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选择性必修二第一章 原子结构与性质单元测试卷
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．2023年诺贝尔化学奖授予了研究“量子点”的科学家。铜铟硫（）量子点是尺寸在纳米量级（通常2～20nm）的半导体晶体。下列说法正确的是（　　）
A．基态Cu的价层电子排布式为
B．得到的量子点能够产生丁达尔效应
C．可利用X射线衍射仪测定量子点的晶体结构
D．已知In的原子序数为49，可推知In位于元素周期表第四周期
2．下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是（　　）
A．K层电子的能量高于L层 B．核外电子从K层开始填充
C．L层最多能容纳8个电子 D．原子由原子核与核外电子构成
3．下列化学用语或图示表达不正确的是（　　）
A．基态S原子的最外层电子轨道表示式：
B．基态29Cu原子的电子排布式：
C．H2O的VSEPR模型：
D．Cl2分子中σ键的形成：
4．下列表述正确的是（　　）
A．2p能级的三个轨道相互垂直，能量相等
B．最外层电子数为2的元素都分布在区
C．基态S原子有16种空间运动状态不同的电子
D．第ⅦA族元素从上到下氢化物水溶液酸性逐渐减弱
5．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（　　）
A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多
B．电子云图中的一个小黑点表示一个自由运动的电子
C．基态Si原子中所有电子占有9个原子轨道
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不可能相同
6．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（　　）
A．能级能量大小关系：
B．基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式：
C．处于激发态的电子排布式可能为：
D．基态的轨道表示式：
7．下列说法或化学用语表达正确的是（　　）
A．s 能级的原子轨道电子云轮廓图呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
B．氮原子的轨道表示式是：
C．p 能级的原子轨道电子云轮廓图呈哑铃形，随着能层的增加，p 能级原子轨道数目也在增多
D．Ni2+的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d8
8．乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．总反应速率由第①步反应决定
B．总反应，任何条件下反应都能自发进行
C．第②步反应过渡态物质比第③步反应过渡态物质稳定
D．第①步产生的乙基碳正离子两个碳都是杂化
9．下列轨道表示式所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是（　　）
A． B．
C． D．
10．下列原子的核外电子排布式违反了泡利原理的是（　　）
A．基态硅原子的核外电子排布式：1s22s22p63s13p3
B．基态碳原子的核外电子排布式：1s22s22p2
C．基态钪原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p64s3
D．基态铬原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
11．可用于印染、畜牧等领域，其晶体的部分结构如下图所示。下列说法正确的是（　　）
A．电负性：
B．基态的价层电子排布式为
C．晶体中和原子的轨道杂化类型均为
D．晶体中微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键
12．下列表示的不同状态的N元素原子中，第一电离能最小的是（　　）
A． B．
C． D．
13．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。是原子序数依次增大的短周期元素，其中位于同一周期，基态原子的价电子排布式为。下列说法错误的是（　　）
A．该阴离子中铜元素的化合价为
B．元素电负性：
C．基态原子的第一电离能：
D．均位于元素周期表的区
14．下列叙述错误的个数是（　　）
①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
②2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍
③1 mol氦气的原子数为2NA
④两种物质的物质的量相同，则它们的质量也相同
⑤按照组成元素的性质可将单质分为金属单质、非金属单质
A．2 B．3 C．4 D．5
二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分。)
15． （1）Ⅰ.已知某原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3
该元素的原子序数是　 　。
（2）该元素属第　 　周期第　 　族。
（3）该元素的价电子排布式是　 　。
（4）Ⅱ.回答下列问题
写出Cr核外电子排布式　 　，位于元素周期表的　 　区。
（5）Fe2+与Fe3+未成对电子数之比为　 　(用a：b的形式表示)。
16．研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
（1）Co基态原子核外电子排布式为　 　。元素Mn与O中，第一电离能较大的是　 　，基态原子核外未成对电子数较多的是　 　。
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为　 　和　 　。
（3）在CO2和H2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为　 　，原因是__________________________________________________。
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在　 　。
17．回答下列问题。
（1）26号元素价层电子排布图为　 　；L原子核外电子占有9个轨道，而且有三个未成对电子，L是　 　元素。
（2）硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。基态硒原子的价层电子排布式为　 　。
（3）①Cu元素基态原子的电子排布式为　 　。
②下列说法正确的是　 　(填字母)。
A．第一电离能：As＞Ga　　B．电负性：As＞Ga　　C．原子半径：As＞Ga
③在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有　 　种。
18．已知W、X、Y、Z、N是周期表中前四周期元素，它们的核电荷数依次增大。
元素 元素性质或原子结构或离子结构
W 原子核内无中子
X 基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y 元素的原子半径在同周期中最大
Z 基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且有2个未成对电子
N 的M层全充满
回答下列问题：
（1）X对应单质的化学式为　 　，基态Y原子核外电子排布式为　 　。
（2）X、Y、Z任意两种元素形成的化合物之间发生氧化还原反应的化学方程式为　 　。
（3）W、X、Z三种元素的电负性由大到小的顺序为　 　(填元素符号)。
（4）与的熔点更高的是　 　(填化学式)，原因是　 　。
（5）和中键角较小的是　 　(用离子符号表示)，原因是___________________ 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；胶体的性质和应用；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A、 Cu元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，基态Cu的价层电子排布式为3d104s1， 故A错误；
B、 量子点分散于分散剂中形成的胶体，才能产生丁达尔效应，故B错误；
C、 X射线衍射技术可以测得量子点的晶体结构，常用于晶体结构解析，故C正确；
D、 In的原子序数为49，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1，可推知In位于元素周期表第五周期 ，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、Cu核外共有29个电子；
B、 量子点为胶体粒子，分散于分散剂中才能形成胶体；
C、X射线衍射技术可以测得量子点的晶体结构；
D、In位于第五周期。
2．【答案】A
【知识点】原子核外电子排布
【解析】【解答】A．由分析可知，L层电子比K层电子能量高，A符合题意；
B．由图可知，核外电子从K层开始填充，B不符合题意；
C．L层最多能容纳8个电子，C不符合题意；
D．原子由原子核与核外电子构成，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.离原子核越远，对应的电子的能量越高。
B.核外电子从K层开始填充。
C.每层电子最多容纳的电子数为2n2。
D.根据原子构造进行分析。
3．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A、基态S原子最外层有6个电子，其轨道表示式为： ，故A不符合题意；
B、基态29Cu核外有29个电子，其电子排布式为 ，故B符合题意；
C、水分子的中心O原子的价层电子对数为4，含有2个孤电子对，其VSEPR模型为 ，故C不符合题意；
D、Cl2分子中σ键是两个氯原子核外3p电子间头碰头形成的共价键，则Cl2分子中σ键的形成表示为： ，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、S原子最外层有6个电子；
B、根据构造原理书写其电子排布式；
C、根据价层电子对互斥模型判断；
D、Cl2分子中σ键的形成是两个氯原子核外3p电子间头碰头形成的共价键。
4．【答案】A
【知识点】原子核外电子的运动状态；原子结构的构造原理
【解析】【解答】A、 2px、2py、2pz轨道相互垂直，同一能级的不同轨道的能量相同，所以2px、2py、2pz轨道的能量相同，故A正确；
B、最外层电子数为2的元素不一定都分布在s区，如He属于p区，ⅡB族属于ds区，故B错误；
C、 S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，S原子核外电子填充了9个原子轨道，则S原子核外共有9种不同空间运动状态的电子，故C错误；
D、第ⅦA族元素，自上而下，非金属性逐渐减弱，形成的氢化物电离程度逐渐增大，酸性逐渐增强，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、同一能级的不同轨道的能量相同；
B、最外层电子数为2的元素不一定都分布在s区；
C、电子填充了几个不同原子轨道数就有几种空间运动状态；
D、元素的非金属性越强，元素与H原子之间的键能越大，越不易电离，其酸性越弱。
5．【答案】D
【知识点】原子核外电子的运动状态；原子结构的构造原理；原子核外电子的能级分布
【解析】【解答】A．同一原子中，不同能层的相同能级的轨道数相同，所以 同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数相同， A不符合题意；
B．小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，B不符合题意；
C．硅原子核外有14个电子，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，对应能层分别为K、L、M，其中K层只含有s能级，L层有s、p能级，M层有s、p、d能级，s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，所以基态Si原子中所有电子占有的原子轨道数为1+1+3+1+3+5=14，C不符合题意；
D．基态原子，同一能级上的同一轨道上最多排2个电子，两个电子的自旋方向不同，其运动状态肯定不同，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.同种能级含有的轨道数相同。
B.注意小黑点的疏密表示出现机会的多少。
C.注意不同能层含有的能级，以及不能能级含有的轨道数。
D.同一能级上的同一轨道上最多排2个电子，其运动状态不同。
6．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的能级分布
【解析】【解答】A、电子填充的先后顺序为ns＜（n-2）f＜（n-l）d＜np，则能级能量大小关系为：4f＜5d，故A错误；
B、基态Cu原子的核外电子排布式为 [Ar]3d104s1，其价层电子排布式：3d104s1， 故B错误；
C、基态Ca原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s2，则处于激发态的Ca核外电子排布式可能为 ，故C正确；
D、基态Na+的核外电子排布式为1s22s22p6，则其轨道表示式为，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、电子填充的先后顺序为ns＜（n-2）f＜（n-l）d＜np；
B、Cu为29号元素，根据构造原理书写其价层电子排布式；
C、基态Ca原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p64s2；
D、基态Na+的核外电子排布式为1s22s22p6。
7．【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的能级分布
【解析】【解答】A. s 能级的原子轨道电子云轮廓图呈球形，处在该轨道上的电子可能是在球壳内运动或者在壳外运动，只是在壳外运动概率小，故A不符合题意；
B. 书写氮原子的轨道式时，先优先排满轨道，故B不符合题意；
C. p 能级的原子轨道电子云轮廓图呈哑铃形，随着能层的增加，p 能级原子轨道数目不变，故C不符合题意；
D.Ni的原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，Ni2+电子排布为：1s22s22p63s23p63d8，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.s能级轨道电子呈球形，电子可以球壳内外运动；
B.在排电子时先排满整个轨道，再一次填充；
C.p能级轨道就3个；
D.根据核外电子排布即可判断。
8．【答案】A
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；活化能及其对化学反应速率的影响；焓变和熵变
【解析】【解答】A、总反应速率由活化能最大的步骤决定，由图可知，第①步的活化能最大，则总反应速率由第①步反应决定，故A正确；
B、由图可知，该反应反应物的总能量高于生成物的总能量， ，且该反应的ΔS<0，因此该反应在高温下不能自发进行，故B错误；
C、由图可知，第③步反应过渡态物质的能量低于第②步反应过渡态物质，则第③步反应过渡态物质比第②步反应过渡态物质稳定，故C错误；
D、乙基碳正离子右侧带正电荷的碳原子价层电子对数为3，采用sp2杂化，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤；
B、根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析；
C、物质的能量越低越稳定；
D、乙基碳正离子带电荷的碳原子采用sp2杂化。
9．【答案】C
【知识点】原子核外电子的能级分布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；化学反应中能量的转化
【解析】【解答】A． 基态C原子中有1个2s电子激发到2p轨道上，原子处于能量较高的状态，A不符合题意；
B． 中，电子排布未先排满空轨道，原子处于能量较高的状态，B不符合题意；
C． 中，电子的排布满足能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，原子的能量处于最低状态，C符合题意；
D． 氮原子的1个2p电子激发到3s轨道，原子处于能量较高的状态，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A. 基态C原子中有1个2s电子激发到2p轨道上，原子处于能量较高的状态；
B． 电子排布未先排满空轨道，原子处于能量较高的状态；
C． 电子的排布满足能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，原子的能量处于最低状态；
D． 氮原子的1个2p电子激发到3s轨道，原子处于能量较高的状态。
10．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的能级分布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A．硅是14号，基态硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，1s22s22p63s13p3违反了能量最低原理，A不符合题意；
B．碳是6号，基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则，B不符合题意；
C．钪是21号，基态钪原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，4s轨道最多容纳2个电子，1s22s22p63s23p64s3，违反了泡利原理，C符合题意；
D．铬是24号，基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，3d轨道处于半充满稳定状态，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．硅是14号，基态硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；
B．碳是6号，基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2；
C．钪是21号，基态钪原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2；
D．铬是24号，基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
11．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A、H元素的电负性大于Fe，则电负性：，故A错误；
B、基态的价层电子排布式为，Fe原子失去4s上的两个电子形成，则基态的价层电子排布式为，故B错误；
C、该晶体中，N原子和S原子的价电子对数均为4，都采用杂化，故C正确；
D、该晶体中还存在分子间作用力、氢键，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、元素的非金属性越强，电负性越大，非金属元素的电负性大于金属元素；
B、Fe为26号元素，基态Fe原子价层电子排布式为；
C、该晶体中，N原子和S原子的价电子对数均为4；
D、该晶体中还存在分子间作用力和氢键。
12．【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】不同状态的N元素原子中，第一电离能最小，说明处于激发态且能量较高，根据四个选项分析，B选项中一个电子在3p能级，能量最高，失去该电子需要的能量最小，则第一电离能最小，故B符合题意。
故答案为：B。
【分析】最外层电子处在能级越高，能量越高，电子越容易失去，第一电离能越低。
13．【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A、由图可知，该阴离子为[Cu(CF3)3CH2CN]-，其中铜元素为+3价，故A正确；
B、元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：CC、同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能CD、W为H元素，位于s区，故D错误；
故答案为：D。
【分析】基态原子的价电子排布式为，则n=2，即X原子的价电子排布式为2s22p2，则X为C元素，是原子序数依次增大的短周期元素，位于同一周期，则W位于第一周期，为H元素，根据成键情况可知，Y为N元素，Z为F元素。
14．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；原子结构与元素的性质；物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；物质的量的相关计算
【解析】【解答】 ① 摩尔是用来表示微观粒子的物质的量，而不是物理量，故错误；
② 2mol的H2O摩尔质量是18g/mol，1mol的H2O摩尔质量也是18g/mol，故错误；
③氦气的分子式He，所以1mol氦气的原子数位NA，故错误；
④ 两种物质的物质的量相同，根据公式质量也与物质的摩尔数有关，比如一个物质0.5mol，一个物质是1mol，则他们的质量不可能相同，故错误；
⑤ 按照元素的性质可以将单质分成金属单质和非金属单质（稀有气体单质归类为非金属单质），故正确；
综上，故答案为：C。
【分析】① 根据摩尔的定义分析；
②根据摩尔质量的定义分析；
③根据氦气是单原子分析分析；
④根据物质的量计算分析；
⑤根据元素性质对单质进行分类分析。
15．【答案】（1）33
（2）四；VA
（3）4s24p3
（4）[Ar]3d54s1或者1s22s22p63s23p63d54s1；d
（5）4：5
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的能级分布
【解析】【解答】(1)根据该原子的核外电子排布式可知该原子核外有33个电子，则原子序数为33；
(2)该原子有4层电子，价电子为4s24p3，所以位于第四周期第VA族；
(3)根据核外电子排布可知该元素的价电子排布式是4s24p3；
(4)Cr的原子序数为24，核外有24个电子，基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s1或者1s22s22p63s23p63d54s1，位于元素周期表的d区；
(5)Fe2+核外电子排布式为[Ar]3d6，有4个未成对电子，Fe3+核外电子排布式为[Ar]3d5，有5个未成对电子，未成对电子数之比为4：5。
【分析】（1）电子数等于原子序数。
（2）最高能级数等于周期数，主族元素价电子数等于主族序数。
（3）对于主族元素，最外层电子数等于主族序数。
（4）Cr的原子序数为24，位于d区。
（5）根据 Fe2+与Fe3+的价层电子排布，判断出未成对电子数目即可。
16．【答案】（1）[Ar]3d74s2；O；Mn
（2）sp；sp3
（3）H2O＞CH3OH＞CO2＞H2；H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多，CO2与H2 均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大
（4）离子键和π键
【知识点】原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；分子间作用力
【解析】【解答】(1)Co为27号元素，依据电子排布的原则，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d74s2。元素Mn为金属，O为非金属，第一电离能较大的是O；Mn和O的基态原子核外未成对电子数分别为3、2，则基态原子核外未成对电子数较多的是Mn。答案为：[Ar]3d74s2；O；Mn；
(2)CO2分子中，C原子只与两个氧原子形成共价键，且最外层无孤对电子，CH3OH分子中C原子与4个原子形成共价键，所以二者的杂化形式分别为sp和sp3。答案为：sp；sp3；
(3)CO2、H2、CH3OH、H2O四种分子中，CH3OH、H2O都能形成分子间的氢键，H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多，CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大、范德华力较大，所以沸点从高到低的顺序为H2O＞CH3OH＞CO2＞H2，答案为：H2O＞CH3OH＞CO2＞H2；H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多，CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大、范德华力较大；
(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在Mn2+与NO3-间的离子键和NO3-内的π键。答案为：离子键和π键。
【分析】（2）二氧化碳里为C=O，为sp杂化， CH3OH为4个C-H键，为sp3杂化
（3）对于分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，若含有氢键，沸点会异常的高
17．【答案】（1）；P
（2）4s24p4
（3）[Ar]3d104s1；AB；3
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】 (1) 26号元素的价电子排布式为3d64s2，价层电子排布图为 ；L原子核外电子占有9个轨道，而且有三个未成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p3，L是P；
(2)硒(Se)为34号，基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4；
(3)①Cu为29号，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1；
②A．Ga、As为第四周期元素，价电子排布式分别为4s24p1和4s24p3，As的4p轨道半充满，原子的能量低，第一电离能大，第一电离能：As＞Ga，A符合题意；
B．As和Ga为同周期元素，As在Ga的右边，非金属性As比Ga强，电负性：As＞Ga，B符合题意；
C．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，As与Ga同周期，在Ga的右边，原子半径：As＜Ga，C不符合题意；
③在第二周期中，Be的2s轨道全充满、N的2p轨道半充满，第一电离能反常，第一电离能由低到高的顺序为B、Be、C、O、N，位于硼元素与氮元素之间的元素有Be、C、O 有3种；
【分析】 (1) 26号元素的价电子排布式为3d64s2；P的电子排布式为1s22s22p63s23p3；
(2)硒(Se)为34号，基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4；
(3)①Cu为29号，基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1；
②A．Ga、As为第四周期元素，价电子排布式分别为4s24p1和4s24p3，As的4p轨道半充满，原子的能量低，第一电离能大；
B．非金属性As比Ga强；
C．同周期元素从左到右，原子半径依次减小；
③在第二周期中，Be的2s轨道全充满、N的2p轨道半充满，第一电离能反常。
18．【答案】（1）O2；
（2）
（3）
（4）；氧离子半径比硫离子小，中离子键更强，熔点更高
（5）；、的硫原子都是杂化，但有孤电子对，排斥作用较大，使其键角小于
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质
【解析】【解答】W、X、Y、Z、N是周期表中前四周期元素，它们的核电荷数依次增大，W原子核内无中子，W是H元素；Y元素的原子半径在同周期中最大，Y是Na元素；X基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，说明X电子排布式是1s22s22p4，X是O元素；Z基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且有2个未成对电子，说明Z核外有16个电子，Z是S元素；N+的M层全充满，N是29号元素，N是Cu元素，据此解答。
(1)X是O元素，对应单质是氧气，氧气的化学式为O2，Y是Na元素，基态Na原子核外电子排布式为1s22s22p63s1；
(2)X、Y、Z任意两种元素形成的化合物SO2和Na2O2之间可以发生氧化还原反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为SO2+Na2O2＝Na2SO4；
(3)元素非金属性越强，电负性越大，H、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞S＞H；
(4)由于O2－的半径小于S2－，Cu2O中离子键比Cu2S强，所以Cu2O熔点更高；
(5)、的硫原子都是sp3杂化，但有孤电子对，排斥作用较大，所以的键角比中键角小。
【分析】
(1)依据构造原理分析；
(2)SO2和Na2O2反应生成硫酸钠；
(3)元素非金属性越强，电负性越大；
(4)同类型的晶格能与离子半径有关，离子半径越小，晶格能越大；
(5)依据孤对电子之间排斥作用＞孤对电子与成键电子对之间排斥＞成键电子对之间排斥分析。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：100分
分值分布 客观题（占比） 42.0(42.0%)
主观题（占比） 58.0(58.0%)
题量分布 客观题（占比） 14(77.8%)
主观题（占比） 4(22.2%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有- 项是符合题目要求的。) 14(77.8%) 42.0(42.0%)
非选择题 4(22.2%) 58.0(58.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (61.1%)
2 容易 (38.9%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 物质的量的相关计算 3.0(3.0%) 14
2 分子间作用力 16.0(16.0%) 16
3 摩尔质量 3.0(3.0%) 14
4 活化能及其对化学反应速率的影响 3.0(3.0%) 8
5 元素周期表的结构及其应用 3.0(3.0%) 1
6 元素电离能、电负性的含义及应用 37.0(37.0%) 11,12,13,17,18
7 原子核外电子的运动状态 9.0(9.0%) 3,4,5
8 原子结构与元素的性质 19.0(19.0%) 14,18
9 物质的量的单位--摩尔 3.0(3.0%) 14
10 原子核外电子的能级分布 29.0(29.0%) 5,6,7,9,10,15
11 元素周期律和元素周期表的综合应用 3.0(3.0%) 13
12 原子结构的构造原理 6.0(6.0%) 4,5
13 化学反应中能量的转化 3.0(3.0%) 9
14 原子中的数量关系 3.0(3.0%) 14
15 胶体的性质和应用 3.0(3.0%) 1
16 共价键的形成及共价键的主要类型 15.0(15.0%) 3,17
17 微粒半径大小的比较 12.0(12.0%) 17
18 原子核外电子排布 79.0(79.0%) 1,2,3,6,7,10,11,15,16,17,18
19 原子轨道杂化方式及杂化类型判断 40.0(40.0%) 8,9,10,11,16,17
20 化学键 3.0(3.0%) 11
21 元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律 3.0(3.0%) 13
22 焓变和熵变 3.0(3.0%) 8
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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