资源简介

2020-2021学年浙江省台州市临海外国语学校八年级（下）期中科学试卷
一、选择题（请选出各题中一个符合题意的正确选项）
1. 人的生存离不开空气。下图为空气成分体积含量示意图，其中R指的是（ ）
A. 氮气
B. 氧气
C. 二氧化碳
D. 稀有气体
2. 下列是四种物质的分子模型，其对应物质属于单质的是（ ）
A. 甲烷 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫
3. 13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt　Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（　　）
A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与12C有相同的中子数
C. 15N与14N的核电荷数相同 D. 15N的核外电子数与中子数相同
4. 已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，该铕（Eu）原子的质量为（ ）
A. B. C. D.
5. 下列实验现象描述正确的是（　　）
A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B. 磷在空气中燃烧产生大量白烟
C. 木炭在空气中燃烧发出白光
D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
6. 下列现象不属于缓慢氧化的是（ ）
A. 苹果变色
B. 铁生锈
C. 火柴燃烧
D. 塑料老化
7. 1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，这就是著名的α粒子散射实验。该实验不能证明的是（ ）
A. 原子核体积很小 B. 原子不是实心球体，大部分空间是空的
C. 原子核是由质子和中子组成 D. 原子核质量比较大
8. “催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。如图所示为该反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A. 该反应前后原子数目发生改变 B. 该反应中四种物质均为氧化物
C. 乙、丙中所含元素种类相同 D. 甲、丁中同种元素化合价相同
9. 下列数轴中描述的信息正确的是（　　）
A. 密度（常温常压下）
B. 氮元素的化合价
C. 相对分子质量
D. 铁元素的质量分数
10. 已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）。下列图象正确的是（　　）
A. B.
C. D.
11. 如图为“绿叶在光下制造有机物”的探究实验。下列叙述错误的是（　　）
A. ①中处理的目的是消耗储存的有机物
B. 在光照条件下，②中可形成对照关系
C. ③中酒精处理叶片的目的是进行消毒
D. ④中叶片见光部分遇到碘液变成蓝色
12. 在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示，其中未知数据正确的是（　　）
阶段/物质 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g
反应前 40 40 0 0
反应中 m1 m2 m3 10.8
反应后 23 m4 30 27
A m1=30.8 B. m2=24 C. m3=13.6 D. m4=34
二、填空题
13. 用合适的化学符号表示。
（1）地壳中含量最多的金属元素：_______；
（2）保持氢气化学性质的最小粒子：_______。
14. “碳—氧循环”是自然界存在的重要循环。
（1）如图表示密闭试验舱存在的一个碳—氧循环过程，图中“？”处是指研究员的 _______作用。
（2）下列对碳循环和氧循环的认识，正确的有 _______。
A．每个人都在参与碳、氧循环
B．碳、氧循环过程中，碳元素都以二氧化碳的形式存在
C．碳、氧循环使大气中氧气和二氧化碳含量保持相对稳定
D．绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
15. （1）科学家在地球的地层中曾发现有一种厌氧型的绿硫细菌，在光照下能利用CO2和H2S合成有机物而正常生长，该种细菌光合作用的总反应是：CO2+2H2SCH2O+2S+X，试写出上述反应式中X物质的化学式 _______。
（2）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为+5，则x应为 _____。
（3）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物的化学式为BCly，若化合价不变，则A、B两种元素组成化合物的化学式为 _________。
16. 下列是实验室制取气体常见发生装置和收集装置。
（1）写出仪器a名称：______。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，若要控制产生氧气的速率，应选用的发生装置是 _____。
（3）用加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的实验中，操作步骤先后顺序不正确的有 _______。
A．先检查装置气密性，再加入药品
B．先对试管预热，再集中加热
C．先点燃酒精灯加热，再将集气瓶装满水倒置在水槽中
D．先熄灭酒精灯，再将导管撤离水槽
（4）若用图所示的装置排空气法收集氧气，需要将氧气从装置的 _____（填“a”或“b”）导管口通入。
17. 学好科学要善于归纳，以下是制取氧气的几种方法。
（1）物理方法：如图是分离液态空气制取氧气的示意图。分析可知加热液态空气最先分离出的气体是 _______。
（2）化学方法：电解水、过氧化氢分解、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、加热高锰酸钾都能制取氧气，这些化学反应都属于 _________（填化学反应类型）。
18. 1815年，英国科学家戴维设计出一种安全矿灯-戴维灯（如图）。它用一种网眼很小、导热性非常强的金属铜丝罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引燃外界的甲烷气体，它的诞生，大大降低矿井中甲烷爆炸事故的发生率，提高矿工工作的安全系数。
（1）下列关于甲烷化学式“”意义的说法正确的有___________（可多选）
A.表示甲烷这种物质
B表示一个甲烷分子
C.表示甲烷相对分子质量16克
D.表示甲烷由碳、氢两种元素组成
E.表示甲烷气体由1个碳原子和4个氢原子构成
（2）从燃烧条件的角度推测，用戴维灯照明，矿井中甲烷气体不会燃烧爆作的原因是___________。
三、探究题
19. 小科在图甲装置中装入过量的红磷，利用传感器测定空气中氧气的含量，测得实验过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。
（1）结合实验过程，可知小科是在图乙中的 _______时刻打开止水夹的。
（2）打开止水夹后，水从烧杯进入集气瓶，集气瓶中的水位大约上升至刻度 _____处。
（3）实验后，小科用图像来反映装置内各量随时间的变化关系，其中正确的是 _____。
A.B.C.D.
20. 影响绿色植物光合作用和细胞呼吸的因素是多方面的，请据下图分析。
(1)甲图中，OS段的限制因素是______；B点后的主要限制因素是______；
(2)根据乙图，该植物在25oC、10千勒克斯的光照条件下，每小时光合作用所产生的氧气量是______mg；
(3)如果在阴雨天气，温室内光照强度小于5千勒克斯，请据乙图判断采取什么措施可以有助于提高光合产量___________________？
21. 某校科学兴趣小组同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的铁管，生成了一种气体，同学们对这个实验很感兴趣。
【问题】红热的铁与水蒸气反应生成的气体是什么？
【猜想】猜想一：生成的气体可能是氧气。
猜想二：生成的气体可能是氢气。
【探究】为验证生成的气体是什么，该组同学在老师的指导下，设计了如图实验装置，并收集反应产生的气体（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。A试管内装有铁粉，B烧瓶中装有一定量的水，提供反应所需水蒸气。
（1）该装置中需加热的仪器为_______（填字母）。
（2）根据已有的知识推测，图中C装置在实验中起到的作用是_____。
A．收集气体 B．保护实验装置 C．干燥气体
（3）经实验分析发现，该反应生成一种不溶于水，比空气轻并且能燃烧的气体的同时还生成了一种黑色的粉末状固体，则黑色固体中一定含有元素并说明理由________。
（4）写出A试管中发生反应的化学方程式_________。
22. 某学习小组设计如下实验验证CO2的性质。
操作步骤：用3个250mL的烧瓶收集满CO2进行实验。如图一所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞，同时振荡三个烧瓶。得到如图二所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。
回答下列问题：
（1）实验步骤中，曲线1、2、3中导致气压快速变小（如：cd段）的操作是_________。
（2）曲线2对应发生反应的化学方程式为__________。
（3）根据图二所示，可以得出的结论是________（填序号）。
A．1体积水中溶解CO2的量约为1体积
B．CO2能与水发生反应生成碳酸
C．CO2能与NaOH溶液发生反应
D．40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2
四、解答题
23. 图（一）是模拟人体膈肌的运动，图（二）是肺泡与血液之间的气体交换示意图。
（1）图（一）中，气球模拟的器官是 _____。
（2）图（一）中，乙模拟的是人体 _______（填“吸气”或“呼气”）的过程。
（3）图（二）中，箭头A、B表示肺泡与血液进行气体交换，气体交换的原理是 ____________。
24. 新冠肺炎疫情期间，消毒液被广泛用于公共设施的消毒，现有一种消毒液，请回答相关问题。
（1）从物质的分类角度分析，这瓶消毒液属于 ________。（选填“化合物”或“混合物”）
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量之比为 ___________。
（3）求这瓶消毒液中碳元素的质量。________
25. 今年“五·一”假期，小义随爸爸到北山游玩，期间看到许多漂亮的石灰石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些石灰石中的含量。她称取了20克石灰石样品置于烧杯中，然后将250 g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（石灰石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应）。
加入次数 一 二 三 四 五
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50
烧杯中剩余固体的质量/g 15 10 5 5
试求：（1）m的值应为______。
（2）实验中石灰石样品所含的质量分数为______。
（3）实验中所用稀盐酸溶质质量分数。
26. 某同学采用如图装置，用马铃薯来代替MnO2作催化剂，分解H2O2制取氧气，记录数据如下表。
组别 H2O2溶液的质量（克） H2O2溶液的溶质质量分数 植物的器官及质量 收集气体体积（毫升） 收集气体的时间（分钟）
1 20 15% 大颗粒马铃薯16克 80 10.5
2 20 15% 小颗粒马铃薯16克 80 4
（1）由于氧气 _______（填“不易”或“易”）溶于水，所以可以采用如图方法收集。
（2）比较两组数据，发现同样收集80毫升气体，第2组所用的时间更短，可以说明H2O2的分解速率与 ________有关。
（3）第一组实验过程中，当收集到0.32克氧气时，溶液中剩余的H2O2质量为多少？________
27. 如图所示为某兴趣小组的同学验证动物呼吸作用的装置，装置中碱石灰的质量相等，A组选取健康、生命力旺盛的昆虫。将A、B两组装置放在同一温暖的环境中，实验时间为10min。
（1）10min后，观察到试管A中红色水滴向左移动，这是因为 _______，由此现象得出的结论是 ________。
（2）实验前，红色水滴处于图示位置，一段时间后观察到A装置内的红色水滴向左移动了4小格。若每一小格的体积为0.1cm3，氧气的密度为1.4mg/cm3，求这段时间内昆虫呼吸作用释放出二氧化碳的质量（化学方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O）。_______
（3）下列因素会对本实验结果会产生影响的有 _____。
A．实验装置的气密性不良
B．试管的大小
C．外界大气压的变化2020-2021学年浙江省台州市临海外国语学校八年级（下）期中科学试卷
一、选择题（请选出各题中一个符合题意的正确选项）
1. 人的生存离不开空气。下图为空气成分体积含量示意图，其中R指的是（ ）
A. 氮气
B. 氧气
C. 二氧化碳
D. 稀有气体
【答案】A
【解析】
【分析】本题考查的是空气的组成成分
【详解】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，观察空气成分体积含量示意图可知，其中R指的是氮气，故选A。
【点睛】空气中含量最多的为氮气，氧气次之。
2. 下列是四种物质的分子模型，其对应物质属于单质的是（ ）
A. 甲烷 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫
【答案】B
【解析】
【分析】由同种元素组成的纯净物叫做单质，由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。
【详解】A、根据图示，一个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成的，碳原子属于碳元素，氢原子属于氢元素，因此甲烷是由两种元素组成的化合物，不符合题意；
B、根据图示，一个氮分子是由两个氮原子构成的，氮原子属于氮元素，因此氮气是由一种元素组成的纯净物是单质，符合题意；
C、根据图示，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，因此二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物，不符合题意；
D、根据图示，一个二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子构成的，因此二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的化合物，不符合题意。故选B。
3. 13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt　Wuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（　　）
A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与12C有相同的中子数
C. 15N与14N的核电荷数相同 D. 15N的核外电子数与中子数相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；
B．13C、12C的中子是分别为7和6，故B错误；
C．15N与14N的质子数都是7，质子数=核电荷数，故C正确；
D．15N的核外电子数为7，中子数为15-7=8，故D错误；
故选C。
4. 已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，该铕（Eu）原子的质量为（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，设铕（Eu）原子的质量为x，则有：，x=。
故选B。
5. 下列实验现象描述正确的是（　　）
A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B. 磷在空气中燃烧产生大量白烟
C. 木炭在空气中燃烧发出白光
D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；
B、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确；
C、木炭在空气中燃烧发出红光，放出热量，故选项说法错误；
D、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选B。
6. 下列现象不属于缓慢氧化的是（ ）
A. 苹果变色
B. 铁生锈
C. 火柴燃烧
D 塑料老化
【答案】C
【解析】
【分析】氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，有的比较缓慢，称为缓慢氧化；燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应。
【详解】A、苹果变色，是苹果与空气的氧气等发生的不容易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，故选项不符合题意。
B、铁生锈，是铁与空气中的氧气、水分发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项不符合题意。
C、火柴燃烧，是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故选项正确。
D、塑料老化，反应缓慢甚至不易察觉，属于缓慢氧化，故选项不符合题意。
故选C。
7. 1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，这就是著名的α粒子散射实验。该实验不能证明的是（ ）
A. 原子核体积很小 B. 原子不是实心球体，大部分空间是空的
C. 原子核是由质子和中子组成 D. 原子核质量比较大
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图片可知，只有少数α粒子受到电磁力而发生偏转，这说明原子核体积很小，故A正确不合题意；
B．绝大部分α粒子直接穿过，根本没有受到撞击，这说明原子不是实心球体，大部分空间是空的，故B正确不合题意；
C．α粒子发生偏转，只能说明原子核内含有质子，没有任何现象说明其中后中子，故C错误符合题意；
D．α粒子偏转的角度非常大，说明受到的电磁力很大，即原子核质量比较大，故D正确不合题意。
故选C。
8. “催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。如图所示为该反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A. 该反应前后原子数目发生改变 B. 该反应中四种物质均为氧化物
C. 乙、丙中所含元素种类相同 D. 甲、丁中同种元素化合价相同
【答案】C
【解析】
【分析】从反应的微观示意图中可以看出，一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气。
【详解】A、由质量守恒定律可知，该反应前后原子数目没有发生改变，故A说法不正确；
B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，氮气属于单质不是氧化物，故B说法不正确；
C、由物质组成可知，乙、丙分别是一氧化碳和二氧化碳，所含元素种类相同，故C说法正确；
D、由物质组成可知，甲属于化合物，丁属于单质，由化合价原则可知同种元素化合价一定不相同，故D说法正不确。
故选C。
9. 下列数轴中描述的信息正确的是（　　）
A. 密度（常温常压下）
B. 氮元素的化合价
C. 相对分子质量
D. 铁元素的质量分数
【答案】B
【解析】
【详解】A、常温常压下，气体相对分子质量越大其密度越大，氢气的相对分子质量为2，氧气的相对分子质量为32，空气的平均相对分子质量为29，故错误；
B、氢显+1价，氧显-2价，根据单质中元素化合价为零，在化合物中正负化合价代数和为零可知，氨气、氮气、二氧化氮、硝酸中氮元素的化合价分别为-3、0、+4、+5，即氮元素的化合价由低到高排列，故正确；
C、甲烷的相对分子质量为16，一氧化碳的相对分子质量为28，乙炔的相对分子质量为26，二氧化碳的相对分子质量为44，相对分子质量不是由小到大排列，故错误；
D、在Fe3O4、Fe2O3、FeO 三种含铁化合物中，将化学式变形得Fe6O8、Fe6O9、Fe6O6，可见含铁的质量分数由小到大的排列顺序为Fe2O3、Fe3O4、FeO，故错误。
故选B。
10. 已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）。下列图象正确的是（　　）
A. B.
C D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，故图象错误；
B、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，故图象正确；
C、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，故图象错误；
D、FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl3的质量分数变大，故图象错误。
故选B。
11. 如图为“绿叶在光下制造有机物”的探究实验。下列叙述错误的是（　　）
A. ①中处理的目的是消耗储存的有机物
B. 在光照条件下，②中可形成对照关系
C. ③中酒精处理叶片的目的是进行消毒
D. ④中叶片见光部分遇到碘液变成蓝色
【答案】C
【解析】
【分析】（1）《绿叶在光下制造有机物》的实验步骤：暗处理→选叶遮光→光照→摘下叶片→酒精脱色→漂洗加碘→观察颜色。实验要点：光合作用需要光、光合作用制造淀粉、淀粉遇到碘液变蓝色，酒精溶解叶片中的叶绿素。
（2）对照实验：在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验。
【详解】A．步骤①把植物放在黑暗中一昼夜，目的是消耗掉叶片原有的淀粉，A正确。
B．步骤②设计是形成对照实验，用黑纸片把叶片的一部分上下两面遮盖起来，移到阳光下照射，变量是光，B正确。
C．步骤③将叶片放入盛有酒精的烧杯中，水浴加热，目的是用酒精快速溶解叶片中的叶绿素，便于观察到淀粉遇碘变蓝的颜色反应，C错误。
D．④中叶片遮光部分，不能进行光合作用，遇到碘没有变蓝色，见光部分可以进行光合作用，产生淀粉遇碘变蓝色，D正确。
故选C。
12. 在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示，其中未知数据正确的是（　　）
阶段/物质 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g
反应前 40 40 0 0
反应中 m1 m2 m3 10.8
反应后 23 m4 30 27
A. m1=30.8 B. m2=24 C. m3=13.6 D. m4=34
【答案】B
【解析】
【详解】A、由质量守恒定律，m4=40+40-23-30-27=0，由反应前与反应中甲、丁的质量关系，则（40-23）g：27g=（40-m1）g：10.8g，解得m1=33.2，故选项说法错误；
B、由反应前与反应中乙、丁的质量关系，则40g：27g=（40-m2）g：10.8g，解得m2=24，故选项说法正确；
C、由反应前与反应中丙、丁的质量关系，则30g：27g=m3：10.8g，解得m3=12，故选项说法错误；
D、由质量守恒定律，m4=40+40-23-30-27=0，故选项说法错误。
故选：B。
二、填空题
13. 用合适的化学符号表示。
（1）地壳中含量最多的金属元素：_______；
（2）保持氢气化学性质的最小粒子：_______。
【答案】 ①. Al ②. H2
【解析】
【详解】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其符号为：Al；
（2）保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，其化学式为：。
14. “碳—氧循环”是自然界存在的重要循环。
（1）如图表示密闭试验舱存在的一个碳—氧循环过程，图中“？”处是指研究员的 _______作用。
（2）下列对碳循环和氧循环的认识，正确的有 _______。
A．每个人都在参与碳、氧循环
B．碳、氧循环过程中，碳元素都以二氧化碳的形式存在
C．碳、氧循环使大气中氧气和二氧化碳含量保持相对稳定
D．绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
【答案】 ①. 呼吸 ②. AC
【解析】
【详解】（1（1）由图可知，“？”处，需消耗氧气，释放二氧化碳，因此表示呼吸作用；
（2）A、每个人都需消耗氧气释放二氧化碳，因此每个人都在参与碳、氧循环，故正确；
B、碳在生物群落与无机环境之间的循环形式主要是二氧化碳，在生物群落内部的流动形式主要是含碳有机物，故错误；
C、绿色植物通过光合作用消耗大气中的二氧化碳，释放氧气（超过了自身对氧的需要），维持生物圈中的二氧化碳和氧气的相对平衡。所以，碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故正确；
D、由质量守恒定律可知，化学反应中原子的种类和数量保持不变，故错误。
故选AC。
15. （1）科学家在地球地层中曾发现有一种厌氧型的绿硫细菌，在光照下能利用CO2和H2S合成有机物而正常生长，该种细菌光合作用的总反应是：CO2+2H2SCH2O+2S+X，试写出上述反应式中X物质的化学式 _______。
（2）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为+5，则x应为 _____。
（3）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物的化学式为BCly，若化合价不变，则A、B两种元素组成化合物的化学式为 _________。
【答案】 ①. H2O ②. 3 ③. BxAy
【解析】
【详解】（1）根据CO2+2H2SCH2O+2S+X可知，反应前碳原子、氧原子、氢原子、硫原子个数分别是1、2、4、1，反应后碳原子、氧原子、氢原子、硫原子个数应该分别是1、2、4、1，X物质的化学式是H2O；
（2）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为+5，钠元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，可知：1×5+5x+（-2）×10，解得x=3，x应为3；
（3）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，则A的化合价是-x,元素B的氯化物的化学式为BCly，则B的化合价是+y，若化合价不变，由于化合物中元素化合价代数和为零，则A、B两种元素组成化合物的化学式为BxAy。
16. 下列是实验室制取气体常见的发生装置和收集装置。
（1）写出仪器a名称：______。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，若要控制产生氧气的速率，应选用的发生装置是 _____。
（3）用加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的实验中，操作步骤先后顺序不正确的有 _______。
A．先检查装置气密性，再加入药品
B．先对试管预热，再集中加热
C．先点燃酒精灯加热，再将集气瓶装满水倒置在水槽中
D．先熄灭酒精灯，再将导管撤离水槽
（4）若用图所示的装置排空气法收集氧气，需要将氧气从装置的 _____（填“a”或“b”）导管口通入。
【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. C ③. CD ④. a
【解析】
【详解】（1）据图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，若要控制产生氧气的速率，应选用的发生装置是C（通过分液漏斗能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率）；
（3）A、先检查装置气密性，再加入药品，该选项正确；
B、先对试管预热，再集中加热，该选项正确；
C、先将集气瓶装满水倒置在水槽中，再点燃酒精灯加热，该选项不正确；
D、先将导管撤离水槽，再熄灭酒精灯，以防止水倒流炸裂试管，该选项不正确；
故选CD；
（4）若用图所示的装置排空气法收集氧气，氧气密度比空气大，需要将氧气从装置的a导管口通入。
17. 学好科学要善于归纳，以下是制取氧气的几种方法。
（1）物理方法：如图是分离液态空气制取氧气的示意图。分析可知加热液态空气最先分离出的气体是 _______。
（2）化学方法：电解水、过氧化氢分解、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、加热高锰酸钾都能制取氧气，这些化学反应都属于 _________（填化学反应类型）。
【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 分解反应
【解析】
【详解】（1）氮气的沸点比氧气的沸点低，故加热液态空气最先分离出的气体是氮气；
（2）电解水、过氧化氢分解、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、加热高锰酸钾都能制取氧气，都是一种物质生成多种物质，是分解反应。
18. 1815年，英国科学家戴维设计出一种安全矿灯-戴维灯（如图）。它用一种网眼很小、导热性非常强的金属铜丝罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引燃外界的甲烷气体，它的诞生，大大降低矿井中甲烷爆炸事故的发生率，提高矿工工作的安全系数。
（1）下列关于甲烷化学式“”意义的说法正确的有___________（可多选）
A.表示甲烷这种物质
B.表示一个甲烷分子
C.表示甲烷相对分子质量16克
D.表示甲烷由碳、氢两种元素组成
E.表示甲烷气体由1个碳原子和4个氢原子构成
（2）从燃烧条件的角度推测，用戴维灯照明，矿井中甲烷气体不会燃烧爆作的原因是___________。
【答案】 ①. ABD ②. 甲烷气体的温度没有达到着火点
【解析】
【分析】
【详解】（1）A、“CH4”可以表示甲烷这种物质，说法正确；
B、“CH4”可以表示一个甲烷分子，说法正确；
C、“CH4”可以表示甲烷的相对分子质量为12+1×4=16，其单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，说法错误；
D、“CH4”可以表示甲烷由碳、氢两种元素组成，说法正确；
E、甲烷是由甲烷分子构成的，“CH4”可以表示一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，说法错误。
故选ABD。
（2）可燃物燃烧的条件有两个，第一个达到温度达到着火点，第二个有助燃剂。矿井中有氧气，所以用戴维灯照明，矿井中甲烷气体不会燃烧爆炸的原因是甲烷气体的温度没有达到着火点。
三、探究题
19. 小科在图甲装置中装入过量的红磷，利用传感器测定空气中氧气的含量，测得实验过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。
（1）结合实验过程，可知小科是在图乙中的 _______时刻打开止水夹的。
（2）打开止水夹后，水从烧杯进入集气瓶，集气瓶中的水位大约上升至刻度 _____处。
（3）实验后，小科用图像来反映装置内各量随时间的变化关系，其中正确的是 _____。
A.B.C.D.
【答案】 ①. t4 ②. 1 ③. B
【解析】
【详解】（1）结合实验过程，可知小科是在图乙中的t4时刻打开止水夹的，是因为打开止水夹后水进入集气瓶，导致气压增大；
（2）打开止水夹后，水从烧杯进入集气瓶，集气瓶中的水位大约上升至刻度1处，是因为氧气约占空气总体积的五分之一；
（3）A、反应前集气瓶中有水，该选项不正确；
B、过程中集气瓶中的氮气质量不变，该选项正确；
C、红磷过量，反应后红磷有剩余，该选项不正确；
D、由乙可知，氧气不能完全反应，该选项不正确；
故选B。
20. 影响绿色植物光合作用和细胞呼吸因素是多方面的，请据下图分析。
(1)甲图中，OS段的限制因素是______；B点后的主要限制因素是______；
(2)根据乙图，该植物在25oC、10千勒克斯的光照条件下，每小时光合作用所产生的氧气量是______mg；
(3)如果在阴雨天气，温室内光照强度小于5千勒克斯，请据乙图判断采取什么措施可以有助于提高光合产量___________________？
【答案】 ①. 光照强度 ②. 温度 ③. 80 ④. 适当降低温室内的温度
【解析】
【分析】据图分析：图甲表示光照强度与不同温度对植物真正光合作用的影响，图乙表示光照强度与不同温度对植物净光合作用的影响，据此分析作答。
【详解】（1）甲图中，OS段还没有达到光饱和点，此时限制光合作用的主要因素是自变量光照强度，B点已经达到光饱和点，其后限制光合作用的主要因素是无关变量温度等，温度是通过影响酶的活性来影响光合作用的强度的。
（2）据图乙分析，植物在25℃、10千勒克斯的光照条件下，呼吸速率为20，净光合速率为60，真正的光合速率=呼吸速率+净光合速率=20+60=80mg每小时，所以每小时光合作用所产生的氧气量是80mg。
（3）在阴雨天气，温室内光照强度小于5千勒克斯，在该光照强度以下，低温（15℃）时植物的净光合作用强度大于高温（25℃）时的净光合作用强度，可以适当降低温室内的温度，减少有机物的消耗，以有助于提高光合产量。
【点睛】本题结合图示主要考查影响光合作用的环境因素，意在强化学生对影响光合作用的因素的相关知识点理解与运用，题目难度中等。
21. 某校科学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的铁管，生成了一种气体，同学们对这个实验很感兴趣。
【问题】红热的铁与水蒸气反应生成的气体是什么？
【猜想】猜想一：生成的气体可能是氧气。
猜想二：生成的气体可能是氢气。
【探究】为验证生成的气体是什么，该组同学在老师的指导下，设计了如图实验装置，并收集反应产生的气体（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。A试管内装有铁粉，B烧瓶中装有一定量的水，提供反应所需水蒸气。
（1）该装置中需加热的仪器为_______（填字母）。
（2）根据已有的知识推测，图中C装置在实验中起到的作用是_____。
A．收集气体 B．保护实验装置 C．干燥气体
（3）经实验分析发现，该反应生成一种不溶于水，比空气轻并且能燃烧的气体的同时还生成了一种黑色的粉末状固体，则黑色固体中一定含有元素并说明理由________。
（4）写出A试管中发生反应的化学方程式_________。
【答案】 ①. AB ②. B ③. 铁元素、氧元素、氧元素，氢元素转化成氢气，铁元素和氧元素转化成黑色粉末中的元素 ④.
【解析】
【详解】（1）该装置中需加热的仪器为AB，加热B时产生水蒸气，加热A时铁和水蒸气反应，故填AB；
（2）根据已有的知识推测，图中C装置在实验中起到的作用是：防止水槽中的水倒吸入A试管中，导致试管炸裂，保护实验装置，故填B；
（3）该反应生成一种不溶于水，比空气轻并且能燃烧的气体，该气体是氢气；组成黑色固体的元素是铁元素和氧元素，这是因为反应物中含有氢元素、氧元素、铁元素，氢元素转化成氢气，铁元素和氧元素转化成黑色粉末中的元素；
（4）A试管中，铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为：。
22. 某学习小组设计如下实验验证CO2的性质。
操作步骤：用3个250mL的烧瓶收集满CO2进行实验。如图一所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞，同时振荡三个烧瓶。得到如图二所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。
回答下列问题：
（1）实验步骤中，曲线1、2、3中导致气压快速变小（如：cd段）的操作是_________。
（2）曲线2对应发生反应的化学方程式为__________。
（3）根据图二所示，可以得出的结论是________（填序号）。
A．1体积水中溶解CO2的量约为1体积
B．CO2能与水发生反应生成碳酸
C．CO2能与NaOH溶液发生反应
D．40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2
【答案】 ①. 振荡烧瓶 ②. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ③. ACD
【解析】
【详解】（1）cd段二氧化碳溶于水造成压强减小，通过振荡烧瓶，增加液体与气体接触，增加溶解度；
（2）氢氧化钙溶解度小，溶解的氢氧化钙较少，所以反应后压强减小的少，因此曲线2是二氧化碳溶解在澄清石灰水中的数据，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：；
（3）A、曲线1反应前后压强基本不变，说明加入水的体积溶解相等体积的气体，因此压强不变，相当于1体积水溶解1体积二氧化碳，故说法正确；
B、二氧化碳与水是否发生反应，无法证明，只能证明加入水的体积消耗了等体积的二氧化碳，是反应还是溶解，无法判断，故说法错误；
C、曲线1和曲线3压缩下降不同，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故说法正确；
D、由图二压强变化数据可知，40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2，故说法正确；
故选ACD。
四、解答题
23. 图（一）是模拟人体膈肌的运动，图（二）是肺泡与血液之间的气体交换示意图。
（1）图（一）中，气球模拟的器官是 _____。
（2）图（一）中，乙模拟的是人体 _______（填“吸气”或“呼气”）的过程。
（3）图（二）中，箭头A、B表示肺泡与血液进行气体交换，气体交换的原理是 ____________。
【答案】 ①. 肺 ②. 吸气 ③. 气体的扩散作用
【解析】
【分析】（1）图（一）中，①模拟气管、②模拟肺、③模拟膈肌。
（2）肺泡外面包绕着丰富的毛细血管，肺泡的壁和毛细血管壁都很薄，只由一层上皮细胞构成，这些特点都有利于气体交换。图（二）中，A氧气、B二氧化碳。
【详解】（1）图（一）是模拟人体膈肌的运动示意图，①模拟气管，②模拟肺，③模拟膈肌，气球模拟的器官是肺。
（2）图（一）中，乙图膈顶端下降，胸廓上下径变大，肺扩张，模拟的是人体的吸气过程。
（3）图（二）中，进行的是肺泡与血液的气体交换，是通过扩散作用实现的，即气体总是由浓度高的地方向浓度低的地方扩散，直到平衡为止。当空气中的氧气进入肺泡时，肺泡内的氧气比血液中的浓度高，故A氧气由肺泡扩散进入血液；而血液中的二氧化碳比肺泡中的浓度高，故B二氧化碳由血液扩散进入肺泡。
24. 新冠肺炎疫情期间，消毒液被广泛用于公共设施的消毒，现有一种消毒液，请回答相关问题。
（1）从物质的分类角度分析，这瓶消毒液属于 ________。（选填“化合物”或“混合物”）
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量之比为 ___________。
（3）求这瓶消毒液中碳元素的质量。________
【答案】 ①. 混合物 ②. 6：1：12 ③. 60g
【解析】
【详解】（1）这瓶消毒液中含有过氧乙酸、水、双氧水等物质，属于混合物；
（2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12；
（3）这瓶消毒液中碳元素的质量为500g×38%××100%=60g。
25. 今年“五·一”假期，小义随爸爸到北山游玩，期间看到许多漂亮的石灰石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些石灰石中的含量。她称取了20克石灰石样品置于烧杯中，然后将250 g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（石灰石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应）。
加入次数 一 二 三 四 五
加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50
烧杯中剩余固体的质量/g 15 10 5 5
试求：（1）m的值应为______。
（2）实验中石灰石样品所含的质量分数为______。
（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）5（2）75%（3）解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为的150g稀盐酸与15g碳酸钙恰好完全反应。
，
【解析】
【分析】
【详解】（1）根据前三次固体都是减少5 g，第三次后固体不再减少，说明剩余的5 g为杂质，所以m=5。
（2）由（1）可得碳酸钙的质量为20g-5g=15g，则实验中大理石样品所含的质量分数为：=75%。
（3）见答案。
【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
26. 某同学采用如图装置，用马铃薯来代替MnO2作催化剂，分解H2O2制取氧气，记录数据如下表。
组别 H2O2溶液的质量（克） H2O2溶液的溶质质量分数 植物的器官及质量 收集气体体积（毫升） 收集气体的时间（分钟）
1 20 15% 大颗粒马铃薯16克 80 10.5
2 20 15% 小颗粒马铃薯16克 80 4
（1）由于氧气 _______（填“不易”或“易”）溶于水，所以可以采用如图方法收集。
（2）比较两组数据，发现同样收集80毫升气体，第2组所用的时间更短，可以说明H2O2的分解速率与 ________有关。
（3）第一组实验过程中，当收集到0.32克氧气时，溶液中剩余的H2O2质量为多少？________
【答案】 ①. 不易 ②. 反应物和催化剂的接触面积 ③. 设生成4.32g氧气，需要过氧化氢的质量为x，
x=5.68g
则溶液中剩余过氧化氢的质量为20g×15%﹣0.68g=2.32g。
【解析】
【详解】（1）氧气不易溶于水，所以可用排水法收集；
（2）由表中数据可得，H2O2的分解速率与反应物和催化剂的接触面积有关；
（3）见答案。
27. 如图所示为某兴趣小组的同学验证动物呼吸作用的装置，装置中碱石灰的质量相等，A组选取健康、生命力旺盛的昆虫。将A、B两组装置放在同一温暖的环境中，实验时间为10min。
（1）10min后，观察到试管A中红色水滴向左移动，这是因为 _______，由此现象得出结论是 ________。
（2）实验前，红色水滴处于图示位置，一段时间后观察到A装置内的红色水滴向左移动了4小格。若每一小格的体积为0.1cm3，氧气的密度为1.4mg/cm3，求这段时间内昆虫呼吸作用释放出二氧化碳的质量（化学方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O）。_______
（3）下列因素会对本实验结果会产生影响的有 _____。
A．实验装置的气密性不良
B．试管的大小
C．外界大气压的变化
【答案】 ①. 试管内的昆虫呼吸消耗了氧气，生成的二氧化碳气体被碱石灰吸收，试管内气体减小，压强减小，大气压将红色水滴压向左边 ②. 动物呼吸消耗氧气，并释放出二氧化碳 ③. 由题意可知消耗氧气的质量为：m=ρV=1.4mg/cm3×（4×0.1cm3）=0.56mg，设这段时间内昆虫呼吸释放出二氧化碳的质量为x。
解得x =0.77mg。 ④. A
【解析】
【详解】（1）10分钟后，观察到试管A中红色水滴向左移动，这是因为试管内的昆虫呼吸消耗了氧气，生成的二氧化碳气体被碱石灰吸收，试管内气体减小，压强减小，大气压将红色水滴压向左边，由此现象得出的结论是动物呼吸消耗氧气放出二氧化碳；
（2）详见答案；
（3）A、如装置漏气，空气进入试管，对实验结果产生影响；
B、试管的大小不影响实验结果；
C、此实验是在密封状态下，外界大气压的变化不影响最终的实验结果。
故选A。

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