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电离方程式的书写
　【知识点的认识】
1、电离方程式的概念 ( http: / / www.21cnjy.com )：
用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．
2、电离方程式书书写注意事项：
（1）强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”．例如NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+
（2）在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“ ”．例如，
BaSO4=Ba2++SO42-，Ca（OH）2=Ca2++2OH-，BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42-（aq），Ca（OH）2（s） Ca2+（aq）+2OH-（aq）；
（3）有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同．例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-；
（4）弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“ ”．例如，CH3COOH CH3COO-+H+，NH3 H2O NH4++OH-；
（5）多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式．例如，H2CO3 H++HCO3-，HCO3- H++CO32-；
多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“ ”．例如，
Cu（OH）2 Cu2++2OH-
（6）弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程．例如，NaHO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3- H++CO32-．
（7）检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒．
同学们容易犯的错误：
①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开；
②在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“ ”．例如，CaCO3 Ca2++CO32-，Mg（OH）2 Mg2++2OH-；
③把熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4=K++H++SO42-；
④没有把多元弱酸的电离分布书写；
⑤把多元弱碱写成了分步的形式；
⑥未配平．
【命题方向】本考点主要考察电离方程式的书写，需要重点掌握．
题型一：含有原子团的物质
典例1：下列电离方程式正确的是（　　）
A．MgSO4=Mg2++SO42-B．Ba（OH）2=Ba2++OH-C．Al2（SO4）3=2Al+3+3SO42-D．KClO3=K++Cl-+3O2-
分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．
解答：A、MgSO4=Mg2++SO42-，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故A正确；
B、正确的书写为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，电荷不守恒，故B错误；
C、A12（S04）3═2A13++3S042-，离子符号书写不正确，故C错误；
D、含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，氯酸根不能分，故D错误．
故选A．
点评：掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是考试的热点，难度不大．
题型二：酸式盐和弱酸的电离
典例2：下列电离方程式中书写正确的是（　　）
A．NaHSO4 Na++H++SO42-B．NaHCO3 Na++H++CO32-C．HClO=H++ClO-D．H2S H++HS-；HS- H++S2-
分析：强电解质用“=”，若电解质用“ ”，注意遵循电荷守恒、质量守恒定律来书写电离方程式，注意原子团不可拆分，多元弱酸分步电离，以此来解答．
解答：A．NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42，故A错误；
B．NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；
C．HClO为弱电解质，电离方程式为HClO H++ClO-，故C错误；
D．H2S为弱电解质，要分步电离，电离方程式为H2S H++HS-；HS- H++S2-，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写方法即可解答，需要注意的是强酸酸式盐的酸式根离子拆开写，弱酸酸式盐的酸式根离子不要拆．
题型三：酸式盐在水溶液中和熔融状态下的电离方程式、难溶电解质的电离方程式
典例3：下列方程式书写正确的是（　　）
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4-
B．H2SO3的电离方程式：H2SO3=2H++SO32-
C．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
D．CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO32-
分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，多元弱酸分步电离，多元弱酸的阴离子分步水解，强电解质的电离用等号，弱电解质用可逆号．
解答：A、NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-，故A错误；
B、亚硫酸是弱酸，弱酸分步电离，故B错误；
C、碳酸根的水解分两步进行，先水解为碳酸氢根，最后水解为碳酸，故C错误；
D、含碳酸钙是强电解质，能完全电离，即CaCO3=Ca2++CO32-，故D正确．
故选D．
点评：掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是解题的关键，难度不大．
【解题思路点拨】电解质和非电解质：
非电解质：在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物．
电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物．可分为强电解质和弱电解质．电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电．离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移．
强电解质和弱电解质：
强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质．强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关．
强电解质一般有：强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜．也有少部分盐不是电解质．
弱电解质（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物，弱电解质是一些具有极性键的共价化合物）一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3 H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞．另外，水是极弱电解质．
一．选择题（共18小题）
1．化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是（　　）
　 A． 食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O=CH3COO﹣+H3O+
　 B． 纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32﹣+2H2O H2CO3+2OH﹣
　 C． 用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O Fe（OH）2+H2↑
　 D． 表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6KJ mol﹣1
　
2．下列化学用语表示正确的是（　　）
　 A． KF的电子式：
　 B． 异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3
　 C． 硫离子的结构示意图：
　 D． 氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）2
　
3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
　 A． HClO的结构式：H﹣Cl﹣O
　 B． NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣
　 C． 羟基的电子式：
　 D． 异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH
　
4．下列电离方程式中，正确的是（　　）
　 A． Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4﹣2 B． K2SO4=2K++S6++4O2﹣
　 C． CuCl2=Cu2++2Cl﹣ D． Na2CO3=Na++CO32﹣
　
5．下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（　　）
　 A． HCl+NaOH=NaCl+H2O B． Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
　 C． Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O D． NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O
　
6．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是（　　）
　 A． Na2S的水解：S2﹣+2H2O H2S+2OH﹣
　 B． NaHCO3的电离：NaHCO3 Na++H++CO32﹣
　 C． HSO3﹣的电离：HSO3﹣ H++SO32﹣
　 D． 钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+
　
7．下列电离方程式书写正确的是（　　）
　 A． H2S 2H++S2﹣ B． Al（OH）3═Al3++3OH﹣
　 C． NH3 H2O NH4++OH﹣ D． NaHCO3═Na++H++CO32﹣
　
8．下列电离方程式错误的是（　　）
　 A． NaHCO3=Na++H++CO32﹣ B． NaOH=Na++OH﹣
　 C． H2SO4=2H++SO42﹣ D． KCl=K++Cl﹣
　
9．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
　 A． 氯化钙的电子式：
　 B． 168O2﹣离子的结构示意图：
　 C． H2CO3的电离方程式：H2CO3 2H++CO32﹣
　 D． 葡萄糖的结构简式：C6H12O6
　
10．下列电离方程式中，正确的是（　　）
　 A． CH3COOH=CH3COO﹣+H+ B． NaOH=Na++OH﹣
　 C． NH4Cl NH4++Cl﹣ D． NaHCO3=Na++H++CO32﹣．
　
11．溶液中，下列电离方程式正确的是（　　）
　 A． KAl（SO4）2=K++Al3++2 SO42﹣ B． H2CO3=H++HCO3﹣
　 C． Ca（HCO3）2=Ca2++2H++2CO32﹣ D． Ba（OH）2=Ba2++OH2﹣
　
12．下列电离方程式书写正确的是（　　）
　 A． Al2（SO4）3═Al23++3SO42﹣ B． NaHSO4═Na++HSO4﹣
　 C． NaHCO3═Na++H++CO32﹣ D． Na3PO4═3Na++PO43﹣
　
13．下列电离方程式正确的是（　　）
　 A． H3PO4 3H++PO43﹣ B． BaSO4 Ba2++SO42﹣
　 C． Al（OH）3 H2O+AlO2﹣+H+ D． NaHS Na++H++S2﹣
　
14．下列化学用语正确的是（　　）
　 A． 氯化氢的电子式为 H+[]﹣
　 B． 乙炔的结构简式（删：可以）写成 CHCH
　 C． 镁的原子结构示意图
　 D． 碳酸氢钠溶于水电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣
　
15．下列电离方程式中，正确的是（　　）
　 A． NH3 H2O NH+4+OH﹣ B． KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣
　 C． H2CO3=2H++CO32﹣ D． Ba（OH）2=Ba2++OH﹣
　
16．下列电离方程式中，不正确的是（　　）
　 A． NaOH=Na++OH﹣ B． NH3 H2O=NH4++OH﹣
　 C． CH3COOH CH3COO﹣+H+ D． NaCl=Na++Cl﹣
　
17．设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
　 A． 18gH2O所含的电子数目为9N0
　 B． 0.1 mol/L Na2SO4溶液所含Na+数目为0.2N0
　 C． 1 mol钠完全反应时所失去的电子数为N0
　 D． 标准状况下22.4L O2所含的原子数目为N0
　
18．电离方程式书写错误的是（　　）
　 A． Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣ B． HF H++F﹣
　 C． H2CO3 2H++CO32﹣ D． Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣
　
　
二．填空题（共5小题）
19．写出下列物质在水中电离的方程式：
（1）NaHSO4在水中电离的方程式　　　　　　．
H2CO3电离方程式　　　　　　（只写第一级电离）．
　
20．写出下列物质的电离方程式：
H2SO4　　　　　　 Ba（OH）2　　　　　　 Na2SO4　　　　　　．
　
21．（1）将NaHSO4固体溶于水电离方程式为　　　　　　；断裂的化学键类型是　　　　　　．
将NaHSO4固体加热熔融电离方程式为　　　　　　，断裂的化学键类型是　　　　　　．
（3）NaHSO4发生的上述两种变化均不是化学变化，从化学反应的实质的角度解释原因是　　　　　　．
（4）由以上变化可以得到区别离子化合物和共价化合物的方法是　　　　　　．
　
22．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式　　　　　　．
H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．
①H3PO2中，P元素的化合价为　　　　　　．
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为　　　　　　（填化学式）．
③NaH2PO2为　　　　　　（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显　　　　　　（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4 ( http: / / www.21cnjy.com )）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式　　　　　　．
（4）H3PO2也可用电渗析法制备．“四室 ( http: / / www.21cnjy.com )电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应　　　　　　．
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23．写出电离方程式
（1）CaCO3　　　　　　
NH3 H2O　　　　　　
（3）某次降雨中的硫酸的浓度为5×10﹣7mol/L，则它的PH=　　　　　　．
　
　
三．解答题（共5小题）
24．（1）25℃，在0. ( http: / / www.21cnjy.com )10mol L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
（1）硫化氢的电离方程式为　　　　　　．
往硫化氢溶液中加入少量的盐酸，硫化氢的电离平衡向　　　　　　（“左”或“右”）移动．
（3）当调整溶液至pH=13时，请回答下列问题：
①c（S2﹣）=　　　　　　．此时溶液中的c（H2S）+c （HS﹣）=　　　　　　．
②已知K==1.3×10﹣7，溶液中的离子浓度之间的关系为c （Na+）+c （H+）=c （OH﹣）+2c （S2﹣）+c （HS﹣）．则c（Na+）=　　　　　　（计算近似准确值）．
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25．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
（1）H3PO2是一种一元中强酸，写出其电离方程式　　　　　　．
H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．
①H3PO2中，P元素的化合价为　　　　　　．
②利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：　　　　　　（填化学式）．
③NaH2PO2为　　　　　　（填“正 ( http: / / www.21cnjy.com )盐”或“酸式盐”），其溶液显　　　　　　（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．原因是（用离子方程式表示）　　　　　　．
　
26．写出下列物质的电离方程式
（1）Al2（SO4）3　　　　　　
CH3COOH　　　　　　
（3）NaHCO3　　　　　　
（4）NaHSO4．　　　　　　．
　
27．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba（OH）2=　　　　　　；
②NaHSO4=　　　　　　；
③Na2CO3=　　　　　　．
　
28．写出下列物质在水中电离的方程式：
（1）氢硫酸　　　　　　，　　　　　　，
氢氧化铝　　　　　　
（3）碳酸氢钠　　　　　　．
　
　
电离方程式的书写
参考答案与试题解析
　
一．选择题（共18小题）
1．化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的使用正确的是（　　）
　 A． 食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2O=CH3COO﹣+H3O+
　 B． 纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32﹣+2H2O H2CO3+2OH﹣
　 C． 用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O Fe（OH）2+H2↑
　 D． 表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6KJ mol﹣1
考点： 电离方程式的书写；热化学方程式；电极反应和电池反应方程式；盐类水解的原理．
分析： A．醋酸是弱电解质部分电离，电离方程式用可逆号；
B．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解；
C．铁做阳极，铁失去电子发生氧化反应，生成氢氧化亚铁和氢气；
D．燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol，对应热化学方程式中可燃物的化学计量数为1．
解答： 解：A．醋酸电离方程式：CH3COOH+H2O CH3COO﹣+H3O+，故A错误；
B．碳酸根分步水解，以第一步为主，离子方程式：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣，故B错误；
C．用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O Fe（OH）2+H2↑，故C正确；
D．燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol，对应热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，故D错误．
故选：C．
点评： 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意电解质强弱、盐类水解规律为易错点．
　
2．下列化学用语表示正确的是（　　）
　 A． KF的电子式：
　 B． 异丁烷的结构简式：CH3CH2CH2CH3
　 C． 硫离子的结构示意图：
　 D． 氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）2
考点： 电离方程式的书写；电子式；原子结构示意图．
分析： A．KF为离子化合物；
B．异丁烷中主链含3个C，2号C上有甲基；
C．硫原子的质子数为16，离子核外有18个电子；
D．Ba（OH）2为强碱，电离出阴离子符号不合理．
解答： 解：A．KF的电子式为K+，故A错误；
B．异丁烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH3，正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故B错误；
C．硫原子的质子数为16，离子核外有18个电子，则硫离子的结构示意图为，故C正确；
D．氢氧化钡的电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查化学用语，涉及电离 ( http: / / www.21cnjy.com )方程式、电子式、结构简式、结构示意图等，为高频考点，把握常见的化学用语及规范使用为解答的关键，侧重化学用语正误判断的考查，题目难度不大．
　
3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
　 A． HClO的结构式：H﹣Cl﹣O
　 B． NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣
　 C． 羟基的电子式：
　 D． 异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH
考点： 电离方程式的书写；电子式；结构式；结构简式．
分析： A．次氯酸的中心原子是氧原子，根据成键情况来书写结构式；
B．多元弱酸的酸式根离子不能拆；
C．羟基是电中性的原子团，氧原子周围多1个电子；
D．异丙醇的结构简式：CH3CH（OH）CH3．
解答： 解：A．次氯酸的中心原子是氧原子，结构式为H﹣O﹣Cl，故A错误；
B．NaHCO3在水中的电离方程式，离子方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故B错误；
C．羟基是电中性的原子团，氧原子周围多1个电子，羟基电子式为，故C正确；
D．异丙醇的结构简式：CH3CH（OH）CH3，故D错误；
故选：C．
点评： 本题考查了化学用语的使用，熟悉电子式、结构简式、电离方程式书写方法即可解答，题目难度不大．
　
4．下列电离方程式中，正确的是（　　）
　 A． Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4﹣2 B． K2SO4=2K++S6++4O2﹣
　 C． CuCl2=Cu2++2Cl﹣ D． Na2CO3=Na++CO32﹣
考点： 电离方程式的书写．
专题： 电离平衡与溶液的pH专题．
分析： A、硫酸铝电离生成铝离子和硫酸根离子，铝离子和硫酸根离子离子符号书写错误；
B、硫酸钾电离生成钾离子和硫酸根离子，硫酸根离子原子团不能拆写；
C、氯化铜电离生成铜离子和氯离子，该电离方程式质量守恒和电荷守恒；
D、碳酸钠电离生成钠离子和碳酸根离子，电离方程式左右电荷不守恒．
解答： 解：A、硫酸铝电离的方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故A错误；
B、硫酸钾电离生成钾离子和硫酸根离子，电离的方程式为：K2SO4=2K++SO42﹣，故B错误；
C、氯化铜电离的方程式为：CuCl2=Cu2++2Cl﹣，故C正确；
D、碳酸钠电离时电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查了电离方程式的书写 ( http: / / www.21cnjy.com )，书写电离方程式时，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律，同时要注意离子的正确书写、离子团不能拆开，题目难度不大．
　
5．下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（　　）
　 A． HCl+NaOH=NaCl+H2O B． Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
　 C． Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O D． NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O
考点： 电离方程式的书写．
专题： 化学用语专题；离子反应专题．
分析： 稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．
解答： 解：A．HCl+NaOH=NaCl+H2O为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，则离子反应为H++OH﹣=H2O，故A不选；
B．Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3 ( http: / / www.21cnjy.com )）2+2H2O为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，则离子反应为H++OH﹣=H2O，故B不选；
C．Cu（OH）2为不溶于 ( http: / / www.21cnjy.com )水的弱碱，则Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O的离子反应为Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C选；
D．NaHSO4为强酸的酸式盐，则NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O的离子反应为H++OH﹣=H2O，故D不选；
故选C．
点评： 本题考查酸碱反应的离子反应方程式，明确酸碱的强弱及盐的溶解性是解答本题的关键，难度不大．
　
6．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是（　　）
　 A． Na2S的水解：S2﹣+2H2O H2S+2OH﹣
　 B． NaHCO3的电离：NaHCO3 Na++H++CO32﹣
　 C． HSO3﹣的电离：HSO3﹣ H++SO32﹣
　 D． 钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+
考点： 电离方程式的书写；电极反应和电池反应方程式．
分析： A．Na2S是二元弱酸氢硫酸的盐，水解分步完成；
B．碳酸氢根离子是多元弱酸碳酸的酸式盐，不能完全电离；
C．亚硫酸氢根离子是多元弱酸亚硫酸的酸式盐，不能完全电离；
D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应．
解答： 解：A．Na2S是二元弱酸氢硫酸的盐，水解离子方程式为：S2﹣+H2O HS﹣+OH﹣、HS﹣+H2O H2S+OH﹣，故A错误；
B．NaHCO3是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故B错误；
C．HSO3﹣的部分电离出氢离子和亚硫酸根离子，电离方程式为：HSO3﹣ H++SO32﹣，故C正确；
D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查了电离、 ( http: / / www.21cnjy.com )水解的离子方程式、金属腐蚀的电极反应，注意多元弱酸的酸根离子的电离、注意钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子，题目难度不大．
　
7．下列电离方程式书写正确的是（　　）
　 A． H2S 2H++S2﹣ B． Al（OH）3═Al3++3OH﹣
　 C． NH3 H2O NH4++OH﹣ D． NaHCO3═Na++H++CO32﹣
考点： 电离方程式的书写．
专题： 电离平衡与溶液的pH专题．
分析： 用化学式和离子符号表示电离过程 ( http: / / www.21cnjy.com )的式子，称为电离方程式，电离方程式中，弱电解质的电离用“ ”，强电解质的电离用“═”，注意弱酸的酸根离子不能拆分，并遵循电荷守恒、质量守恒定律，以此来解答．
解答： 解：A、硫化氢是多元弱酸，只写第一步电离，正确电离方程式为：H2S H++HS﹣，故A错误；
B、氢氧化铝是弱碱，用可逆号，正确的电离方程式为：Al（OH）3 Al3++3OH﹣，故B错误；
C、氨水是弱电解质，电离方程式为：NH3 H2O NH4++OH﹣，故C正确；
D、碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查电离方程式的书写，明确书写方法及弱酸根离子的书写时解答的关键，注意水合氢离子为解答的易错点，题目难度不大．
　
8．下列电离方程式错误的是（　　）
　 A． NaHCO3=Na++H++CO32﹣ B． NaOH=Na++OH﹣
　 C． H2SO4=2H++SO42﹣ D． KCl=K++Cl﹣
考点： 电离方程式的书写．
专题： 电离平衡与溶液的pH专题．
分析： A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写；
B．氢氧化钠为强碱电离出钠离子和氢氧根离子；
C．硫酸为强酸，能完全电离出氢离子和硫酸根离子；
D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离出钾离子和氯离子．
解答： 解：A．碳酸氢根离子为多元弱酸 ( http: / / www.21cnjy.com )碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；
B．氢氧化钠为强碱完全电离：NaOH=Na++OH﹣，故B正确；
C．硫酸为二元强酸，能完全电离H2SO4=2H++SO42﹣，故C正确；
D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离KCl=K++Cl﹣，故D正确；
故选A．
点评： 本题考查了电离方程式的书写 ( http: / / www.21cnjy.com )正误判别，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
　
9．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
　 A． 氯化钙的电子式：
　 B． 168O2﹣离子的结构示意图：
　 C． H2CO3的电离方程式：H2CO3 2H++CO32﹣
　 D． 葡萄糖的结构简式：C6H12O6
考点： 电离方程式的书写；电子式；原子结构示意图；结构简式．
分析： A．CaCl2是离子化合物，由钙离子与氯离子构成；
B．元素符号左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数+中子数=质量数，阴离子的电子数=质子数+电荷数，据此分析离子结构示意图；
C．弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸分步电离，以第一步为主；
D．葡萄糖为多羟基醛，含有5个羟基一个醛基，C6H12O6为其分子式．
解答： 解：A．CaCl2是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，电子式为，故A正确；
B．168O2﹣离子中的质子数是8，质量数是16，质子数+中子数=质量数，所以其中子数为10，阴离子的电子数=质子数+电荷数．所以其电子数为10，离子结构示意图为：，故B错误；
C．H2CO3是弱电解质，在水溶液里不能 ( http: / / www.21cnjy.com )完全电离，H2CO3是二元弱酸，必须分步电离，电离方程式为：H2CO3 H++HCO3﹣，HCO3﹣ H++CO32﹣，故C错误；
D．葡萄糖结构简式为：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，故D错误；
故选A．
点评： 本题考查化学用语，涉及电子式 ( http: / / www.21cnjy.com )、离子的结构示意图、电离方程式、结构简式等，试题基础性强，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，题目难度不大．
　
10．下列电离方程式中，正确的是（　　）
　 A． CH3COOH=CH3COO﹣+H+ B． NaOH=Na++OH﹣
　 C． NH4Cl NH4++Cl﹣ D． NaHCO3=Na++H++CO32﹣．
考点： 电离方程式的书写．
分析： A．醋酸为弱酸，电离方程式应该是使用可逆号；
B．氢氧化钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子；
C．氯化铵为强电解质，电离方程式应该用等号；
D．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开．
解答： 解：A．醋酸在溶液中存在电离平衡，电离方程式用可逆号，正确的电离方程式为：CH3COOH CH3COO﹣+H+，故A错误；
B．氢氧化钠属于强电解质，其电离方程式为：NaOH=Na++OH﹣，故B正确；
C．氯化铵在溶液中完全电离出铵根离子和氯离子，其电离方程式为：NH4Cl=NH4++Cl﹣，故C错误；
D．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32﹣，故D错误；
故选B．
点评： 本题考查了电离方程式的书写判断 ( http: / / www.21cnjy.com )，题目难度中等，明确电离方程式的书写原则为解答关键，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．
　
11．溶液中，下列电离方程式正确的是（　　）
　 A． KAl（SO4）2=K++Al3++2 SO42﹣ B． H2CO3=H++HCO3﹣
　 C． Ca（HCO3）2=Ca2++2H++2CO32﹣ D． Ba（OH）2=Ba2++OH2﹣
考点： 电离方程式的书写．
分析： A．硫酸铝钾为强电解质，完全电离；
B．碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，用可逆号；
C．碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，不能拆；
D．氢氧化钡为强电解质，完全电离生成钡离子和两个氢离子．
解答： 解：A．硫酸铝钾为强电解质，完全电离，电离方程式为：KAl（SO4）2=K++Al3++2 SO42﹣，故A正确；
B．碳酸的电离方程式为：H2CO3 H++HCO3﹣，故B错误；
C．碳酸氢钙的电离方程式为：Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3﹣，故C错误；
D．氢氧化钡电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D错误；
故选：A．
点评： 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方程式书写方法是解题关键，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大．
　
12．下列电离方程式书写正确的是（　　）
　 A． Al2（SO4）3═Al23++3SO42﹣ B． NaHSO4═Na++HSO4﹣
　 C． NaHCO3═Na++H++CO32﹣ D． Na3PO4═3Na++PO43﹣
考点： 电离方程式的书写．
分析： A．铝离子角标应转化为化学计量数；
B．NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子；
C．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，为强电解质，溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；
D．磷酸钠属于盐，属于强电解质，完全电离出钠离子和磷酸根离子．
解答： 解：A．硫酸铝强电解质 ( http: / / www.21cnjy.com )，电离时电离出自由移动的铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故A错误；
B．NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强 ( http: / / www.21cnjy.com )电解质，完全电离，电离出Na+、H+、SO42﹣离子，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B错误；
C．碳酸氢钠属于强电解质，为弱酸的酸式盐，溶液中完全电离，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，
D．Na3PO4能完全电离出钠离子和磷酸根离子，电离方程式为：Na3PO4=3Na++PO43﹣，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查了电离方程式的书写，注意明确电解质的强弱、电离方程式的书写方法、原子团及离子符号等即可解答，题目难度不大．
　
13．下列电离方程式正确的是（　　）
　 A． H3PO4 3H++PO43﹣ B． BaSO4 Ba2++SO42﹣
　 C． Al（OH）3 H2O+AlO2﹣+H+ D． NaHS Na++H++S2﹣
考点： 电离方程式的书写．
分析： 用化学式和离子符号表示电离过程的式 ( http: / / www.21cnjy.com )子，称为电离方程式．方程式左边写化学式，右边写离子，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开，强电解质用=连接，弱电解质用 连接，
A．磷酸为多元弱酸应分步电离；
B．硫酸钡为强电解质，应用=连接；
C．氢氧化铝为两性化合物，该选项书写的是酸式电离；
D．氢硫酸为弱酸，硫氢根离子不能拆写，且应用=连接．
解答： 解：A．H3PO4为 ( http: / / www.21cnjy.com )多元弱酸，部分电离，电离方程式为：H3PO4 H++H2PO4﹣，H2PO4﹣ H++HPO42﹣，HPO42﹣ H++HPO43﹣，故A错误；
B．硫酸钡为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：BaSO4=Ba2++SO42﹣，故B错误；
C．氢氧化铝为两性化合物，酸式电离：Al（OH）3 H2O+AlO2﹣+H+，故C正确；
D．NaHS是多元弱酸的酸式盐的酸根离子，不能拆分，电离方程式为：NaHS=Na++HS﹣，故D错误．
故选C．
点评： 本题考查了电离方程式的书写判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断电离方程式的正误是解题的关键，题目难度不大．
　
14．下列化学用语正确的是（　　）
　 A． 氯化氢的电子式为 H+[]﹣
　 B． 乙炔的结构简式（删：可以）写成 CHCH
　 C． 镁的原子结构示意图
　 D． 碳酸氢钠溶于水电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣
考点： 电离方程式的书写；电子式；原子结构示意图；结构简式．
分析： A．氯化氢属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
B．结构简式碳碳三键不能省略；
C．在原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数值为质子数，核外电子层用弧线表示，弧线上的数据表示每层的电子数；
D．碳酸氢钠为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能完全电离．
解答： 解：A．HCl为共价化合物，是由H和Cl通过共用电子对结合在一起的，其正确的电子式为：，故A错误；
B．乙炔的结构简式CH≡CH，故B错误；
C．镁元素含有12个质子，原子核外有12个电子，分三层排布，原子结构示意图为，故C正确；
D．碳酸氢钠为多元弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子不能完全电离，所以碳酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查了常见化学用语的书写判 ( http: / / www.21cnjy.com )断，题目难度不大，注意掌握电子式、结构简式、原子结构示意图、电离方程式等化学用语的书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别，试题培养了学生规范答题的能力．
　
15．下列电离方程式中，正确的是（　　）
　 A． NH3 H2O NH+4+OH﹣ B． KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣
　 C． H2CO3=2H++CO32﹣ D． Ba（OH）2=Ba2++OH﹣
考点： 电离方程式的书写．
分析： 用化学式和离子符号表示电离过程 ( http: / / www.21cnjy.com )的式子，称为电离方程式．表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开，方程式左边写化学式，右边写离子，强电解质用=连接，弱电解质用 连接，据此分析解答．
解答： 解：A．NH3 H2O为一元弱碱，部分电离，电离方程式为：NH3 H2O NH4++OH﹣，故A正确；
B．KClO3属于盐，为强电解质，完全电离出钾离子、氯酸根离子，正确的电离方程式为：KClO3═K++ClO3﹣，故B错误；
C．H2CO3为二元弱酸，分步电离：正确的电离方程式为：H2CO3 H++HCO3﹣，HCO3﹣ H++CO32﹣，故C错误；
D．Ba（OH）2为强碱，完全电离，选项中左右电荷不守恒，正确的电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D错误；
故选A．
点评： 本题考查了电离方程式的书写判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断电离方程式的正误是解题的关键，题目难度不大．
　
16．下列电离方程式中，不正确的是（　　）
　 A． NaOH=Na++OH﹣ B． NH3 H2O=NH4++OH﹣
　 C． CH3COOH CH3COO﹣+H+ D． NaCl=Na++Cl﹣
考点： 电离方程式的书写．
专题： 电离平衡与溶液的pH专题．
分析： 化学式和离子符号表示电离过程的式 ( http: / / www.21cnjy.com )子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开．弱电解质的电离用“ ”，强电解质的电离用“═”，以此来解答．
解答： 解：A．NaOH是强电解质，完全电离，电离方程式为NaOH═Na++OH﹣，故A正确；
B．氨水是弱电解质，部分电离，用可逆号，电离电离方程式为：NH3 H2O NH4++OH﹣，故B错误；
C．乙酸是弱电解质，部分电离，用可逆号，电离电离方程式为：CH3COOH CH3COO﹣+H+，故C正确；
D．NaCl是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaCl=Na++Cl﹣，故D正确；
故选B．
点评： 本题考查电离方程式的书写，明确书写方法及弱电解质的电离书写是解答的关键，题目难度不大．
　
17．设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
　 A． 18gH2O所含的电子数目为9N0
　 B． 0.1 mol/L Na2SO4溶液所含Na+数目为0.2N0
　 C． 1 mol钠完全反应时所失去的电子数为N0
　 D． 标准状况下22.4L O2所含的原子数目为N0
考点： 电离方程式的书写．
分析： A．根据n=结合分子构成计算，1个水分子含有10个电子；
B．根据n=cV分析，缺少体积无法计算钠离子的物质的量；
C．根据电子守恒计算出1 mol钠完全反应失去的电子数；
D．根据n=计算，1个氧气分子含有2个原子；
解答： 解：A．n（H2O）==1mol，含有的电子的物质的量为1mol×10=10mol=10N0，故A错误；
B．根据n=cV分析，0.1 mol/L Na2SO4溶液，体积未知，无法计算钠离子的物质的量，故B错误；
C．钠原子最外层有1个电子，1mol钠，完全反应失去1mol电子，失去的电子数为N0，故C正确；
D．标准状况下22.4L O2n===1mol，1个氧气分子含有2个原子，所含的原子数目为2N0，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式与相关物理量的关系，难度不大．
　
18．电离方程式书写错误的是（　　）
　 A． Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣ B． HF H++F﹣
　 C． H2CO3 2H++CO32﹣ D． Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣
考点： 电离方程式的书写．
专题： 电离平衡与溶液的pH专题．
分析： 强电解质在水溶液里完全电离，弱电解质 ( http: / / www.21cnjy.com )在水溶液里部分电离，电离方程式要遵循原子守恒、电荷守恒，强电解质是水溶液里的电离写“=”，弱电解质电离写“ ”，据此分析解答．
解答： 解：A．硫酸铝属于强电解质， ( http: / / www.21cnjy.com )在水溶液里完全电离生成铝离子和硫酸根离子，其电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故A正确；
B．HF是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为HF H++F﹣，故B正确；
C．碳酸是二元弱酸，在水溶液里部分电离且分两步电离，第一步电离远远大于第二步，其电离方程式为H2CO3 H++HCO3﹣，故C错误；
D．氢氧化钡是强电解质，在水溶液里完全电离生成钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D正确；
故选C．
点评： 本题考查了电离方程式的书写，明确强电解质强弱及电离方程式的书写规则是解本题关键，注意电解质中系数的处理方式，为易错点．
　
二．填空题（共5小题）
19．写出下列物质在水中电离的方程式：
（1）NaHSO4在水中电离的方程式　NaHSO4═Na++H++SO42﹣　．
H2CO3电离方程式　H2CO3 H++HCO3﹣　（只写第一级电离）．
考点： 电离方程式的书写．
专题： 电离平衡与溶液的pH专题．
分析： （1）硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成氢离子，钠离子、硫酸根离子；
碳酸属于弱酸存在分步电离，电离过程是可逆过程；
解答： 解：（1）硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成氢离子，钠离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；
故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；
碳酸属于弱酸存在分步电离，电离过程是可逆过程，第一步的电离方程式为：H2CO3 H++HCO3﹣；
故答案为：H2CO3 H++HCO3﹣；
点评： 本题考查了物质电离过程的分析电离方程式书写，注意强弱电解质的判断，题目较简单．
　
20．写出下列物质的电离方程式：
H2SO4　H2SO4=2H++SO4 ( http: / / www.21cnjy.com )2﹣　 Ba（OH）2　Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣　 Na2SO4　Na2SO4=2Na++SO42﹣　．
考点： 电离方程式的书写．
分析： 硫酸、氢氧化钡、硫酸钠都是强电解质，在溶液中完全电离，它们的电离方程式用等号，据此写出三者的电离方程式．
解答： 解：硫酸在溶液中完全电离出硫酸根离子和氢离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣；
氢氧化钡是强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；
Na2SO4是盐，属于强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42﹣，
故答案为：H2SO4=2H++SO42﹣；Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；Na2SO4=2Na++SO42﹣．
点评： 本题考查电离方程式的书写，题目难 ( http: / / www.21cnjy.com )度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握强弱电解质的概念及电离方程式的书写方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
　
21．（1）将NaHSO4固体溶于水电离方程式为　NaHSO4=Na++H++SO42﹣　；断裂的化学键类型是　离子键和共价键　．
将NaHSO4固体加热熔融电离方程式为　NaHSO4=Na++HSO4﹣　，断裂的化学键类型是　离子键　．
（3）NaHSO4发生的上述两种变化均不是化学变化，从化学反应的实质的角度解释原因是　只有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成　．
（4）由以上变化可以得到区别离子化 ( http: / / www.21cnjy.com )合物和共价化合物的方法是　加热熔融进行导电性实验，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物　．
考点： 电离方程式的书写；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．
分析： （1）NaHSO4为强电解质，完全电离，电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子；
NaHSO4固体加热熔融电离出钠离子和硫酸氢根离子；
（3）电离中只有化学键断裂，没有化学键生成；
（4）共价化合物熔融状态不电离．
解答： 解：（1）NaHSO4固体溶 ( http: / / www.21cnjy.com )于水电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，断裂的化学键为离子键和共价键，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；离子键和共价键；
NaHSO4固体加热熔融电离方程式为N ( http: / / www.21cnjy.com )aHSO4=Na++HSO4﹣，断裂化学键为离子键，故答案为：NaHSO4=Na++HSO4﹣；离子键；
（3）从化学反应的实质的角度 ( http: / / www.21cnjy.com )解释原因是上述两种变化只有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成，故不是化学变化，故答案为：只有旧化学键的断裂，没有新化学键的形成；
（4）区别离子化合物和共价化合物的方法是加热熔融进行导电性实验，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物，
故答案为：加热熔融进行导电性实验，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物．
点评： 本题考查较综合，涉 ( http: / / www.21cnjy.com )及化学键、电离及物质类别等，注重高频考点及基础知识点的考查，综合性较强，题目难度不大，注意NaHSO4固体在溶于水及熔化状态的区别．
　
22．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式　H3PO2 H++H2PO2﹣　．
H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．
①H3PO2中，P元素的化合价为　+1　．
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为　H3PO4　（填化学式）．
③NaH2PO2为　正盐　（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显　弱碱性　（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4 ( http: / / www.21cnjy.com )）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式　2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑　．
（4）H3PO2也可用电渗析法制备．“四室电 ( http: / / www.21cnjy.com )渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应　2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+　．
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 电离方程式的书写；原电池和电解池的工作原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
分析： （1）H3PO2是一元弱酸，在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子；
①根据化合物中化合价的代数和为0确定P元素化合价；
②根据转移电子守恒判断氧化产物；
③H3PO2是一元弱酸，则NaH2PO2为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性；
（3）根据反应物和生成物结合原子守恒和电子守恒书写方程式；
（4）根据阳极中阴离子为硫酸根离子、氢氧根离子和H2PO2﹣，判断放电能力强弱，然后写出阳极的电极反应式．
解答： 解：（1）H3PO2是一元中强酸，在水溶液里部分电离生成氢离子和酸根离子，电离方程式为H3PO2 H++H2PO2﹣，
故答案为：H3PO2 H++H2PO2﹣；
①根据化合物中化合价的代数和为0确定P元素化合价，O元素为﹣2价、H元素为+1价，所以P元素为+1价，故答案为：+1；
②该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂 ( http: / / www.21cnjy.com )，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1molH3PO2失去4mol电子，所以P元素为+5价，则氧化产物是H3PO4，
故答案为：H3PO4；
③H3PO2是一元弱酸，则NaH2PO2为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性，
故答案为：正盐；弱碱性；
（3）白磷（P4）与Ba（O ( http: / / www.21cnjy.com )H）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，反应方程式为2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，
故答案为：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑；
（4）由于阳极中阴离子为硫酸根离 ( http: / / www.21cnjy.com )子、氢氧根离子和H2PO2﹣，其中放电能力最强的是氢氧根离子，则阳极发生的电极反应为：2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+，
故答案为：2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+．
点评： 本题考查了盐的水解原理、弱电解质的 ( http: / / www.21cnjy.com )电离、氧化还原反应、电解等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．
　
23．写出电离方程式
（1）CaCO3　CaCO3=Ca2++CO32﹣　
NH3 H2O　NH3 H2O NH4++OH﹣　
（3）某次降雨中的硫酸的浓度为5×10﹣7mol/L，则它的PH=　6　．
考点： 电离方程式的书写；pH的简单计算．
专题： 电离平衡与溶液的pH专题．
分析： （1）碳酸钙为强电解质，完全电离出钙离子和碳酸根离子；
一水合氨为弱电解质，部分电离出铵根离子和氢氧根离子；
（3）硫酸为二元强酸，完全电离，根据pH=﹣lgc（H+）计算；
解答： 解：（1）碳酸钙为强电解质，完全电离CaCO3=Ca2++CO32﹣，故答案为：CaCO3=Ca2++CO32﹣；
NH3 H2O为弱电解质，部分电离，电离方程式为NH3 H2O NH4++OH﹣，故答案为：NH3 H2O NH4++OH﹣；
（3）H2SO4是强电解质，能完全电离 ( http: / / www.21cnjy.com )，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，硫酸的浓度为5×10﹣7mol/L，则c（H+）=1×10﹣6mol/L，pH=﹣lgc（H+）=6，故答案为：6．
点评： 本题考查电离方程式的书写知 ( http: / / www.21cnjy.com )识，注意强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“ ”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，题目难度不大．
　
三．解答题（共5小题）
24．（1）25℃，在0.10m ( http: / / www.21cnjy.com )ol L﹣1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
（1）硫化氢的电离方程式为　H2S H++HS﹣、HS﹣ H++S2﹣　．
往硫化氢溶液中加入少量的盐酸，硫化氢的电离平衡向　左　（“左”或“右”）移动．
（3）当调整溶液至pH=13时，请回答下列问题：
①c（S2﹣）=　5.7×10﹣2mol/L　．此时溶液中的c（H2S）+c （HS﹣）=　0.043mol/L　．
②已知K==1.3×10﹣7，溶液中的离子浓度之间的关系为c （Na+）+c （H+）=c （OH﹣）+2c （S2﹣）+c （HS﹣）．则c（Na+）=　0.257mol/L　（计算近似准确值）．
( http: / / www.21cnjy.com )
考点： 电离方程式的书写；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
分析： （1）硫化氢在溶液中为氢硫酸，氢硫酸为二元弱酸，电离分步进行；
影响平衡移动的因素：浓度、同离子效应等，根据化学平衡移动原理来确定电离平衡的移动方向；
（3）①根据溶液pH与c（S2﹣）关系 ( http: / / www.21cnjy.com )图pH=13时，c（S2﹣）=5.7×10﹣2mol/L，在0.10mol L﹣1H2S溶液中根据硫守恒c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）=0.10mol L﹣1；
②pH=13时，c（H+）=10﹣ ( http: / / www.21cnjy.com )13mol L﹣1，根据硫化氢的电离平衡常数求出硫氢根离子的浓度，根据HS﹣ H++S2﹣结合 c （Na+）+c （H+）=c （OH﹣）+2c （S2﹣）+c （HS﹣）求解．
解答： 解：（1）氢硫酸为二元弱酸， ( http: / / www.21cnjy.com )电离分步进行，电离方程式为H2S H++HS﹣、HS﹣ H++S2﹣，故答案为：H2S H++HS﹣、HS﹣ H++S2﹣；
往硫化氢溶液中加入少量的盐酸，增大了氢离子浓度，会使平衡：H2S H++HS﹣、HS﹣ H++S2﹣，逆向移动，即向左移动，
故答案为：左；
（3）①根据溶液pH与c（S2﹣）关系 ( http: / / www.21cnjy.com )图pH=13时，c（S2﹣）=5.7×10﹣2mol/L，在0.10mol L﹣1H2S溶液中根据硫守恒c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）=0.10mol L﹣1，所以c（H2S）+c（HS﹣）=0.1﹣5.7×10﹣2=0.043mol/L，
故答案为：5.7×10﹣2mol/L；0.043mol/L；
②pH=13时，c（H+）=10﹣13mol L﹣1，K==1.3×10﹣7，在硫化氢的一级电离中c（HS﹣）=≈0.1mol/L，在硫化氢的二级电离中，c （HS﹣）=0.1mol/L﹣c（S2﹣），c （Na+）+c （H+）=c （OH﹣）+2c （S2﹣）+c （HS﹣），则c（Na+）=c （OH﹣）+2c （S2﹣）+c （HS﹣）﹣c （H+）=0.1mol/L+2×5.7×10﹣2mol/L+c （HS﹣）﹣10﹣13mol L﹣1=0.1mol/L+2×5.7×10﹣2mol/L+0.1mol/L﹣c（S2﹣）﹣10﹣13mol L﹣1=0.257mol/L，
故答案为：0.257mol/L．
点评： 本题考查了二元弱酸的电离、影响平衡移动的因素、离子浓度大小比较的应用等知识，注意元素守恒在离子浓度大小比较中的应用，题目难度不大．
　
25．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
（1）H3PO2是一种一元中强酸，写出其电离方程式　H3PO2 H2PO2﹣+H+　．
H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．
①H3PO2中，P元素的化合价为　+1　．
②利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：　H3PO4　（填化学式）．
③NaH2PO2为　正盐 ( http: / / www.21cnjy.com )　（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显　弱碱性　（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．原因是（用离子方程式表示）　H2PO2﹣+H2O H3PO2+OH﹣　．
考点： 电离方程式的书写；氧化还原反应；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题： 氧化还原反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．
分析： （1）根据H3PO2是一元中强酸可知，H3PO2是弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，据此写出电离方程式；
①根据化合物中总化合价为0计算出P元素的化合价；
②先判断氧化剂、氧化剂，然后根据氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1计算出反应产物中P的化合价；
③根据H3PO2是一元中强酸，可以判断NaH2PO2为正盐，由于为H3PO2为弱电解质，则NaH2PO2为强碱弱酸盐，则溶液显示弱碱性；
解答： 解：（1）H3PO2是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为：H3PO2 H2PO2﹣+H+，
故答案为：H3PO2 H2PO2﹣+H+；
①H3PO2中，总化合价为0，其中氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，则P元素的化合价为：+1价，
故答案为：+1；
②该反应中Ag+为氧化剂，H3PO ( http: / / www.21cnjy.com )2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×（1﹣0）=1×（x﹣1），解得x=5，所以氧化产物为+5价的H3PO4，
故答案为：H3PO4；
③由于H3PO2是一元中 ( http: / / www.21cnjy.com )强酸，所以NaH2PO2为正盐，由于为H3PO2为弱电解质，则NaH2PO2为强碱弱酸盐，溶液显示弱碱性，在水溶液中存在如下水解平衡：H2PO2﹣+H2O H3PO2+OH﹣，
故答案为：正；弱碱性；H2PO2﹣+H2O H3PO2+OH﹣；
点评： 本题考查了盐的水解原理、弱 ( http: / / www.21cnjy.com )电解质的电离、氧化还原反应等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．
　
26．写出下列物质的电离方程式
（1）Al2（SO4）3　Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣　
CH3COOH　CH3COOH CH3COO﹣+H+　
（3）NaHCO3　NaHCO3═Na++HCO3﹣　
（4）NaHSO4．　NaHSO4=Na++H++SO42﹣　．
考点： 电离方程式的书写．
专题： 离子反应专题．
分析： 用化学式和离子符号表示电 ( http: / / www.21cnjy.com )离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“ ”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答．
解答： 解：（1）硫酸铝强电解质，电离时电离出自由移动的铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，
故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣；
CH3COOH为弱酸属于电解质电离用“ ”，电离方程式为CH3COOH CH3COO﹣+H+，
故答案为：CH3COOH CH3COO﹣+H+；
（3）碳酸氢钠属于强电解质，溶液中完全电离，碳酸为弱酸，碳酸氢根离子不能拆写，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，
故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；
（4）硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣．
点评： 本题考查电离方程式的书写知 ( http: / / www.21cnjy.com )识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，碳酸氢钠电离为该题易错点，题目难度不大．
　
27．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba（OH）2=　Ba2++2OH﹣　；
②NaHSO4=　Na++H++SO42﹣　；
③Na2CO3=　2K++CO32﹣　．
考点： 电离方程式的书写．
分析： 用化学式和离子符号 ( http: / / www.21cnjy.com )表示电离过程的式子，称为电离方程式．强电解质的电离不可逆，用“═”，弱电解质的电离可逆，用“ ”，离子团不能拆开写．
①氢氧化钡是强碱，在水溶液中完全电离出氢氧根离子和钡离子；
②NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、SO42﹣离子；
③Na2CO3属于强电解质，溶液中完全电离，碳酸根离子不能拆开，电离方程式用等号．
解答： 解：①氢氧化钡属于强电解质，是由氢氧根离子和钡离子构成，在水溶液中能完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，
故答案为：Ba2++2OH﹣；
②硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，在水溶液中能完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，
故答案为：Na++H++SO42﹣；
③Na2CO3为强电解质，在溶液中完全电离，生成Na+和CO32﹣离子，电离方程式为Na2CO3=2K++CO32﹣，
故答案为：2K++CO32﹣；
点评： 本题考查了电离方程式的书写，掌握电离方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答此类题的关键，注意离子团不能拆开，题目难度不大．
　
28．写出下列物质在水中电离的方程式：
（1）氢硫酸　H2S H++HS﹣　，　HS﹣ H++S2﹣　，
氢氧化铝　Al（OH）3 Al3++3OH﹣　
（3）碳酸氢钠　NaHCO3=Na++HCO3﹣　．
考点： 电离方程式的书写．
专题： 电离平衡与溶液的pH专题．
分析： （1）氢硫酸为二元弱酸，电离分步进行；
氢氧化铝为多元弱碱，电离一步完成；
（3）碳酸氢钠为盐，完全电离，生成钠离子和碳酸氢根离子．
解答： 解：（1）氢硫酸为二元弱酸，电离分步进行，电离方程式为H2S H++HS﹣、HS﹣ H++S2﹣，
故答案为：H2S H++HS﹣；HS﹣ H++S2﹣；
氢氧化铝为多元弱碱，电离一步完成，电离方程式为Al（OH）3 Al3++3OH﹣，故答案为：Al（OH）3 Al3++3OH﹣；
（3）碳酸氢钠为盐，完全电离，生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，
故答案为：NaHCO3=Na++HCO3﹣．
点评： 本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写方法即可解答，题目难度不大．
　

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