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第二章 酸碱平衡与酸碱滴定法
【学习要求】
掌握酸碱质子理论、酸碱及其共轭关系、酸碱强弱及其衡量、与的关系、溶液的酸碱性和pH。
掌握解离平衡及其影响因素（稀释定律、同离子效应）。
掌握弱酸、弱碱溶液中有关离子浓度的计算。
掌握缓冲溶液作用的基本原理，理解缓冲能力及缓冲溶液选择及其配制计算。
掌握酸碱指示剂作用原理，理解变色范围及其影响因素。
了解酸碱滴定曲线及滴定突跃，掌握化学计量点的计算、影响pH突跃的主要因素。掌握指示剂的选择原则、实现准确滴定的条件。
熟悉常用酸碱标准溶液的配制与标定方法，了解酸碱滴定的有关应用。
【内容提要】
本章应用化学平衡的原理，以酸碱质子理论讨论酸碱平衡及其影响因素，酸碱平衡中有关组分的浓度计算，缓冲溶液的性质和应用，酸碱滴定法的基本原理和有关应用等。
【知识要点】
(
1.
酸碱质子理论
酸碱定义：以给出或接受质子定义
共轭酸碱对：组成，
与
的关系
酸碱反应实质：质子传递
)
(
多元弱酸
(
碱
)
：
若
>>
，按一元弱酸（碱）计算
2.
酸碱溶液
pH
计算
一元弱酸
(
碱
)
：
或
（
c
/
≥
500
或
c
/
≥
500
）
两性物质：
（
>>
，
c
＞
20
且
c
/
＞
20
）
)
3.缓冲溶液
(
外加适量碱（
OH
-
），平衡向右移动
HA
H
＋
　
+
A
－
大量
极小量
大量
外加适量酸（
H
+
），平衡向左移动
（
1
）缓冲作用原理
)
(
（
2
）缓冲溶液组成
弱酸及其盐
多元弱酸的酸式盐及其次级盐
弱碱及其盐
单纯的两性物质
)
(
（
3
）缓冲溶液
pH
计算
对于弱酸
-
弱酸盐：
对于弱碱
-
弱碱盐：
)
(
（
4
）缓冲溶液选择
缓冲范围：
pH
=p
±
1
。选择对测量过程没有干扰，所需控制
pH
应在缓冲范围内，
p
值尽量与所需控制工作
pH
一致，即
p
=
pH
。
有足够缓冲容量，组分比最好
1:1
，总浓度在
0.01
～
1
mol
·
L
－
1
之间。
缓冲物质应廉价易得，避免污染。
)
(
变色点：
pH
=
。变色范围：
pH=
±
1
。
4.
酸碱指示剂
作用原理：指示剂在计量点附近发生型体或组成的变化，而引起颜色的变化。
选择原则：
指示剂的变色范围全部或部分地落入滴定突跃范围内。
)
(
一元弱酸（碱）准确滴定的条件：
c
≥
10
－
8
或
c
≥
10
－
8
5.
滴定原理
影响滴定突跃范围的因素：浓度、酸碱的强度
指示剂选择：据突跃
pH
范围选择指示剂
，变色范围完全或部分落在突跃范围内。
)
(
6.
酸碱标准溶液
酸滴定液
HCl
：间接法配制，用基准物质碳酸钠标定
碱标准溶液
NaOH
：
间接法配制，用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定
)
(
7.
酸碱滴定法应用
果蔬中总酸度的测定
碱
铵盐中含氮量测定（蒸馏法、甲醛法）
相关计算
)
【自我检测】
一、选择题
1.根据酸碱质子理论，可以得出（ ）。
A.碱可能是电中性的分子 B.碱不可能是阳离子
C.酸不可能是阴离子 D.同一物质不可能既作为酸又作为碱
2. 的共轭碱是（ ）。
A. H3PO4 B. C. D. OH－
3. NH3的共轭酸是（ ）。
A. B. NH2OH C. N2H4 D.
4.按质子理论，下列物质中何者不具有两性（ ）。
A. B. C. D. HS－
5.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（ ）。
A. OH- B. C. S2－ D.
6.在下述各组相应的酸碱组分中，组成共轭酸碱关系的是（ ）。
A.－ B. H2CO3－ C. －NH3 D. －
7.不是共轭酸碱对的一组物质是（ ）。
A. NH3－ B. NaOH－Na+ C. HS－－S2－ D. H2O－OH－
8.共轭酸碱对的和的关系是（ ）。
A. ＝ B. ×＝ C. /＝ D. /＝
9.根据酸碱质子理论，氨水解离时的酸和碱分别是（ ）。
A. 和OH－ B. H2O和OH－ C. 和NH3 D. H2O和NH3
10.已知H2CO3的＝4.3×10-7，＝5.6×10-11，则作为碱的p为（ ）。
A.3.75 B. 6.38 C. 10.25 D. 7.62
11. 0.10mol·L－1MOH溶液pH=10.0，则该碱的为（ ）。
A. 1.0×10-3 B. 1.0×10-19 C. 1.0×10-13 D. 1.0×10-7
12. 在110mL浓度为0.1mol·L－1的HAc中，加入10mL浓度为0.1mol·L－1的NaOH溶液，则混合溶液的pH为（ ）。（已知HAc的p=4.75）
A.4.75 B.3.75 C.2.75 D.5.75
13.往1L 0.10mol·L－1HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是（ ）。
A.HAc的值增大 B.HAc的值减小
C.溶液的pH增大 D.溶液的pH减小
14. 某弱酸HA的＝1×10-5，则其0.1mol·L－1溶液的pH为（ ）。
A. 1.0 B. 2.0 C. 3.0 D. 3.5
15.某二元弱酸H2A的=6×10-8，=8×10-14，若其浓度为0.05 mol·L－1，则溶液中A2-浓度约为（ ）。
A.6×10-8 mol·L－1 B.8×10-14 mol·L－1 C.3×10-8 mol·L－1 D. 4×10-14 mol·L－1
16.将0.1 mol·L－1下列溶液加水稀释1倍后，pH变化最小的是（ ）。
A. HCl B. H2SO4 C.HNO3 D.HAc
17. 0.4 mol·L－1 HAc溶液中H+浓度是0.1 mol·L－1 HAc溶液中H+浓度的（ ）。
A. 1倍 B. 2倍 C. 3倍 D. 4倍
18. 下列溶液中，pH约等于7.0的是（ ）。
A.HCOONa B.NaAc C.NH4Ac； D.(NH4)2SO4
19. 已知H2CO3的＝4.2×10-7，＝5.6×10-11，则0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液的pH约为（ ）。
A. 5.6 B. 7.0 C. 8.3 D. 13.0
20. 下列各混合溶液，不具有缓冲能力的是（ ）。
A. 100mL 1mol·L－1HAc + 100mL 1mol·L－1NaOH
B. 100mL 1mol·L－1HCl + 200mL 1mol·L－1NH3·H2O
C. 200mL 1mol·L－1HAc + 100mL 1mol·L－1NaOH
D. 100mL 1mol·L－1NH4Cl + 100mL 1mol·L－1NH3·H2O
21.欲配制pH＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制（ ）。
A. HNO2（＝5×10-4） B.NH3·H2O（＝1×10-5）
C.HAc（＝1×10-5） D.HCOOH（＝1×10-4）
22. 向0.03 mol·L－1的HAc（＝1.76×10-5）溶液中加入NaAc晶体，使c(NaAc)=0.1 mol·L－1，则溶液中的H+离子浓度（mol·L－1）接近（ ）。
A. 1.08×10-6 B. 5×10-8 C. 7×10-3 D. 5×10-6
23. 40mL0.10 mol·L－1氨水与20mL0.10 mol·L－1HCl溶液混合，(NH3·H2O)=1.79×10-5，此时溶液的pH为（ ）。
A. 3.1 B. 2.87 C. 4.75 D. 5.3
24.已知苯酚（C6H5OH）的＝1.05×10-10，则浓度为1.0×10-3 mol·L－1苯酚钠溶液的pH为（ ）。
A. 7.5 B. 6.5 C. 9.6 D. 10.49
25.用0.10mol·L－1HCl溶液滴定0.10mol·L－1NaOH溶液时的pH突跃范围是4.3～9.7，用0.01mol·L－1NaOH溶液滴定0.01mol·L－1HCl溶液时的pH突跃范围是（ ）。
A. 4.3～9.7 B. 4.3～8.7 C. 5.3～9.7 D. 5.3～8.7
26.在如图的滴定曲线中，哪一条是强碱滴定弱酸的滴定曲线（ ）。
A. 曲线1 B. 曲线2 C. 曲线3 D. 曲线4
27. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）。
A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合
B.指示剂应在pH 7.00时变色
C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内
D.指示剂的变色范围与理论终点完全相符
28. 酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素（ ）。
A.滴定突跃的范围 B.指示剂的变色范围
C.指示剂的颜色变化 D.指示剂相对分子质量的大小
29. 某酸碱指示剂的=1.0×10-5，则从理论上推算其pH变色范围是（ ）。
A. 4～5 B. 5～6 C. 4～6 D. 5～7
30. 关于酸碱指示剂，下列说法错误的是（ ）。
A.指示剂本身是有机弱酸或弱碱 B.指示剂的变色范围越窄越好
C.HIn与In-的颜色差异越大越好 D.指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内
31.NaOH滴定HCl时，应选用下列哪种指示剂（ ）。
A.甲基橙 B. 甲基红 C. 酚酞 D. 百里酚蓝
32.用HCl滴定Na2CO3接近终点时，需要煮沸溶液，其目的是（ ）。
A.驱赶O2 B. 加快反应速度 C. 驱赶CO2 D. 因为Na2CO3中有少量微量溶性杂质
33. 0.1000mol·L－1 NaOH标准溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L－1 HAc，滴定突跃为7.74～9.70，可用于这类滴定的指示剂是（ ）。
A.甲基橙（3.1～4.4） B.溴酚蓝（3.0～4.6） C.甲基红（4.0～6.2） D.酚酞（8.0～9.6）
34. 以下四种滴定反应，突跃范围最大的是（ ）。
A. 0.1mol·L－1 NaOH滴定0.1mol·L－1 HCl B. 1.0mol·L－1 NaOH滴定1.0mol·L－1 HCl
C. 0.1mol·L－1 NaOH滴定0.1mol·L－1 HAc D. 0.1mol·L－1 NaOH滴定0.1mol·L－1 HCOOH
35.浓度为0.1mol·L－1的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（ ）。
A.HCOOH（p=3.45） B. H3BO3（p=9.22） C. NH4NO2（p=4.74） D. H2O2（p=12）
36.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2 g·mol－1，用它来标定0.1mol·L－1的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾（ ）。
A.0.25g左右 B. 1 g左右 C. 0.1 g左右 D.0.45 g左右
37. 称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol·L－1NaOH滴定，消耗NaOH 50mL到等量点，计算弱酸的式量为（ ）。
A. 200 B.300 C.150 D.250
38. 称取基准物硼砂0.3814g,，溶于适量水中，用待标定的H2SO4溶液滴定到终点，消耗40.00mL，问H2SO4溶液的量浓度（mol·L－1）为（ ）。 [M(Na2B4O7·10H2O)=381.4 g·mol –1]
A. 0.02500 B. 0.05000 C. 0.01250 D. 0.02000
39.蒸馏法测定NH4＋（=5.6×10－10），蒸出的NH3用H3BO3（=5.8×10－10）溶液吸收，然后用标准HCl滴定，H3BO3溶液加入量（ ）。
A.已知准确浓度 B.已知准确体积 C.不需准确量取 D.浓度、体积均需准确
40. 以甲基橙为指示剂，用酸碱滴定法测定碳酸钠的含量，为使0.1000mol·L－1HCl标准溶液所消耗的体积（毫升）恰好等于碳酸钠的百分含量，问需称取碳酸钠试样（ ）克。[M(Na2CO3)=106.0 g·mol －1]
A. 0.3600g B. 0.5300g C. 0.2650g D. 0.6400g
二、判断题
1.浓度相等的酸与碱反应后，其溶液呈中性。
2. 0.10mol·L－1 的某一有机弱酸的钠盐溶液，其 pH=10.0，该弱酸盐的解离度为0.10%。
3.纯水加热到100℃时，=5.8×10－13，所以溶液呈酸性。
4.在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。
5.在浓度均为0.01mol·L－1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+ 和OH－离子浓度的乘积均相等。
6.将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH－离子浓度就减小到原来的一半。
7. pH值小于7的溶液一定是酸。
8.浓度为1.0×10-7mol·L－1的盐酸溶液的pH值=7.0。
9.两种酸溶液HX和HY，其pH相同，则这两种酸溶液浓度也相同。
10.缓冲溶液中，当总浓度一定时，则c(A-)/c(HA)比值越大，缓冲能力也就越大。
11.缓冲溶液对外加入的酸碱有缓冲作用，不管酸碱加入量是多是少。
12.根据酸碱质子理论，水溶液中的解离反应，水解反应和中和反应都是质子传递反应。
13.标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。
14.常用的一些酸碱如HCl，H2C2O4，H2SO4，NaOH，NaHCO3，Na2CO3都不能用作基准物质。
15.纯水中＝c(H+)·c(OH－)＝10-14（25℃），加入强酸后因H+浓度大大增加，故也大大增加。
16.对酚酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。
17.在H2S溶液中，H+浓度是S2－浓度的2倍。
18.等量的HAc和HCl（浓度相等），分别用等量的NaOH中和，所得溶液的pH相等。
19.解离度和解离常数都可以用来比较弱电解质的相对强弱程度，因此，α和（或）同样都不受浓度的影响。
20. pH相等的缓冲液，未必具有相同的缓冲容量。
21.能用HCl标准溶液准确滴定0.1 mol·L－1NaCN。HCN的＝4.9×10﹣10。
22.强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围大小只与浓度有关。
23.酸式滴定管一般用于盛放酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。
24.酸碱指示剂的选择原则是变色敏锐、用量少。
25.酸碱指示剂在酸性溶液中呈现酸色，在碱性溶液中呈现碱色。
26.将10mL 0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液稀释至100mL，则NH3·H2O的解离度增大，OH-离子浓度也增大。
27.弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H+ 离子浓度也就增大。
28.NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性。
29.稀释10mL 0.1 mol·L－1HAc溶液至100mL，则HAc的解离度增大，平衡向HAc解离方向移动，H+离子浓度增大。
30.在多元弱酸中，由于第一级解离出来的H+对第二级解离有同离子效应，因此。
31.在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。
32.有一由HAc-NaAc组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc)＞c(NaAc)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
33.组成缓冲溶液的缓冲对一定是具有互为共轭酸碱对关系。
34.根据酸碱质子理论，水溶液中的解离反应，水解反应和中和反应都是质子传递反应。
35.酸与其共轭碱只是所含质子数的不同。
36.能用于滴定分析的化学反应，必须满足的条件之一是有确定的化学计算比。
37.标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。
38.酸碱反应实际上是质子转移的过程，因此，其共轭酸与共轭碱分别得到与失去的质子数一定相等。
39.溶液的pH决定比值[In-]/[HIn]的大小，pH=p时，指示剂呈中间色。
40.在酸碱滴定中被测物与滴定剂溶液各变化10倍，可使突越范围增加2个pH。
41.失去部分结晶水的硼砂作为标定盐酸的基准物质，将使标定结果偏高。
42.强碱滴定弱酸时，滴定突越范围大小受酸碱浓度和弱酸的p控制。
43.滴定剂体积随溶液pH变化的曲线称为滴定曲线。
44.硼酸的=5.8×10-10，不能用标准碱溶液直接滴定。
45.若一种弱酸不能被强碱滴定，则其共轭碱必定可被强碱滴定。
46.配制NaOH标准溶液时，必须使用煮沸后冷却的蒸馏水。
47.甲醛与铵盐反应生成的酸可用NaOH溶液滴定，其物质的量关系为n(NaOH)∶n(酸)=1∶3。
48配制HCl滴定液，只要用移液管吸取一定量的浓HCl，再准确加水稀释至一定体积，所得的浓度是准确的。
49.凡是酸、酸性物质，碱和碱性物质都可以用酸碱滴定法测定。
50.滴定突跃范围越大，可供选择的指示剂越多。
三、填空题
1. 酸碱的强弱取决于物质给出质子或接受质子能力的强弱。给出质子的能力越强， 就越强；反之就越弱。同样，接受质子的能力越强， 就越强；反之就越弱。
2.根据酸碱质子理论，是______ ，其共轭_______是________；是______物质，它的共轭酸是______，共轭碱是______。
3.按照酸减质子理论，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭酸是 。其共轭碱是 。
4.已知吡啶的=1.7×10-9，其共轭酸的= 。磷酸的逐级解离常数分别用、和表示，则Na2HPO4的= ，它的共轭酸是 。
5. 0.10 mol·L－1HAc溶液中，浓度最大的物种是_______，浓度最小的物种是________。加入少量的NH4Ac(s)后，HAc的解离度将________，溶液的pH将________，H+的浓度将_________。
6.相同体积相同浓度的HAc和HCl溶液中，所含的[H+]________；若用相同浓度的溶液分别完全中和这两种酸溶液时，所消耗的NaOH溶液的体积________，恰好中和时两溶液的pH___ ____，前者的pH比后者的pH________。
7.在氨水溶液中加入NaOH溶液，则溶液的OH－离子浓度 ，离子浓度 ，pH ，NH3·H2O的解离度 ，NH3·H2O的解离平衡常数 。
8. 是两性物质，计算其氢离子浓度的最简公式是 。
9. 40mL 0.1 mol·L－1氨水与40mL 0.1 mol·L－1盐酸相混合，溶液的pH为 ；40mL 0.1 mol·L－1氨水与20mL 0.1 mol·L－1盐酸相混合，溶液的pH为 。
10. 已知HAc的p＝4.74，NH3·H2O的p＝4.73，则0.10mol·L－1HAc溶液的pH= ；0.10mol·L－1NH3·H2O溶液的pH= ；0.15mol·L－1 NH4Cl溶液的pH= ；0.15mol·L－1NaAc溶液的pH= 。
11. 已知(HAc) = 1.75 ×10-5，用 0.025 mol·L－1HAc溶液和等体积0.050mol·L－1NaAc溶液配制的缓冲溶液，其pH = ________，在该溶液中加入很少量HCl溶液，其pH将________。
12.滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为________，指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存在的差异而引起的误差称为________。
13.甲基橙的p＝3.4，其理论变色范围的pH应为 。
14.在理论上，c(HIn)＝c(In－)时，溶液的pH＝p，此pH称为指示剂的 。
15.用强酸直接滴定弱碱时，要求弱碱的c·_______；滴定弱酸时，应使弱酸的________。
16.酸碱指示剂变色的pH是由__________决定，选择指示剂的原则是使指示剂__________处于滴定的__________内，指示剂的__________越接近理论终点p值结果越__________。
17.酸碱滴定曲线是以被滴溶液的 变化为特征的，滴定时酸碱溶液的浓度愈 ，滴定突跃范围愈 ，酸碱的强度愈 ，则滴定突跃范围愈 。
18.标定盐酸溶液常用的基准物质有________和________，滴定时应选用在________性范围内变色的指示剂。
19.用吸收了CO2的NaOH标准溶液滴定HAc至酚酞变色，将导致结果 （偏低、偏高、不变），用它滴定HCl至甲基橙变色，将导致结果 （偏低、偏高、不变）。
20.如果以无水碳酸钠作为基准物质来标定0.1000 mol·L－1左右的HCl，欲使消耗HCl的体积在20～30mL，则应称取固体 g。
四、计算题
1.计算下列各溶液的pH：
（1）2.0×10-7 mol·L－1HCl （2）0.025 mol·L－1HCOOH
（3）0.10 mol·L－1NH4Cl （4）0.200 mol·L－1H3PO4溶液；
（5）1.0×10-4 mol·L-1 HCN （6）1.0×10-4 mol·L－1NaCN
（7）0.10 mol·L－1NaH2PO4 （8）0.10 mol·L－1Na2S
2.某温度下c(NH3) = 0.100 mol·L－1 NH3·H2O溶液的pH = 11.1，求NH3·H2O的解离常数。
3.计算浓度为0.02 mol·L－1的H2CO3溶液中c(H+)、c()、c()是多少 已知：＝4.2 × 10-7，＝5.62× 10-11。
4.求下列混合溶液的pH。
（1）0.20 mol·L－1NH3·H2O与0.20 mol·L－1HCl等体积混合。
（2）0.10L 0.20 mol·L－1HAc与0.050L 0.20 mol·L－1NaOH溶液混合；
（3）1.0 mol·L－1Na3PO4与2.0 mol·L－1HCl等体积混合。
5. 100g NaAc·3H2O加入13mL 6.0 mol·L－1HAc，用水稀释至1.0L，此缓冲溶液的pH是多少？
6.要配制2L pH＝9.40的NaAc溶液，需称取NaAc·3H2O多少克？[M(NaAc·3H2O)=136.08g·moL－1]
7.欲配pH＝10.0的缓冲溶液，应在300mL 0.5 mol·L－1NH3·H2O溶液中加NH4Cl多少克
8.某一弱酸HA试样1.250 g用水溶液稀释至50.00 mL，可用41.20 mL 0.09000 mol·L－1NaOH滴定至计量点。当加入8.24 mLNaOH时溶液的pH=4.30。求：（1）求该弱酸的摩尔质量；（2）计算弱酸的解离常数和计量点的pH，选择何种指示剂？
9.计算用0.1000 mol·L－1HCl溶液滴定20.00mL0.10 mol·L－1NH3溶液时，（1）计量点的pH；（2）计量点前后±0.1%相对误差时溶液的pH；（3）选择哪种指示剂？
10.用基准无水Na2CO3，标定近似浓度为0.1 mol·L－1的HCl溶液时，计算：
（1）若消耗HCl溶液20～25 mL，基准无水Na2CO3的取样量范围；
（2）若称取无水0.1350g，消耗HCl 24.74mL，求HCl溶液物质的量浓度；
（3）计算；
（4）若用此HCl滴定药用硼砂（Na2B4O7·10H2O）0.5324g，消耗HCl的体积为21.38mL，求硼砂含量。
11.称取基准物质Na2C2O4 0.8040g，在一定温度下灼烧成Na2CO3后，用水溶解并稀释至100.0mL。准确移取25.00mL溶液，用甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定至终点，消耗30.00mL。计算HCl溶液的浓度。[M(Na2C2O4)=134.0 g·moL－1]
12.吸取10mL醋样，置于锥形瓶中，加2滴酚酞指示剂，用0.1014 mol·L－1NaOH滴定醋中的HAc，如需要44.86mL，则试样中HAc浓度是多少？若吸取的醋样溶液ρ = 1.004 g·mL－1，醋样中HAc的含量为多少？
13.粗氨盐1.000g，加入过量NaOH溶液并加热，逸出的氨吸收于56.00 mL 0.2500 mol·L－1H2SO4中，过量的酸用0.5000 mol·L－1NaOH回滴，用去碱1.56 mL。计算试样中NH3的质量分数。
14.食肉中蛋白质含量的测定，是将按下法测得N的质量分数乘以因数6.25即得结果。称2.000 g干肉片试样用浓硫酸（汞为催化剂）煮解，直至存在的氮完全转化为硫酸氢氨。再用过量的NaOH处理，放出NH3的吸收于50.00 mL H2SO4（1.00 mL相当于0.01860 g Na2O）中。过量的酸需要用28.80 mL NaOH（1.00 mL相当于0.1266 g邻苯二甲酸氢钾）返滴定。计算肉片中蛋白质的质量分数。
15.欲测定奶粉中蛋白质的含量，称取试样1.000g放入蒸馏瓶中，加入H2SO4加热消化使蛋白质中的—NH2转化为NH4HSO4，然后加入浓NaOH溶液，加热将蒸出的NH3通入硼酸溶液中吸收，以甲基红作指示剂，用0.1000 mol·L－1HCl溶液滴定，消耗23.68mL，计算奶粉中蛋白质的含量。（已知奶粉中蛋白质的平均含氮量为15.7%）
第二章 酸碱平衡与酸碱滴定法
一、选择题
1.A 2.B 3.D 4.B 5.A 6.C 7.B 8.B 9.D 10.A 11.D 12.B 13.C 14.C 15.B 16.D 17.B 18.C 19.C 20.A 21.B 22.D 23.C 24.D 25.D 26.B 27.C 28.D 29.C 30.D 31.C 32.C 33.D 34.B 35.A 36.D 37.D 38.A 39.C 40.B
二、判断题
1. × 2. √ 3. × 4. × 5. √ 6. × 7. × 8. × 9. × 10. × 11. × 12. √ 13. √ 14. × 15. × 16. × 17. × 18. × 19. × 20. √ 21. √ 22. √ 23. √ 24. × 25. × 26. × 27. × 28. × 29. × 30. × 31. √ 32. × 33. √ 34. √ 35. √ 36. √ 37. √ 38. × 39. √ 40. × 41. × 42. √ 43. × 44. √ 45. √ 46. √ 47. × 48. × 49. × 50. √
三、填空题
1. 酸性，碱性； 2. 碱，酸，，两性，H3PO4，；3. [Fe(H2O)6]3+，[Fe(H2O)4(OH)2]+ ； 4. 5.9×10-6，，NaH2PO4； 5. NH3·H2O，H+，减小，减小，增大； 6. 不相等，相等，不同，大；7. 增加，减少，增大，降低，不变；8. ； 9. 5.28，9.26； 10. 2.89，11.11，5.04，8.96 ；11. 5.06，基本不变；12. 滴定终点，终点误差；13. 2.4～4.4；14. 理论变色点；15. >10-8；c·>10-8；16. p，p，pH突跃范围，p，准确；17. pH，大，宽，小，窄；18. 碳酸钠，硼砂，酸；19. 偏高，不变； 20. 0.11～0.16。
四、计算题
1.（1）6.62；（2）2.69；（3）5.13；（4）1.47；（5）6.54；（6）9.49；（7）4.68；（8）13.96。
2.= 1.6×10-5。
3. c(H+)＝9.2×10-5 mol·L－1，c()＝9.2×10-5 mol·L－1，c()＝5.61×10-11 mol·L－1。
4.（1）pH=5.1；（2）pH=4.74；（3）pH=4.66。
5. pH =5.74。
6. 302g。
7. 1.43g。
8.（1）M=337.1 g·moL－1；（2）=1.3×10-5，计量点时pH＝8.75，选择酚酞为指示剂。
9.（1）pH=5.28；（2）pH=6.26 ，pH=4.30（3）甲基红为指示剂。
10.（1）0.11～0.13g；（2）cHCl=0.1030 mol·L－1；（3）0.003758 g·mL－1；（4）93.63%。
11. 0.1000 mol·L－1。
12. cHAc = 0.4549 mol·L－1 ；wHAc = 0.0272。
13. 46.36%。
14. 蛋白质%=53.19%。
15. 21.1%。

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