资源简介

附:备课教案
绪言化学使世界变得更加殉丽多彩
教 学 目 标 知识与技能 1.了解化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学;2.了解认识自然、适应自然、改造自然和保护自然的重要性。
过程与方法 通过具体的事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，体会学习化学的方法。
情感态度与价值观 激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感，关注与化学有关的社会问题。
教学重点 知道什么是化学，化学与人类的关系;激发学生对化学的热爱之情、探究之欲。
教学难点 如何让学生了解什么是化学。
教学媒体 多媒体、实验器材
教学内容及问题情境 学生活动
创设情境，引入新课:课前在一张白纸上用无色酚酞写上“化学”两字，将纸张贴在黑板中央。【引入】从今天开始我们就走进一个新的学习领域一化学(让一位学生同时将碱液喷在纸上)【投影展示】教材中图7及图8【讲解】这些精美的图片都与化学密切相关，都是用化学方法制成的特殊材料产生的神奇效果。或许你对化学怀有许多疑问和好奇，我将与大家一起走进化学世界，消除你的疑问，领略化学魅力。【设问】那么化学到底研究什么，什么是化学呢 组织学生阅读教材，并思考上述问题:【板书】上化学是研究物质的组成、结构、性质，以及变化规律的科学。化学的研究对象是物质:不仅研究已存在的物质及其变化，还要根据需要研究和创造自然界不存在的新物质。【提问】你能举出一些自然界原来不存在，而是科学家们后来根据需要研究创造出来的物质吗 【总结介绍】塑料、药物、合成纤维…都是通过化学手段创造出的物质。介绍纳米铜，隔水透气的高分子薄膜材料、玻璃纤维、尼龙绳的性质与用途。【板书】2.化学发展史:【设问】化学成为一门独立学科的发展史是短暂的吗 【引导自学】引导学生阅读教材P2-P4相关内容，了解化学发展史。【总结】引导学生归纳总结化学发展史。 学生将碱溶液喷向白纸，出现红色的“化学”两字。学生欣赏图片阅读教材1一2页相关内容思考问题，讨论作答。与老师一起总结。分小组讨论交流，举例。观看、倾听，理解化学有研制新物质的任务和作用。感受制造出的新物质的巨大魅力。
教学内容及问题情境 学生活动
①萌芽阶段:古代(火、陶瓷、造纸…)②近代化学的基础:原子论、分子学说的创立。③门捷列夫发现元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。④现代:先进仪器和分析技术的应用，使化学研究深人到微观世界。⑤绿色化学(环境友好化学)【板书】3.化学与人类的关系:【提问】通过我们以上的学习你认为化学与人类的关系应怎样形容 【总结】从人类衣、食、住、行的角度，列举大量的事实，说明化学与人类发展密不可分的关系。【结论】生活中处处有化学，学好化学，用好化学，能造福人类，使世界变得更加绚丽多彩。【板书】4.怎样学好化学 【指导】化学和物理、生物一样，是以实验为基础的自然科学，我们在学习过程中要注重实验，做到仔细观察、规范操作…。【总结】化学学习方法:(1)勤思考、敢提问、善交流、常总结。(2)讲规范、勤动手、细观察、务求真。课堂整理:【提问】学完本节课你知道了什么 阅读教材、自学整理。学生归纳化学发展史，并了解几位科学家。回答:人类离不开化学，化学无处不在。在教师引导下总结。小组讨论，提交结论。体会化学的重要性。思考总结，体会。整理总结，积极发言。
课后作业 完成《课堂导练1}5》本课时练习，并预习下一课时的内容，试着完成自主学习案。
板 书 设 计 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩1.化学:研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 研究对象:物质(已存在物质、研究创造新物质)2.化学的发展史 ①萌芽阶段:古代(火、陶瓷、造纸…) ②近代化学的基础:原子论、分子学说的创立。 ③门捷列夫发现元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。 ④现代先进仪器和分析技术的应用，使化学研究深人到微观世界。 ⑤绿色化学(环境友好化学)3.化学与人类的关系:人类离不开化学，化学无处不在。4.怎样学好化学 勤思考、敢提问、善交流、常总结。 讲规范、勤动手、细观察、务求真。
第一单元 走 进 化 学 世 界
课题1物质的变化和性质
第1课时 化学变化和物理变化
教 学 目 标 知识与技能 了解物理变化和化学变化的概念，能分辨一些典型的物理变化和化学变化。
过程与方法 通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理;会用化学知识解释生活中的一些变化，激发学生学习化学的兴趣。
情感态度与价值观 激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性，培养严谨务实的科学作风。
教学重点 物理变化和化学变化的区分。
教学难点 物理变化与化学变化的变化的判断
教学媒体 多媒体、实验器材
教学内容及问题情境 学生活动
创设问题情境我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰，燃料能燃烧等。你能举出生活中物质发生变化的例子吗 认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。【板书】物质的变化【过渡】化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此要仔细观察实验的现象。下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态及实验过程中的现象，将现象记录在P7的表格中。【演示】实验1-1（1）,(2),(3) ,(4)适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。实验完毕后引导学生从三方面来描述:①反应前物质的颜色、状态;②反应过程中看到的现象;③反应后物质的颜色、状态。【引导】对比分析实验现象【提问】实验1(1),1(2)有什么共同特征 【讲解】前两个实验在变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。 学生倾听、思考举例:蜡烛受热熔化、木炭燃烧等……观察现象并及时记录学生描述实验现象分组讨论、交流结果答:物质的形状、状态发生变化答:实验1(3)有蓝色沉淀生成，实验1(4)有气泡产生。观看图片，认识化学变化常伴随的一些现象。
教学内容及问题情境 学生活动
【提问】实验1(3)，1(4)有什么共同特征【讲解】后两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。【展示】图片:化学变化中伴随发生的一些现象在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。【提问】物理变化和化学变化的本质区别是什么 【练习】口答课本P10第3题 讨论回答:物理变化中没有其他物质生成，而化学变化中有其他物质生成。
课 后 作 业 1.课本P10习题1,2题。2.完成《课堂导练1+5》本课时练习，并预习下一课时的内容，试着完成自主学习案。
板 书 设 计 课题1 物质的变化和性质物质的变化(一)物理变化1.概念:没有生成其他物质的变化叫做物理变化。2.特征:没有其他物质生成，只是形状、状态(气态、液体、固体)的变化。(二)化学变化1.概念:生成其他物质的变化叫做化学变化。(又叫化学反应)2.特征:①有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等 ②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。
第2课时化学性质和物理性质
教 学 目 标 知识与技能 了解物理性质和化学性质的概念，能分清哪些是物理性质，哪些是化学性质。
过程与方法 学会区分物理性质和化学性质，培养学生学习化学的兴趣。
情感态度与价值观 激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性，培养严谨务实的科学作风。
教学重点 物理性质和化学性质的区分。
教学难点 物理性质与化学性质的区分。
教学媒体 多媒体、实验哭器材
教学内容及问题情境 学生活动
【板书】上物质的性质【引人】物质之所以会发生一些变化，本质原因是由它们的性质决定的。物质的性质包括物理性质和化学性质。 倾听理解记忆倾听记忆理解自主学习
教学内容及问题情境 学生活动
【讲解】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。例如，我们刚刚做的实验1(3),1(4)中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。【讲解】物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。这里不需要发生化学变化有两层含义:一是不需要变化就表现出来的性质;二是在物理变化中表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物理性质【指导阅读】课本中熔点、沸点、密度的相关内容【演示】实验1一2该实验介绍了一种闻气体气味的方法，由于有的气体有毒，所以不能把鼻子凑到瓶口去闻气体的气味，而应该用手轻轻地扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。【板书】2.物质的用途【举例说明】物质的性质决定它的用途设置问题对比理解【提出问题】下列文字描述了有关物质的变化和性质:①潺潺地流水能变成水蒸气;②水遇冷变为冰;③钢铁会生锈;④铁矿石炼成钢铁;⑤煤着火变成一堆灰烬。请你分析:其中属于物理性质的是_______，属于化学性质的是_______，属于化学变化的是______，属于物理变化的是__________。【归纳】变化描述的是过程，性质是物质本身固有的属性，在叙述物质的性质时，往往有下列字眼:能、会、可以、难、易等 观察现象，尽可能多的描述物质的性质。并试着判断哪些是牧理性质，哪些是化学性质。结合P9最后一段实例理解读题回答问题体会变化与性质的关系
课后作业 1.课本P10习题3,4题。2.完成《课堂导练1}5》本课时练习，并预习下一课时的内容，试着完成自主学习案。
板 书 设 计 课题1物质的变化和性质一、物质的性质(一)化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。(二)物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。1.熔点2.沸点3.密度二、物质的变化和性质的关系
课题2化学是一门以实验为基础的科学
第1课时对蜡烛及其燃烧的探究
教 学 目 标 知识与技能 通过对蜡烛及其燃烧的探究，引导学生主动参与科学探究的过程和初步学习科学探究的方法。
过程与方法 通过对蜡烛及其燃烧的探究，着重培养学生对现象的观察、描写、归纳能力。
情感态度与价值观 化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和方法是实验成功的关键
教学重点 培养学生自己动手的能力，观察实验现象以及记录实验现象的能力
教学难点 培养学生的探究意识和实验探究的方法
教学媒体 实验器材
教学内容及问题情境 学生活动
创设情境，引出新课化学是一门以实验为基础的科学，许多的化学成果与创造都是在实验室中反复地实验而得出的，所以说要想学好化学就必须重视化学实验。(展示)两支蜡烛，一支完整的，一支是燃烧后剩下的小段。【提问】这是什么 【追问】它们有什么不同 【继续延伸问题】一支蜡烛燃烧一段时间后会变短，为什么会变短呢 烧掉的那一段蜡烛就这样无故的消失，还是变成了什么物质呢 好，今天我们共同来寻找这个答案。指导学生检查桌上的用品是否齐全，仪器有无损坏。【板书】1.探究步骤(功提出实验探究的要求:①要求学生按照教材P12上的操作步骤进行探究实验。②要求学生认真记录实验过程中的现象。以小组比赛的形式，看哪小组记录得多。(2)学生进行自主合作的探究活动。点燃前:观察蜡烛的物理性质(颜色、状态、气味、硬度)燃着时:关注燃烧过程中发生的变化。①观察火焰:火焰分外焰、内焰、焰心②火焰三部分温度的高低比较③用干燥的烧杯罩在火焰上方，观察，并且倒置过来，倒人澄清石灰水振荡。并且推断生成物是什么。熄灭后观察现象:点燃蜡烛刚熄灭的白烟(3)教师巡视，指导学生实验，参与学生讨论。(4)实验结束，要求学生整理桌上的仪器和药品。(5)布置学生将实验报告补充完整。【提问】蜡烛为什么会变短 燃烧后可能生成了哪些物质 阅读课本，回答问题学生一看，都会说是蜡烛。回答:一支长，一支短学生各抒己见。学生检查器材仔细聆听结合课本P13表格学生分组实验:一边实验，一边记录。组内学生讨论，信息反馈。按要求整理。辛卜充填写实验报告。各组畅所欲言说出遇到的疑问大家讨论解决。
教学内容及问题情境 学生活动
【讲解】蜡烛燃烧，生成了新物质，所以会变短。可能生成二氧化碳、水。【板书】2.归纳总结，得出结论(1)关注物质的性质:颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、石蜡能否燃烧、其燃烧产物能否使澄清石灰水变浑浊。(2)关注物质的变化。(3)关注物质的变化过程及其现象(包括变化前、变化时、变化后) 提出猜想、推理论证。根据实验现象得出结论根据自己的探究经历总结探究活动的一般过程和方法。
课后作业 完成《课堂导练1+5》本课时练习，并预习下一课时的内容，试着完成自主学习案。
板 书 设 计 课题2化学是一门以实验为基础的科学
第2课时对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
教 学 目 标 知识与技能 1.初步学会进行人体吸人、呼出气体实验的有关实验操作;2.通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论。
过程与方法 通过观察和实验探究了解人体吸人的空气和呼出的气体的不同。
情感态度与价值观 通过探究活动培养学生学习的兴趣，通过合作和交流，培养学生主动与他人合作的精神。
教学重点 对人体吸人的空气和呼出的气体的不同进行探究。
教学难点 培养学生对现象的观察记录和描述能力。
教学媒体 实验器材
教学内容及问题情境 学生活动
【提问】说出你知道的空气中的成分【提问】放置在空气中的松脆的饼干过一段时间会变软，夏天的早上草叶上有露水，这说明空气中含有什么物质 【板书】探究吸人的空气和呼出的气体有什么不同。【猜想】人呼出的气体中含有哪些成份呢 ①全部是二氧化碳②二氧化碳比空气中的多③水蒸气比空气中的多④氧气比空气中的少⑤没有氧气了 一般能说出氧气，二氧化碳说明空气中含有水学生讨论，形成观点小组讨论探究方案全体交流:简要叙述实验步骤
教学内容及问题情境 学生活动
【投影展示】(课本P14)可参考的三条信息。设计实验方案如何来验证这些结论是否正确 鼓励学生设计实验方案【指导评价】了解学生设计的方案，帮助他们确立最终的实验方案。实施实验方案:【讲解】操作步骤及注意事项组织学生以小组为单位开始探究以下问题:【提问】如何收集呼出的气体和空气【实验】收集两瓶呼出的气体在教师指导下做实验交流实验现象【提问】观察到什么现象 这样的现象说明了什么 【讲解】(1)滴人澄清石灰水后，两只瓶子中的石灰水都会变浑浊，但是呼出气体瓶中的石灰水更浑浊一些;说明了在空气与人呼出气体中都含有二氧化碳，但人呼出气体中二氧化碳的含量更高。(2)插人空气集气瓶中的小木条比插人人呼出气体集气瓶中的小木条燃烧更旺，且燃烧时间要长;说明了空气中氧气含量大于人呼出的气体中氧气的含量。(3)对着干燥的玻璃片呼气后，玻璃片上会产生极小的水珠;说明人呼出的气体中含有较多的水蒸气。【板书】2.实验探究的一般过程【总结】通过本次探究，归纳总结出实验探究的一般过程(1)提出问题(猜想、假设)(2)设计实验方案(3)实施方案(4)评价结果，得出结论 相互讨论方案的优缺点，统一方法按步骤完成实验，并做好记录【分组实验】(1)在教师指导下收集两瓶“呼出的气体”。取出两个空集气瓶，其中为空气，用玻璃片盖好。(2)分别向一瓶空气和一瓶呼出的气体中滴人澄清石灰水，并振荡，观察现象并记录。(3)将燃烧着的小木条分别插人空气和人呼出气体的集气瓶中，观察现象并记录。(4)取两块干燥的玻璃片，对着其中的一个玻璃片呼气，观察玻璃片上水蒸气的情况，并与另一块放在空气中的玻璃片作对比。充分发表意见
课后作业 完成《课堂导练1+5》本课时练习，并预习下一课时的内容，试着完成自主学习案。
板 书 设 计 课题2化学是一门以实验为基础的科学1.探究吸人的空气和呼出的气体有什么不同2.实验探究的一般过程(1)提出问题 (2)设计实验方案 (3)实施方案(4)评价结果，得出结论
课题3走进化学实验室
第1课时化学药品的取用
教 学 目 标 知识与技能 1.了解一些化学实验室的规则。2.掌握常见仪器的名称和使用。3.掌握药品的取用的操作方法。
过程与方法 1.通过参观化学实验室，了解实验室规则、仪器名称。2.通过实验探究，学习并学会一些实验基本操作技能。在做实验中认识仪器、学习规则、讲究规范，培养良好的实验习惯。
情感态度与价值观 1.培养学生实事求是、严肃认真的科学态度，以及良好的道德品质。2.通过动手实验、实践获得乐趣，初步使学生养成良好的实验习惯。
教学重点 药品的取用
教学难点 量筒和滴管的使用
教学媒体 实验器材
教学内容及问题情境 学生活动
【展示】化学家的实验室图片，介绍科学家取得的成功与无数的实验是分不开的，让学生知道实验的重要性。【板书】化学实验操作药品的取用①固体药品的取用【展示药品】大理石、碳酸钠【提问】要将大理石放人试管内而不打破试管底部，应如何操作 应用什么仪器取用 【提问】如何将碳酸钠粉末放人试管内而不沾在试管壁上 教师指导学生实际操作②液体药品的取用【展示药品】稀盐酸【提问】结合生活经验和教材P19图1一25说说如何将稀盐酸倒人试管内而不滴洒 【讨论与总结】教材P194个讨论问题，学生组织语言回答。 观看、思考思考交流，结合教材P18一P19内容得出正确的操作方法。总结固体药品取用方法。学生认真观察，亲自操作实验联系生活中倾倒液体的操作，结合教材P19内容得出正确的倾倒方法并实际操作。思考交流，完成讨沦问题。总结液体药品的取用方法及注意事项。
教学内容及问题情境 学生活动
③量筒的使用【提问】回忆八年级物理学过的知识，如何使用量筒量取一定体积的液体 量筒量取液体时，采用仰视、俯视将会对读数产生什么影响 【科学探究】指导学生结合上边的两个问题设计实验完成科学探究。④滴管的使用【提问】取少量的液体应用什么仪器 使用胶头滴管应注意什么事项 【科学探究】教师规范演示滴管的使用，并指导学生进行实验1一4，观察现象填写表格。 学生回忆学过的知识，并对老师提出的问题讨论。实验探究:用10毫升量筒量取5毫升稀盐酸，并验证俯视、仰视对读数的影响情况。阅读教材P2o，了解滴管的使用方法。
课后作业 完成《课堂导练1}5》本课时练习，并预习下一课时的内容，试着完成自主学习案。
板 书 设 计 课题3走进化学实验室1.化学实验的规则2.常见仪器的名称和使用3.化学实验操作4.药品的取用:①固体药品的取用:粉末(一斜二送三直立) 块状(一横二放三慢竖)②液体药品的取用 ③量筒的使用④滴管的使用
第2课时物质的加热、仪器的连接和洗涤
教 学 目 标 知识与技能 1.掌握物质加热的基本实验技能及酒精灯的使用方法。2.掌握一些仪器的连接方法及洗涤仪器的基本实验操作。
过程与方法 1.通过参观化学实验室，了解实验室规则、仪器名称。2.通过实验探究，学习并学会一些实验基本操作技能。在做实验中认识仪器、学习规则、讲究规范，培养良好的实验习惯。
情感态度与价值观 1.培养学生实事求是、严肃认真的科学态度，以及良好的道德品质。2.通过动手实验、实践获得乐趣，初步使学生养成良好的实验习惯。
教学重点 酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
教学难点 给物质加热应注意的问题。
教学媒体 实验器材
教学内容及问题情境 学生活动
(1)物质的加热①酒精灯的使用方法【提问】怎样点燃和熄灭酒精灯 使用酒精灯时应注意哪些事项 观察酒精灯的火焰。应用哪层给物质加热 【指导】学生完成实验1一5【小结】酒精灯的使用方法②物质的加热【实验探究】取三支试管，各加人3毫升的水，分别放在酒精灯火焰上方3厘米、灯芯、外焰上加热，记录加热至水沸腾时所需的时间引导分析现象该实验说明了什么 【指导]学生完成实验【1一6】(2)连接仪器的装置【题问】①怎样把玻璃导管、橡胶塞、皮管、试管等仪器连接起来 ②怎样检查装置的气密性(3)仪器的洗涤【提问】做实验用过的仪器为什么要洗涤 如何洗涤试管 怎样判断玻璃仪器已洗干净 要求学生按照正确方法洗涤仪器。归纳与总结【提出问题】学完本节课你应该知道什么 指导学生总结，给予学生引导和鼓励 学生认真观察教师演示完成[实验1一4]观察现象填写P20表格。阅读教材P20相关内容交流总结.完成实验【1一5】交流归纳观察现象，记录时间。答:给物质加热应用外焰实验探究【实验1一6]观察现象，填写教材中实验记录。
课后作业 完成《课堂导练1}5》本课时练习，并预习下一课时的内容，试着完成自主学习案。
板书设计 课题3走进化学实验室1.物质的加热(1)酒精灯的使用(2)给物质加热2.仪器的连接装置3.洗涤玻璃仪器
第二单元我们周围的空气
课题1空气
第1课时 空气是由什么组成的
教 学 目 标 知识与技能 1.了解空气的主要成分。2.初步认识纯净物、混合物的概念，能区分一些常见的纯净物和混合物。
过程与方法 1.通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析、了解空气的组成;2.通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念;
情感态度与价值观 1.树立对待任何事物都必须有一个实事求是的科学态度;2.保持对生活中化学现象的好奇心和求知欲，充分发展学习化学的兴趣;3.逐步树立关注社会，热爱自然并为社会进步而学习化学的远大志向。
教学重点 用探究的方法测定空气中氧气的体积分数
教学难点 纯净物和混合物的概念及区分
教学媒体 多媒体，实验器材
教学内容及问题情境 学生活动
猜谜语:奇妙奇妙真奇妙，看不见来摸不到，无孔不人变化多，我们生活离不了。(打一种我们身边的物质)同学们知道它是什么吗 空气是人类和一切动植物的生命支柱，同时也是一种宝贵的自然资源。今天我们就共同来学习和研究与我们生命息息相关的空气。【板书】空气是由什么组成的(1)拉瓦锡与空气成分的发现空气如此重要，它的成分有哪些 是怎样发现的 让我们带着这些问题回到二百多年前，一起看看科学家们当年是如何工作的，或许会给我们今天的研究带来一些启发。(多媒体展示)人类认识空气的历程，重点展示拉瓦锡的照片以及拉瓦锡研究空气成分所用装置的图片，并讲述拉瓦锡发现空气组成的故事。(2)空气中氧气含量的测定现在我们能否仿照这个著名实验的原理设计一个简单的实验来测定空气里氧气的含量呢 ①实验原理【课前提供的信息】 猜出谜底:空气学生观看并思考问题:拉瓦锡在实验过程中是如何发现气体减少了对5的 分析教师课前提供的信息。【分析讨论】1.描述实验现象;2.小结并交流成功的经验3.寻找并分析失败的原因
教学内容及问题情境 学生活动
【讲解】五氧化二磷可溶于水。(课前提供实验装置教材图2一3)提供实验所需的仪器和药品;连接装置并实验，适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。②实验现象【演示实验】2一1【提问】你在实验过程中看到了什么现象 请把看到的现象及你的分析与同组的同学交流一下。引导学生从两方面来分析:a.实验成功，描述现象;b.实验失败，寻找原因。【小结】由于红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。③实验结论根据拉瓦锡的研究结果，氧气约占1/5，而我们在实验中，为什么气体减少的体积小于1/5 可能的原因有哪些 红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气 (3)空气成分实验表明:空气主要是由氧气和氮气组成的。【提问】像空气这样的是什么物质呢 (4)混合物:由两种或多种物质混合而成的物质。纯净物:只由一种物质组成的物质。 分组讨论、交流结果:1.水面上升不满1/5的原因有:①装置漏气;②红磷不足;③没等装置冷却就打开止水夹等;2、随着燃烧的进行当氧气含量低到一定程度时，红磷不能继续燃烧因此瓶中还有少量残余的氧气。阅读教材的有关内容，归纳空气的组成成分。比较各物质的异同，归纳混合物和纯净物的概念。
课后作业 1.课本P32习题1 ,2,3,4题2.完成《课堂导练1+5》本课时练习，并预习下一课时的内容，试着完成自主学习案。
板 书 设 计 课题1空气空气是由什么组成的(1)拉瓦锡与空气成分的发现(2)空气中氧气含量的测定①实验原理②实验现象③实验结论(3)空气成分(4)混合物与纯净物
第2课时空气是一种宝贵的资源
教学目标 知识与技能 1.了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。2.了解空气污染给人类带来的危害、增加学生的环保意识。
过程与方法 1.通过对空气污染情况的调查、知道空气污染的危害，学会一些简单的防治方法;2.学习运用观察、实验、收集资料，从日常生活经验进行总结等方法获取信息;3.运用分析、对比、归纳的方法对获取的信息进行整理。
情感态度与价值观 1.初步了解空气污染给人类带来的严重危害;2.知道空气是一种宝贵的自然资源;3.养成关注环境、热爱自然的情感。
教学重点 氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途
教学难点 了解空气污染情况及空气污染给人类带来的危害。
教学媒体 多媒体，实验器材
教学内容及问题情境 学生活动
【板书】上空气是一种宝贵的自然资源【课前布置任务】收集有关空气中各成分用途的资料、图片。(过渡)空气是一种宝贵的资源。你能结合所收集的资料、图片说说各成分的用途吗 【小结】归纳氧气、氮气、稀有气体的用途，并指出物质的用途是由其性质决定的。【讨论】P29讨论题组织学生讨论【板书】2.空气的保护(过渡)洁净的空气对人类和其他动植物非常重要。但是，随着工业的发展，空气的污染日益严重。【展示】有关空气被污染的图片、照片、资料等。组织学生讨论空气的主要污染物、污染的来源及应采取的保护措施。【讨论】P30讨论题【小结】空气污染的原因及采取的保护措施 通过本节课的学习，你有哪些收获 结合图片、资料讨论氧气、氮气、稀有气体的用途:氧气用于动植物呼吸、医疗急救、金属切割等;氮气用于制硝酸和化肥，用作保护气、麻醉剂等;稀有气体用于作保护气，电光源上和医疗麻醉等。讨论教材中的问题。根据讨论描述氮气的物理性质。观看图片并思考问题。讨论。总结收获交流体会。
课后作业 完成《课堂导练1+5》本课时练习，并预习下一课时的内容，试着完成自主学习案。
板 书 设 计 课题1空气1.空气是一种宝贵的自然资源(1)氧气;(2)氮气(3)稀有气体(4)物理性质2.空气的保护(1)污染物质(2)保护空气的措施
课题2氧气
教学目标 知识与技能 1.了解氧气的物理性质和化学性质2.能说出化合反应和氧化反应的定义并加以区别。3.知道氧气在生产和生活中有重要用途。
过程与方法 1.通过活动与探究，培养学生观察与分析、合作与交流的能力;2.通过对实验现象及结论的分析，学习从具体至J抽象、从个别到一般的归纳方法。
情感态度与价值观 1.对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律教育。2.培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法
教学重点 1.氧气能与许多物质发生化学反应(即化学性质比较活泼)2.化合反应、氧化反应概念的建立
教学难点 1.化合反应与氧化反应的区别2.学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
教学媒体 实验器材
教学内容及问题情境 学生活动
【板书】上氧气的物理性质:【过渡】我们先来看看氧气具有哪些物理性质。【设疑】氧气能否溶解在水中 【追问】容易溶解吗 【讲解】在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气【指导阅读】P33第一自然段(1)通常状况下，是无色、无味的气体;(2)标准状况下，密度为1. 429g/L，比空气(1. 293g/L)略大;(3)溶解性:不易溶于水;(4)三态变化【板书】2.氧气的化学性质:(1)氧气的检验【展示】一瓶无色气体，如何来证明它是氧气 【演示】实验2一2把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中【讨论】为什么在空气中只能看到火星儿，而在氧气中却能燃烧 (2)与硫的反应【实验2一3】在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同 联想水中的生物通过喝水获取氧气，从而得出结论:氧气能溶解在水中。思考，回答:不容易，地球上大部分被水体覆盖，若氧气容易溶解在水中，则空气中将不存在氧气。阅读课文有关内容，将氧气的物理性质补充完整。归纳总结观察，思考。描述观察到的实验现象。答:说明氧气能支持燃烧答:硫在氧气中燃烧更旺
教学内容及问题情境 学生活动
【强调】在演示过程中随时提醒学生注意观察实验前、中、后的现象(3)与铁的反应【设问】铁丝在空气中能燃烧吗 在氧气中呢 【实验2-4】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插人充满氧气的集气瓶中(集气瓶底部要先放一些水或细沙)【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙 【引导讨论】教材P35“讨论”比较三个反应的共同点【讲解】化合反应:我们把两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的反应叫氧化反应【注意】a.氧化反应是指物质跟氧发生的化学反应，氧指的是氧化剂，而不是专指物质跟氧气发生的化学反应。物质跟氧气发生的化学反应只是氧化反应中的一种。氧气是初中阶段最常见的氧化剂。b.物质在氧气中燃烧是较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光、放热。有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。举出生活中的缓慢氧化的例子【讨论】氧化反应和化合反应的区别。【小结】化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系。【提问】在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢 【小结】有氧气参加反应，生成物只有一种物质的反应。 观察实验现象:反应前、反应过程中、反应后描述观察到的实验现象。讨论后分析归纳发言:说明氧气的化学性质比较活泼…比较，思考，回答都是化学反应;都是点燃的条件;都是与氧气反应;都反应剧烈;都放出热量;都是两种物质变成一种物质理解(多变一)、记忆。理解记忆认识缓慢氧化是一种不易察觉的氧化反应，通常无发光现象，但会发热。讨论。
课后作业 完成《课堂导练1+5》本课时练习，并预习下一课时的内容，试着完成自主学习案。
板 书 设 计 课题2氧气
课题3制取氧气
教 学 目 标 知识与技能 1.掌握实验室制氧气的药品、反应原理;2.了解催化剂、催化作用的概念;3.建立分解反应的概念并能应用;4.知道实验室制氧气的两套仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作;5.练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并验证氧气的性质。
过程与方法 1.通过探究氧气的制法，初步学习实验探究的过程;2.通过对分解反应与化合反应异同点的比较，让学生初步学会比较学习法;3.学习反应物的状态，反应条件，反应的原理决定实验的装置;气体的性质决定气体的收集方法和验满方法;4.通过实验制取氧气并验证氧气的性质，培养学生的动手能力。
情感态度与价值观 1.通过对催化剂的探究，培养学生自主探究，勇于创新的科学精神。2.激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望。3.通过实验探究激发学生学习化学的积极性和主动性。
教学重点 实验室制取氧气的反应原理、实验装置及其操作方法。
教学难点 催化剂和催化作用的概念;熟练规范地制取气体并验证性质
教学媒体 多媒体、实验器材
教学内容及问题情境 学生活动
创设情境，提出问题展示图片:氧气用于动植物呼吸、医疗、金属切割、燃烧等图片。【提问】这些图片说明了什么 【板书】1.氧气的制法(1)工业上制氧气【提问】工业上需要大量氧气，你认为用什么原料制取既经济又可行 简单介绍工业制氧气的具体过程。引导学生理解这种利用沸点不同来分离混合物的方法。【提问】该过程属于物理变化还是化学变化 (2)实验室制法【讨论】如果要通过化学方法在实验室制取氧气，反应物应具备什么样的条件，发生反应的条件应该是怎样的 生成物应具备什么要求 【讲述】结合讨论结果，告诉学生实验室制氧气的三种方法。①过氧化氢制氧气【演示实验】探究实验室用过氧化氢制取氧气【实验】取少许二氧化锰于试管中并加热，检验是否有氧气生成。引导学生对比分析实验现象得出相应的结论。从二氧化锰在反应中所起的作用，归纳出催化剂的概念及催化作用，带领学生分析催化剂的涵义:a.改变的涵义。举出需要改变反应速率的实例。b.质量、化学性质在反应前后不发生改变(物理性质可能发生改变) 观看、思考回答:说明氧气有着广泛的用途，是我们日常生活中不可缺少的物质。回答:空气学生理解、思考。回答:物理变化。思考、讨论并得出结论:反应物含氧元素且廉价易得;反应条件简单容易操作;生成物无污染等。学生得知可用:过氧化氢溶液、加热高锰酸钾或加热氯酸钾的方法制取氧气。结论:①常温下过氧化氢溶液分解缓慢;②加人二氧化锰后过氧化氢分解速率加快;③二氧化锰可重复使用;④二氧化锰自身不能产生氧气。
教学内容及问题情境 学生活动
多媒体展示:催化剂的作用录像;写出过氧化氢反应的文字表达式【设问】实验室是怎样用高锰酸钾、氯酸钾来制取氧气的呢 【展示实物】让学生观察高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰的色态。介绍高锰酸钾在生活、生产中的应用(俗称PP粉，具有杀菌消毒的作用)②氯酸钾制氧气【演示实验】将氯酸钾和二氧化锰的混合物放人小试管中加热，用带火星的木条检验。【分析讨论】二氧化锰是此反应的催化剂，板书反应文字表达式。③高锰酸钾制氧气【演示实验】将适量的高锰酸钾放人试管中加热，用带火星的木条检验。【讲述】高锰酸钾加热后会产生氧气，同时还生成锰酸钾和二氧化锰。鼓励学生写出此反应的文字表达式【总结】以上是实验室制氧气的三种方法分析对比，发现规律【提问】写出铁、磷、硫在空气中或氧气中反应的文字表达式。他们属于什么反应类型。[板书]]2.分解反应【提问】以上实验室制氧气的三个反应有什么共同点 它们与化合反应有什么不同 学生讨论后总结指出:它们属于分解反应。【讲解】由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。【知识对比学习】引导学生将化合反应与分解反应对比【设问】实验室用什么样的装置制取氧气 【活动探究】制取装置【板书】上过氧化氢溶液制取氧气的发生装置【演示】在小试管中加人二氧化锰，滴人几滴过氧化氢溶液，要得到并收集氧气需增加什么仪器 可以用哪些容器替代试管作反应的容器 【展示】锥形瓶、广口瓶、烧瓶【讨论】若要持续添加过氧化氢溶液，应增加什么仪器 若要控制反应的速率应该用什么仪器，长颈漏斗还是分液漏斗 【展示】三套用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置引导学生比较三套装置的优缺点 正确写出过氧化氢反应的文字表达式。观察并描述几种物质的色态。观察实验，根据事实确定二氧化锰是催化剂。书写此反应的文字表达式，并记忆。观察实验根据实验现象和老师提供信息写出反应表达式。整理、归纳。讨论、回答。理解概念讨论得出:共同点(属于化学反应中的基本反应类型)不同点(化合反应:多变一;分解反应:一变多)讨论回答:需增加带导管的单孔橡皮塞，可以用锥形瓶、广口瓶、烧瓶替代试管。回答:应增加长颈漏斗或者分液漏斗;若要控制反应的速率应该用分液漏斗。讨论分析装置的优缺点
教学内容及问题情境 学生活动
【设问】如果以高锰酸钾为原料制取氧气，用上面的装置可以吗 【板书】2.高锰酸钾制取氧气的发生装置(见P45)【板书】3.氧气的收集方法。【提问】收集气体可以采用什么装置 引导学生结合氧气的物理性质分析收集方法【探究】发生装置的选择跟哪些因素有关，(引导):(1)让学生观察药品也就是反应物的状态(2)实验室制氧气需要的反应条件(3)归纳【探究】实验室收集气体装置的选择与哪些因素有关。引导探索操作步骤【设问】用高锰酸钾制取氧气如何操作 (指导阅读)课本P45o【板书】4.操作步骤【讲解】实验室制取氧气的操作步骤:(1)检查装置的气密性(2)在试管中放人药品和试管口放一团棉花，并固定在铁架台上(3)将集气瓶盛满水，盖好玻璃片(4)点燃酒精灯，先均匀加热，再对准药品加热(5)有气泡连续产生时收集氧气(6)把导管拿出水面，熄灭酒精灯[小结]高锰酸钾制取氧气的操作步骤:查(茶)装(庄)定点收离(利)熄(息)【投影展示】讨论题①如何检查气体发生装置的气密性 ②为什么要在试管口放一团棉花 ③为什么试管口要略向下倾斜 ④导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，为什么 ⑤停止加热时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面，可能会造成什么后果 【提问】你们想试试如何制取氧气吗 下面我们将亲自体验制取并收集氧气，再用收集到的氧气验证氧气的化学性质。实验前指导【课件展示】实验内容:(1)用高锰酸钾制取氧气并收集2瓶氧气(2)燃烧实验①木炭用柑涡钳夹住，由上往下缓慢伸人集气瓶中②燃烧铁丝的集气瓶中预先留少量的水(3)实验完毕后整理仪器和桌面【讨论】为什么要在燃烧铁丝的集气瓶中放少量的水 燃烧木炭时为什么不放水 燃烧硫要放水吗 为什么 【设问】学完本课，你知道了什么 答:不可以分析高锰酸钾制取氧气的装置学生思考回答:(1)根据氧气不易溶于水的性质可用排水法收集。(2)根据氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置。分析总结出气体的收集装置选择的规律:根据气体的性质(密度、溶解性)选择收集装置。学生带着问题阅读高锰酸钾制取氧气的操作步骤讨论回答问题:仔细阅读课本P45一P46【学生分组实验】根据板书内容的提示，进行实验操作。讨论回答:防止生成的高温熔融物使瓶底炸裂;因为燃烧生成二氧化碳是气体且无毒;要用水吸收燃烧硫所生成的二氧化硫，防止其污染空气。小结:知道哪部分是气体的发生装置和收集装置，掌握连接仪器，制取及收集气体的方法。
课后作业 完成《课堂导练1+5》本课时练习，并预习下一课时的内容，试着完成自主学习案。
板 书 设 计 课题3制取氧气
第三单元物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
教 学 目 标 知识与技能 1.认识物质的微粒性，知道分子、原子等微小粒子是构成物质的基本微粒;知道构成物质的微粒有质量和体积小、不断运动、有间隔等基本特征;2.知道分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化中的最小粒子;3.能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。
过程与方法 通过实验和模拟微观粒子运动，培养学生的观察能力、抽象思维的能力
情感态度与价值观 1.通过认识分子和原子可分与不可分，对学生进行科学态度教育。2.通过实验和模拟微观粒子运动激发学生的学习兴趣，培养实事求是的科学态度。
教学重点 认识分子、原子是客观存在的，是构成物质的两种微粒，形成分子和原子的概念。
教学难点 从微观的角度认识物质的变化
教学媒体 多媒体、实验器材
教学内容及问题情境 学生活动
创设情境、引人新课:【设问】世界是由形形色色的物质构成的，但物质本身又是由什么构成的呢 【演示】品红扩散实验【提问】品红为什么消失 整杯水为什么变红了 【展示】一束洒了香水的手绢【提问】你们闻到了什么气味 它能够看见吗 你知道这是什么原因吗 【播放动画】品红分子在水中扩散的微观过程，许多颗粒状的微小粒子从手绢上不断向四周扩散，飘到画面另一侧女孩鼻孔内。【讲解】原来手绢上有香味物质的颗粒扩散到空气中飘进我们的鼻孔。其实我们生活中有很多类似现象，科学家们已利用科学技术证明了物质是由一些看不见的粒子构成的，它们就是分子和原子。【结论】宏观物质都是由微小的粒子一分子、原子构成的。分子、原子是真实存在的。 思考。观察现象。思考问题。思考、猜想。观看放映。
教学内容及问题情境 学生活动
【投影】a.苯分子的照片h.移走硅原子构成的文字活动探究、探求新知:【板书】1.粒子的特征【提问】水也是由分子构成的，水分子看不见，为什么水却能看见 【讲解】其实分子是很小的粒子【追问】教材上哪些数据说明分子很小呢 指导学生阅读教材P48最后一段激趣:多媒体显示一组数据对比。【板书】2.分子的质量和体积非常小，在不断地运动。(引人)从课堂开始的品红消失和闻到的香水味以及动画我们猜想分子是运动的，但这并不能让我们信服，下面我们用实验来探究一下分子的运动。【提供资料】浓氨水易挥发出氨气，氨气极易溶解于水。[演示]取一支试管加20mL水，滴2滴酚酞试液，再滴加浓氨水。观察有什么现象 【提问】若不直接滴加浓氨水，你有什么办法使酚酞试液变成红色吗 【提供仪器】浓氨水、酚酞试液、大小烧杯、大试管、胶头滴管、棉花、滤纸条、锥形瓶、橡皮塞。实验要求:用以上仪器设计实验探究氨分子的运动。【多媒体展示】播放氨分子运动【提问】这一实验说明了什么 【追问】若改变温度对分子运动有什么影响 你能设计实验证明吗 【教师提供】红墨水、同等质量的冷水和热水【结论】分子总在不断地运动，温度升高，分子运动速率加快。【板书】3.分子间有一定的间隔。【演示实验】一碗黄豆和一碗绿豆混合到一起不够两碗，让学生形象理解分子间间隔有的大，有的间隔小，混合后间隔小的分子进人到间隔大的分子中。【提问】由分组实验你可以得出什么结论 【小结】气体分子间间隔较大，容易被压缩，而液体、固体分子间间隔较小，不易被压缩。【提问】液态水变成蒸气“跑”走的情形与制取氧气时水“跑”来的情形是否一样 为什么 【演示】flash动画模拟《过氧化氢分解的微观变化》，边演示边讲解。引导学生从分子的角度，理解水的蒸发与过氧化氢分解两种变化有什么不同。【模型演示】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体。【小结】分子是保持物质化学性质的最小微粒。【追问】化学变化中，分子是如何改变的呢 【提问】你有何发现 你能得出哪些结论 观看苯分子图像和世界上最小的汉字——中国用课本数据回答看到答案学生惊讶!观察后回答:酚酞遇氨水变成了红色。学生讨论后交流学生分组实验并观察现象学生归纳内容回答:氨分子总在不断运动，温度越高运动速度越快。学生提出假设并设计实验验证假设。实验观察现象观察现象理解分析、归纳出分子间有间隔【分组实验】分八个小组做用注射器分别抽取等体积的水和空气，用手指堵住针头口，推压活塞，感受推压的难易。分析归纳。在教师引导下分析1.水的蒸发:水分子未变，分子间隔增大——物理变化2.氧气的制取:过氧化氢水 +氧气过氧化氢分子本身变了——化学变化再次分析指出化学变化中分子发生改变。思考
教学内容及问题情境 学生活动
【小结】(1)分子是由原子构成的;分子在化学变化中可以再分。(2)化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合(3)原子是化学变化中的最小粒子。(4)分子、原子的区别:在化学变化中，分子可分，原子不可分。(5)原子可以结合形成分子，也可以直接构成物质。【投影】图3一5几种分子的模型【提问】前面我们学习过氧气，知道氧气具有氧化性，空气中也有氧气，空气中的氧气有氧化性吗 那么同种物质的分子，化学性质是否相同 【讲解】同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。同学们，通过以上的学习，我们对微观世界有了初步的了解，认识到了化学变化的实质。微观世界真的是奥秘无穷，未来留给你们继续去探索吧。 领会分子的“分与合”，认识化学变化的微观实质小组讨论观看投影认识分子的构成。认识分子的性质。倾听、感悟。
课后作业 完成《课堂导练1+5》本课时练习，并预习下一课时的内容，试着完成自主学习案。
板 书 设 计 课题1分子和原子
课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成与核外电子排布
教 学 目 标 知识与技能 1.了解原子由原子核和核外电子构成;为什么原子不显电性;2.了解原子核外电子是分层排布的;3.了解原子结构示意图的涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
过程与方法 1.初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。2.通过想象、猜想、探索证明、归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、 获取知识的能力，培养空间想象力;
情感态度与价值观 1.对学生进行世界是物质的、物质的可分性等辩证唯物主义观念的教育。2.了解科学家严谨求实的科学态度，培养学生的科学精神。
教学重点 原子的构成、核外电子排布。
教学难点 原子构成的感性和理性认识及核外电子的运动特点。
教学媒体 多媒体
教学内容及问题情境 学生活动
【引人】大家心目中的原子，是什么样子的呢，请说出你的猜想让我们追逐科学家的足迹看他们是怎样发现原子结构的。【多媒体呈现情景】人类对原子结构的认识是一部壮丽的史诗原子学说的提出者一道尔顿认为，原子是一种极其微小，不可分割的微粒。对于原子是否可以再分，原子的结构到底如何的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。【展示】汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕型原子模型【展示】卢瑟福的a粒子散射实验(a粒子，即氦原子的原子核)卢瑟福通过a粒子散射实验，发现了原子中含有质子，经过其他的科学家的不懈努力，终于发现原子核是由质子和中子构成的。一个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。【板书】1.原子的构成【问题激疑】那么原子究竟具有一个什么样的结构呢 【展示】原子结构的放大模型【讲解】原子由原子核(质子、中子)和电子构成【问题促思】我们知道，分子、原子都在不断地运动着，那么，你们能否想像一下:构成原子的原子核和电子是如何运动的呢 【播放】flash动画:原子内部的运动【投影】P53图3一9大家通过观看“原子的动画模型”并结合图3一9，你对“原子的结构”是否有了一个更新的认识呢 谁能概括一下 【小结】【活动探究】下面请同学们以小组为单位，阅读课本表3一1、表3一2，你能从中获取哪些信息呢 【板书】2.核外电子的排布【设疑】原子由原子核和核外电子构成，请发挥你的想象猜想这些电子如何运动 【讨论】核外电子的运动是否如同学们所想的 【探究证明】阅读课本P54图3-10和第二自然段【介绍】核外电子运动经常出现的区域叫电子层。【设问】核外所有电子是否都出现在同一区域 【点拨】核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄的增长，对父母的依赖程度减小。那么电子由于能量各不相同，所以其运动的区域离核有远有近。【提示】能量低，离核近，能量高，离核远。【讲解】核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。【介绍】原子核外电子层最少的有1层，最多的有7层;离核最远，能量最高的电子层叫最外层。(1)电子层:一、二、三、四、五、六、七离核的距离:由近到远(2)核外电子是分层排布的(3)原子结构示意图【指导】阅读教材P54第三自然段与图3-11，弄清图中各部分的含义。 学生1:原子像一个实心小球。学生2:原子像一个乒乓球。学生3:像我们家的樱桃。……静听理解观看观看模型认识原子内部的结构自由想像分小组讨论汇报结果边欣赏边与刚才的想像对比交流讨论个别发言，相互补充，不断完善对比归纳学生1:原子是由质子、中子、电子三种微粒构成的。学生2:我认为应该加“一般”两个字。学生3:在原子中质子数等于电子数，但不一定等于中子数。猜想、交流，同学们说一说自己想象中核外电子是如何运动的阅读后【归纳】核外电子运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。猜想理解核外电子按能量高低在离核远近不同的区域内运动静听:知道核外电子是分层排布的【理解】各原子的最外层可能不相同。
教学内容及问题情境 学生活动
展示1-18号元素的原子结构示意图【讨论】从中你可以获得哪些信息，发现哪些规律 找到之后记录下来，看谁找的多。(4)元素的原子最外层电子数与元素性质的关系【结论】金属元素:一般少于4个，易失去电子，非金属元素:一般多于4个，易得到电子稀有气体元素:一般为8个(氦为2个)【介绍】相对稳定结构:最外层电子数为8个(只有一个电子层为2个)【小结】元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系最为密切。[设问]稀有气体元素原子最外层电子数为8CHe为2)，达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢 归纳知识交流:结合黑板上的示意图，找学生叙述各部分的意义观察交流分析原子最外层电子数与元素性质的关系讨论交流思考
课后作业 完成《课堂导练1+5》本课时练习，并预习下一课时的内容，试着完成自主学习案。
板 书 设 计 课题2原子的结构1.原子的构成质子数 = 核外电子数 = 核电荷数原子的质量主要集中在原子核上 原子不显电性2.核外电子的排布(1)电子层:一、二、三、四、五、六、七 离核的距离:最近~最远(2)核外电子是分层排布的 (3)原子结构示意图(4) 相对稳定结构:最外层电子数8个(一个电子层为2个)元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系最密切。
第2课时离子与相对原子质量
教 学 目 标 知识与技能 了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
过程与方法 运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，士曾强学习的效果。
情感态度与价值观 1.初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力和分析推理能力;2.树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”的辩证唯物主义观点。
教学重点 离子的形成
教学难点 离子的形成及离子符号的书写。
教学媒体 多媒体
教学内容及问题情境 学生活动
【板书】1.离子【展示】钠原子结构示意图和氯原子结构示意图【提问】原子如何达到相对稳定结构 【追问】稳定以后结构示意图如何画 【播放动画】原子形成稳定结构的过程【讨论】原子得失电子后发生了怎样的变化 【介绍】离子(1)定义:带电的原子团也叫离子(2)形式方式:原子得失电子【引导提问】离子是怎样形成的 离子可以分成哪几类 如何区分 如何表示离子 (3)离子的分类:原子失去电子后形成阳离子，原子得到电子会形成阴离子(4)离子符号的书写:先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“+”“-”号。【提问】2中数字"2”表示何意义 【归纳】元素符号右上方的数字:一个离子带的电荷数。离子符号前面的数字:离子的个数。【提供信息】钠与氯气反应生成氯化钠。【课件演示】卫动画:氯化钠的形成【提问】你从中可获得什么信息 【介绍】离子化合物:由阴阳离子相互作用而构成的化合物【想一想】元素、分子、原子、离子、物质间的关系。【归纳】明确构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。【板书】2.相对原子质量【提出问题]出示三种原子的质量测定值用这样小的数值来表示原子的质量很不方便，能不能用一种化繁为简的方法使原子质量好写、好记、好用呢 【诱思】会计记帐通常用“万元”作单位，例如5万元记作“5”，不用画那么多"0”了。像这种处理问题的方式，在我们日常生活中还很多，如商店以“件”为单位记录当天销售汽水的量……同学们说得很好，这种处理问题的方法，高中化学还会遇到。今天你领悟了这种思想方法，对今后的学习和工作都会有帮助。让学生阅读教材P56的相关内容(1)相对原子质量的定义。以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得到的比。从中我们知道:相对原子质量是一个比值。(2)计算式:某原子的相对原子质量 = 思考口答:钠原子失一个电子，氯原子得一个电子、画图、观看答:电子数变了、带电了…叙述定义准确理解定义子讨论交流写钠离子、氯离子的符号口答:前面的2表示两个镁离子，后面的2表示一个镁离子带2个单位正电荷用图示表示它们之间的关系交流反思学生4:原子很小，但有一定的质量，原子的质量主要集中在原子核上。学生5:从表中我们可以看出，原子虽然由一些带电的微粒构成，但它并不显电性。…观看【时沦交流】以小组为单位，设想解决问题的方法。【交流讨论】学生1:我明白了，用一个比实际质量更小的质量作比较的标准，小的原子质量被它除，得数就变大了。学生2:这样的数字最好在两位数以内，这样用起来方便一些……阅读练习计算
教学内容及问题情境 学生活动
【阅读感知】下面让我们来熟悉一下某些原子的相对原子质量并记住张青莲教授对相对原子质量的测定做出的卓越贡献。请同学们观察上表:各原子相对原子质量的近似值与什么有关 课堂小结(3)跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量≈质子数+中子数小组交流“学完本节课有什么收获 ” 阅读P56资料及P54表3一12练习查表观察找规律学生1:我们知道了原子的构成学生2:我知道了原子不显电性的原因。学生3:并不是所有原子的原子核都是由质子、中子构成的。
课后作业 完成《课堂导练1+5》本课时练习，并预习下一课时的内容，试着完成自主学习案。
板 书 设 计 课题2原子的结构1.离子(1)定义:带电的原子或原子团 (2)形成方式:原子得失电子(3)离子的分类:阳离子和阴离子 (4)离子的表示方法一离子符号2.相对原子质量(1)定义 (2)计算式 (3)相对原子质量≈质子数+中子数 离子符号前边的化学计量数表示离子个数(5)离子化合物:由阴、阳离子相互作用而构成的化合物。
课题3元素
教 学 目 标 知识与技能 1.让学生认识元素的存在，形成元素的概念，知道元素的简单分类。2.了解元素符号的正确写法，记住常见元素的名称和符号，初步认识元素周期表。
过程与方法 通过分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生改变。
情感态度与价值观 使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。
教学重点 元素的概念
教学难点 对元素概念的理解
教学媒体 多媒体、提前让学生准备商品标签
教学内容及问题情境 学生活动
创设情境，引人新课【板书】1.元素【设问]物质都是由元素组成的，那么什么叫元素呢 【提问】回忆原子的构成。什么是相对原子质量 其中一种碳原子是指哪种碳原子 你认为有没有其它的碳原子 【投影展示】质子数6，中子数7;质子数6，中子数6;质子数8，中子数9;质子数8，中子数10提问:上述每组原子在结构上有何共同点 (1)定义:元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称【强调】计量核电荷数时不管中子数。只要质子数相同的同种原子就是同一种元素，“质子数”是决定原子属于哪种元素的依据。【讲解】元素是一个宏观概念，不能论个数。以电解水实验为例，思考:在化学变化中分子是否发生改变 元素种类是否发生改变 教师配合演示此反应的微观活动图板。[讲解]物质是由元素组成的，目前知道110多种元素，组成了三千多万种物质。【提问】怎样表示这110多种元素呢 【讲解】国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素。(2)元素的存在【创设情景】我们在看电视的时候，经常看到劝人们“补铁”、“补钙”的广告，这里的“铁”、“钙”指的就是元素，那么，元素在自然界是怎样存在的 各种元素含量如何 【引导阅读】指导学生阅读P60第一段并认识图3-17。【归纳小结】地壳中各元素按质量计，由多到少的顺序为:氧、硅、铝、铁。。。。【提问】水占人体体重的70%左右，能否猜想一下，我们人体细胞中含量较多的元素有哪些 【评价诱思】说的很对!那么还含不含其他元素 【创设情景】在生活中，我们经常见到药品或一些商品贴有标签，不知你注意过没有，标签上都写了些什么 【引导探究】①请各小组把课前准备好的标签拿出来，你能否从上面找出该药品或商品所含元素呢 ②请用图表表示该药品或商品中各元素的含量。(3)元素的分类【引导发现规律】书写几个字:氦、氧、氢、碳、铁、嗅，引导发现元素汉字偏旁与它们组成单质的种类或状态之间的联系。【归纳】元素分类:金属元素、非金属元素(固、液、气)、稀有气体元素。(4)元素的表示方法及含义【提问】为了交流方便用元素符号来表示元素如:N,P,O,Ca等，阅读教材说说这些符号表示什么含义呢 (1)Fe (2)3Fe (3)nFe 回忆并回答。碳原子是指碳12原子(质子数6，中子数6的碳原子)。猜想:有、可能有。观察两组原子。回答:每组原子的质子数相同。理解记忆元素的概念。讨论得出结论:在化学变化中分子改变，元素种类不变。倾听、理解。自主学习。归纳，记忆学生回答:有氧元素、氢元素。因为水是由氢元素、氧元素组成。学生分组讨论、交流，从标签上获取信息，并绘制图表。观察偏旁与它们组成的单质种类、状态之间的联系，并将元素分类。一起整理。带着问题阅读教材，回答问题。宏观:表示这种元素，微观:这种元素的一个原子。完成3个例题
教学内容及问题情境 学生活动
【归纳】元素表示的含义:表示一种元素、表示元素的一个原子。引导学生阅读教材P61-P62内容。[布置任务]熟记P62表3一4中元素符号(5)元素周期表【创设情境】投影展示门捷列夫头像和元素周期表，简介元素周期表的形成史，指导学生阅读教材中的相关内容。【活动与探究】指导学生结合附录(元素周期表)完成教材P63的探究。【归纳小结】【提问】通过本节课学习，你有哪些收获 大家交流交流。 阅读教材总结书写元素符号的方法、注意事项。观看，聆听，阅读。参与活动。总结、交流。
课后作业 完成《课堂导练1+5》本课时练习，并预习下一课时的内容，试着完成自主学习案。
板 书 设 计 课题3元素定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。写法:第一字母大写，第二字母小写表示:元素符号含义:①表示一种元素;②该元素的一个原子分类:①金属元素;②非金属元素;③稀有气体元素元素周期表:有规律地将元素排列(横行为一周期，纵行为一族)
第四单元 自然界的水
课题1爱护水资源
教 学 目 标 知识与技能 1.了解世界和我国的水资源状况，水体污染的主要来源和危害。2.认识保护水资源的重大意义，明确如何合理利用和保护水资源。
过程与方法 通过调查采访、查阅文献、网上搜索等方法，收集有关水资源及其利用、保护等信息;对收集的信息进行整理、分析、提炼和归纳。
情感态度与价值观 1.学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。2.增强团结、协作的合作意识，以及关心社会、为社会做贡献的社会责任感。
教学重点 理解保护水资源的重大意义，树立爱护水资源的意识。
教学难点 学习写调查报告
教学媒体 多媒体
教学内容及问题情境 学生活动
【提问】如果让你用一个词来形容水和我们的关系，你将如何形容 【设问】水如此重要，我们应如何对待给予我们生命和美好生活的水资源呢 【板书】1.人类拥有的水资源情况【提问】①地球的表面积约有多少被水覆盖着 ②地球上最大的储水库是什么 ③淡水约占全球总储水量的多少 ④海水中含有的化学元素大约有多少种 ⑤中国水资源总量居世界第几位 ⑥世界人均水量最多的国家是哪个 ⑦中国人均水量约占世界均值的多少 ⑧我国人均水量最多的省是哪个省 最少的省是哪个省 ⑨世界上有多少人口处于缺水状态 师生互动，知识小结:(1)概括人类拥有的水资源情况:总量大，淡水少，分布不均;(2)给我们哪些启示 ①什么原因造成水资源缺乏和水体污染 ②我们应如何去做 (在师生热烈的讨论过程中完成下列课程内容。)【板书】2.爱护水资源(1)节约用水【启示】节水从我做起让学生列出日常生活用水的方方面面，在这些方面，我们是否有浪费水的地方 怎样改进 投影展示节水标志。【提问】采取哪些措施可以节约用水 【总结】使用新技术，改革工艺和改变用水习惯可以减少大量工农业和生活用水。(2)防止水体污染【提问】水体污染是指什么 水体污染源有哪些 ①工业污染:工厂的“三废”倒人江河、地下，污染江河和地下水。②农业污染:农药、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。③生活污染:生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。④其他污染:病原微生物污染、石油泄露造成的海水污染、热污染、放射性水污染。(3)水体污染的危害:影响工农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统，直接危害人体健康。 回答:重要，不可或缺…各抒己见:应爱护水资源…自主学习教材P68 — P73内容，找到问题答案。总结。讨论回答:由于人口增多、工业、生活用水量增大，水污染严重，造成水资源缺乏。我们应该爱护水资源(节约用水和防治水体污染)结合实际讨论交流，说出自己见解。结合实际谈自己生活中用水情况，并对浪费水的行为剖析改正。结合实际，讨论回答。自学教材内容，相互交流回答问题。课下完成。
课后作业 完成《课堂导练1+5》本课时练习，并预习下一课时的内容，试着完成自主学习案。
板 书 设 计 课题1爱护水资源1.人类拥有的水资源:总量大，淡水少，分布不均。2.爱护水资源(1)节约用水:使用新技术、改革工艺、改变习惯等;(2)防止水体污染①污染源:工业、农业、生活污染等。②防治措施:应用新工艺处理后排放、合理使用农药化肥、污水处理后排放(3)水体污染的危害。
课题2 水的净化
教 学 目 标 知识与技能 1.了解蒸馏水与天然水的区别，会用简单的方法区分硬水与软水;2.了解净化水的一些基本方法。
过程与方法 1.通过实验探究和讨论，培养学生的观察描述能力、交流合作能力;2.通过对水净化过程的初步探究，体验探究的一般过程。
情感态度与价值观 1.通过对水污染的了解和对净化过程的参与，教育学生爱护、珍惜水资源。2.通过实验探究，感受化学对生活、对社会的积极意义，增强学习化学的兴趣。
教学重点 水净化的几种方法、过滤操作的原理及实验。
教学难点 自来水的净化过程、过滤的操作方法、硬水的软化方法
教学媒体 多媒体、实验器材
教学内容及问题情境 学生活动
创设情境引人新课【展示】洪灾图片【提问】洪灾过后，有些灾区自来水还没来得及恢复供应，面对污浊的河水，这些水可否饮用 为什么 【提问】你有什么简单的方法能使浑浊的水变得清澈吗 肯定学生的回答，进一步问，这样得到的水就纯净了吗 【活动探究】净化水的方法(实验)将所展示的3杯相同的浑浊的天然水中的其中2杯中加人明矾，并且进行搅拌，放置一会儿，观察现象。【板书】1.水的净化方法(1)沉淀(分析)这3杯水放置一会儿，上层水会更清澈，这种方法可以称为沉淀。没有加人明矾的方法，我们称为静置沉淀，而加人明矾的称为吸附沉淀，明矾在这个过程中起的作用是吸附其周围小的固体颗粒，然后逐渐变成大颗粒，当达到一定重量时，沉到容器底部，我们把明矾称为——絮凝剂。(2)过滤【提问】那么沉降下来的这些不溶性的杂质我们要如何将它们分离出去呢 【讲解】化学中过滤指:固体和液体的分离。过滤操作:引导学生观察书本P75图4-17过滤液体图示。并回答图中所包含的仪器和用品有哪些 【演示】教师演示过滤操作引导学生归纳过滤操作注意事项:一贴、二低、三靠。(3)吸附【提问】通过沉淀、过滤操作后所得到的水是否为纯净物 【讲解】还含有一些可溶性杂质。如:颜色、异味、一些可溶性的物质。【提问】颜色和异味我们要如何除去呢 大家想一下，我们家的冰箱里所放的除臭剂是什么 【展示】活性炭净水器示意图(介绍)活性炭——吸附剂活性炭利用其自身疏松多孔的结构，将有颜色和气味的分子储存其内。所以可以用于除臭和除颜色。这种方法称为——吸附。 观看图片回答:不能，因为水中有杂质、细菌，饮用后会生病。回答:可以把水静置一段时间。可以用家里的棉布或纱布来过滤水。思考、回答:不纯净，细菌、病毒，还有一些物质可能溶解在水中。聆听。请一位学生上台观察并描述实验现象:加明矾的两杯水比没有加明矾的更加清澈。倾听，理解。答:过滤联系生活举例答:滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)。观看操作并动手制作过滤器。答:不是答:活性炭:让学生回家自制这样的简易净水器。
教学内容及问题情境 学生活动
【板书】2.硬水和软水【过渡】经过除颜色和异味的水，里面还会含有其他的一些可溶物。（1)含有较多可溶性钙、镁化合物的水我们称为硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水我们称为软水。(2)区分【提问】我们要如何区分硬水和软水呢 【演示】将硬水和软水中分别加人等量的肥皂水，让学生观察实验现象。(3)硬水给生活和生产带来的危害(指导阅读)教材P76内容【讲解】其实硬水的危害还远远不止这些，比如长期饮用硬度很高的水，人体健康也会受到影响，它可能引起消化道功能紊乱。另外，很多工业部门像纺织、印染、造纸、化工等部门，都要求使用软水。(4)硬水的软化【提问】在生活中我们怎样可以使硬水变为软水 【讲解】使硬水转化为软水，生活中一般通过煮沸水来降低水的硬度;工业上常用离子交换法和药剂软化法来得到软水;实验室中通常用蒸馏的方法以降低它的硬度。(5)蒸馏蒸馏的原理就是将液态的水加热变为气态水，再冷却为液态的水，这样水中溶解的物质就被除去了，能使硬水变为软水。用蒸馏的方法可以把沸点不同的物质从液态混合物中分离出来，达到分离和提纯的目的。【提问】长期喝蒸馏水对身体健康有利吗 总结交流同学们，我们要使被污染了的河水，得到初步净化，要经过哪些操作 知道硬水和软水的概念观察、描述:产生泡沫较多的是软水;产生泡沫较少并有浑浊生成的是硬水。阅读教材P74第一自然段，了解硬水有哪些危害。答:煮沸倾听，了解硬水软化的几种方法观看教学短片回答:对身体健康不利，因为缺少人体所需的微量元素，而自然界的水中含有不少微量元素。归纳净化水的方法:吸附、沉淀、过滤和蒸馏
课后作业 完成《课堂导练1+5》本课时练习，并预习下一课时的内容，试着完成自主学习案。
板 书 设 计 课题2 水的净化1.水的净化方法(1)沉淀絮凝剂:明矾(2)过滤将固体和液体进行分离“一贴、二低、三靠”(3)吸附2.硬水和软水(1)定义 (2)区分 (3)硬水的危害 (4)硬水的软化 (5)蒸馏
课题3水的组成
教 学 目 标 知识与技能 1.通过电解水的实验探究活动认识水的组成。2.能判断单质、化合物、氧化物。
过程与方法 1.认识科学探究的意义和基本过程，进行初步的探究活动。2.能主动与他人交流与讨论，清楚表达自己的观点。
情感态度与价值观 1.通过电解水的实验对学生进行物质可分解的教育，培养实事求是的态度。2.了解人类认识物质世界的过程和方法，培养严谨求实、勇于创新的科学精神。
教学重点 通过实验活动分析水的组成
教学难点 单质、化合物、氧化物的定义
教学媒体 多媒体、实验器材
教学内容及问题情境 学生活动
【板书】1.水的组成(1)电解水的实验【过渡】水如此重要，今天我们就来探究它的组成。①水在化学中用()表示，大胆猜测水是由哪些元素组成的。②如何来证明一种物质是由不同种元素组成的呢 提供资料:氧化汞汞+氧气，告知学生:水在通电的条件下能分解生成氢气和氧气。【提问】回忆如何检验氧气 指导学生自学教材P79第3自然段学习氢气的性质及检验方法。③展示电解水装置，开始实验。引导学生观察实验现象。引导学生总结实验:正氧负氢，体积比为1:2，写出此反应文字表达式，说出属于什么基本反应类型。【分析讨论，得出结论】探讨教材中的“讨论”栏。通过以上实验说明水是由什么元素组成的 (2)得出结论:水是由氢氧元素组成。【科学探究过程】提出假设设计方案探究实验现象论证结论推理【板书】2.单质和化合物【提问】自然界中的水如:河水，矿泉水…等属于纯净物还是混合物 水，氢气，氧气属于纯净物还是混合物 【讲解】化合物:由不同种元素组成的纯净物。单质:由同种元素组成的纯净物。回忆所学知识和新学知识给物质简单分类 猜测:氢元素和氧元素得出结论:可以将水分解，通过证明产物来判断回忆氧气的检验方法。通过自学了解氢气的性质及其检验方法。学生观察:气泡快慢、正负极气体的体积、检验氢气、氧气的现象。根据现象总结，并写出文字表达式。属分解反应。分析、讨论、发言。学生整理探究过程回答:混合物、纯净物学生自学，将氧化物和其它化合物分开。属于化合物、由两种元素组成、其中一种元素是氧元素。和教师一起总结物质分类
课后作业 完成《课堂导练1+5》本课时练习，并预习下一课时的内容，试着完成自主学习案。
板 书 设 计 课题3水的组成1.水的组成(1)电解水的实验①现象:两极产生气泡(正氧，负氢)V正:V负一1,2②表达式: (2)结论:水是由氢元素和氧元素组成的。2.单质和化合物(1)单质:由同种元素组成的纯净物。(2)化合物:由不同种元素组成的纯净物。(3)氧化物:由氧元素和另一种元素组成的化合物。
课题4化学式与化合价
第1、2课时 化学式、化合价
教 学 目 标 知识与技能 1.了解化学式的含义，能用化学式表示物质的组成。2.熟记常见元素及原子化合价，能利用化合价推求化学式
过程与方法 通过图、表的观察，让学生学会对学过的知识进行整理归纳并初步运用。
情感态度与价值观 通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲通过交流讨论，活动探究，培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
教学重点 能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式
教学难点 化合价的理解
教学媒体 多媒体
教学内容及问题情境 学生活动
【板书】1.化学式【展示图片】如果用表示“H”原子，用表示氧原子，你认为这个图片表示什么 你能用我们前面学过的符号来表示图片里的意思了吗 【提出疑问】只能表示一个水分子 【顺水推舟】很好，同学们现在已经知道: 就是水。更可贵的是，是同学们自己的见解，不过，你们的见解到底是否正确呢 请同学们阅读教材:P83相关内容。【提问】你有何收获 【鼓励】同学们，你们认为A同学的回答好不好 [设问]谢谢A同学。我们注意到A同学刚才提到一个新的概念:化学式。老师不知道“化学式”是什么意思，哪位同学可以告诉老师 最好举例说明。【追问】①你认为什么物质可写出化学式 ②纯净物的化学式是只有一个吗 为什么 【归纳]在知道化学式的定义后归纳化学式的意义。引导学生从微观、宏观、量三个角度归纳。【投影】试着说说化学式CO2的意义吗 【提问】这个问题都没有难住你们，好，下面这个问题看看谁能回答正确。【投影】符号H,2H,H2,2H2各具有什么意义 观察图片，思考回答:图片可以表示一个水分子。用符号表示: 齐答: 还能表示水!阅读教材。谈收获:学生A: 是一个化学式，它的含义有下列四个:①表示“水这种物质”;②表示“一个水分子”;③表示“水是由氢氧两种元素组成”;④表示“1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成”齐答:好学生B:用元素符号表示物质组成的式子，就叫化学式。例如:用表示氧气、用表示氧化汞等等回答:有固定组成的物质即纯净物可写出化学式。一种物质的化学式只有一个，因为物质的组成是固定不变的。归纳化学式表示的意义将表格填完整学生说出二氧化碳化学式的意义通过思考，顺利完成。
教学内容及问题情境 学生活动
【板书】2.化合价【过渡】既然化学式有这么丰富的内涵，同学们想不想很轻松地正确地写出各种物质的化学式呢 请同学们先观察下面的表格并讨论完成表格中的内容，然后思考你有什么新的发现 【提出疑问】为什么形成化合物时要按照一定个数比进行呢 和学生一起分析原因(以氯化钙为例)，引出化合价。【指导自学】阅读教材P84内容，看看又有什么新的发现 归纳关于化合价的主要内容。【归纳】用投影展示，内容如下:(1)化合价的标法如:镁的化合价、镁离子的表示方法: (2)在单质分子里，元素的化合价为0。(3)化合价有正负之分。(4)在化合物里正负化合价的代数和为0。【应用】利用化合价书写化学式、由化学式判断某元素化合价(配合习题)[引导]学习P85页原子团的内容。给学生展示记忆化合价的顺口溜。你们呢，能有更好的记忆方法吗 【板书】3.化学式的读和写(1)指导学生阅读P84化学式的写法和读法(2)已知化合价写化学式(教材P86例题)一起来归纳书写化学式的几个步骤:写、标、交、查。(3)引导学生完成已知化学式求某元素化合价的练习并归纳方法 齐答:想仔细观察，热烈讨论，个别发言:学生D:我们发现，原子个数比在不同的化合物里是不一样的。学生E:我们发现2、4中离子个数比一离子所带电荷数之比的倒数思考，分析、回答。阅读教材，自主学习。与教师一起归纳。理解、记忆。整理、体会。以一化合物为例说明。完成练习。理解，记忆常见原子团。与教师一起分析顺口溜、记忆。阅读，体会。尝试一下:已知S元素有+4,+6两种价态，请写出S元素的两种氧化物的化学式
课后作业 完成《课堂导练1+5》本课时练习，并预习下一课时的内容，试着完成自主学习案。
板 书 设 计 课题4化学式与化合价宏观:表示这种物质，可知组成物质的元素微观:表示该物质一个分子，可知构成分子的原子种类量:各原子个数比①表示原子间化合时的数目②化合价有正负③化合物中正负化合价代数和为0。④单质中元素化合价为0。
第3课时有关相对分子质量的计算
教 学 目 标 知识与技能 了解相对分子质量的意义。会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素值的质量比、某元素的质量分数。
过程与方法 通过讨论交流、活动探究，培养学生解决实际问题的能力和基本计算能力。
情感态度与价值观 通过活动探究，培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
教学重点 会利用化学式进行相关计算
教学难点 物质质量与元素质量的互求
教学媒体 多媒体
教学内容及问题情境 学生活动
【过渡】原子的质量很小，故我们采用相对原子质量来表示，那么由原子构成的分子，质量仍然很小，又如何表示呢 指导学生阅读教材P87-P88知道什么是相对分子质量 如何计算相对分子质量 【讲解】化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量【板书】利用化学式可进行以下计算(1)计算相对分子质量[投影]计算下列物质的相对分子质量，请A,B两同学演板。①氢氧化钙【】②【总结】计算相对分子质量的要点:各原子的相对原子质量之和即相对分子质量。(2)计算组成物质元素的质量比【设问】:中锰元素与氧元素的质量比是多少 【指导自学】教科书P87例2:元素间质量比的表示方法。【模仿练习】投影:计算下列物质组成元素的质量比，请D,E两同学演板。①水()②二氧化碳()(3)物质中某元素的质量分数【设问】知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗 【指导自学]教科书P87例3:并强调什么叫某元素的质量分数 如何表示出来 注意解题格式。【模仿练习】投影:已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为，试计算:①氧化铁的相对分子质量;②氧化铁中铁、氧两元素的质量比;③氧化铁中铁元素的质量分数;【整理归纳】学完本课题你应该知道哪些 倾听，思考。阅读教材【自学交流】1.说出什么是相对分子质量。2.怎样计算相对分子质量完成练习。讨论交流:计算相对分子质量的要点。自主学习巩固练习自主学习，明白什么是某元素的质量分数，如何去求。按照解题格式完成练习结合自身答题情况，整理规范的答题方法。自己完成归纳总结。
课后作业 完成《课堂导练1+5》本课时练习，并预习下一课时的内容，试着完成自主学习案。
板 书 设 计 课题4 化学式与化合价利用化学式可进行以下计算:1.计算相对分子质量相对分子质量相对原子质量原子个数之和2.计算组成物质元素的质量比:元素的质量比相对原子质量原子个数之比3.物质中某元素的质量分数:某元素的质量分数相对原子质量原子个数/相对分子质量
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
第 1 课时 质量守恒定律
教 学 目 标 知识与技能 1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。2.从微观角度认识在一切化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变和增加，知道质量守恒的本质原因。3.能应用质量守恒定律解决相关问题。
过程与方法 1.通过学生分组实验，探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力。2.通过对质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力。
情感态度与价值观 1.通过探究，激发学生的学习化学的兴趣。培养学生的辨证唯物主义观点。2.培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
教学重点 通过实验探究质量守恒定律。
教学难点 1.从微观角度解释质量守恒定律; 2.质量守恒定律的应用
教学媒体 多媒体、实验器材
教学内容及问题情境 学生活动
【板书】质量守恒定律【提出问题】本节课我们一起研究化学变化过程中各物质的质量总和有无变化 【假设与猜想】【引导】根据同学们已有的知识和经验，大家猜想化学反应前后各物质的质量总和有可能发生哪几种变化 【提出要求】在设计方案前，先请同学们讨论并思考以下几个问题:①同学们提出的各种假设，我们该用什么方法来证明呢 ②实验该怎么做，一定要用到什么仪器 ③实验中需称量吗 需称量几次 ④此实验是为了证明参加反应的各物质的质量总和与反应后生成物的质量总和的关系，因此你对设计的实验装置有何要求 【设计方案】参与交流，及时引导启发学生设计方案，适时提出修改意见。【指导实验】为探究前面的假设中哪一种正确，要求学生利用所设计的方案加以验证，一半学生做白磷燃烧反应的实验，一半学生做铁与硫酸铜反应的实验。在实验中注意对学生进行观察指导，帮助学生顺利完成实验。【交流与小结】(1)主持学生的交流发言，引导帮助学生分析数据，归纳总结结论(过渡)同学们通过两个不同的实验得出了相同的结论一反应前后质量总和相等。其实在很早以前科学家们经过长期的研究和实践，做了大量的实验，也和同学们一样得出了相同的结论。(播放影片)质量守恒定律的发现(2)引导学生从实验中归纳出质量守恒定律。(3)提醒学生分析质量守恒定律中的注意点。【拓展与提高】【提问】任何反应都遵守质量守恒定律吗 思考问题学生小组展开讨论，交流并总结。可能有以下几种情况:1.反应前质量总和大于反应后质量总和。2.反应前质量总和小于反应后质量总和。3.反应前质量总和等于反应后质量总和。【交流与讨论】讨论交流回答所提出的问题:生1:实验生2:天平生3:需称量2次，反应前称量1次，反应后称量1次。生4:实验装置必须密闭，不能让反应系统与环境之间有物质的交换。每4人一组进行探究实验，实验中分工合作、相互交流、收集实验数据，适时记录小组代表发言，交流实验数据，分析数据，归纳结论。总结质量守恒定律的内容。守恒定律内容中的关键字，“参加”、“化学反应”、“质量总和”。
教学内容及问题情境 学生活动
[演示实验】P94实验5一1和实验5一2引导分析改进方案。问:①为何天平不平衡 由此可知做验证质量守恒定律时，装置上一定要注意什么问题 ②若要对此装置进行改进，你应当如何设计 【小结】质量守恒的适用范围是化学反应。探究质量守恒的实质【提问】化学反应前后，反应物与生成物的总质量为何相等呢 从微观上该如何分析呢 (播放动画)水电解的微观动画引导学生共同讨论、思考【提问】在化学反应前后，元素的种类、元素的质量会变化吗 观察天平平衡情况。思考:这两个实验是否遵守质量守恒定律 讨论、思考观看自主发言总结，得出守恒的微观原因:化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变。原子种类不变，元素种类也不变;原子的质量不变，元素的质量也不变。练习踊跃发言，小结本节课所学内容，并发表自己的亲身感受。
课后作业 完成《课堂导练1+5》本课时练习，并预习下一课时的内容，试着完成自主学习案。
板 书 设 计 课题1 质量守恒定律质量守恒定律(1)解释反应前后物质质量的变化(2)用质量差确定某反应物或生成物的质量(3)推断反应物或生成物的组成元素
第2课时 化学方程式
教 学 目 标 知识与技能 1.了解化学方程式表示的意义。2.了解化学方程式的读法。
过程与方法 通过分析、推理，培养学生的逻辑推理能力。
情感态度与价值观 1.激发学生学习化学的兴趣、培养学生的辩证唯物主义观点。2.培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
教学重点 化学方程式提供的信息
教学难点 化学方程式表示的反应物与生成物之间各物质的质量比。
教学媒体 多媒体
教学内容及问题情境 学生活动
【问题】①写出木炭在氧气中燃烧的文字表达式;②文字表达式表示的意义 ③文字表达式的读法。【引导】学习化学，常常需描述各种物质之间的反应，如何简便地表示化学反应呢 【板书】化学方程式【投影】【讲解】用文字表达式表示化学反应书写起来很麻烦，化学家用化学式等国际通用的化学语言来表示反应物和生成物的组成，以及各物质间的量的关系。【板书】①化学方程式:用化学式来表示化学反应的式子。②化学方程式表示的意义。【投影】【投影】计算下列反应中各物质的质量比，请A}B}C三同学演板。【讲解】化学方程式的读法。【归纳】化学方程式的意义和读法。 学生演板找学生问答找学生问答倾听、思考文字表达式表示反应物、生产物和反应的条件。倾听、思考自主学习【交流】怎样计算反应物与生成物之间各物质的质量比。完成练习讨论交流:计算反应物与生成物之间各物质的质量比的要点倾听、思考交流总结
课后作业 完成《课堂导练1+5》本课时练习，并预习下一课时的内容，试着完成自主学习案。
板 书 设 计 课题1质量守恒定律化学方程式
课题2 如何正确书写化学方程式
教 学 目 标 知识与技能 1.通过具体化学反应的分析，理解化学方程式的意义;2.知道书写化学方程式应遵守的原则;3.能正确书写简单的化学方程式。
过程与方法 1.在练习书写方程式的过程中掌握化学方程式的配平方法一最小公倍数法;2.了解用化学方程式来表示所获得的信息，培养学生观察、分析归纳的能力。
情感态度与价值观 1.通过比较体会使用化学方程式的优越性，感受化学方程式的简约之美;2.结合化学方程式书写的学习，培养实事求是的科学态度。
教学重点 正确书写化学方程式及化学方程式的配平方法
教学难点 化学方程式的配平
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【过渡】通过上面的学习我们确实可以体会到用化学方程式表示化学反应可以给我们提供更多的信息，而且便于在国际上交流，书写又方便，那么，如何书写化学方程式呢 【板书】化学方程式 【提问】这个式子是化学方程式吗 为什么 能否将改写成，为什么 (1)书写化学方程式要遵守两个原则:①是必须以客观事实为基础;②是遵守质量守恒定律。【追问】怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢 [指导阅读]课本P99一P102的有关内容，组织学生讨论要使上面第一个式子符合质量守恒定律应该怎么办 很好，这个过程我们称为配平。书写化学方程式最关键的就是配平。书中第98页以磷的燃烧为例介绍了书写方程式的具体步骤，请同学们阅读相应内容，并试着写出铁在氧气中燃烧的反应方程式【提问】如何正确书写化学方程式呢 (2)书写步骤:①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式;②配平化学方程式;③注明化学反应发生的条件并标明“”、“”。④检查【投影】写出下列反应的方程式(1)氧化汞受热分解 (2)镁在氧气中燃烧(3)用过氧化氢制氧气 (4)硫在氧气中燃烧【投影】配平下列方程式 【提问】用最小公倍数法选谁作为配平的起点能更快的配平化学方程式呢 【介绍】用最小公倍数法配平的步骤:①找出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。②求它的最小公倍数。③推出各化学式前面的系数。【提问】你在完成上面方程式时还使用了什么方法总结与交流:学完本节课你知道了什么 讨论回答:不是不遵守质量守恒定律不行，违背了客观事实。讨论得出结论:在式子两边的化学式前面配上

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