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高中化学同步练习：必修二5.4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
一、选择题
1．某溶液可能含有Al3+、NH、Fe2+、Na+、CO、SO、Cl-、NO中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对溶液进行如图实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L)（　　）
A．原溶液中一定存在NH、Fe2+、SO
B．原溶液中可能含有NO和Al3+
C．白色沉淀C可能是Al(OH)3
D．沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物
2．下列各组离子，在无色澄清溶液中能大量共存的是（　　）
A．Fe2+、H+、ClO-、Cl- B．NH、Ca2+、Cl-、OH-
C．K+、Ca2+、MnO、NO D．NH、Mg2+、Cl-、SO
3．某100mL溶液可能含有、、、、、、、中的几种离子且所有离子浓度相等，将溶液平均分成两等份，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
其中一份加入过量稀盐酸，产生无色气体0.224L（标准状况）。
另一份溶液中加入足量NaOH溶液，充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时将生成的沉淀过滤、灼烧后，得到固体2.4g。
下列说法不正确的是（　　）
A．该溶液中一定含有、、、
B．该溶液中一定不含
C．该溶液中
D．根据以上实验，无法确定该溶液中有
4．下列各组离子中能在水溶液中大量共存的是（　　）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A．H + NO3－ Fe 2+ Na + B．Ag + NO3－ Cl － K +
C．K + Ba 2+ OH － SO42－ D．Cu 2+ NH4+ Br － OH －
6．下列各组无色离子中，在酸性溶液中能够大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
7．X溶液中含有如表所示离子中的某5种，且其浓度均为。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是（　　）
阳离子 阴离子
、、、 、、、、
A．X溶液中一定含、
B．X溶液中不可能含有和
C．生成无色气体的离子方程式为
D．根据电荷守恒，原溶液中一定含
8．某溶液含有下列离子中的几种：K+、、Ba2+、、、Cl-，且溶液中各离子浓度相等。取该溶液进行如下实验：
取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体
另取该溶液加入稀HCl无明显现象，再加足量BaCl2 溶液得到白色沉淀
取(2)的上层清液加入AgNO3溶液和稀硝酸得到白色沉淀
下列结论正确的是（　　）
A．一定不含Ba2+、，可能含有K+
B．一定含K+、、，一定不含Cl-、、Ba2+
C．一定含、，可能含K+ 、Cl-
D．一定不含，一定含、、Cl-
9．一种“金相”腐蚀剂含有浓度较高的Fe3+和H＋，其中还可能大量存在的阴离子是（　　）
A．OH B．CO C．Na＋ D．Cl
10．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是（　　）
A．Na+、Fe3+、SO、Cl－ B．Ba2+、Mg2+、HCO、NO
C．Na+、K+、NO、CO D．K+、NO、AlO、OH－
11．下列离子在水溶液中不能与大量共存的是（　　）
A．Na+ B．Ca2+ C．K+ D．
12．下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（　　）
A．能使紫色石蕊显红色的溶液：Na+、NH、S2—、SO
B．滴加KSCN溶液能显红色的溶液：Na+、Mg2+、OH—、S2—
C．澄清透明的溶液：Cu2+、K+、SO、Cl—
D．加入铝粉能产生氢气的溶液：Fe2+、K+、NO、SO
13．下列物质在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
A．空气：HCl、CO2、SO2、NH3
B．水玻璃：K+、H+、NO、Cl-
C．氨水：Na+、NH、NO、Al(OH)3
D．pH=1的溶液：Fe2+、Ca2+、NO、Cl-
14．常温下，在Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸，溶液变为浅黄色。下列有关推断错误的是（　　）
A．Fe3+、Cl-、能大量共存
B．在上述浅黄色溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫色褪去，证明Fe2+有剩余
C．在上述浅黄色溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液为红色
D．在Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸时反应的离子方程式：3Fe2++4H++NO=3Fe3++2H2O+NO↑
15．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
16．25℃时，能在溶液中大量共存的一组离子是（　　）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO、OH-
B．与铝反应放出H2的溶液：NH、K+、SO、NO
C．透明溶液：K+、H+、MnO、SO
D．含有大量Fe2+的溶液中：H+、Ca2+、NO、Cl-
18．下列各组中的物质在指定的分散系中能大量共存的是
A．空气：HCl、CO2、NO、NH3
B．水玻璃：K+、H+、NO、Cl-
C．pH=10的溶液：SO、Na+、S2-、Ca2+
D．氨水：Na+、NH、NO、Al(OH)3
19．向某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是（　　）
A．Na＋、Fe3＋、SO42-、Cl－ B．Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、NO3-
C．Na＋、K＋、NO3-、CO32- D．K＋、NO3-、Na＋、SO42-
20．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同的离子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO、NO、OH-。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你认为错误的是（　　）
A．Ag＋和Na＋一定来自于不同工厂
B．Cl- 和OH- 一定来自于同一工厂
C．Ba2+和Fe3+一定来自于同一工厂
D．CO和NO不一定来自同一工厂
二、多选题
21．某溶液中有、、、等离子，向其中加入足量的后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的正离子是（　　）
A． B． C． D．
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A． 由分析，原溶液中一定存在NH、Fe2+、SO、Cl-，故A符合题意；
B． 原溶液中不含有NO和Al3+，故B不符合题意；
C． 白色沉淀C为碳酸钡，不可能是Al(OH)3，故C不符合题意；
D． 由于硝酸钡、盐酸过量，则亚铁离子完全被氧化成铁离子，故沉淀B一定为氢氧化铁，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】向该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，说明肯定不含 CO ；得到X溶液，向X溶液加入过量的产生白色沉淀A，说明含有 SO ；同时产生气体A，气体A遇空气变成红棕色，则气体A为NO，则原溶液中肯定含有 Fe2+ ，不含 NO ；向溶液A加入足量的NaOH后，产生气体B和沉淀B，则气体B为，由于过量的将 Fe2+全部氧化成 Fe3+，则沉淀B为；溶液B通少量后有白色沉淀生成，白色沉淀可能是或的一种或两种，则原溶液中肯定有，可能有。原溶液中各离子浓度均为0.5，根据电荷和物料守恒，原溶液中肯定会含有，可能含有、Na+。由以上分析可知，原溶液中肯定有Fe2+、SO、、，不含CO、NO，可能含有、Na+。
2．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.由分析可知，溶液为无色， Fe2+为浅绿色，A错误；
B.氢氧化钙在溶液中分层，上层为澄清石灰石，下层悬浊液为石灰乳，B错误；
C.高锰酸根为紫红色，C错误；
D. NH、Mg2+、Cl-、SO可以共存，D正确。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查离子共存。
首先，分析条件：无色澄清溶液，先排除有色离子，再看溶液中离子是否能共存。
氢氧化钙加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆即白色沉淀。氢氧化钙在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水。
3．【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、由分析可知， 该溶液中一定含有、、、 ，故A正确；
B、若溶液中含有铁离子，加入氢氧化钠会产生氢氧化铁沉淀，其受热分解生成氧化铁，导致固体质量大于2.4g，因此该溶液中一定不含，故B正确；
C、由分析可知，每份溶液中含有0.03mol，则 ，故C错误；
D、上述实验未涉及Na+的检验，若溶液中存在Na+，则存在Cl-，若不存在Na+，则不存在Cl-，因此根据该实验无法确定该溶液中有，故D正确；
故答案为：C。
【分析】其中一份加入过量稀盐酸，产生无色气体0.224L（标准状况），该无色气体可能为CO2，则溶液中可能含有 ，物质的量为0.01mol；该气体也可能是NO， 、 在酸性条件下反应生成NO，发生的反应为：，产生气体的物质的量为0.01mol，根据反应的方程式可知，的物质的量为0.03mol；另一份溶液中加入足量NaOH溶液，充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，则溶液中含有 ，物质的量为0.03mol，同时将生成的沉淀过滤、灼烧后，得到固体2.4g，若是原溶液中含有，则不可能存在 、，加入碱就不可能产生沉淀，则原溶液中一定不含，含有，加入NaOH发生反应：、，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，根据电荷守恒可知，溶液中含有硫酸根，物质的量为0.03mol。
4．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A． 与 反应生成H2O和CO2，不能大量共存，A不符合题意；
B． 与 结合生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．Cl-有还原性，MnO4 有氧化性，二者能发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．这几种离子之间不发生反应，能大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】判断离子之间是否能大量共存，主要看离子之间是否发生反应。若离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应等时，离子之间不可大量共存。在遇到此类试题时，注意题干中是否涉及颜色，要熟悉溶液中常见离子的颜色，以及溶液的酸碱性。另注意“H+与NO3－”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应。
5．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；离子共存
【解析】【解答】A．H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，A符合题意；
B．Ag+、Cl-生成沉淀，不能共存，B不符合题意；
C．Ba 2+、SO42－生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．Cu2+、NH4+均与OH-反应，不能共存，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应；
B．Ag+、Cl-生成沉淀；
C．Ba 2+、SO42－生成沉淀；
D．Cu2+、NH4+均与OH-反应。
6．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；离子共存
【解析】【解答】A． ，，， 是无色离子，在酸性溶液中不反应，能共存，A符合题意；
B． 显蓝色，B不符合题意；
C． 在酸性溶液显强氧化性，会把 氧化成Fe3+，C不符合题意；
D． 显紫红色，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．离子之间不反应能共存；
B． 显蓝色；
C． 在酸性溶液显强氧化性，会把 氧化成Fe3+；
D． 显紫红色。
7．【答案】A
【知识点】离子共存；离子方程式的书写
【解析】【解答】加入稀盐酸后生成无色气体，、且反应前后阴离子种类不变，可以排除HCO3-、CO32-，若阴离子为Cl-、SO42-而所给物质中不含金属单质，无法生成气体，则可排除无色气体由、Cl-、SO42-产生，则溶液中可能含有NO3-，H+和NO3-即形成具有强氧化性的HNO3，可以和具有还原性的阳离子发生氧化还原反应，生成NO，NO为无色气体，且产生中含有NO3-，阴离子种类没有变化，则阳离子必定含有Fe2+，阴离子含有NO3-；根据电荷守恒，溶液中存在0.1mol·L-1的各种离子，即c(Fe2+)=0.1mol·L-1，c(NO3-)=0.1mol·L-1，又因为溶液中有5种离子，且根据电荷守恒，可知溶液中阳离子为Fe2+、Mg2+，阴离子为NO3-、Cl-、SO42-；
A、溶液中一定含有Fe2+，不一定含有Fe3+，A正确；
B、根据分析，可知溶液中不可能含有HCO3-和CO32-，B错误；
C、H+、NO3-和Fe2+发生氧化还原反应生成NO和Fe3+、H2O，离子离子方程式为 ，C错误；
D、根据分析，可知溶液中阳离子必定含有Mg2+；
故答案为：A
【分析】本题考查的是学生对于离子共存和电荷守恒的了解，要注意的是H+、NO3-两者在一起具有氧化性，可以和具有还原性的离子发生氧化还原反应，且根据电荷守恒判断溶液中含有的其他离子。
8．【答案】B
【知识点】离子共存；氯离子的检验；硫酸根离子的检验
【解析】【解答】由分析可知，溶液中一定含有NH4+，SO42-，一定没有Ba2+，CO32-，溶液呈现电中性，阴离子电荷总数=阳离子电荷总数。
所以一定含有钾离子，一定没有氯离子，A错误；B正确；C、D错误。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查离子共存问题。
分析选项，看是否符合题干要求，能否共存，进行判断。
分析题干： 溶液中各离子浓度相等，溶液呈现电中性，阴离子电荷总数=阳离子电荷总数。
取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体 ，则溶液中一定含有NH4+，二者加热反应生成NH3；
另取该溶液加入稀HCl无明显现象，再加足量BaCl2 溶液得到白色沉淀 ，溶液中一定含有SO42-，一定没有Ba2+，CO32-，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀；
取(2)的上层清液 中，一定含有Cl-，与银离子生成氯化银白色沉淀。氯离子可能是氯化钡或稀盐酸中的。
9．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、OH－能与Fe3＋发生反应Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，能与H＋发生反应OH－＋H＋=H2O，因此不可大量共存，A不符合题意。
B、CO32－能与Fe3＋发生反应2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，能与H＋发生反应CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，不可大量共存，B不符合题意。
C、Na＋与Fe3＋、H＋不反应，可大量共存，但Na＋为阳离子，不是阴离子，C不符合题意。
D、Cl－与Fe＋、H＋不反应，可大量共存，D符合题意。
故答案为：D
【分析】此题是对离子共存的考查，溶液中的离子可大量共存，则相互间不发生反应。
10．【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．Na+、Fe3+、SO、Cl－能在酸中能大量共存，A不符合题意；
B．HCO3-与OH－反应生成水和碳酸根，HCO3-与氢离子反应生成水和二氧化碳，B符合题意；
C．Na+、K+、NO3-、CO32-能在碱中大量共存，C不符合题意；
D．K+、NO3-、AlO2-、OH－能在碱中大量共存，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A．铝粉能放出H2的溶液，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，Na+、Fe3+、SO、Cl－能在酸中能大量共存；
B．HCO3-与OH－反应生成水和碳酸根，HCO3-与氢离子反应生成水和二氧化碳；
C．Na+、K+、NO3-、CO32-能在碱中大量共存；
D．K+、NO3-、AlO2-、OH－能在碱中大量共存。
11．【答案】B
【知识点】离子共存；铵盐；钠的化学性质
【解析】【解答】A．Na+与CO32-不反应，A不符合题意；
B．Ca2+与CO32-反应产生碳酸钙白色沉淀，不能大量共存，B符合题意；
C．K+与CO32-不反应，C不符合题意；
D．NH4+与CO32-不反应，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．Na+与CO32-不反应；
B．Ca2+与CO32-反应产生碳酸钙白色沉淀；
C．K+与CO32-不反应；
D．NH4+与CO32-不反应。
12．【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A. 石蕊显红色的溶液说明是酸性溶液，硫离子与亚硫酸根离子会发生反应，A不符合题意 ；
B.硫氰化钾溶液能显红色的溶液说明是铁离子的溶液，铁离子与氢氧根离子、硫离子会发生反应，B不符合题意 ；
C. 澄清透明的溶液这4种离子不反应，C符合题意 ；
D. 加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸性，也可能是碱性，酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚铁离子，D不符合题意 ；
故答案为：C 。
【分析】A. 硫离子与亚硫酸根离子会发生反应；
B.铁离子与氢氧根离子、硫离子会发生反应 ；
C. 澄清透明的溶液这4种离子不反应；
D. 酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚铁离子 。
13．【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．HCl 与 NH3 反应生成氯化铵而不能大量共存，故 A 错误；
B．水玻璃不能存在于酸性环境中，生成硅酸沉淀，故 B 错误；
C．氢氧化铝不溶于弱碱，可大量共存，故 C 正确；
D．pH=2 的溶液呈酸性，Fe2+、 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故 D 错误；
故答案为：C。
【分析】A．HCl与NH3反应；
B．H+和 反应；
C．氢氧化铝不溶于弱碱；
D．H+和Fe2+、反应；
14．【答案】B
【知识点】离子共存；离子方程式的书写
【解析】【解答】 A．Fe3+、Cl 、互不反应，能大量共存，故A正确；
B．在上述浅黄色溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫色褪去，可能是高锰酸钾和氯离子在酸性条件下反应而褪色，因此不能证明Fe2+有剩余，故B错误；
C．在上述浅黄色溶液中含有Fe3+，滴加少量KSCN溶液，溶液为红色，生成了硫氰化铁，故C正确；
D．在溶液中滴加稀硝酸，亚铁离子变为铁离子，硝酸根被还原为NO，反应的离子方程式：3Fe2++4H++NO=3Fe3++2H2O+NO↑，故D正确。
故答案为：B。
【分析】 A．Fe3+、Cl 、互不反应；
B．酸性条件下，氯离子干扰Fe2+的检验；
C．依据Fe3+检验分析；
D．酸性条件下，硝酸根有强氧化性。
15．【答案】B
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，会与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意；
B、、、 之间互不反应，能大量共存，故B符合题意；
C、 与 结合生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D、、结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应等反应时能大量共存。
16．【答案】D
【知识点】离子共存；硝酸的化学性质
【解析】【解答】A、溶液中的H＋和HCO3－可反应生成H2O和CO2，不可大量共存，A不符合题意；
B、溶液中的Ba2＋和SO42－可反应生成BaSO4沉淀，不可大量共存，B不符合题意；
C、NO3－在酸性条件下具有氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，不可大量共存，C不符合题意；
D、溶液中各个离子相互间不反应，可大量共存，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对离子共存的考查，溶液中的离子可大量共存，则相互间不发生反应。即不生成难溶（或微溶）物质，不生成弱电解质，不生成易挥发性物质，不发生氧化还原反应。据此结合选项所给离子组合进行分析。
17．【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】 A．Cu2+水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量共存，A不符合题意；
B．与铝反应放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中，H+、起HNO3的作用，表现强氧化性，与Al反应不能产生H2；在强碱性溶液中含有大量OH-，OH-与反应产生弱电解质NH3·H2O，也不能大量共存，B不符合题意；
C．K+、H+、、不能发生任何反应，在透明溶液中可以大量共存，C符合题意；
D．Fe2+、H+、会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A．Cu2+水溶液显蓝色；
B．H+、与Al反应不能产生H2；OH-与反应产生弱电解质NH3·H2O；
C．K+、H+、、不能发生任何反应；
D．Fe2+、H+、反应。
18．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A. 空气的氧气可与NO反应生成NO2，不能大量共存，故A错误；
B. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，其中：和H+反应生成H2SiO3沉淀，不能大量共存，故B错误；
C. SO、S2-和Ca2+均会生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D. 氨水中Na+、， NO 、Al(OH)3不能反应，能大量共存，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A. O2与NO反应；
B. 和H+反应；
C. SO、S2-和Ca2+均会生成沉淀；
D. 氨水中Na+、， NO 、Al(OH)3 不能反应。
19．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.若溶液中含有大量的OH－，则Fe3＋能与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，不可大量共存，A不符合题意；
B.若溶液中含有大量的H＋，则H＋能与HCO反应生成H2O和CO2，不可大量共存。若溶液中含有大量的OH－，则OH－能与HCO反应生成CO和H2O，不可大量共存，B不符合题意；
C.若溶液中含有大量的H＋，则H＋能与CO反应生成H2O和CO2，不可大量共存，C不符合题意；
D.溶液中H＋、OH－都与选项中的离子不反应，可大量共存，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是离子共存的考查，溶液中的离子能大量共存，则相互间不发生反应。即不形成难溶或微溶性物质、不形成易挥发性物质、不形成弱电解质。向某溶液中加入铝粉能放出H2，则该溶液中可能含有大量的H＋或OH－。据此结合选项所给的离子组合进行分析。
20．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.由分析可知，Ag＋和Na＋来自于两个不同的工厂，A不符合题意；
B.由分析可知，Cl－和OH－一定来自于同一工厂，B不符合题意；
C.由分析可知，Ba2＋和Fe3＋一定来自于同一工厂，C不符合题意；
D.由分析可知，CO32－和NO3－一定来自于不同工厂，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对离子共存的变式考查，处于同一工厂废水中的离子相互间不发生反应。若甲工厂中含有Ag＋，则一定不含有Cl－、CO32－和OH－；因此甲工厂废水中一定含有NO3－。乙工厂中一定含有Cl－、CO32－和OH－；由于Ba2＋、Fe3＋与CO32－不共存，因此甲工厂中一定含有Ba2＋、Fe3＋、Ag＋和NO3－。乙工厂中一定含有Na＋、Cl－、CO32－和OH－。
21．【答案】B,C
【知识点】离子共存；镁、铝的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】
某溶液中有、、、等离子，向其中加入足量的后，过氧化钠具有强氧化性可被氧化成，足量的过氧化钠与水反应生成足量的氢氧化钠与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，、生成相应的氢氧化物沉淀，生成存在于溶液中，过滤，将滤渣氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁投入足量的盐酸中，所得溶液含有大量的、、，与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是、，故答案为BC。
【分析】
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：42分
分值分布 客观题（占比） 42.0(100.0%)
主观题（占比） 0.0(0.0%)
题量分布 客观题（占比） 21(100.0%)
主观题（占比） 0(0.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 20(95.2%) 40.0(95.2%)
多选题 1(4.8%) 2.0(4.8%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (95.2%)
2 容易 (4.8%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 氧化还原反应 4.0(9.5%) 5,6
2 钠的化学性质 2.0(4.8%) 11
3 镁、铝的重要化合物 2.0(4.8%) 21
4 钠的氧化物 2.0(4.8%) 21
5 硫酸根离子的检验 2.0(4.8%) 8
6 氯离子的检验 2.0(4.8%) 8
7 离子方程式的书写 4.0(9.5%) 7,14
8 铵盐 2.0(4.8%) 11
9 硝酸的化学性质 2.0(4.8%) 16
10 离子共存 42.0(100.0%) 1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21
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