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酸碱滴定
酸碱电离理论
内容：在水中电离时所生成的阳离子全部都是H+的物质叫做酸；在水中电离时所生成的阴离子全部都是OH-的物质叫做碱。
缺陷：A.把酸碱限制在以水为溶剂的体系中，对非
水体系及无溶剂体系却不适用。
B.不能解释有些物质的酸碱性，例如NH3不
能电离出OH- ，但他是弱碱，无法解释。
酸碱质子理论
一、酸碱质子理论
1、内容：凡能给出质子的物质是酸；凡能接受质子的物质是碱。
酸碱质子理论
HCO3 – H + + CO3 2–
HAc H + + Ac –
H2CO3 H + + HCO3 –
NH4 + H + + NH3
酸 碱
2、共轭酸碱对：化学组成上仅相差一个质子，
通过得失质子可以相互转化的一对酸碱。
酸碱质子理论
HCO3 – H + + CO3 2–
HAc H + + Ac –
H2CO3 H + + HCO3 –
NH4 + H + + NH3
共轭酸碱对
酸碱质子理论
HCO3 – — CO3 2–
HAc — Ac –
H2CO3 — HCO3 –
NH4 + — NH3
共轭酸碱对
共轭酸—共轭碱
3、两性物质：
既可给出质子，又可接受质子的物质。
例如：H2O、HCO3-
酸碱质子理论
H2CO3 H + + HCO3 –
HCO3 – H + + CO3 2–
H3O + H2O + H +
H2O OH - + H +
二、酸碱反应的实质：质子的转移
酸碱质子理论
HCl + NH3 Cl - + NH4 +
HAc + H2O Ac - + H3O +
H2O + NH3 OH - + NH4 +
H2O + Ac - OH - + HAc
H +
H +
H +
H +
酸碱反应的方向：
较强的酸与较强的碱反应生成
较弱的酸与较弱的碱
酸碱质子理论
HAc + NH3 Ac - + NH4 +
较强酸 + 较强碱 较弱碱 + 较弱酸
HAc — Ac –
NH4 + — NH3
共轭酸碱对:
共轭酸—共轭碱
酸碱质子理论
例：HAc在水溶剂中呈弱酸性，
在液氨溶剂中呈强酸性。
酸（碱）强弱主要表现为酸（碱）在溶剂中给出质子或接受质子的能力大小
与酸（碱）本身性质有关
与酸（碱）所处溶剂性质有关
酸碱平衡
水的质子自递反应
H2O + H2O OH - + H3O +
H +
水的离子积常数，水的离子积，
只与温度有关。
一、水的解离平衡和溶液的酸碱性
（一）水的解离平衡
酸碱平衡
中性
[H+] [OH-] = 10-14
pH = -lg[H+]
pOH = -lg[OH-]
[H+] = [OH-] = 10-7
-lg[H+] = -lg[OH-] = -lg10-7 = 7
pH = pOH = 7
（二）溶液的酸碱性
酸碱平衡
酸性
[H+] [OH-] = 10-14
pH = -lg[H+]
pOH = -lg[OH-]
[H+] ＞ [OH-]
[H+] ＞ 10-7
[OH-] ＜10-7
-lg[H+] ＜ -lg10-7，pH ＜ 7
-lg[OH-] ＞ -lg10-7，pOH ＞ 7
酸碱平衡
碱性
[H+] [OH-] = 10-14
pH = -lg[H+]
pOH = -lg[OH-]
[H+] ＜ [OH-]
[H+] ＜ 10-7
[OH-] ＞ 10-7
-lg[H+] ＞ -lg10-7，pH ＞ 7
-lg[OH-] ＜ -lg10-7，pOH ＜ 7
酸碱平衡
[H+] [OH-] = Kw = 10-14
-lg（[H+][OH-]）= -lg10-14 = 14
pH + pOH = 14
（-lg[H+] ）+ （-lg[OH-]）= 14
P102课堂互动， P103例 6-1
酸碱平衡
一元弱酸：在水溶液中能给出一个质子的弱酸
多元弱酸：在水溶液中能给出多个质子的弱酸
一元弱碱：在水溶液中能接受一个质子的弱碱
多元弱碱：在水溶液中能接受多个质子的弱碱
二、弱酸、弱碱的解离平衡
酸碱平衡
（一）解离平衡和解离常数
1、一元弱酸、弱碱的解离平衡
HAc + H2O Ac - + H3O +
Ac - + H2O HAc + OH -
H +
H +
酸碱平衡
酸碱平衡
酸解离常数Ka，碱解离常数Kb
弱酸和弱碱的解离常数与化学平衡常数一样，与温度有关，而与浓度无关。
一定温度下，Ka（Kb）为一常数，其大小能表示酸（碱）的强弱，数值越大，酸（碱）的强度越大，给出（接受）质子的能力越强。
酸碱平衡
Ka越大，Kb越小
共轭酸的酸性越强，共轭碱的碱性越弱。
酸碱平衡
2、多元弱酸、弱碱的解离平衡
H2CO3 + H2O HCO3 – + H3O +
HCO3 – + H2O CO3 2– + H3O +
H +
H +
酸碱平衡
CO3 2– + H2O HCO3 – + OH -
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH -
H +
H +
酸碱平衡
三、共轭酸碱对的Ka与Kb的关系
酸碱平衡
酸碱平衡
四、同离子效应和盐效应
（一）同离子效应
在弱电解质溶液里，加入和弱电解质具有相同离子的强电解质，抑制了弱电解质的解离，使弱电解质的电离度降低的现象。
例：HAc H+ + Ac -
加入HCl，[H+]增大，平衡左移，抑制HAc电离。
P106课堂互动
酸碱平衡
（二）盐效应
在弱电解质溶液里，加入与其不含相同离子的强电解质时，将会使弱电解质的电离度增大，这种影响叫做盐效应。
例：HAc H+ + Ac -
加入NaCl，大量的Na+和Cl-充斥在H+和Ac -周围，使H+与Ac –结合成为HAc的机会降低，促进了HAc的电离。
酸碱平衡
在同离子效应发生的同时，必伴随盐效应的发生，但盐效应比同离子效应小得多。
酸碱平衡
五、酸碱溶液PH的计算
（一）一元弱酸或一元弱碱溶液PH的近似计算
1、一元弱酸溶液PH近似计算
当cKa≥20Kw时，忽略H2O的质子自递反应产生的H+
HA H+ + A -
反应前： c 0 0
反应中：[HA] [H+] [A-]
反应后：c-[HA] [H+] [A-]
酸碱平衡
P107，例6-2，6-3
酸碱平衡
P107课堂互动
酸碱平衡
2、一元弱碱溶液PH近似计算
P108，例6-4
酸碱平衡
（二）多元弱酸（碱）溶液PH近似计算
同一元弱酸（碱）溶液
P108，例6-5

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