资源简介

2024届高三第二次联考
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共 7小题，每小题 6分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
7．C 8．D 9．B 10．C 11．D 12．A 13．B
三、非选择题：共 58分。
注意：1．只要答案合理，均可酌情给分；
2．化学方程式书写，反应物、生成物写错或未配平均为 0 分，无条件或错误或无“↑”“↓”扣 1 分。
26．（15分，除标注外，每空 2分）
（1）除去废钒催化剂中的有机物
（2）原料粉碎（或搅拌，1分） 6V2O3·FeO + 5NaClO3 = 6V2O5 + 3Fe2O3 + 5NaCl
（3）可制取油漆（或炼铁，2分）
（4）H2O +AlO2 + HCO3 = Al(OH)3↓ + CO32
（5）温度升高，氯化铵分解加快，沉钒率下降；或者温度升高 NH4VO3的溶解度增大沉钒率下降（答
到一点即可） 1×10 4
（6）50%
27．（14分，除标注外，每空 2分）
（1）c
（2）d
（3）2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
乙酸乙酯中乙醇含量过少，生成的乙醇钠浓度过小，催化效率差，反应速率慢；乙酸乙酯中乙醇
含量过多，又会使平衡逆向移动，导致乙酰乙酸乙酯的产率降低
（4）降低乙酰乙酸乙酯的溶解度（1分） 吸收有机物中的水（1分）
（5）球形冷凝管、分液漏斗（2分，1个 1分）
减小压强，降低乙酰乙酸乙酯的沸点，从而防止乙酰乙酸乙酯的分解
28．（14分，除标注外，每空 2分）
Ⅰ．（1）4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(g) ΔH = (3c - 2a - 3b) kJ·mol 1
（2分，热方程式倍数变化正确也得分）
Ⅱ．（2）高温（1分）
（3）升高温度、增加 CH4或 H2O(g)的浓度（2分，答对一点即可得分）
（4）0.15 mol·L 1·min 1 BC（2分，1个 1分）
Ⅲ．（5）a、b（2分，1个 1分，顺序不可交换） 放热（1分）
（6）2.75
1
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35．［化学——选修 3：物质结构与性质］（15分，除标注外，每空 2分）
（1）2（1分） p（1分）
（2）Cu 由铜离子和自由移动的电子组成，在电场作用下，自由电子会定向移动（答到“有自由移动
的电子”即给分）
（3）B（1分） C（1分） 发射光谱（1分）
（4）① 正四面体（1分） sp3、sp2（2分，1个 1分）
② 氧的电负性大于 N，给电子对的能力是 N大于 O，形成的配位键更稳定
（5 3 3 1）① 4M3 107 ②( , , )（1分）
N 4 4 4A
36．［化学——选修 5：有机化学基础］（15分，除标注外，每空 2分）
（1）分馏（1分）（“蒸馏”也给分）
（2）邻二甲苯（1分） 四（1分）
（3） 取代反应（1分）
（4）9 3
（5）7
（6）
（3分，每个步骤 1分）
2
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【解析】
7．C
向果蔬中喷洒乙烯有催熟作用，不可达到保鲜的目的，故选 C。
8．D
用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式为：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+，A错误；NH4HCO3溶液与
少量 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：Ba2+ + 2OH + 2HCO3 = BaCO3↓ + 2H2O，B错误；BaCl2溶液不
能与 SO2气体反应，C错误；将 2 mol Cl2通入含 3 mol FeBr2的溶液中发生的反应离子方程式为：4Cl2 + 6Fe2+
+ 2Br = 8Cl + 6Fe3+ + Br2，D正确；故选 D。
9．B
该物质有 4个不饱和度，可以存在含苯环的同分异构体，故选 B。
10．C
根据题目信息可推出M、N、X、Y、Z依次为 C、O、F、Na、S，离子半径大小关系为：Na+ < F < S2 ，
A正确；Z和 N形成的分子 SO2和 SO3均不满足 8电子稳定结构，B正确；M、N、X的简单氢化物的沸
点 H2O大于 HF，C错误；M、Z的最高价含氧酸分别为 H2CO3和 H2SO4，酸性强弱为：Z > M，D正确；
故选 C
11．D
由题目信息可知该装置用 SO2和 O2反应提供电能，电解 CO2制取 HCOO ，故 a、b、c、d 电极分别
为负极、正极、阳极、阴极，a电极应通入 SO2，b电极应通入 O2，A错误；外电路电子的流向为：a → d，
c → b，B错误；SO2参与的电极反应式为：SO2 + 2H2O - 2e = SO42 + 4H+，C错误；电解一段时间后，B
装置左池产生 H+，消耗溶液中的 HCO3 ，KHCO3溶液浓度降低，D正确；故选 D。
12．A
用 Fe作催化剂，发生合成氨反应，通过湿润的红色石蕊试纸变蓝可检验 NH3，A正确，MnO2是粉末
状固体，不可随关随停，B错误；用量气管准确测量气体体积应使两边液面相平再读数，C错误；D选项
的装置中的仪器为长颈漏斗，不能用手捂热试管检查该装置的气密性，D错误；故选 A。
13．B
通过图中曲线①的坐标值可算出 10 5.5 × 10 1 = 10 6.5，通过图中曲线②的坐标值可算出 10 2 × 101 =

10 1.4
c(HA )
，由于二元弱酸 H2A的 Ka1 > Ka2，故曲线②代表 pH与 lg 的变化关系，A正确；物质的量浓
c(H2A)
14 14
度相等的K2A和KHA A2
10
混合溶液中， 的水解常数 K 7.5 10h 6.5 10 ，HA 的水解常数K
12.6
10 h 10 1.4
10 ，
HA 以电离为主，且 HA 的电离程度大于 A2 的水解程度，故离子浓度大小关系为：c(K+) > c(A2 ) > c(HA ) >
+ Ka1 10
1.4
c(H ) > c(OH )，B错误；常温下，H A的 105.12 ，C正确；常温下 pH = 8的 K2A溶液中，水
Ka2 10
6.5
解促进水的电离，水电离产生的 c(H+)为 10 6 mol·L 1，D正确；故选 B。
26．
（1）低温焙烧的目的是除去废钒催化剂表面的有机物。
（2）为提高高温氧化的速率，可采取将原料粉碎或者搅拌，高温氧化可将+3价钒氧化为+5价钒，+2
价铁氧化为+3价铁，则V2O3·FeO被氧化的化学方程式为：6V2O3·FeO + 5NaClO3 = 6V2O5 + 3Fe2O3 + 5NaCl。
（3）浸取时产生的滤渣Ⅰ是三氧化二铁，可制取油漆或者冶炼铁。
3
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（4）沉铝时发生反应的离子方程式为：H2O + AlO2 + HCO3 = Al(OH)3 + CO32 。
（5）温度升高，氯化铵分解加快，沉钒率下降；或者温度升高，NH4VO3的溶解度增大沉钒率下降。
4 7
当 VO3 刚好沉淀完全时，c(NH +) =
1 10
4 = 10 mol·L 1 5 ，Kb =
1 10 10
2 = 1×10
4。
1 10 1 10
（6）根据 SO32 失电子等于 VO2+离子与MnO4 得电子相等，设 36.4 g V2O5中含 x mol V2O5，则 2x× 1 +
1.6 × 25 × 10 3×5 = 2 × 100× 10 3× 2，x = 0.1 mol，V2O5产品的纯度为 50%
27．
（1）制钠珠时，溶剂不能与钠反应且沸点应高于钠的熔点，乙醇和水与钠能发生反应，苯的沸点比钠
的熔点低，故选用二甲苯。
（2）分离回收溶剂A采用倾倒法。
（3）乙醇钠是乙醇和钠反应生成的，故 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑，乙酸乙酯中乙醇含
量过少，生成的乙醇钠浓度过小，催化效率差，反应速率慢，乙酸乙酯中乙醇含量过多，又会使平衡逆向
移动，导致乙酰乙酸乙酯的产率降低。
（4）步骤④中加入饱和氯化钠溶液的目的是减小乙酰乙酸乙酯的溶解度，加入无水MgSO4的目的是
充分吸收有机物中的水。
（5）步骤⑤为蒸馏，不需要使用球形冷凝管和分液漏斗，乙酰乙酸乙酯的分解温度低于沸点，减小压
强，可将乙酰乙酸乙酯的沸点降低在分解温度以下，从而防止乙酰乙酸乙酯的分解。
28．
Ⅰ．（1）由盖斯定律可知，300℃时，氨气还原 NO气体的热化学方程式可由 3 ×③ - 2 ×① - 3 ×②得到，
故答案为：4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(g) ΔH = (3c - 2a - 3b) kJ·mol 1。
Ⅱ．（2）由于反应 CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH > 0，ΔS > 0，根据ΔG = ΔH - TΔS < 0可知有利
于该反应自发进行的条件是高温。
（3）既能提高该反应的反应速率，也使能平衡正向移动的措施是升高温度、增加 CH4或 H2O(g)的浓度。
（4）恒温条件下，在 2 L密闭容器中投入 1 mol CH4(g)和 1 mol H2O(g)，反应 5 min时，若 CH4的转化
率是 50%，则生成的 H2为 1.5 mol，则用 H2表示的反应速率为 0.15 mol·L 1·min 1，因混合气体的总质量不
变，体积不变，混合气体的密度不是变量，故不能根据混合气体的密度不变判断平衡，若未平衡则混合气
体的总物质的量是变量，故混合气体的平均摩尔质量不变和容器内的总压不变可判断平衡；3 正(CH4) = 逆
(H2)才可判断平衡，故能判断该反应达到平衡的是 BC。
Ⅲ．（5）4CO(g) + 2NO2(g) 4CO2(g) + N2(g)，恒压条件下，按 n(CO):n(NO2) = 2:1投料，反应达平衡时，
四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。因按 n(CO):n(NO2) = 2:1投料符合方程式的系数比，图
中纵坐标符合 2:1的曲线，即 a和 c分别代表 CO和 NO2，纵坐标符合 4:1的曲线，即 b和 d分别代表 CO2
和 N2，故图中表示 CO和 CO2的曲线分别是 a、b，由图可知，温度越高，CO和 NO2物质的量分数越大，
可知平衡逆向移动，故正反应是放热反应。
4
（6）图中M点的纵坐标为 ，CO CO 4 2和 2的物质的量分数均为 ，NO2的物质的量分数 ，N2的
11 11 11
4 4 1
1 ( )
物质的量分数 ，则用物质的量分数计算该反应的平衡常数 K = 11 11x 4 2.75
。
11 ( )4 ( 2 )2
11 11
4
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35．
（1）铜的最外层电子数为 1，第四周期最外层电子数为 1的有 K，Cr，Cu，故除铜外有 2种；锡的价
电子排布式 5s25p2，故在 p区。
（2）Cu由铜离子和自由移动的电子组成，在电场作用下，自由电子会定向移动。
（3）A．[Ar]3d94s24p1为激发态，能量高，电离最外层一个电子所需能量较低；B．[Ar]3d104s1为基态，
能量低，电离最外层一个电子需要能量较高；C．[Ar]3d10为+1 价基态铜离子，是一种稳定结构，失去一
个电子所需能量高；D．[Ar]3d104p1为激发态，电离最外层一个电子所需能量较低；故属于基态原子的是 B。
由状态 D到状态 B要释放能量，形成发射光谱。
（4）① 硫酸根离子的价层电子对为 4，孤电子对为 0，故硫酸根离子的空间构型为正四面体，葡萄糖
中碳原子既有碳氧双键，又有碳氧、碳氢、碳碳单键，所以既有 sp3杂化又有 sp2杂化；② [Cu(H2O)4]2+配
原子为 O，[Cu(NH3)4]2+的配原子为 N，氧的电负性大于 N，给电子对的能力是 N大于 O，故 N更易形成
稳定的配位键。
（5）该晶胞中含有 O2 个数为 1 8 1 6 4，含有 Cu+个数为 8。① 阿伏加德罗常数的值为 NA，Cu2O
8 2
相对分子质量为 M，晶体密度为ρ g·cm 3，则 4M g·cm 3，则晶胞边长的计量表达式为
NA (a 10
7 )3
a 4M
1 1
1073 nm；②A 离子位于晶胞左侧面心，坐标为(0, , )，则位于晶胞体内的 B 离子的坐标为
NA 2 2
( 3 , 3 , 1 )。
4 4 4
36．
（1）从煤焦油获得苯和二甲苯可根据它们沸点不同进行分馏。
（2）由邻苯二酸结构简式逆推 C8H10的名称为邻二甲苯，由 B的结构简式可知，B有四种化学环境不
同的氢，故 B的核磁共振氢谱图中有四种不同的峰。
（3）B到 C实际为邻苯二甲醇在铜催化氧化下转化为邻-苯二甲醛，其化学方程式为：
反应⑤第一步是加成反应，第二步是取代反应。
（4）酚酞中含有 3个苯环，最多能与 9 mol H2发生加成反应，含有两个酚羟基和一个酯基，1 mol酚
酞最多能与 3 mol NaOH反应。
（5）异丙苯有 、 、 、 、 、 、
7种含有苯环的同分异构体。
（6）以甲苯，1-氯丙烷，乙二酸酐（ ）为原料合成的流程如下：
5
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理科综合能力测试
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号和考籍号用0.5毫米黑色签字
笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦
擦干净后再填涂其它答案：非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作
答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016V51
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1.磷元素对生物体的代谢活动起着非常重要的作用。下列相关叙述正确的是
A.磷属于大量元素，是构成细胞的最基本元素
B.核酸、蛋白质及糖类中均含有磷元素
C.含磷无机盐可以参与人体内环境pH的调节
D.富营养化水体中的磷元素会直接导致蓝藻死亡
2.某同学将家兔红细胞置于不同浓度的NaC1溶液中，观察其形态发生皱缩或膨胀的
情况。下列相关叙述错误的是
A.家兔红细胞的皱缩和膨胀都与细胞膜的流动性有关
B.若发现红细胞皱缩，则说明NaCI溶液浓度比细胞内液低
C,若发现红细胞在逐渐膨胀，则其吸水能力在逐渐减弱
D.若发现红细胞先皱缩后膨胀，说明有离子能进入细胞
3.甲流病毒有多种类型，是因为甲流病毒的表面抗原经常发生细小变异，被称为“抗
原漂变”，通过这种漂变，病毒能躲避人体免疫系统的识别，因此医生建议易感人
群每年可通过接种不同的流感疫苗来预防甲流。下列相关叙述正确的是
A,甲流病毒容易发生抗原漂变，可能是因为其遗传物质是RNA
B.甲流病毒初次进入人体后只能被B细胞识别，引起B细胞增殖分化
C.接种一次流感疫苗后，人体对所有类型的甲流病毒都有防卫能力
D.甲流病毒侵入人体细胞后，机体通过细胞免疫就能将其彻底消灭
4.夏季稻田中往往分布着许多杂草和昆虫，由于鸭能防虫除草，鸭粪还能为水稻提供优
良的有机肥，稻田养鸭这种生态种养模式得到了广泛推广。下列相关叙述错误的是
A,鸭和昆虫能加快该群落中的碳元素进入大气
B,稻田养鸭调整了该生态系统中能量流动的方向
C.稻田养鸭提高了各营养级间的能量传递效率
D.杂草、昆虫与鸭之间能发生物理信息的传递
高三理科综合能力测试试题第1页（共16页）2024届高三第二次联考
生物参考答案及评分标准
一、选择题：本题共6小题，每小题6分，共36分。
1.c
2.B
3.A
4.C
5.D
6.D
三、非选择题：共54分。
(一)必考题：共39分。
29.(9分)
(1)进入线粒体（参与有氧呼吸）(2分)
释放到外界环境(2分)（以上两空顺序可交换）
(2)增大CO2浓度：提高土壤中无机盐的含量；杀死农业害虫(2分，一点1分)
(3)白天温度控制在25℃左右有利于苋菜光合作用产生有机物(1分)，晚上温度控制在10℃左右可降
低苋菜呼吸作用，减少有机物消耗(1分)，则一天中积累的有机物更多，苋菜产量更大(1分)（或“增
大昼夜温差，有利于有机物的积累”)（答案合理即可）
30.(10分)
(1)促进果实的成熟(1分)
(2)与对照组相比，NDGA处理的猕猴桃产生的乙烯更少（意思合理即可）(2分)
6(2分)
(3)基因组在一定时间和空间上的程序性表达的结果(2分)
(4)分别用等量无菌水（或“蒸馏水”）和适宜浓度的ABA(1分)处理成熟程度相同的猕猴桃(1分)，
一段时间后检测猕猴桃中细胞壁降解酶的含量（或“细胞壁降解酶基因的表达量”）(1分)
31.(10分，每空2分)
(1)标志重捕法（或“标记重捕法”）
偏大
出生率和死亡率
(2)建立自然保护区能使毛冠鹿的生存空间与食物更充裕，降低外界干扰，增大环境容纳量（答案合理
即可)
建立数学模型
32.(10分，每空2分)
(1)具有相对性状的纯合亲本杂交产生的F,中显现出来的性状
易倒伏、抗病（一个1分）
(2)AaBb
F2中四种表现型的比例不符合9：3：3：1及其变式（或“F1产生了四种
比例不同的配子”)
(3)F1在减数分裂产生配子时发生了交叉互换（或“F,在减数分裂时产生了Ab和B配子”）
(二)选考题：共15分。
37.[生物—选修1：生物技术实践](15分)
(1)纯化(2分)
去除样品中分子量较小的杂质(2分)
(2)阴（或“负”）(2分)
肽链3(3分)
肽链2(3分)
(3)提取的血红蛋白不纯，含有杂质蛋白（意思合理即可，3分）
38.「生物一选修3：现代生物科技专题1(15分，除标注外，每空2分)
(1)能产生特定抗体的B淋巴细胞
(2)流动性
多种
(3)杂交瘤细胞(1分)
克隆化培养
抗体检测（以上两空顺序可交换）
(4)将细胞丁注入小鼠腹腔进行培养
小鼠腹水2024届高三第二次联考
物理参考答案及评分标准
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项
符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选
错的得0分。
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
D
A
B
BC
AC
BD
三、非选择题：共62分。
(一)必考题：共47分。
22.(6分)
(1)0.1(1分)
1(1分)
1.47(2分)
2)助--2分剂
2
23.(9分)
(1)红(1分)
(2)160(2分)
(3)m(2分)
q(2分)
150(2分)
24.(12分)
解：(1)碰撞后，对红球根据牛顿第二定律有mg=ma
(2分)
根据匀变速直线运动的位移速度公式有-2as,=0-心2
(2分)
联立解得u=2m/s
(2分)
(2)白球与红球碰撞，根据动量守恒定律和能量守恒定律有
mu mv m,
(1分)
1
1
>2见)2=二m2+三2
(1分)
2
2
联立解得v=2m/s
白球与红球碰撞前，根据匀变速直线运动的位移速度公式有-2as,=v2-
(1分)
根据动量定理有I=m心。-0
(2分)
联立解得I=0.6Ns
(1分)
(其它合理解法，参照给分)
25.(20分)
解：(1)离子在匀强磁场中做匀速圆周运动，根据牛顿第二定律有g心，A,=m
(2分)》
R
根据几何关系有Rsin0=d
(2分)
联立解得B。=
3mvo
(2分)
5qd
(2)离子在匀强电场中做类斜抛运动
4
在x轴方向上有二d=U,cos0t
(2分)
3
在y轴方向上（以y轴负方向为正）有y=-U,sin0t+二at
(3分)
qE=ma
(1分)
y=R-R cos0
(1分)
联立解得E=24m
(2分)
25gd
(3)方法一：
离子在最低点时有速度的最大值)，此时速度方向平行于x轴，设离子从Ⅱ区的入射点到最低点
之间沿y轴方向的距离为y八，根据动能定理有6-m心：-m心
(2分)
2
因电场力沿y轴方向，离子沿x轴方向动量的变化是受洛伦兹力影响导致，洛伦滋力沿x轴方向
的分量Fx=q心，B
对离子在x轴方向运用动量定理有Bq(心△：，+U,2△12+U,△1，+)=m心m-心cos37°
即Bqy'=mUm-m心，cos37
(2分)
联立解得v1=0.2（舍去)，vm2=1.4。
则离子在Ⅱ区运动过程中的速度最大值为1.4心
(1分)
方法二：
洛伦兹力沿y轴方向的分量F路，=Bq心，=Bq心，cosB=Eg，洛伦兹力沿x轴方向的分量
F路x=Bg心，=Bq心，sin0,因此离子在IⅡ区的运动可看成水平方向的匀速直线运动和逆时针方向的
匀速圆周运动的合运动
(2分)
当离子在最低点时，两个分运动速度同向，离子有速度的最大值
Um =Vo cos+vo sin0
(2分)
解得vm=1.4
(1分)
(其它合理解法，参照给分)
(二)选考题：共15分。
33.(15分)
(1)(5分)BCE
(评分标准：选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0
分)
(2)(10分)
解：(i)设开始时缸内气体的压强为P,当环境温度降为280K时，缸内气体的压强
P2=po+mg
(2分)
气体发生等容变化，则凸=
(1分)
TT
开始时F+pS+g=P,S
(1分)
解得F=30N
(1分)
7
2

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