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第十单元　酸和碱 复习
复习目标
1.认识常见酸、碱的主要性质,能写出典型的化学方程式。
2.能用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
3.知道酸碱中和反应的原理及应用。
◎素养要求:以常见酸碱为核心,将其同类物质的性质归纳整理,将不同物质的性质进行对比,从而加深对其化学反应的理解和掌握,并能综合运用。注意联系日常生活实际或平时实验中常见的物质,来说明酸和碱的性质和用途,同时,通过讨论、展示、训练和解决实际问题等方法,提升应用能力和创新能力。
【合作探究】
任务驱动一：根据示例及本单元知识,小组讨论制作一个更加完善的思维导图
【答案】
吸水　变红　氢气　盐　盐　水　火碱　熟石灰　微变红　盐　盐　小　大
任务驱动二：酸碱中和反应程度的探究
在《探究酸、碱的化学性质》实验课上,某同学向盛有约2 mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸,没有观察到现象。请教老师后,他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂,导致无法判断反应情况,于是他对试管中溶液的中和反应程度进行探究。
【实验目的】探究试管中溶液的中和反应程度。
【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为　 。
【做出猜想】猜想1:氢氧化钠未完全反应,溶液呈碱性;猜想2:氢氧化钠和硫酸恰好完全反应,溶液呈中性;猜想3:氢氧化钠完全反应、硫酸过量,溶液呈酸性。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
另用试管取该溶液1~2 mL,滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡 溶液变　 溶液呈碱性
溶液不变色 溶液呈　
【分析思考】(1)若溶液呈碱性,向试管中的溶液逐滴加入FeCl3溶液,将产生红褐色沉淀,反应的化学方程式为　 。
(2)若滴入酚酞后溶液不变色,为进一步确定溶液的酸碱性,该同学提出了以下方案:
方案1 用pH试纸测其酸碱度,若pH　 (选填“>”、“<”或“=”)7,则溶液呈酸性
方案2 加入金属锌,若有气泡产生,则溶液呈酸性,该反应的化学方程式为　
【答案】
【实验原理】2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
【进行实验】红色　酸性或中性
【分析思考】(1)3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl
(2)<　Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
跟踪演练
1.向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸,直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成,所选试剂不正确的是 ( )
A.锌粒　　　　　　B.稀盐酸
C.碳酸钾溶液　　　　　　D.氧化铜粉末
【学习小助手】
互相交流证明无明显现象的中和反应发生的方法和具体实验过程。
【答案】
1.B
任务驱动三：酸和碱的化学性质的知识网络和应用
某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络图。其中A是年产量最高的金属,B是一种常见的化合物,图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题:
(1)B可能是　 (填化学式)。
(2)请写出有关反应的化学方程式:
反应①:　 ;
反应④:　 。
(3)请你用文字描述反应⑤的实验现象:　 。
(4)图中所标的9个反应中,属于中和反应的是　 (填序号,下同),属于置换反应的是　 。
【答案】
(1)Na2CO3(合理即可)
(2)反应①:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
反应④:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
(3)黑色粉末溶解,溶液变蓝色　(4)⑥⑨　①
跟踪演练
2.下图表示化学反应中溶液的颜色变化,请回答下列问题。
(1)若X是稀硫酸,则a可能是　 指示剂。
(2)若X是稀硫酸,则b可能是　 (填化学式),请写出符合反应④的一个化学方程式:　 。
(3)酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有　 (填离子符号)。
(4)若X是稀盐酸,则d　 (选填“可能”或“不可能”)是单质。
【答案】
2.(1)紫色石蕊　(2)Fe2O3　Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
(3)H+
(4)不可能
【学习小助手】
氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质应用时的规律:
(1)Ca(OH)2与CO2反应时有明显的现象,适用于检验二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水,不适合除去大量的二氧化碳气体。
　　(2)NaOH与CO2反应时无明显的现象,不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水,所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。
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