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八下 第2章 微粒的模型与符号 综合练习1
一、单选题
1．镁的相对原子质量为24，其意义是(　　)
A．一个镁原子的质量是24克
B．一个镁原子有24个质子
C．一个镁原子的质量是一个碳原子质量的24倍
D．一个镁原子的质量是一个碳原子质量的1/12的24倍
2．（2021八下·长兴期中）下列不属于“Fe”表示的意义是（　　）
A．铁 B．铁元素 C．铁锈 D．一个铁原子
3．（2023·柯桥模拟）嫦娥五号返回器携带月球土壤样品成功返回地球，月球土壤中含有较丰富的氦—3，而在地球上，氦元素主要以氦—4的形式存在。如图是氦 —3和氦—4的原子结构示意图，图中“ ”代表（　　）
A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核
4． 在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，下列从图中获得的信息不正确的是（　　）
A．在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8
B．硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2﹣
C．硫原子里，质子数=中子数=电子数=16
D．一个硫原子的相对原子质量是32.06克
5．构成人体骨骼和牙齿的无机盐称为骨盐，其中含有氟化钙（CaF2）。氟化钙中氟（F）元素的化合价为（　　）
A． 2 B． 1 C．+1 D．+2
6．推理是研究和学习科学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（　　）
A．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
B．由1个质子和1个电子构成
C．由1个带负电荷的质子和1个电子构成
D．由1个质子和1个带正电荷的电子构成
7．X，Y两元素的相对原子质量之比为7：2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7：3，则它们组成的化合物的化学式为（　　）
A．X2Y3 B．X3Y2 C．X2Y7 D．X3Y7
8．如图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列说法正确的是（　　）
A．碳的化学性质活泼
B．X表示N2
C．氧原子的质子数是8
D．三种元素原子的核外电子数相同
9．（2023·杭州模拟）锆石是测定地质年份时常用的材料，主要成分为主要成分为主要成分为硅酸锆（ZrSiO4）。已知ZrSiO4中Si的化合价为＋4，则Zr的化合价为（　　）
A．+4 B．-4 C．+2 D．-2
10．据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为Na2He)，下列说法正确的是（　　）
A．Na2He中Na为+1价，He为 1价
B．Na2He中Na、He元素的质量比为2：1
C．Na2He中既含金属元素，也含非金属元素
D．稀有气体都很稳定，不与任何物质反应
11．微型化录音录像的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴(Co)和铁都可能有＋2、＋3价，且上述化合物中每种元素只具有一种化合价，则钴和铁的化合价分别为（　　）
A．＋2、＋2 B．＋2、＋3 C．＋3、＋3 D．＋3、＋2
12．（2021八下·杭州期中）2020年初出现了罕见的新型冠状病毒疫情，过氧乙酸（分子模型如图）能有效杀灭病毒。下列关于过氧乙酸的说法中正确的是（　　）

A． 过氧乙酸的分子式为CH3COOH
B．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种原子构成
C．过氧乙酸的相对分子质量是76
D．过氧乙酸中碳元素的质量分数最大
13．（2019·江北模拟）某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数饼状图，图乙是该物质化学反应的微观示意图（未配平）。下列说法错误的是（　　）
A．元素A，B，C分别表示氢、碳、氧
B．该有机物化学式表示为CH4O
C．乙中的生成物是两种氧化物
D．乙中的化学方程式为2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
14．在FeO、Fe.2O3、和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（　　）
A．5% B．15% C．25% D．35%
15．（2019八下·长兴期中）将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（　　）
A．1-9a B．1-8a C．12a D．8a
二、填空题
16．化学用语是学习化学的基本工具．请用化学符号或化学式填空：
（1）2个氢原子　 　；
（2）3个氧离子　 　；
（3）天然气的主要成分　 　；
（4）硝酸铵的阳离子　 　．
17．用化学符号表示：
钠元素　 　2个氢原子　 　；3个水分子　 　；n个银离子　 　；
氧化镁中镁元素的化合价为+2价　 　；医用酒精中的溶质　 　．
18．（2022·南湖模拟）考古时常用死亡生物体内碳-14的含量减少一半所需的时间来推测生物的死亡年代。
（1）如图所示，碳-14与碳-12属于同位素原子，它们的原子核内　 　不相同。
（2）大气中的氮-14在宇宙射线的作用下会变成碳-14，使地球上碳-14总量基本保持不变。从氮-14变成碳-14，其原子核内部粒子的变化情况为　 　。
三、解答题
19．下图是某包装袋上的部分文字说明。
（1）这里的钙、铁、磷、锌指的是　 　(选填“分子”、“原子”或“元素”)。
（2）这袋奶粉中含蛋白质的质量为　 　g。
（3）蛋白质是人体重要营养物质之一，在消化道中的　 　进行初步消化。
20．（2022九上·海曙期中）木糖醇(C5H12O5)是一种天然、健康的甜味剂，常用于口香糖、甜品等的制作。木糖醇为白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水，微溶于乙醇与甲醇，熔点92-96℃，沸点216℃，10%水溶液pH5.0~7.0。按要求计算：
（1）木糖醇的10%水溶液pH5.0~7.0，这种性质属于　 　。(填“物理性质”或“化学性质”)
（2）木糖醇中C、H、O质量比为　 　。
（3）15.2g的木糖醇晶体中含有的C元素的质量为　 　。
21．锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下．如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：
（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比　 　；
（2）葡萄糖酸锌中氢元素的质量分数　 　（精确到0.1%）．葡萄糖酸锌中属于微量元素的是　 　．
（3）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液．若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用　 　支葡萄糖酸锌口服液？
22．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的朴钙药品的部分说明书。请回答下列问题：
xx钙片 [药品规格]每片含CaCO30.6259
[用法用量]每次一片，每天2次
（1）CaCO3中钙元素的质量分数为　 　．
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分散为　 　
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为多少克
四、实验探究题
23．（2021八下·义乌期中）人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1911 年物理学家卢瑟福用 带正电的α粒子轰击金属箔。实验发现：多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动 方向，极少数α粒子发生了较大角度的偏转。
（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的　 　。
（2）当用α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是　 　(填字母)。
24．（2021八下·苍南期末）探究原子结构的奥秘，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验。
【实验装置】如图甲所示：
①a粒子发生器——放射性物质放出a粒子（带正电荷）质量是电子质量的7000多倍；
②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；
③探测屏——a粒子打在上面发出闪光。
[实验现象]如图乙所示：绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数a粒子却发生了的偏转，甚至有极少数a粒子几乎达到180°的偏转，像是被金箔弹了回来。
[分析解释]
（1）卢瑟福推测“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的”，其中的“很小的结构”指的是原子结构中的　 　。支持卢瑟福推测的实验现象是　 　。
（2）卢瑟福在分析实验结果的基础上，他提出了图丙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个__________。
A．建立模型的过程 B．得出结论的过程
C．提出问的过程 D．验证证据的过程
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的 1/12的比值，称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已；进行解答。
【解答】A、相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，可知选项A说法不正确；
B、原子中质子数+中子数=相对原子质量，所以镁的相对原子质量为24不能反应其质子数为24，可知选项B说法不正确；
C、相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，故一个镁原子的质量是一个碳原子质量的的24倍，可知选项C说法不正确；相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，故一个镁原子的质量是一个碳原子质量的的24倍，故选项D正确。
故答案为：D
2．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号表示的含义分析。
【解答】 “Fe” 表示铁这种物质，铁元素，一个铁原子，铁锈主要成分为氧化铁，氧化铁化学式为Fe2O3；
故选C。
3．【答案】B
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据原子核由质子和中子构成，电子绕原子核运动，原子中质子数＝电子数分析。
【解答】 氦 —3和氦—4的原子属于同种元素，质子数相同，且原子中质子数＝电子数，原子核由质子和中子构成，则 “ ”代表中子；
故选B。
4．【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【解答】A、原子核外第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8，故选项说法正确；
B、硫原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成S2﹣，故选项说法正确；
C、 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，表示原子序数为16；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电 子数均为16；汉字下面的数字表示相对原子质量，硫元素的相对原子质量为32.06≈32，相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=32﹣16=16， 故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫元素的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；
故选：D．
【分析】A、根据原子核外第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，进行分析判断；
B、若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子；
C、左上角的数字表示原子序数，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可；
D、汉字下面的数字表示相对原子质量，据此进行分析判断．
5．【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氟化钙（CaF2）的化学式进行解答本题。
【解答】钙元素显+2价，设氟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x=0，则x=-1价。
故选B
6．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据反物质和正物质的特点分析判断。
【解答】氢原子含有1个质子和一个电子。而反氢原子与它质量相同，即具有的质子数和电子数相同，只是电性相反，即它含有1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
7．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】要确定这种化合物的化学式，必须确定元素X、Y在化合物中原子个数关系，可通过假设原子个数的方法，利用所给的数据计算出两元素的原子个数比，最后完成化学式的推断．本题考查学生利用化合物中元素的质量比、相对原子质量之比进行推断化学式，考查同学们分析问题、灵活应用所学知识解题的能力．【解答】解：设化合物的化学式为XaYb，则元素X的相对原子质量为7M时，元素Y的相对原子质量为2M； 化合物XaYb中X、Y两元素的质量比=（7M×a）：（2M×b）=7a：2b，根据题意：化合物中X、Y两元素的质量比为7：3，则 7a：2b=7：3 解得a：b=2：3，则这种化合物的化学式为X2Y3； 故选A．
8．【答案】C
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】A、根据碳的核外电子排布知识分析；
B、根据元素符号的书写方法分析；
C、根据原子序数＝质子数分析；
D、根据原子中质子数＝电子数分析。
【解答】A、 碳的最外层电子数为4，不易得失电子，化学性质不活泼 ，不符合题意；
B、X表示氮元素，符号为N，不符合题意；
C、 氧原子的质子数＝原子序数＝8，符合题意；
D、原子的核外电子数与其质子数相同，所以三种元素的电子数不同，不符合题意；
故答案为：C。
9．【答案】A
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】 ZrSiO4中Si 的化合价为＋4， 氧为－2，设Zr的化合价为x，由化合物中元素化合价代数和为0可知，x+(+4)+(-2)×4＝0，x＝+4；
故选A。
10．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据化合价原则进行解答；
B、根据元素质量比的计算方法进行解答；
C、根据钠属于金属元素，氦属于非金属元素进行解答；
D、根据稀有气体在一定条件下也可以与其它物质发生反应进行解答。
【解答】A、Na2He中Na为+1价，He为-2价，A不符合题意；
B、Na2He中Na，He元素的质量比为：（23×2）：4=23：2，B不符合题意；
C、钠属于金属元素，氦属于非金属元素，C符合题意；
D、稀有气体在一定条件下也可以与其它物质发生反应，D不符合题意。
故答案为：C
11．【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0进行分析。
【解答】 化合物中元素化合价代数和为0，分别将Co为+2或+3价代入化学式中，求得Fe的化合价是否为所给的+2或+3，当Co为+2价时，解得Fe为+3价，而当Co为+3价时，铁的化合价既不是+2也不是+3；
故答案为：B。
12．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据分子结构模型来分析；
（2）根据物质的结构来分析；
（3）根据相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量之和；
（4）根据化合物中各元素的质量比大小关系来分析。
【解答】A．由分子结构模型可知，每个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，其化学式可表示为CH3COOOH，故A错误；
B．过氧乙酸是由分子构成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子三种原子构成，故B错误；
C．过氧乙酸的相对分子质量是：12×2+1×4+16×3=76，故C正确；
D．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，可见其中氧元素的质量分数最大，故D错误。
故选C。
13．【答案】A
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】根据图示中物质的粒子构成及化学式中元素的质量分数计算方法分析。
【解答】A、由图示可知，A为氢元素，B为氧元素，C为碳元素，错误；
B、该有 机物化学式表示为CH4O ，正确；
C、 乙中的生成物是二氧化碳和水，属于两种氧化物，正确；
D、 乙中的化学方程式为2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O ，正确；
故答案为：A。
14．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据不确定所给物质的比例的情况下，可利用极值法确定出范围，再判断所给数值是否正确分析，极值法即取混合物质量，然后当与任一成分，按题中要求进行计算，本题是计算各元素含量，由此找出质量分数的取值范围判断。
【解答】只能用极限法算，先假设混合物为100克，若只含有FeO(当然这是不可能的，所以最后在大于号和小于号上不能取等)FeO的含量为56+16=72g，则CaCO3的含量为100-72=28g。假设混合物中含的全部是Fe2O3，同样假设混合物为100g，那么56g的Fe，则Fe2O3的含量为56+16×3/2=80，则CaCO3的含量是为100-80=20g。综上，因为混合物中FeO和Fe2O3的含量、比例未知，所以碳酸钙的质量分数可能介于20％～28％之间。
故答案为：C。
15．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据乙酸、葡萄糖、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，进行分析解答。
【解答】乙酸和葡萄糖中氢、氧原子个数比为2：1，水中氢、氧原子个数比也为2：1，所以形成溶液中氢、氧元素质量比为1：8，氢元素质量分数为a，则氧元素质量分数为8a，所以碳元素质量分数为1－9a；
故答案为：A。
16．【答案】（1）2H
（2）3O2﹣
（3）CH4
（4）NH4+
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数，故3个氧离子可表示为：3O2﹣；（3）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；（4）硝酸铵的阳离子是铵根离子，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故铵根离子可表示为：NH4+；
故答案为：（1）2H；（2）3O2﹣；（3）CH4；（4）NH4+；
17．【答案】Na；2H；3H2O；nAg+；；C2H5OH
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：钠元素的元素符号为：Na；
原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H；
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个水分子可表示为：3H2O；
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故n个银离子可表示为：nAg+；
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故可表示为： ；
医用酒精中的溶质是乙醇，其化学式为：C2H5OH；
故答案为：Na；2H；3H2O；nAg+； ；C2H5OH；
18．【答案】（1）中子数
（2）质子减少1个，中子增加1个
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】质子数相同而中子数不同的同一元素的不同元素互称为同位素。在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数；
【解答】(1)由题图可知碳-12原子的原子核内有6个中子、6个质子，碳-14原子的原子核内有8个中子.6个质子，它们原子核内中子数不同。
(2)氮-14原子的原子核内有7个中子、7个质子，碳-14中有6个质子，8个中子，所以从氮-14变成碳-14，需要质子减少1个，中子增加1个。
故答案为：（1）中子数（2）质子数减少一个，中子数增加一个
19．【答案】（1）元素
（2）150
（3）胃
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】食品标签的基本功能是通过对被标注食品的名称、配料表、净含量等进行清晰、准确地描述，科学地传达该食品的质量特性、安全特性以及食用、饮用说明等信息。（1）标签中标明的钙、铁、磷、锌指的牛奶中含有这些元素； （2）混合物中组成成分的质量=混合物的质量×组成成分的含量 （3）蛋白质在消化道中的胃进行初步消化。
【解答】（1）牛奶中含有能提供人体所需钙、铁、磷、锌等元素的物质，所以，标签上所标的钙、铁、磷、锌等是指元素；
（2）根据标签可知，这袋奶粉的质量为500g、蛋白质的含量为30%，此袋奶粉中含蛋白质的质量=500g×30%=150g；
（3）蛋白质在消化道中的胃进行初步消化。
故答案为：（1）元素；（2）150；（3）胃。
20．【答案】（1）化学性质
（2）15：3：20
（3）6g
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化学性质是需化学变化体现的性质分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1）木糖醇的10%水溶液pH5.0~7.0，这种性质需化学变化体现，属于化学性质；
（2）木糖醇中C、H、O质量比为（12×5）：12：（16×5）＝15：3：20；
（3）15.2g的木糖醇晶体中含有的C元素的质量为15.2g ×=6g；
故答案为：（1）化学性质；（2）15：3：20；（3）6g。
21．【答案】（1）144：22：224：65
（2）4.8%；锌
（3）6
【知识点】元素的概念；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（2）根据化合物中元素的质量分数= ×100%，人体中常量元素和微量元素所包括的种类，进行分析解答．（3）根据题意，每支含葡萄糖酸锌91mg，治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，据此进行分析解答．
【解答】解：（1）葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌四种元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：65=144：22：224：65．（2）葡萄糖酸锌中氢元素的质量分数为 ×100%≈4.8%．
人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，葡萄糖酸锌中属于微量元素的是锌元素．（3）每支含葡萄糖酸锌91mg，其中含锌元素的质量为91mg× ×100%=13mg．
若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则从该口服液中获取的锌元素的质量为104mg×75%=78mg．
则患者共需服用葡萄糖酸锌口服液的支数为78mg÷13mg=6支．
故答案为：（1）144：22：224：65；（2）4.8%；锌；（3）6．
22．【答案】（1）40%
（2）25%
（3）根据题意，每次服用一片，每天2次，每片钙片的质量为1g，
则每天服用钙片的质量为1g×2=2g，
其中含钙元素的质量为2g×25%=0.5g
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化合物中元素的质量分数计算公式计算，进行分析解答；（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；（3）根据题意，每次服用一片，每天2次，每片钙片的质量为1g，计算出每天服用钙片的质量，进而计算出每天摄入钙元素的质量
【解答】（1）CaCO3中钙元素的质量分数为40+40；
（2）每片含CaCO3的质量为0.625g，含钙元素的质量为：0.625g×40%=0.25g；每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为×100%=25%；
故答案为：40%，25%，0.5g。
23．【答案】（1）原子核
（2）C
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）在实验中，α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，二者之间相互排斥，因此靠近原子核的α粒子会大角度偏转，而较远的则运动轨迹几乎不变。由于只有少数α粒子发生大角度偏转，说明原子核的电磁力的范围很小，即原子核本身很小。
（2）根据磁极之间的相互作用规律判断。
【解答】（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的原子核。
（2）用α粒子轰击金属箔时，要么受到原子核的排斥力而远离原子核向外偏转，要么沿直线前进，不可能出现轨迹C中的情形，故选C。
24．【答案】（1）原子核；极少数a粒子几乎达到180°的偏转，像是被金箔弹了回来
（2）A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子由中间的原子核和核外电子构成，原子核很小，因此原子内部绝大部分都是空的。
a粒子带正电荷，而原子核也带正电荷，当二者靠近时，会产生排斥力。正因为原子核很小，所以排斥力的作用范围很小，则极少数a粒子几乎达到180°的偏转。
（2）根据科学研究的基本环节分析判断。
【解答】（1）卢瑟福推测“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的”，其中的“很小的结构”指的是原子结构中的原子核。支持卢瑟福推测的实验现象是：极少数a粒子几乎达到180°的偏转，像是被金箔弹了回来。
（2）卢瑟福在分析实验结果的基础上，他提出了图丙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个建立模型的过程，故选A。

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