资源简介

课题1第1课时　常见的盐
学习目标
1.学习盐的定义,了解生活中常见的盐。
2.掌握氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质及在生产、生活中的主要用途。
3.总结出碳酸盐和碳酸氢盐的共性,并掌握碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验方法。
◎素养要求:通过多种酸与碳酸盐反应的事实,学习用类比、归纳等方法处理信息的能力。
【预习导学】
课时线索
生活中常见的几种盐的性质和用途
自主学习
阅读教材相关内容,回答下列问题。
1.日常生活中的盐,通常是指　 。而化学中的盐是指组成里含有金属离子(或N)和　 的化合物。
2.常见盐的性质及用途
(1)氯化钠(化学式为　 ):白色晶体,有咸味,　 溶于水。主要用途有①生活上,　 和防腐剂;②交通上,作融雪剂;③农业上,选种;④医疗上,配制生理盐水等。
(2)碳酸钠(化学式为　 ):俗称　 、苏打,白色粉末状固体,　 溶于水,其水溶液显　 性。主要用途有制玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂等。
(3)碳酸氢钠(化学式为　 ):俗称　 ,白色晶体,可溶于水,其水溶液显　 性。主要用途有:①焙制糕点所用　 的主要成分之一;②治疗胃酸过多症。
(4)碳酸钙(化学式为　 ):　 和　 的主要成分,白色固体,　 溶于水。主要用途有:①用作建筑材料;②作　 ;③实验室制取二氧化碳气体等。
3.如何检验某物质里是否含有C或HC呢
【答案】
1.食盐　酸根离子
2.(1)NaCl　易　作调味品
(2)Na2CO3　纯碱　易　碱
(3)NaHCO3　小苏打　碱　发酵粉
(4)CaCO3　大理石　石灰石　难　补钙剂
3.取样品于试管中,滴加稀盐酸,若有气泡冒出,且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则证明含有C或HC。
【合作探究】
任务驱动一：探究碳酸盐与酸反应
完成教材实验11-1,观察并记录实验现象,填写下列表格。
反应物 碳酸钠+稀盐酸 碳酸氢钠+稀盐酸
现象 　 　
分析 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
反应的 化学方程式 　 　
注意:能与酸反应产生气体的还有活泼金属,故必须将生成的气体通入澄清石灰水中以验证该气体是CO2,而不是H2等其他气体,才能证明原物质中含有C(或HC)。
【答案】
产生大量气泡,试管中的澄清石灰水变浑浊
产生大量气泡,试管中的澄清石灰水变浑浊
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
跟踪演练
1.鸡蛋壳中含有碳酸钙。
(1)写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:　 。
(2)利用下图所示实验,能够验证鸡蛋壳中含有碳酸盐的现象是　 。
【方法归纳】
C(或HC)的检验方法:取样有气泡产生澄清石灰水变浑浊。
【答案】
1.(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
(2)A中有气泡产生,B中澄清石灰水变浑浊
任务驱动二：探究碳酸钠与碱反应
完成教材实验11-2,观察并记录实验现象,填写下列表格。
反应物 碳酸钠+石灰水
现象 　
分析 碳酸钠与氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙白色沉淀
化学方程式 　
【答案】
产生白色沉淀　Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
跟踪演练
2.小美同学用一定量的碳酸钠溶液和石灰水混合后,过滤制得氢氧化钠溶液,用制得的氢氧化钠溶液进行实验,探究其与酸、碱、盐反应的性质,发现实验现象与应有的现象不符。请回答:
(1)该同学自制的氢氧化钠溶液中可能还含有的物质是　 ,原因是　 。
(2)写出碳酸钠与澄清石灰水反应的化学方程式:　 。
【答案】
2.(1)碳酸钠(或氢氧化钙)　碳酸钠溶液过量或(氢氧化钙溶液过量)
(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
【学习小助手】
组成里含有C或HC的盐都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,利用此反应可以检验盐的组成中是否含有C或HC。
2

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