资源简介

(共47张PPT)
专题08
讲师：xxx
盐 化肥
目录
CONTENTS
01
考情分析
02
知识建构
03
知识梳理
04
题型归纳
稿定PPT
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02
考情分析
考点要求 课标要求 命题预测
常见的盐 掌握盐的概念和分类方法。 了解几种盐的组成及在日常生活中的应用。 掌握粗盐提纯的原理、方法和操作步骤。 盐的概念和分类、常见的盐的用途、复分解反应的判断、离子共存的判断、粗盐的提纯实验细节、化肥种类及作用等考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：常见的盐的种类判断、酸碱盐之间反应的现象、反应类型的判断、离子能否共存的判断等。常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。
盐的化学性质、粗盐的提纯实验是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活。中考考题将通过创设相关实验,问题情境或图表信息，常见的命题点有：考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。
粗盐的提纯、混合物的分离、几种离子的检验等是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：粗盐的提纯过程、误差分析；复分解反应是否完全、反应后溶液成分、异常现象分析等。
盐的化学性质 掌握盐的四点化学性质。 掌握碳酸盐、硫酸根离子、氯离子的检验方法。 理解碳酸钠与不同质量盐酸分反应实质。 复分解反应 理解复分解反应的概念。 掌握复分解反应发生的条件。 了解复分解反应的类型。 化学肥料 认识常见的氮肥及作用 认识常见的磷肥和钾肥的作用 掌握复合肥料概念并能做出判断 掌握铵根离子的检验方法 能够简单鉴别常见氮肥 离子共存 认识离子共存的意义 掌握不能共存的离子对 理解离子共存的实质 学会判断离子共存的方法
稿定PPT
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02
知识建构
1
2
3
4
常见的盐
盐的化学性质
复分解反应
化学肥料
离子共存
5
第一部分
考点一 常见的盐
夯基·基础知识梳理
一、盐的概念和分类
1．定义：
盐是指一类组成里含有 （或铵根离子）和 的化合物。
注意：盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等
2. 分类：
①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等
②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等
酸根离子
化学肥料
复分解反应
盐的化学性质
常见的盐
离子共存
金属离子
二、盐的溶解性
1．钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；
2．盐酸盐（含氯离子）：除 不溶，其余的全溶；
3．硫酸盐（含硫酸根离子）：除 不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶；
4．碳酸盐（含碳酸根离子）：除 、碳酸钠、 易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。
氯化银
硫酸钡
碳酸钾
碳酸铵
夯基·基础知识梳理
三、氯化钠
1．存在：
（1）人体：人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
（2）自然界： 、盐湖、盐井、盐矿。
2. 对人体的作用：
（1）钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外 起主要作用；
（2）氯离子是胃液中的主要成分，具有促生 、帮助消化和增进食欲的作用。
3. 物理性质：
氯化钠是常温下是 ，有咸味，易溶于水，溶解度 较小，俗称 。
4.用途：①医疗上，氯化钠用来配制 。
②农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来 。
③工业上，氯化钠是制取某些 （碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。
④生活中，氯化钠用来 、腌制食品。
⑤交通运输中，氯化钠可用来作 除去道路积雪。
物质交换
化学肥料
复分解反应
盐的化学性质
常见的盐
离子共存
海水
调味
生理盐水
白色固体
受温度影响
化工产品
融雪剂
食盐
选种
盐酸
夯基·基础知识梳理
四、粗盐的提纯
1.实验装置：
2.原理
依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等 ，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
化学肥料
复分解反应
盐的化学性质
常见的盐
离子共存
不溶性杂质
夯基·基础知识梳理
化学肥料
复分解反应
盐的化学性质
常见的盐
离子共存
3.操作步骤
一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率等。
4.实验成功的关键
（1）称量时：托盘天平使用时要调 ，读数要准确；取药品要规范，不撒落。
（2）溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止有液体溅出。
（3）过滤时：要规范装置和操作，做 到“ ”。
（4）蒸发时：不断搅拌，以防 ；蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
（5）转移时：要将晶体全部转移至称量纸上，再进行准确称量。
5.误差分析
（1）产率偏低原因：
①转移食盐晶体 , ②搅拌时有液滴溅出,
③烧杯内壁 , ④蒸发时有 .
（2）产率偏高原因：蒸发时未完全蒸干。
（3）产率=
平衡
一贴二低三靠
残留食盐溶液
溶液溅出
局部温度过高
不彻底
去除粗盐中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质
方案1流程：
方案2流程：
去除粗盐中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质
方案3流程：
去除粗盐中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质
夯基·基础知识梳理
五、碳酸盐
化学肥料
复分解反应
盐的化学性质
常见的盐
离子共存
1.碳酸盐的比较
碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
物理性质 固体， 于水且放热，水溶液 . 白色粉末状固体， 水且吸热，水溶液呈碱性 白色固体， 于水
化学性质 (1)与酸反应： Na2CO3+2 =2NaCl+H2O+CO2↑ (2)与某些碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (1)与酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (2)加热分解： 2NaHCO3 +H2O+CO2↑ (1)与酸反应：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)高温分解：
CaCO3 CaO+CO2↑
主要用途 广泛用于 、造纸、 和洗涤剂的生产等（工业原料） 发酵粉（小苏打）的主要成分； . 的药剂 重要的 ；用作 ；用于实验室制取二氧化碳
白色粉末状
难溶
呈碱性
可溶于
HCl
Na2CO3
玻璃
纺织
治疗胃酸过多
建筑材料
补钙剂
易溶
夯基·基础知识梳理
化学肥料
复分解反应
盐的化学性质
常见的盐
离子共存
规律小结：
与稀 反应都能放出CO2气体；
碳酸钠在水中的溶解性 碳酸氢钠；
碳酸钠的 强于碳酸氢钠，加热很难分解。
2. 碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法：
①检验原理：组成里含有CO32-、HCO3-的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。
+2H+=H2O+CO2↑ +H+=H2O+CO2↑
②检验试剂：稀盐酸和 。
③检验方法：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中有CO32-或HCO3。
+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
④实验步骤：
酸
碳酸盐或碳酸氢盐
大于
热稳定性
CO32-
HCO3-
澄清石灰水
CO2
02
提升·必考题型归纳
考向01 盐的俗称、性质和用途
变式1（2023·辽宁阜新中考真题）下列关于物质用途的说法中正确的是（ ）
A．稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈
B．熟石灰和氢氧化钠都可以用来改良酸性土壤
C．用汽油、洗涤剂去除油污都属于乳化现象
D．氯化钠和亚硝酸钠在生活中都可以做调味品
例1 （2023·黑龙江龙东中考真题）下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是( )
A．碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打
B．氧化钙、CaO、消石灰
C．汞、Hg、水银
D．氢氧化钠、NaOH、火碱
B
A
消石灰是氢氧化钙的俗名
名称、化学式、俗称均一致
很强的腐蚀性
用汽油去油污是溶解原理
亚硝酸钠有毒
提升·必考题型归纳
例2 （2023·甘肃兰州中考真题）宁宁体检时发现骨密度偏低，医生建议她服用（ ）
A．碳酸钙D3颗粒 B．葡萄糖酸锌口服液
C．维生素C泡腾片 D．琥珀酸亚铁薄膜衣片
A
根据骨密度偏低，是缺少钙元素所导致的，应补钙
变式2-1 （2023·四川眉山中考真题）下列有关纯碱的认识错误的是（ ）
A．组成：由碳、氧和钠三种元素组成
B．性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应
C．用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产
D．生产：侯氏制碱法
B
说法正确
没毛病
碳酸钠的生产，可以使用侯氏制碱法
无法和氯化钠发生反应
考向02 碳酸盐
提升·必考题型归纳
变式2-2 （2023·湖南常德中考真题）鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究，具体实验如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊
B．实验2中，温度计会显示溶液的温度升高
C．实验2中显示的操作都是规范的
D．实验2中，烧杯中溶液会变红
碳酸钙和盐酸反应二氧化碳
反应放热
胶头滴管应该竖直悬空
C
氢氧化钙能使酚酞变红色
02
提升·必考题型归纳
考向03 粗盐的提纯
例3 （2023·河南中考真题）为除去粗食盐样品中不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂质：①向粗盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；②过滤；③向滤液中加入适量的盐酸；④蒸发、结晶。
(1)实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么？
(2)步骤①中加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？
(3)步骤③中有气体产生，写出该反应的化学方程式。
搅拌防止局部温度过高，液滴飞溅
除去氯化钙和过量的氯化钡
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
（1）蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高，液滴飞溅。
（2）氯化钡加入的作用是除去硫酸钠，接着氢氧化钠的作用是除去氯化镁，最后加入的碳酸钠作用是除去氯化钙和过量的氯化钡，因为氯化钙和碳酸钠会反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
（3）步骤③中有气体产生，因为过量的碳酸钠会与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，对应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
02
提升·必考题型归纳
变式3-1 （2023·山东烟台·中考）海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。
(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。
(2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。
(4)海水制“碱”：在用粗盐(含MgCl2、CaCl2杂质)制纯碱过程中，除杂时，先后加过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是 ，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 元素的物质参加反应。
2HCl+Mg(OH)2＝MgCl2+2H2O
沸点
蒸发结晶
饱和
氢氧化镁、碳酸钙
碳、氧
第二部分
考点二 盐的化学性质
夯基·基础知识梳理
一、盐的化学共性
化学肥料
复分解反应
盐的化学性质
常见的盐
离子共存
盐的化学性质 ①与某些金属反应：盐＋ →新盐＋新金属 (置换反应) 盐必须可溶； 金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu
现象：有 析出，溶液由蓝色变为 ；
2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag
现象：有 物体析出，溶液由无色变为 。
②与酸反应：盐＋ →另一种盐＋另一种酸 (复分解反应) 有沉淀、气体生成 HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3
现象：有 生成
H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl
现象：有白色沉淀生成
Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
现象：有 产生
③与碱反应：盐＋碱→ ＋新碱 (复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH
现象：有白色沉淀生成
2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4
现象：有 生成，溶液由蓝色变为无色
④与某些盐反应：盐＋盐→ ＋新盐 (复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl
现象：有 生成
Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl
现象：有白色沉淀生成
金属
红色固体
浅绿色
银白色
蓝色
白色沉淀
气泡
酸
新盐
蓝色沉淀
新盐
白色沉淀
夯基·基础知识梳理
2．盐的特性
化学肥料
复分解反应
盐的化学性质
常见的盐
离子共存
A.盐溶液的酸碱性
大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液 ，能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红；
B.某些盐的热不稳定性
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
碳酸氢铵受热分解生成CO2、水和NH3：NH4HCO3 CO2↑+H2O+NH3↑
碳酸钙高温分解：CaCO3 CaO+CO2↑
3．盐的性质总结
呈碱性
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考向01 盐的化学性质
例1 (2023·贵州省中考真题) 通过化学变化创造物质是化学学科的特征。甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。（“→”表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去），下列说法中错误的是（ ）
A．若甲为H2，则丁可以是Fe或H2O
B．若甲为H2，则丁→甲不可以是复分解反应
C．若甲为CO2，则丙可以是水
D．若甲为NaOH，则丙可以是Fe(NO3)3
D
丁可以是铁或水，铁和酸反应生成氢气，水通电生成氢气和氧气
则丁→甲不可以是复分解反应
丙若是硝酸铁，则乙是氧化铁或亚铁盐或氢氧化铁，而氢氧化钠不能一步转化为氧化铁或亚铁盐
乙可以是碳酸，则丙可以是水，丁可以是碳酸氢钙
提升·必考题型归纳
变式1-1下图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是( )
A．X一定是Ca(OH)2
B．Y可能是钠盐
C．X与Y不可能都是盐
D．X与Y反应能生成NaOH
A
A、X能生成氢氧化钠同时也能和硫酸、Y发生反应的物质，可以是碳酸钠，碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，也可以和硫酸发生反应生成二氧化碳，所以不一定是氢氧化钙，选项错误；
B、Y、X均是能生成氢氧化钠同时也能和硫酸、Y（X）发生反应的物质，所以X、Y可以是碳酸钠和氢氧化钙（顺序可互换），所以Y可能是钠盐，选项正确；
C、因为XY均要能生成氢氧化钠，同时可以和硫酸发生反应，若两者都是盐，则XY均为钠盐，才能在复分解反应中生成氢氧化钠，符合复分解反应定义，要同时生成沉淀，能与金属离子反应生成沉底的酸根离子为硫酸根和碳酸根，则XY应该为硫酸钠和碳酸钠，但硫酸钠无法与硫酸发生反应，所以X与Y不可能都是盐，选项正确；
D、因为X、Y可以是碳酸钠和氢氧化钙（顺序可互换），XY反应可以生成氢氧化钠和碳酸钙，选项正确。故选A。
提升·必考题型归纳
变式1-2某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究（如图），请你参与。
(1)探究酸、碱、盐的部分性质
①实验甲中，观察到的现象为 。
②实验乙中，反应的化学方程式为 。
③实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为
___________。
(2)探究废液成分
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色。
【资料卡片】：氯化钙溶液呈中性；
【提出问题】无色废液中含有哪些溶质？
【作出猜想】
猜想一：NaCl、CaCl2 猜想二：NaCl、HCl 猜想三：NaCl、HCl、CaCl2
小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是 。
【实验设计】小组同学对取样无色废液后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的证据为 ，发生的化学方程式为 。
【反思总结】通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质有 。
Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓
有气泡产生
气球膨胀
一定存在氯化钙
能与盐、非金属氧化物、酸反应
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑、 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
先有气泡产生，后有白色沉淀生成
考向02 联合制碱法(侯氏制碱法)
提升·必考题型归纳
例2我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下：
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4C1；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
（资料阅读）
①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，
极易溶于水，排放到空气中会污染空气。
②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。
化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验：
Ⅰ．关闭K1,先打开K2通入NH3, 调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。
Ⅱ．待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。
Ⅲ．将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。
请回答下列问题。
（1）写出A装置中反应的化学方程式 。
（2）B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。
（3）D装置中生石灰的作用是 。
（4）C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有 作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是 。
（5）关闭K2停止通入NH3 ， 还要继续通入一段时间CO2 ， 其目的是 。
（6）写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式 。
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
除去二氧化碳中的氯化氢气体
尽可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氢钠的产率
平衡气压的作用
吸收氨气，防止其污染空气
氧化钙和水反应产生热量使氨气的挥发加快
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
提升·必考题型归纳
变式小明学习了中国化学家侯德榜发明的候氏制碱法的反应原理，发现最终产物是Na2CO3．
（1）他对制“碱法”的名称产生了疑问，带着疑问去查找资料发现：
Na2CO3属于________类（填酸、碱、盐），俗名 ，是一种重要的化工原料，水溶液显碱性．他又对Na2CO3水溶液显碱性的原因产生了兴趣．
（2）【提出问题】Na2CO3溶液显碱性的原因是什么？
【查阅资料】①NaCl、CaCl2溶液显中性，Cl﹣对溶液的酸碱性没有影响．
②Na2CO3在水中全部电离生成Na+和CO32﹣
【提出猜想】猜想一：Na+与水作用，使溶液显碱性．
猜想二：水分子单独起作用，使溶液显碱性．
猜想三： ．
（3）【实验探究】
（4）【讨论与交流】小明与老师和同学们进行交流，大家肯定了他的结论：Na2CO3溶液显碱性是因为在溶液中生成了新的微粒．请你写出可能产生的微粒 （至少填两种）．他们在交流中还发现强碱与强酸反应生成的盐溶液显中性，强酸与弱碱反应生成的盐溶液显酸性，强碱与弱弱酸反应生成的盐溶液显碱性．Na2CO3溶液可以看成是强碱与弱弱酸反应生成的盐溶液，所以显碱笥．由此可推出NH4Cl溶液显_____性，KNO3溶液显___ 性．
中
CO32﹣与水作用，使溶液显碱性
酸
OH﹣、HCO3﹣
纯碱或苏打
盐
实验操作 实验现象 结论
将一定量的NaCl溶于水，滴入2滴酚酞 溶液不显红色 猜想一不成立
向一定量的蒸馏水中滴入2滴酚酞 溶液不显红色 猜想二不成立
将一定量的Na2CO3溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入适量的CaCl2 溶液先显红色，加入CaCl2后红色消失，出现 _. 猜想三成立
白色沉淀
第三部分
考点三 复分解反应
夯基·基础知识梳理
化学肥料
复分解反应
盐的化学性质
常见的盐
离子共存
一、概念
由 相互 生成另外两种化合物的反应。是四大 。
二、 通式
复分解反应可用通式表示为：AB+CD→AD+CB。
三、复分解反应的判断
反应物是两种化合物，生成物也是两种化合物，且是互相交换成分的结果。
四、常见复分解反应类型
酸、碱、盐之间的反应一般都是复分解反应。如：
①酸+ →盐+水（中和反应）
② +酸→新盐+新酸
③碱+盐→ +新碱
④盐+盐→新盐+新盐
⑤酸+ →盐+水
两种化合物
交换成分
基本反应类型
盐
碱
新盐
金属氧化物
夯基·基础知识梳理
化学肥料
复分解反应
盐的化学性质
常见的盐
离子共存
五、复分解反应发生的条件
六、酸碱盐之间的反应关系
类型 反应物 生成物
酸+碱性氧化物 . 具备以下条件之一：
有 生成
有 生成
有 生成
酸+碱 酸+盐 碱+盐 . 盐+盐 至少一种可溶
二者都可溶
沉淀
气体
水
考向01 复分解反应及其应用
提升·必考题型归纳
例1 （2023·山东聊城中考真题）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（ ）
A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D．实验：用湿润的PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
D
不一定同时生成气体、沉淀和水
相当于稀释氢氧化钠溶液，说法正确
变式1-1（2023·湖南省株洲市中考真题）下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B．镁带在空气中燃烧： Mg+O2 2MgO2
C．在高温下CaCO3分解：CaCO3 CaO+CO2↑
D．氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O
也可以是铵根离子
缺少溶质质量分数数据，无法确定溶液酸碱性
该反应属于置换反应
该反应属于化合反应
该反应属于分解反应
D
该反应属于复分解反应
提升·必考题型归纳
例1-2 （2023年甘肃省金昌市中考）某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、 Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。
（1）大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。
（2）试管②中观察到的现象是 ，
试管③中反应的化学方程式为 。
（3）通过三组实验，同学们得出复分解反应发生的条件是 。
（4）兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：Ba(OH)2、NaOH 猜想三： 。
【设计实验】验证你的猜想正确
【反思拓展】通过探究实验，同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似，你认为Ba(OH)2的保存方法是 .
实验操作 现象 结论
步骤一：取试管③中滤液少量于试管中，加入足量CaCl2溶液 有 产生 猜想三正确
步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生 酚酞（或紫色石蕊）
固体溶解，有气泡产生
要有沉淀或有气体或有水生成
NaOH、Na2CO3
白色沉淀
CuSO4
密封干燥保存
考向02 物质的转化
提升·必考题型归纳
例2 (2023·广东深圳中考真题）“一”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换，下列说法不正确的是（ ）
A．①的现象是有气泡产生
B．②可用于碳的不完全燃烧
C．③可用于工业炼铁
D．隔绝氧气或者水可以防止④的发生
变式 (2023·全国专题练习)如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是( )
A．甲不能是碱
B．丙不能是单质
C．甲乙可以都是氧化物
D．甲乙丙可以是不同类别的物质
A
①是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应无气体产生
③可以是一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，可用于工业炼铁
④是铁与氧气和水同时作用生成氧化铁，隔绝氧气或者水可以防止④的发生
②是碳不完全燃烧生成一氧化碳
B
盐酸可以生成甲物质，所以甲不可能是碱
丙可以和盐酸发生反应，丙可以是活泼的金属单质
当甲是水，乙是二氧化碳
甲可以是硝酸，乙是金属氧化物，丙是金属单质
第三部分
考点四 化学肥料
夯基·基础知识梳理
一、化学肥料概述
1. 概念：
用化学和物理方法制成的含农作物生长所需 的物质。
2. 农作物生长的所必须的营养元素：
碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中 的需求量较大，因此氮肥、磷肥、
钾肥是最主要的化学肥料。
3.化学肥料的特点：
营养元素单一， 。
4. 农家肥料的特点：
营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能 ；
肥效快
化学肥料
复分解反应
盐的化学性质
常见的盐
离子共存
氮、磷、钾
营养元素
改良土壤结构
夯基·基础知识梳理
二、常见的化学肥料
1.氮肥
（1）作用：促进植物 、叶色浓绿（促苗）。
（2）缺氮表现： .
（3）常用氮肥种类
A：氨水：NH3·H2O
B：铵盐
C：尿素【CO(NH2)2】：含氮量最高的氮肥（ ）46.7%
有机物
化学肥料
复分解反应
盐的化学性质
常见的盐
离子共存
NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸 (NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 NH4Cl 26.2% 茎、叶生长茂盛
叶片变黄
夯基·基础知识梳理
2. 磷肥
（1）作用：促进植物根系发达，增强 能力，促进穗粒增多，籽粒饱满（催果）。缺磷的表现是生长迟缓，产量降低，根系不发达。
（2）常用磷肥： （磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（ 和硫酸钙的混合物）。过磷酸钙不能与 混合施用，如草木灰、熟石灰等。
3. 钾肥
（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强 能力。
缺钾的表现是茎秆柔弱，容易倒伏，叶片的 显褐色。
（2）常用钾肥： 、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）。
4. 复合肥
（1）定义：同时含有 的营养元素的化肥。
（2）常见的复合肥有： 、磷酸二氢钾、 、磷酸氢二铵、磷酸铵。
磷酸二氢钙
化学肥料
复分解反应
盐的化学性质
常见的盐
离子共存
抗寒、抗旱
磷矿粉
碱性物质
抗病虫害和抗倒伏
边缘和尖端
氯化钾
两种或两种以上
硝酸钾
磷酸二氢铵
夯基·基础知识梳理
三、化肥的鉴别
（1）氮肥中的 呈液态， 有强烈的氨味，据此可将它们和其他氮肥鉴别。
（2）其他氮肥的鉴别
化学肥料
复分解反应
盐的化学性质
常见的盐
离子共存
氮肥 磷肥 钾肥
观察外观 白色晶体 粉末 白色晶体
闻气味 有 气味 无味 无味
加水 全部溶于水 大多数不溶于水 于水
加熟石灰研磨 铵态氮肥能放出有刺激性气味的 . 无气体 无气体
1. 根据化肥的性质进行鉴别
2. 根据化肥的性质进行鉴别
刺激性
灰白色
全部溶
氨气
氨水
碳酸氢铵
提升·必考题型归纳
考向01 化学肥料及作用
例1 （2023·河南中考真题）庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)属于（ ）
A．复合肥 B．磷肥 C．钾肥 D．氮肥
D
变式1-1合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．KNO3 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
含有氮、磷、钾元素其中两种或两种以上的为复合肥。KNO3含有氮、钾元素其中两种，属于复合肥，符合题意
A
变式1-2 （2023·新疆中考真题）合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义、下列化肥属于磷肥的是（ ）
A．NH4Cl
B．K2SO4
C．CO(NH2)2
D．Ca(H2PO4)2
碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)中只含有营养元素氮元素，属于氮肥。
B
NH4Cl含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥
K2SO4含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥
CO(NH2)2含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥
Ca(H2PO4)2含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥
第三部分
考点五 离子共存
夯基·基础知识梳理
一、离子共存
同一溶液中若离子间能发生 ，则离子之间不能在溶液中大量共存；
若离子间不反应，不会产生 的则可以大量共存。
沉淀、气体或水
化学肥料
复分解反应
盐的化学性质
常见的盐
离子共存
二、不能共存的离子对
①与 不能共存的离子：H+、NH4+ 、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等。
②与 不能共存的离子：OH-、CO32-、HCO3-等
③与 不能共存的离子：H+、Ca2+、Ba2+等。
④与 不能共存的离子：Ag+。
离子反应
OH-
CO32-
H+
Cl-
夯基·基础知识梳理
化学肥料
复分解反应
盐的化学性质
常见的盐
离子共存
三、带附加条件的离子共存
1. 酸性溶液（或pH<7）应在每组离子后加上H+，再做判断；
常见的叙述有酸性溶液、 的溶液（或其他pH<7的表述形式）、能使pH试纸变红的溶液等。若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH-存在，其中不能大量含有H+、如CO32-、OH-、HCO3-等阴离子。
2. 碱性溶液（或pH>7）应在每组离子后加上OH-，再做判断。
常见的叙述有碱性溶液、 的溶液、能使 的溶液等。若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH—存在，其中不能大量含有H+、如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等阳离子。
3. “无色透明”条件型
若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+( )、Fe3+（ ）、Cu2+（ ）、MnO4-（ ）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl-、SO42-；Ca2+与CO32-；Ba2+与CO32-、SO42-；Fe3+、Cu2+、Mg2+与OH-等在水溶液中会发生反应，有浑浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
pH=1
pH=14
pH试纸变蓝
浅绿色
棕黄色
蓝色
紫色
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考向01 离子共存
例1 （2023·黑龙江齐齐哈尔中考真题）下列各组离子在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是( )
A．K+、Na+、Ca2+、NO3-
B．Fe3+、Ag+、Ba2+、 NO3-
C．Ba2+、CO32-、Mg2+、K+
D．OH-、Na+、NH4+、SO42-
A
变式1-1（2023·甘肃金昌中考真题）实验室有一瓶无色透明的废液。经同学们测定，其pH=2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是( )
A．Fe3+、Na+、Cl-、 NO3-
B．Na+、K+、Cl-、 SO42-
C．K+、Na+、Cl-、 CO32-
D．Ba2+、Ca2+、 SO42- 、 CO32-
B
离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存且不存在有色离子
四种离子间能大量共存，Fe3+在溶液中显黄色
钡离子、镁离子与碳酸根离子能结合生成碳酸钡、碳酸镁沉淀
铵根离子与氢氧根离子能结合生成氨气和水，不能大量共存
四种离子可以共存，且溶液无色
pH=2时，碳酸根离子和氢离子结合成水和二氧化碳，不能共存
钡离子与硫酸根离子之间，钡离子、钙离子、氢离子与碳酸根离子之间，均能反应
有铁离子，溶液不会为无色
提升·必考题型归纳
变式1-2 （2023·山东济宁中考真题）甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K+，Cu2+、Ag+、NO3-、OH-、Cl-六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂发水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是( )
A．a处废水中含有K+、OH-、Cl-
B．b处废水中一定含有Cu2+，可能含有Cl-、NO3-
C．b处废水显蓝色
D．c处废水中溶解的溶质可用作肥料
B
甲、乙两工厂排出的废水，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ag+、Cu2+、OH-、NO3-、Cl-六种离子，若将两厂的污水按一定比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀。已知甲厂废水明显呈碱性，则甲厂废水中含有OH-，Ag+、Cu2+与OH-不能共存，则银离子、铜离子在乙厂；Ag+与Cl-不能共存，则氯离子在甲厂；则甲厂：含有OH-、Cl-、K+，乙厂：含有Ag+、Cu2+、NO3-。
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考向02 酸碱盐反应的实质
例2 （2023·南京树人中学三模） “宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题：
将碳酸钠固体溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水进行实验。
（1）碳酸钠固体俗名　 　。
（2）反应的实验现象是　 。反应的化学方程式为　 。
（3）图2是反应的微观示意图，根据图示判断反应前后离子没有变化的是　 　 ；仿照中和反应可以用H++OH﹣→H2O的形式表达，试写出该反应的表达式　 　。
（4）根据所学，推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有　 　（写一种物质的化学式）。
Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
纯碱、苏打
有白色沉淀生成
OH﹣、Na+
Ca2++CO32-＝CaCO3↓
K2CO3
感谢观看
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