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一、基础知识
（一）初中化学重要人物及其成就
阿伏加德罗 ①提出分子学说 ②重要结论：物质是由原子和分子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础 侯德榜 发明侯氏制碱法（联合制碱法）
张青莲 主持几种元素相对原子质量新值的测定 门捷列夫 ①发现元素周期律 ②制出第一张元素周期表
拉瓦锡 ①发现空气是由氧气和氮气组成的 ②发现在化学反应中，物质的总质量在反应前后保持不变 道尔顿 提出近代原子理论——原子是化学变化中不可再分的最小单位
（二）初中化学重要标识
1.常见的危险化学品标识
2.一些与燃烧和爆炸有关的标识
3.与水和环保相关的标识
（三）常考物质的俗名
1.氯化钠（NaCl）：食盐
2.碳酸钠（Na2CO3）：纯碱、苏打
3.氢氧化钠（NaOH）：火碱、烧碱、苛性钠
4.氧化钙（CaO）：生石灰
5.氢氧化钙[Ca（OH）2]：熟石灰、消石灰
6.二氧化碳固体（CO2）：干冰
7.碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]：铜绿
8.硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）：蓝矾、胆矾
9.甲烷（CH4）：沼气
10.乙醇（C2H5OH）：酒精
11.乙酸（CH3COOH）：醋酸
12.过氧化氢（H2O2）溶液：双氧水
13.汞（Hg）：水银
14.碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
（四）常见物质的性质及用途
1.氧气：①助燃性（支持燃烧）——炼钢、气焊　②供给呼吸——医疗急救、潜水
2.氮气：化学性质不活泼（稳定）——食品保鲜、焊接金属时作保护气
3.氢气：①密度小——填充气球　②可燃性——高能燃料　③还原性——冶炼金属
4.金刚石：①硬度大——裁玻璃　②加工成饰品——钻石
5.石墨：①软——铅笔芯　②滑——润滑剂　③导电性——电极
6.活性炭（主要成分为碳单质）：吸附性——吸附色素和异味
7.水：生命必需物质、溶剂
8.二氧化碳：①不燃烧，不支持燃烧，且密度比空气大——灭火
②能溶于水且与水反应——汽水
③干冰升华吸热——制冷剂、人工降雨
④植物光合作用的原料——温室气体肥料
9.一氧化碳：①可燃性——气体燃料　②还原性——冶炼金属
③毒性，易与血红蛋白结合而使人中毒
10.氧化钙：与水反应——制氢氧化钙、食品干燥剂
11.盐酸：①与金属氧化物反应——除锈　②胃酸的成分——助消化
12.硫酸：①与金属氧化物反应——除锈　②浓硫酸吸水——干燥剂
13.醋酸：除水垢
14.氢氧化钠：①固体吸水潮解——作气体干燥剂
②与油污反应——除油污（炉具清洁剂的主要成分）
15.氢氧化钙：①与二氧化碳反应——检验二氧化碳　②与酸反应——改良酸性土壤
③配制波尔多液
16.氯化钠：作调味剂、防腐剂、融雪剂，配制生理盐水
17.碳酸钙：①与稀盐酸反应——实验室制二氧化碳
②硬度大、难溶于水——装饰、建筑材料　③补钙剂
18.碳酸钠：工业制取烧碱，用于玻璃、纸张、纺织和洗涤剂的生产
19.碳酸氢钠：①受热易分解能与酸反应且——发酵粉（焙制糕点）
②与盐酸反应——治疗胃酸过多症
20.硝酸钾：农业上可用作复合肥料
21.甲烷：可燃性——作燃料
22.乙醇：医疗用75％的乙醇消毒杀菌、实验室常用的燃料
（五）元素或物质之最
1.地壳中含量最多的元素是氧。
2.地壳中含量最多的金属元素是铝。
3.人体中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钙。
4.天然存在最硬的物质是金刚石。
5.最简单的有机物是甲烷。
6.空气中含量最多的物质是氮气。
7.相对分子质量最小的单质是氢气，氧化物是水。
8.相同条件下密度最小的气体是氢气。
9.导电性最强的金属是银。
10.熔点最低的金属是汞，最高的金属是钨。
11.人类最早使用的金属是铜。
12.日常生活中应用最广泛的金属是铁。
13.组成化合物种类最多的元素是碳。
14.最常用的溶剂是水。
15.最理想的燃料是氢气。
（六）物质、材料、元素和化肥的分类
1.物质
（1）纯净物与混合物
纯净物：由一种物质组成，如氢气、铁
混合物：由两种或多种物质混合而成，如空气、自来水、合金
（2）单质与化合物
单质：由同种元素组成的纯净物，如铁、氧气
化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，如二氧化碳、水、氧化铁
（3）氧化物、酸、碱、盐和有机物
氧化物：由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，如水、氧化铜
酸：氢离子＋酸根离子，如盐酸、硫酸
碱：氢氧根离子＋金属离子或铵根离子，如氢氧化钠、氨水
盐：酸根离子＋金属离子或铵根离子，如硫酸铜、碳酸钠、氯化铵
有机物：含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外），如甲烷、酒精
2.化学材料
（1）金属材料：纯金属、合金
（2）无机非金属材料：陶瓷、玻璃、水泥等
（3）有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶
（4）天然有机高分子材料：棉、麻、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
（5）新材料：复合材料、纳米材料等
3.元素
（1）按人体含量分
元素
（2）按种类分
元素
4.化肥
（1）氮肥：只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，如碳酸氢铵、尿素
（2）磷肥：只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，如磷矿粉、过磷酸钙
（3）钾肥：只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，如硫酸钾
（4）复合肥：同时含有氮、磷、钾中的两种或三种元素，如硝酸钾、磷酸二氢铵
（七）四大基本反应类型
1.化合反应：A＋B＋…M（多变一）
2.分解反应：MA＋B＋…（一变多）
3.置换反应：A＋BCAC＋B（单换单）
4.复分解反应：AB＋CDAD＋CB（双交换，价不变）
（八）必背化学方程式
1.根据原理
（1）实验室制氧气
①加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：2KClO32KCl＋3O2↑
③用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气：2H2O22H2O＋O2↑
（2）实验室制二氧化碳：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）制氢气
①实验室制氢气：Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑
②用电解水的方法制氢气：2H2O2H2↑＋O2↑
（4）测定空气中氧气的含量（红磷燃烧）：4P＋5O22P2O5
（5）碳的燃烧
①充分燃烧：C＋O2CO2
②不充分燃烧：2C＋O22CO
（6）常见燃料燃烧
①甲烷充分燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O
②乙醇充分燃烧：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
③氢气燃烧：2H2＋O22H2O
④一氧化碳燃烧：2CO＋O22CO2
（7）正常雨水偏弱酸性的原因：CO2＋H2OH2CO3
（8）氢氧化钠要密封保存的原因：
2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
（9）铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因：4Al＋3O22Al2O3
（10）工业炼铁
①用赤铁矿炼铁：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
②用磁铁矿炼铁：4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2
（11）工业上用高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳：CaCO3CaO＋CO2↑
（12）工业上用熟石灰制取烧碱：Ca（OH）2＋Na2CO32NaOH＋CaCO3↓
（13）不能用铁制容器盛放波尔多液的原因（湿法炼铜）：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
（14）除铁锈
①盐酸：6HCl＋Fe2O32FeCl3＋3H2O
②硫酸：3H2SO4＋Fe2O3Fe2（SO4）3＋3H2O
（15）治疗胃酸过多症
①小苏打：NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑
②氢氧化铝：Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O
③氢氧化镁：Mg（OH）2＋2HClMgCl2＋2H2O
（16）生石灰用作食品包装袋内的干燥剂（或“自热米饭”原理）：
CaO＋H2OCa（OH）2
（17）利用“铝热反应”制取铁：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
（18）生活中的铵态氮肥（如硫酸铵）不能与熟石灰混合使用：
（NH4）2SO4＋Ca（OH）2CaSO4＋2NH3↑＋2H2O
（19）生石灰用作干燥剂（用生石灰制熟石灰）：CaO＋H2OCa（OH）2
（20）氢氧化钠溶液因在空气中敞口放置而变质：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
2.根据实验现象
（1）二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红：CO2＋H2OH2CO3
（2）（1）中红色溶液微热一段时间又变成紫色：H2CO3H2O＋CO2↑
（3）向盛有二氧化碳的瓶中加入氢氧化钠溶液，一段时间后再加入稀盐酸，有气泡产生：
①2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
②Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑
（4）固体在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体：
S＋O2SO2
（5）磷在氧气中燃烧产生大量白烟：4P＋5O22P2O5
（6）向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）的烧杯中滴加盐酸时，烧杯中的溶液由红色变为无色：NaOH＋HClNaCl＋H2O
（7）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），有大量白烟产生：
NH3＋HClNH4Cl
（8）在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量的NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪；一会儿易拉罐又鼓起，因为Al与NaOH溶液反应生成了H2和NaAlO2：
①2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
②2Al＋2H2O＋2NaOH2NaAlO2＋3H2↑
（9）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了：Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O
（10）酸、碱、盐之间有沉淀生成的反应。
①生成碱类沉淀[Mg（OH）2、Cu（OH）2]的反应：
Ⅰ.氯化镁和氢氧化钠反应：
MgCl2＋2NaOH2NaCl＋Mg（OH）2↓
Ⅱ.硫酸铜和氢氧化钠反应：
CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓
②生成碳酸盐沉淀（CaCO3、BaCO3）的反应：
Ⅰ.碳酸钠和氯化钙反应：
Na2CO3＋CaCl22NaCl＋CaCO3↓
Ⅱ.碳酸钠和氯化钡反应：
Na2CO3＋BaCl22NaCl＋BaCO3↓
Ⅲ.碳酸钠和硝酸钡反应：
Na2CO3＋Ba（NO3）22NaNO3＋BaCO3↓
Ⅳ.碳酸钠和氢氧化钙反应（工业上制取烧碱）：
Na2CO3＋Ca（OH）22NaOH＋CaCO3↓
③生成BaSO4、AgCl的反应：
Ⅰ.硫酸钠和氯化钡反应：
Na2SO4＋BaCl22NaCl＋BaSO4↓
Ⅱ.硫酸钠和氢氧化钡反应：
Na2SO4＋Ba（OH）22NaOH＋BaSO4↓
Ⅲ.硫酸锌和硝酸钡反应：
ZnSO4＋Ba（NO3）2Zn（NO3）2＋BaSO4↓
Ⅳ.硝酸银和稀盐酸反应：
AgNO3＋HClHNO3＋AgCl↓
Ⅴ.硝酸银和氯化钠反应：
AgNO3＋NaClNaNO3＋AgCl↓

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