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基准物质
学习目标：
1.了解基准物质必须具备的条件
2.熟悉常用基准物质的干燥温度和应用范围
基准物质：能直接配制或标定标准溶液的物质。
基准物质必须具备条件：
（1）组成与化学式相符；
（2）纯度高（99.9％以上）；
（3）性质稳定
（4）摩尔质量大 （减小称量误差）
（5）反应定量进行，没有副反应。
表 常用基准物质的干燥温度和应用范围
基 准 物 质 干燥后的组成 干燥温度（℃） 标定对象
名 称 分 子 式
无水碳酸钠 Na2CO3 Na2CO3 270~300 酸 草酸钠 Na2C2O4 Na2C2O4 130 KMnO4 硼砂 Na2B4O7 10H2O Na2B4O7 10H2O 放入装有NaCl 酸 和蔗糖饱和溶液 的干燥器中 邻苯二甲 KHC8H4O4 KHC8H4O4 105~110 碱或HClO4 酸氢钾 氯化钠 NaCl NaCl 500~600 AgNO3 金属锌 Zn Zn 室温干燥器中保存 EDTA 氧化锌 ZnO ZnO 800 EDTA 重铬酸钾 K2Cr2O7 K2Cr2O7 140~150 还原剂 三氧化二砷 As2O3 As2O3 室温干燥器中保存 还原剂
标准溶液的配制和标定
学习目标：
1.掌握标准溶液的配制方法。
2.熟悉标准溶液的标定方法。
一、标准溶液的配制
1．直接配制法
用分析天平准确地称量一定质量的基准物质，用适量蒸馏水溶解后定量转移到一定容积的容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。根据基准物质的质量和容量瓶的体积可计算出该溶液的准确浓度。
间接配制法
凡不符合基准物质条件的试剂，可先配制成近似所需浓度的溶液，再用基准物质溶液或能与其发生定量反应的标准溶液进行滴定，求其准确浓度，这种通过滴定来确定准确浓度的操作称为“标定”。间接法配制近似浓度溶液时不需要分析天平称量和容量瓶配制。将称好的物质在烧杯中溶解，然后转移到干净的试剂瓶中，继续用量筒加纯化水至需要量即可。由于大多数试剂都不符合基准物质的条件，所以实验中常用间接法配制标准溶液。例如：NaOH极易吸收空气中的二氧化碳和水分，纯度不高；市售盐酸中HCl的准确含量难以确定，且易挥发；KMnO4和Na2S2O3等均不易提纯，且见光分解，在空气中不稳定等。因此这类试剂不能用直接法配制标准溶液，只能用间接法配制，即先配制成接近于所需浓度的溶液，然后用基准物质（或另一种物质的标准溶液）来测定其准确浓度。
二、标准溶液的标定
1．用基准物质进行标定
（1）多次称量法：精密称取基准物质3~4份，分别溶于适量的纯化水中，然后用待标定的滴定液滴定，根据基准物质的质量和滴定液所消耗的体积，即可算出滴定液的准确浓度。
（2）移液管法：精密称取一份基准物质，溶解后全部转移到容量瓶中，稀释至一定体积后摇匀。用移液管准确取出3~4份该溶液，用待标定的滴定液滴定，分别算出每一份的准确浓度，最后取其平均值作为滴定液的浓度。
2．用滴定液比较法标定
准确吸取一定体积的某滴定液，用待标定溶液滴定，或准确吸取一定体积的待标定溶液，用某滴定液滴定，根据两种溶液消耗的体积和某滴定液的浓度，可计算出待标定溶液的准确浓度。这种用滴定液来测定待标定溶液准确浓度的操作称为比较法标定。该法简便易行，但不如基准物质标定法准确。
在常量组分的测定中，标准溶液的浓度大致范围为0.01 mol L-1至1 mol L-1，通常根据待测组分含量的高低来选择标准溶液浓度的大小。为了提高标定的准确度，标定时应注意以下几点：
⑴ 标定应平行测定3- 4次，至少重复三次，并要求测定结果的相对偏差不大于0.2% 。⑵ 为了减少测量误差 ，称取基准物质的量不应太少，最少应称取0.2ｇ以上；同样滴定到终点时消耗标准溶液的体积也不能太小，最好在20ｍL以上。⑶ 配制和标定溶液时使用的量器，如滴定管，容量瓶和移液管等，在必要时应校正其体积，并考虑温度的影响。⑷ 标定好的标准溶液应该妥善保存，避免因水分蒸发而使溶液浓度发生变化；有些不够稳定，如见光易分解的ＡgNO3和 KMnO4等标准溶液应贮存于棕色瓶中，并置于暗处保存；能吸收空气中二氧化碳并对玻璃有腐蚀作用的强碱溶液，最好装在塑料瓶中，并在瓶口处装一碱石灰管，以吸收空气中的二氧化碳和水。对不稳定的标准溶液，如NaOH溶液在放置2~3个月之后，在使用前还需重新标定其浓度。
标定完毕，盖紧瓶盖后贴上标签备用，标签需注明滴定液名称、准确浓度和标定日期等。
课后小结：标准溶液浓度的两种表示方法（物质的量浓度和滴定度 , 两者的换算）；配制标准溶液的两种方法（直接法和标定法）；对基准试剂的要求，各类滴定分析法中常用的基准试剂。

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