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第四章　物质结构　元素周期律
第二节　元素周期律
第2课时　元素周期表和元素周期律的应用
1. 基于元素“位置 结构 性质”认识元素性质；
2. 基于物质“结构 性质 用途”认识物质性质；
3. 基于元素性质递变的本质原因认识物质世界。
学习目标
结构与性质的关系：
原子
结构
最外层
电子数
核电荷数 = 核外电子数
元素
性质
化合价 原子半径 金属性/
非金属性
电子层数
a．原子核对最外层电子的引力决定得失电子的能力，决定金属性、非金属性的强弱
b．主族元素的最外层电子数决定化合价
c．电子层数、核电荷数决定原子半径
原子
结构
最外层
电子数
电子层数
核电荷数 = 核外电子数
元素
性质
化合价 原子半径 金属性/
非金属性
a．原子核对最外层电子的引力决定得失电子的能力，决定金属性、非金属性的强弱
b．主族元素的最外层电子数决定化合价
c．电子层数、核电荷数决定原子半径
结构与性质的关系：
原子序数
周期
族
化合价
原子半径
金属性
非金属性
位置与性质的关系：
元素
性质
元素
位置
推测
反映
a．同周期元素：原子半径逐渐减小，化合价逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
b．同主族元素元素：原子半径逐渐增大，化合价几乎相同，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
原子
结构
最外层
电子数
电子
层数
核电荷数
元素位置
元素性质
原子序数
周期
族
化合价
原子半径
金属性/非金属性
判断依据
得失电子难易程度
归纳提升
“位-构-性”
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
F
非金属性最强的元素
Cs
金属性最强的元素
放射性元素除外，高中阶段不研究
非金属元素24
金属元素94种
分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线
一、元素周期表的分区和元素的化合价
(1)金属性最强左下方的是Cs(放射性元素除外)，非金属性强的右上方的是F。(稀有气体除外)，
元素金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
增
强
增强
增强
非金属
金属
Al
Si
最强
最强
增
强
(2)在元素周期表中，沿着B Si As Te At 元素的下方划一条虚线，虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。
同主族同周期元素性质递变规律
比较内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下)
原子结构 电子层数
最外层电子数
原子半径
元素的性质 金属性
非金属性
主要化合价
化合物性质 最高价氧化物对应水化物
氢化物稳定性
相同
依次增加
依次增加1个
相同
逐渐减小
逐渐增大
逐渐增强
逐渐增强
逐渐减弱
最高正价：+1→+7 (O F 除外)
最低负价=最高正价 8
最高正价=主族序数
(O F 除外)
酸性逐渐增强
碱性逐渐减弱
酸性逐渐减弱
碱性逐渐增强
逐渐增强
逐渐减弱
逐渐减弱
2.元素化合价与元素在周期表中的位置关系
族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅠVA VA VⅠA ⅦA
最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
最低负价 ----- -4 -3 -2 -1
绝对值 之和 ----- 8 8 8 8
族序数═最外层电子数═元素的最高正价=价电子数（O、F除外）
最高正价＋|最低负价|＝8（H、O、F除外）
最高正价=失去或偏移的最外层电子数
最低负价=达到稳定结构所得到得电子数
与元素化合价有关的电子
应用一：科技-----寻找有特殊用途的新物质
寻找半导体材料，如硅、锗、镓等
探索制取农药的元素，如氟、氯、硫、磷、砷等
寻找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
二、元素周期表和元素周期律的应用
三氧化二砷
应用二：比较元素及其化合物的性质
碱性：Ca(OH)2___Ba(OH)2
稳定性：CH4___SiH4
1. 比较同主族元素的性质
2. 比较同周期元素的性质
酸性：H2SO4___HClO4
稳定性：H2S___HCl
3. 比较不同周期不同主族元素的性质
碱性：KOH___Mg(OH)2
应用三：预测元素及其化合物的性质
在“脑白金”中含有一种营养元素---34号元素,大量基础研究和临床实践证实：34号是一种维持生命的物质，当摄入量不足时，将会出现细胞病变，造成多种疾病发生。 34号对心脏病、心血管疾病、肝脏疾病、消化性溃疡、肿瘤等有显著的预防作用，并能有效清除人体自由基，解除重金属毒性，增强免疫功能，延缓衰老。
1.请推导34号元素在周期表的具体位置并标出其符号。
方法一、原子结构示意图法。
a.周期序数＝电子层数
b.主族序数＝最外层电子数
方法二、利用稀有气体原子序数，通过加减判断。
第四周期第VIA族
第四周期第VIA族
应用三：预测元素及其化合物的性质
1.请推导34号元素在周期表的具体位置并标出其符号。
方法一、原子结构示意图法。
a.周期序数＝电子层数
b.主族序数＝最外层电子数
方法二、利用稀有气体原子序数，通过加减判断。
第四周期第VIA族
二、元素周期表和元素周期律的应用
8
O
16.00
34
Se
78.97
16
S
32.06
与氢气生成气态氢化物由易到难：
O2 > S > Se
氢化物稳定性由强到弱：
H2O > H2S > H2Se
最高价氧化物对应的水化物的酸性：
H2SeO4 < H2SO4
33
As
74.92
35
Br
79.90
34
Se
78.97
16
S
32.06
8
O
16.00
与氢气生成气态氢化物由难到易：
As < Se < Br2
氢化物稳定性由弱到强：
AsH3 < H2Se < HBr
最高价氧化物对应的水化物的酸性：
H3AsO4 < H2SeO4 < HBrO4
应用三：预测元素及其化合物的性质
应用三：预测元素及其化合物的性质
元素名称 硒 元素符号 Se
原子序数 34 金属还是非金属？
原子结构示意图
最高正价 最低负价
常见中间价 气态氢化物化学式
最高价氧化物 最高价氧化物对应水化物
与硫酸酸性比较 与硫化氢稳定性比较
与S半径比较 与S非金属性比较
常温下状态
非金属
+6
-2
0、+4
H2Se
SeO3
H2SO4>H2SeO4
H2S>H2Se
H2SeO4
S＜Se
S＞Se
固体
（经验规律：看偏旁）
第四周期第VIA族
“位置 结构 性质”

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