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第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
【思维导图】
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【微试题】
1.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)。向反应混合物中加入某些物质，下列判断正确的是 （ ）
A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B.加入少量水，v(H2)减小
C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D.滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小
【答案】BC
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2.对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（ ）
A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1
B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C. 正、逆反应速率的比值是恒定的
D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等
【答案】BD
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一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是(　　)
A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1
【答案】D
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4.臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________。（填分子式）
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
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①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________.
②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________ mol/(L·min)。
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______.（填字母代号）
a. 40°C、pH=3.0 b. 10°C、pH=4.0 c. 30°C、pH=7.0
【答案】（1）O2 I2 （2）①OH－； ②1.00×10－4 ； ③b、a、c
【解析】本题考察化学反应速率的概念、计算、外界条件对反应速率对影响。
（1）臭氧是一种强氧化剂，能氧化I－生成单质碘，方程式为O3＋2KI＋H2O=I2＋2KOH＋O2↑；
（2）①pH增大，说明碱性增强，因此其催化剂作用的是OH－；
②由表中数据可知，在30°C、pH=4.0条件下，O3的浓度减少一半所需的时间是108min，所以其反应速率是；
③由表中数据知温度越高，pH越大，反应速率越快，所以分解速率依次增大的顺序为b、a、c；

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