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化学反应速率及其测定备课教案
序号 周次
授课章节 名称 学习情境8 物质及变化 任务二 化学反应速率及其测定
教学目的 掌握浓度与反应速率的关系，理解浓度、温度与催化剂对化学反应速率的影响。
教学重点 浓度、温度与催化剂对化学反应速率的影响。 教学难点 浓度、温度与催化剂对化学反应速率的影响。
课型 新授课 学时
教学条件 多媒体教室
教学过程 时间分配 能力培养
Ⅰ.组织教学 复习气体计算 10分钟 理解、表达
Ⅱ.教学过程 一、化学反应速率的表示与测定 １．化学反应速率的表示 化学反应速率通常是以单位时间内某反应物浓度的减少或某生成物浓度的增加来表示。符号为，单位为mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1、mol·L-1·h-1等。 对于反应 在等容、等温条件下，化学反应速率表示为 式中，为物质在时间间隔内的浓度变化。 当用反应物浓度变化表示化学反应速率时，要在式子前加一个负号。因为反应物浓度不断减少，＜0，而化学反应速率为正值。 对同一反应来说，可以选用反应系统中任一物质的浓度变化来表示该化学反应速率。当以不同物质的浓度变化表示时，数值可能会有不同，但其比值恰好等于反应方程式中各物质化学式前的计量系数之比。 二、活化能 活化能影响化学反应速率的内在因素。 1.有效碰撞和弹性碰撞 能发生反应的碰撞叫做有效碰撞，而不能发生反应的碰撞叫做弹性碰撞。要发生有效碰撞，反应物的分子或离子必须具备两个条件：第一，需有足够的能量，如动能，这样才能克服外层电子之间的排斥力而充分接近并发生化学反应；第二，碰撞时要有正确的取向，要正好碰在能起反应的部位。 2.活化分子与活化能 具有较大的动能并能够发生有效碰撞的分子称为活化分子。活化分子具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差，称为活化能，用符号Ea表示，单位为kJmol-1。 活化能不同是化学反应速率不同的根本原因。 三、 影响化学反应速率的外界因素 1．浓度对化学反应速率的影响 化学反应中，一步就能完成的反应，称为基元反应。由两个或两个以上基元反应构成的化学反应，称为非基元反应或复杂反应。 在等温下，对于基元反应 其反应速率和反应物浓度之间的关系表示为： 即在一定温度下，化学反应速率与各反应物浓度幂的乘积成正比（幂指数在数值上等于基元反应中反应物的计量系数）。这个规律称为质量作用定律。 2.温度对化学反应速率的影响 阿仑尼乌斯（Svandte Arrhenins） 　　　 其对数式表示为 3．催化剂对化学反应速率的影响 催化剂能提高化学反应速率。催化剂改变了反应历程，降低了反应的活化能，活化分子组的百分数增加，有效碰撞次数增多，从而使反应速率大大提高。 4．影响化学反应速率的其它因素 另外，超声波、紫外光、激光和高能射线等也会 对某些化学反应的速率产生较大的影响。 练习 30分钟 30分钟 40分钟 20分钟 思考 分析 理解 演绎 交流、表达等能力 推力 归纳 理解、应用
Ⅲ.小结、布置作业 P353 9.13 5分钟 掌握、巩固
课后记 计算公式较多，适用条件要清楚，此外代入公式的物理量的单位要正确。 有效碰撞与活化能的变化是理解化学反应速率变化的根本原因所在。

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