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课题1第2课时　单质碳的化学性质
学习目标
1.了解单质碳在常温下的稳定性和升高温度时的化学活泼程度。
2.通过实验,了解单质碳的可燃性和还原性,培养学生实验动手能力(基本操作、观察、记录实验现象)。
3.初步了解化学反应伴随的能量变化。
◎素养要求:通过木炭还原氧化铜的实验获取科学知识以及操作技能,体会实验所带来的乐趣,同时培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。通过学习“碳的可燃性”,强化安全意识。
【预习导学】
课时线索
碳的化学性质→常温下具有稳定性→点燃条件下具有可燃性→高温条件下具有还原性→用途
自主学习
阅读教材,回答下列问题:
1.碳在常温下化学性质　 ,在升高温度时能与　 。当氧气充足时,碳燃烧生成　 ,氧气不足时,碳燃烧生成　 ,都放出　 。
化学方程式分别为　 。
2.碳在高温时能与　 等氧化物发生化学反应,化学方程式分别为　 ;　 。
在这些化学反应中,碳表现了　 ,可用于　 。
【答案】
1.不活泼　氧气反应　二氧化碳　一氧化碳　热量
C+O2(充足)CO2、2C+O2(不充足)2CO
2.氧化铜、氧化铁、二氧化碳
2CuO+C2Cu+CO2↑
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
C+CO22CO
还原性　冶金工业
【合作探究】
任务驱动一：碳与氧气的反应
阅读教材,回答下列问题:
1.在　 下,碳的化学性质不活泼。碳受日光照射或与空气、水分接触,都不容易起变化。
2.观察碳原子的原子结构示意图,最外层电子数是　 。在化学变化中,是易得电子还是易失电子 　 。
3.如果温度　 ,碳能与　 反应。写出碳在空气中充分燃烧的化学方程式,并注明反应类型:
　 ,　 。
4.当氧气不足时,碳燃烧生成　 。写出碳在空气中燃烧的化学方程式,并注明反应类型。
　 ,　 。
【答案】
1.常温
2.4　不易失电子,也不易得电子,化学性质不活泼
3.升高　氧气　C+O2(充足)CO2　化合反应
4.一氧化碳　2C+O2(不充足)2CO　化合反应
跟踪演练
1.下列有关碳和碳的化合物的说法中,错误的是 ( )
A.金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同
B.CO具有还原性,可以用来冶炼金属
C.碳在氧气中燃烧一定生成二氧化碳
D.自然界消耗CO2的主要途径是植物的光合作用
【答案】
1.C
任务驱动二：碳与某些氧化物的反应
阅读教材,观察实验,回答下列问题:
1.碳与某些氧化物反应的实验(观察实验,填写下表):
性质 实验 条件 现象 化学方程式 基本反应类型
还原性 C与CuO反应 　 　 　 　 　
C与Fe2O3反应 　 　 　 　 　
2.问题讨论:
(1)木炭还原氧化铜时,酒精灯加网罩的目的是什么 实验结束时,如何拆除实验装置
(2)木炭还原氧化铜时,哪种物质失去了氧 　 。哪种物质得到了氧 　 。含氧化合物里的氧被夺去的反应,叫作　 。木炭是使氧化铜还原为铜的物质,在该反应中它具有什么化学性质 　 。
(3)由上表中碳与某些物质的反应条件可以得出结论:常温下碳的化学性质　 ,升高温度时化学性质活泼,能与许多物质发生反应。
(4)根据碳的化学性质,请你猜想碳有哪些用途。
【答案】
1.高温　黑色固体变红,澄清石灰水变浑浊　2CuO+C2Cu+CO2↑　置换反应　高温　红色固体变黑,澄清石灰水变浑浊　2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑　置换反应
2.(1)酒精灯加网罩的目的是集中火焰提高温度。实验结束时,先撤出导气管,再停止加热,防止倒吸。
(2)氧化铜　碳　还原反应　木炭具有还原性
(3)不活泼
(4)根据碳的可燃性可用其作燃料,根据碳的还原性可用其来冶炼金属。
跟踪演练
2.按下图进行实验,下列分析或结论正确的是 ( )
A.导管口一有气泡冒出就说明反应开始了
B.实验结束应立即倒出粉末
C.木炭能使氧化铜还原为铜
D.固体减少的质量一定等于生成二氧化碳的质量
【学习小助手】
本节课的重点是通过对碳的化学性质的学习,可以有效地解释一些生活现象,增长生活经验,还可以为接下来学习一氧化碳的化学性质做好铺垫。通过对碳与某些氧化物的反应进行分组实验以及讨论交流,见识CuO、
Fe2O3的颜色、状态等,从视觉感知还原反应中物质颜色上的变化,再一次规范细节的实验操作。理解还原反应,通过分析反应中物质组成,理解在这个反应中哪种物质发生了还原反应,哪种物质发生了氧化反应;相对应的哪种物质有氧化性,哪种物质有还原性。
【答案】
2.C
2

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