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四、身边的化学物质
（一）空气、氧气
1.空气的主要成分及体积分数：氮气（78％）、氧气（21％）。
2.物质在空气或氧气中的燃烧现象
物质 反应现象
木炭 在空气中：红热、无烟、无焰 在氧气中：剧烈燃烧，发出白光
硫 在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 在氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
铁丝 在空气中：持续红热，不能燃烧 在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
红磷 放热，产生大量白烟
镁条 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体
【特别提醒】①在做铁丝燃烧的实验时，需在集气瓶中放少量水或铺一层细沙，防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底。
②在做硫燃烧的实验时，需在集气瓶中放适量水或氢氧化钠溶液，吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
（二）碳和碳的氧化物
1.金刚石、石墨和C60
（1）物理性质差异大的原因：碳原子的排列方式不同。
（2）化学性质相似的原因：都是由碳元素组成的单质。
2.碳单质的化学性质
稳定性 常温下化学性质不活泼（制作墨汁）
可燃性 用作燃料：氧气充足：C＋O2CO2 氧气不足：2C＋O22CO
还原性 C＋2CuO2Cu＋CO2↑（冶炼金属） C＋CO22CO
3.二氧化碳的性质和用途
（1）物理性质：在通常状况下，二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）化学性质：既不燃烧也不支持燃烧。
与水反应：CO2＋H2OH2CO3
与碱反应：CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O
（3）用途：灭火、制作气体肥料、人工降雨（干冰）、化工原料（碳酸饮料）。
4.一氧化碳的性质及用途
（1）物理性质：在通常状况下，一氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。
（2）化学性质及用途
可燃性 2CO＋O22CO2（作燃料）
还原性 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2（冶炼金属）
毒性 极易与血红蛋白结合造成人体缺氧
（三）自然界的水
1.水的净化
沉淀 常加入絮凝剂（如明矾），使大颗粒杂质沉降
过滤 除去水中的不溶性杂质
吸附 加入吸附剂（如活性炭），除去水中的色素和异味等
杀菌消毒 加入杀菌剂（如漂白粉等），杀灭水中的细菌等微生物
蒸馏 除去水中的所有杂质，净化程度最高
2.硬水和软水
（1）鉴别方法：加肥皂水
（2）硬水软化
（四）金　属
1.金属的物理性质及用途
共性 特性
导电性：用于制作导线 导热性：用于制作炊具 延展性：压成各种形状 ①大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色 ②常温下大多数金属为固态，汞为液态 ③不同金属的物理性质差别较大
2.金属的化学性质
3.金属与混合盐溶液反应后滤液、滤渣的成分的判断
　　越不活泼的金属越容易被从其盐溶液中置换出来，即遵守“远距离先置换”的规律。如将A放入B和C的盐溶液的混合溶液中（A最活泼，B的金属活动性弱于C），则A先与B的盐溶液反应，若A仍剩余，再与C的盐溶液反应。
对下图进行分析：
（1）临界点
b点：滤液为A的盐溶液、C的盐溶液；滤渣为B。
c点：滤液为A的盐溶液；滤渣为B、C。
（2）反应区间
小于b点：滤液为A的盐溶液、B的盐溶液、C的盐溶液；滤渣为B。
bc段：滤液为A的盐溶液、C的盐溶液；滤渣为B、C。
大于c点：滤液为A的盐溶液；滤渣为A、B、C。
（五）酸、碱、盐
1.酸的化学性质
2.碱的化学性质
3.盐的化学性质
（六）常见物质的相对分子质量及金属元素的质量分数
类别 相对分子质量 化学式 金属元素的质量分数
氧化物 18（相对分子质量最小） H2O
40 MgO 60％
56 CaO
80 CuO 80％
160 Fe2O3 70％
盐 84 MgCO3、NaHCO3
100 CaCO3 40％
160 CuSO4 40％
有机物 16 CH4
（七）物质间的转化关系
1. 物质间的三角转化
　　　　
氧三角　　　　　　碳三角　　　　　　钙三角
　　　　
铜三角　　　　　　酸三角　　　　　　碱三角
　　　　
钠盐三角　　　　　　钙盐三角　　　　　　钡盐三角
2.物质间转化的整体网络图

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