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气体P-V-T的计算备课教案
序号 周次
授课章节 名称 学习情境8 物质及其变化 任务一 气体P-V-T的计算
教学目的 １．了解物质的聚集状态和相，理想气体概念及特点，真实气体的计算方法。 ２．掌握理想气体状态方程、分压定律和分体积定律及其应用。
教学重点 理想气体状态方程、分压定律、分体积定律 教学难点 理想气体状态方程、分压定律、分体积定律
课型 新授课 学时
教学条件 多媒体教室
教学过程 时间分配 能力培养
Ⅰ.组织教学 复习酶浓度、底物浓度、pH值、温度、激活剂与抑制剂对酶促反应的影响。 10分钟 理解、表达
Ⅱ.教学过程 常温常压下，物质通常有气态、液态和固态三种存在形式，在一定的条件下，这三种状态可以相互转化。 一、气体 气体的基本特征是具有扩散性和可压缩性。不同气体能以任意比相互混溶从而形成混合均匀的气体混合物。气体分子间距离比较大，分子间作用力比较弱，气体分子始终处于无规则地快速运动中。 1．理想气体状态方程 将分子本身的体积和分子之间的相互作用力都可以忽略的气体称为理想气体。 理想气体状态方程：pV=nRT 另一表达形式： 练一练：例8-1、例8-2 2.理想气体的基本定律 波义耳定律：一定温度下，一定量气体的体积与压力成反比，pV=nRT=k1； 盖 吕萨克定律：一定压力下，一定量的气体，其体积与绝对温度成正比，V/T=nR/p=k2； 阿佛加德罗定律：一定压力和温度下，气体的体积与物质的量成正比，V=nRT/p=k3。 例题8-3 3.混合理想气体的基本定律 （1）混合理想气体的组成 混合理想气体中的各组分含量，用摩尔分数yB来表示(也可以用y(B)表示) （2）分压定律 （3）分体积定律 在理想气体中，同一种气体的压力分数、体积分数和摩尔分数是相等的。即 例题8-6,8-7 4. 实际气体的计算 （1）实际气体产生偏差的原因
第一，实际气体分子体积的影响。 第二，实际气体分子间相互作用的影响。 （2）范德华方程 范德华方程是由荷兰的科学家范德华（Van Der Waais）在1873年提出的。数学表达式如下： 或 （3）压缩因子 在理想气体状态方程基础上引入校正因子，也可用于实际气体。 5分钟 55分钟 20分钟 25分钟 60分钟 思考 分析 理解 表达等能力 归纳 应用
Ⅲ.小结、布置作业 P353，4,、6 5分钟 理解、掌握
课后记 本节课的教学思路是理想气体—混合理想气体—实际气体的计算。以理想气体状态方程为基础、扩展至理想混合气体，在拓展至实际气体，重点突出，一气呵成。关键点有三：理想气体状态方程；分压定律和分体积定律的条件；范德华方程的修正因子和对参数。

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