资源简介

氢氧化钠标准溶液的配制与标定
一、实验目的：
1. 熟练掌握NaOH滴定液的配制与标定的方法；
2. 学会酚酞指示剂判断滴定终点；
3.熟练掌握碱式滴定管的使用和操作方法；
4.熟练掌握计算NaOH滴定液浓度的方法
二、实训原理
NaOH极易吸收空气中的水和CO2，因此也只能采用间接配制法。由于NaOH易吸收CO2而生成Na2CO3,为除去
Na2CO3,通常将NaOH配成饱和溶液，Na2CO3在NaOH饱和溶液中的溶解度很小，会沉淀在溶液底部。取上层清液稀释即可得纯净的NaOH溶液。
标定NaOH滴定液的基准物质有多种，常采用邻苯二甲酸氢钾。邻苯二甲酸氢钾为一元弱酸，其与NaOH的反应式
为：
当达到化学计量点时，溶液呈碱性，pH值约为9.1。可选用酚酞作指示剂来指示滴定终点。
三、仪器与试剂
电子天平、称量瓶、碱式滴定管、玻璃棒、量筒(10ml)、锥形瓶（250ml）、试剂瓶（500ml）、烧杯（500ml）等。
氢氧化钠固体、基准邻苯二甲酸氢钾 、酚酞指示剂等。
四、实训步骤
1. 0.1mol/L NaOH滴定液的配制
用托盘天平称取固体NaOH约120克，倒入装有100ml蒸馏水的烧杯中，搅拌使之溶解，即得到饱和NaOH溶液。
用量筒(10ml)量取饱和NaOH溶液2.8ml，置于500ml烧杯中，再加蒸馏水稀释至500ml，摇匀后转移至500ml试剂瓶中，贴上标签。
2. 0.1mol/L NaOH滴定液的标定
用减量法精密称取干燥至恒重的邻苯二甲酸氢钾 三份，每份约0.5克，分别置于250ml锥形瓶中，并在锥形瓶上标记1、2、3号。在锥形瓶中加入约50ml蒸馏水，将固体基准物质完全溶解后，加酚酞指示剂1-2滴，用待标定的NaOH滴定液滴定至溶液由无色变为粉红色，并保持30秒不褪色，记录所消耗的NaOH滴定液的体积。再平行测定两次。
五、实验记录
邻苯二甲酸氢钾质量 g 所用氢氧化钠体积ml 氢氧化钠浓度mol/L 平均浓度 mol/L 绝对 偏差 平均偏差 相对平 均偏差
1
2
3
【注意事项】
1.能否用酸式滴定管装NaOH溶液？为什么？
2.滴定管的读数为什么要估读一位数？如果不估读，会对结果造成什么影响？
盐酸标准溶液的配制和标定
教学目的：
1、熟练应用间接法配制与标定盐酸滴定液。
2、非常娴熟地操作分析天平和酸式滴定管。
3、学会用指示剂观察终点颜色的方法。
4、0.1mol/LHCl滴定液的配制，0.1mol/LHCl滴定液的标定。
实验要求：仪器的确认、洗涤、正确使用、外观确认。滴定液的配制、标定、颜色的观察和确认。
实验准备：酸碱式滴定管（50ml）、锥形瓶（250mml）、洗瓶、胶头滴管；0.1mol/L盐酸液、甲基红指示剂；纸屑、凡士林、洗涤剂、毛刷,基准碳酸钠
实验操作：
1、0.1mol/L盐酸液的配制。
2、0.1mol/L盐酸液的标定。
一、实践目的
1.掌握减重称量法称取基准物的方法。
2.掌握滴定操作基本技能。
3.学会用间接法配制与标定盐酸滴定液
4.掌握用甲基红确定终点。
二、实验内容与原理:
Na2CO3 + HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
三、实验步骤
1、0.1mol/L盐酸溶液的配制
计算配制500ml0.1mol/L盐酸溶液所需浓盐酸的体积。
量取计算体积的浓盐酸，倒入盛有适量蒸馏水的试剂瓶中，加水稀释至500ml，摇匀。
2、盐酸溶液浓度的标定
减重法称取0.1 g无水Na2CO3三份，称准至0.0001g。
加水50ml搅拌，使Na2CO3完全溶解。
加入甲基红指示剂3滴，用已读好读数的滴定管慢慢滴入待测盐酸溶液，当溶液由黄色变为红色，即为终点。
记录数据，平行测定3次。滴定时，加入HCl溶液应缓慢，同时摇动锥形瓶，临溅在锥形瓶壁上的溶液，应用洗瓶水冲下去。
四、实验记录
Na2CO3 质量 g 所用盐酸 体积ml 盐酸浓度 mol/L 平均浓度 mol/L 绝对 偏差 平均偏差 相对平 均偏差
1
2
3
结论：
n=
c= mol/L
Rd (—) =
五、讨论
1.Na2CO3标定前为什么置于烘箱中加热？
2、盐酸滴定液的配制用什么方法？

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