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氧化还原滴定 教案（课程单元设计）
4学时
授课班级
授课时间 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日
星期 星期 星期 星期 星期 星期
节次 节次 节次 节次 节次 节次
授课地点
教学课题 （单元模块） 模块三：氧化还原滴定 3-1氧化还原反应的基本原理 氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应方程式的配平 电极电势与能斯特方程 元素电势图及其应用
教学目标 （教学目的的具体化） 一、知识目标：1、了解氧化还原的概念，理解氧化还原反应的实质，熟悉氧化还原反应的类型，掌握氧化还原反应方程式的配平方法； 2、了解原电池的组成及能斯特方程及其应用，熟记电极电势的概念，掌握电极电势的应用。 二、能力目标：能配平氧化还原化学方程式，能识别氧化还原还原反应中的氧化剂和还原剂，能写出电极反应的电极电势表达式，能根据电极电势数值的大小判断氧化剂、还原剂的相对强弱，氧化还原反应进行的方向和反应进行的程度。 三、素质目标：科学严谨的态度，数学推理计算能力
教学重点与难点 一、重点：氧化还原反应的基本理论 二、难点：氧化还原反应中的有关概念，能斯特方程及其应用，氧化还原反应的方程式的配平
教学内容 教学设计及组织
氧化还原反应的基本概念 问题提出：什么是氧化还原反应，什么是氧化剂、还原剂？主要学了哪些氧化剂还原剂？ 氧化还原反应中识记的口诀是什么？ 板书：氧化还原反应 氧化剂 还原剂 口诀：价高失还，价低得氧 氧化数 板书：氧化数概念 氧化数的确定原则 氧化还原电对及氧化还原反应实质： 板书：两个半反应:氧化反应/还原反应 氧化还原电对， 通式 氧化还原反应方程式的配平 板书：离子-电子法配平的原则： 电荷守恒 质量守恒 离子-电子法配平的基本步骤 电极电势 原电池 构成： 原电池的写法： 标准电极电势： 标准氢电极电势 标准状态： 25℃、 、 电极符号： 标准电极电势及其测定 标准电极电势： 测定方法： 能斯特方程 方程式： 使用能斯特方程式时注意事项 电极电势的应用 比较强弱 判断方向 计算反应进行的程度 25分钟 回忆高中化学知识 举例说明 举例说明及课堂跟练：H2O2；HF；KO2；OF2；Fe3O4; K2Cr2O7 举例说明:Zn+Cu2+Zn2++Cu 20分钟 回忆高中时期学化学方程式的配平方法？ 举例：KMnO4+K2SO3+H2SO4MnSO4+K2SO4+H2O配平方法 举5个经典例子配平 自主做8分钟： 高锰酸钾 2个（酸、碱状态下各一个）重铬酸钾 1个 碘量法2个 45分钟 铜锌原电池实验演示、观察现象、写出正负极的化学反应 图解标准氢电极电热 说明电极电势的形成。 通过练习说明标准电极电势的测定及计算 45分钟 讲授 通过练习使学生会用能斯特方程式。 45分钟 举例判断与计算
教学方法与手段 教学方法：启发式，演示法、练习法、比较法、发现法。 教学手段：原电池仪器装置 标准氢电极电势装置示意图
技能训练项目 （教学活动项目） 配平五个典型的氧化还原反应方程式 （1） （2） （3） （4） （5） 利用电极电势和能斯特方程判断氧化还原反应的方向和进行的程度
作业 教材《无机与分析化学》（刘冬莲 高申主编 化学工业出版社出版）P183 习题2、3、5、6（1），6（3）
教案（课程单元设计）
4学时
授课班级
授课时间 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日
星期 星期 星期 星期 星期 星期
节次 节次 节次 节次 节次 节次
授课地点 经南楼403
教学课题 （单元模块） 模块三：氧化还原反应及氧化还原滴定法 3-2 氧化还原滴定法 氧化还原滴定法特点 氧化还原滴定曲线 氧化还原滴定中的指示剂 氧化还原滴定前的预处理 常用的氧化还原滴定法 6、氧化还原滴定的计算
教学目标 （教学目的的具体化） 知识目标： 了解氧化还原滴定指示剂的类型，理解氧化还原指示剂的变色原理，熟悉常用的氧化还原指示剂；熟悉常见氧化还原滴定法，理解滴定原理，掌握滴定方法和滴定条件；掌握氧化还原滴定的有关应用和计算。 能力目标： 能用氧化还原滴定法测定各种氧化性和还原性物质的含量。
教学重点与难点 一、重点：常见的氧化还原指示剂；常见的氧化还原滴定法：高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法的滴定方法和条件。 二、难点：上述三种常见滴定法在分析检验中的应用 通过三个典型实验解决。
教学内容 教学设计及组织
3-2氧化还原滴定法 氧化还原滴定法的概念 氧化还原滴定法的特点 （1）反应机理复杂、副反应 （2）反应速率慢、介质影响大 （3）滴定剂多样有多种方法 （4）应用较为广泛 一、氧化还原滴定曲线 1、滴定前 2、化学计量点前99.9% 3、化学计量点后100.1% 4、化学计量点时 二、氧化还原滴定法的指示剂 1、自身指示剂： KMnO4 2、专属指示剂： 淀粉 3、不可逆指示剂： Br2 + 甲基红 无色 4、氧化还原指示剂：二苯胺磺酸钠 三、氧化还原滴定前的预处理 1、预处理时所选用的氧化剂或还原剂的要求 （1） （2） （3） （4） 2、常用的预氧化剂和还原剂 四、常用的氧化还原滴定法 1、高锰酸钾法 （1）基本原理 电极电势： 强酸中： 中性或碱性中： 强碱性中： （2）指示剂：自身指示剂 （3）滴定方式： （a）直接滴定法：测定还原性物质 （b）返滴定法：测定氧化性物质 （c）间接滴定法：与 定量生成沉淀的金属离子 （4）高锰酸钾的配制与标定： 配制：间接配制法 标定：基准物质： 标定时的滴定条件： （5）应用与示例： 1、 含量测定 2、Ca2+的测定： 3、水中化学需氧量的测定（COD） 2、重铬酸钾法 （1）基本原理 （2）特点 （3）指示剂 （3）应用实例 铁石矿中全铁含量的测定 污水中的化学需氧量的测定 测定原理： 计算含量： 3、碘量法 （一）基本原理： （1）直接碘量法：碘滴定法 待测物质：电势值比I2 低的强还原剂 滴定液： 碘配成的标准溶液 反应条件：酸性、中性或弱碱性 指示剂：淀粉 （2）间接碘量法：滴定碘法 待测物质：电势值比碘 高的氧化剂 滴定液：硫代硫酸钠 反应条件：中性或弱碱性 指示剂：淀粉 （二）滴定液的配制与标定： 1、碘滴定液的配制与标定 （1）配制：间接法 （2）标定：基准物质： 2、 硫代硫酸钠滴定液的配制与标定 （1）配制：间接法配制 （2）标定：基准物质： （四）应用与示例 1、维生素C含量的测定 2、CuSO4含量的测定 4、其他氧化还原滴定法 （一）亚硝酸钠法 （二）溴酸钾法 （三）硫酸铈法： 五、氧化还原滴定计算 例高锰酸钾法 例碘量法 例重铬酸钾法 10分钟 讲授 在复习高中知识的基础上归纳总结。 20分钟 讲授并举例说明，推导。 绘制曲线 15分钟 讲授 演示实验 10分钟 讲授 举例说明 35分钟 注意与实验内容相结合。 注意反应条件的选择。 演示实验 30分钟 演示实验 讲授 30分钟 归纳减免的方法 强调淀粉的加入时间。 提问：为什么不能在强碱性溶液中进行？ 注意与实验内容相结合。 讲授 注意与实验内容相结合。 注意与实验内容相结合。 自学 30分钟
教学方法与手段 教学方法：启发式，演示法、练习法、比较法、发现法。 教学手段：滴定曲线图解、演示实验
技能训练项目 （教学活动项目） 滴定过程及滴定曲线的绘制 氧化还原滴定的计算
作业 教材《无机与分析化学》（刘冬莲 高申主编 化学工业出版社出版）P184习题10，12，14，18，20
教案（实验、实训单元设计）
4学时
授课班级
授课时间 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日
星期 星期 星期 星期 星期 星期
节次 节次 节次 节次 节次 节次
授课地点
教学课题 （单元模块） 实训一 高锰酸钾标准溶液的配制与标定
实验实训目标 （教学目的的具体化） 掌握高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件 掌握用草酸钠基准物质标定高锰酸钾溶液浓度的原理、方法和操作条件
重点与难点 重点：高锰酸钾溶液的标定 难点：高锰酸钾标准溶液的配制
实验实训内容 1.KMnO4标准溶液的配制 2.KMnO4标准溶液的标定
实验实训组织 高锰酸钾标准溶液的配制 2学时 一、实验准备 1、课前预习高锰酸钾标准溶液配制方法、加热方法 2、实验用品：试 剂：高锰酸钾（AR）；草酸钠（基准试剂）；3 mol/L硫酸溶液、1mol/L MnSO4、 仪 器：酸式滴定管、500mL棕色试剂瓶、50mL量筒、10mL量筒、25mL移液管、1mL吸量管、250mL锥形瓶、250mL容量瓶、电子天平、水浴锅、电炉、玻璃砂芯漏斗。 3、分组：二人一组 清点仪器、认识药品 5分钟 4、在做标定前三天做该实验 二、实验过程 70分钟 教师带领学生边演示边做 2人一组，一人主操作，一人记录和计算 检查成果，评价。10分钟 清洗仪器、整理实验室 5分钟 高锰酸钾标准溶液的标定 2学时 一、实验准备 1、课前预习高锰酸钾标准溶液标定方法 2、实验用品：试 剂：配制好的高锰酸钾溶液；草酸钠（基准试剂）；3 mol/L硫酸溶液、1mol/L MnSO4、 仪 器：酸式滴定管、500mL棕色试剂瓶、50mL量筒、10mL量筒、25mL移液管、1mL吸量管、250mL锥形瓶、250mL容量瓶。 3、分组：二人一组 清点仪器、认识药品 5分钟 二、实验过程 70分钟 1、教师边演示遍，学生一边做 2、学生自主平行做二次，教师巡查指导 三、检查与评价 10分钟 四、清洗仪器与整理实验室 5分钟
教学方法与手段 教学方法：任务驱动法、发现法。 教学手段：演示高锰酸钾溶液标定实验过程，边教边带学生做。
作业 完成实验报告 完成思考题:配制高锰酸钾溶液时，为什么要煮沸一定时间，再放置几天？能否用滤纸过滤；用草酸钠标定高锰酸钾溶液，有哪些因素影响反应速率？如何控制反应速率？；高锰酸钾应放在哪种滴定管中？应如何读数？
教案（实验、实训单元设计）
2学时
授课班级
授课时间 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日 月 日
星期 星期 星期 星期 星期 星期
节次 节次 节次 节次 节次 节次
授课地点 分析化学实验室
教学课题 （单元模块） 实训二 校医务所过氧化氢水消毒水中的过氧化氢含量的测定
实验实训目标 （教学目的的具体化） 掌握用高锰酸钾法直接滴定双氧水的基本原理和方法 熟练掌握滴定的操作技术和正确判断滴定终点
重点与难点 过氧化氢含量的测定操作技术和正确判断滴定终点
实验实训内容 1.过氧化氢含量的测定
实验实训组织 一、实验准备： 1、课前预习高锰酸钾法滴定双氧水的基本原理和方法 2、准备好实验用品： 试 剂：c(1/5KMnO4)=0.1mol/l高锰酸钾标准溶液、3mol/l硫酸溶液、双氧水试样 仪 器：锥形瓶、容量瓶、酸式滴定管;50ml;吸液管;20ml。 3、分组：二人一组，一人主操，一人记录与计算，交替进行、清点仪器、认清药品、清洗仪器 5分钟 二、实验过程： 注意事项讲解5分钟 教师边演示学生边做一遍 30分钟 学生平行做二次，记录数据 教师巡查指导 30分钟 三、检查与小结 15分钟 检查数据与记录 评价 布置实验报告和思考题 四、清洗仪器与整理实验室 5分钟
教学方法与手段 教学方法：任务驱动法、演示法、实践法。 教学手段：演示用高锰酸钾标准溶液滴定双氧水含量的过程，教师边讲边演示，学生边做，学生自主进行2次
作业 完成实验报告 2、完成思考题: 用移液管移取试样时，应注意什么？；滴定开始时反应慢，能否加热？；若试样中双氧水的质量分数为3%，应如何进行测定？

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