氨酸(分子式为C5H11O2NS)就是其中的一种。请回答下列问题：
（1）蛋氨酸中碳元素与氢元素的质量比C∶H＝　 　；
（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为多少？
（3）合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮的质量为多少？现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为1.5g。则这种奶粉合格吗？
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【分析】相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
【解答】A. NO2：相对分子质量=14+16×2=46，故错误；
B. 2NH3：相对分子质量=2×14+1×3×2=34，故错误；
C. O2：相对分子质量=16×2=32，相对分子质量的单位是“1”，不是克 ，故错误；
D. 2Ca（OH）2：相对分子质量=2×[40+（16+1）×2]=148，故正确；
故答案为：D。
2．【答案】B
【解析】【分析】根据题意，一种人造氢原子（可表示为H）的原子核中有3个中子，它可以结合成H2分子分析。
【解答】A. 由题意，一种人造氢原子（可表示为H）的原子核中有3个中子，它可以结合成H2分子，1个H2分子中含有2个氢原子，故正确，不符合题意；
B. 人造氢原子的相对原子质量=1+3=4，则H2分子相对分子质量=4×2=8，故错误，符合题意；
C. 1个H2分子中含有2个氢原子，1个氢原子中含有1个质子，则1个H2分子中含有2个质子，故正确，不符合题意；
D. 在原子中，质子数=核外电子数，1个H2分子中含有2个质子，则1个H2分子中含有2个电子，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
3．【答案】A
4．【答案】D
5．【答案】A
6．【答案】A
【解析】【分析】该有机物中碳原子和氢原子的个数比=原子的质量与相对原子质量比值之比。
【解答】某有机化合物中，碳元素和氢元素的质量比为4：1，设碳元素的质量为4，氢元素的质量为1，
则该有机物中碳原子和氢原子的个数比=.
所以该有机物中碳原子和氢原子的个数比为1：3，
故答案为：A。
7．【答案】D
【解析】【分析】根据题意，1个12C原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克。可知：
12CO2分子中的1个氧原子质量=kg；
12CO2的相对分子质量=分析。
【解答】由题意，1个12C原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克。可知：
12CO2分子中的1个氧原子质量=kg；
根据相对原子质量的求法可知，
12CO2的相对分子质量=＝
故答案为：D。
8．【答案】C
【解析】【分析】根据公式：某原子的相对原子质量=计算。
【解答】根据公式：某原子的相对原子质量=，
已知“银原子的实际质量为m”和“银原子的相对原子质量为108”，
将可设碳原子的实际质量为x；
则108=，
解得x=，
则设相对原子质量为16的一个氧原子的实际质量为y，
则16=，
解得y=。
故答案为：C。
9．【答案】B
【解析】【分析】根据混合物中碳元素和氧元素全部来自于碳酸钠，氯元素全部来自于氯化钠，由氧元素质量及元素质量为物质质量×元素质量分数，计算出碳酸钠质量，再计算出氯化钠质量，由此判断各选项所给数据是否正确分析。
【解答】A、 碳酸钠和氯化钠的固体混合物共22.3g，经测定其中含氧元素 4.8g， 氧元素和碳元素全部来自于碳酸钠，设碳元素质量为x，则12：48=x：4.8g，x=1.2g，不符合题意；
B、 此混合物中钠元素质量为22.3g-1.2g-4.8g=16.3g ，符合题意；
C、 此混合物中碳酸钠质量为，碳酸钠和氯化钠的质量比为10.6：（22.3－10.6）＝106：117 ，不符合题意；
D、 此混合物中氯元素的质量分数约为 ，不符合题意；
故选B.
10．【答案】D
【解析】【分析】A、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
B、根据物质由元素组成，元素只论种类，不论个数分析；
C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】A、 三氯生由分子构成，其一个分子中含有19个原子 ，不符合题意；
B、 三氯生由碳、氢、氯、氧四种元素组成，元素不论个数 ，不符合题意；
C、 三氯生的相对分子质量是12×12+1×2+16×2+35.5×3＝289.5，单位为“1”省略不写 ，不符合题意；
D、 三氯生中碳、氧元素的质量比为（12×12）：（16×2）＝9：2 ，符合题意；
故选D。
11．【答案】C
【解析】【分析】相对分子质量等于分子中各原子的相对原子质量的和。比较物质的相对分子质量的大小往往不需要完全计算，通常参与比较的物质的化学式都会有相同的部分，所以只要比较不同的部分即可。
【解答】A.三种物质的化学式中，硫酸根离子部分是相同的，所以只需要比较不同金属的相对原子质量即可。故A错误；
B.直接比较不同金属的相对原子质量来比较三种物质的相对分子质量的大小更简单。故B错误；
C.由于三种物质的化学式相似，只是金属元素部分不同，所以可比较不同金属的相对原子质量来比较三种物质的相对分子质量的大小。故C正确；
D.直接比较不同金属的相对原子质量比计算质量分数更简单。故D错误；
故答案为：C。
12．【答案】B
【解析】【分析】根据题中所给的图先分析出该物质的化学式，然后根据化学式计算相对分子量，各元素质量比。
【解答】A、由图可知，一个对苯二胺分子是由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的，其化学式为：C6H8N2，所以A不符合题意。
B、相对分子质量没有单位，所以B符合题意。
C、对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为(12×6)：（11×8) ：（14×2)=18： 2：7，所以C不符合题意。
D、对苯二胺是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，说明对苯二胺能被皮肤少量吸收，所以D不符合题意。
所以选B。
13．【答案】D
【解析】【分析】在化学式中，原子的个数之比等于元素的质量与相对原子质量的比值之比，据此确定化学式中原子的个数即可。
【解答】由元素A、B形成的化合物中，A元素与B元素的质量比为21：8，A与B的相对原子质量之比为7：2，
则A、B两种原子的个数比为：，那么该化合物的化学式为A3B4。
故选D。
14．【答案】D
【解析】【分析】当化合价为奇数时，首先写出两种化合物的化学式，然后根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和列出两个方程，从而计算出该元素的化合价。【解答】设该元素化合价为+x价，相对原子质量为y。
当x为奇数时，氧化物化学式为 R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x，
根据相对分子质量的定义得到：
2y+16x=a，
2y+96x=b；
解得：。
故选D。
15．【答案】B
【解析】【分析】根据同含一种元素的各物质质量分数比较时可通过将相同元素变成质量相等，然后比较其他元素质量，其他元素质量越大则该元素的质量分数越小分析。
【解答】可以根据硫与氧的相对原子质量关系将 FeS 写成 FeO2的形式， 则6FeO；3Fe2O3；2Fe3O4；6FeO2中铁原子个数相等，铁元素质量相等，氧原子个数越多，则铁元素质量分数越小，所以铁元素的质量分数由大到小为6FeO>2Fe3O4>3Fe2O3>6FeO2；
故答案为：B。、
16．【答案】D
【解析】【分析】原子失去电子带正电，得到电子带负电；相对原子质量=质子数+中子数。
【解答】某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，它是由该原子失去n个电子形成的，那么该原子的核外电子数为：x+n。
根据“质子数=核外电子数”可知，该原子的质子数为x+n；
那么它的相对原子质量为：x+n+y。
故选D。
17．【答案】2；17
18．【答案】（1）3：16
（2）阴离子
19．【答案】
【解析】【分析】根据一个CO分子质量为m千克，一个CO2分子质量为n千克，则1个氧原子的质量为：（n-m）kg；计算出1个碳原子的质量，再根据相对原子质量的计算公式计算。
【解答】一个CO分子质量为m千克，一个CO2分子质量为n千克，
则1个氧原子的质量=一个CO2分子质量 一个CO分子质量=（n-m）kg；
则1个碳原子的质量=mkg-（n-m）kg=（2m-n）kg；若以碳原子质量的为标准，
则CO2的相对分子质量==
20．【答案】（1）C2H4O2
（2）6：1：8
【解析】【分析】（1）根据分子结构模型些化学式
（2）元素的质量是该元素原子质量的总和
【解答】（1）通过醋酸分子结构模型图可以看出1个醋酸分子中有2个C原子、4个H原子和2个O原子，所以其化学式为 C2H4O2
（2）醋酸分子中碳、氢、氧三种元素质量比为：12 2：4 1：16 2=6：1：8
故答案为（1）C2H4O2 （2） 6：1：8
21．【答案】+4；48
【解析】【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】 二氧化钛中氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，钛元素的化合价是+4价， 若二氧化钛中钛元素的质量分数为60%，即钛和氧元素质量比为60%：40%＝3：2，设钛元素的相对原子质量是x，则x：32=3：2，x＝48.
故答案为：+4；48。
22．【答案】BCE；D；1：2
【解析】【分析】根据由不同种物质组成的为混合物，由同种物质组成的为纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，同种元素的质量比即为原子个数比分析。
【解答】A中为氧气的两种状态，只一种物质组成，属于纯净物，氧气由氧元素组成，为单质，B中为氧气和臭氧两种物质混合而成，属于混合物，C中为二氧化碳和一氧化碳两种物质组成，为混合物，D中为水的两种状态，只一种物质组成，属于纯净物，且水由氢、氧元素组成，为化合物，E为过氧化氢和水两种物质混合而成，属于混合物， 若C瓶中CO2和CO所含的氧元素的质量相等，由氧元素质量相等则氧原子个数相等可知，二氧化碳和一氧化碳分子个数比为1：2，则CO2和CO中碳元素的质量比（即为原子个数比）为1：2。
故答案为：BCE；D；1：2。
23．【答案】6：5；14：11
【解析】【分析】根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比、元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】 使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3分子个数比为3：2，SO2和SO3的质量比是（64×3）：（80×2）=6：5；若使CO2和CO的质量相等，设都为mg，则CO2和CO的中氧元素的质量比为；
故答案为：6：5；14：11.
24．【答案】（1）60：11
（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数：×100%≈9.4%。
（3）每100g合格奶粉中氮的质量为：18g×16%=2.88g；
因为1.5g<2.88g，所以这种奶粉不合格。
【解析】【分析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（2）氮元素的质量分数=×100%；
（3）氮的质量=蛋白质质量×氮元素的质量分数。将氮元素的实际含量与标注含量进行比较即可。
【解答】（1）根据化学式 C5H11O2NS 可知，
蛋氨酸中碳元素与氢元素的质量比C∶H=（12×5）：（1×11）=60：11；
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