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高中学业水平考试复习 — 化学（14）
化学必修2 第七章 有机化合物 3、基本营养物质
学习目标
⒈知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类，能写出葡萄糖的结构简式。 A
⒉知道油脂的组成和主要化学性质，知道油酯也能水解。 A
⒊知道蛋白质由氨基酸组成的，是天然高分子化合物；了解蛋白质的性质。 A
⒋了解乙醇、乙酸的组成和主要物理 ( http: / / www.21cnjy.com )性质；能写出结构式和结构简式；了解主要化学性质，并能写出相应的化学方程式。能书写乙醇乙酸发生酯化的方程式 B
要点解读
1．糖类⑴单糖：葡萄糖C6H12O6，不水解，能发生银镜反应，与氢氧化铜产生砖红色沉淀。
⑵双糖：蔗糖C12H22O11，能水解生成葡萄糖和果糖。
⑶多糖：淀粉和纤维素（C6H10O5）n，能水解，最终水解产物相同，都是葡萄糖。
2．油脂：能水解，生成高级脂肪酸和甘油。在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。
3．蛋白质：遇浓硝酸变黄，水解最终产物是氨基酸。
遇轻金属盐或氨盐，因溶解度降低而析出，称盐析。盐析可提纯蛋白质。
遇重金属盐或遇热等，会失去生理活性，叫变性。变性不可逆。
学法指导
【例1】按要求在下列空格中填出有机 ( http: / / www.21cnjy.com )物的有关化学式：相对分子质量最小的有机物电子式 ，食醋中的有机物结构式 ，糖尿病患者尿液中含的糖类物质是____________结构式_ 。
【例2】青苹果（末成熟的苹果）汁遇碘变蓝色，熟的苹果汁能发生银镜反应，这说明
A. 青苹果中只含淀粉，不含糖类物质 B. 熟的苹果中只含糖类，不含淀粉
C. 苹果从青转熟时，淀粉水解生成单糖 D. 苹果从青转熟时，单糖缩聚成淀粉
【例3】★某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和
A. ①②③⑤⑥
B. ②③④⑤⑥
C. ①②③④⑤⑥
D. ①②③④⑤⑥⑦
【例４】★已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图。
⑴ 写出A的结构简式 ；
⑵D分子中的官能团名称是 ；
⑶写出C的分子式 ；
⑷ 写出反应④的化学方程式 。
答案：⑴CH2==CH2 ，⑵羧基，⑶C2H4O，⑷CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
[基础达标]
1. 目前工业上大量生产乙烯的原料是
A. 煤炭 B. 天然气 C. 石油 D. 酒精
2. 下列叙述正确的是
A．淀粉与纤维素是互为同分异构体 B．乙烯可作果实的催熟剂
C．油脂不是酯 D．充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烃
3.碳氢化合物是大气污染物之一，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是
A.臭氧空洞 B.光化学烟雾
C.酸雨 D.火山爆发
4.在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每mol该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气
A. 1mol B. 1.5mol
C. 2mol D. 2.5mol
★5．下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是

6．A、B两种有机化合物，当混合质量一定时，无论A、B以何种比洌混合，完全燃烧时产生的CO2的量为一定值，则符合上述条件的是（ ）
①同分异构体 ②同系物
③各元素的原子个数比相同 ④含碳的质量分数相等
A．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④
7. 二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式
A. 4种 B. 3种 C. 2种 D. 1种
8.下列气体在氧气中充分燃烧后 ，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是
A．H2S B．CH4 C．H2 D．CO
9．有关蛋白质的叙述中不正确的是
A．向蛋白质溶液滴加硫酸铜溶液发生盐析
B．蛋白质遇浓硝酸显黄色
C．蛋白质溶液具有丁达尔效应
D．蛋白质的基本结构单元是氨基酸
10．在三支试管里，分别盛有葡萄糖、淀粉、蛋白质三种溶液。
（1）能检验出淀粉的方法是_______ ；
（2）能检验出葡萄糖的方法是__ ___ _；
（3）能检验出蛋白质的方法是__ 。
浓H2SO4
加热高中学业水平考试复习 — 化学（9）
化学必修2 第五章 元素周期律 1.元素周期律
学习目标
⒈知道元素、核素和同位素的涵义；知道核素的表示符号；了解原子的构成。 B
⒉知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用 A
⒊说出1～18号元素在周期表中的位置及结构示意图。 B
⒉了解元素原子最外层电子的排布、原子半径和主要化合价的周期性变化 B
⒊知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 C
要点解读
一、原子结构 X 质量数(A) ＝质子数(Z)+中子数(N)
原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 阳离子：电子数＝质子数－电荷数
二、元素周期表：周期序数=电子层数、主族序数=最外层电子数
1．周期表的结构：7周期：三短，三长，一个不全。
18行16族：7主（A），7副（B），一Ⅷ（3列），一零。
2．元素的金属性（或非金属性）强弱比较
（1）单质与水或酸反应置换氢的难易（或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性）
(2) 最高价氧化物的水化物的碱性（或酸性）强弱
(3) 单质的还原性（或氧化性）的强弱
三、 元素周期律
1．核外电子排布：⑴各层最多2n2个。⑵最外不超过8个。⑶里层的电子能量低。
2．元素周期律：⑴ 同周期，从左到右，原子半径减小；金属性减弱，非金属性增强。
⑵ 同主族，从上到下，原子半径增大；金属性增强，非金属性减弱。
3．应用：⑴原子结构与元素化合价的关系：最高正价＝最外层电子数
⑵预测新元素及其性质 如：分界处寻找半导体，两性物种
四、1）元素：具有相同质子数的同一类原子。如：1H、2H、3H都是氢元素.
2）核素：每一种原子就是一种核素。如：1H、2H、3H是氢元素的三种不同的核素。
3）同位素：质子相同而中子不同的原子互称同位素。如：1H、2H、3H互称为同位素。
学法指导
【例1】下列各组元素性质递变规律正确的是( )
A.Na、Mg、Al原子半径依次减小 B.Li、Be、B原子最外层电子数依次减小
C.P、S、Cl元素最高正价依次降低 D. Li、Na、K的金属性依次减弱
【例2】★短周期的3种元 ( http: / / www.21cnjy.com )素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物。回答：
XZ3化合物的分子式是 ，⑶分别写出X、Y的含氧酸的分子式 、 。
【例3】1-18号元素中，最活 ( http: / / www.21cnjy.com )泼的金属元素是_____，最活泼的非金属元素是_____，最不活泼的元素是____。最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是______。原子半径最大的是_____，原子半径最小的是_____。在11与13号元素中，化学性质较活泼的是______，怎样用化学实验证明_____ 。
【例4】短周期元素X能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是 ，位于周期表中的 周期 族。
[基础达标]
1．原计划实现全球卫星通讯需发 ( http: / / www.21cnjy.com )射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是
A.77　　　　　B.286　　　　　　　C.191　　　　　　D.114
2．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是( )
A．戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿
3.下列具有相同电子层数的一组原子是 ( )
A.H、Li B.F、Cl C.Na、Al D.O、S
4．下列粒子中与NH4+具有相同质子数和电子数的是（ ）
A.Na+ B.F- C.OH- D.H2O
5．原子序数为15的元素位于周期表中的 周期 族，元素名称为_____。
6、在613C、614C、714N ( http: / / www.21cnjy.com )、817O几种核素中：互称为同位素的是______;质量数相等，但不能互称同位素的是______;中子数相等，但不是同一种元素的是______.
7、某同学设计了如下一套实验方案探究同周期元素性质的递变规律。
⑴请将实验方案实验现象配对。1：_____、2：_____、3：_____、4：_____。
实验方案 实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞2．钠与滴有酚酞试液的冷水反应3．镁带与2mol/L的盐酸反应4．铝条与2mol/L的盐酸反应 A．浮于水面，熔成小球，四处游动，溶液变红色。B．产生气体，溶液变浅红色C．反应不十分强烈，产生的气体可燃D．剧烈反应，产生的气体可燃
⑵通过本探究实验，该同学得出第3周期元素金属性的递变规律是 。
8．钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是 ( )
A.最外层电子数相同 B.都是金属元素 C.原子半径相差不大 D.最高化合价相同
★9.具有下列结构的原子一定属于碱金属的是( )
A.最外层上只有一个电子 B.最外层电子数为次外层电子数的一半
C.M层电子数为K层电子数的1/2 D.K、L层电子数之和比M层电子数大5
★10．科学家根据元素周期律和原子结构理 ( http: / / www.21cnjy.com )论预测，原子序数为114的元素称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 （ ）
A.类铅元素原子的最外层电子数为7 B.其常见价态为+2、+4、+6
C.它的金属性比铅强 D.它的原子半径比铅小?
★11、溴的氧化性介于氯和碘的氧化性之间，利用这一性质解决下面的问题。
⑴你认为：将下列哪种试剂加入到含有Br-的溶液中，可以将Br-氧化为Br2。( )
A、I2 B、I- C、Cl2 D、Cl-
⑵如果把氯气缓慢地通入含有Br-、I-的混合溶液里，哪种离子先被氧化？为什么？
⑶把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡 ( http: / / www.21cnjy.com )，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么会发生这种变化？化学方程式？高中学业水平考试复习 — 化学（15）
化学必修2 第八章 化学与自然资源的开发利用 1、资源的开发利用
学习目标
1.了解金属冶炼的一般原理。 B
2.以镁、溴、碘为例说明如何依据物质的性质从海水中进行提取。 C
3.知道化石燃料的含义；知道怎样从化石燃料中获得甲烷、乙烯和苯。 A
4.知道常见高分子材料的合成反应；能写 ( http: / / www.21cnjy.com )出简单的加聚反应方程式，知道高分子材料在生活等领域中的应用。 A
要点解读
一、金属矿物的开发利用
⒈金属的冶炼原理：使化合态的金属元素得电子，还原为游离态的金属。
⒉⑴热分解法：适用于不活泼金属，如：Hg、Ag等。 2HgO2Hg+O2↑
⑵热还原法：适用于大多数金属的冶炼，常用的还原剂C、CO、H2、Al等。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3
⑶电解法；适用于冶炼K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属。
2Al2O3 4Al+3O2↑ 2NaCl2Na+Cl2↑ MgCl2 Mg+Cl2↑
二、海水资源的开发利用
⒈海水淡化：（1）蒸馏法 （2）电渗析法 （3）离子交换法等。
⒉海水制盐： 利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
三、化石燃料综合利用
⒈煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合 ( http: / / www.21cnjy.com )物，其组成以碳元素为主。通过煤的干馏（将煤隔绝空气加强热使之分解）、煤的气化和液化可获得洁净的燃料和多种化工原料。
⒉石油是由多种碳氢化合物组成的混合物。 ( http: / / www.21cnjy.com )通过石油分馏可获得汽油、煤油、柴油等轻质油；通过裂化可提高汽油的产量；通过裂解可得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料。
⒊以煤、石油和天然气为原料生成合成材料：
n CH2==CH2［— CH2—CH2 ］— n (聚合反应)
学法指导
【例1】下列说法正确的是（ ）
A．煤是由多种有机物组成的混合物 B．煤的干镏属于物理变化
C．石油主要是由碳氢化合物组成的混合物 D．石油的裂化和裂解都属于物理变化
【例2】冶炼金属一般有以下四种方法：①焦炭法 ( http: / / www.21cnjy.com );②水煤气法(或氢气、一氧化碳法)；③活泼金属置换法；④电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜[Cu2(OH)2CO3]；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有：（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石（KCl·MgCl2·6H2O） 中炼镁。下列对应关系不正确是( )
A．Ⅰ①　　 B．Ⅱ②　　　　 　 C．Ⅲ③　　　 　　D．Ⅳ④
【例3】★镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。从海水中提出镁的主要步聚如下：
⑴为了使MgSO4转化为Mg( ( http: / / www.21cnjy.com )OH)2，试剂①可以选用（填化学式）______________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应__________________。
⑵加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________________。
⑶试剂②可以选用（填化学式）__________________。
⑷写出由无水MgCl2制备Mg的化学方程式________________________________。
【例4】 石油化工的原料是乙烯、丙 ( http: / / www.21cnjy.com )烯等石油开采和加工过程产生的低分子烃。用丙烯可以制取常用的塑料聚丙烯，试写出这个反应的化学方程式，并指出其反应类型。
答案：　，此反应属于聚合反应(加聚反应)。
[基础达标]
1．下列物质中，有固定沸点的是 ( )
A．石油 B．汽油 C．煤 D．苯
2．许多国家十分重视海水资源综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
3．近年来，北京公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是 ( )
A．防止石油短缺 B．降低成本
C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力
4.在下列叙述的变化中，属于物理变化的是( )
A．天然气完全燃烧生成二氧化碳和水 B．石油分馏得到汽油、煤油和柴油
C．石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯 D．煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水
5．通常用来衡量一个国家的石油化工水平的标志是 的年产量。
6．煤是工业上获得 烃的重要来源。我国大约70%的煤是直接用燃烧的。从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产生大量的 、 等气体物质，造成严重的大气污染。解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法有
、 、 等。
7．生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元 ( http: / / www.21cnjy.com )素有（填元素符号）____________，它们燃烧后生成的化合物主要是（填分子式）____________________________________。
8．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（ ）
A．Na、Hg　 B．K 、Zn 　 C．Fe、Cu D．K、Ca
★9．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是
A．加适量的KI溶液 B．通入溴蒸气
C．加入适量的NaOH溶液 D．加入适量的NaBr溶液
10．下列有关说法错误的是 ( )
A．石油催化裂化的目的是提高汽油的质量和产量
B．将煤隔绝空气加强热使它分解的过程叫干馏
C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到
D．聚乙烯塑料的主要成份聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的
11．自然界中含量最多的金属元素是 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，一般采用 冶炼；人类使用量最大的金属元素是 ，可以采用 冶炼；导电性最好的金属元素是 ，可以采用 方法冶炼。
★12．取等物质的量的Al和Fe2O3 的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为
，引发铝热反应的实验操作是 ，
做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目是
。
熔融
电解
试剂②
试剂①
海水（主要含NaCl和MgSO4等）
溶液
Mg(OH)2
沉淀
MgCl2
溶液
无水
MgCl2
Mg高中学业水平考试复习 — 化学（11）
化学必修2 第六章 化学反应与能量 1、化学能与热能、电能
学习目标
1、能用化学健的观点分析化学反应中能量变化的实质。 B
2、举例说明化学能与热能的转化及应用。认识提高燃料的燃烧效率的重要性。 C
3、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用，简单分析原电池的工作原理。 B
4、能够举出一些清洁燃料和新型燃料电池，体会开发他们的重要性。 A
要点解读
1．化学反应中能量变化的本质：
化学键的断裂和形成。其中断键吸收能量，成键放出能量。
2．反应物的总能量＞生成物的总能量，反应放出能量（放热反应）。
反应物的总能量＜生成物的总能量，反应吸收能量（吸热反应）。
3．常见的（1）放热反应：①燃烧反应 ②活泼金属与酸反应 ③中和反应等等。
（2）吸热反应：①C+H2O CO+H2 ②有铵盐参与的的反应等。
4．原电池：将化学能转变为电能的装置。
⑴ 工作原理（以铜、锌、稀硫酸组成的原电池为例）：
负极（Zn）:Zn－2e-=Zn2+(氧化反应) 正极（Cu）：2H+ + 2e-=H2(还原反应)
⑵形成条件：①氧化还原反应② 电解质溶液 ③两个不同的电极④回路
⑶正极、负极的判断方法：较活泼的金属是负极，较不活泼的金属或非金属是正极。
5.发展中的化学电源：⑴干电池（一次电池） ⑵充电电池(二次电池) ⑶燃料电池。
学法指导
【例1】下列说法中正确的是（ ）
A．化学变化都伴随着能量的变化 B．化学变化一定只伴随着化学能与热能的转化
C．凡是吸热反应都需要人为加热 D.凡是放热反应都不需要人为加热
【例2]下列物质加入水中显著放热的是（ ）
A．生石灰 B．固体NaCl C．无水乙醇 D．固体NH4NO3
【例3】将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是（ ）
A.该装置能形成原电池，其中铝是负极 B．该装置能形成原电池，其中铜是负极
C．该装置不能形成原电池 D.以上说法均不正确
【例4】★有A、B、C三块金属浸泡在稀硫酸中 ( http: / / www.21cnjy.com )，用导线两两相连要以组成各种原电池。若A、B相连，A为负极；B、C相连，B上有气泡逸出；A、C相连，A极减轻。则三种金属的活动性顺序由大到小排列为 。
[基础达标]
1．原电池把 能转变成了 能.
2．下列变化过程需要吸收能量的是（ ）
A．C1+C1→C12 B．H2→H+H C．H2+C12=2HC1 D．H+C1→HC1
3．下列反应中属吸热反应的是（ ）
A．镁与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸的反应
C．硫在氧气中燃烧 D．Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应
4.下列化学电池不易造成环境污染的是 ( )
A．铅蓄电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．氢氧燃料电池
5．已知反应X + Y = M + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
7．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是
A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气
B．碳棒取下洗净用作电极
C．把铜帽取下洗净回收利用
D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用
8．下列关于能量转换的认识不正确的是 ( )
A．电解水时，电能主要转化为化学能 B．光合作用时，太阳能转主要化为化学能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
9. 已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是（ ）
A．石墨比金刚石更稳定 B．金刚石比石墨更稳定
C．石墨转化成金刚石是物理变化 D．石墨和金刚石的结构相同
10.下列变化中属于原电池的是
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.白铁(镀锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层
D.铁与浓硫酸反应时,发生钝化
11．“摇摇冰” 饮料将罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该物质可能是
A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖
12.锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：
Zn + 2MnO2 + 2NH4＋ = Zn2＋ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O
在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是
Zn B. 碳棒
C. MnO2 和NH4＋ D. Zn2＋ 和NH4＋
13．下列说法中错误的是（ ）
A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应
C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应
14．“绿色化学”的主要内容之一是指 ( http: / / www.21cnjy.com )从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ）
A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
B．制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO； CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
★15．在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液。锌为 极，电极上发生的是
反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为 ，铜为
极，电极反应式是 。高中学业水平考试复习 — 化学（12）
化学必修2 第六章 化学反应与能量 2、反应速率和限度
学习目标
1、了解化学反应速率的含义；了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响； B
2、了解可逆反应和化学平衡的特征；认识化学反应限度。 B
3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用，认识提高燃料的燃烧效率的重要性。B
要点解读
1．速率：单位时间内物质浓度变化量。
υ=Δc/Δt（υ是平均速率，只有正值） 单位：mol/(L·s)或min
反应方程式中：速率之比等于计量系数之比。
2．影响率的外因：温度、催化剂、浓度
3．化学平衡状态：在一定条件 ( http: / / www.21cnjy.com )下，当一个可逆反应进行到正反应速率和逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生改变，达到表面上静止的状态，我们称为化学平衡状态。.
化学平衡是在给定条件下化学反应所能达到的最大程度，即该反应的限度
4．燃料的充分燃烧的条件：⑴适当过量的空气，⑵足够大的接触面积。
学法指导
【例1】★炭火炉内的炭燃烧 ( http: / / www.21cnjy.com )至炽热时，在往炉膛底的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉火更旺，这是因为 　　　 。如果烧去“同量的炭，喷洒过水和设有洒过水的炭火炉相比，放出的总能量 （填“相同”或“不相同”）。
【例2】★可逆反应2SO2 + O2 2SO3在一定条件下，一定达到化学反应的限度的( )
① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A.①② B.①③ C.只有③ D.只有①
【例3】某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究，采集的数据见下表：
⑴表一：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
( http: / / www.21cnjy.com )
①该小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？
。
⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，测定结果见表二：
催化剂MnO2 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间
粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5分钟
块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟
③写出H2O2发生的化学反应方程式_____________________。
④实验结果说明催化剂作用的大小与_________________有关。
【例４】将Zn投入一定浓度一定体积的盐酸中 ( http: / / www.21cnjy.com )，H2的生成速率与时间的关系如图所示，试解释图中曲线变化的原因（纵坐标为H2的生成速率，横坐标为时间）。
答：① ；
② 。
[基础达标]
1. 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是 ( )
A. 钢铁腐蚀 B. 食物腐败 C. 炼钢 D. 塑料老化
2．空气中煅烧硫铁矿可以产生SO2和氧化铁。为提高生产SO2的速度，可行的措施是
① 温度； ② 浓度。
3．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是 ( )
使用适当的催化剂不改变反应速率 B. 降低压强能提高反应速率
C. 高温度能提高反应速率 D. 改变压强对反应速率无影响
4．在10℃时某化学反应速率为0.1 mol ( http: / / www.21cnjy.com )/(L s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2 倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L s)，该反应需在什么温度下进行 ( )
A．30℃ B．40℃ C．50℃ D．60℃
5．100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量 ( http: / / www.21cnjy.com )锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 ( )
A. 碳酸钠 B. 水 C. 硫酸溶液 D. 烧碱溶液
6. 在2L密闭容器中，在一定条件下发生A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则ν（C）为
A．0.04mol/(L.s) B．0.08mol/(L.s) C．0.4mol/(L.s) D．0.8mol/(L.s)　
7. 下列说法不正确的是
A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化。
B. 可逆反应只是代表少数反应。
C. 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。
D. 化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。
8下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
⑴夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象 ；
⑵熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体 ；
⑶工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率 ；
⑷集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 。
9．在一定条件下反应A2（g）＋B2（g） 2AB（g）达到化学反应的限度时（ ）
A．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB
B．单位时间内生成2n mol A2的同时，生成n mol的AB
C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
10★.煤的气化和液化是高效 ( http: / / www.21cnjy.com )、清洁地利用煤炭的重要途径，目前不少城市将焦炭在高温下与水蒸气反应制得水煤气，写出该反应的化学方程式 ， 说明固体煤经处理变为气体燃料使用的优点是 .高中学业水平考试复习 — 化学（16）
化学必修2 第八章 化学与自然资源的开发利用 2、环境保护、绿色化学
学习目标
1、了解化学对环境保护的意义，用酸雨 ( http: / / www.21cnjy.com )的成因、危害及治理措施为例，引导学生体会物质性质及其应用对环境保护的意义。 A
2、能说明合成新物质对人类生活的影响，了解“绿色化学”理念在化工生产的重要性。B
要点解读
绿色化学理念：一是最大限度地利用了原料，二是最大限度地减少了废物的排放。
学法指导
【例1】“绿色化学”是当今社会提出的 ( http: / / www.21cnjy.com )一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学，“原子经济”要求的是 ( )
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用氯气和消石灰制漂白粉
【例2】★海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚 ( http: / / www.21cnjy.com )架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是 ( http: / / www.21cnjy.com ) ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
(3)步骤④反应的离子方程式是 。
(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。
【例3】正常雨水的pH约为5.6 ( http: / / www.21cnjy.com )，当雨水中溶有 等气体时，雨水的pH （填“>”、“<”或“=”）5.6，称为酸雨。酸雨对人类造成的危害有（举一例说明）
。
[基础达标]
1. 当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是
A．金属冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉尘
C．聚乙烯等塑料垃圾 　　　　　　　 D．白色建筑废料
2.“不粘锅”是在金属锅内壁涂上一层聚四氟乙烯而制成的。有关聚四氟乙烯的叙述正确
A. 在聚四氟乙烯中含有碳碳双键
B. 聚四氟乙烯在高温时易燃烧
C. 聚四氟乙烯分子的化学性质稳定，正常使用不发生化学反应
D. 聚四氟乙烯分子内支链很多，且互相缠绕，不会污染食物
3.“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 （ ）
A.无机物 B.有机物 C.盐类 D. 糖类
4.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢反应，生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述正确的是
A．使用催化剂不改变反应速率 B．改变温度对反应速率无影响　　　
C．升高温度能加快反应速率　　 D．使用催化剂一定加快反应速率
5.关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是
A. 金属元素仅存在于矿物中。
B. 金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。
C. 少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在。
D. 金属元素只存在矿物中，动物和植物体內不存在金属元素。
6.“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
⑴下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有 。（填字母）
a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能
⑵将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2＋6H2OC6H12O6 ＋6O2 b．CO2＋3H2CH3OH＋H2O
c．CO2＋CH4CH3COOH d．2CO2＋6H2CH2＝CH2＋4H2O
以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。
7.汽车的行驶速度与所产生的大气污染物的质量之间的关系（按汽车平均行驶1km计算）。
污染物 速度/(km·h-1 )
50 80 120
一氧化碳/g 8.7 5.4 9.6
氮的氧化物/g o.6 1.5 3.8
碳氢化合物/g 0.7 0.6 0.8
⑴ 当汽车速度增加时，上表三种气体中 的质量增加得最快；
⑵要使污染物程度减到最小，汽车的速度应保持在 km·h-1 。
8．聚氯乙烯是一种可燃物 ( http: / / www.21cnjy.com )，火灾中聚氯乙烯产生有害气体，其主要成分可能是 ；若在炎灾现场，为了防止气体中毒，应采取的防护措施是 ；请分析说明聚氯乙烯是否可以用作食品包装袋？ 。
★9.红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是 C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O ，浓硫酸的作用是___________________。按下图装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2。已知图中4个洗气瓶均装有检测液。试指出两个洗气瓶内中品红溶液的作用：
( http: / / www.21cnjy.com )
第一个洗气瓶 ，第三个洗气瓶 。
请提出检验生成物水的化学方法高中学业水平考试复习 — 化学（13）
化学必修2 第七章 有机化合物 1.烃 2.乙醇、乙酸
学习目标
1、了解有机化合物的同分异构现象，能书写常见有机物的结构式和结构简式。 B
2、了解甲烷的组成和基本结构；认识甲烷的主要性质（燃烧反应、取代反应）。 B
3、了解乙烯的主要物理性质；化学性质（燃烧、被酸性高锰酸钾溶液氧化、与溴加成） B
4、了解苯的物理性质；苯不能使酸性高锰酸钾溶液退色，不能与溴加成，但能取代。 B
要点解读
1.碳原子的成键特征：⑴四个共价键。⑵碳原子间可形成单、双或三键、链状或环状。
⒉⑴结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
⑵化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构现象。
⒊几种重要的有机化学反应类型
⑴氧化反应：①燃烧 ②被KMnO4酸性溶液氧化
⑵取代反应：①甲烷与卤素 ②苯与液溴
⑶加成反应：①乙烯与卤素、卤化氢、水或氢气的反应 ②苯与氢气等反应
4．甲烷（CH4）的分子具有正四面体结构；无色无味，难溶于水；是天然气、沼气主要成分。
⑴氧化反应 ： CH4+2O2 CO2+2H2O 不能使高锰酸钾溶液褪色。
⑵取代反应： CH4+Cl2CH3Cl+HCl 不能使溴水溶液褪色。
5．乙烯（C2H4）分子具有平面结构，结构简式为CH2=CH2,官能团是碳碳双键。
乙烯是一种重要的基本化工原料，也是一种植物生长调节剂。
⑴氧化反应 ： ①燃烧 CH2==CH2+3O22CO2+2H2O；
②乙烯能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色，乙烯被高锰酸钾氧化。
⑵与Br2、Cl2、H2、HCl、H2O等加成反应，如CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（乙烯使溴水褪色）。
6．苯（C6H6）的结构简式为 ，一种介于碳碳单键和双键之间的一种特殊的键。
苯是无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小；是一种重要的化工原料。
①燃烧2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O；
②不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
7．乙醇：（C2H6O ）的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，官能团是羟基(—OH)。
无色有特殊香味的液体，与水互溶，密度比水小，易挥发。
⑴与Na反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
⑵氧化反应：①燃烧 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②催化氧化 ：2CH3CH2OH(乙醇)+O2 2CH3CHO（乙醛）+2H2O
8、乙酸：（C2H4O2 ）的结构简式为CH3COOH，官能团为羧基(—COOH)。酸性比碳酸强。
无色有强烈刺激气味的液体，易溶于水；纯净的乙酸又称为冰醋酸，食醋的主要成分。
酯化反应 ：
学法指导
【例1】下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A．甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D.苯
【例2】下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（ ）
A．苯和乙醇 B．乙酸和水 C．溴苯和苯 D．三氯甲烷和水
【例3】将下列物质进行分类：①与、②O2与O3、③正丁烷和异丁烷、④金刚石和石墨、⑤甲烷与丙烷、⑥乙醇与乙酸，并对各组物质的异同点进行分析，用序号回答问题：
（1）互为同位素的是 ；（2）互为同分异构体的是 ；（3）属于同系物的是 。
[基础达标]
1．下列物质中属于有机物的是（ ）
A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷
2．下列原子或原子团中，不属于官能团的是 （ ）
A．－OH B．－NO2 C．－H D．－COOH
3．下列关于苯的说法中，正确的是 （ ）
A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键
C．分子中C、H元素的质量为6:1 D．与溴水发生加成反应
4．科学家正在研究开发新 ( http: / / www.21cnjy.com )的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是（ ）
A.氢气 B.甲烷 C.酒精 D.木炭
5.下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是（ ）
A．稀盐酸 B．水
C．氯化钠溶液 D．碳酸钠溶液
6．下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是 （ ）
A．16、30、58、72 B．16、28、40、52
C．16、32、48、54 D．16、32、44、52
7．比较乙醇、乙酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序是： 。
8．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构,理由是（ ）
A . CH3Cl只有一种 B . CH2Cl2只有一种
C . CHCl3只有一种 D . CH4中的键角和键长都相等
9．分别取一定质量的甲烷、苯和乙烯3种烃，完全燃烧后生成m摩尔CO2和n摩尔H2O。
⑴当m＝n时，该烃是 ；
⑵当m＝2n时，该烃是 ；
⑶当2m＝n时，该烃是 。
★10．用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。请回答有关问题：
⑴试管I中盛有由2 mL浓硫酸、3 mL乙醇、2 mL
冰醋酸组成的反应混合液，其中浓硫酸的作用是___________和____________。
⑵右边试管中的导管口为什么要在液面之上？
______________。
⑶饱和的Na2CO3溶液的主要作用是
。 。
。
⑷该实验使用的乙醇应不含水份，如何检验乙醇是否
含有水份 。
试管II
试管I
（饱和碳酸
钠溶液）高中学业水平考试复习 — 化学（10）
化学必修2 第五章 元素周期律 1、周期律 2、化学键
学习目标
⒈认识化学键涵义，能从化学键的视角发展学生对物质构成和化学反应实质的认识。 B
⒉知道离子键和共价键的形成，能用电子式表示简单物质的形成过程，
能区分简单的离子化合物和共价化合物。 C
要点解读
1、化学反应的本质:旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。
2、化学键 非极性键（A—A型）相同非金属原子间
共价键 极性键 （A—B型）不同非金属原子间
注：1离子化合物必含离子键，可能含有共价键（原子团内部）；共价化合物只含共价键。
2有金属元素或铵根离子的为离子化合物，没有金属或铵根的为共价化合物。
3、电子式：元素符号周围用“·”或“×”来表示最外层电子的式子。
学法指导
【例1】下列电子式书写错误的是（ ）
【例2】★(1)在NaCl、NaOH、N ( http: / / www.21cnjy.com )a2O2、N2、H2S、H2O2中， 只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又含有极性键的是 ，既含有离子键又含有非极性键的是 。
【例3】已知元素A的氢化物分子式为H2A，其最高价氧化物含氧60%，则A元素的相对原子质量为（ ）
A. 16g B. 32g C. 16 D. 32
【例4】有A、B、C三种第三周期元素，已知 ( http: / / www.21cnjy.com )B原子序数大于A，A与B的质子数和为27，质子数之差为5。0.9gC单质与足量盐酸作用放出1.12L氢气，同时生成C的三氯化物。
⑴A是___________，B是__________，C是___________。
⑵A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强碱性渐弱的顺序是（化学式）
⑶C元素的最高价氧化物对应的水化物与A、B ( http: / / www.21cnjy.com )元素的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，其化学方程式
[基础达标]
1. 下列元素的原子半径最大的是（ ）
A. 氮 B. 磷 C. 氧 D. 硫
2．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（ ）
A．O2 B．N2 C．F2 D. Cl2
3. 下列物质中酸性最强的是（ ）
A. H3PO4 B. HNO3 C. H2CO3 D. H3BO3
4．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是（ ）
5．某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是次外层电子数的一半，此元素是（ ）
A． S B． C C．Si D．Cl
6.主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是
A.HR B.RH4 C.H2R D.RH3
7．下列化合物中，只存在离子键的是
A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl
8. 下列物质中，属于同素异形体的是
A. O2 和 O3 B. CO 和 CO2 C. 12C 和 13C D. CH4 和 C2H6
9.下列物质中，含有共价键的单质是（ ）
A．H2O B．MgCl2 C．NaOH D．H2
★10. 已知碳有三种常见的同位素： ( http: / / www.21cnjy.com )12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有
A.18种 B.6种 C.7种 D.12种
11. 下列各组中的三种酸，按酸性由强到弱的顺序排列的是
A. H2SiO3、 H2CO3、HNO3 B. H2SO4、HClO4、HBrO4
C. HNO3、H3PO4、 H4SiO4 D. H2SO4、 H3PO4、 HClO4
12.某些建筑材料中含有氡(Rn) ( http: / / www.21cnjy.com )，氡是放射性元素。 222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是
A. 氡是双原子分子 B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害
C. 氡气因其具有放射性而对人体有害 D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体
★13．A、B、C、D都是短周期元 ( http: / / www.21cnjy.com )素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
⑴这四种元素分别是：A____________ B__________ C__________ D__________
⑵这四种元素中在常温常压下的氢化物的稳定性由大而小的顺序是___ 。
⑶A与B形成的三原子分子的电子式是_________。
⑷A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_______________ 。
★14、由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素。请回答：
滴加NH3 H2O
C
乙
NaOH溶液
A
+B
甲
NaOH溶液
盐酸
乙
丁
丙
戊

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