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2024年中考化学专题训练——金属与盐溶液反应
一、选择题
1．在含有Cu(NO3)2和AgNO3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤纸上的物质是
A．Ag、Zn B．Zn、Ag、Cu C．Ag、Cu D．Zn、Cu
2．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．浓盐酸敞口放置，产生大量白色烟雾
B．用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色物质
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体
D．向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液由蓝色变紫色再变红色
3．将锌粒投入下列溶液后，溶液质量会减少的是（ ）
A．稀硫酸 B．硫酸镁 C．硫酸铜 D．硝酸银
4．下列变化不能通过一步反应实现的是
A．CaCO3 →CaO B．Cu→Cu(NO3)2 C．Na2CO3→NaCl D．H2O2→H2
5．下列实验方案中,正确的是
A．除去氯化氢中的水蒸气:通过足量的氢氧化钠固体
B．检验某气体是否为二氧化碳:用燃着的木条伸入该气体中
C．比较铜和银的活动性顺序:分别将铜丝和银丝放入稀盐酸中
D．除去氯化亚铁溶液中的氯化铜溶液:向溶液中加过量的铁粉并过滤。
6．将铁片分别放入下列溶液中一段时间后，溶液质量比反应前减少的是( )
A．硫酸铜溶液 B．氯化锌溶液 C．盐酸溶液 D．稀硫酸
7．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（ ）
A．“烹胆矾则成铜”是物理变化
B．胆矾溶于水形成蓝色溶液
C．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生反应
8．向m克、、的混合溶液中加入一定量的Zn。充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是（　　）
A．溶液中一定没有，可能有
B．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe
C．该过程至少发生了三个化学反应
D．滤液中一定有、
9．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A CO2 HCl 先通入氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸
B FeCl2溶液 CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
C Na2CO3溶液 Na2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
D K2SO4 固体 Na2CO3 加入适量的稀硫酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
10．图像能直观体现化学中的各种关系变化，加深对化学知识的理解。下列图像不能正确反映对应关系的（ ）
A． 图像①：Cu—Zn合金中加入稀HCl
B． 图像②：将表面没有用砂纸擦亮的一小块铝片放入稀硫酸中（已知：）
C． 图像③：向装有足量等浓度的稀盐酸的两只烧杯中分别加入等质量锌、铁
D． 图像④：向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌
二、实验题
11．化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示的实验方案。
(1)试管乙中可能观察到的实验现象是铁粉消失， ，反应的化学方程式为 ；
(2)同学们经讨论后认为该方案可以优化， 试管的实验是多余的；
(3)去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是 （写出所有可能的情况）。
12．某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。
(1)实验1中，一段时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与 发生了反应。将铁粉换成下列物质中的 （填序号），杠杆也会出现相似现象。
A．NaCl B．NaOH C．CaO
(2)实验2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色，观察到细铜丝圈 （填“上升”、“下降”或“不变”），出现上述现象的原因是 （用化学方程式表示）。
(3)实验3：将细铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，当观察到溶液变为蓝色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置高，写出瓶中反应的化学方程式 。
三、计算题
13．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”。某同学为了模拟该过程，将5.7g生铁加入160g10%的硫酸铜溶液中，恰好完全反应。试计算该生铁中铁的质量分数（结果保留一位小数）。
四、填空与简答
14．回答下列有关金属的问题：
（1）Zn 和 Cu 中，能与稀硫酸发生置换反应的是 ；
（2）铁粉用于制作“暖宝宝”，利用铁能与氧气和 反应放出热量；
（3）要比较铁和铜的金属活动性顺序，可用铜丝与 溶液来实现；
（4）向 AgNO3、Cu（NO3）2 和 KNO3 的混合溶液中加入一定量 Al 粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液，则金属滤渣中一定有 。
15．铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。
（1）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚。可能是因为 （填字母）。
a.地壳中铝元素含量少
b.冶炼铝的技术要求高
（2）用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和 （写一条）等性质。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式: 。
（3）用砂纸去除铝片表面的氧化膜，将其浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。
①写出生成红色物质的化学方程式： 。
②硫酸铜溶液中的阳离子有 （填离子符号）。
（4）原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号： 。【铝原子的结构示意图为】
16．A-I为九年级化学所学的物质，已知A为金属氧化物，C为常用建筑材料，D为蓝色沉淀，E、H为单质，F为浅绿色溶液，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液。“一”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如图所示，请回答下列问题：

（1）A的化学式是 。
（2）B与I之间的化学反应属于 反应（填基本反应类型）。
（3）写出G与H反应的化学方程式： 。
参考答案：
1．B
【详解】由金属活动顺序表可以知道：锌>铜>银，在含有Cu(NO3)2和AgNO3的溶液中加入一定量的锌粉，锌先会会置换出硝酸银中的银，硝酸银完全反应，再置换出硝酸铜中的铜，充分反应后过滤，滤液为无色，锌和硝酸铜、硝酸银完全反应，滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，滤纸上的物质一定存在Zn、Ag、Cu。
故选B。
2．B
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，产生大量白雾，不符合题意；
B、金属活动性：铝>铜，用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故一段时间后，划痕处出现红色物质，符合题意；
C、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；
D、向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，向其中滴加氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，氯化钠显中性，紫色石蕊试液不变色，至氢氧化钠过量，氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故溶液由红色变为紫色再变为蓝色，不符合题意。
故选B。
3．D
【详解】A、金属活动性：Zn＞(H)，故锌可以和稀硫酸反应，
由化学方程式可知，每65份质量的锌和硫酸反应会有2份质量的氢气逸出，故溶液的质量会增加，A不符合题意；
B、金属活动性：Mg＞Zn，故锌不能和硫酸镁反应，溶液质量不变，B不符合题意；
C、金属活动性：Zn＞Cu，故锌可以和硫酸铜反应，
由化学方程式可知，每65份质量的锌和硫酸铜反应会有64份质量的铜析出，故溶液的质量会增加，C不符合题意；
D、金属活动性：Zn＞Ag，故锌可以和硝酸银反应，
由化学方程式可知，每65份质量的锌和硝酸银反应会有216份质量的银析出，故溶液的质量会减少，D不符合题意；
故选D。
4．D
【详解】A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，转化能一步实现，不符合题意；
B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，转化能一步实现，不符合题意；
C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，转化能一步实现，不符合题意；
D、H2O2分解生成的是水和氧气，而不是氢气，转化不能一步实现，符合题意。
故选D。
5．D
【详解】A、除去氯化氢中的水蒸气采用通过足量的氢氧化钠固体的方法，氯化氢气体也会和氢氧化钠反应，A错误；
B、用燃着的木条伸入该气体中，木条熄灭，不能证明气体是二氧化碳，因为不支持燃烧的气体除了二氧化碳，还有氮气、稀有气体等，B错误；
C、比较铜和银的活动性顺序，分别将铜丝和银丝放入稀盐酸中，均无明显现象，只能证明铜和银均排在氢之后，无法比较铜和银的活动性顺序，C错误；
D、除去氯化亚铁溶液中的氯化铜溶液，向溶液中加过量的铁粉并过滤，铁粉可以和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，故过滤后能得到氯化亚铁溶液，D正确；
故选D。
6．A
【分析】在金属活动性顺序表中，前面的金属和后面金属的盐溶液反应，把其从盐溶液中置换出来。
【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的关系式为，则置换出的铜的质量大于参加反应的铁的质量，溶液质量比反应前减少，故A正确；
B、铁和氯化锌溶液不反应，溶液质量不变，故B不正确；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的关系式为，置换出的氢气的质量小于参加反应的铁的质量，溶液质量增加，故C不正确；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的关系式为，置换出的氢气的质量小于参加反应的铁的质量，溶液质量增加，故D不正确。故选A。
7．A
【详解】A、胆矾是硫酸铜晶体，“烹胆矾则成铜”发生的反应是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该变化是化学变化，此选项错误；
B、胆矾溶于水形成的溶液是硫酸铜溶液，硫酸铜溶液是蓝色溶液，此选项正确；
C、“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程，此选项正确；
D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，此选项正确。
故选A。
8．A
【解析】金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，向mg硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应：，65份的锌置换出216份的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应： ，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待硝酸铜完全反应后，锌与硝酸亚铁反应：，65份的锌置换出56份的铁，固体质量减小，溶液质量增加，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克，故硝酸银一定已经完全反应，锌一定与硝酸铜发生了反应，可能与硝酸亚铁发生了反应。
【详解】A、硝酸银一定完全反应，硝酸铜可能部分参与反应，故溶液中一定没有硝酸银，可能有硝酸铜，符合题意；
B、锌一定与硝酸银反应生成了银，与硝酸铜反应生成了铜，故滤渣中一定含银、铜，可能含铁，不符合题意；
C、该过程至少发生了两个反应，分别是锌与硝酸银，锌与硝酸铜的反应，不符合题意；
D、滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁，不符合题意。
故选A。
9．B
【详解】A、氯化氢气体和二氧化碳均能与氢氧化钠溶液反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，选项错误；
B、铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，通过过滤能除去铁粉和铜，选项正确；
C、硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，选项错误；
D、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂的原则，选项错误。
故选B。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂质题一般要遵守两个原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
10．D
【详解】A、Cu活动性较弱不和稀盐酸反应，Zn和稀盐酸反应，故反应后固体质量减小，最终剩余固体铜，图像正确；
B、表面没有用砂纸擦亮的一小块铝片放入稀硫酸中，表面的氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，然后铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，图像正确；
C、向装有足量等浓度的稀盐酸的两只烧杯中分别加入等质量锌、铁，金属活动性锌大于铁，故反应结束前锌反应速率快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，故最终铁得到氢气质量多，图像正确；
D、金属活动性顺序为锌>铜>银；向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌，锌首先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，锌再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，故开始时硝酸铜质量不减少，图像错误。
故选D。
11．(1) 溶液由蓝色变为浅绿色，生成红色固体
(2)丙
(3)Cu、Fe或Cu、Fe、Mg
【分析】(1)
试管乙中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，现象是铁粉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色；反应的化学方程式为：；故填：溶液由蓝色变为浅绿色，生成红色固体；
(2)
甲中镁能置换硫酸亚铁中的铁 ，证明金属活动性Mg＞Fe，乙中铁能置换硫酸铜中的铜，证明金属活动性Fe＞Cu，甲、乙就可以证明三种金属的活动性强弱是：Mg＞Fe＞Cu，所以丙试管的实验是多余的；故填：丙
(3)
向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁或铁和镁，而铁、镁都可以将硫酸铜中的铜置换出来，镁将铜置换完后，如果还有剩余，镁还会置换出硫酸亚铁中的铁，所以滤渣的成分可能是Cu、Fe或Cu、Fe、Mg，故填：Cu、Fe或Cu、Fe、Mg，
【点睛】金属活动性顺序的应用。
12．(1) 氧气和水 BC
(2) 下降
(3)
【详解】（1）实验1中，一段时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与氧气和水发生了反应，质量增加；
A、氯化钠很难与水和空气中的物质反应，质量变化不大，不符合题意；
B、氢氧化钠能吸收水分，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增加，符合题意；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，质量增加，符合题意。
故选BC；
（2）加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色，观察到细铜丝圈下降，这是因为铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，质量增加，该反应的化学方程式为：；
（3）将细铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，当观察到溶液变为蓝色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置高，这是因为铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：，64份的铜置换出216份的银，固体质量增加。
13．解：设该生铁中铁的质量为x，则有
故该生铁中铁的质量分数为
答：该生铁中铁的质量分数为98.2%。
【详解】见答案。
14． Zn 水 FeCl2 Ag、Cu
【详解】（1）Zn 、 Cu和H+ 活动顺序为Zn＞H+＞Cu，因此能与稀硫酸发生置换反应的是Zn；
（2）暖宝宝反应的主要原理是铁粉与氧气、水共同作用生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe+3O2+6H2O═4Fe(OH)3，该反应放热。
（3）要比较铁和铜的金属活动性顺序，可用铜丝与氯化亚铁溶液来实现；铜与氯化亚铁不反应无反应现象，说明铜的金属活动性弱于铁；
（4）Ag、Cu、K和 Al四重金属活动性顺序为K＞Al＞Cu＞Ag，因此加入铝粉后优先置换出Ag，然后置换出Cu，溶液变为无色滤液说明铜被完全置换，因此金属滤渣中一定有Ag和Cu，可能有Al。
15． b 密度小（质轻等） Cu2+和H+
【详解】（1）铝是地壳中含量最多的金属元素，人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为冶炼铝的技术要求高，故选b。
（2）铝锂合金具有强度高、耐腐蚀和密度小等性质。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂和氧化铝，该反应的化学方程式。
（3）①铝和硫酸铜溶液反应，生成硫酸铝和铜，其化学方程式：。
②有氢气产生，说明金属铝和硫酸反应，则硫酸铜溶液中的阳离子有Cu2+和H+。
（4）某铝原子簇由13个铝原子构成，这粒子符号的右下角应为13，每个铝原子的最外层电子数为3，若最外层电子数的总和为40时相对稳定，则该粒子应带1个单位的负电荷，该稳定铝原子簇的微粒符号：。
16． CaO 复分解反应 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（合理即可）
【分析】根据题目中的信息“C为常用建筑材料”，可知C为碳酸钙；而根据“A为金属氧化物”，与水反应后生成了B，根据B反应后的产物，我们可以推断A为氧化钙，B为氢氧化钙，所以I就是碳酸钠；根据“D为蓝色沉淀”，可知D为氢氧化铜；G与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜，故G为铜盐（如硫酸铜），G和H可以反应生成浅绿色F，我们知道浅绿色的溶液应该是亚铁盐的溶液，所以H应该是铁，那么E就是铜，把推测结果代入题目中进行检验，符合题意。
【详解】（1）由分析可知：A是氧化钙，故其化学式为：CaO；
（2）据题给的条件可以判断出C为碳酸钙，B为氢氧化钙，I是碳酸钠，二者反应后生成的是碱和盐，故碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，故判断其反应类型为复分解反应；
（3）G为可溶性铜盐，可以是硫酸铜等，H是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，G与H反应的化学方程式可以是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（合理即可）。
答案第6页，共6页

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