资源简介

人教版化学必修一
第二节 富集在海水中的元素---氯
第四章 非金属及其化合物
氯气的性质
氯气与水反应及氯水成分探究
1
2
3
6
氯气与碱反应制备次氯酸钠、次氯酸钙
氯气与金属单质反应
氯气与非金属单质反应
氯气的用途
5
4
氯气的物理性质
知识内容
内容分析
课本上选择氯气的性质、用途以及氯离子的检验等内容进行比较面的学习和研究，既能够帮助学生借助氧化还原原理、离子反应等工具解释化学反应，又能够从原子结构角度分析物质性质，为元素周期表、律铺垫。
通过这节课的学习，还可以将学生已有研究物质的一般路线进行巩固，逐渐养成良好的“学习方法”，为指导后面硫、氮等元素及其化合物的学习奠定基础。
核心目标
知识与技能
过程与方法
情感态度与价值观
1、通过资料了解氯气
的主要物理性质。
2、从氯的原子结构特点
及氯气和金属、非金属
化合物的反应了解氯气
是一种化学性质非常活
泼的金属，进而掌握氯
气的化学性质。
3、通过实验和分析掌
握氯气和水的反应；分
析氯气和碱的反应，探
究其在生活中的应用。
1、运用化学实验创设
问题情景，引导学生自
主学习。
2、通过实验探究体验
科学研究的一般过程，
了解科学研究的基本方
法。
3、引导学生利用元素
观、微粒观、氧化还原
观分析和学习新物质的
性质。
1、通过对氯气性质的
学习过程，认识科学
技术和社会生活之间
的相互关系，从生活
发现化学问题，并控
制反应的条件，从而
为生活服务。
2．通过对Cl2性质两
面性的学习，培养学
生辩证唯物主义的观
点
课前导入
历史事件
氯 气
　 1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵先是咳嗽继而喘息。在这次毒气袭击中，英法联军有1.5万人中毒，至少有5000人死亡。经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这场战争也作为战争史上第一次化学战记入了史册。
1774年，瑞典科学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，不小心将它和浓盐酸混合加热，很快就
产生一种黄绿色的气体，这种黄绿色气体几乎使舍勒窒息。受科学家职业本能的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，但他受当时错误的学说影响，未能确认这种气体的“庐山真面目”。
1810年，戴维以大量实验事实为根据，确定这种气体为一种单质，命名为氯气。
【科学史话】氯气是怎么来的？
【新闻链接】---氯气泄露事件
新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。”
事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350 人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。
气味
颜色
溶解性
毒性
密度
寻找氯气的物理性质
一、氯气的物理性质
1、颜色：黄绿色
3、气味：刺激性气味
4、密度：比空气大
5、溶解性：能溶于水
2、状态：气体
6、易液化，有毒性
注意：不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集
?闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
?注意:
这也是闻各种气体的气味的方法。
请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。
+17
2
8
7
得 e－
+17
2
8
8
Cl
易得电子
Cl－
推测：表现出较强的氧化性，在一定条件下，能跟许多金属、非金属及化合物发生反应。
二、氯气的化学性质
1.氯气与金属的反应
（1）氯气与铜的反应（演示实验)
现象：红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；溶于水后溶液呈蓝绿色。
固体小颗粒
Cu + Cl2 CuCl2
点燃
有色粒子
Cu2+:浓绿蓝稀 Fe3+:黄色 MnO4-:紫色
（产生棕黄色的烟）
（2）氯气与钠反应
二、氯气的化学性质
现象：剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成白色晶体。
2Na + Cl2 2NaCl
点燃
（产生白烟）
1．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，
撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，
生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　)
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉?碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
C
二、氯气的化学性质
（3）氯气与铁反应
现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟；溶于水后溶液呈黄色。
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
点燃
（产生红棕色的烟）
注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。
二、氯气的化学性质
2.氯气与非金属的反应
现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有白雾出现。
H2 + Cl2 2HCl
点燃
（工业制HCl的原理）
(与氢气反应)
（1）氢气在氯气中燃烧
二、氯气的化学性质
猜想：
如果将氯气和氢气混合再光照，可能会出现什么现象？

H2 + Cl2 2HCl
光照
（爆炸，瓶口有白雾）
(故不能用于工业制盐酸)
（2）氢气与氯气在光照条件下反应
思考：烟和雾有什么区别？
烟：固体小颗粒分散在气体中形成的分散系。
雾：小液滴分散在气体中形成的分散系。
二、氯气的化学性质
思考与交流
通过各物质在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。
设疑：氯气与水会不会反应
呈现问题
推理猜测
假设1：若不反应，仅有Cl2和H2O
假设2：若反应，可能存在Cl-和H+
设计实验证明
验证Cl-:新制氯水加到AgNO3(H+)
验证H+:新制氯水滴入到石蕊试纸
结论：氯气与水发生了反应
Cl2 + H2O --- HCl
学生活动
实验探究1
讨论汇报
证据推理与实验探究---氯气与水是否发生反应
氯气
氯水
二、氯气的化学性质
科学探究与实验创新
问题1：石蕊试纸变红
后又褪色，为什么？
结论：有一种物质
具有漂白作用
问题2：氯气具有
漂白作用吗？
结论：氯气没有漂白性，
氯气与水反应产生了一
种漂白性的物质。
二、氯气的化学性质
二、氯气的化学性质
结论
3.氯气与水的反应
Cl2 + H2O HCl
+ HClO（次氯酸）
1、弱酸性:比碳酸还弱
HClO（次氯酸）的性质
2、漂白性：因为HClO有极强的氧化性，
故有漂白性及杀菌消毒能力
3、不稳定性：见光或受热易分解
2HClO 2HCl+O2
氯水
新制氯水
久置氯水
分子： Cl2、H2O 、 HClO
离子：H+ 、Cl-、ClO- 、OH-
分子：H2O
离子：H+ 、Cl-、OH-
思考与讨论：新制氯水与久置的氯水相比成分相同吗？
【知识点】氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水。
二、氯气的化学性质
二、氯气的化学性质
【思考感悟】氯气与液氯的区别
题组一　氯气的性质
在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D
题组二　氯水的多重化学性质考查
例2.下列叙述中，正确的是(　　)
A．新制氯水中没有分子，只有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体 是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．氯气可以使湿润的有色布条褪色
D
氯气还可以与什么物质反应？
二、氯气的化学性质
与碱溶液反应
二、氯气的化学性质
4.氯气与碱溶液的反应
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
漂白液主要成分
有效成分
工业上用于制造漂白液(84消毒液)，实验室用于 Cl2的吸收。
2Cl2 +2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉主要成分
有效成分
漂白粉漂白原理：
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 ↓ +2HClO
漂白粉失效的原因：
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 ↓ +2HClO
　　2HClO 2HCl + O2↑
光
二、氯气的化学性质
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
例4.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（B）
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：
Cl2?+ 2OH－ Cl－+ ClO－+ H2O
B.该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O ?????? HClO+ OH－
C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：
2H＋+ Cl－+ ClO－ Cl2?↑+ H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：
CH3COOH + ClO－ HClO + CH3COO—
三、氯气的用途
1.氯气可以用于消毒，制造盐酸、漂白剂、农药等。
用于游泳池的消毒
三、氯气的用途
1.氯气可以用于消毒，制造盐酸、漂白剂、农药等。
三、氯气的用途
2.氯气还广泛应用于合成聚氯乙烯、制备药物、冶金及染料工业等各个领域。
课堂延伸
03
众志成城战疫情
疫情防控中的化学
内容小结
04
内容小结
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}颜色
状态
气味
毒性
溶解性
黄绿色
气体
刺激性气味
有毒
1体积水约溶解2体积氯气
1
氯气的物理性质
2
氯气的化学性质
3
氯气的用途
1.氯气可以用于消毒，制造盐酸、漂白剂、农药等。
2.氯气还广泛应用于合成聚氯乙烯、制备药物、冶金及染料工业等各个领域。
结构
决定
反映
性质
决定
反映
用途
作业
1．用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3　②KI ③AlCl3　④FeCl2　⑤AgNO3　⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是(　　)
A．①②④⑤ B．①②③④ C．①②④ D．③⑥
2.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的 （ ）
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水
A. ①②③ B. ②③ C. ③④ D. ③④⑤
3.将新制得的氯水加入到下列溶液中，看到的现象为？起作用的微粒是什么：
1.加到石蕊溶液中 。
2.加到Na2CO3溶液中 。
3.加到AgNO3溶中 。
学好化学 共建新时代
中国加油！
谢谢各位评委老师指导！

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