资源简介

吸附指示剂法原理
学习目标：
1.了解吸附指示剂法。
2. 掌握吸附指示剂法的基本原理。
吸附指示剂法又称法扬斯（Fajans）法。该法是用AgNO3作标准滴定溶液，吸附指示剂确定滴定终点，用于测定卤化物含量的银量法。
基本原理
吸附指示剂是一种有机染料，在溶液中解离出的离子呈现一种颜色，当被带相反电荷的胶粒沉淀吸附后，产生另一种有色的吸附化合物，而指示滴定终点。例如，用AgNO3标准滴定溶液滴定Cl- 时，用荧光黄(pKa=8)作指示剂。荧光黄指示剂是一种有机弱酸，用HFI表示，它在溶液中解离出黄绿色的FI- 离子：
HFI H+ + FI-(黄绿色)
AgCl溶胶沉淀具有强烈的吸附作用，能够选择性地吸附溶液中的离子。化学计量点前，溶液中Cl-过量，AgCl沉淀吸附Cl-带负电，因此，荧光黄阴离子在溶液中呈黄绿色。滴定进行到化学计量点后，AgCl沉淀吸附Ag+ 带正电荷，此时溶液中FI- 被吸附，溶液颜色由黄绿色变为淡红色，指示滴定终点到达。滴定反应如下：
（AgCl）Cl-+ FI- (黄绿色) （AgCl）Ag + + FI- (淡红色) 。
吸附指示剂法测定条件
学习目标：
1.熟悉吸附指示剂法的滴定条件。
2.了解吸附指示剂法的应用范围。
一、滴定条件
1.滴定前应将溶液稀释并加入糊精、淀粉等亲水性高分子化合物。吸附指示剂颜色的变化是发生在沉淀表面。因此，滴定前应将溶液稀释并加入糊精、淀粉等亲水性高分子化合物保护胶体，尽可能使卤化银沉淀呈胶体状态，具有较大的比表面积，使滴定终点变化明显。同时应避免大量中性盐的存在，以防止胶体凝聚。
2.溶液的pH值应适当。吸附指示剂大多数为有机弱酸或弱碱，起指示作用的是阴离子。因此，溶液的pH值应控制在使指示剂呈阴离子状态。即电离常数小的吸附指示剂，溶液的pH值偏高；电离常数大的吸附指示剂，溶液的pH偏低。
3.滴定过程要避免强光。卤化银沉淀对光敏感，易分解析出金属银使沉淀变为灰黑色，影响滴定终点的观察。因而滴定过程要避免强光。
4.指示剂吸附性能要适中。胶体微粒对指示剂的吸附能力略小于对待测离子的吸附能力，否则指示剂将在化学计量点前变色，滴定终点提前，产生负误差。如果指示剂吸附能力太小，计量点后不能立即变色，又将使颜色变化不敏锐。滴定终点推迟，产生正误差。常用的吸附指示剂见表7-1。
表7-1 常用的吸附指示剂
指示剂 待测离子 滴定液 适用pH范围
荧光黄 溴酚蓝 二氯荧光黄 曙红 Cl- Cl-、I- Cl-、Br-、I-、SCN- Br-、I-、SCN- Ag+ Ag+ Ag+ Ag+ 7～10 5～6 4～10 2～10
氯化银对卤素离子和几种吸附指示剂的吸附能力的次序如下：
I-＞二甲基二碘荧光黄＞Br-＞曙红＞Cl-＞荧光黄
二、适用范围
用于Cl-、Br-、I-、SO42-、SCN-和Ag+等离子的测定。

展开更多......

收起↑