资源简介

浙江省温州市瓯海区部分学校联合2023-2024年九年级上学期科学期中试卷
1．（2024九上·瓯海期中）某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（　　）
A．Fe与Zn B．Mg与Cu C．Na与Al D．Al与Fe
2．（2024九上·瓯海期中）化学在生产生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是（　　）
A．海水晒盐 B．车胎爆炸 C．钢铁生锈 D．干冰降雨
3．（2024九上·瓯海期中）能一次性区别AgNO3、Na2CO3和NaCl三种无色溶液的试剂是（　　）
A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液
C．氯化钡溶液 D．硝酸钾溶液
4．（2024九上·瓯海期中）下列物质不能与NaOH溶液反应的是（　　）
A．二氧化碳 B．硝酸 C．硫酸铜 D．氢氧化铁
5．（2024九上·瓯海期中）为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某科学兴趣小组进行了下列实验：
①向试管中加少量稀盐酸，插入X，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；②在(1)所得溶液中插入Y，无明显现象；③在①所得溶液中插入Z，溶液由浅绿色变为无色。三种金属的活动性顺序正确的是（　　）
A．Z＞X＞Y B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y
6．（2024九上·瓯海期中）规范操作是科学实验成功的关键。下列操作规范的是（　　）
A．制作血涂片
B．测溶液pH
C．稀释浓硫酸
D．往试管中装固体粉末
7．（2024九上·瓯海期中）下列各项实验操作，能达到目的的是（　　）
A．加入少量稀HCl，没有气泡产生，可以确定NaOH溶液没有变质
B．为除去MnO2固体中的KCl，必须经过溶解、过滤、蒸发结晶的过程
C．用加入适量铜粉再过滤的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
D．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验溶液中的存在
8．（2024九上·瓯海期中）小科同学用如图所示的装置实验时，打开止水夹观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是（　　）
A．镁粉 B．氧化铁粉末 C．木炭 D．硫酸钡
9．（2024九上·瓯海期中）如图是实验室常用的一个装置，下列说法错误的是（　　）
A．K1关闭、K2打开、塞子塞紧时，若M中的水不能流下则装置气密性好
B．M中盛放双氧水，N中盛放二氧化锰，可以制取氧气
C．M中盛放稀盐酸，N中盛放块状大理石，可以制取二氧化碳
D．N中储满气体时，将水不断由M注入N中，即可将气体排出
10．（2024九上·瓯海期中）将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应（　　）
A．Fe B．CuSO4 C．HCl D．SO2
11．（2024九上·瓯海期中）今年5月，某市研发出7μm超薄铜箔，该项技术全国领先。铜能加工成铜箔是利用铜的（　　）
A．导电性 B．延展性 C．可燃性 D．抗腐蚀性
12．（2024九上·瓯海期中）下列对实验意外事故的处理方法错误的是（　　）
A．若不慎将稀硫酸溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑盖
D．若不慎将稀酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
13．（2024九上·瓯海期中）向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示（　　）
A．溶液的质量 B．稀盐酸的质量
C．氯化镁的质量 D．生成气体的质量
14．（2024九上·瓯海期中）在厨房、餐桌、农田……我们都会看到各种各样的化学变化，五光十色的化学现象，可以说生活与化学息息相关。下列对于生活中的化学，叙述错误的是（　　）
选项 主题 知识或应用
A 化学与生活 在山区常见大脖子病，呆小症，可以多吃海带，因为海带中含有I2这种物质。
B 化学与医药 医用生理盐水中的NaCl与血液中含NaCl的浓度大体一致，为0.9%。
C 化学与环境 酸雨指pH小于5.6的雨、雪或者其他形式的大气降水，是大气污染的一种表现。
D 化学与安全 在密闭的房间里使用热水器洗澡会发生中毒事件，是因为煤气不完全燃烧产生CO。
A．A B．B C．C D．D
15．（2024九上·瓯海期中）将一定量的锌粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于该实验有以下说法：
①滤渣中一定有铜，可能有铁和镁；
②滤液中一定有锌离子和镁离子，可能有亚铁离子、铜离子；
③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，则滤液一定为浅绿色
④若滤渣中只有两种单质，则一定是铜和铁；
⑤反应后溶液的质量可能变大
⑥若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌和硝酸镁。
以上说法正确的是（　　）
A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．②④⑥ D．④⑥
16．（2024九上·瓯海期中）用序号填空，下列物质中属于氧化物的是　 　，属于盐的是　 　。
A．H2O B．HNO3 C．BaCl2 D．Zn E．Fe（OH）3
17．（2024九上·瓯海期中）国庆晚会上小金表演魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯中倒“水”，结果A杯呈无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻。已知A为水，B为无色酚酞试液，C为紫色石蕊试液，D为碳酸钠溶液。那么E中的红褐色涂料是　 　；再猜猜F中原来可能装的物质是　 　。
18．（2024九上·瓯海期中）取一块木炭，做如下实验并记录：①观察木炭的颜色、状态；②另取一块体积相同的煤块，比较它们的质量；③点燃木炭并检验生成的是否是二氧化碳；④把木炭砸碎。
（1）以上各项目中，只发生物理变化的是　 　。（填序号）
（2）由此可知，木炭的化学性质有　 　。
19．（2024九上·瓯海期中）2021年5月15日7时18分，天问一号探测器着陆火星，我国星际探测征程迈出了重要的一步。
（1）火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的其他条件，下表所列作物适宜在火星北极种植的是　 　。
（2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想用镁作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成一种氧化物和一种单质。该反应的化学方程式为　 　。
作物名称 茶树 棉花 水稻 甘草
适宜生长的pH 5.0~5.5 6.0~6.8 6.0~7.0 7.2~8.5
20．（2024九上·瓯海期中）为探究CO2的化学性质，需要制取并收集干燥的CO2，以下是老师提供的一些实验装置．
（1）实验室制取CO2的化学方程式为　 　．
（2）浓硫酸的作用是　 　，收集装置为　 　（填字母）
（3）化学课上，李芹同学将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，钠在中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
【提出问题】黑色颗粒和白色物质可能是什么呢？
【进行猜想】你认为黑色颗粒是　 　，小明认为白色物质是氧化钠，小艺认为是碳酸钠，小亮认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，小华认为是氢氧化钠．
李芹同学认为小华的猜想是错误的，其理由是　 　．
【查阅资料】CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠．
【实验探究】李芹同学对白色物质进行实验探究．
实验方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质为氧化钠．
实验方案2：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．结论：白色物质为　 　．
【反思评价】小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是　 　．
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为　 　．
21．（2024九上·瓯海期中）某KNO3化肥中可能温进了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3，三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。
（1）KNO3是一种　 　肥；
（2）加入盐酸，无气泡产生，说明混合物中不含　 　；
（3）小明通过白色沉淀F，认为该化肥中一定混进了NH4Cl和、一定没有K2CO3小强认为这个结论不正确，他的理由是　 　。
22．（2024九上·瓯海期中）小科利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铜”的实验。实验步骤如下：
步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品。
步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸（一种无色溶液，溶质为）与浓硫酸在80℃水浴的条件下制备一氧化碳。
步骤3：待万用瓶中澄清水下降至安全线以下后再点燃酒精灯。
步骤4：当中出现 ▲ 现象时，可熄灭酒精灯；待装置完全冷却后，再进行整理。
（1）步骤2中是利用浓硫酸的脱水性（将有机物中的氢氧元素脱出，结合成水被浓硫酸吸收）来制取，该反应属于　 　反应。（填基本反应类型）
（2）点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是　 　。
（3）步骤4中的现象是　 　。
23．（2024九上·瓯海期中）某混合气体可能有、、中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验（夹持装置已省略）。实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中的水流入烧杯。
在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如下表：
反应前后 反应前 反应后
C装置中玻璃管与固体的总质量g a c
D装置中U形管与固体的总质量/g b d
请分析回答下列问题：
（1）一定能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象是　 　。
（2）F装置的作用：①“抽气”；②　 　。
（3）证明原混合气体中有CO存在的定量关系式子是　 　（用字母a、b、c、d表示）。
24．（2024九上·瓯海期中）为测量某稀盐酸溶液的质量分数，小明取一定质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中（如图甲），分5次加入该稀盐酸溶液，每次加入稀盐酸溶液⒉5克，观察到烧杯内刚开始没有明显现象，随后才有气泡产生，并记录实验相关数据如下：
实验操作 0 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的总质量（克） 0 2.5 5 7.5 10 12.5
烧杯和相关物质的总质量（克） 74.50 77.00 79.50 81.78 84.06 86.56
查阅资料发现：碳酸钠与盐酸发生的化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，实验过程中，若碳酸钠过量时发生的化学反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠完全反应后继续加入盐酸发生的化学反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（1）该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈　 　色。
（2）根据实验数据计算稀盐酸的溶质质量分数　 　。
（3）已知随着加入的稀盐酸总质量的增加，溶液中Na+的数量变化如图乙所示。用图像表示出实验过程中溶液里HCO3-的数量变化。　 　
25．（2024九上·瓯海期中）为测定某Na2SO4溶液的溶质质量分数，取60g Na2SO4溶液平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。计算：
　 实验1 实验2 实验3
样品质量/g 20 20 20
BaCl2溶液质量/g 30 60 90
电子天平示数/g 42.33 44.66 44.66
（1）20g Na2SO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为　 　g。
（2）Na2SO4溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
26．（2024九上·瓯海期中）如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：
（1）若是稀盐酸，是红色的氧化物，则的化学式为　 　；
（2）若是稀硫酸，是单质，则的名称为　 　；与反应的化学方程式为　 　。
（3）若是稀硫酸，是碱，则与反应的化学方程式为　 　。
27．（2024九上·瓯海期中）环保问题越来越成为老百姓关注的焦点，工厂排放的废水要先净化后排放。某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3），未经处理排放到河里会造成污染。某校科学兴趣小组同学对废水处理设计了如下图所示的实验方案。（已知氯化钙不与废水中的其它杂质反应）
（1）反应生成的亚硫酸钙（CaSO3）沉淀的质量为　 　g
（2）计算除去实验方案中的亚硫酸钠，需要质量分数为多少的氯化钙溶液　 　
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】首先判断金属能否与酸反应，然后从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑。根据化学方程式，可得出如下金属与氢气的质量关系：Mg-H2：36-3 Al-H2：27-3 Fe-H2：84-3 Zn-H2：97.5-3；特殊地，钠的活动性很强，能与水反应放出氢气，所以要生成3g氢气，需要钠的质量为69g，利用平均值法来判断即可得出正确的答案。
【解答】根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mg-H2：24g-2g，即24g镁完全反应生成2g氢气，则36g-3g，即36g镁完全反应生成3g氢气；同理可知：Al-H2：27g-3g； Fe-H2：56g-2g，84g-3g；Zn-H2：65g-2g，则97.5g-3g；Na-H2：46g-2g，则69g-3g；利用平均值法得知要生成3克氢气，合金的质量应该符合：金属A的数值＜60g＜金属B的数值。
A、84g和 97.5g均大于60g，所以合金的组成不可能，故A正确；
B、36g小于60g，Cu不与酸反应，不产生氢气，所以合金的组成可能，故B错误；
C、27g＜60g＜69g，所以合金的组成可能，故C错误；
D、27g＜60g＜84g，所以合金的组成可能，故D错误。
故答案为：A
2．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化指在变化过程中没有新物质生成的变化，而化学变化指在变化过程中有新物质生成的变化。
【解答】A.海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.车胎爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.钢铁生锈时有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D.干冰降雨过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故答案为：C。
3．【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据所给的试剂与三种物质反应的过程中能够出现不同的现象，才能将这三种物质区别出来。
【解答】A.稀盐酸与硝酸银反应，生成白色氯化银沉淀，与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡生成，与氯化钠不反应，即无现象，所以能够把这种物质区分开，故A正确；
B.氢氧化钠与碳酸银反应，生成白色沉淀，与碳酸钠和氯化钠不反应，因此不能把它们区分开，故B错误；
C.氯化钡与碳酸银反应，生成白色的氯化银沉淀，与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，与氯化钠不反应，因此不能把它们区分开，故C错误；
D.硝酸钾与硝酸银、碳酸钠、氯化钠都不反应，因此不能把它们区分开，故D错误。
故答案为：A。
4．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠能够和某些非金属氧化物反应生成盐和水，能够酸反应生成盐和水，能够和某些盐反应，不能和碱反应。
【解答】A.二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故A不符合题意；
B.硝酸能够和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，故B不符合题意；
C.硫酸铜能够和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故C不符合题意；
D.氢氧化铁不能和氢氧化钠溶液反应，故D符合题意。
故答案为：D。
5．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论。
【解答】（1）向试管中加少量稀盐酸，插入X，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明活动性X在H前面。
（2）在（1）所得溶液中插入Y，无明显现象，说明活动性X在Y前面。
（3）在（1）所得溶液中插入Z，溶液由浅绿色变为无色，说明活动性Z在X前面。
综上所述，三种金属的活动性顺序为Z＞X＞Y。
故A正确，BCD错误。
故答案为：A。
6．【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】A.根据制作血涂片的方法，进行分析判断。
B.根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C.根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D.根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一倾、二送、三直立”）进行分析判断。
【解答】A.制作血涂片时，为了得到薄而均匀且不损伤血细胞的血膜，应以推片的下部接触血滴，血液沿推片散开。推片与玻片保持30°～40°角，平稳向载玻片的另一端推制而成薄层血膜，图中所示操作错误。
B.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
D.取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
故答案为：D。
7．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A.根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
B.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D.根据氯化钡溶液能与硫酸盐、碳酸盐、硝酸银溶液等反应生成白色沉淀，进行分析判断。
【解答】A.变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，应加入过量的稀盐酸，故选项不能达到实验目的。
B.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项不能达到实验目的。
C.铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
D.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，不能检验溶液中SO42-的存在，也可能含有碳酸根离子、硝酸银溶液等，故选项不能达到实验目的。
故答案为：C。
8．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据图中喷泉产生的原因是存在压强差，若要形成喷泉，则加入的物质和稀盐酸反应生成气体，使瓶内压强增大，进行分析判断。
【解答】A.镁粉和稀盐酸反应生成氢气，打开止水夹观察到烧瓶内形成美丽的喷泉，故A正确。
B.氧化铁粉末和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后装置内压强无明显变化，不能形成喷泉，故B错误。
C.木炭不能与稀盐酸反应，反应后装置内压强无明显变化，不能形成喷泉，故C错误。
D.硫酸钡不与稀盐酸反应，反应后装置内压强无明显变化，不能形成喷泉，故D错误。
故答案为：A。
9．【答案】A
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】A.根据检查装置气密性的方法进行分析；
B.根据实验室制取氧气的方法进行分析；
C.根据实验室制取二氧化碳的方法进行分析；
D.根据收集和排出气体的方法进行分析。
【解答】A.K1关闭、K2打开，塞子塞紧时，无论装置是否气密性良好，M中的水都不会流下，则此方法无法检查装置的气密性，故A错误，但符合题意；
B.M中盛放过氧化氢溶液，N中盛放二氧化锰，可以用来制取氧气，故B正确，但不符合题意；
C.实验室制取二氧化碳使用的是大理石和稀盐酸，若M中盛放稀盐酸，N中盛放块状大理石，可以制取二氧化碳，故C正确，但不符合题意；
D.N中储满气体时，将水不断由M注入N中，由于气体的密度比水小，即可将气体排出，故D正确，但不符合题意。
故答案为：A。
10．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质分析。
【解答】氢氧化钠与硫酸参加反应的质量比为80：98，所以 等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合， 氢氧化钠会有剩余，所以铁不能与所得溶液反应；
故答案为：A。
11．【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据铜的性质进行分析解答。
【解答】铜具有良好的延展性，在力的作用下可以被压成薄片或被抽成细丝，因此该市今年5月研发出来的7μm超薄铜箔是利用了铜的延展性。
故答案为：B。
12．【答案】A
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【分析】根据酸碱药品使用的注意事项分析；根据酒精灯的正确使用方法分析。
【解答】若不慎将稀硫酸溅入眼睛，不能先用手揉眼睛，应先立即用大量水冲洗，严重就医，A方法错误；
故答案为：A。
13．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】镁粉与盐酸反应时，镁粉的质量逐渐减少，盐酸的质量逐渐降低；因金属的相对原子质量大于2，所以金属与酸发生置换反应后，溶液的质量逐渐增大，产生的氯化镁和氢气质量逐渐增多，无论是增大还是减少都不同无限制的大或小下去，反应完全后，不再变化。
【解答】A.由于Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，每24份质量的镁参与反应就会生成2份质量的氢气，说明溶液的质量随着反应的发生在逐渐的增多至不再发生变化，但溶液本来就有不是从0开始，故A正确；
B.稀盐酸是反应物，因此它的质量随着反应的进行在逐渐的减小至不再发生变化，故B错误；
C.氯化镁为生成物，质量从0开始，随着反应进行，质量逐渐增加至不再发生变化，故C错误；
D.由于反应中生成的气体即氢气，质量是从零开始，随着反应进行，质量逐渐增加至不再发生变化，故D错误。
故答案为：A。
14．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】A.根据碘元素的生理作用分析；
B.根据医用生理盐水中的NaCl与血液中含NaCl的浓度大体一致分析；
C.根据酸雨的酸碱度分析；
D.根据含碳燃料在空气不足时的生成物分析。
【解答】A.碘元素是人体必需的元素，碘元素可预防缺碘性大脖子病，这里的碘元素指的是含该元素的化合物，故A错误，但符合题意；
B.医用生理盐水中的NaCl与血液中含NaCl的浓度大体一致，都为0.9%，故B正确，但不符合题意；
C.酸雨指pH小于5.6的雨、雪或者其他形式的大气降水，是大气污染的一种表现，故C正确，但不符合题意；
D.煤气在空气不足时，发生不完全燃烧产生有毒气体CO，故D正确，但不符合题意。
故答案为：A。
15．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气，根据金属活动顺序表知：镁＞锌＞铁＞铜＞银，进行分析，据此解答。
【解答】根据金属活动顺序表知：镁＞锌＞铁＞铜＞银，故将一定量锌粉投入到Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应，生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后再与硝酸亚铁反应，生成了硝酸锌和铁，不能够与硝酸镁反应，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则：
①滤渣中一定有铜，可能有铁、锌，没有镁，故错误；
②如果锌不足，滤液中一定有锌离子和镁离子，可能有亚铁离子、铜离子，故正确；
③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，一定有铁，而滤液中可能有部分硝酸亚铁，故错误；
④若滤渣中只有两种单质，根据金属活动顺序，则一定是铜和铁，故正确；
⑤由于每65份质量锌能置换出64份质量的铜、56份质量的铁，反应后溶液的质量一定变大，故错误；
⑥若滤渣中有三种金属单质：锌、铜和铁，则滤液中的溶质有硝酸锌和硝酸镁，故正确。
故ABD错误，C正确。
故答案为：C。
16．【答案】A；C
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据物质的分类进行解答。
【解答】氧化物是指由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物，盐是由金属阳离子与酸根离子构成的化合物；
A.H2O属于氧化物；B.HNO3属于酸；C.BaCl2属于盐；D.Zn属于单质；E.Fe（OH）3属于碱；
故属于氧化物的是A；属于盐的是C。
故答案为：A；C。
17．【答案】氢氧化铁；氯化铜溶液
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据酸碱指示剂的性质和常见酸、碱、盐的性质分析解答。
【解答】（1）这杯“水”加入无色酚酞试液呈红色，加入紫色石蕊试液呈蓝色，因此它肯定是一种可溶性的碱。
（2）在E中加入“水”之后，出现了红褐色沉淀，那么红褐色的涂料应该是氢氧化铁，在F中加入后出现了蓝色沉淀氢氧化铜；
（3）F杯中蓝色果冻就是氢氧化铜，而可溶性碱与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和稀盐酸，因此F中原来的物质可能是氯化铜溶液。
18．【答案】（1）④
（2）可燃性
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】在变化过程中没有新物质生成的变化，是物理变化；有新物质生成的是化学变化；不通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质；必须经过化学变化表现出来的性质属于化学性质。
【解答】（1）③点燃木炭并检验生成的是否是二氧化碳发生的是化学变化；④把木炭砸碎只发生物理变化；
（2）木炭的颜色、状态及密度的大小等都属于物理性质，它的化学性质是具有可燃性。
故答案为：（1）④；（2）可燃性。
19．【答案】（1）甘草
（2）2Mg+CO2 2MgO+C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据表格数据，确定哪种植物适合在碱性环境中种植即可；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）根据表格可知，甘草适宜生长的pH在7.2~8.5之间，即适合在碱性环境中生存，那么适宜在火星北极种植的是甘草。
（2）镁和二氧化碳在点燃的条件下反应，生成氧化镁和碳，则反应的方程式为： 2Mg+CO2 2MgO+C 。
20．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）吸水干燥；B
（3）炭黑；反应物中无H元素；Na2CO3；Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红；4Na+3CO22Na2CO3+C
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的反应原理进行解答；
（2）根据在制取二氧化碳时浓硫酸的作用进行解答；
（3）根据钠和二氧化碳反应的现象及反应的生成物的鉴别方法进行解答。
【解答】（1）在实验室中用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2）浓硫酸具有吸收性，所起的作用是吸水干燥；由于二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以选择B装置来收集二氧化碳；
（3）由于反应物中含有的元素包括钠、碳、氧三种元素，这三种元素形成的物质中，只有炭是黑色的，因此猜想生成的黑色物质可能是炭黑；
根据质量守恒定律，在化学反应的前后，元素的种类是保持不变的，在氢氧化钠中含有钠、氧、氢三种元素，而反应前没有氢元素，所以小华的猜想是错误的；
取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，由于碳酸钠能够和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，并且碳酸钠溶液显碱性，能够使无色的酚酞试液变红色，所以白色物质为碳酸钠（Na2CO3），因此方案1得出的结论白色物质为氯化钠是错误的；
所以钠在二氧化碳中燃烧的生成物是炭黑和碳酸钠，其化学方程式为：。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；（2）吸水干燥；B；（3）炭黑；反应物中无H元素；Na2CO3；Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红；。
21．【答案】（1）复合
（2）K2CO3
（3）检验是否有碳酸钾时加入了稀盐酸，引入了Cl-也会产生白色沉淀
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据题目给出的流程图和信息：溶液A加入稀盐酸无气泡生成说明化肥中不含有碳酸钾，加入硝酸钡产生白色沉淀说明含有硫酸铵，白色沉淀E是硫酸钡；加入硝酸银产生白色沉淀F，F是氯化银进行分析。
【解答】（1）KNO3中含钾元素和氮元素，属于复合肥；
（2）溶液A中加入稀盐酸，无气泡产生，说明溶液A中一定不含有K2CO3 ；
（3）溶液A中加入稀盐酸，引入氯离子，所以干扰氯化铵的鉴定，需将稀盐酸改为稀硝酸。
故答案为：（1）复合；（2）K2CO3 ；（3）检验是否有碳酸钾时加入了稀盐酸，引入了Cl-也会产生白色沉淀。
22．【答案】（1）分解
（2）排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸
（3）红色固体全部变黑
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】甲酸在浓硫酸加热的条件下发生分解反应生成一氧化碳和水，实验前需要用一氧化碳排净装置内空气，纯净的一氧化碳与氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳可用澄清的石灰水进行检验，据此分析。
【解答】（1）由一种物质生成两种或多种物质的反应，为分解反应；步骤2中是利用浓硫酸的脱水性（将有机物中的氢氧元素脱出，结合成水被浓硫酸吸收）来制取CO，即甲酸分解为一氧化碳和水，该反应属于分解反应；
（2）一氧化碳具有可燃性，与空气混合受热可能会发生爆炸；点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸；
（3）步骤4中的现象是红色固体全部变黑现象时，可熄灭酒精灯；待装置完全冷却后，再进行整理。
故答案为：（1）分解；（2）排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸；（3）红色固体全部变黑。
23．【答案】（1）D中固体由白色变为蓝色
（2）收集尾气
（3）
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据氢气能与氧化铜反应生成铜和水蒸气，无水硫酸铜遇水蒸气变蓝色进行分析；
（2）根据F装置的作用：收集尾气进行分析；
（3）根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能被碱石灰吸收，C装置中减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量，D装置中增加的质量为水的质量进行分析。
【解答】（1）氢气能与氧化铜反应生成铜和水蒸气，无水硫酸铜遇水蒸气变蓝色，则一定能证明混合气体中有氢气存在的实验现象是：D中固体由白色变为蓝色；
（2）F装置的作用：“抽气”；还能收集尾气；
（3）一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能被碱石灰吸收，C装置中减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量，D装置中增加的质量为水的质量，水中氧元素的质量为，说明除了氢气与氧化铜反应，还有一氧化碳与氧化铜反应，能证明原混合气体中有CO存在。
故答案为：（1）D中固体由白色变为蓝色；（2）收集尾气；（3）。
24．【答案】（1）红
（2）7.3%
（3）
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】显酸性溶液能使石蕊试液变红色；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】（1）由表中数据可知，加入5g稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，再加入5g稀盐酸，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入10g稀盐酸时恰好完全反应，生成二氧化碳质量：74.50g+10g-84.06g=0.44g，加入12.5g稀盐酸时，稀盐酸过量，溶液显酸性，能使石蕊试液变红色，因此该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色；
（2）设10g稀盐酸中氯化氢质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
73 44
x 0.44g
，
x=0.73g，
稀盐酸的溶质质量分数是：；
（3）由表中数据可知，加入5g稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，再加入5g稀盐酸，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即加入5g稀盐酸时，溶液中的碳酸氢根离子是钠离子的一半，加入10g稀盐酸时碳酸氢根离子变成0，如下图所示：
。
故答案为：（1）红；（2）7.3%；（3） 。
25．【答案】（1）4.66
（2）解：设20g Na2SO4溶液中Na2SO4的质量为x
Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 4.66g
x=2.84g
Na2SO4溶液的溶质质量分数= =14.2%
答：Na2SO4溶液的溶质质量分数为14.2%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应结束后天平示数计算硫酸钡质量分析；
（2）根据生成硫酸钡质量利用方程式中物质间质量关系计算硫酸钠的溶质质量分数分析。
【解答】（1）由表中数据可知，加入氯化钡60克后反应完全，由天平示数可知，20g Na2SO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为 44.66－40＝4.66g；
故答案为：（1）4.66；（2）14.2%。
26．【答案】（1）
（2）铁；
（3）
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸能够和活泼的金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，还能够某些盐反应。
【解答】（1）三氧化二铁是红色的氧化物，能够和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，溶液的颜色为黄色，故B的化学式为：Fe2O3；
（2）浅绿色的溶液里面含有亚铁离子，稀硫酸能够和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故C为铁，反应的化学方程式为：；
（3）蓝色溶液中含有铜离子，稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色的，故D是氢氧化铜，其反应的化学方程式为：。
故答案为：（1）Fe2O3；（2）铁；；（3）。
27．【答案】（1）12
（2）11.1%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了亚硫酸钙，所以可以求算亚硫酸钙的质量，根据亚硫酸钙的质量和对应的化学方程式求算氯化钙溶液的质量分数。
【解答】（1）根据质量守恒定律可得，生成的亚硫酸钙的质量为200g+100g-288g=12g
（2）设需要的氯化钙溶液质量分数为x
Na2SO3+CaCl2=CaSO3↓+2NaCl
111 120
100gx 12g
解得：x=11.1%。
故答案为：（1）12；（2）11.1%。
1 / 1浙江省温州市瓯海区部分学校联合2023-2024年九年级上学期科学期中试卷
1．（2024九上·瓯海期中）某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（　　）
A．Fe与Zn B．Mg与Cu C．Na与Al D．Al与Fe
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】首先判断金属能否与酸反应，然后从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑。根据化学方程式，可得出如下金属与氢气的质量关系：Mg-H2：36-3 Al-H2：27-3 Fe-H2：84-3 Zn-H2：97.5-3；特殊地，钠的活动性很强，能与水反应放出氢气，所以要生成3g氢气，需要钠的质量为69g，利用平均值法来判断即可得出正确的答案。
【解答】根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mg-H2：24g-2g，即24g镁完全反应生成2g氢气，则36g-3g，即36g镁完全反应生成3g氢气；同理可知：Al-H2：27g-3g； Fe-H2：56g-2g，84g-3g；Zn-H2：65g-2g，则97.5g-3g；Na-H2：46g-2g，则69g-3g；利用平均值法得知要生成3克氢气，合金的质量应该符合：金属A的数值＜60g＜金属B的数值。
A、84g和 97.5g均大于60g，所以合金的组成不可能，故A正确；
B、36g小于60g，Cu不与酸反应，不产生氢气，所以合金的组成可能，故B错误；
C、27g＜60g＜69g，所以合金的组成可能，故C错误；
D、27g＜60g＜84g，所以合金的组成可能，故D错误。
故答案为：A
2．（2024九上·瓯海期中）化学在生产生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是（　　）
A．海水晒盐 B．车胎爆炸 C．钢铁生锈 D．干冰降雨
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化指在变化过程中没有新物质生成的变化，而化学变化指在变化过程中有新物质生成的变化。
【解答】A.海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B.车胎爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C.钢铁生锈时有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D.干冰降雨过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故答案为：C。
3．（2024九上·瓯海期中）能一次性区别AgNO3、Na2CO3和NaCl三种无色溶液的试剂是（　　）
A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液
C．氯化钡溶液 D．硝酸钾溶液
【答案】A
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据所给的试剂与三种物质反应的过程中能够出现不同的现象，才能将这三种物质区别出来。
【解答】A.稀盐酸与硝酸银反应，生成白色氯化银沉淀，与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡生成，与氯化钠不反应，即无现象，所以能够把这种物质区分开，故A正确；
B.氢氧化钠与碳酸银反应，生成白色沉淀，与碳酸钠和氯化钠不反应，因此不能把它们区分开，故B错误；
C.氯化钡与碳酸银反应，生成白色的氯化银沉淀，与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，与氯化钠不反应，因此不能把它们区分开，故C错误；
D.硝酸钾与硝酸银、碳酸钠、氯化钠都不反应，因此不能把它们区分开，故D错误。
故答案为：A。
4．（2024九上·瓯海期中）下列物质不能与NaOH溶液反应的是（　　）
A．二氧化碳 B．硝酸 C．硫酸铜 D．氢氧化铁
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠能够和某些非金属氧化物反应生成盐和水，能够酸反应生成盐和水，能够和某些盐反应，不能和碱反应。
【解答】A.二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故A不符合题意；
B.硝酸能够和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，故B不符合题意；
C.硫酸铜能够和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故C不符合题意；
D.氢氧化铁不能和氢氧化钠溶液反应，故D符合题意。
故答案为：D。
5．（2024九上·瓯海期中）为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，某科学兴趣小组进行了下列实验：
①向试管中加少量稀盐酸，插入X，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；②在(1)所得溶液中插入Y，无明显现象；③在①所得溶液中插入Z，溶液由浅绿色变为无色。三种金属的活动性顺序正确的是（　　）
A．Z＞X＞Y B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论。
【解答】（1）向试管中加少量稀盐酸，插入X，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明活动性X在H前面。
（2）在（1）所得溶液中插入Y，无明显现象，说明活动性X在Y前面。
（3）在（1）所得溶液中插入Z，溶液由浅绿色变为无色，说明活动性Z在X前面。
综上所述，三种金属的活动性顺序为Z＞X＞Y。
故A正确，BCD错误。
故答案为：A。
6．（2024九上·瓯海期中）规范操作是科学实验成功的关键。下列操作规范的是（　　）
A．制作血涂片
B．测溶液pH
C．稀释浓硫酸
D．往试管中装固体粉末
【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】A.根据制作血涂片的方法，进行分析判断。
B.根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C.根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D.根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一倾、二送、三直立”）进行分析判断。
【解答】A.制作血涂片时，为了得到薄而均匀且不损伤血细胞的血膜，应以推片的下部接触血滴，血液沿推片散开。推片与玻片保持30°～40°角，平稳向载玻片的另一端推制而成薄层血膜，图中所示操作错误。
B.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
D.取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
故答案为：D。
7．（2024九上·瓯海期中）下列各项实验操作，能达到目的的是（　　）
A．加入少量稀HCl，没有气泡产生，可以确定NaOH溶液没有变质
B．为除去MnO2固体中的KCl，必须经过溶解、过滤、蒸发结晶的过程
C．用加入适量铜粉再过滤的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
D．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验溶液中的存在
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A.根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
B.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D.根据氯化钡溶液能与硫酸盐、碳酸盐、硝酸银溶液等反应生成白色沉淀，进行分析判断。
【解答】A.变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，应加入过量的稀盐酸，故选项不能达到实验目的。
B.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项不能达到实验目的。
C.铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。
D.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，不能检验溶液中SO42-的存在，也可能含有碳酸根离子、硝酸银溶液等，故选项不能达到实验目的。
故答案为：C。
8．（2024九上·瓯海期中）小科同学用如图所示的装置实验时，打开止水夹观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是（　　）
A．镁粉 B．氧化铁粉末 C．木炭 D．硫酸钡
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据图中喷泉产生的原因是存在压强差，若要形成喷泉，则加入的物质和稀盐酸反应生成气体，使瓶内压强增大，进行分析判断。
【解答】A.镁粉和稀盐酸反应生成氢气，打开止水夹观察到烧瓶内形成美丽的喷泉，故A正确。
B.氧化铁粉末和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后装置内压强无明显变化，不能形成喷泉，故B错误。
C.木炭不能与稀盐酸反应，反应后装置内压强无明显变化，不能形成喷泉，故C错误。
D.硫酸钡不与稀盐酸反应，反应后装置内压强无明显变化，不能形成喷泉，故D错误。
故答案为：A。
9．（2024九上·瓯海期中）如图是实验室常用的一个装置，下列说法错误的是（　　）
A．K1关闭、K2打开、塞子塞紧时，若M中的水不能流下则装置气密性好
B．M中盛放双氧水，N中盛放二氧化锰，可以制取氧气
C．M中盛放稀盐酸，N中盛放块状大理石，可以制取二氧化碳
D．N中储满气体时，将水不断由M注入N中，即可将气体排出
【答案】A
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】A.根据检查装置气密性的方法进行分析；
B.根据实验室制取氧气的方法进行分析；
C.根据实验室制取二氧化碳的方法进行分析；
D.根据收集和排出气体的方法进行分析。
【解答】A.K1关闭、K2打开，塞子塞紧时，无论装置是否气密性良好，M中的水都不会流下，则此方法无法检查装置的气密性，故A错误，但符合题意；
B.M中盛放过氧化氢溶液，N中盛放二氧化锰，可以用来制取氧气，故B正确，但不符合题意；
C.实验室制取二氧化碳使用的是大理石和稀盐酸，若M中盛放稀盐酸，N中盛放块状大理石，可以制取二氧化碳，故C正确，但不符合题意；
D.N中储满气体时，将水不断由M注入N中，由于气体的密度比水小，即可将气体排出，故D正确，但不符合题意。
故答案为：A。
10．（2024九上·瓯海期中）将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应（　　）
A．Fe B．CuSO4 C．HCl D．SO2
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据碱的化学性质分析。
【解答】氢氧化钠与硫酸参加反应的质量比为80：98，所以 等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合， 氢氧化钠会有剩余，所以铁不能与所得溶液反应；
故答案为：A。
11．（2024九上·瓯海期中）今年5月，某市研发出7μm超薄铜箔，该项技术全国领先。铜能加工成铜箔是利用铜的（　　）
A．导电性 B．延展性 C．可燃性 D．抗腐蚀性
【答案】B
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】根据铜的性质进行分析解答。
【解答】铜具有良好的延展性，在力的作用下可以被压成薄片或被抽成细丝，因此该市今年5月研发出来的7μm超薄铜箔是利用了铜的延展性。
故答案为：B。
12．（2024九上·瓯海期中）下列对实验意外事故的处理方法错误的是（　　）
A．若不慎将稀硫酸溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑盖
D．若不慎将稀酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
【答案】A
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【分析】根据酸碱药品使用的注意事项分析；根据酒精灯的正确使用方法分析。
【解答】若不慎将稀硫酸溅入眼睛，不能先用手揉眼睛，应先立即用大量水冲洗，严重就医，A方法错误；
故答案为：A。
13．（2024九上·瓯海期中）向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示（　　）
A．溶液的质量 B．稀盐酸的质量
C．氯化镁的质量 D．生成气体的质量
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】镁粉与盐酸反应时，镁粉的质量逐渐减少，盐酸的质量逐渐降低；因金属的相对原子质量大于2，所以金属与酸发生置换反应后，溶液的质量逐渐增大，产生的氯化镁和氢气质量逐渐增多，无论是增大还是减少都不同无限制的大或小下去，反应完全后，不再变化。
【解答】A.由于Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，每24份质量的镁参与反应就会生成2份质量的氢气，说明溶液的质量随着反应的发生在逐渐的增多至不再发生变化，但溶液本来就有不是从0开始，故A正确；
B.稀盐酸是反应物，因此它的质量随着反应的进行在逐渐的减小至不再发生变化，故B错误；
C.氯化镁为生成物，质量从0开始，随着反应进行，质量逐渐增加至不再发生变化，故C错误；
D.由于反应中生成的气体即氢气，质量是从零开始，随着反应进行，质量逐渐增加至不再发生变化，故D错误。
故答案为：A。
14．（2024九上·瓯海期中）在厨房、餐桌、农田……我们都会看到各种各样的化学变化，五光十色的化学现象，可以说生活与化学息息相关。下列对于生活中的化学，叙述错误的是（　　）
选项 主题 知识或应用
A 化学与生活 在山区常见大脖子病，呆小症，可以多吃海带，因为海带中含有I2这种物质。
B 化学与医药 医用生理盐水中的NaCl与血液中含NaCl的浓度大体一致，为0.9%。
C 化学与环境 酸雨指pH小于5.6的雨、雪或者其他形式的大气降水，是大气污染的一种表现。
D 化学与安全 在密闭的房间里使用热水器洗澡会发生中毒事件，是因为煤气不完全燃烧产生CO。
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】A.根据碘元素的生理作用分析；
B.根据医用生理盐水中的NaCl与血液中含NaCl的浓度大体一致分析；
C.根据酸雨的酸碱度分析；
D.根据含碳燃料在空气不足时的生成物分析。
【解答】A.碘元素是人体必需的元素，碘元素可预防缺碘性大脖子病，这里的碘元素指的是含该元素的化合物，故A错误，但符合题意；
B.医用生理盐水中的NaCl与血液中含NaCl的浓度大体一致，都为0.9%，故B正确，但不符合题意；
C.酸雨指pH小于5.6的雨、雪或者其他形式的大气降水，是大气污染的一种表现，故C正确，但不符合题意；
D.煤气在空气不足时，发生不完全燃烧产生有毒气体CO，故D正确，但不符合题意。
故答案为：A。
15．（2024九上·瓯海期中）将一定量的锌粉投入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于该实验有以下说法：
①滤渣中一定有铜，可能有铁和镁；
②滤液中一定有锌离子和镁离子，可能有亚铁离子、铜离子；
③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，则滤液一定为浅绿色
④若滤渣中只有两种单质，则一定是铜和铁；
⑤反应后溶液的质量可能变大
⑥若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌和硝酸镁。
以上说法正确的是（　　）
A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．②④⑥ D．④⑥
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸反应生成氢气，根据金属活动顺序表知：镁＞锌＞铁＞铜＞银，进行分析，据此解答。
【解答】根据金属活动顺序表知：镁＞锌＞铁＞铜＞银，故将一定量锌粉投入到Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应，生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后再与硝酸亚铁反应，生成了硝酸锌和铁，不能够与硝酸镁反应，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则：
①滤渣中一定有铜，可能有铁、锌，没有镁，故错误；
②如果锌不足，滤液中一定有锌离子和镁离子，可能有亚铁离子、铜离子，故正确；
③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，一定有铁，而滤液中可能有部分硝酸亚铁，故错误；
④若滤渣中只有两种单质，根据金属活动顺序，则一定是铜和铁，故正确；
⑤由于每65份质量锌能置换出64份质量的铜、56份质量的铁，反应后溶液的质量一定变大，故错误；
⑥若滤渣中有三种金属单质：锌、铜和铁，则滤液中的溶质有硝酸锌和硝酸镁，故正确。
故ABD错误，C正确。
故答案为：C。
16．（2024九上·瓯海期中）用序号填空，下列物质中属于氧化物的是　 　，属于盐的是　 　。
A．H2O B．HNO3 C．BaCl2 D．Zn E．Fe（OH）3
【答案】A；C
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】根据物质的分类进行解答。
【解答】氧化物是指由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物，盐是由金属阳离子与酸根离子构成的化合物；
A.H2O属于氧化物；B.HNO3属于酸；C.BaCl2属于盐；D.Zn属于单质；E.Fe（OH）3属于碱；
故属于氧化物的是A；属于盐的是C。
故答案为：A；C。
17．（2024九上·瓯海期中）国庆晚会上小金表演魔术：他拿出一把装满“水”的“宝壶”，分别向编号为ABCDEF六只烧杯中倒“水”，结果A杯呈无色透明，B杯看似红墨水，C杯看似蓝墨水，D杯看似牛奶，E杯看似红褐色涂料，F杯看似蓝色果冻。已知A为水，B为无色酚酞试液，C为紫色石蕊试液，D为碳酸钠溶液。那么E中的红褐色涂料是　 　；再猜猜F中原来可能装的物质是　 　。
【答案】氢氧化铁；氯化铜溶液
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据酸碱指示剂的性质和常见酸、碱、盐的性质分析解答。
【解答】（1）这杯“水”加入无色酚酞试液呈红色，加入紫色石蕊试液呈蓝色，因此它肯定是一种可溶性的碱。
（2）在E中加入“水”之后，出现了红褐色沉淀，那么红褐色的涂料应该是氢氧化铁，在F中加入后出现了蓝色沉淀氢氧化铜；
（3）F杯中蓝色果冻就是氢氧化铜，而可溶性碱与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和稀盐酸，因此F中原来的物质可能是氯化铜溶液。
18．（2024九上·瓯海期中）取一块木炭，做如下实验并记录：①观察木炭的颜色、状态；②另取一块体积相同的煤块，比较它们的质量；③点燃木炭并检验生成的是否是二氧化碳；④把木炭砸碎。
（1）以上各项目中，只发生物理变化的是　 　。（填序号）
（2）由此可知，木炭的化学性质有　 　。
【答案】（1）④
（2）可燃性
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】在变化过程中没有新物质生成的变化，是物理变化；有新物质生成的是化学变化；不通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质；必须经过化学变化表现出来的性质属于化学性质。
【解答】（1）③点燃木炭并检验生成的是否是二氧化碳发生的是化学变化；④把木炭砸碎只发生物理变化；
（2）木炭的颜色、状态及密度的大小等都属于物理性质，它的化学性质是具有可燃性。
故答案为：（1）④；（2）可燃性。
19．（2024九上·瓯海期中）2021年5月15日7时18分，天问一号探测器着陆火星，我国星际探测征程迈出了重要的一步。
（1）火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的其他条件，下表所列作物适宜在火星北极种植的是　 　。
（2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想用镁作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成一种氧化物和一种单质。该反应的化学方程式为　 　。
作物名称 茶树 棉花 水稻 甘草
适宜生长的pH 5.0~5.5 6.0~6.8 6.0~7.0 7.2~8.5
【答案】（1）甘草
（2）2Mg+CO2 2MgO+C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据表格数据，确定哪种植物适合在碱性环境中种植即可；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）根据表格可知，甘草适宜生长的pH在7.2~8.5之间，即适合在碱性环境中生存，那么适宜在火星北极种植的是甘草。
（2）镁和二氧化碳在点燃的条件下反应，生成氧化镁和碳，则反应的方程式为： 2Mg+CO2 2MgO+C 。
20．（2024九上·瓯海期中）为探究CO2的化学性质，需要制取并收集干燥的CO2，以下是老师提供的一些实验装置．
（1）实验室制取CO2的化学方程式为　 　．
（2）浓硫酸的作用是　 　，收集装置为　 　（填字母）
（3）化学课上，李芹同学将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，钠在中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
【提出问题】黑色颗粒和白色物质可能是什么呢？
【进行猜想】你认为黑色颗粒是　 　，小明认为白色物质是氧化钠，小艺认为是碳酸钠，小亮认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，小华认为是氢氧化钠．
李芹同学认为小华的猜想是错误的，其理由是　 　．
【查阅资料】CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠．
【实验探究】李芹同学对白色物质进行实验探究．
实验方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质为氧化钠．
实验方案2：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．结论：白色物质为　 　．
【反思评价】小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是　 　．
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为　 　．
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）吸水干燥；B
（3）炭黑；反应物中无H元素；Na2CO3；Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红；4Na+3CO22Na2CO3+C
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的反应原理进行解答；
（2）根据在制取二氧化碳时浓硫酸的作用进行解答；
（3）根据钠和二氧化碳反应的现象及反应的生成物的鉴别方法进行解答。
【解答】（1）在实验室中用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2）浓硫酸具有吸收性，所起的作用是吸水干燥；由于二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以选择B装置来收集二氧化碳；
（3）由于反应物中含有的元素包括钠、碳、氧三种元素，这三种元素形成的物质中，只有炭是黑色的，因此猜想生成的黑色物质可能是炭黑；
根据质量守恒定律，在化学反应的前后，元素的种类是保持不变的，在氢氧化钠中含有钠、氧、氢三种元素，而反应前没有氢元素，所以小华的猜想是错误的；
取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，由于碳酸钠能够和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，并且碳酸钠溶液显碱性，能够使无色的酚酞试液变红色，所以白色物质为碳酸钠（Na2CO3），因此方案1得出的结论白色物质为氯化钠是错误的；
所以钠在二氧化碳中燃烧的生成物是炭黑和碳酸钠，其化学方程式为：。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；（2）吸水干燥；B；（3）炭黑；反应物中无H元素；Na2CO3；Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红；。
21．（2024九上·瓯海期中）某KNO3化肥中可能温进了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3，三种物质中的一种或几种，同学们对该化肥开展了以下探究活动。
（1）KNO3是一种　 　肥；
（2）加入盐酸，无气泡产生，说明混合物中不含　 　；
（3）小明通过白色沉淀F，认为该化肥中一定混进了NH4Cl和、一定没有K2CO3小强认为这个结论不正确，他的理由是　 　。
【答案】（1）复合
（2）K2CO3
（3）检验是否有碳酸钾时加入了稀盐酸，引入了Cl-也会产生白色沉淀
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】根据题目给出的流程图和信息：溶液A加入稀盐酸无气泡生成说明化肥中不含有碳酸钾，加入硝酸钡产生白色沉淀说明含有硫酸铵，白色沉淀E是硫酸钡；加入硝酸银产生白色沉淀F，F是氯化银进行分析。
【解答】（1）KNO3中含钾元素和氮元素，属于复合肥；
（2）溶液A中加入稀盐酸，无气泡产生，说明溶液A中一定不含有K2CO3 ；
（3）溶液A中加入稀盐酸，引入氯离子，所以干扰氯化铵的鉴定，需将稀盐酸改为稀硝酸。
故答案为：（1）复合；（2）K2CO3 ；（3）检验是否有碳酸钾时加入了稀盐酸，引入了Cl-也会产生白色沉淀。
22．（2024九上·瓯海期中）小科利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铜”的实验。实验步骤如下：
步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品。
步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸（一种无色溶液，溶质为）与浓硫酸在80℃水浴的条件下制备一氧化碳。
步骤3：待万用瓶中澄清水下降至安全线以下后再点燃酒精灯。
步骤4：当中出现 ▲ 现象时，可熄灭酒精灯；待装置完全冷却后，再进行整理。
（1）步骤2中是利用浓硫酸的脱水性（将有机物中的氢氧元素脱出，结合成水被浓硫酸吸收）来制取，该反应属于　 　反应。（填基本反应类型）
（2）点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是　 　。
（3）步骤4中的现象是　 　。
【答案】（1）分解
（2）排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸
（3）红色固体全部变黑
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】甲酸在浓硫酸加热的条件下发生分解反应生成一氧化碳和水，实验前需要用一氧化碳排净装置内空气，纯净的一氧化碳与氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳可用澄清的石灰水进行检验，据此分析。
【解答】（1）由一种物质生成两种或多种物质的反应，为分解反应；步骤2中是利用浓硫酸的脱水性（将有机物中的氢氧元素脱出，结合成水被浓硫酸吸收）来制取CO，即甲酸分解为一氧化碳和水，该反应属于分解反应；
（2）一氧化碳具有可燃性，与空气混合受热可能会发生爆炸；点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸；
（3）步骤4中的现象是红色固体全部变黑现象时，可熄灭酒精灯；待装置完全冷却后，再进行整理。
故答案为：（1）分解；（2）排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸；（3）红色固体全部变黑。
23．（2024九上·瓯海期中）某混合气体可能有、、中的一种或几种，某学习小组的同学为了探究气体的组成，设计了如下装置进行实验（夹持装置已省略）。实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中的水流入烧杯。
在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如下表：
反应前后 反应前 反应后
C装置中玻璃管与固体的总质量g a c
D装置中U形管与固体的总质量/g b d
请分析回答下列问题：
（1）一定能证明原混合气体中有氢气存在的实验现象是　 　。
（2）F装置的作用：①“抽气”；②　 　。
（3）证明原混合气体中有CO存在的定量关系式子是　 　（用字母a、b、c、d表示）。
【答案】（1）D中固体由白色变为蓝色
（2）收集尾气
（3）
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据氢气能与氧化铜反应生成铜和水蒸气，无水硫酸铜遇水蒸气变蓝色进行分析；
（2）根据F装置的作用：收集尾气进行分析；
（3）根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能被碱石灰吸收，C装置中减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量，D装置中增加的质量为水的质量进行分析。
【解答】（1）氢气能与氧化铜反应生成铜和水蒸气，无水硫酸铜遇水蒸气变蓝色，则一定能证明混合气体中有氢气存在的实验现象是：D中固体由白色变为蓝色；
（2）F装置的作用：“抽气”；还能收集尾气；
（3）一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能被碱石灰吸收，C装置中减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量，D装置中增加的质量为水的质量，水中氧元素的质量为，说明除了氢气与氧化铜反应，还有一氧化碳与氧化铜反应，能证明原混合气体中有CO存在。
故答案为：（1）D中固体由白色变为蓝色；（2）收集尾气；（3）。
24．（2024九上·瓯海期中）为测量某稀盐酸溶液的质量分数，小明取一定质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中（如图甲），分5次加入该稀盐酸溶液，每次加入稀盐酸溶液⒉5克，观察到烧杯内刚开始没有明显现象，随后才有气泡产生，并记录实验相关数据如下：
实验操作 0 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的总质量（克） 0 2.5 5 7.5 10 12.5
烧杯和相关物质的总质量（克） 74.50 77.00 79.50 81.78 84.06 86.56
查阅资料发现：碳酸钠与盐酸发生的化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，实验过程中，若碳酸钠过量时发生的化学反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠完全反应后继续加入盐酸发生的化学反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（1）该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈　 　色。
（2）根据实验数据计算稀盐酸的溶质质量分数　 　。
（3）已知随着加入的稀盐酸总质量的增加，溶液中Na+的数量变化如图乙所示。用图像表示出实验过程中溶液里HCO3-的数量变化。　 　
【答案】（1）红
（2）7.3%
（3）
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】显酸性溶液能使石蕊试液变红色；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】（1）由表中数据可知，加入5g稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，再加入5g稀盐酸，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入10g稀盐酸时恰好完全反应，生成二氧化碳质量：74.50g+10g-84.06g=0.44g，加入12.5g稀盐酸时，稀盐酸过量，溶液显酸性，能使石蕊试液变红色，因此该实验结束后，往烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色；
（2）设10g稀盐酸中氯化氢质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
73 44
x 0.44g
，
x=0.73g，
稀盐酸的溶质质量分数是：；
（3）由表中数据可知，加入5g稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，再加入5g稀盐酸，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即加入5g稀盐酸时，溶液中的碳酸氢根离子是钠离子的一半，加入10g稀盐酸时碳酸氢根离子变成0，如下图所示：
。
故答案为：（1）红；（2）7.3%；（3） 。
25．（2024九上·瓯海期中）为测定某Na2SO4溶液的溶质质量分数，取60g Na2SO4溶液平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。计算：
　 实验1 实验2 实验3
样品质量/g 20 20 20
BaCl2溶液质量/g 30 60 90
电子天平示数/g 42.33 44.66 44.66
（1）20g Na2SO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为　 　g。
（2）Na2SO4溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）4.66
（2）解：设20g Na2SO4溶液中Na2SO4的质量为x
Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 4.66g
x=2.84g
Na2SO4溶液的溶质质量分数= =14.2%
答：Na2SO4溶液的溶质质量分数为14.2%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应结束后天平示数计算硫酸钡质量分析；
（2）根据生成硫酸钡质量利用方程式中物质间质量关系计算硫酸钠的溶质质量分数分析。
【解答】（1）由表中数据可知，加入氯化钡60克后反应完全，由天平示数可知，20g Na2SO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为 44.66－40＝4.66g；
故答案为：（1）4.66；（2）14.2%。
26．（2024九上·瓯海期中）如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：
（1）若是稀盐酸，是红色的氧化物，则的化学式为　 　；
（2）若是稀硫酸，是单质，则的名称为　 　；与反应的化学方程式为　 　。
（3）若是稀硫酸，是碱，则与反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）
（2）铁；
（3）
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸能够和活泼的金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，还能够某些盐反应。
【解答】（1）三氧化二铁是红色的氧化物，能够和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，溶液的颜色为黄色，故B的化学式为：Fe2O3；
（2）浅绿色的溶液里面含有亚铁离子，稀硫酸能够和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故C为铁，反应的化学方程式为：；
（3）蓝色溶液中含有铜离子，稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色的，故D是氢氧化铜，其反应的化学方程式为：。
故答案为：（1）Fe2O3；（2）铁；；（3）。
27．（2024九上·瓯海期中）环保问题越来越成为老百姓关注的焦点，工厂排放的废水要先净化后排放。某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3），未经处理排放到河里会造成污染。某校科学兴趣小组同学对废水处理设计了如下图所示的实验方案。（已知氯化钙不与废水中的其它杂质反应）
（1）反应生成的亚硫酸钙（CaSO3）沉淀的质量为　 　g
（2）计算除去实验方案中的亚硫酸钠，需要质量分数为多少的氯化钙溶液　 　
【答案】（1）12
（2）11.1%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了亚硫酸钙，所以可以求算亚硫酸钙的质量，根据亚硫酸钙的质量和对应的化学方程式求算氯化钙溶液的质量分数。
【解答】（1）根据质量守恒定律可得，生成的亚硫酸钙的质量为200g+100g-288g=12g
（2）设需要的氯化钙溶液质量分数为x
Na2SO3+CaCl2=CaSO3↓+2NaCl
111 120
100gx 12g
解得：x=11.1%。
故答案为：（1）12；（2）11.1%。
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