资源简介

学科 分析化学
课题 第三、四章 习题课
时数 授课年级
教学目标及要求： 复习掌握第三章所学内容，重点是酸碱溶液中酸度的计算、酸碱滴定和滴定分析计算。 复习掌握第四章所学内容，重点是配位平衡及主要影响因素、配位滴定常用指示剂、提高配位滴定选择性的方法、配位滴定法的应用和计算实例。
教学重点 酸碱溶液中酸度的计算 酸碱滴定 滴定分析计算 配位平衡及主要影响因素 配位滴定常用指示剂 提高配位滴定选择性的方法 配位滴定法的应用和计算实例。
教学难点 酸碱滴定 配位平衡及主要影响因素 配位滴定法的应用和计算实例
实验仪器及教具 课堂教学电脑平台的展示和运用。
教 学 过 程 备 注
一、教学导入（10分钟） 通过提问和讨论，总结复习前两章学过的主要内容。 二、主要内容（30分钟） 教师根据学生作业中出现的问题，重点讲解学生不易理解和容易出错的问题，以引起学生重视。 有些题让学生到黑板上做，其他学生在练习本上做，然后教师讲评。 三、课堂练习（35分钟） 选择课本上没有布置作业的习题和部分补充习题，让学生做针对性练习。 有些题让学生到黑板上做，其他学生在练习本上做，然后教师讲评。 四、本节小结（5分钟） 通过提问讨论，小结本章内容。 习题课 教师引导，学生参与。 教师仔细讲解。 学生参与，教师总结和讲评。 学生作为学习主体，参与教学活动。
课后作业 总结复习本章内容。
续 页
见课件“第三、四章”。
学科 分析化学
课题 课内实验五 EDTA标准溶液的配制和标定
时数 授课年级
教学目标及要求： 要求学生了解EDTA标准溶液标定的原理，掌握配制和标定EDTA标准溶液的方法。
教学重点 EDTA标准溶液的配制和标定
教学难点 金属指示剂的滴定终点的判断
实验仪器及教具 碱式滴定管（50ml） 容量瓶 锥形瓶 分析天平 台秤
教 学 过 程 备 注
一、教学导入（10分钟） 教师引导学生复习基准试剂、配位滴定的原理和指示剂的选择。 二、教师讲解和示范（20分钟） 教师简单讲解本节课实验内容和数据计算方法，并引导学生正确及时地记录和计算实验数据。 教师示范金属指示剂变色对终点的判断。 三、学生进行操作练习（120分钟） 1 0.01mol·L-1EDTA溶液的配制 2 用减量法称量基准物质氧化锌，配制锌标准溶液。 3 EDTA溶液浓度的标定，测定三个平行样品。 要求每个学生都要熟练掌握操作技能，做到人人过关。 四、本节小结（10分钟） 根据实验过程中同学们普遍存在的问题，再一次强调操作要领。 实验课 教师引导，学生参与。 教师仔细讲解和示范。 学生作为学习主体，参与教学活动。 学生参与，教师总结和讲评。
课后作业 完成实验报告 反思实验过程，分析滴定操作中误差的来源。
续 页
课内实验五 EDTA标准溶液的配制和标定 一、目的要求 1.了解EDTA标准溶液标定的原理。 2.掌握配制和标定EDTAB标准溶液的方法。 二、原理 乙二胺四乙酸二钠盐（习惯上称EDTA）是一种有机络合剂，能与大多数金属离子形成稳定的1∶1螯合物，常用作配位滴定的标准溶液。 EDTA在水中的溶解度为120g/L，可以配成浓度为0.3mol/L以下的溶液。EDTA标准溶液一般不用直接法配制，而是先配制成大致浓度的溶液，然后标定。用于标定EDTA标准溶液的基准试剂较多，例如Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Ni、Pb等。 用氧化锌作基准物质标定EDTA溶液浓度时，以铬黑T作指示剂，用pH=10的氨缓冲溶液控制滴定时的酸度，滴定到溶液由紫色转变为纯蓝色，即为终点。 三、试剂 1.乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）。 2.氨水-氯化铵缓冲液（pH=10）：称取5.4g氯化铵，加适量水溶解后，加入35mL氨水，再加水稀释至100mL。 3.铬黑T指示剂：称取0.1g铬黑T，加入10g氯化钠，研磨混合。 4.40%氨水溶液：量取40mL氨水，加水稀释至100mL。 5.氧化锌（基准试剂）。 6.盐酸 四、步骤 0.01mol·L-1EDTA溶液的配制 称取乙二胺四乙酸二钠盐（Na2H2Y·2H2O）4g，加入1000mL水，加热使之溶解，冷却后摇匀，如混浊应过滤后使用。置于玻璃瓶中，避免与橡皮塞、橡皮管接触。贴上标签。 锌标准溶液的配制 准确称取约0.16g于800℃灼烧至恒量的基准ZnO，置于小烧杯中，加入0.4mL盐酸，溶解后移入200mL容量瓶，加水稀释至刻度，混匀。 EDTA溶液浓度的标定 吸取30.00~35.00mL锌标准溶液于250mL锥形瓶中，加入70mL水，用40%氨水中和至pH为7~8，再加10mL氨水-氯化铵缓冲液（pH=10），加入少许铬黑T指示剂，用配好的EDTA溶液滴定至溶液自紫色转变为纯蓝色。记下所消耗的EDTA溶液的体积，根据消耗的EDTA溶液的体积，计算其浓度。 思 考 题 1.用铬黑T指示剂时，为什么要控制pH=10？ 2.配位滴定法与酸碱滴定法相比，有哪些不同？操作中应注意哪些问题？

展开更多......

收起↑