资源简介

课题3 制取氧气
【学习目标】
知识与技能
1、了解实验室制取氧气的主要方法、原理和实验装置，认识催化剂及催化作用，初步学习自主设计装置、制取氧气并验证氧气的性质。
2、通过对碳、铁在氧气中燃烧实验的探究，进一步认识氧气的化学性质。采用分析——对比的方法，认识分解反应的特点。
3、通过催化剂和氧气性质的探究学习，培养学生辩证的观点和勇于创新的科学精神，严谨求实、勤于思考的科学作风。
过程与方法
在生活中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题，分析问题，解决问题。
学习运用观察等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。
情感与价值
通过实验逐步让学生认识化学，知道化学是一门以实验为基础的学科。
【学习重点】氧气的制法及实验操作，分解反应。
【学习难点】正确理解催化剂的概念
【学习用品】
5%的过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾、试管、木条、酒精灯、棉花、塞子、集气瓶、玻璃片、水槽、铁架台、火柴
【课时安排】 1课时
教学过程
自主探究
1、氧气制取的方法：工业制法： 。
属于 变化；实验室制法： 、
、 。属于 变化。
2、在化学反应里能 其它物质的化学反应速率，而本身的 和
在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫做 。
叫做分解反应。
分解反应与化合反应的区别是： 。
二、合作学习
P37实验2-5高锰酸钾分解制取氧气
实验编号 现象 原因
（1）
（2）
反应的文字表达式：
探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用（P38的探究）
实验编号 现象 原因
（1）
（2）
（3）
结论
(1)反应的文字表达式： 。
（2）讨论：二氧化锰起什么作用？
双氧水分解的文字表达式是什么？
（3）讨论：总结催化剂的概念、作用
3、补充实验：
氯酸钾分解制取氧气（展示实验视频）
（1）实验步骤： ；
（2）注意事项： ；
（3）反应的文字表达式： ；
（4）讨论：
a.三个原理有什么共同特征，所属的反应类型是什么？
b.实验室用氯酸钾制取氧气时，若加入少量高锰酸钾，为什么也能迅速制取出氧气？
4、分解反应概念
5、工业制取氧气原理： 。
自主检测
1．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（ ）。
A．通电使水分解：
B．过氧化氢催化分解：
C．高锰酸钾加热分解：
D．氯酸钾加热分解：
2．下列说法正确的是（ ）
A．分离液态空气制氧气是分解反应
B．加入二氧化锰可使氯酸钾产生氧气的质量增加
C．加入二氧化锰可使氯酸钾分解温度降低，且加快释放氧气的速率
D．用酒精灯加热时，应把受热物质放在酒精灯火焰的外焰部分
3．某同学制氧气时，试管炸裂了，造成试管 ( http: / / www.21cnjy.com )炸裂的原因可能是下列中的①没有给试管均匀预热 ②试管外壁潮湿 ③试管口没有略向下倾斜 ④忘了加催化剂 ⑤加热时试管与灯芯接触 ⑥收集完氧气，先撤酒精灯 ⑦二氧化锰中混有可燃物（ ） A．全部 B．除④外 C．除⑥⑦外 D．①②③⑤
4．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．用液态空气制氧气 B．加热氧化汞制氧气
C．加热氯酸钾制氧气 D．植物光合作用制氧气
5．将混有少量氯酸钾的高锰酸钾固体，放入试管中加热，完全反应后，试管中剩余物质共有（ ）
A．二种 B．三种 C．四种 D．五种
6．将下列左侧的“原因描述”与右侧的“实验室制氧气的注意事项”的相关序号填在空格内。
原因描述 制氧气注意事项
A．不易溶于水，密度比空气大 （1）试管口要略向下倾斜
B．防止冷凝水倒流入试管底部，引 （2）实验前要检验反应装置的气密性
起试管破裂
C．防止水槽中的水沿导气管倒流 （3）排水集气法收集完氧气应先 拿
入试管的底部，使试管破裂 出导气管再撤走酒精灯
D．防止装置漏气 （4）可用排水集气法、向上排空气
法收集氧气
（1） ，（2） ，（3） ，（4） 。
7．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。
（1）若充分反应后，欲将固体残留物分离并加以回收，所需的实验步骤是________、________、________。
（2）实验室中利用硝酸银十氯化钾→氯 ( http: / / www.21cnjy.com )化银十硝酸钾（氯化银白色沉淀、且不溶于稀硝酸）这个反应来鉴定氯元素的存在。若现要鉴定氯酸钾中含有氯元素，给定以下试剂和实验操作：①加水溶解；②滴加硝酸钾；③加热；④滴加稀硝酸；⑤过滤后取滤液；⑥加催化剂二氧化锰。按实验操作的先后，其正确的顺序是（填序号）_________________

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