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五、化学实验
（一）基本实验操作
操作名称 操作示意图 操作名称 操作示意图
闻药品气味 块状药品的取用
固体药品的称量 取用较多液体
读取液体体积 取用较少量液体
加热固体 加热液体
检查装置气密性 酒精灯的使用
过滤 蒸发
浓硫酸的稀释 测定溶液的pH
（二）质量守恒定律的验证
红磷燃烧前后质量的测定 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定
实验 装置
反应 原理 4P＋5O22P2O5 Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu 2HCl＋Na2CO32NaCl＋H2O＋CO2↑
实验 现象 红磷燃烧产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后小气球变瘪 铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 有气泡产生，固体不断减少
实验 结论 参加反应的物质质量总和等于生成物的质量总和 生成的CO2逸散到空气中，指针偏右
注意 ①所选的药品能发生化学反应，且现象要明显 ②若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，则反应必须在密闭容器中进行
（三）氧气和二氧化碳的实验室制取
1.实验原理
（1）制取O2：①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
②2KClO32KCl＋3O2↑
③2H2O22H2O＋O2↑
（2）制取CO2：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
2.发生装置
固固加热型 固液常温型
A　　　　　B　　　　C　　　　　D
【特别提醒】①A装置的优点是能控制药品的滴加速率。
②B装置的优点是操作简便。
③C装置的优点是能控制反应的发生与停止。其停止原理是关闭弹簧夹，产生的气体将液体压回长颈漏斗，使固液分离，反应停止。
3.收集装置
（1）排空气法：操作简单，收集到的气体比较干燥，但气体纯度不高。
（2）排水法：难溶或微溶于水，且不与水反应的气体可用排水法收集，排水法收集的气体纯度较高，但含有一定量的水蒸气。
4.检验和验满
5.多功能瓶的使用
功能 装置 进出口方向
排水法收集气体 b进a出
排空气法 收集气体 向上排空气法 （密度比空气大） a进b出
向下排空气法 （密度比空气小） b进a出
检验、干燥、除杂（洗气） a进b出
（四）铁的冶炼
1.原理：3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe
2.实验装置
3.实验现象：硬质玻璃管中：红色粉末逐渐变黑；试管中：澄清石灰水变浑浊。
4.注意事项：（1）CO要验纯；（2）实验开始先通入CO再加热，目的是排尽空气防止爆炸；（3）实验结束先停止加热再停止通CO，目的是防止生成的铁再一次被氧化，防止试管中的澄清石灰水倒吸炸裂玻璃管。
（五）溶液的配制
1.实验操作
2.溶质或溶剂质量的计算
溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
3.实验误差分析
（1）溶质质量分数偏大：①量取水时俯视读数；②往烧杯中加水时，水洒出。
（2）溶质质量分数偏小：①称量固体药品时左码右物且使用了游码；②量取水时仰视读数；③将固体药品倒入烧杯时，纸片上有残留；④固体药品不纯。
（六）氢氧化钠变质的探究
1.变质的原因：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
2.变质的检验（实质是检验碳酸根离子）
思路分析：能和碳酸根反应产生明显现象，但不能和氢氧根反应产生同样的现象。
C
3.部分变质还是全部变质的探究
思路分析：C的存在会影响对OH－的检验。
OH－C也能产生同样的现象
方法设计：先除尽C，再检验OH－。
（七）酸碱中和反应
1.反应的实质：H＋＋OH－H2O
2.指示剂的选择及其原因
由于酸和碱发生中和反应没有明显现象，所以需要借助指示剂的颜色变化判断反应是否发生。酸碱中和反应指示剂一般选择酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，二者之间没有明显的界限。
3.实验现象
（1）酸入碱时，当溶液由红色变无色时，酸碱恰好完全反应。
（2）碱入酸时，当溶液由无色变红色时，酸碱恰好完全反应。
4.反应的pH坐标曲线图
图解：图1中，A点的pH＞7，可判断出在未反应之前溶液为碱性，C点的pH＜7，可判断出该反应是将酸加入碱中，同理可判断图2是将碱加入酸中。
（八）粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质的去除
1.实验操作：除去粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。
步骤 实验过程 作用或原理
① 溶解 用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解
② 过滤 除去粗盐中的不溶性杂质
③ 向滤液中加入过量BaCl2 BaCl2＋Na2SO42NaCl＋BaSO4↓
④ 加入过量Na2CO3 CaCl2＋Na2CO32NaCl＋CaCO3↓ BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl
⑤ 加入过量NaOH MgCl2＋2NaOH2NaCl＋Mg（OH）2↓
⑥ 过滤 除去生成的BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀
⑦ 加入足量稀盐酸 2HCl＋Na2CO32NaCl＋H2O＋CO2↑ HCl＋NaOHNaCl＋H2O
⑧ 蒸发 边加热边搅拌，当有较多固体出现时停止加热
【特别提醒】上述化学试剂加入的先后顺序，只要Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后即可，稀盐酸在最后蒸发时除去。

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